IntroduccinTodos estamos en contacto diario con lassolucionesqumicas (jugos, refrescos,caf, rio, mar, etc.). Y lasplantastambin, cuando sus races contactan la solucin delsuelo.Cuando se introduce un poquito deazcardentro de un vaso lleno deagua, se observa que la azcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinacinqumica, es decir, que las dos sustancias reaccionaron qumicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus tomos. Sin embargo, simplemente sucedi que ambas sustancias se combinaron fsicamente y formaron una mezcla homognea o solucin.A la unin de dos o ms sustancias se le conoce como combinacin; estas combinaciones pue- den ser de dos tipos: combinaciones fsicas y combinaciones qumicas. Las combinaciones qumi cas se conocen comoenlaces qumicos; estas combinaciones consisten en la unin de dos o ms sustancias, cuyos tomos o molculas se unen entre s mediante fuerzas llamadas enlaces qumi cos, y slo medianteprocedimientosqumicos es posible separar tales sustancias combinadas; por ejemplo, al combinar agua (H2O) con cal viva (CaO), entonces se forma el Hidrxido de Cal cio. Aqu hubo una combinacin qumica, puesto que los tomos del agua y la cal se reacomoda- ron originando as el Hidrxido de Calcio.Las combinaciones fsicas se conocen comomezclas, las que son de dos tipos: heterogneas y homogneas. En lasmezclasheterogneas, las sustancias que se mezclan no se distribuyen uni- formemente, por lo que se pueden distinguir ambas sustancias mezcladas; en las mezclas homo gneas, las sustancias mezcladas si se distribuyen uniformemente, y toda la mezcla se observa como si fuese una sola sustancia, es decir, las sustancias no se pueden distinguir una de la otra, pues han formado una sola fase(homognea). Un ejemplo lo constituyen los perfumes, que con- tienen agua,alcoholy esencia, y sin embargo ninguna de las tres sustancias puede distinguirse;a este tipo de mezclas se les denomina disoluciones* o simplementesoluciones.Un ejemplo claro de solucin es el agua salada, que contiene agua y sal. Tales sustancias se encuentran mezcladas o revueltas homogneamente, de tal forma que no se puede distinguir u- na de la otra, y sin embargo no existe algnenlace qumicoentre ambas; simplementeel aguadi solvi a la sal de mesa, por lo cual se dice que lasmezclasson combinaciones que pueden frac -cionarse o separarse en sus distintos componentes pormtodosfsicos.Concepto de solucin

Una solucin es una mezcla homognea de dos o ms sustancias. Estas sustancias pueden ser slidas, lquidas y gaseosas.Las soluciones, tambin llamadasdisoluciones, son uniones fsicas entre dos o ms sustancias que originan una mezcla de tipo homognea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.Importancia de las soluciones- Lamateriase presenta con mayor frecuencia en lanaturalezaen forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayora de losprocesosqumicos.- Muchas de estas mezclas son soluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de ro, suelo,aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Adems, en el interior de unapersonaexisten soluciones tales como la saliva,sangre, orina,cidosy bases diluidos, etc.- Laindustriagenera infinidad de soluciones en forma dedrogas, medicinas, desinfectantes, bebidas gaseosas, cosmticos, etc.

Partes de una solucin (componentes)

Hay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones: el de las partes o sustancias que las forman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente el soluto. Veremos el primer aspecto.Toda solucin est formada por dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que est en menor cantidad en una solucin; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que di - suelve al soluto. La solucin resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan uncambiofsico, especfica -mente el solvente (aspecto, puntos defusin, ebullicin y congelacin, etc.).En ocasiones, existe un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y solutos; las partculas del soluto son molculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las molculas del solvente, que son ms abundantes y de mayor tamao molecular.

Con respecto al solvente, se reconoce al agua como el solvente universal o ms popular; cuando el agua acta como solvente en las soluciones, entonces estas se denominan "soluciones acuosas".Sin embargo, no todas las sustancias se disuelven en el agua, sino que lo hacen en otros tipos de solventes (alcohol, etc.), por lo que las soluciones pueden ser acuosas (cuando el agua es el solven te) y no-acuosas (cuando el solvente es otra sustancia).

