sistem periodik unsur

Click here to download this powerpoint template : Colorful Pastel Tree Powerpoint TemplateFor more templates : PPT Backgrounds ModelsOthers ressources :

Abstract Free PPT PresentationsNature Powerpoint TemplatesTree Powerpoint Presentations BackgroundsDownload Powerpoint Background with halo effect

SISTEM PERIODIK UNSUR&

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

http://www.freepptfiles.com/free-powerpoint-templates/template-14807-colorful-pastel-tree.html

http://www.freepptfiles.com/

http://www.freepptfiles.com/free-powerpoint-templates/category-1-abstractandtextures.html

http://www.freepptfiles.com/free-powerpoint-templates/category-8-nature.html

http://www.freepptfiles.com/free-powerpoint-templates/tags-tree.html

http://www.freepptfiles.com/free-powerpoint-templates/tags-haloeffect.html



MIMI HERMAN, S.Pd15176003/2015









KOMPETENSI INTI• Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahu tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah









KOMPETENSI DASARKelas X•Mendeskripsikan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik•Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang perkembangan tabel periodik dan sifat keperiodikan•Mendeskripsikan kecenderungan umum sifat fisik dan kimia unsur golongan utama dan transisi

Kelas XII•Mengidentifikasi kelimpahan unsur utama dan transisi dan produk yang mengandung unsur tersebut dalam kehidupan sehari-hari









Sistem Periodik Unsur

Terd

iri a

tas

Unsur golongan utama

Unsur golongan transisi

Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Sifat-sifat keperiodikan

J. W. DobereinerJohn Newland

Dimitri MendeleevSistem Periodik Modern

Jari-jari atom

Energi ionisasi

Afinitas elektron

Keelektronegatifan

Memiliki

Dike

mba

ngka

n ol

eh

PETA KONSEP

Logam

Kovalen

Van der Waals

Sistem 18 golongan

Titik leleh, titik didih, Keberadaan di alam, reaksi dengan air, dengan oksigen,

dengan halogen, serta kegunaan









SISTEM PERIODIK UNSUR

Apa itu Sistem Periodik Unsur?Sistem periodik adalah suatu tabel

berisi identitas unsur-unsur yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan berdasarkan kemiripan sifat-sifat unsurnya. Periode : lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik

Golongan : kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik









PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSURJohan W.

DobereinerJohn Newland

Dimitri Mendeleev dan Lothar Meyer

Henry G. Moseley

Sistem Periodik 18 golongan









JOHANN WOLFGANG DÖBEREINER

• Ilmuwan pertama yang mengembangkan sistem periodik unsur (tahun 1817)

• Tahun 1828, Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat ke dalam tiga kelompok yang dinamakan triade.

1)Klorin, Bromin Dan Iodin2)Kalsium, Stronsium Dan Barium3)Sulfur, Selenium Dan Telurium4)Litium, Sodium Dan Potasium









JOHN ALEXANDER REINA NEWLANDS

• Tahun 1865, kimiawan inggris John Newland mengklasifikasikan 56 unsur kedalam 8 golongan, dia menggolongkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kemiripan sifat fisik.

• Newland merupakan orang pertama yang menemukan hubungan antara sifat unsur dan massa atom menurut pola tertentu, yang disebut hukum Oktaf.









Daftar Oktaf Newlands









DMITRI MENDELEEV

• Pada tahun 1869 ilmuwan kimia Rusia Dimitri Mendeleev menyusun tabel periodik berdasarkan massa atom

• Dia menghubungkan massa atom dengan massa atom relatif

• Namun dia belum memasukkan gas mulia pada tabelnya

• Pada tahun 1864 ilmuwan kimia dari Jerman: Lothar Meyer, menyusun tabel periodik unsur berdasarkan valensi









Sistem Periodik Mendeleev









JULIUS LOTHAR MEYERMeyer table with a horizontal display of

periods in 1864

Meyer table with vertical display of periods in 1870









HENRY MOSELEY• Pada tahun 1914 dia menemukan

hubungan panjang gelombang X-ray dengan nomor atom

• Sistem Periodik modern pertama kali diusulkan oleh Henry G. Moseley (1887 – 1915).

