SOAL LAJU REAKSI 1.Untukmembuat500mLlarutanH2SO40.05MdibutuhkanlarutanH2SO45M sebanyakmL A.5 mL B.10 mL C.2.5 mL D.15 mL E.5.5 mL Kunci Jawaban: A Pembahasan : Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran. Rumus pengenceran V1. M1 = V2. M2 Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka : 500 . 005= x x 5 25= 5x x =5 mL jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL 2.Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalahM. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16) A.0.05 M B.0.25 M C.0.5 M D.0.025 M E.0.005 M Kunci jawaban: C Pembahasan : Mol CaCO3=mNi

= 0.25 mol Konsentrasi CaCO3 = = = 0.5 M Jadi, konsentrasi larutan CaCO3 yang dihasilkan adalah 0.5 M. 3.Sebanyak500mLlarutanCa(OH)20.1Mdicampurdenganlarutan250mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalahM A.0.002 B.0.02 C.0.25 D.0.2 E.2 Kunci Jawaban: D Pembahasan : Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan : M campuran = =

= 0.2 M Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M 4.Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalahmL (Ar H = 1, Cl = 35.5) A.49.7 B.4.97 C.497 D.0.497 E.0.0497 Kunci Jawaban: B Pembahasan : Menentukan konsentrasi HCl 37% M= = = 12.06 M Volume HCl 37% yang dibutuhkan V1. M1=V2. M2 120 x 0.5=a x 12.06 60=12.06a a=4.97 mL jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL 5.MassakristalNaOHyangdibutuhkanuntukmembuat250mLlarutan0.1M adalahgr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1) A.1.0 B.0.1 C.10 D.100 E.0.01 Kunci Jawaban: A Pembahasan :M= 0.1 =; n = 0.025 = 0.025 = m= 1.0 gram 6.Sebanyak0.5molgasNO2dipanaskandalamruangandenganvolume5liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan : 4NO2 (g) + O2 (g)4N2O5 (g) Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah A.5 x 10-2 B.5 x 10-4 C.5 x 103 D.5 x 10-3 E.5 x 10-1 Kunci Jawaban: D Pembahasan : Konsentrasi NO2 = = 0.1 M Laju pengurangan NO2 = = =5 x 10-3 7.Pada reaksi A+B C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari persamaan laju tersebut dapat disimpulkan bahwa..kecuali A.laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A. B.orde reaksi atau tingkat reaksi konsentrasi B sama dengan nol. C.laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B. D.laju reaksi hasil pereaksi C mempengaruhi laju reaktan B. E.koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi. Kunci Jawaban: D Pembahasan :Lajureaksitersebuthanyadipengaruhiolehsatupereaksisaja.Halituditandai dengan tidak ditulisnya pereaksi B dalam persamaan laju. Seberapa besar perubahan konsentrasi pereaksi B tidak mempengaruhi laju pembentukan produk reaksi C. 8.Dari reaksi 2 N2O54 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut: No[NO2] (M)Waktu (jam) 10.0000 20.0201 30.0402 40.0803 Laju pembentukan NO2 adalah A.5.5 x 10-4 M/s B.5.5 x 10-6 M/s C.5.5 x 10-5 M/s D.5.5 x 10-3 M/s E.5.5 x 10-7 M/s Kunci Jawaban: B Pembahasan :Perhatikan data no. 2 dan 3 M= 0.040 0.020 = 0.020 M t= 2 1 = 1 jam = 3600 sekon v NO2 = = 5.5 x 10-6 M/s 9.Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah. 1.luas permukaan sentuhan 2.konsentrasi zat pereaksi 3.suhu saat reaksi berlangsung4.penambahan katalis yang tepat A.1,3 B.2,4 C.1,4 D.1,2,4 E.1,2,3,4 Kunci Jawaban: E Pembahasan: Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain : a.Suhu: Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung. b.Luaspermukaansentuh:makinluasluaspermukaansentuhnya,makareaksi berlangsung semakin cepat. c.Konsentrasi pereaksi:semakinbesarkonsentrasi,makareaksiakansemakin cepat d.Katalis:penambahankatalisakanmempercepatlajureaksi,karenaadanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi. 10. Kenaikansuhuumumnyamenaikkanreaksi.Alasanyangtepatuntukmenjelaskan hal di atas adalah . A.energi kinetik dari molekul-molekul menurun B.kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik C.kecepatan masing-masing molekul menjadi sama D.energi kinetik dari molekul-molekul meningkat E.kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi Kunci jawaban : D Penyelesaian :Efekdarikenaikansuhuadalahmemperbesarenergikinetikrata-ratadarisistem yangdemikianlebihbanyakyangdapatmencapaikeadaanperalihan,dengankata lain kecepatan reaksi akan diperbesar. Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini. No.Besi 0.2 gram[HCl] 1Serbuk3 M 2serbuk2 M 31 keping3 M 41 keping2 M 51 keping1 M 11. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah A.konsentrasi HCl B.sifat-sifat C.suhu D.katalis E.luas permukaan Kunci Jawaban: E Pembahasan : No.Besi 0.2 gram[HCl] 1Serbuk3 M 31 keping3 M Padapercobaannomor1,besi0.2gramyangdigunakanberbentukserbuk, sedangkanpadapercobaannomor3,besi0.2gramyangdigunakanberbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.12. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 Kunci Jawaban: A Pembahasan : Padapercobaan1,yangdigunakanadalahserbukbesi0.2gramdanlarutanHCl3 M.bentukserbukdapatmemperbesarluaspermukaandankonsentrasiHClyang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. 13. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 Kunci Jawaban: E Pembahasan : Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepinganmemilikiluaspermukaanyangsempitdankonsentrasilarutanHClyang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama. Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini. Data percobaan untuk reaksi A + Bproduk PercobaanMassa / bentuk zat AKonsentrasi B (M)Waktu (s)Suhu ( ) 15 gram larutan0.251525 25 gram serbuk0.51225 35 gram larutan0.5725 45 gram padatan0.52025 55 gram serbuk0.5835 14. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah A.waktu B.konsentrasi C.suhu D.bentuk E.katalis Kunci Jawaban: C Pembahasan :percobaan2dan5samasamamenggunakanserbukzatA,luas permukaanzatnyasama,larutanBjugamempunyaikonsentrasiyangsamayaitu 0.25M,namunpadasuhu,tampakbahwapercobaan2dilakukanpadasuhu25 danpercobaan5pada35.Tampakwaktureaksipercobaan5jugalebihcepat disbanding reaksi nomor 2. Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu. 15. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena A.memperbesar luas permukaan B.menaikkan suhu larutan C.memperbesar energi kinetik molekul pereaksi D.memperbesar tekanan E.menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi Kunci Jawaban: C Pembahasan :kenaikansuhumenyebabkanenergikinetikmolekul-molekul pereaksibergeraklebihcepat.Pergerakanmolekultersebutsemakincpatsehingga menyebabkantumbukanlebihseringterjadi.Sehinggapembentukanproduk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat. 16. Darikelimadatapercobaandiatas,kombinasifaktoryangdapatmempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor A.2 B.3 C.4 D.5 E.1 Kunci jawaban: D Pembahasan :padapercobaannomor5,zatAyangdigunakanberbentuk serbuk, larutan Bmempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi. Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut. Data percobaan penentuan laju reaksi P + QR No[P] (M)[Q] (M)Laju reaksi (M/s) 10.400.200.096 20.800.200.348 30.200.400.048 40.400.800.192 50.200.200.024 17. Orde reaksi terhadap P adalah A.1 B.2 C.3 D. E.0 Kunci Jawaban: B Pembahasan : Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2 = = x =2 18. Orde reaksi terhadap Q adalah A.1 B.2 C.3 D. E.0 Kunci Jawaban: A Pembahasan :Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5 = = y=1 19. Orde total dari reaksi tersebut adalah A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 Kunci Jawaban: C Pembahasan : Orde total= orde raksi P + orde reaksi Q = 2 + 1 = 3 20. Persamaan laju reaksinya adalah A.v = k [P] B.v = k [Q] C.v = k [Q]2 D.v = k [P] [Q] E.v = k [P] 2 [Q] Kunci jawaban: E Pembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadapQ adalah1 persamaan laju reaksi : v = k [P] 2 [Q] 21. Pada reaksi P +Q P2Qdiketahuibahwa reaksiberordesatu terhadapkonsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik A. C. E. B. D. Kunci Jawaban: D Pembahasan :Suatureaksidikatakanberordesatuterhadapsuatupereaksiapabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut. [Q] v [Q] v [Q] 22. Untuk reaksi A + BAB diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasiA dinaikkan tiga kali padakonsentrasi B tetap, laju reaksimenjadi sembilankalilebihcepat.JikakonsentrasiAdanBdinaikkantigakali,lajureaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah A.v = k [A]2 [B] B.v = k [A] [B]2 C.v = k [A] [B] D.v = k [A]2 [B]2 E.v = k [A] Kunci Jawaban: A Pembahasan : [A][B]V abV 3ab9v 3a3b27v Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2: = = x=2 Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3 = = y=1 23. Dari reaksi: 2 A + BA2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4Ldimasukkan4.8molzatAdan3.2molzatB.Lajureaksisetelah25%zatA bereaksi adalah A.1.152 M/s B.0.1152 M/s C.0.01152 M/s D.11.52 M/s E.1152 M/s Kunci Jawaban: B Pembahasan : Mol zat A mula-mula = 3.2 mol 25% zat A bereaksi= x 4.8 mol =1.2 mol Menentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi : 2A+BA2B Mula-mula:4.8 mol3.2 mol- Bereaksi:1.2 mol0.6 mol0.6 mol Sisa:3.6 mol1.6 mol0.6 mol v= 0,8 [A] [B]2 = 0.8

