Soal Latihan Uts Semester 2 Kimia

Download Soal Latihan Uts Semester 2 Kimia

Post on 02-Mar-2016

385 views

Category:

Documents

5 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

BIMBEL GAZA - AQILA SOAL LATIHAN UTS SEMESTER 2 KIMIA KELAS X

1Manakah diantara pernyataan berikut yang kurang tepat .A.Reduksi adalah reaksi pelepasanelectronB.Oksidasi adalah reaksi penerimaan electronC.Zat yang teroksidasi bilangan oksidasinya naikD.Zat yang teroksidasi distribute oksidatorE.Hasil oksidasi berasal dari zat yang teroksidasi

2Bilangan oksidasiatom unsure S dalam H2SO4adalah .A. 2D.+ 4B.0E.+ 6C.+ 2

3Bilangan oksidasi Cr dalam ion Cr2O72 adalah ..A.+ 7D.+ 2B.+ 6E. 2C.+ 5

4Bilangan oksidasiCl tertinggi terdapat dalam senyawa ..A.HClD.Na2ClO4B.NaClO2E.KClOC.KClO3

5Bilangan oksidasi X pada senyawa HX ; HXO ; HXO2; HXO3berturut turut adalahA. 1 , + 1 , + 2 , + 3B.+ 1 ,, + 3 , + 5C. 1, + 1 , + 3 , + 5D.+ 1 , 2 , + 2 , + 3E.+ 1 , + 2 ,+ 3 , + 56Bilangan oksidasi terendah terdapat dalam senyawa .A.MnSO4D.Mn2O3B.KMnO4E.MnO2C.Na2MnO4

7Persamaan reaksiberikut:1.Fe2O3+ 3 C2 Fe+3 CO2.Cr2O3+2 AlAl2O3+ 3 H23.2 Al+ 6 HCl2 Al Cl3+ 3 H2Zat yang bersifat oksidator .A.CD.Fe2O3B.AlE.COC.HCl

8Pada reaksi:MnO2+2 H2SO4+ 2 NaClMnSO4+Na2SO4+ 2 H2O+ Cl2Yang bertindak sebagai reduktor .A.Cl2D.H2SO4B.MnSO4E.NaClC.MnO2

9Reaksi berikut yang termasukreaksiredoksA.CaCO3+ 2 HCl CaCl2+ H2O +CO2B.K2O + H2O2 KOHC.NaOH + HCl NaCl + H2OD.2 KClO32 KCl + 3 O2E.CuO +H2Cu + H2O

10Reaksi dibawah ini yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi .A.SnCl2+ 2 HgCl2 SnCl4+ Hg2Cl2B.CuO + H2 H2O + CuC.Fe2O3+ 3 CO 2 Fe + 3 CO2D.FeCl2+ Cl22 FeCl3E.2 H2+O22 H2O

11Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi redoks A.Na2O + H2O 2 NaOHB.Ba2++SO4 2BaSO4C.MnO2+ 4 H++ClMn2++Cl2+ 2 H2OD.KOH+HClKCl+ H2OE.Na2CO3+ 2 HCl2 NaCl+ CO2+ H2O

12Diantara reaksi berikut yang tergolong reaksi autoredoks ( disproporsionasi ) adalah A.KClO3+ 3 S2 KCl + 3 SO2B.6 KOH+3 I25 KI+ KIO3+ 3 H2OC.2 CuSO4+ 4 KI2 CuI+ I2+ 2 K2SO4D.Zn+2 HClZnCl2+ H2E.H2O2+2 KI+ 2 HCl2 KCl+ I2+H2O

13Pada reaksi:MnO4+H++ Fe2 +Mn2++H2O+Fe3+Yang bertindak sebagai oksidator .A.MnO4D.Mn2+B.H+E.Fe3 +C.Fe2+

14Dibawah ini yang merupakan reaksi reduksiA.COCO2B.SO2SO3C.BrBr2D.P2O3P2O5E.Cr2O7 22 Cr3+

15Oksidator yang dapat mengikat 5 elektronA.MnO4menjadiMn2+B.ClO3menjadiClC.Cr2O7 2menjadi Cr3 +D.IO3menjadi IE.H2O2menjadiOH