• Sistem periodik dibagi 8 golongan (golongan utama & transisi)

• Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur disusun menurut kenaikan nomor atom bukan nomor massa, dan disusun ke dalam periode dan golongan.









Sistem Periodik 8 Golongan & Sistem Periodik Sistem Periodik 8 Golongan & Sistem Periodik 18 Golongan 18 Golongan

• Sistem periodik 8 golonganMenurut cara ini, sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan,

yaitu 8 golongan A (golongan utama) dan 8 golongan B (golongan transisi). Penomoran menggunakan angka romawi

• Sistem periodik 18 golonganBerdasarkan cara ini, sistem periodik dibagi kedalam 18

golongan, dimulai dari kolom paling kiri hingga paling kanan. Golongan transisi berada pada golongan 3-12.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12

13

14

15

16

17

18

IA

IIA

III B

IV B

VB

VI B

VII B

VIII B

VIII B

VIII B

I B

II B

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A









Sistem Periodik Berdasarkan 18 Sistem Periodik Berdasarkan 18 GolonganGolongan









SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN









JARI-JARI ATOM









Jari-jari atom didefinisikan sebagai

setengah jarak antara dua inti atom

yang berikatan dalam wujud padat.

Jari-jari bola basket

dRadius = d/2

Jari-jari atom









KECENDERUNGAN JARI-JARI ATOM DI PERIODE 2 DAN 3

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) jari-jari atom

semakin besar. Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan)

jari-jari atom semakin kecil.









JARI-JARI ATOMBertambahnya jari-jari atom dari atas ke bawah dalam golongan yang sama disebabkan bertambahnya orbit (lintasan) elektron. Dengan bertambahnya orbit menyebabkan volume atom mengembang, sehingga jari-jari atom meningkat.

Bertambahnya jumlah proton menyebabkan tarikan inti terhadap elektron valensi makin kuat, sehingga terjadi pengerutan volum atom, yang akhirnya jari-jari atom dari kiri ke kanan mengecil.









JARI-JARI

ATOM









Kecenderungan Jari-jari Atom Golongan Transisi

Atom-atom transisi memiliki ukuran yang hampir sama. Ukurannya ditentukan oleh elektron 4s. Orbital 4s memiliki energi yang lebih besar dari 3d, namun berkebalikan dengan urutan konfigurasi. Artinya, elektron 4s adalah atom paling luar dan menentukan ukurannya.









VIDEO EFEK

SHELDING









JARI-JARI ION

Ion PostitifIon positif lebih kecil dari asalnya.Natrium = 2,8,1Na+ = 2,810 elektron ditarik dengan gaya tarik 11 proton

Ion NegatifLebih besar dari asalnya.Klorin = 2,8,7Cl- = 2,8,8Meskipun ada pada kulit ketiga, penolakan oleh elektron yang masuk menyebabkan atom membesar. Terdapat 17 proton namun memiliki 18 elektron









VAN DER WAALS RADIUSVan der Waals radii are established from contact distances antara atom non-bonding atoms in touching molecules or atoms.









JARI-JARI KOVALEN

Ketika dua atom sejenis terikat melalui ikatan tunggal, panjang satu setengah ikatannya adalah jari-jari kovalen.









KEELEKTRONEGATIFAN









KEELEKTRONEGATIFAN

Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom untuk menarik pasangan elektron

(a) (b)









Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) harga keelektronegatifan

semakin kecil. Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) harga keelektronegatifan

semakin besar.









ENERGI IONISASI









ENERGI IONISASI• Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk

melepaskan satu elektron terluar dari suatu atom dalam keadaan gas.

• Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) energi ionisasi semakin kecil.

• Dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) energi ionisasi semakin besar.









