tabla perÍodica tabla perÍodica química general inga. norma brecevich u.t.n. f.r.l.p

TABLA TABLA PERÍODICAPERÍODICA

Química General Inga. Norma Brecevich

U.T.N. F.R.L.P.

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERAL

Tabla PeriódicaTabla Periódica Descubrimiento de los Elementos Químicos.Descubrimiento de los Elementos Químicos. El estudio de las propiedades comunes y la El estudio de las propiedades comunes y la

clasificación de los elementosclasificación de los elementos.. La noción de La noción de masa atómica. La noción de número atómico.La noción de número atómico.

Las relaciones entre las masas atómicasLas relaciones entre las masas atómicas.. Las propiedades periódicas de los elementos. Las propiedades periódicas de los elementos.


Descubrimiento de los Elementos QuímicosDescubrimiento de los Elementos Químicos En la antigüedad se conocía el Oro (Au), la Plata (Ag), el En la antigüedad se conocía el Oro (Au), la Plata (Ag), el

Plomo (Pb), el Cobre (Cu)….Plomo (Pb), el Cobre (Cu)….

En el siglo XVIII se descubren los gases: el Oxigeno, el En el siglo XVIII se descubren los gases: el Oxigeno, el Hidrógeno y el Nitrógeno.Hidrógeno y el Nitrógeno.

En el siglo XIX se produce el En el siglo XIX se produce el descubrimiento de nuevos descubrimiento de nuevos

elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos.elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos.


El estudio de las propiedades comunes y la El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementosclasificación de los elementos

Mendeleev (1870), primera clasificación en orden Mendeleev (1870), primera clasificación en orden creciente de los pesos atómicos.creciente de los pesos atómicos.

Moseley (1914) propuso clasificación en orden creciente Moseley (1914) propuso clasificación en orden creciente de los números atómicos.de los números atómicos.

Por lo tanto vemos que las propiedades varian en forma Por lo tanto vemos que las propiedades varian en forma cíclica o periódica => “La Ley periódica” => “las cíclica o periódica => “La Ley periódica” => “las propiedades químicas y físicas de los elementos son propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”funciones periódicas de sus números atómicos”


GRUPOS Y PERÍODOS

Las filas = Períodos van del 1 al 7. Contienen el mismo número de niveles.

Las columnas = Grupos van del I al VIII A y B. Poseen el mismo número de e- en el último nivel.


CLASIFICACION DE ELEMNTOS Gases Nobles: grupo VIII A (0).

Elementos representativos: grupo IA al VIIA (niveles internos completos).

Elementos de transición: grupo B (los orbitales 4s se llenan antes que el 3d)

Elementos de transición interna: 6 TO y 7Mo período.


Metales: el carácter disminuye de izquierda a derecha.

No metales: propiedades opuestas a los metales.

Gases nobles:bajo condiciones normales, son gases monoatómicos, inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALLa noción de La noción de masa atómica

Dalton el siglo XIX establece como unidad de referencia la masa de un de hidrógeno, por lo que se constituye un sistema de masas atómicas relativas.

En la actualidad la unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del un átomo de carbono

La noción de La noción de masa atómica

PAR: nº que indica cuantas veces más pesado es el átomo de un elemento con respecto a la UMA.

UMA: Unidad de Masa Atómica Unidad de Masa Atómica

Por ejemplo, cuando decimos que el LI tiene una masa Por ejemplo, cuando decimos que el LI tiene una masa de 6,94 de 6,94 UMA queremos decir que un átomo de litio queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono -12.parte de un átomo de carbono -12.



La noción de número atómicoLa noción de número atómico

El El número atómiconúmero atómico es el número entero es el número entero positivo que es igual al número total de protones positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra con la letra ZZ (del alemán: (del alemán: ZahlZahl, que quiere decir , que quiere decir númeronúmero). El número atómico es característico de ). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga propiedad fundamental del átomo: su carga nuclearnuclear..


La noción de número másicoLa noción de número másico

El El número másiconúmero másico o o número de masanúmero de masa representa el número de protones y neutrones. representa el número de protones y neutrones. Se simboliza con la letra Se simboliza con la letra AA. El uso de esta letra . El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico.decir peso atómico.

A = Z + NA = Z + N


Las relaciones entre la masa atómicaLas relaciones entre la masa atómica

La masa atómica puede ser considerada como La masa atómica puede ser considerada como la masa total de Protones y neutrones en un la masa total de Protones y neutrones en un solo átomo, expresada en UMA.solo átomo, expresada en UMA.


Las propiedades periódicas de los elementosLas propiedades periódicas de los elementos

Propiedades físicas y químicas de los elementos Propiedades físicas y químicas de los elementos que varían con regularidad periódica:que varían con regularidad periódica:

Configuración electrónicaConfiguración electrónica Energía de ionizaciónEnergía de ionización Afinidad electrónicaAfinidad electrónica ElectronegatividadElectronegatividad

Las propiedades periódicas de los elementosLas propiedades periódicas de los elementos

Número de oxidaciónNúmero de oxidación

Volumen atómicoVolumen atómico

Carácter metálicoCarácter metálico

Regularidad en las propiedadesRegularidad en las propiedades


QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALLos electrones del último nivel son los responsables de las propiedades de los elementos, fundamentalmente de la reactividad


Los electrones están distribuidos en cada átomo en niveles o capas de energía.


Se llama energía (o potencial) de ionización a la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un Ion positivo o catión.Pauling fijo un valor máximo de 4 para F y un valor mínimo de 0.7 para Fr.

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALEn los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo .


Se llama afinidad electrónica, AE (o electroafinidad), a la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un Ion con carga negativa o anión


Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la afinidad electrónica son altas

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALEl volumen atómico fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento, y lo calculó dividiendo la masa atómica del elemento entre su densidad.

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALUn elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

QUIMICA GENERALQUIMICA GENERALLa capacidad de combinación o valencia de los elementos se concreta en el número de oxidación. El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo


Radio atómico es la distancia entre el núcleo y la capa de e- más externa.


NUMEROS CUANTICOS

Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, tenemos cuatro números cuánticos.n: principal (1,2,…)l: angular o azimutal (0…(n-1)m: magnético -1, 0..(2 l +1)s: spin -1/2, +1/2Subniveles s,p,d,f


nombre símbolo significado

orbital rango de valores valor ejemplo

número cuántico principal shell o capa

número cuántico secundario o azimutal (momento angular)

subshell o subcapa

para :

número cuántico magnético, (proyección del momento angular)

energía shift

para :

número cuántico proyección de espín

espín para un electrón, sea:

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