SINTESIS DE CONTENIDOS A EVALUAR

1ºsemestre

QUIMICA - 1°MEDIO

Temario:

• Teorías y modelos atómicos.• Números cuánticos.• Numero atómico y másico.• Reacciones y Ecuaciones químicas.• Balance de ecuaciones:

- Método por tanteo.- Método algebraico.

Las primeras teorías y modelos atómicos

Las primeras teorías atomistas

La materia presentaba una porción que no se

podría seguir dividiendo.

LEUCIPO

Llamó a las partes indivisibles de materia

ÁTOMO.

DEMÓCRITO

Teoría atómica de Dalton

Toda la materia está formada por átomos; pequeños, invisibles,

indivisibles e indestructibles.

Modelo atómico de Thomson

“Queque con pasas”

El átomo es divisible por estar formado de electrones y un área positiva.

Explicaba la electrización y la formación de iones.

Modelo atómico de Rutherford

Experimento…

Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr

La energía de un sistema no aumenta ni disminuye de forma continua, sino que a

saltos muy pequeños o “cuantos de energía”.

Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,

llamadas niveles de energía.

2 - Principio de incertidumbre de Heisenberg

Es imposible conocer simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula.

Conceptos a recordar…

¿Cómo calcular el

numero masico?

¿Cómo calcular el

numero de neutrones?

Componentes:

REACCIONANTES O REACTIVOS: Son las sustancias que reaccionan. Están

colocadas antes de la flecha.

PRODUCTOS: Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha.

FLECHA: Señala el sentido de la reacción. Si tiene una sola flecha (→) significa que la reacción es irreversible. En cambio, si tiene doble flecha (→) significa que es reversible. Además, se lee como "produce".

SÍMBOLO "+" : Entre las sustancias reaccionantes se lee como "reacciona con", entre las sustancias productos se lee como "y".

ESTADO DE LA SUSTANCIA: Letras minúsculas entre paréntesis: Señala los estados de agregación de la materia: (s): sólido, (l): líquido y (g): gas. Y para la sustancia en disolución se usa el símbolo (ac) que significa acuoso.

COEFICIENTES: Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles o las moléculas que presentan las sustancias.

SUBÍNDICES: Indican la cantidad de átomos presentes. Nunca se debe de modificar los subíndices de las fórmulas.

Sentido de la reacción

Ecuación química

Equilibrio de ecuaciones químicas

IMPORTANTE... SE RECOMIENDA REVISAR LOS EJERCICIOS DE LAS GUIAS

TRABAJADAS DURANTE EL SEMESTRE.