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TEMA:

EL ATOMO Y ESPECIES ATOMICAS

CICLO I: 2012-II 2da semana

CURSO: QUIMICA

GENERAL

Competencias a desarrollar

Conceptuales: Comprender la importancia de los Átomos y partículas subatómicas. Especies atómicas. Masa atómica.Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica. Principio de constricción.

Procedimentales: Observa la estructura atómica de los elementos aplicando las reglas de construcción en las configuraciones electrónicas.

Actitudinales: Toma conciencia de los conceptos principalesde la estructura de la materia, y su aplicación.

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OBJETIVOS

1. Comprender las bases de la estructura atomica

2. Entendiendo y analizando la Energía y la materia

3. Reconocer los tipos de Materia

4. Identificando su clasificación de la materia

5. Aplicando las propiedades de la materia

6. Resolviendo problemas aplicando las propiedades

de los materiales

7. Construyendo factores de conversión aplicativos

en torno a la ingeniería.

1. Bases de la Estructura atómica

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Evolución de la teoría atómica

2. Evolución de la teoría atómica

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Problemas de aplicación principios de la teoría

atómica

1.- Cuál de los siguientes pares de compuestos es un buen

ejemplo de la ley de las proporciones múltiples de Dalton?

A) H2O y D2O B) H2O y H2S C) SO2 y SeO2

D) CuCl y CuCl2 E) NaCl y NaBr

Explique en que se sustenta las siguientes teorías en forma comparativa

Teoría de Dalton vrs Teoría de JJ Tompson

Modelo Atómico de Dalton:-La materia esta constitutida por átomos.-Los atomos no se dividen en las reacciones químicas.-Todos los elementos de un mismo elemento quimico son iguales.-Los elementos químicos diferentes son diferentes.Los compuestos están formados por la unión de átomos de distinto elementos.

Modelos atómico de Thomson:-Algunos cuerpor adquieren carga electrica cuando son frotados con lana o seda.-Determinados compuestos químicos se descomponen en sus elementos constituyentes mediants corriente electrica.

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Explique en que se sustenta las siguientes teorías en forma comparativa

Teoría de Rutherfor vrs Teoría de Niels Bohr

-Bohr en su modelo atómico postula que los electrone s se encuentran en orbitas bien definidas.

-En cambio en el modelo de Rutherford los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcle o como los planetas en torno al Sol.

-Bohr en su modelo atómico postula que los electrones pueden ganar o perder energía y con esto cambiar de un nivel a otro desde el mismo átomo y es considerado uno de los forjadores de la mecano cuántica

3. Especies al interior del átomo

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siendo en ambas expresiones K la constanteelectrostática de Coulomb, e la carga del electrón y rel radio de la órbita.La energía total, suma de cinética y potencial, será,por tanto:

E = Ec + Ep = k.e ²/2.r - k.e ²/r = -k.e ²/2.r

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Problemas aplicativos

01.- El número de masa de un átomo excede en uno al doblede su número atómico. Determine cuál será el número deelectrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.A) 18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49

02.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equiva lente al doble de los protones. Si la suma del número de mas a y de neutrones es 140. Calcular los protones que posee.a) 10 b) 24 c) 48 d) 56e) 28

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03.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equiva lente al triple de los protones. Si la suma del número de masa y de neutrones es 210. Calcular los protones que pose e.a) 10 b) 24 c) 30 d) 56e) 50

04.- La diferencia de los cuadrados del número de ma sa y número atómico es igual a 400. Determine el número de protones si posee 10 neutrones.a) 8 b) 10 c) 12 d) 15 e) T.A

4. Aplicaciones de los isotopos en la industria

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INSTITUTO PERUANO DE ENERGIA NUCLEAR

Isotopos utilizados para medir espesores

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Trazador radiactivo

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Líneas de Investigación utiliza un reactor de 10MKwde potencia la mas grande de América latina:

�Laboratorios de Investigación�Planta de producción de Radioisótopos �Área de seguridad radiológica.�Planta de gestión de residuos radiactivos

5. Aplicaciones de los isotopos en el IPEN

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7. Principios de la mecánica cuántica

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7. Los números Cuánticos

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DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO DESCRIBA LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DEL ALUMINIO:ELECTRÓN DEL ALUMINIO:ELECTRÓN DEL ALUMINIO:ELECTRÓN DEL ALUMINIO:

N= 3 N= 3 N= 3 N= 3 LLLL= 0 M= 0 M= 0 M= 0 MLLLL = 0 M= 0 M= 0 M= 0 MSSSS = +1/2= +1/2= +1/2= +1/2

N= 3 N= 3 N= 3 N= 3 LLLL= 1 M= 1 M= 1 M= 1 MLLLL = 1 M= 1 M= 1 M= 1 MSSSS = +1/2 = +1/2 = +1/2 = +1/2

N= 3 N= 3 N= 3 N= 3 LLLL= 2 M= 2 M= 2 M= 2 MLLLL = 1 M= 1 M= 1 M= 1 MSSSS = +1/2= +1/2= +1/2= +1/2

Problemas aplicativos

1.- Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar:

A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno

2. Determine el final de la distribución electrónica en las siguientes representaciones de los números cuánticos:

a) (3,2,-1,+1/2)b) (4,3,-3, -1/2)c) (5,4, 2,+1/2)d) (3,2,-2,-1/2)

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8. La Configuración electrónica

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Problemas aplicativos1.- Si el último término de una distribución electró nica es 4p3. ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

a) 33 b) 23 c) 28 d) 31 e) 25

2.- El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atóm ico 25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su últi mo nivel de energía?

a) 2 b) 5 c) 7 d) 11 e) 25

3.- Si en la capa N de un átomo hay 3 electrones. ¿C uántos electrones tiene el átomo y cuantos el nivel M?

a) 31y27 b) 31y18 c) 31y8 d) 23 y 8 e) 30 y 25

Bibliografía

Química, Raymond Chang, Mc Graw- Hill, 1992Química 1, Estudios generales ciencias, PUCP, 2003 ayuda de claseQuimica General, Kenneth W. Whitten, Mc Graw Hill; 1991

Link en Bibliografía de consultahttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

Link en videos de estructura atómicahttp://www.youtube.com/watch?v=4sxH2xD-pT8&feature=relmfuhttp://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related