16Bilangan oksidasi klorin tertinggi terdapat dalam senyawa .A.Mg( ClO4)2D.Ba( ClO )2B.NaClE.HClO3C.KClO

17Pada reaksiH2O2+2 KI+2 HCl2 KCl + I2+2 H2O .Zat hasil oksidasi ..A.H2O2D.KClB.KIE.I2C.HCl

18Oksidasi adalah .. A.penambahan electronB.penambahan protonC.penambahan neutronD.pengurangan electronE.pengurangan proton

19Reduksi adalah A.penambahan electronB.penambahan protonC.penambahan neutronD.pengurangan electronE.pengurangan proton

20Bila atom Al berubah menjadi ion Al3+reaksinya suatu oksidasi persamaan reaksi yang benar..A.Al+3 eAl3+B.AlAl3++3 eC.AlAl3++ 3 nD.Al + pAl3+E.Al+nAl3+

21Reaksi: Mg (s) + 2 H+Mg2++ H2Pernyataan manakah yang sesuai untuk menerangkan perubahan atom Mg menjadi Mg2+A.perubahan ini suatu reduksi, karena terjadi pertambahan electronB.perubahan ini suatu oksidasi, karena terjadi pengurangan electronC.perubahan ini suatu reduksi, karena terjadi pengurangan electronD.perubahan ini suatu oksidasi, karena terjadi pertambahan electronE.perubahan ini bukan oksidasi dan reduksi

22Diantara reaksi dibawah ini yang bukan reaksi redoks A.SnCl2+ I2+ 2 HCl SnCl4+ 2 HIB.H2+Cl22HClC.CuO+HCl CuCl2+ H2OD.Cu2O + C2 Cu +COE.Zn + H2SO4ZnSO4+H2

23Manakah dari reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks .A.MnCO3MnO+ CO2B.Cl2+ 2I 2 Cl+ I2C.BaCl2+ H2SO4 BaSO4+ 2 HClD.SO2+ KOHK2SO3E.ZnO + H2SO4 ZnSO4+ H2O

24Bila atom Cl2berubah menjadi ion Clreaksinya suatu reduksi , persamaan reaksi yang benar..A.Cl2+2 p2 ClB.Cl22 Cl+ 2 nC.Cl2+2 e2 ClD.Cl2+2 n2 ClE.Cl2 2Cl+ 2 p

25Diketahui pernyataan dibawah ini :1.kenaikan bilangan oksidasi2.penurunan bilangan oksidasi3pelepasan electron4pengikatan electronPernyataan yang benar tentang reaksi reduksi .A.1 dan 2D.1 dan 4B.1 dan 3E.2 dan 4C.2 dan 3

26Yang termasuk reaksi redoks .A.MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (l) + Cl2(g)B.2 Fe3+(aq) + 3 CO32 (aq) Fe2(CO3)3(aq)C.CaO(s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2+ H2D.Na2Cr2O7(aq)+ 2 KOH (aq) 2 Na2CrO4(aq) + H2O (l)E.Mg(OH)2(aq) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2 H2O (l)

27Bilangan oksidasi tertinggidari S terdapat dalam senyawa ..A.H2SO4D.H2SB.H2SO3E.PbSC.Na2S2O3

28Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 .A. 1D.+ 6B. 2E.+ 7C.+ 4

29Unsur yang mempunyai bilangan oksidasi tertinggi .A.V2O5D.CrO42 B.MnO4E.CoFC.Cr2O72

30Bilangan oksidasi N yang terkecil ..A.N2D.NOB.NO3E.NH3C.NO2

31Diantara persamaan reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi oksidasi ..A.Cl2menjadi2 ClB.Cu2+menjadiCuC.FemenjadiFe2+D.Sn4+menjadiSn2+E.NO3menjadiNO2

32Diantara pernyataan dibawah ini yang merupakan reaksi oksidasi A.CrO42 Cr2O42 B.CrO42 Cr2O3C.Cr2O3Cr3+D.CrO42 CrO3E.Cr3+CrO42

