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FASCÍCULO PSU NO 8CIENCIAS QUÍMICA

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CIENCIAS QUÍMICA NO8

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PRUEBA DE CIENCIAS BIOLOGÍAMÓDULO OBLIGATORIO

1. Una de las siguientes asociaciones carbohidrato-función, no corresponde:

A) glucosa – principal fuente de energía del organismoB) celulosa – constituyente principal de la pared celular de los hongosC) desoxirribosa – constituyente del ADND) maltosa – fuente energética para el desarrollo del embrión de cerealesE) lactosa – fuente energética en mamíferos lactantes

2. Podemos mencionar como función de los triglicéridos en animales, la(s) siguiente(s):

I. Principal reserva energética.II. Aislante térmico.

III. Principal componente de la membrana plasmática.IV. Ser un precursor de vitaminas liposolubles.

A) Sólo I y IIB) Sólo I y IIIC) Sólo I, II y IVD) Sólo I, II y IIIE) I, II, III y IV

3. Son considerados compuestos orgánicos constituyentes de los seres vivos a:

I. Los carbohidratos.II. El agua.III. Los lípidos.IV. Las proteínas.

A) Sólo I y IIIB) Sólo I y IVC) Sólo II, III y IVD) Sólo I, III y IVE) I, II, III y IV

4. Si un glóbulo rojo se coloca en agua destilada, se espera que después de un tiempo:

A) ingrese agua al glóbuloB) salga agua desde el glóbuloC) el glóbulo elimine sodio y cloroD) el glóbulo disminuya su volumenE) no se verifiquen cambios significativos

5. El oxígeno pasa de la sangre a los tejidos a través del mecanismo de:

A) osmosisB) difusiónC) endocitosisD) transporte activoE) difusión facilitada

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6. Las células eucariontes y las células procariontes tienen en común las siguientes estructuras, excepto:

A) ribosomasB) citoesqueletoC) ácido desoxirribonucleicoD) membrana celularE) ácido ribonucleico

7. Al colocar una célula vegetal en un medio hipotónico se produce un fenómeno denominado:

A) crenaciónB) plasmolisisC) turgenciaD) citolisisE) exocitosis

8. “Conjunto de caracteres observables que resultan de la interacción entre el genotipo y el ambiente”,esta definición corresponde a:

A) fenotipoB) genomaC) cariotipoD) hábitatE) gen

9. El retículo endoplasmático conforman una red tridimensional de membranas que forman canales ocámaras semicerradas. Se reconoce el retículo endoplásmico rugoso (R.E.R) y el liso (R.E.L.). El REL se difer-encia del RER, en que le primero.

I. Sintetiza las hormonas esteroidales como por ejemplo las sexuales.II. Inactiva toxinas es decir detoxifica.III. Esta formado sólo por membrana simple.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo I y IID) Sólo II y IIIE) I, II y III

10. Si las células son tratadas con un fuerte detergente de destruirían, pero la estructura que no sufriríatal destrucción sería:

A) lisosomaB) peroxisomaC) glioxisomaD) ribosomasE) mitocondrias

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11. A continuación se muestra una célula en metafase II meiótica. Al respecto se puede afirmar correcta-mente que la dotación cromosómica diploide 2n de la especie a la cual pertenece esta célula es:

A) 2n = 2 pares de cromosomasB) 2n = 3 pares de cromosomasC) 2n = 4 pares de cromosomasD) 2n = 5 pares de cromosomasE) 2n = 6 pares de cromosomas

12. La secuencia regular repetitiva de crecimiento y división que sufre una célula se denomina ciclo celular.Al respecto se puede afirmar correctamente que:

I. En la fase G1 la célula aumenta su tamaño.II. En la fase G2 la célula posee el doble del material genético que en G1.

III. En metafase y anafase mitótica la célula no presenta membrana nuclear

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) I, II y III

13. Los cuatro hijos de una pareja tienen grupos sanguíneos distintos. El grupo sanguíneo de los padresdebe ser.

Padre MadreA) A AB) B OC) A ABD) O ABE) A B


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14. Observe el siguiente árbol genealógico:

