semana 03-estructura atomica 2

MUNICIPALIDAD DISTRITAL DE VILLA RICAGERENCIA DE DESARROLLO SOCIAL Y SERVCIO A LA COMUNIDAD

ACADEMIA PRE UNIVERSITARIA MUNICIPAL

ESTRUCTURA ATÓMICA

ZONA EXTRANUCLEAR

Zona que rodea al núcleo y en ella se hallan los electrones.

1. Niveles de energía (n)

2. Sub niveles de Energía :Sharp (s)Principal (p)Difuse (d)Fundamental (f)

3. orbital – Spin (s) : Región de alta probabilidades de encontrar, como máximo dos electrones.Spin se refiere al giro del electrón sobre su eje.

↑ = +1/2

↓ = -1/2

4. Distribución de electrones:

Sub Nivel Símbolo Nº de Orbitales

Nº Máximo

de electrones

Sharp s 1 2Principal p 3 6Difuse d 5 10Fundamental f 7 14

5. Regla de Moller (serrucho)

NIVEL1K

2L

3M

4N

5O

6P

7Q

SUB NIVELES

s s s s s s s

p p p p p p

dd d

d

f f f

g

# Orbitales

n21 4 9 16 25

………

………….

e- máx. 2n2 2 8 18 32 50

………

…………

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Regla Práctica

s s p s p s d p s d p s f d p s f d p

6. Principio de máxima Multiplicidad de Hund: Los electrones deben ocupar todos los orbitales de un subnivel dado en forma individual antes de que se inicie el apareamiento.

Si el orbital tiene 1 e- es desapareado – es paramagnético.

Si el orbital tiene 2 e- es apareado- es diamagnético.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

9 CICLO SET-NOV 2012| Tafurh



01. Señalar el número de órbitas semillenos

en: 2 p3.

A) 0 B)1 C) 2 D) 3 E) 4

02. Señalar el número de orbitales llenos en: 5 f10

.A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4

03. El subnivel f. ¿Cuántos electrones tiene como máximo?A) 2 B) 6 C) 7 D)10 E) 14

04. Señalar el número de orbitales semillenos en: 4 f5

.A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

05. ¿Cuántos subniveles "p" tendrá llenos un átomo cuyo número atómico es 53?A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

06. Si el último término de una distribución electrónica es

4 p1 . ¿Cuál es el número atómico correspondiente?A) 3 B) 23 C) 28 D) 31 E) N.A.

07. El lugar del espacio donde existe la más alta probabilidad de encontrar al electrón se denomina.A) ÁtomoB) Sub nivelC)OrbitalD)Nube electrónicaE) Nivel

08. Se tiene un elemento que posee un número atómico de 45, determinar en qué subnivel termina la distribución electrónica.A) 5s2 B) 4d7 C) 4p6

D) 5p6 E) N.A.

09. Señalar la configuración electrónica de 13Al.

A) 1 s22 s22 p6 3 s23 p6

B) 1 s22 s22 p6

C)1 s22 s22 p6 3 s2

D)1 s22 s22 p6 3 s23 p1

E) 1 s22 s22 p6 3 s23 p4

10. Para un elemento de carga nuclear 22, señalar el número de electrones en el tercer nivel.A) 2 B) 6 C) 18D) 10 E) N.A.

11. Señalar la configuración por niveles para z = 26.A) 28 – 12 – 4 B) 2 – 8 – 10 – 6C) 2 – 8 – 14 – 2 D) 2 – 8 – 12 – 4E) N.A.

12. Para 1123Na señalar el número de subniveles de tipo

"s" llenos.A) 0 B) 1 C) 2D) 3 E) 4

13. Un elemento presenta 13 protones, señalar el número de subniveles llenos.A) 1 B) 2 C) 3D) 4 E) 5

14. Un elemento presenta el siguiente C.E. 1 s22 s22 p6 3 s2,

además tiene 20 neutrones en su núcleo. Halle el número de masa.A) 22 B) 30 C)34D) 32 E) 36

15. Un elemento tiene en el tercer nivel 6 electrones. Halle su número atómico.A) 14 B) 16 C) 18D) 17 E) 15

16. Si un átomo presenta la configuración 1 s22 s22 p6 3 s2 y

de A = 24. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?A) El átomo tiene 24 protonesB) Presenta 3 electrones de valenciaC) El número de neutrones es igual al de protonesD) Presenta 8 e- en el último nivelE) N.A.

17. El número de neutrones de un átomo excede en 2 al número de protones. Si el átomo tiene 5 e- en su capa "m". Halle su número de masa.




A) 25 B) 26 C) 27

D) 28 E) 29

18. Un elemento tiene 10e- en el cuarto nivel. Halle su número atómico.A) 40 B) 41 C) 42D) 43 E) 44

19. En un elemento el número de neutrones es 4 unidades mayor que su número atómico, se presenta 54 nucleones. Halle donde termina la C.E.A) 4 s1 B) 4 s2 C) 3d4

D) 3d5 E) N.A.

20. En un elemento el número de neutrones es 2 unidades mayor que su número atómico, se presenta 32 nucleones. Halle los electrones que giran en la última capa.A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

21. Si hipotéticamente tiene los subniveles: s, p, d, f, g, h, i, j. Determinar el número máximo de electrones que posee el subnivel j.A) 20 B) 22 C) 26D) 28 E) 30

22. Un ión de carga (+2) tiene 13 e- en su tercer nivel. Halle los nucleones si presenta 30 neutrones.A) 51 B) 53 C) 55

D) 57 E) 61

23. El manganeso tiene peso atómico 55 y el número atómico 25. ¿Qué cantidad de electrones existe en su último nivel de energía?A) 2 B) 5 C) 7D) 11 E) 25

24. Halle el número de subniveles presentes en la configuración electrónica del arsénico con número atómico 33.

A) 4 B) 5 C) 6D) 8 E) 9

25. El número de neutrones de un átomo excede en 2 al número de protones. Si el átomo 5 e- en su capa N. Halle su número de masa.A) 33 B) 68 C) 66D) 50 E) 55

26. Halle el número mínimo y máximo de electrones que se puede almacenar en un átomo con 3 subniveles principales llenos.A) 36 – 56 B) 36 – 53 C) 36 – 86D) 36 – 54 E) 36 – 58

27. Determinar la cantidad de orbitales apareados que posee un átomo si su capa N se presenta semi completa.A) 24 B) 45 C) 98D) 22 E) 25

28. Un átomo posee 14 e- en su cuarto nivel. Calcular la cantidad de nucleones de este átomo, sabiendo que es

isótono con el átomo a−5a+40 X

.A) 44 B) 89 C) 85D) 84 E) 45

29. Si las siguientes especies son isoelectrónicas. Determinar los electrones nítidos (subniveles "s") de

y3+ .A) 2 B) 4 C) 6D) 8 E) 9

30. Hallar el número máximo de electrones que puede almacenar un átomo con 2 subniveles "p" llenos.A) 38 B) 18 C) 19D) 20 E) 35




ANEXO


semana 03-estructura atomica 2

Documents

en su capa

nmero de protones

niveles de

su nmero atmico

nmero atmico

ciclo set

llenos

posee