Grafik energi ionisasi pertama unsur-unsur

golongan utama

ENERGI IONISASI PERTAMA

Untuk menjelaskan fluktuasi pada grafik energi ionisasi bisa menggunakan aturan Hund dan Shelding Efek









ENERGI IONISASI KEDUA, KETIGA DAN SETERUSNYA

Atom berelektron banyak dapat kehilangan satu, dua atau lebih elektronnya. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron ke satu, dua, tiga dan seterusnya disebut energi ionisasi ke satu, dua, tiga dan seterusnya.Contoh : Ionisasi pertama : Be(g) + 899 kJ Be+(g) + e-Ionisasi kedua: Be+(g) + 1.757 kJ Be2+(g) + e-Ionisasi ketiga: Be2+(g) + 14.848 kJ Be3+(g) + e-Ionisasi ketiga : Be3+(g) + 21.006 kJ Be3+(g) + e-









ENERGI IONISASI KEDUAPertama

Kedua Ketiga

Keempat

Kelima

Keenam

Ketujuh

H 1312He 3272 5250Li 520 7298 11815Be 899 1757 14848 21006B 801 2427 3660 25025 32826C 1086 2353 4620 6222 37289 47276N 1402 2857 4578 7475 9445 53265O 1314 3388 5300 7469 10989 13326 71333F 1681 3374 6020 8407 11022 15164 17876Ne 2081 3952 6122 9370 12177 15238 19998









AFINITAS ELEKTRON









AFINITAS ELEKTRON Afinitas adalah perubahan energi atom ketika elektron

ditambahkan kepada atom itu pada keadaan gas. Jika satu elektron ditambahkan kepada atom yang stabil dan

sejumlah energi diserap, maka afinitas elektronnya berharga positif. Jika dilepaskan energi, afinitas elektronnya berharga negatif.

Dalam satu golongan (dari atas ke bawah) nilai afinitas elektron menurun, sedangkan dalam satu perioda (dari kiri ke kanan) nilai afinitas elektron meningkat.

Afinitas elektron unsur-unsur golongan utama









AFINITAS ELEKTRON• GOLONGAN 1 • GOLONGAN 2









AFINITAS ELEKTRON

• GOLONGAN 3 • GOLONGAN 4









AFINITAS ELEKTRON










AFINITAS ELEKTRON• GOLONGAN 11 • GOLONGAN 12









AFINITAS ELEKTRON










UNSUR-UNSUR GOLONGAN UTAMA









UNSUR-UNSUR GOLONGAN IA (LOGAM ALKALI)

• Unsur-unsur golongan alkali semuanya bersifat logam yang sangat reaktif.• Kereaktifan unsur-unsur alkali disebabkan memiliki energi ionisasi kecil.• Kereaktifan logam alkali dengan air menjadi lebih dahsyat dari atas ke bawah dalam tabel

periodik.• Logam alkali bereaksi dengan oksigen dari udara membentuk oksida logam alkali, seperti litium

oksida (li2o).

Unsur Jari-jari logam (pm)

Jari-jari ionik (pm)

Energi ionisasi (kJ/mol)

Keelektronegatifan

Bilangan oksidasi

Litium 160 74 520 1,0 +1Natrium 190 102 496 0,9 +1Kalium 240 138 419 0,8 +1Rubidium 250 149 403 0,8 +1Sesium 270 170 376 0,7 +1Fransium - 1194 380 0,7 +1









L I T I U M• Litium dari bahasa yunani ‘lithos’

artinya batu• Keberadaan logam Litium di kerak

bumi 0,0007% berada di bebatuan beku dan keberadaan di alam berada dalam spodumene LiA(SiO3)2

• Sifat karakteristik dari logam Litium yakni memiliki warna nyala merah

• Logam Litium digunakan pada baterai untuk jam, kalkulator, kamera dll.