Estados de las solucionesSe sabe que toda la materia del mundo se presenta fundamentalmente en 3 estados fsicos o de agregacin, y en igual modo se presentan las soluciones en la naturaleza, as:a.Soluciones slidas. Todas lasaleaciones, como el latn (cobrecon zinc), bronce (cobre con estao),acero(carbonoconhierro), etc.b.Soluciones lquidas. Como- Slido en lquido: sal disuelta en agua; azcar disuelta en agua, etc.- Lquido en lquido: alcohol disuelto en agua, etc.-Gasen lquido:oxgenoen agua, el gas carbnico en los refrescos, etc.c.Soluciones gaseosas. Como el aire, que es una solucin formada por variosgases(solutos), tales como el dixido de carbono, oxgeno y argn, los cuales estn disueltos en otro gas llama do nitrgeno (solvente). Otros ejemplos son la niebla y el humo.As, las soluciones pueden ser slidas, liquidas y gaseosas, y estar formadas por gases (soluto) en gases (solvente), gases en lquidos, slidos en lquidos, lquidos en lquidos y slidos en s- lidos. Esto es que, el soluto puede ser un gas, un lquido o un slido, e igual el solvente.Estados de las solucionesEstado delSolventeEstado delSolutoSolucin queResultaEjemplos

SolidoSolidoSolidoAleaciones: bronce, latn, acero.

LiquidoLiquidoLiquidaAlcohol en agua; vino; vinagre.

LiquidoSolidoLiquidaSal en agua; azcar en agua.

LiquidoGasLiquidaOxigeno en agua.

GasGasGasAire.

Propiedades de las solucionesLas soluciones son materia y por lo tanto tienen propiedades, las cuales dependen principalmente de la cantidad de soluto presente en la solucin. Estas propiedades reciben el nombre de "propiedades coligativas", entre las cuales estn:- La composicin qumica de la solucin es variable.- Las propiedades qumicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan para for-mar la solucin.- Las propiedades fsicas de la solucin si se alteran, principalmente las del solvente, como porejemplo el punto de ebullicin (aumenta) y el punto de congelacin (disminuye).El agua de mar y el agua azucarada logran hervir a temperaturas mayores que la del agua, osea a mas de 100 oC; y estas mismas soluciones logran congelarse a temperaturas ms bajasque la del agua, es decir, menores que O oC .SolubilidadLa solubilidad es un trmino que relaciona a las partes de una solucin, y se refiere a la capa- cidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en otra (solvente). El grado de solubilidad mide la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente.Existen solutos que se disuelven muy bien en el agua (sal de mesa, azcar, etc.), por lo que su solubilidad es alta; sin embargo, sucede lo contrario con otros, que casi no se disuelven en agua (soda, etc.), siendo su solubilidad baja. Un soluto se disuelve mucho mejor cuando:- Latemperaturaaumenta.- La cantidad de soluto a disolver es adecuada.- El tamao de las partculas es fino.Respecto a la cantidad del soluto, algunos lquidos, como el agua y el alcohol, tienen la capaci dad de disolverse entre ellos mismos y en cualquier proporcin. En una solucin de sal y agua, puede suceder que, si se sigue agregando sal, se llegue a un punto en el que el agua ya no disolve r ms sal, pues la solucin estar saturada; esto es, se llega a un punto en que el soluto ya no se disuelve en el solvente, dicho a la inversa, el solvente llega al punto en el que no tiene ms capa cidad para disolver ms soluto. Si a un vaso con agua se le agrega y se le agrega azcar, el solven te (agua) llegara a un punto en que admitir ms azcar pero no la disolver; el exceso de soluto (azcar) buscara el fondo del recipiente, y cuando esto sucede indica que la solucin esta satu- rada.Un mismo solutomuestravarios grados de solubilidad, segn sea el tipo de solvente, tempera- tura ypresin; tambin se afirma que las sustancias que actan como solutos no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura, y en otros, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura; tam-bien la solubilidad aumenta o disminuye segn sea laclasede soluto, por ejemplo, la sal de coci - na, el azcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero no as el bicarbonato de sodio.Tipos de soluciones (concentracin de las soluciones)Las soluciones se pueden clasificar de dos maneras: segn la cantidad de soluto presente en la solucin (concentracin), y segn el tamao o dimetro de las partculas del soluto (suspensio nes, soluciones coloidales y soluciones verdaderas). Las soluciones varan entre s por su concentracin, y una misma clase de solucin puede pre sentar diferentes tipos de concentraciones; por ejemplo, si se tienen tres vasos llenos de agua y al primero se le agrega una cucharada de azcar, al segundo tres cucharadas y al ltimo seis, en- tonces se est ante una misma clase de solucin (agua azucarada) y tres diferentes tipos de con -centracin. En base a la cantidad de soluto presente en las soluciones, estas se clasifican en:a.Solucin diluida o insaturada. Es aquella en la que existe mucho menos soluto y mucho ms solvente.b.Solucin saturada. Es aquella que contiene la mxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir o deshacer, por lo tanto, cualquier cantidad de soluto que se aada no se disolver; la solucin sigue teniendo menos soluto y ms solvente.c.Solucin sobre-saturada. Las cantidades extras de soluto agregadas a la solucin saturada ya no se disuelven, por lo que se dirigen hacia el fondo del recipiente (precipitado). Hay exceso de soluto, pero siempre hay ms solvente.d.Solucin concentrada. Es aquella cuya cantidad de soluto es mayor que la del solvente.

