soal ujian mid semester genap kelas x 09-10

........ Bidang : KIMIAKelas : X (SEPULUH)Hari/Tanggal : __________, ___ Maret 2010Waktu : 90 Menit

A. PILIHLAH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT !

1. Pernyataan berikut berhubungan dengan larutan, kecuali ..............

a. Campuran yang homogen

b. Terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut

c. Zat pelarut biasanya air

d. Dapat dipisahkan menjadi komponen semula

e. Campuran yang heterogen

2. Dibawah ini yang bukan merupakan larutan adalah ……………

a. Garam dicampur dengan air d. Gula dicampur dengan air

b. Urea dicampur dengan air e. Kanji dicampur dengan air

c. Asam Cuka dicampur dengan air

3. Yang dimaksud dengan pelarut universal adalah ...........

a. Etanol d. Air

b. Bensin e. Asam cuka

c. Aseton

4. Penjelasan yang tepat mengenai cara larutan elektrolit menghantarkan arus listrik adalah.....

a. Di dalam larutan terdapat ion positif dan ion negatif

b. Adanya pergerakan ion-ion dalam larutan secara bebas

c. Ion positif bergerak menuju katode

d. Ion negatif bergerak menuju anode

e. Ion negatif bergerak ke anode dan melapaskan elektron (oksidasi), selanjutnya elektron tersebut mengalir

ke katode dan ion positif bergerak ke katode dan menangkap elektron tersebut.

5. Air jeruk bila diuji elektrolitnya dengan nyala lampu tidak memberikan nyala lampu, tetapi pada elektrode

karbon terjadi gelembung gas. Kesimpulan yang diperoleh adalah .............

a. Air jeruk merupakan larutan non elektrolit

b. Air jeruk merupakan larutan elektrolit kuat

c. Air jeruk merupakan larutan elektrolit lemah

d. Air jeruk tidak mengandung ion – ion

e. Alat penguji dengan lampu telah rusak

6. Data percobaan daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut:

No. Larutan Gelembung Gas Nyala Lampu

1. A Banyak Terang

2. B Banyak Redup

3. C Tidak ada Tidak nyala

4. D Banyak Terang

Created by MISTERAONE of 6

5. E Sedikit Redup

Yang merupakan pasangan elektrolit kuat adalah larutan ..............

a. A dan B

b. A dan C d. B dan D

c. A dan D e. C dan E

7. Berdasarkan data nomor 6, larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 adalah ..........

a. A

b. B d. D

c. C e. E

8. Hal-hal dibawah ini mengenai larutan elektrolit adalah benar, kecuali .............

a. Dapat menghantarkan arus listrik

b. Partikel terlarutnya adalah ion-ion

c. Zat terlarutnya merupakan senyawa ion

d. Zat terlarutnya merupakan senyawa kovalen polar

e. Zat terlarutnya tidak terionisasi dalam larutan

9. Suatu zat dikatakan penghantar listrik yang baik bila larutan tersebut mengandung ..........

a. Molekul-molekul netral

b. Larutan yang bersifat kovalen

c. Elektron yang bergerak bebas

d. Pelarut air

e. Ion-ion yang bergerak bebas

10. Di bawah ini merupakan larutan non elektrolit, kecuali ....... ..........

a. Larutan gula

b. Larutan amonia e. Larutan etanol

c. Larutan glukosa d. Larutan urea

11. Perbandingan antara mol mula-mula dengan mol yang terionisasi disebut ..........

a. Solute

b. Solvent d. Reaksi Ionisasi

c. Derajat Ionisasi e. Anode

12. Kekuatan daya hantar listrik ditentukan oleh besarnya ...........

a. Solute

b. Solvent d. Reaksi Ionisasi


13. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ..............

a. H2SO4 mengalami ionisasi dengan adanya arus listrik

b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron

c. H2SO4 dapat larut dalam air

d. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai

e. H2SO4 merupakan senyawa ion

14. Senyawa yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah..........

a. H2SO4

b. AlCl3 d. CH3COOH


c. Na2SO4 e. NH4Cl

15. HCl merupakan contoh dari senyawa .........

a. Ionik dan bersifat elektrolit d. Kovalen dan bersifat non elektrolit

b. Ionik dan bersifat non elektrolit e. Asam lemah dan bersifat elektrolit

c. Kovalen dan bersifat elektrolit

16. Larutan elektrolit berikut yang senyawanya berikatan dengan ionik adalah ...........

a. HCl

b. CaCl2 d. C2H5OH

c. H3PO4 e. H2SO4

17. Pasangan larutan yang redup nyala lampunya hádala …………………

a. HCl dan CH3COOH

b. NaCl dan HCl d. NaCl dan H2S

c. H2S dan HCl e. CH3COOH dan H2S

18. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah ..........