= 0.1152 M/s 24. Padareaksi2H2+2NO2H2O+N2,eksperimenmenyatakanbahwa persamaanlajureaksinyaadalahv=k[H2][NO]2dengannilaik=1x10-8.Jika5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5 liter , laju reaksinya adalah A.2.5 x 10-10 B.2.5 x 10-8 C.2.5 x 10-9 D.2.5 x 10-11 E.2.5 x 10-7 Kunci Jawaban: C Pembahasan :v= k [H2] [NO]2 = 1 x 10-8

= 2.5 x 10-9

25. Reaksi antara logam magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut. Mg (s) + 2HCl (aq)MgCl2 (aq) + H2 (g) 1.Meningkatkan konsentrasi larutan HCl 2.Meningkatkan suhu reaksi 3.Menggunakan pita magnesium 4.Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah A.1 dan 2 B.3 dan 4 C.1, 2, dn 3 D.2, 3, dan 4 E.1, 2, 3, dan 4 Kunci Jawaban: A Pembahasan :meningkatkankonsentrasireaksidapatmempercepatreaksi, meningkatkan suhu reaksi juga dapat mempercepat reaksi. 26. Suatu laju reaksi akan meningkat tiga kali laju semula jika suhu reaksi ditingkatkan 20.Berapakalilebihcepatlajureaksiyangberlangsungpadasuhu80C dibandingkan reaksi yang berlangsung pada suhu 20C? A.5vo B.8vo C.6vo D.7vo E.9vo Kunci Jawaban: E Pembahasan :Menggunakan skala vo3vo6vo9vo 20406080 Dengan menggunakan rumus va = n x vo n= = = 3 va = 3 x vo = 9vo 27. Diketahui laju reaksi zat C = 2.4 x 10-4 M/s. Jika persamaan reaksinya: A + 2 CAC2 Laju pembentukan senyawa AC2 adalah A.12 x 10-4 M/s B.1.2 x 10-5 M/s C.1.2 x 10-4 M/s D.1.2 x 10-3 M/s E.1.2 x 10-2 M/s Kunci Jawaban: C Pembahasan :Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam reaksi A:C:AC2 1:2:1 Laju pembentukan senyawa AC2 = x 2.4 x 10-4 M/s = 1.2 x 10-4 M/s Untuk soal nomor 28 sampai 32, gunakan data di bawah ini. Dari reaksi C3H8 + O2H2O + CO2 diperoleh data sebagai berikut : No[C3H8] (M)[O2] (M)Waktu (s) 10.030.0424 20.060.0210 30.040.0412 40.030.086 50.020.0448 28. Orde reaksi terhadap C3H8 adalah A.1 B.2 C.3 D.0 E. Kunci Jawaban: B Pembahasan :Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 3 dan 5 = = x =2 29. Orde reaksi terhadap O2 adalah A.2 B.1 C.3 D.0 E. Kunci Jawaban: A Pembahasan :Untuk menentukan orde reaksi O2 perhatikan data 1 dan 4 = = y =2 30. Persamaan laju reaksi nya adalah A.v = k [C3H8]2 B.v = k [C3H8]2 [O2] C.v = k [O2] D.v = k [C3H8]2 [O2] 2 E.v = k [C3H8] [O2] Kunci Jawaban: D Pembahasan :Laju reaksi terhadap C3H8 adalah 2, laju reaksi terhadap O2 adalah2 Sehingga, persamaan lajunya adalah v = k [C3H8]2 [O2] 2 31. Nilai tetapan laju reaksinya adalah A.6.94 x 101 B.6.94 x 102 C.6.94 x 103 D.6.94 x 104 E.6.94 x 105 Kunci Jawaban: D Pembahasan : Untuk menentukan tetapan laju, pilih salah satu data, missal data nomor 2 v = k [C3H8]2 [O2] 2 = k (0.06)2 (0.02)2 0.1= k (3.6 x 10-3) (4 x 10-4) k = 6.94 x 104 32. Grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi C3H8 adalah A. C. E. B. D. Kunci Jawaban: A Pembahasan :C3H8 mempunyaiordeduaterhadaplajureaksi.Suatureaksi dikatakanberordeduaterhadaplajureaksijikalajureaksimerupakanpangkatdua dari konsentrasi pereaksi itu. 33. Daripersamaan reaksi2P +3QP2Q3,diperoleh persamaanlajuv =4,8[P] [Q]2. Jika dalam volume 4 L direaksikan 4 mol P dan 6molQ, laju reaksi setelah 30% P bereaksi adalah A.5.5296 x 101 M/s B.5.5296 x 100 M/s C.5.5296 x 102M/s D.5.5296 x 103 M/s E.5.5296 x 10-1 M/s v [C3H8] v [C3H8] v [C3H8] v [C3H8] v [C3H8] Kunci Jawaban: A Pembahasan :20% P yang bereaksi = 20% x 4 mol = 0.8 2P+3QP2Q3 Mula-mula:4 mol6 mol- Bereaksi:0.8 mol1.2mol0.4 mol Sisa:3.2 mol4.8 mol0.4 mol Laju reaksi setelah 20% P bereaksi : v= 4,8 [P] [Q]2 = 4.8 = 5.5296 M/s 34. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15C. Jika pada suhu 25C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100C adalah sekon. A.7500 B.75 C.750 D.0.75 E.7.5 Kunci jawaban: E Pembahasan : x

= x =240 x = 7.5 sekon 35. Suatu reaksiA+Bhasil reaksi,persamaanlaju reaksinyav=k[A][B].Bilapada suhutetapkonsentrasiAdanBmasing-masingduakalidarisemula,lajureaksi adalah . A.tidak berubah B.empat kali lebih besar C.delapan kali lebih besar D.enambelas lebih besarE.dua kali lebih besar Kunci Jawaban: D Pembahasan : Misalpadakondisimula-mulakonsentrasiAadalahadankonsentrasiBadalahb dan laju reaksinya adalah vo. nilai va dapat ditentukan melalui perbandingan. vo = k(a)2(b)2 vak(2a)2(2b)2 vo = a2b2 va4a24b2 va = 16 v0 Untuk soal nomor 36 38 perhatikan data berikut. Laju reaksi2A (aq) + B2 (aq)C (s) + D (aq) Ditentukandenganmengukurwaktuyangdiperlukanuntukmembentuksejumlah endapan C. No[A] (M)[B2] (M)Waktu (s) 10.10.180 20.20.140 30.20.210 40.40.320 36. Orde reaksi terhadap pereaksi A adalah A. 2 B. 3 C. 4 D. 0 E. 1 Kunci Jawaban: E Pembahasan :Untuk menentukan orde reaksi C3H8 perhatikan data 1 dan 2 = = = x=1 37. Orde reaksi terhadap pereaksi B2 adalah A.3 B.4 C.0 D.2 E.1 Kunci Jawaban: D Pembahasan : Untuk menentukan orde reaksi B2 perhatikan data 2 dan 3 = = = x=2 38. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah A.0.125 B.12.5 C.1.25 D.125 E.0.0125 Kunci Jawaban: B Pembahasan : Untukmenentukannilai tetapanlajunya,gunakan salahsatudatapercobaan. Misal menggunakan data nomor 2. v = k [A] [B2] 2

= k (0.2) (0.1)2 k = 12.5 39. Persamaan laju reaksi lengkapnya adalah A.v = 12.5 [A] 2 [B2] 2 B.v = 12.5 [B2] 2 C.v = 12.5 [A] [B2] 2 D.v = 12.5 [A]

E.v = 12.5 [B2] Kunci Jawaban: C Pembahasan : Orde reaksi terhadap A = 1 Orde reaksi terhadap B2 = 2 Tetapan laju reaksi = 12.5 Maka persamaan lajunya adalah v= 12.5 [A] [B2] 2 40. Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0.6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0.3 M adalah A.1.5 B.15 C.150 D.0.15 E.0.015 Kunci Jawaban: B Pembahasan :v= 12.5 [A] [B2] 2 = 12.5 (0.6) (0.3)2 = 0.675 v = t= = 1.5 sekon 41. Perhatikangrafikhubunganantaralajureaksidengankonsentrasipereaksipada reaksi P2 + Qproduk berikut! Laju reaksi saat pereaksi P2 tetap