Formas de expresar la concentracin-Conceptode concentracin. Este trmino es uno de los ms importantes en el tema de las soluciones, y se refiere a las cantidades o proporciones tanto del soluto como del solvente. De manera simple, la concentracin de una solucin se define como"la cantidad de soluto que hay en una solucin "Las cantidades del soluto y del solvente se pueden relacionar entre s, con el propsito de establecer la proporcin en que se encuentran ambos dentro de una solucin; en otras palabras, en una solucin habr una cierta cantidad de soluto disuelta por una cierta cantidad de solvente, lo que se puede calcular mediante elempleode ciertas formulas sencillas.-Formas de expresar la concentracin. Por lo general, los envases de drogas, medicinas y otrosproductosmuestran la concentracin de la sustancia que contienen. La cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solvente o solucin puede indicarse o expresarse de diferentes modos, por ejemplo:a. En partes por milln (ppm), por ejemplo:* mg/l (miligramos de soluto por litro de solucin o muestra).* mg/kg (miligramos de soluto por kilogramo de solucin o muestra).b. En porcentaje (porcentaje de soluto presente por cada 100 partes de solucin)c. En molar (moles de soluto por litro de solucin, o sea molaridad).d. En molal (moles de soluto por kilogramo de solvente, o sea molalidad).e. En equivalente-gramo por litro (Normalidad).f. Otros.Se observa que paraexpresarla concentracin de las soluciones se emplean unidades de me- dida fsicas (gramos, miligramos, litros y mililitros), y unidades de medida qumicas (mol, molal y equivalente gramo).Clculo de la concentracin de las solucionesToda persona interesada en calcular la concentracin de una solucin, es decir, la cantidad o proporcin de soluto presente en una solucin, puede auxiliarse de cualquiera de los tres mto- dos existentes para ello; en todo caso, la concentracin que se calcula corresponde al de las soluciones diluidas y saturadas. He aqu los mtodos.-Mtodo emprico o visual. Consiste en apreciar detenidamente la solucin, y establecer un criterio sobre la presencia o aparente ausencia de soluto en la misma; seguidamente este criterio se compara con la definicin correspondiente a cada tipo fundamental de solucin(solucin diluida, saturada, etc.) , y a continuacin se establece definitivamente ante qu tipo de solucin se est. Estemtodoes cualitativo, y no es preciso en la determinacin de la concentracin de una solucin, pues se basa en un criteriopersonal, y no en formula o calculo alguno.Por ejemplo: si se aprecia una solucin y no se observan partculas de soluto, entonces se esta ante una solucin del tipodiluida o insaturada; pero si se observan algunas partculas en el fondo del recipiente que contiene a la solucin en estudio, luego la solucin es tiposaturada; y si en el fondo del mismo recipiente se observa una capa de soluto, entonces la solucin estasobresaturada. Por ltimo, s en tal recipiente existiese ms soluto que solvente, definitivamente que la solucin sera del tipoconcentrada.-Mtodos fsicos. Son sencillos, y nombrados as porque son expresiones o frmulas que contienen unidades de medidas fsicas (gramos, miligramos, etc.). Son mtodos cuantitativos, y por lo tanto expresan la concentracin con precisin, e indican en porcentaje (%) la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solucin. Son 3 estos mtodos:

Esta frmula o expresin se utiliza cuando la masa del soluto, solvente o solucin esta expresada en gramos; el peso del soluto (masa) se divide entre el peso de la solucin( peso sobre peso), y este resultado parcial se multiplica por cien para obtener el resultado final, el que indica el peso del soluto por cada cien unidades de peso de de la solucin.Ejercicio 1.Cul es la concentracin de la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) en una solucin formada por 50gramosde agua (solvente) y 5gramosde esta sal (soluto) ?La sal de mesa representa al soluto y el agua al solvente; cuando ambas cantidades se suman, luego resulta la masa de la solucin (agua salada).Primer paso.Reunir losvaloresnumricos.- Masa del soluto = 5 gramos.- Masa del solvente = 45 gramos.- Masa de la solucin = 50 gramos.Segundo paso.Aplicar la expresin o formulafsicade % de peso sobre peso (% p/p).

Respuesta= La concentracin de la sal de cocina en la solucin de agua salada es de 10%; esto significa que la solucin est formada por 90 partes de solvente (agua) y 10 partes de soluto (sal de cocina), o bien, que existen 10 gramos de sal por cada 100 gramos de solucin.Ejercicio 2.Una solucin de agua azucarada pesa 120 gramos, y contiene 30 gramos de azcar de mesa o sacarosa ( C12H22O11). Cul es la concentracin del azcar?El azcar de mesa representa al soluto, la que ha sido disuelta en agua (solvente), formandose as la solucin de agua azucarada.Primer paso.Reunir los valores numricos.- Masa del soluto = 30 gramos.- Masa de la solucin = 120 gramos.Segundo paso.Aplicar la expresin o formula fsica de % de peso sobre peso (% p/p).

Respuesta= La concentracin del azcar en la solucin de agua azucarada es de 25 %; en otras palabras, el azcar representa el 25 % de la solucin.

Esta frmula o expresin se utiliza cuando la masa del soluto esta expresada en gramos y la masa del solvente o solucin estn expresadas en mililitros; en otras palabras, la expresin se utiliza cuando el soluto es un slido y el solvente o solucin es un lquido. La masa del soluto se dividen entre elvolumeno mililitros de la solucin ( peso sobre volumen), y este resultado se multiplica por cien para obtener el resultado final, el que indica el peso en gramos del soluto que hay por cada cien mililitros de solucin, o sea, en qu porcentaje est presente el soluto en comparacin con toda la solucin(100%).Ejercicio 1.Cul es la concentracin, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solucin de 150 mililitros de agua salada?Observe que la masa del soluto (sal) esta expresada en gramos y que la solucin(agua salada) esta expresada en unidades de volumen, o sea mililitros.Primer paso.Reunir los valores numricos.- Masa del soluto (sal) = 30 gramos.- Volumen de la solucin (agua salada) = 150 ml.Segundo paso.Aplicar la expresin o formula fsica de % de peso sobre volumen (% P/V).