33Peristiwa oksidasi terjadi pada perubahan ..A.S2 SB.P2O5PO43 C.MnO2Mn2+D.Cl2Cl E.Cu2+Cu34Diketahui reaksi :SnCl2+ 2 HgCl2 SnCl4+ Hg2Cl2Zat yang bertindak sebagai pereduksi( redoktor )A.SnCl2D.HgClB.HgCl2E.SnCl4C.SnCl2+SnCl4

35Pada reaksi mana Fe2+bertindak sebagai reduktor .A.Fe2++S2 FeSB.Fe2++2 eFeC.Fe2++MgFe+Mg2+D.Fe2++6 CNFe(CN)6 4E.Fe2++Br2Fe3++Br36Peristiwa reduksi terjadi pada perubahanA.SO2SO42 B.MnO4MnO2C.NH3N2D.H2SSE.NO2NO3

37Pada reaksiCu+2 H2SO4CuSO4+ 2 H2O + SO2A.H2SO4mengalami oksidasiB.SO2merupakan reduktorC.Unsur S mengalami oksidasiD.Cu mengalami reduksiE.H2SO4merupakan oksidator

38Diantara reaksi dibawah iniyangtermasuk reaksi redoksA.Al2O3+ 6 H+ 2 Al3++ 3 H2OB.2 FeCl3+ H2S 2 FeCl2+ 2 HCl + SO2C.H2SO4+ 2 K2CrO4K2SO4+ K2Cr2O7+ H2OD.Fe2O3+3 H2SO4Fe2(SO4)3+3 H2OE.Cr2O7 2+14 H++6 Fe2+2 Cr3++6 Fe3++ 7 H2O

39CaBr2+Cl2CaCl2+Br2Pada reaksi ini bilangan oksidasi Br berubah menjadi ..A.0menjadi1B.0menjadi2C. 2menjadi0D.1menjadi2E.1menjadi0

40Pernyataan yang tepat mengenai reaksi reduksi dan oksidasi .A.Oksidasi adalah reaksi dengan hydrogenB.Reduksi adalah reaksi dengan oksigenC.Reduksi adalahbertambahnyabilangan oksidasiD.Oksidasi adalah peristiwa pelepasanelektronE.Oksidasi adalah berkurangnyabilangan oksidasi

41Bilangan oksidasi N yang terkecil ..A.NOD.HNO2B.NO2E.NH3C.N2O5

42Bilangan oksidasi terendahdari S terdapatA.CaSO3D.Na2SB.SO2E.Fe2(SO4)3C.SO3

43Bilangan oksidasi H = 1terdapat dalam senyawa .A.H2OD.HClB.KOHE.NH3C.CaH2

44Bilangan oksidasi O =1terdapat ..A.Na2OD.H2O2B.K2OE.Ca(OH)2C.MgO

45Perubahan berikut yang menunjukkan peristiwa reduksi ..A.FeBr2FeBr3B.SO3SO4 2C.H2OO 2D.Mn2+MnO4E.Cl2Cl

46Perhatikan pernyataan pernyataan berikut1.Oksidator mengalami oksidasi2.Oksidator mengalami reduksi3.Reduktor mengalami reduksi4.Reduktor mengalami oksidasiPernyataan yang benar ..A.1 dan 2D.2 dan 3B.1 dan 3E.2 dan 4C.3 dan 4

47Dari reaksi berikut yang bukan reaksi redoks .A.2 NaNO3 2 NaNO2+ O2B.Cu + H+Cu2++ H2C.Mg + 2 H2O Mg(OH)2+ H2D.ZnO + 2 HClZnCl2+ H2OE.2 Na+Cl22 NaCl

48Perubahan berikut yang menunjukkan penurunan bilangan oksidasi sebanyak 5 ..A.MnO4MnO2B.MnO4Mn2+C.IO3ID.Cr2O7 2Cr3+E.H2SS 2

49Bilangan oksidasi S dalam senyawa berikutH2S H2SO3 H2SO4adalah ..A. 2 , + 4, + 6D.+ 2 , - 2 , + 4B. 2 , + 2 , + 4E.+ 6 , + 4 , - 2C. 2 , + 2 , + 4

50Reaksi:Zn+2 HClZnCl2+ H2Zat yang mengalami oksidasi ..A.HClD.ZnB.ZnCl2E.H2C.Zn dan HCl