Esta herencia corresponde a:

A) autosómica dominanteB) ligado al cromosoma X recesivaC) autosómica recesivaD) ligado al cromosoma X dominanteE) ligado al cromosoma Y

15. En genética, si el cruce entre dos organismos homocigotos para un carácter se re p resenta como, RR x rr,entonces el símbolo r corresponde a:

I. Un gen aleloII. Una característica recesivaIII. Un carácter fenotípico que nunca desaparece en la descendencia

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo I y IID) Sólo I y IIIE) I, II y III

16. La digestión de alimentos se realiza por enzimas contenidas en las secreciones producidas por:

I. HígadoII. PáncreasIII. EstómagoIV. Intestino delgado

A) Sólo IB) Sólo IVC) Sólo I y IID) Sólo II y IIIE) Sólo II, III, IV

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II.

III.

IV

I.


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17. Observe el siguiente esquema:

Al respecto se puede afirmar correctamente que:

I. En R la sangre lleva más O2 que en N.II. En U la sangre lleva más CO2 que en X.III. En Z el O2 sale a las células desde los capilares.

A) Sólo IB) Sólo IIIC) Sólo I y IID) Sólo II y IIIE) I, II y III

18. El diagnóstico precoz del embarazo se determina por la presencia en la orina de:

I. Estradiol.II. Gonadotrofina coriónica humana (hCG).III. Progesterona.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo II y III

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Dirección de flujoDirección

RX

Z

N U


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PRUEBA DE CIENCIAS FÍSICA MÓDULO OBLIGATORIO

19. Según la electrostática, la principal diferencia entre un aislador y un conductor es:

I. En los conductores las cargas se mueven sin encontrar mayor resistencia. En los aisladores ocurre lo contrario.

II. Si se frota una zona de un aislante las cargas quedarán en la zona. En un conductor las cargas migran.

III. Los mejores aislantes tienen enlace covalente, en cambio, los mejores conductores tienen enlace metálico.

A) Solo IB) Solo IIC) Solo I y IID) Solo II y IIIE) Todas.

20. Un tren viaja a 60 km/hr. Pedro, un pasajero, va al baño a una velocidad de 30 km/hr. Se tienen tresobservadores de la situación: Juan, que está parado en la estación; Diego, que va sentado en otrotren a 100 km/hr y José, que corre a 5 km/hr en sentido contrario al tren de Pedro. ¿Cuál de los tresobservadores le asigna mayor velocidad a Pedro?

A) JuanB) José.C) Diego.D) Juan y José.E) Todos asignan la misma velocidad.

21. Basado en los efectos de la corriente eléctrica. ¿cuál de los siguientes aparatos debería tener la mayorresistencia?

A) Estufa eléctrica.B) Minicomponente.C) Ampolleta.D) Ventilador.E) Reloj a pilas.

22. Para demostrar su fuerza un cargador pasea un saco de azúcar de 40 kg sobre los hombros,desplazándose 300 metros ¿cuánto fue el trabajo realizado?

A) 12000 Joule.B) 1.2 x 105 Joule.C) –1.2x105 Joule.D) Cero.E) No puede determinarse.

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23. El gráfico de la figura muestra el trabajo realizado sobre un bloque de madera en función del tiempo.¿En que instante el trabajo realizado es cero ?

A) En el máximo.B) En el punto mínimo.C) En el origen.D) Al final del recorrido.E) Nunca es cero.

24. Sabiendo que la gráfica de la figura corresponde a una parábola ¿qué clase de movimiento seguiríauna partícula regida por la gráfica?

A) Rectilíneo uniforme.B) Rectilíneo acelerado.C) Primero acelerado y luego retardado.D) Primero uniforme y luego acelerado.E) Primero retardado y luego acelerado.

