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Matéria Matéria
Propriedades da matéria Propriedades da matéria
Estados físicos da matéria Estados físicos da matéria
Mudanças de estados físicos Mudanças de estados físicos
Fenômenos físicos e químicos Fenômenos físicos e químicos
Modelos atômicos Modelos atômicos
O átomo O átomo
ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA
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MATÉRIA – tudo o que ocupa lugar no espaço, isto é, tudo o que tem volume e massa. A matéria forma as estrelas, os planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o ouro — e muito mais.
MATÉRIA E ENERGIA
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PROPRIEDADES DA MATÉRIA
ESPECÍFICAS
Volume
Massa
Divisibilidade
Impenetrabilidade
Compressibilidade
Elasticidade
GERAIS
Dureza
Ponto de fusão ou ebulição
Solubilidade
Tenacidade
Densidade
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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO – as partículas estão bem próximas umas das outras e ficam vibrando em torno de uma posição fixa. Isso ocorre porque há uma grande força de atração entre as partículas de um sólido.
LÍQUIDO – as partículas estão mais soltas e podem se deslocar em relação às outras. A força de atração entre elas é menor
GASOSO – as partículas movem-se mais livremente ainda, ficando mais distantes umas das outras do que as partículas de um sólido ou de um líquido. A força de atração entre elas é quase nula.
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Cristais de Gelo (sólido) Correnteza (líquido) Na atmosfera (vapor)
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MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS
Aumento de temperatura
Sublimação
Fusão Evaporação
Solidificação Condensação
Ressublimação
Diminuição da Temperatura
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FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
FENÔMENOS QUÍMICOS
FENÔMENOS FÍSICOS
Provocam mudanças na natureza da matéria, fazendo com que uma substância se transforme em outra.Ex.: o gás de cozinha, juntamente com o oxigênio do ar, se transforma em calor (fogo) e gás carbônico, além de outros gases.
Não alteram a natureza das substâncias.Ex.:gelo derretendo.
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MODELOS ATÔMICOS
John Dalton (1766-1844) formulou uma série de hipóteses sobre as propriedades do átomo. Ele mostrou como essas propriedades explicavam observações, resultados de experimentos e leis científicas conhecidas na época, como a lei da conservação da massa, e também propôs que os átomos de um mesmo elemento seriam iguais (essas características deveriam variar de um elemento para outro).
Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta.
Joseph John Thomson (1856-1940) identificou uma partícula de carga negativa chamada elétron. Como o elétron era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anulava a carga negativa. O átomo, segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva.
Wikipedia
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Mais tarde, os cientistas descobriram os prótons (partículas com carga positiva).
O modelo de Rutherford foi modificado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr (1885-1962), e, em 1932, o inglês James Chadwick (1891-1974) descobriu outra partícula atômica, o nêutron.
O núcleo contém, então, partículas positivas — os prótons — e também partículas sem carga elétrica — os nêutrons.
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MODELOS ATÔMICOS
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O ÁTOMO
CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS
O átomo contém partículas positivas, os prótons; sem carga, os nêutrons e partículas negativas, os elétrons.
Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de ÍON.
Se ganha elétrons e fica com carga negativa, chama-se ÂNION.
Se perde elétrons e fica com carga positiva, chama-se CÁTION.
Prótons e nêutrons são formados por partículas menores, os QUARKS.
Os átomos são diferentes entre si quanto ao número de prótons.
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HIDROGÊNIO = 1 PRÓTON FERRO = 26 PRÓTONS
ALUMÍNIO = 13 PRÓTONS
Número de prótons = Número atômico
Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao mesmo elemento químico e, portanto, têm as mesmas
propriedades químicas.
Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons
O ÁTOMO
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O ÁTOMO
No modelo de Rutherford-Bohr, os elétronsgiram em torno do núcleo em diferentes órbitas.Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão
a distâncias variadas do núcleo. Um conjuntode órbitas que estão a uma mesma distância do
núcleo é chamado de camada eletrônica.
Wikipedia