• Logam Litium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

2Li(s) + 2H2O(l) —> 2LiOH(aq) + H2(g)

• Logam Litium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

4Li(s) + O2(g) —> 2Li2O(s)• Logam litium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida 2Li(s) + 2F(G) —> 2LiF(s)

Unsur Kerapatan (Kg/m3)

Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Litium 530 0,6 181 1342









N A T R I U M• Natrium dari bahasa Latin ‘sodanum’

artinya obat sakit kepala• Keberadaan logam Natrium di kerak

bumi 2,8% dan sendawa Chili NaNO3, garam batu NaCl, dan air laut

• Sifat karakteristik dari logam Natrium yakni memiliki warna nyala kuning

• Uap Na digunakan pada lampu jalan untuk memberi warna kuning

• Logam Natrium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

2Na(s) + 2H2O(l) —> 2NaOH(aq) + H2(g)

• Logam Natrium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

4Na(s) + O2(g) —> 2Na2O(s)• Logam Natrium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida 2Na(s) + Cl2(G) —> 2NaCl(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Natrium 970 0,5 98 883









K A L I U M• Kalium dari bahasa Inggris ‘pot

ash’ artinya simbol latin K• Keberadaan logam Kalium di kerak

bumi 2,6% dan keberadaan di alam berada dalam silvit (KCl), garam petre KNO3, dan karnalit KCl.MgCl2.6H2O

• Sifat karakteristik dari logam Kalium yakni memiliki warna nyala ungu muda

• Senyawa KCl digunakan sebagai bahan peledak atau petasan.

• Logam Kalium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

2K(s) + 2H2O(l) —> 2KOH(aq) + H2(g)• Logam Kalium bereaksi dengan

oksigen membentuk senyawa oksida 4K(s) + O2(g) —> 2K2O(s)• Logam Kalium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida 2K(s) + Br2(G) —> 2KBr(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Kalium 860 0,4 63 760









R U B I D I U M

• Rubidium dari bahasa latin ‘rubidus’ artinya merah (deep red)

• Keberadaan logam Rubidium di kerak bumi 0,0078% dan keberadaan di alam berada dalam lepidolit

• Sifat karakteristik dari logam Litium yakni memiliki warna ungu

• Digunakan pada fotolistik untuk mengubah energi cahaya – energi listrik.

• Logam Rubidium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

2Rb(s) + 2H2O(l) —> 2RbOH(aq) + H2(g)

• Logam Rubidium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

Rb(s) + O2(g) —>RbO2(s)• Logam Rubidium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida 2Rb(s) + F2(G) —> 2RbF(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Rubidium

1530 0,3 39 686









S E S I U M

• Sesium dari bahasa latin ‘coecius’ artinya langit biru

• Keberadaan logam Litium di kerak bumi 0,0003% dan keberadaan di alam berada dalam polusit (Cs4Al4Si9O26).H2O dan sedikit dalam lepidolit

• Sifat karakteristik dari logam Litium yakni memiliki warna nyala biru

• Logam Sesium digunakan pada sel fotolistik

• Logam Sesium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

2Cs(s) + 2H2O(l) —> 2CsOH(aq) + H2(g)

• Logam Sesium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

Cs(s) + O2(g) —> CsO2(s)• Logam Sesium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida 2Cs(s) + Cl2(G) —> 2CsCl(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Sesium 1880 0,2 29 669









F R A N S I U M

• Litium dari kata ‘france’ yakni negara dimana ditemukan fransium

• Keberadaan logam Litium di kerak bumi sangat sedikit dan keberadaan di alam berasal dari peluruhan Aktinium (Ac)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Fransium - - 27 677









UNSUR-UNSUR GOLONGAN IIA (LOGAM ALKALI TANAH)

• Kurang reaktif jika dibandingkan dengan unsur-unsur logam alkali.

• Logam alkali tanah memiliki energi ionisasi yang cukup rendah.• Logam alkali bereaksi dengan oksigen membentuk oksida

logam, barium dapat membentuk peroksida. • Pembakaran unsur-unsur alkali tanah mengemisikan spektrum

warna yang khas.