51Raksi dibawah ini zat bertindak sebagai pengoksidasi ( oksidator ) kecuali .A.ClO3Cl2B.MnO4Mn2+C.Cr2O7 2Cr3+D.SO4 2SO2E.ClClO2

52Cl2+ KBr2 KCl+ Br2Persamaan reaksi ini termasuk reaksi ..A.reduksiD.autoredoksB.oksidasiE.netralisasiC.redoks

53Dari reaksi redoks :3 Br2+6 KOH5 KBrO3+ 3 H2OBilangan oksidasi Br berubah dari nol menjadi .A. 1D.+ 6B.+ 1E.+ 7C.+ 5

54Reaksi2 Na2S2O3+I22 NaI+Na2S4O6maka .A.Na2S2O3sebagai oksidatorB.Na2S4O6sebagai reduktorC.I2sebagai oksidatorD.I2sebagai reduktorE.NaI sebagai reduktor

55ReaksiFe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2Zat yang berfungsi sebagai oksidator dan reduktor .B.Fe2O3dan COD.CO dan CO2C.Fe2O3dan FeE.Fe dan CO2D.CO dan Fe

56Proses pembuatan besi dari bijinya pada tanur tinggi melalui tahapan reaksiC (s) + O2(g)CO (g)C (s)+CO (g)CO2(g)Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2CaCO3(s)CaO + CO2(g)CaO + SiO2(s)CaSiO3Zat yang berfungsi sebagai oksidatorA.CD.CaOBFe2O3E.SiO2C.CO

57Diantara reaksi berikut yang tergolong redoks .A.2 K2CrO4+ HNO3H2Cr2O7+ H2O + KNO3B.NaOH + HNO3NaNO3+ H2OC.Cu + 4 HNO3Cu(NO3)2+ 2 H2O + 2 NO2D.Na2CO3+ HNO32 NaNO3+ CO2+ H2OE.CuO+2 HNO3 Cu(NO3)2+ H2O

58Dari setengah reaksi :MnO4+8 H++ .. eMn2++ H2OJumlah electron yang diikat ..A.2D.7B.4E.8C.559Darisetengah reaksi:NO3+2 H ++ e3 NO2+H2OA.NO3mengalami oksidasi denganmelepaskan 3 elektronB.NO3mengalami oksidasi dengan melepaskan 2 elektronC.NO3mengalami reduksi dengan melepaskan 3 elektronD.NO3mengalami reduksi dengan melepaskan 2 elektronE.NO3mengalami reduksi dengan melepaskan 1 elektron

60MnO2dapat dioksidasi oleh Cl2menurut persamaan reaksi ;MnO2+ Cl2+ 4 OHMnO4 2+ 2 Cl+ 2 H2O . Untuk mengoksidasi 0,5 mol MnO2diperlukan gas Cl2sebanyak ( STP)A.22,4 literD.2,8 literB.11,2 literE.1,4 literC.5,6 liter

61Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi A.KClO3KClB.MnO2MnO4C.SO3SO4 2D.Fe3+Fe2+E.NO3NO2

62Unsur denganbilanganoksidasiyang sama terdapat pada ..A.H2S dan H2SO4B.Na2SO3dan Na2S2O3C.FeSO4dan Na2S4O6D.H2S2O7dan K2SO4E.SO2dan SO4 2

63Pada reaksi berikut:1.ZnZn2++ 2 e2.NaNa++ e3.Cu2++ 2 eCu4.Cl2+ 2 e2 Cl5.AlAl3++ 3 eReaksi oksidasi dan reduksi pada reaksi diatas .....A.1 dan 2D.3 dan 4B.4 dan 2E.2 dan 5C.1 dan 4

64Dalam beberapa senyawa berikut N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5dan NH3. Unsur N mempunyai bilangan oksidasi tertinggi dan terendah pada senyawa .....A.N2O dan N2O5D.NH3dan N2OB.N2O5dan N2OE.NH3dan N2O5C.N2O5dan NH3