Laju reaksi saat pereaksi Q tetap Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik di atas adalah A.v = k [P2]2 [Q] B.v = k [P2]2 [Q] 2 C.v = k [P2] [Q] 2 D.v = k [P2]2 E.v = k [Q] v [Q] v [P2] Kunci Jawaban: C Pembahasan :Saat pereaksi P2 tetap, pereaksi Q berorde 2 terhadap laju reaksi Saat pereaksi Q tetap, pereaksiP2 berorde 1 terhadap laju reaksi Sehingga persamaan lajunya adalah : v = k [P2] [Q] 2 42. Logam Zn bereaksi dengan larutan HCl menurut reaksi berikut: Zn (s) + HCl (aq)ZnCl2 (aq) + H2 (g) Agardidapatkanlajureaksiyangtinggi,larutanyangsebaiknyadigunakan adalah(Ar H = 1 ; Cl = 35.5) A.30 gr HCl dalam 1000 mL air B.25 gr HCl dalam 1000 mL air C.20 gr HCl dalam 100 mL air D.15 gr HCl dalam 100 mL air E. 5 gr HCl dalam 1000 mL air Kunci Jawaban: C Pembahasan :Menentukan konsentrasi HCl Mol HCl= = 0.55 mol [HCl]= =5.5 M 43. Empatgram logamZnbereaksidengan100mLlarutanHClpadaberbagaikondisi yang ditunjukkan dalam table di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak? Suhu (Konsentrasi (mol/L)Bentuk logam Zn A300.5Serbuk B250.5Padat C351.0Padat D401.0Serbuk E351.5Padat Kunci Jawaban: D Pembahasan :padapercobaanD,suhureaksidibuattinggi,yaitu40, konsentrasilarutanHClyangdigunakanjugacukupbesaryaitu1.0mol/L,juga logamZnyangdigunakanberbentukserbuk,sehinggadapatmemperbesarluas permukaan sentuhnya. 44. reaksi2NO+Cl22NOClmempunyaireaksiv=5.6[NO]2[Cl2]dalamM/dtk. apabila pada suatu percobaansebanyak 4molNO dan 3 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 8 L. laju reaksi pada saat 60% NO bereaksi yaitu M/detik A.806.4 M/dtk B.80.64 M/dtk C.8.064 M/dtk D.0.08064 M/dtk E.0.8064 M/dtk Kunci Jawaban: E Pembahasan : 60 % NO bereaksi= x 4 mol = 2.4 mol 2NO+Cl22NOCl Mula-mula:4 mol3 mol- Bereaksi:2.4mol1.2 mol2.4 mol Sisa:1.6 mol1.8 mol2.4 mol Laju reaksi saat 60% NO bereaksi adalah : v= 5.6 [NO]2 [Cl2] = 5.6 = 0.8064 M/dtk 45. Perhatikan data berikut. Percobaan(H2) mol/L(SO2) mol/LWaktu (detik) 1a4a36 22a4a18 34a4a9 44a2a18 54aa36 1.Orde reaksi terhadap H2 adalah 1 2.Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 3.Orde total reaksi tersebut adalah 2 4.Persamaan laju reaksinya adalahv = k [H2] 2 [SO2]2 Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah A.1 dan 2 B.1 dan 3 C.2 dan 4 D.1 dan 4 E.3 dan 4 Kunci Jawaban: B Pembahasan : Menentukan orde reaksi H2 dengan data 1 dan 2 Menentukan orde reaksi SO2 dengan data 3 dan 4 Orde reaksi total= orde reaksi H2 + orde reaksi SO2 = 1 + 1 = 2 46. Dalamsuatupabrik,prosespembuatanSO3menggunakansuatukatalisyaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah A.Meningkatkan hasil reaksi B.Meningkatkan jumlah tumbukan partikel-partikel pereaksi C.Menurunkan energi aktivasi D.Meningkatkan energi kinetik pereaksi E.Memperbesar luas permukaan pereaksi Kunci Jawaban: C Pembahasan : Dalamsuatureaksi,katalisikutbereaksidenganpereaksi.Katalismenurunkan energi aktivasi yang harus dicapai sehingga reaksi berjalandengan lebih cepat, dan ada lagi saat reaksi selesai. 47. Reaksiantaraasamsulfatdenganmagnesiumkarbonatdibawahinidibuatpada berbagai macam kondisi. Kondisi yang menghasilkan laju reaksi optimum adalah A. B.Air 50 Serbuk MgCO3 Larutan H2SO4 Air 50 Serbuk MgCO3 H2SO4 pekat C. D. E.