Unsur Jari-jari logam (pm)

Jari-jari ionik (pm)

Energi ionisasi I (kJ/mol)

Energi ionisasi I (kJ/mol)

Keelektronegatif

an

Bilangan oksidasi

Berlium 110 27 900 1757 1,5 +2Magnesium

160 72 738 1451 1,2 +2

Kalsium 200 100 590 1145 1,0 +2Stronsium 220 113 550 1064 1,0 +2Barium 220 136 503 965 0,7 +2Radium - 162 509 978 0,9 +2









B E R I L I U M• Berilium dari bahasa yunani

‘beryllos’ artinya mineral• Keberadaan logam Berilium

di kerak bumi tidak ada dan keberadaan di alam berada dalam mineral beril dan krisoberil

• Logam Berilium digunakan dalam paduan logam pesawat jet

• Logam Berilium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Be(s) + 2H2O(l) —> Be(OH)2(s) + H2(g)• Logam Berilium bereaksi dengan

oksigen membentuk senyawa oksida 2Be(s) + O2(g) —> 2BeO(s)• Logam Berilium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida Be(s) + Br2(G) —> BeBr2(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Berilium 1850 5,50 1278 2970









M A G N E S I U M • Magnesium dari kata

‘magnesia’ kota di yunani• Keberadaan logam Magnesium

di kerak bumi 1,9% dan keberadaan di alam berada dalam senyawa karbonat pada mineral magnesit, dolmit, dan epsomit sulfat

• Logam senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam obat maag

• Logam Magnesium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Mg(s) + 2H2O(l) —> Mg(OH)2(s)+ H2(g)

• Logam Magnesium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

2Mg(s) + O2(g) —> 2MgO(s)• Logam Magnesium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halidaMg(s) + Cl2(G) —> MgCl2(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Magnesium

1740 2,50 649 1107









K A L S I U M• Kalsium dari bahasa latin

‘calx/calcis’ artinya kapur• Keberadaan logam Kalsium di

kerak bumi 3,4% dan keberadaan di alam berada dalam senyawa karbonat, fosfat, sulfat, dan fluorida

• Logam Kalsium banyak terdapat dalam susu untuk tulang, gigi

• Logam Kalsium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Ca(s) + 2H2O(l) —> Ca(OH)2(s)+ H2(g)• Logam Kalsium bereaksi dengan

oksigen membentuk senyawa oksida 2Ca(s) + O2(g) —> 2CaO(s)• Logam Kalsium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida Ca(s) + F2(G) —> CaF2(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Kalsium 1540 1,75 839 1484









S T R O N S I U M• Stronsium dari kata ‘stronsian’

kota di skotlandia• Keberadaan logam stronsium

di kerak bumi 0,03% dan keberadaan di alam berada dalam mineral selestit dan strontianit

• Logam Stronsium Digunakan untuk cahaya merah pada kembang api

• Logam Stronsium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Sr(s) + 2H2O(l) —> Sr(OH)2(s) + H2(g)

• Logam Stronsium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

Sr(s) + O2(g) —> SrO2(s)• Logam Stronsium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida Sr(s) + Cl2(G) —> SrCl2(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Stronsium

2620 1,50 769 1384









B A R I U M• Barium dari bahasa yunani

‘barys’ artinya berat/rapat• Keberadaan logam Barium di

kerak bumi 0,04% dan keberadaan di alam berada dalam mineral baritin dan witerit

• Logam Barium digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api

• Logam Barium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Ba(s) + 2H2O(l) —> Ba(OH)2(s) + H2(g)

• Logam Barium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

Ba(s) + O2(g) —> BaO2(s)• Logam Barium bereaksi dengan

halogen membentuk senyawa halida Ba(s) + Cl2(G) —> baCl2(s)


Kekerasan (Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Barium 3510 1,25 725 1643









R A D I U M• Radium dari bahasa latin

‘radius’ artinya sinar• Keberadaan logam Radium di

kerak bumi 0,33 ppm dan keberadaan di alam berada dalam pichlende (bijih uranium)

• Logam Radium digunakan untuk mengecat nomor pada jam

• Logam Radium bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2

Ra(s) + 2H2O(l) —> Ra(OH)2(s) + H2(g)

• Logam Radium bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida

Ra(s) + O2(g) —> RaO2(s)

Unsur Kerapatan

(Kg/m3)

Kekerasan

(Mohs)

Titik leleh (C)

Titik didih (C)

Radium 5000 - 700 1140









UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA









UNSUR-UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPAT









SEE YOU ...







sistem periodik unsur

Education