Respuesta= La concentracin de la sal de cocina en la solucin de agua salada es de 20%; esto significa que por cada 100 partes de solucin hay 20 partes de sal.Ejercicio 2.Cul es la concentracin, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azcar de mesa en una solucin de 150 mililitros de agua azucarada?El azcar de mesa representa al soluto, la que ha sido disuelta en agua (solvente), formandose as la solucin de agua azucarada.Primer paso.Reunir los valores numricos.- Masa del soluto (azcar) = 60 gramos.- Volumen de la solucin (agua azucarada) = 150 mililitros.Segundo paso.Aplicar la expresin o formula fsica de % de peso sobre volumen (% p/v).

Respuesta= La concentracin del azcar en la solucin de agua azucarada es de 40 %; en otras palabras, el azcar representa el 40 % de la solucin.

Esta expresin se utiliza cuando el soluto, el solvente y la solucin estn expresados en mililitros,o sea, en unidades de volumen; las sustancias involucradas en esta expresin deberan ser liquidas o gases. Los mililitros de soluto se dividen entre los mililitros de la solucin (volumen sobre volumen), y este resultado se multiplica por cien para obtener el resultado final, el que indica el volumen de soluto presente por cada cien unidades de volumen de la solucin.Ejercicio 1.Cul es la concentracin de alcohol en una solucin formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol (soluto) ?El alcohol representa al soluto, el que ha sido disuelto en agua (solvente), formndose as la solucin de agua alcoholizada.Primer paso.Reunir los valores numricos.- Volumen del soluto = 5 ml de alcohol- Volumen del solvente = 45 ml de agua- Volumen de la solucin = 50 ml de agua alcoholizada.Segundo paso.Aplicar la expresin fsica de % de volumen sobre volumen (% V/V).

Respuesta= La concentracin del alcohol en la solucin es de 10 % , esto es, que por cada 100 partes de solucin existen 10 partes de alcohol.Ejercicio 2.Una solucin est formada por 400 ml de cido Clorhdrico (HCI) y 1,600 ml de agua Cual es la concentracin del cido en % de volumen sobre volumen ?El HCl representa al soluto, el que ha sido disuelto en agua (solvente), formndose as la solucin de agua y acido.Primer paso. Reunir los valores numricos.- Volumen del soluto = 400 ml- Volumen del solvente = 1,600 ml- Volumen de la solucin = 2,000 mlSegundo paso. Aplicar la expresin fsica de % de volumen sobre volumen (% v/v).

Respuesta= La concentracin del cido en la solucin es de 20 % , o sea, que por cada 100 partes de solucin existen 20 partes de cido.Existe otro mtodo fsico denominado "partes por milln", que se utiliza para calcular la concentracin de aquellas soluciones que contienen cantidades muy nfimas (pequesimas) de soluto, como por ejemplo menos de un gramo. Su planteamiento es:

-Mtodos qumicos. Son menos sencillos, cuyas formulas o expresiones contienen unidades de medida qumicas(moles, equivalentes, etc.) y fsicas. Son cuantitativos y precisos. He aqu tres de ellos :

Esta expresin se utiliza cuando la solucin es lquida y que se puede medir con un simple equipo volumtrico, como probeta, bureta, etc.En la formula se utiliza una unidad de medida qumica (mol) y otra fsica (litro); ello significa que, la masa del soluto se expresa en moles y la de la solucin en litros. La cantidad de soluto se divide entre la de la solucin, y elvalorobtenido representa la molaridad (M) de la solucin, que se interpreta como la cantidad de moles del soluto presentes en 1 litro de solucin.Una solucin uno molar (1 M) significa que un mol de soluto esta disuelto en un litro de solucion. Unmolse refiere a una cierta cantidad de tomos o molculas de cualquier sustancia, y esa cantidad equivale a seis mil trillones de tomos o molculas, esto es 6 x 1023 , lo que se conoce como numero de Avogadro. Entonces, un mol de agua est formado por seis mil trillones de molculas de H2OEjercicio 1.Una solucin de 2 litros contiene 0.5 moles de KCl Cul es la molaridad de la solucin ?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de soluto = 0.5 moles de KCl- Cantidad de la solucin = 2 litrosSegundo paso. Aplicar la expresin qumica de molaridad.