25. Cuando una onda pasa de un medio a otro sufre un cambio apreciable en su trayectoria. Este fenó-meno se conoce como:

A) DifracciónB) RefracciónC) Reflexión.D) Absorción.E) Transmisión.

t

T

t

d

26. La siguiente tabla de datos fue publicada en un diario mural. Según lo que la ciencia conoce hoy¿qué dato está errado?

Número Hecho Edad1 Aparición del hombre de Cro-magnon. 100 mil años2 Aparición de la vida en la tierra 3500 millones de años3 Big- bang 140 mil millones de años4 Edad de la tierra 4600 millones de años5 Extinción de los dinosaurios 65 millones de años

A) 1B) 2C) 3D) 4E) 5

27. El sol está a 150 millones de kilómetros de la tierra y Marte está a 210 millones de kilómetros del sol.Una nave que explora la superficie de Marte envía una señal con información la cual viaja a 300 milkm/s. ¿Cuánto demora en llegar a la tierra?

A) 6 minutos B) 3,3 minutosC) 11,6 minutosD) 8,3 minutosE) Llega al instante

28. Un cuerpo de masa m1 y velocidad v1 impacta a otro cuerpo de masa m2 y velocidad v2. Después delimpacto continúan pegados. Esto se debe a:

I. El momentum no se conserva.II. La energía no se conserva.III. La energía cinética no se conserva.

¿Cuáles son incorrectas?

A) Solo IB) Solo IIIC) Solo II y IIID) Solo I y IIE) Ninguna.

29. Se dice que una hormiga es capaz de levantar hasta 8 veces su peso. Si esta propiedad se mantuvieraen seres humanos ¿cuánta fuerza podría realizar un hombre de 60 kg?

A) 480 kgB) 4800 NC) 7.5 kgD) 75 NE) Falta información.


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30. ¿Cuál de las siguientes propiedades no varía al aumentar la temperatura?

A) Longitud.B) Color.C) Resistencia eléctrica.D) Volumen.E) Masa.

31. Un automóvil cae al fondo de un barranco. Los bomberos, para sacarlo de allí, deciden usar la configu-ración del diagrama. Se sabe que el automóvil tiene una masa M=1 tonelada y que cada bombero apli-ca una fuerza promedio de 400 N ¿Cuántos bomberos se re q u i e ren para sacar el automóvil del fondodel barranco?

A) 2.5B) 25C) 50D) Falta conocer la fuerza que ejerce la polea.E) Falta conocer la tensión de la cuerda.

32. Una famosa novela de ciencia- ficción lleva el título de Fahrenheit 451. Utilizando el gráfico ¿Cómodebería llamarse en una edición castellana?

A) Celsius 232.B) Celsius 235C) Celsius 250.D) Celsius 253.E) Celsius 239.

33. Se quiere llevar calor del cuerpo al punto B, desde el cuerpo A. Esto puede lograrse mediante:

I. Uniendo los puntos con un metal.II. Poner ambos cuerpos en un recipiente sellado que contiene gas.III. Siempre se debe poner un medio material entre los puntos.

¿Qué opción está equivocado?

A) Solo IIB) Solo IIIC) Sólo I y IID) Todas son correctos.E) Todas están equivocadas.

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100

ºC

ºF21232


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34. Roberto quiere saber cómo es un ambiente libre de ondas y para ello hace vacío dentro de una cajade vidrio. ¿Qué se puede decir respecto de su experimento?

A) Está equivocado porque hacer vacío es imposible.B) Está equivocado porque no se puede evitar que entre el sonido.C) Está en lo cierto.D) Está equivocado porque no elimina ondas electromagnéticas.E) Nada puede decirse con certeza.

35. Newton González es un aventajado estudiante de Física y hace las siguientes afirmaciones:

I. Es posible lanzar una piedra hacia el horizonte sin que toque jamás la superficie de la tierra.II. No existen cuerpos en reposo absoluto en el universo.III. Mas allá de la atmósfera la tierra deja de tener influencia gravitatoria.

¿En que se equivoca Newton González?

A) En IB) En IIC) En IIID) En todasE) En ninguna

36. Se tienen 3 resistencias con valores R, R/2 y R/3. Se las conecta en paralelo. ¿Cuánto vale la potenciaconsumida por el circuito si se alimenta con 2 [V]?