Kunci jawaban: B Pembahasan : pada percobaan B, digunakan serbuk MgCO3 dan larutanH2SO4pekat.Selainitujugadilakukanpadasuhuyangcukuptinggiyaitu 50 48. Pada proses pembuatan asam nitrat HNO3 adalah oksidasi ammonia di udara. Dalam prosesini,ammoniadicampurdenganudaraberlebih,dandipanaskansampai temperatur tinggi dengan dengan bantuan platina (Pt). Dari pertanyaan berikut yang sesuai..kecuali A.menggunakan katalis Pt. B.proses Ostwald. C.dilanjutkandenganammoniaakandiubahmenjadiNOyangselanjutnya dioksidasidiudaramenjadiNO2denganmereaksikandengan airmenjadi asam nitrat. D.Reaksi dilakukan pada suhu 900. E.jawaban a dan c salah. Kunci Jawaban: E Pembahasan : ProsespembuatanasamnitratmerupakanprosesOstwld,katalisyangdigunakan adalahPlatinum(Pt),padasuhu900,ammoniaakandiubahmenjadiNO,yang Air 28 Serbuk MgCO3 H2SO4 pekat Air 28 kepingan MgCO3 Larutan H2SO4 Air 28 KepinganMgCO3 H2SO4 pekat selanjutnyamengalamioksidasimenjadiNO2laluoksidasiselanjutnya menghasilkan HNO3 49. Harga tetapan laju reaksi bertambah tiga kali lipat jika suhu dinaikkan 30C . Reaksi A + B C mempunyai harga laju reaksi amol/L .dt pada suhu 40C. Jika reaksi itu berlangsung pada suhu 10C dan 130C maka laju reaksinya adalah A.9a dan 3a B.6a dan 9a C. a dan 9a D.6a dan a E.27a dan a Kunci Jawaban: C Pembahasan :Menggunakan skala 10C40C70C100C130C mol/L.dtk a mol/L.dtk3a mol/L.dtk6a mol/L.dtk9a mol/L.dtk Menggunakan rumus : Dengan menggunakan rumus Pada suhu 10C va = n x vo n= = = -1 va = -1 x a = a Pada suhu 130C va = n x vo n= = = 3 va = 3 x a = a 50. Suatureaksipada15Cberlangsunghinggaselesaiselama10menit.Jikasetiap kenaikan15Clajureaksimenjadi2kalilebihcepat,makareaksitersebut diperkirakan akan selesai jika suhu dinaikkan menjadi 75C selama A. menit B. menit C. menit D. menit E. menit Kunci ajwaban: C Pembahasan : Menggunakan skala 15C30C45C60C75C 10 menit5 menit2.5 menit1.25 menit0.625 menit Menggunakan rumus Pada suhu 75C menit menit menit 51. Data percobaan untuk reaksi Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + H2O+SO2+ S adalah sebagai berikut : No. [Na2S2O3] M[HCl] MWaktu (detik) 10,050,1064 20,100,1032 30,200,10128 40,100,2030 50,200,3014 Nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut adalah A.0.039 B.0.39 C.3.9 D.39.0 E.390 Kunci Jawaban: C Pembahasan: Penentuan orde reaksi terhadap Na2S2O3 menggunakan data 1 dan 2 Penentuan orde reaksi terhadap HCl menggunakan data 2 dan 3 Menentukan nilai tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 3 v= k [Na2S2O3] [HCl] 2 52. Pada reaksi berikut, CaCO3 (s) + 2HCl (aq)CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Faktor yang tidak mempengaruhi laju reaksi di atas adalah A.Luas permukaan kalsium karbonat B.Konsentrasi asam klorida C.Suhu larutan asam klorida D.Volume larutan asam klorida E.Penambahan katalis Kunci Jawaban: D Pembahasan : faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah 1.Suhu 2.Luas permukaan 3.Konsentrasi 4.Katalis 53. Diagramenergiuntuksuatureaksitanpakatalisditunjukkanolehgrafikdibawah ini. Reaksitersebutdiulangdenganmenggunakansuatukatalis.Apakahpengaruh adanya katalis dalam reaksi tersebut terhadap nilai Ea dan H ? EaH A.Tidak berubahMenurun B.Menurun Tidak berubah C.Menurun Menurun D.Meningkat Menurun E.Meningkat meningkat Ea Energireaktan H produk Kunci Jawaban: B Pembahasan :fungsikatalisdalamsuatureaksiadalahuntukmenurunkan energi aktivasi yang harus dicapai agar reaksi dapat berlangsung. 54. GasCO2terbentuksaatCaCO3direaksikandenganasamkloridamenurut persamaan reaksi berikut. CaCO3 (s) + 2HCl (aq)CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Perlakuan yang dapat mengubah laju awal pembentukan gas CO2 adalah A.Memanaskan campuran B.Memperbesar ukuran kalsium karbonat C.Menambah volume asam klorida D.Memperbesar tekanan E.Menambah volume air Kunci Jawaban: A Pembahasan :denganmemanaskancampuran,suhucampuranakan mningkat,mengakibatkanpartikelpartikelnyabergeraklebihcepat,sehingga tumbukansemakinbanyakterjadi.Halitumenyebabkanreaksiberjalansemakin cepat. 55. Berdasarkan teori tumbukan,efekapakahyangmuncul akrena adanyapeningkatan suhu pada partikel reaktan?? I.Energi kinetik partikel reaktan meningkat II.Jumlah partikel reaktan per volume bertambah III.Frekuensi tumbukan antara partikel dan reaktan meningkat IV.Energi aktivasi partikel reaktan meningkatEa reaktan EnergiH produk Ea katalis A.I dan II B.I dan III C.II dan III D.II dan IV E.I dan IV Kunci Jawaban: B Pembahasan :Peningkatansuhureaktandapatmembuatpartikelbergerak semakincepat,halitumenyebabkan semakinbanyak tumbukanyang terjaid antara partikeldenganreaktan.Selainitukarenapergerakanpartikelyangcepat,energy kinetiknya juga ikut meningkat. 56. Kerja katalis dalam mempercepat reaksi adalah sebagai berikut kecuali A.Turut serta dalam tahap-tahap reaksi B.Membuat jalan alternatif agar energy pengaktivan menjadi lebih rendah C.mengadsorpsi pereaksi gas dan reaksi terjadi pada permukaannya D.Pada akhir reaksi, katalis tidak diregenerasi kembali E.Adsorpsipereaksi,reaksipadapermukaankatalisheterogen,desorpsihasil reaksi Kunci Jawaban: D Pembahasan :katalisikutsertadalamtahap-tahapanreaksidanakan terbentuk kembali di akhir reaksi. 57. Suatu reaksi P + Qproduk mempunyai persamaan kecepatan v = k [P] [Q]2 jika konsentrsi masing masing pereaksi ditingkatkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya menjadi A.3 kali B.6 kali C.9 kali D.18 kali E.27 kali Kunci jawaban: E Pembahasan: 58. Pernyataan tentang tingkat reaksi yang tidak tepat adalah .... A.pangkat dari pereaksi dalam persamaan kecepatan B.menunjukkan tingkat kecepatan C.dapat diturunkan dari koefsien reaksinya D.nilainya dapat sama ataupun berbeda dengan koefisien reaksi E.dapat berupa bilangan bulat atau pecahan Kunci jawaban: C Pembahasan: 59. Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut. Percobaan[A][B2]Laju reaksi 10.502.008.0 x 10-4 20.501.002.0 x 10-4 31.001.002.0 x 10-4 Orde total dari reaksi tersebut adalah A.0 B.1 C.2 D. E.-1 Kunci jawaban: C Pembahasan :Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 3 x x Menentukan orde reaksi terhadap B2 menggunakan data 1 dan 2 x x 60. Suatu reaksi A + BC + D mempunyai data sebagai berikut Percobaan[A][B]Laju1xyv 22x2y4v 34xyv 44x4y16v Persamaan kecepatan lajunya adalah A.v = k [A] [B]2

