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SIMPLIFICAÇÃO DA METODOLOGIA DO ACETATO DE CÁLCIO PARA DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ
POTENCIAL DO SOLO
RENATO CANDIDO ALVES FILHO
Especialista em Manejo do solo – Esalq/USP
Bacharel em Química Industrial – FEMA/IMESA
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IMPORTÂNCIA DA ACIDEZ POTENCIAL DO SOLO
Aferir o poder tampão do solo;
Calcular indiretamente a CTC potencial; e
Recomendação de doses de corretivos.
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MÉTODOS DE DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ POTENCIAL
• Acetato de Cálcio
• pH-SMP
Vantagem
Desvantagem
Vantagem
Desvantagem
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OJETIVO DO ESTUDO
Objetivou-se estimar o volume de NaOH gasto na titulação
pelo método do acetato de cálcio, diminuindo o tempo para
determinação da H+Al.
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MATERIAL E MÉTODOS
• 22 amostras de solo:
19 amostras de Proficiência do IAC.
03 amostras de Proficiência da EMBRAPA.
AMOSTRAS REFERENTES AO ANO DE 2015.
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MATERIAL E MÉTODOS
CARACTERIZAÇÃO DAS AMOSTRAS
Areia 185 a 915 g kg-1
Silte 21 a 352 g kg-1
Argila 65 a 593 g kg-1
Teor de M.O. 11 a 64 g dm-3
H+Al 23 a 83 mmolc dm-3
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MATERIAL E MÉTODOS
• Acidez potencial foi extraída de acordo com metodologia da
Embrapa (1997).
Antes da titulação, determinou-se o pH da solução.
Depois da titulação, determinou-se o pH da solução.
EM TODAS AS AMOSTRAS O pH DO PONTO DE
VIRAGEM ERA SEMPRE 7,91.
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Figura 1. pH do ponto de viragem da coloração pela metodologia de
acetato de cálcio.
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Figura 2. pH do ponto de viragem da coloração pela metodologia de
acetato de cálcio.
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MATERIAL E MÉTODOS
• Com isso foi realizado um ajuste entre o pH das amostras antesda titulação e o volume gasto com a titulação até pH de 7,91.
• Posteriormente, amostras de solos independentes foramutilizadas para validar o modelo, no qual determinou-se o H+Alpelo método do acetato e estimado pela equação ajustada. Emseguida, realizou-se análise de regressão entre os valoresobservados e estimados.
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RESULTADOS
Volume gasto de NaOH (mL)
Figura 3. Estimativa do volume gasto na titulação com NaOH à 0,025 M
em função do pH da solução.
pH
da s
olu
ção ŷ = 7,5094x-0,067
R² = 0,99
6,4
6,6
6,8
7,0
7,2
7,4
7,6
0 2 4 6 8 10
Y é o valor de pH
X é o volume gasto.
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RESULTADOS
ŷ = 0,9984x - 0,0267R² = 0,99
0
1
2
3
4
5
6
7
0 1 2 3 4 5 6 7
Figura 4. Validação do modelo através da análise de regressão entre a
acidez potencial estimada e observada.
H+
Alestim
ado (
cmo
l cd
m-3
)
H+Al determinado (cmolc dm-3)
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RESULTADOS
ŷ = - 0,0107 + 1,0135x
R² = 0,99**; R = 0,99
ŷ = 0,9016 + 0,55x
R² = 0,87**; R = 0,93
0
1
2
3
4
5
6
0 1 2 3 4 5 6
H+Al (cmolc dm-3)
Determinado
H+A
l (cm
ol c
dm
-3)
Esti
mad
o
Figura 5. Relação entre a acidez potencial (H+Al) determinada por acetato de cálcio e a acidez
potencial estimada pelos métodos do acetato simplificado e SMP (Curva de SP) .
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RESULTADOS
H+A
l (cm
ol c
dm
-3)
Figura 6. Valores de H+Al estimados pelo método simplificado do acetato de cálcioe SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a Fazenda Fronteira,município de Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
2
4
6
8
10
12
14
16 H+Al acetado simplificado H+Al SMP
6,15 cmolc dm-3 a
4,61 cmolc dm-3 b
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RESULTADOS
CTC
po
t (c
mo
l cd
m-3
)
Figura 7. Valores de CTC potencial utilizando para os cálculos a acidez potencial pelo métodosimplificado do acetato de cálcio e SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a FazendaFronteira, município de Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
2
4
6
8
10
12
14
16 CTC pot (acetato est) CTC pot (SMP)
9,55 cmolc dm-3 a
8,00 cmolc dm-3 b
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RESULTADOS
V%
Figura 8. Valores de V% utilizando para os cálculos a acidez potencial pelo método simplificado doacetato de cálcio e SMP de um Latossolo Vermelho Amarelo pertencente a Fazenda Fronteira, municípiode Nova Ubiratã – MT. Médias comparadas pelo teste t a 1%.
0
10
20
30
40
50
60
70 V% acetato simplicado V% SMP
38,32% a
45,70% b
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CONCLUSÃO
Pelo coeficiente angular b da equação Y = -0,0267ns+0,9984**x(R2=0,99**) verificou-se que os pontos estimados coincidiram comos pontos observados, validando assim o modelo, sendo talmodificação no método do acetato viável, precisa e mais rápida,evitando com isso a etapa de titulação.
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OBRIGADO