65Pada reaksi:Cl2+KOHKCl+KClO+ H2OBilangan oksidasi Cl berubah ....A. 1 menjadi + 1 dan 0B.+ 1 menjadi 1 dan 0C.0menjadi 1 dan 2D.+ 1 menjadi0 dan 1E.0menjadi 1 dan + 1

66Reaksi: Fe+ 2 HClFeCl2+H2Dalam reaksi diatas oksidator dan reduktorberturut turut ....A.Fe dan HClD.HCl dan FeCl2B.HCl dan FeE.Fe dan FeCl2C.Fe dan H2

67Berikut ini yang merupakanreaksi redoksA.NaOH+ HClNaCl+ H2OB.2 KI+Pb(NO3)2PbI2+ 2 KNO3C.CaO+ H2OCa(OH)2D.N2O5+H2OHNO3E.Zn+ 2 HClZnCl2+H2

68Dari reaksi berikut yang termasuk redoks ..A.BaO+ 2 HClBaCl2+H2OB.KOH+HClKCl+ H2OC.AgNO3+ KIAgI+KNO3D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2E.CuO+HClCuCl2+ H2O69Pada pembuatan timah SnO2direduksi dengan C , reaksi:SnO2+ C Sn + CO2. Yang berfungsi sebagai reduktor ...A.SnO2D.SnB.SnO2dan CE.CC.CO2

70Pada reaksi dibawah ini yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .....A.SO3 2menjadiSO4 2B.COmenjadiCO2C.NO3menkadiNO2D.H2C2O4menjadiCO2E.NamenjadiNa+

71Oksidator yang dapat melepas 5 elektronA.MnO4 1menjadi Mn2+B.Cl2menjadiCl C.Cr2O7 2menjadiCr3+D.NO3menjadiNO2E.SO4 2menjadiSO2

71Beberapa rumus molekul KClO4, Cl2O5, Ca(ClO)2.Bilangan oksidasi Cl berurutanA.+7, +2, +3D.+7, +2, +6B.+7, +4, +2E.+7, +4, +3C.+7, +5, +1

72Dari beberapa rumus berikut KMnO4, K3PO4, CaC2O4, K2SO3, K3AsO4, K2CrO4 unsur yang mempunyai bilanganoksidasi +5 ......A.Mn dan CrD.P dan AsB.As dan CrE.C dan AsC.S dan Cr

73Perhatikan reaksi berikut :1.S (s) + O2(g) SO2(g)2.CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + H2O (g)3.Cr2O3(s) + 2 Al (s) Al2O3(s) +2Cr (s)4.Fe2O3(s) + 3 CO (g) 3 CO2(g) +2 FeReaksi oksidasi reduksi menurut konsep penggabungan dan pelepasan oksigen ..A.1 dan 2D.1 dan 3B.2 dan 3E.2 dan 4C.3 dan 4

74Perhatikan persamaan reaksi berikut :1.Fe3++ 3 eFe2.2 CO2+ 2 e C2O4 23.2 Cl(aq)Cl2+ 2 e4.Cu (s)Cu2++ 2 eReaksi oksidasi terdapat pada persamaan reaksi nomor .....A.1 dan 2D.1 dan 3B.2 dan 3E.2 dan 4C.3 dan 4

75Reaksi :2 Na2S2O3+2 HCl2 NaCl+ SO2(g) + S (s) + H2OPernyataan yang benar tentangreaksitersebut ialah A.Na2S2O3menjadi SO2(g) suatu reduksi mengikat 2 elektronB.Na2S2O3menjadi S (s) suatu oksidasi melepas 2 elektronC.Na2S2O3menjadi S (s) suatu reduksi mengikat 1 elektronD.Na2S2O3menjadi SO2(g) suatu oksidasi melepas 1 elektronE.Na2S2O3menjadi SO2(g) suatu oksidasi melepas 2 elektron

76Perhatikan reaksi berikut :1.NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) +H2O (l)2.CaO (s) + H2O (l)Ca(OH)2(aq)3.CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) +2 H2O (l)4.Cl2(g) + 2 KI (aq)2 KCl (aq) + I2(g)Yang bukam merupakanreaksi redoks.....A.1 dan 2D.1 dan 3B.2 dan 3E.1 dan 4C.3 dan 4

6

Recommended

View more >