B.v = k [A]2 [B]2

C.v = k [B]D.v = k [B]2

E.v = k [A] Kunci Jawaban: D Pembahasan : Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 3

Menentukan orde reaksi B menggunakan data 3 dan 4

Sehingga persamaan lajunyav = k [B]2

61. Kalium iodida direaksikan dengan natrium hipoklorit menurut persamaan : KI (aq) + NaOCl (aq)KIO (aq) + NaCl (aq) Data percobaan dari reaksi di atas ditabulasikan sebagai berikut : Percobaan[KI][NaOCl]Waktu (detik) 10.120.328 20.060.1672 30.120.0832 40.240.1618 50.060.32x Nilai x yang sesuai adalah A.12 B.24 C.36 D.48 E.60 Kunci jawaban: C Pembahasan :Menentukan orde reaksi terhadap KI menggunakan data 2 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap NaOCl menggunakan data 1 dan 3 Persamaan laju reaksi nya adalahv = k [KI] [NaOCl] Menentukan nilai x 62. Diketahui reaksi berikut Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq)2NaCl (aq) + H2O (l) +SO2 (g)+ S (s) UntukmengetahuipengaruhkonsentrasiHClterhadapkecepatanreaksitersebut, maka yang menjadi variable bebas, variable terikat, dan variable kontrol adalah A.konsentrasi Na2S2O3, volume SO2, suhu reaksi B.konsentrasi HCl, endapan S, konsentrasi Na2S2O3 C.suhu reaksi, tekanan SO2, konsentrasi HCl D.konsentrasi Na2S2O3, konsentrasi HCl, tekanan SO2 E.tekanan SO2, endapan S, dan suhu reaksi Kunci jawaban: B Pembahasan : 63. Reaksi ion bromide dan ion bromate dalam asam sesuai persamaan berikut: 5Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq)3 Br2 (g) + H2O (l) Jikakecepatanpembentukanairadalah2vmol.L-1.s-1,makakecepatan berkurangnya ion Bromida adalah A. B. C. D. E. Kunci jawaban: A Pembahasan :Laju berkurangnya ion bromida x 64. Jika suhu dinaikkan 15, kecepatan reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat. Jika pada suhutreaksiberlangsungselama10menit,makapadasaatsuhu(t+75)reaksi akan berlangsung selama A.3.125 menit B.31.25 menit C.312.5 menit D.0.3125 menit E.0.03125 menit Kunci jawaban: D Pembahasan : x

= x =10 x = 0.3125 menit 65. Pada reaksi 2H2 (g) + 2NO (g)2H2O (g) + N2 (g)kecepatannya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan k = 1 x 10-6. Jika dalam suatu wadah bervolume4Ldireaksikan4molH2dan2molNO,lajureaksisaat60%NO bereaksi adalah A.2.8 x 10-8 B.2.8 x 10-7 C.2.8 x 10-6 D.2.8 x 10-5 E.2.8 x 10-5 Kunci Jawaban: A Pembahasan : 2H2 (g)+2NO (g)2H2O (g)+N2 (g) Mula-mula:4 mol2 mol-- Bereaksi :1.2 mol1.2 mol1.2 mol0.6 mol Sisa :2.8 mol0.8 mol1.2 mol0.6 mol Laju reaksi saat 60% NO sudah bereaksi v=k[H2]x[NO]2 =1 x 10-6 x =2.8 x 10-8 66. Kepingan pitamagnesiumdireaksikan dengan 100ml larutan HCl 1mol/Lmenurut persamaan berikut.Mg (s) + HCl (aq)MgCl2 (aq) + H2 Perubahan manakah di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksinya?? I.Menaikkan suhu larutan HCl II.mengganti pita magnesium dengan serbuk magnesium III. mengganti larutan dengan 50 ml HCl 2 M IV. menambahkan 50 ml HCl 1 M A.I dan II B.I dan III C.I dan IV D.II dan III E.II dan IV Kunci Jawaban: A Pembahasan : Faktor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya adalah suhu dan luas permukaan. Dengan menaikkan suhu dan luas permukaan reaksi dapat berjalan lebih cepat. 67. Suatureaksimempunyaiordenolterhadapsalahsatupereaksinya.Grafikyang menunjukkan hubungan yang tepat adalah A.C. E. B.D. Kunci Jawaban: E Pembahasan : reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi jika pada perubahan konsentrasi berapa pun laju reaksinya akan selalu tetap. 68. Berikut adalah faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali, A.Suhu B.Konsentrasi C.Luas permukaan D.Katalis E.Volume Kunci Jawaban: E Pembahasan :faktoryangmempengaruhilajureaksiadalah:suhu, konsentrasi, katalis, luas permukaan. [Q] [Q] vv [Q] v 69. Berikut ini akan ditampilkan laju reaksi pada berbagai kondisi. No.Seng[HCl]Suhu 1Serbuk0.135 2Serbuk0.145 3Lempeng0.225 4Serbuk0.245 5Lempeng 0.245 Urutan laju reaksi dari yang paling lambat adalah A.1, 2, 3, 4 , 5 B.2, 3, 4, 5, 1 C.3, 5, 1, 2, 4 D.5, 4, 2, 3, 1 E.3, 2, 1, 4, 5 Kunci Jawaban: D 70. Ammonium nitrit NH4NO2 terurai menurut persamaan berikut. NH4NO2 (aq)N2 (g) + H2O (l) Konsentrasiammoniumnitritmulamulaadalah0.6M.setelah2jamkemudian, terdapat 0.24 M. laju peruraian ammonium nitrit dalam molar per detik adalah A.5 x 10-2 M/detik B.5 x 10-3 M/detik C.5 x 10-4 M/detik D.5 x 10-5 M/detik E.5 x 10-6 M/detik Kunci Jawaban: D Pembahasan : Laju peruraian NH4NO2 v = t = 2 jam = 2 x 3600 detik = 7200 detik = = 5 x 10-5 M/detik 71. Padasuhutertentu,H2O2 teruraimenjadiH2O danO2. LajuperuraianH2O2 pada suhutersebutadalah4.8x10-6mol.L-1.s-1.MakalajupembentukanH2O adalah sebesar A.4.8 x 10-6 mol.L-1.s-1 B.2.4 x 10-6 mol.L-1.s-1 C.1.8 x 10-6 mol.L-1.s-1 D.9.6 x 10-6 mol.L-1.s-1 E.3.6 x 10-6 mol.L-1.s-1 Kunci Jawaban: D Pembahasan : Reaksi peruraian H2O2 H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g) Laju pembentukan H2O v= x x =x mol.L-1.s-1