a. C2H5OH dan CO (NH2)2

b. NaCl dan H2O

c. KCl dan NaBr

d. NaOH dan CH3COOH

e. KBr dan C2H5OH

19. Peristiwa terurainya zat terlarut menjadi ion – ion disebut ...........

a. Solute

b. Salvent d. Reaksi Ionisasi


20. Reaksi ionisasi dari H2SO4 yang tepat hádala ……….

a. H2SO4 ------------ 2H+ + SO4

b. H2SO4 ------------ 2H+ + SO42-

c. H2SO4 ------------ 2H+4 + SO42-

d. H2SO4 ------------ 2H+2 + SO42-

e. H2SO4 ------------ 2H+ + SO4-

21. Urutan perkembangan pengertian reaksi oksidasi yang benar adalah ....................

a. Pengikatan oksigen – pelepasan elektron – peningkatan biloks

b. Pelepasan elektron – pengikatan oksigen – peningkatan biloks

c. Pengikatan oksigen – peningkatan biloks – pelepasan elektron

d. Pelepasan elektron – pengikatan oksigen – peningkatan biloks

e. Peningkatan biloks – pelepasan elektron – pengikatan oksigen

22. Nitrogen dengan bilangan oksidasi + 5 terdapat pada ...................

a. NaO3

b. NH3 d. NO2

c. N2 O e. NO

23. Senyawa dengan bilangan oksidasi Cl paling rendah adalah ......................

a. Cl2

b. HClO d. HClO3


c. AlCl3 e. KClO2

24. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah ......

a. Karbon

b. Klorin d. Oksigen

c. Nitrogen e. Belerang

25. Senyawa yang bilangan oksidasi hidrogennya – 1 adalah ..........

a. NH3

b. NaH d. PH5

c. HCl e. N2H4

26. Senyawa yang bilangan oksidasi oksigennya -1 adalah ......

a. Na2O

b. MnO2 d. Na2O2

c. H2O e. SO3

27. Unsur Vanadium memiliki bilangan oksidasi sama dengan karbon dalam Na2CO3 adalah .......

a. V2O5

b. VOSO4 d. NaVO2

c. VCl3 e. VSO4

28. Logam mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat dalam ion ............

a. Mn4+

b. MnSO4 d. MnO2

c. Mn2+ e.

29. Reaksi yang bukan redoks adalah ..............

a. N2 + 3H2 2NH3

b. 2H2 + O2 2H2O d. Semua salah

c. S + O2 SO2 e. Semua benar

30. Pada reaksi : , merupakan reaksi ...........

a. Reaksi Reduksi

b. Reaksi Oksidasi d. Reaksi Disproporsionasi

c. Reaksi Redoks e. Reaksi Esterifikasi

31. Jika Br2 menjadi Br –, termasuk reaksi ..........

a. Reaksi Reduksi



32. Pada reaksi : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O, termasuk reaksi ............

a. Reaksi Reduksi



33. Pada reaksi : 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O, termasuk reaksi ............

a. Reaksi Reduksi



34. Pada reaksi nomor 33, bilangan oksidasi Iodin (I) berubah dari ..............


a. 0 menjadi +1 dan + 5 d. +1 menjadi 0 dan – 1

b. +1 menjadi – 1 dan + 5 e. – 1 menjadi + 1 dan + 5

c. 0 menjadi – 1 dan + 5

35. Yang dimaksud Reduktor adalah ..........

a. Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi

b. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

c. Zat yang mengalami reduksi

d. Zat yang mengalami disproporsionasi

e. Zat yang mengalami pengikatan elektron

36. Pada reaksi : Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah ............

a. H2SO4

b. Al d. H2

c. Al2(SO4)3 e. H2O

37. Korosi logam lebih mudah terjadi jika .....

a. Terdapat oksigen

b. Terdapat oksigen dan air

c. Terdapat oksigen, asam, dan air

d. Terdapat oksigen, minyak, dan air

e. Terdapat oksigen, dan minyak goreng

38. Electroplating adalah ...........

a. Proses terbentuknya gas pada anoda

b. Pelapisan logam yang dilakukan dengan elektrolisis

c. Proses elektrokisis untuk mengurangi kandungan logam berat dalam air

d. Pembuatan campuran logam (alloy) supaya bahan menjadi kuat dan tahan lama

e. Pembuatan plat logam dengan memanfaatkan aliran listrik

39. Lumpur aktif dapat digunakan untuk mengurangi kandungan zat berbahaya dalam air karena .......

a. Mampu mengendapkan partikel-partikel limbah

b. Mampu menyaring partikel-partikel limbah

c. Dapat digunakan sebagai alternatif pembuatan pupuk

d. Menghasilkan endapan lumpur yang mengandung mikroorganisme berlebih

e. Mengandung mikroorganisme yang mampu menguraikan zat-zat berbahaya

40. Nitrogen organic dalam air limbah pada proses Lumpur aktif diubah menjadi …………

a. d. N2 dan NH3

b. Gas N2 e. NH3 dan

c. NH3 dan NO2

B. ESSAY

1. Mengapa senyawa ionik dalam bentuk padatan tidak menghantarkan listrik sedangkan dalam bentuk leburan

(larutan) dapat menghantarkan listrik? Jelaskan!


2. Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 yaitu larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Jelaskan perbedaan

keduanya dengan lengkap?

3. Tunjukkan reaksi reduksi dan oksidasi pada reaksi :

MnO2 + 4 HCl ---------- MnCl2 + Cl2 + H2O

4. Tentukan Oksidator dan Reduktor pada reaksi :

SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI

5. Sebutkan peristiwa dalam kehidupan sehari-hari yang menggunakan konsep redoks. Jelaskan?

Selamat MengerjakanSemoga SuksesMISTERAONE

([email protected])


soal ujian mid semester genap kelas x 09-10

Documents