En los 2 litros de solucin tan solo estn diluidos un cuarto de mol de KCl; en otras palabras, existen un mil quinientos trillones de molculas de KCl diluidas en los 2 litros de solucin.En ciertos ejercicios la cantidad del soluto no est dada en moles, sino que estar expresada en gramos, por lo que habr que convertir estos gramos a moles, antes de utilizar la expresin o formula de Molaridad. Por ejemplo:Ejercicio 2.Una solucin de 2 litros contiene 148 gramos de KCl Cul es la molaridad de la solucin ?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de soluto = 148 gramos de KCl- Cantidad de la solucin = 2 litrosSegundo paso. Convertir los gramos de soluto a moles.- Primero se obtiene el peso molecular del soluto (vertabla peridica), en gramos, as:

- Estos 74 gramos de KCl equivalen a 1 mol. A continuacin se plantea una regla de tres:

Los 148 gramos de KCl equivalen a 2 moles de la misma sustancia.Tercer paso. Aplicar la expresin qumica de molaridad.

En los dos litros de solucin estn diluidos 2 moles de KCl; expresado de otro modo, existen doce mil trillones de molculas de KCl diluidas en los 2 litros de solucin (seis mil trillones por cada mol).

Este planteamiento se utiliza en los casos en que se conoce la cantidad de soluto y de solvente, pero la solucin an no est hecha como para medirla y, sin embargo, desea conocerse la concentracin de la futura solucin. Tambin hay ocasiones en que es ms conveniente medir el soluto en lugar del volumen de la solucin.Esta expresin o formula utiliza una unidad de medida qumica (mol) y otra fsica (kg); esto significa que, la masa del soluto se expresa en moles y la del solvente en kg. La cantidad de soluto se divide entre la cantidad del solvente, y el valor obtenido representa a la molalidad (m) de la solucin, que se interpreta como la cantidad de moles de soluto disueltos por un kilogramo de solvente.Una solucin uno molal (1m) significa que un mol de soluto esta disuelto por un kilogramo de solvente, o que la solucin est formada por un mol de soluto y un kilogramo de solvente.Ejercicio 1.Una solucin de agua azucarada contiene 2 moles de azcar (C12H22O11) y 4 kilogramo de agua Cul es la molalidad de la solucin ?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de soluto = 2 moles de azcar de mesa.- Cantidad de solvente = 4 kilogramos de agua.Segundo paso. Aplicar la expresin qumica de Molalidad.

La concentracin de azcar es de medio mol por cada kilogramo de agua, que equivale a decir, que en cada kilogramo de agua esta disuelto medio mol de azcar (unas tres mil trillones de molculas).En ciertos ejercicios la cantidad del soluto no est dada en moles, sino que estar expresada en gramos, al igual que el solvente, por lo que habr que convertir estos a moles y kilogramos,respectivamente, antes de utilizar la expresin o formula de molalidad. Por ejemplo:Ejercicio 2.Una solucin de agua azucarada contiene 57 gramos de azcar (C12H22O11) y 250 gramos de agua Cul es la molalidad de la solucin ?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de soluto = 171 gramos de azcar.- Cantidad de solvente = 250 gramos de agua.Segundo paso. Convertir los gramos de soluto y solvente a moles y kilogramos, respectivamente.- Primero se obtiene el peso molecular del soluto (ver tabla peridica), en gramos, as:

- Estos 342 gramos de azcar equivalen a 1 mol. A continuacin se plantea una regla de tres, as:

Los 342 gramos de azcar equivalen a 0.5 moles de la misma sustancia.Tercer paso. Convertir los gramos de solvente (agua) a kilogramos:

Cuarto paso. Aplicar la expresin qumica de molalidad.