72. Dari reaksi aA + bBcC +dD diperoleh data sebagai berikut : [A][B]Laju reaksi 0.10.15 . 10-4 0.10.21 . 10-3 0.20.31,4 . 10-3 0.50.21 . 10-3 0.50.3x Pernyataan di bawah ini benar kecuali A.Laju reaksi terhadap A adalah 1 B.Laju reaksi terhadap B adalah 1 C.Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3 D.Nilai x adalah 1.5 x 10-3 E.Orde reaksi total adalah 1 Kunci jawaban: A Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap A menggunakan data 2 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap B menggunakan data 1 dan 2 Persamaan laju reaksi v = k [B] Menentukan nilai k menggunakan data 2 v = k [B] 1 . 10-3 = k [0.2] k = 5 . 10-3 Menentukan nilai x v = k [B] = (5 x 10-3) (0.3) = 1.5 x 10-3 73. Padasuhu273gasBromdapatbereaksidengannitrogenmonoksidamenurut persamaan reaksi : Br2 (g) + 2NO (g)2NOBr (g) No.[NO][Br2]Laju reaksi 10.10.056 20.10.112 30.10.224 40.20.0524 50.40.0596 Orde total dari reaksi tersebut adalah A.1 B.2 C.3 D.-1 E.0 Kunci jawaban: C Pembahasan :Menentukan orde reaksi terhadap NO menggunakan data 1 dan 4 Menentukan orde reaksi terhadap Br2 menggunakan data 2 dan 3 Orde total = 2 + 1 = 3 74. Reaksiberlangsunglebihcepatjikasuhusistemdinaikkansebabkenaikansuhu akan mengakibatkan A.Volume pereaksi bertambah B.Jumlah partikel pereaksi bertambah C.Konsentrasi pereaksi bertambah D.Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah E.Energi pengaktifan bertambah Kunci jawaban: D 75. Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satuterhadapkonsentrasiO2.Jikakonsentrasisemuapereaksidinaikkanmenjadi tigakalikonsentrasisemula,makalajureaksinyabiladibandingkandenganlaju mula-mula adalah A. B. C. D. E. Kunci Jawaban: D Pembahasan :Persamaan laju reaksi v = k [NO]2 [O2] laju saat semua konsentrasi pereaksi menjadi tiga kali nya 76. Data percobaan untuk reaksi A + Bproduk NoBentuk zat A[B] WaktuSuhu 1Serbuk 2 M3025 2Serbuk 2 M1535 3Padatan 2 M5025 4Larutan 3 M525 5Larutan 2 M525 Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah A.Luas permukaan, konsentrasi B.Konsentrasi, suhu C.Suhu, luas permukaan D.Suhu, katalis E.Konsentrasi, katalis Kunci Jawaban: C 77. Reaksi A + BC + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut. v = k [A]2 [B] 2 lajureaksijikakonsentrasiAdinaikkan2kalikonsentrasiawaldankonsentrasiB dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah A. B. C. D. E. Kunci jawaban: B Pembahasan : Kondisi[A][B] Mula mulaab Akhir2a3b 78. Kecepatanreaksidinyatakansebagailajupenguranganpereaksitiapsatuanwaktu, atau laju penambahan konsentrasi produk tiap satuan waktu.Jika pada reaksi berikut : N2 + 3H2 2NH3 KecepatanreaksiN2 dinyatakansebagaidankecepatanreaksiH2 dinyatakan dengan maka pernyataan berikut yang tepat adalah A.= B.= C.= D.= E.= Kunci jawaban: C 79. Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalah A.Membentuk lebih banyak ion hydrogen dan gas oksigen B.Menambah kepekatan hydrogen peroksida C.Menambah jumlah tumbukan antarpartikel D.Menurunkan energy pengaktifan E.Mengubah nilai H Kunci jawaban: D 80. Pengaruh konsentrasi, luas permukaan sentuhan, dan suhu reaksi terhadap kecepatan reaksi menurut teori tumbukan berturut-turut karena A.Frekuensi tumbukan, orientasi tumbukan, energy kinetik partikel B.Orientasi tumbukan, frekuensi tumbukan, keadaan transisi C.Orientasi tumbukan, energy aktifasi, frekuensi tumbukan D.Energy kinetik partikel, orientasi tumbukan, energi pengaktifan E.Orientasi dan frekuensi tumbukan Kunci jawaban: A 81. Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan A.Menurunkan energy hasil reaksi B.Meningkatkan energy kinetic C.Menurunkan energy aktifasi D.Meningkatkan jumlah tumbukan E.Meningkatkan jumlah produk reaksi Kunci jawaban: B 82. Cara-cara berikut dapat meningkatkan laju reaksi kecuali A.Menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil B.Meningkatkan suhu reaksi C.Memotong daging menjadi serpihan-serpihan kecil sebelum dimasak D.Menambah air ke dalam larutan pereaksi hingga berlebih E.Menambah katalisator yang cocok Kunci jawaban: D Untuk soal nomor 83 sampai 87 gunakan data di bawah ini. Pada suatu reaksi X(g) + 3Y(g)XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Percobaan[X][Y]Laju reaksi 10.10.10.002 20.10.20.008 30.10.30.01840.20.10.002 50.30.10.002 60.40.3v 83. Nilai orde reaksi terhadap X adalah A.0 B.1 C.2 D.3 E.-1 Kunci jawaban: A Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap X menggunakan data 4 dan 5 84. Nilai orde reaksi terhadap Y adalah A.0 B.1 C.2 D.3 E.4 Kunci jawaban: B Pembahasan : Menentukan orde reaksi terhadap Y menggunakan data 1 dan 2 85. Nilai tetapan laju reaksi nya adalah A.0.0002 B.0.002 C.0.02 D.0.2 E.2 Pembahasan : D Menentukan tetapan laju reaksi menggunakan data nomor 1 v= k [Y] 2 0.002 = k (0.1)2 k= 0.2

