TEMA:EL ATOMO Y ESPECIES ATOMICAS

CICLO I: 2012-II 2da semana

CURSO: QUIMICA GENERAL

TEMA:EL ATOMO Y ESPECIES ATOMICAS

CICLO I: 2012-II 2da semana

CURSO: QUIMICA GENERAL

Competencias a desarrollarConceptuales: Comprender la importancia de los Átomos y partículas subatómicas. Especies atómicas. Masa atómica.Niveles y subniveles de energía. Configuración electrónica. Principio de constricción.

Procedimentales: Observa la estructura atómica de los elementos aplicando las reglas de construcción en las configuraciones electrónicas.

Actitudinales: Toma conciencia de los conceptos principales de la estructura de la materia, y su aplicación.

OBJETIVOS

1. Comprender las bases de la estructura atomica2. Entendiendo y analizando la Energía y la materia3. Reconocer los tipos de Materia4. Identificando su clasificación de la materia5. Aplicando las propiedades de la materia6. Resolviendo problemas aplicando las propiedades

de los materiales 7. Construyendo factores de conversión aplicativos

en torno a la ingeniería.

1. Bases de la Estructura atómica1. Bases de la Estructura atómica

Evolución de la teoría atómica

2. Evolución de la teoría atómica2. Evolución de la teoría atómica

Problemas de aplicación principios de la teoría atómica

1.- Cuál de los siguientes pares de compuestos es un buen ejemplo de la ley de las proporciones múltiples de Dalton?A)H2O y D2O B) H2O y H2S C) SO2 y SeO2

D) CuCl y CuCl2 E) NaCl y NaBr

2.-Explique en que se sustenta las siguientes teorías en forma comparativa :a)Teoria de Dalton vrs Teoria de JJ Tompsonb)Teoria de Rutherfor vrs Teoria de Niels Bohr

3. Especies al interior del átomo3. Especies al interior del átomo

Problemas aplicativos

01.- El número de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será el número de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es 2-.A)18 B) 33 C) 69 D) 45 E) 49

02.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente al doble de los protones. Si la suma del número de masa y de neutrones es 140. Calcular los protones que posee.a) 10 b) 24 c) 48 d) 56e) 28

03.- El núcleo de un átomo contiene neutrones equivalente al triple de los protones. Si la suma del número de masa y de neutrones es 210. Calcular los protones que posee.a) 10 b) 24 c) 30 d) 56e) 50

04.- La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico es igual a 400. Determine el número de protones si posee 10 neutrones.a) 8 b) 10 c) 12 d) 15 e) T.A

4. Aplicaciones de los isotopos en la industria 4. Aplicaciones de los isotopos en la industria

Isotopos utilizados para medir espesores

Trazador radiactivo

Analizando los problemas

Líneas de Investigación utiliza un reactor de 10MKwde potencia la mas grande de América latina:

Laboratorios de InvestigaciónPlanta de producción de Radioisótopos Área de seguridad radiológica.Planta de gestión de residuos radiactivos

5. Aplicaciones de los isotopos en el IPEN5. Aplicaciones de los isotopos en el IPEN

7. Principios de la mecánica cuántica7. Principios de la mecánica cuántica

7. Los números Cuánticos 7. Los números Cuánticos

describa los cuatro números cuánticos para el último electrón del Aluminio:

n= 3 l= 0 ml = 0 ms = +1/2 

n= 3 l= 1 ml = 1 ms = +1/2

n= 3 l= 2 ml = 1 ms = +1/2

Problemas aplicativos1.- Dados los conjuntos siguientes de números cuánticos electrónicos, indique al conjunto que no puede tener lugar: A) 3, 0, 0,-1/2 B) 2, 2, 1,-1/2 C) 3, 2, 1,+1/2 D) 3, 1, 1,+1/2 E) Ninguno

2. Determine el final de la distribución electrónica en las siguientes representaciones de los números cuánticos:

a)(3,2,-1,+1/2)b)(4,3,-3, -1/2)c)(5,4, 2,+1/2)d)(3,2,-2,-1/2)

8. La Configuración electrónica8. La Configuración electrónica

Problemas aplicativos1.- Si el último término de una distribución electrónica es 4p3. ¿Cuál es el número atómico correspondiente? a) 33 b) 23 c) 28 d) 31 e) 25 2.- El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico 25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de energía? a) 2 b) 5 c) 7 d) 11 e) 25 3.- Si en la capa N de un átomo hay 3 electrones. ¿Cuántos electrones tiene el átomo y cuantos el nivel M? a) 31y27 b) 31y18 c) 31y8 d) 23 y 8 e) 30 y 25

BibliografíaQuímica, Raymond Chang, Mc Graw- Hill, 1992Química 1, Estudios generales ciencias, PUCP, 2003 ayuda de claseQuimica General, Kenneth W. Whitten, Mc Graw Hill; 1991

Link en Bibliografía de consultahttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm

Link en videos de estructura atómicahttp://www.youtube.com/watch?v=4sxH2xD-pT8&feature=relmfuhttp://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=relatedhttp://www.youtube.com/watch?v=0WnjSm-Mg1Q&feature=related

Bibliografía

1. QUIMICA I, autores maynard kong M 2003.2. QUIMICA GENERARL, material de la UTP3. INGENIERIA Y CIENCIA DE LOS MATERIALES, calliester, 2007