La concentracin de azcar en la solucin es de 2 moles por cada kilogramo de agua, que equivale a decir, que en cada kilogramo de agua estn disueltos dos moles de azcar(unas doce mil trillones de molculas).Ejercicio 3.Se preparo una solucin con 15 gramos de Cloruro de Sodio(sal de mesa) y 2 litros de agua. Cul es la molalidad de la solucin ?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de soluto = 15 gramos de sal (NaCl).- Cantidad de solvente = 2 litros de agua.Segundo paso. Convertir los gramos de soluto a moles, y los litros de solvente a kilogramos.- Primero se obtiene el peso molecular del soluto (ver tabla peridica), en gramos, as:

- Estos 58 gramos de sal equivalen a 1 mol. A continuacin se plantea una regla de tres, as:

Los 15 gramos de sal equivalen a 0.25 moles de la misma sustancia.Tercer paso. Convertir los 2 litros de solvente (agua) a kilogramos: un litro de agua equivale a un kilogramo de la misma sustancia, entonces

Cuarto paso. Aplicar la expresin qumica de molalidad.

La concentracin de azcar en la solucin es de 0.125 moles por cada kilogramo de agua.

Esta expresin se utiliza en aquellos casos en que la solucin ser empleada en reacciones de cidos con bases.Se interpreta como la cantidad de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solucin. En la expresin anterior, equivalentes gramos de soluto se refiere apeso equivalente gramodel soluto, lo que se define de tres maneras, segn sea el tipo de sustancia:

Para determinar la normalidad de una solucin, habr que calcular primeramente el peso equivalente-gramo del soluto de que se trate (elemento, acido o base), y este resultado, junto con el de litros de solucin, se introducen en la expresin o formula de Normalidad.Ejercicio 1.Cul es la normalidad de una solucin de 1 litro que contiene 4 gramos de HCl o acido clorhdrico?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de sustancia acida o soluto = 18 gramos.- Cantidad de solucin = 1 litro.Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia acida.- Calcular el peso o masa molecular del soluto (HCl).

- Calcular 1 equivalente-gramo del soluto.

Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 36 gramos de HCl, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 18 gramos de HCl

Existen 0.5 equivalente-gramo en los 18 gramos de cido clorhdrico.Tercer paso. Aplicar la expresin qumica de normalidad.

Respuesta= La concentracin de la solucin es 0.5 Normal.Ejercicio 2.Cual es la normalidad de una solucin de 400 ml que contiene 2 gramos deAl (OH)3 o Hidrxido deAluminio?Primer paso. Reunir los valores numricos.- Cantidad de sustancia bsica o soluto = 2 gramos de Al (OH)3.- Cantidad de solucin = 400 ml.Segundo paso. Calcular el peso equivalente-gramo de la sustancia bsica.- Calcular el peso o masa molecular del soluto.

Esto significa que por 1 equivalente-gramo hay 26 gramos de soluto, entonces hay que calcular cuantos equivalentes-gramo hay en 2 gramos de Al (OH)3

Existen 0.07 equivalentes-gramo en los 2 gramos de Hidrxido de Aluminio.Tercer paso. Aplicar la expresin qumica de normalidad.

Respuesta= La concentracin de la solucin es 0.175 Normal.Existe otra expresin o formula qumica para calcular la concentracin de una solucin, llamada fraccin molar.Bibliografa1. de Rodrguez, Rosa Medina y Mara Guadalupe Torres.Qumica 1. Octavaedicin.Honduras, 20042.Qumica general e inorgnica(Qumica 10). Editorial Santillana.Colombia, 1996.3. de Santos, Vernica Escobar.Qumica 1(Bachillerato 1). Primera edicin. CentralImpresora, S.A (CISA). San Pedro Sula, Honduras, 20074.Spin Qumica 10. Editorial Voluntad S.A., segunda edicin. Bogota, Colombia 1997-19995. Daub, William G y William S. Seese.Qumica. Octava edicin.Mxico, 2005.Enviado por:Jorge A. MarconiLa Ceiba, Honduras, C.A.Julio del 2013