86. Nilai v adalah A.180 B.18 C.1.8 D.0.18 E.0.018 Kunci jawaban: E Pembahasan :Menentukan nilai v v= k [Y] 2 = 0.2 (0.3)2 = 0.018 87. Persamaan laju secara lengkap adalah A.v = 0.018 [Y] 2 B.v = 0.018 [Y] C.v = 0.018 [Y]3 D.v = 0.18 [Y] 2 E.v = 0.18 [Y] Kunci jawaban: A 88. perhatika reaksi berikut (C6H5)2(NH2)2 + I2(C6H5)2N2 + 2HI Dalam sebuah wadah bervolume 5 liter, 10 mol (C6H5)2(NH2)2 direaksikan dengan 8 molI2padasuhutertentu.Setelah(C6H5)2(NH2)2 teruraisebanyak60%berapakah lajureaksinyajikadiketahui(C6H5)2(NH2)2 berodeduaterhadaplajureaksidanI2 berorde satu terhadap laju reaksi. Diketahui tetapan laju reaksi (k) adalah 2.5 x 10-6 A.6.4 x10-5 B.6.4 x10-6 C.6.4 x10-7 D.6.4 x10-8 E.6.4 x10-9 Kunci jawaban: C Pembahasan : 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai = 60% x 10 mol = 6 mol (C6H5)2(NH2)2+I2(C6H5)2N2+2HI Mula-mula:10 mol8 mol-- Bereaksi :6 mol6 mol6 mol12 mol Sisa :4 mol2 mol6 mol12 mol Laju reaksi setelah 60% (C6H5)2(NH2)2 terurai k [(C6H5)2(NH2)2]2 [I2] = 2.5 x 10-6 = 6.4 x10-7 89. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida PercobaanMg 2 gramHClSuhu oC 1Keping2 M25oC 2Serbuk2 M35oC 3Serbuk2 M40oC 4Keping3 M40oC 5Lempeng2 M40oC Pada percobaan 1 dan 2 yang menjadi variasi faktor laju reaksi adalah A.luas permukaan bidang sentuh dan suhu B.konsentrasi dan suhu C.suhu dan katalis D.luas permukaan bidang sentuh dan massa E.massa dan suhu Kunci jawaban: A 90. DalamtabungLPGterdapatcampurangasalam.JikavolumeLPGadalah15liter dan diketahui berat CH4 adalah 16 gram, maka konsentrasi CH4 adalah A.6.7 mol / L B.0.67 mol / L C.0.067 mol / L D.0.0067 mol / L E.0.00067 mol / L Kunci jawaban: C Pembahasan : Mencari mol CH4 Konsentrasi CH4 Untuk nomor 91 96 gunakan data berikut. Kaliumiodidedioksidasiolehnatriumhipokloritmenjadikaliumhipoioditdalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut. KI(aq)+NaClO(aq)KIO(aq)+NaCl(aq) Berdasarkan percobaan diperoleh data sebagai berikut. PercobaanKINaOClOH-Laju reaksi 10.010.020.0212.0 x 10-4 20.020.010.0212.0 x 10-4 30.020.020.0224.0 x 10-4 40.020.020.016.0 x 10-4 50.030.020.02x 91. Orde reaksi terhadap KI adalah A.1 B.2 C.3 D.4 E.0 Kunci jawaban: A Pembahasan : Menentukan orde reaksi KI menggunakan data 1 dan 3 92. Orde reaksi terhadap NaOCl adalah A.4 B.3 C.2 D.1 E.0 Kunci jawaban: D Pembahasan : Menentukan orde reaksi NaOCl menggunakan data 2 dan 3 93. Orde reaksi terhadap konsentrasi OH- adalah A.1 B.2 C.3 D.4 E.0 Kunci jawaban: B Pembahasan : 94. Orde reaksi total adalah A.1 B.2 C.3 D.4 E.0 Kunci jawaban: D Pembahasan :Orde reaksi total : 1 + 1 + 2 = 4 95. Nilai tetapan laju reaksinya adalah A.3 x 10-1 B.3 x 100 C.3 x 101 D.3 x 102 E.3 x 103 Kunci jawaban: E Pembahasan :Menggunakan data nomor 1 Persamaan laju reaksi k [0.01] [0.02] [0.02]2 12.0 x 10-4= k (4.0 x 10-7) k =3 x 103 96. Nilai x adalah A.7.2 x 10-2 B.7.2 x 10-3 C.7.2 x 10-4 D.7.2 x 10-5 E.7.2 x 10-6 Kunci jawaban:C Pembahasan : k [KI] [NaOCl] [OH-]2 3 x 103 [0.03] [0.02] [0.02]2 7.2 x 10-4 97. Laju reaksi 2A + 3B4C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai A.Laju pembentukan C dan D tiap satuan waktu B.Laju pembentukan A dan B tiap satuan waktu C.Laju pembentukan A dan D tiap satuan waktu D.Laju pengurangan B dan C tiap satuan waktu E.Laju pengurangan A dan C tiap satuan waktu Kunci jawaban: A 98. Dalam proses Habber, ammonia diproduksi menurut persamaan N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) Hubungan antara laju pengurangan N2 terhadap laju pembentukan NH3 adalah A. B. C. D. E. Kunci Jawaban: A 99. SuatureaksiP+2QPQ2mempunyaipersamaankecepatan .Jika konsentrasiPdinaikkan2kalidanQdinaikkanmenjaditigakalinya,makalaju reaksi nya adalah A. B. C. D. E. Kunci jawaban: B Pembahasan : Laju reaksi[P][Q] Pq 2p3q 100.Berikut ini adalah faktor yang mempengaruhi system heterogen adalah A.Luas permukaan kontak B.Konsentrasi zat hasil reaksi C.Konsentrasi pereaksi D.Jumlah mol pereaksi E.A dan C benar Kunci jawaban: E