A) 18R/6B) 24/(9R)C) 2/(3R)D) 24/RE) 9R/6

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PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICA MÓDULO OBLIGATORIO

37. Hasta hace un tiempo, todas las aguas servidas o aguas negras eran conducidas a canales y ríos, losque desembocan en el mar, con la evidente alteración del ecosistema. Actualmente existen plantas detratamiento de aguas servidas en las que las se somete:

A) tamizado, sedimentación primaria, aireación, desinfecciónB) sedimentación primaria, tamizado, , aireación, desinfecciónC) tamizado, sedimentación primaria, desinfección, aireaciónD) desinfección, tamizado, sedimentación primaria, aireación E) tamizado, aireación, sedimentación primaria, desinfección

38. El agua es una molécula fundamental para el desarrollo de cualquier sistema vivo. Al respecto sepuede afirmar correctamente:

I. Es una molécula con carácter polarII. En la naturaleza se puede encontrarse en tres fases: sólida, líquida y gaseosa

III. La dureza del agua está determinada por la cantidad de iones Na+, Cl-, Fe2+

IV. El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura

A) Sólo IB) Sólo I y IIC) Sólo II y IIID) Sólo II y IVE) I, II, III y IV

39. El punto de ebullición del agua puede variar por cambios en:

A) la densidadB) la masa de aguaC) el calor específicoD) el volumen de aguaE) la presión atmosférica

40. Es característico de la troposfera:

I. Su temperatura puede llegar a los -100ºCII. Ser la capa donde habitan los seres vivos

III. Tener una concentración de CO2 de 78,08%IV. Ser la más turbulenta, hay vientos constantes y fenómenos acuosos y eléctricos

A) Sólo IB) Sólo I y IIC) Sólo II y IIID) Sólo II y IVE) I, II, III y IV

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41. La contaminación atmósférica es uno de los grandes problemas presentes en la tierra, siendo un pro b l e-ma dificil de re s o l v e r. La respecto se puede afirm a r :

I. La contaminación natural proviene principalmente géiseres y volcanesII. La contaminación provocada por el hombre tiene como principal fuente los procesos de combustión

III. En la disminución de la capa de ozono, esta involucrado directamente la acumulación de CO2IV. La lluvia ácida se forma al entrar en contacto la humedad atmosférica con óxidos de azufre y de nitrógeno

A) Sólo I y IIB) Sólo II y IIIC) Sólo I, II y IIID) Sólo I, II y IVE) I, II, III y IV

42. No es un contaminante presente en la troposfera:

A) O3 (ozono)B) CO2 (dióxido de carbono)C) SO2 (dióxido de azufre)D) CO (monóxido de carbono)E) NOx (óxidos de nitrógeno)

43. Los minerales existentes en Chile pueden clasificarse en dos grandes grupos: minerales metálicos y nometálicos, entre estos últimos están:

I. LitioII. YodoIII. ManganesoIV. Nitrato de potasio (salitre)

A) Sólo I y IIB) Sólo II y IIIC) Sólo II y IVD) Sólo I, II y IVE) I, II, III y IV

44. Son productos obtenidos del fraccionamiento del petróleo, excepto:

A) gas licuado B) gasolinaC) keroseneD) etanolE) etileno

45. Los residuos sólidos de la destilación fraccionada del petróleo son aquellos que hidrocarburos de másde 20 carbonos, tienen un punto de ebullición elevado por lo que no pueden ser evaporados. Dentrode estos están, excepto:

A) cerasB) asfaltoC) parafinaD) coque de petróleoE) PVC (policloruro de vinilo)


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46. El número de neutrones en el núcleo de un átomo de es: 2713 Al es:

A) 40 B) 13 C) 27D) 14E) 9

47. Un cierto isótopo X tiene un número atómico igual a 7 y un número másico igual a 15. Se puededecir:

A) X es un isótopo del NB) X tiene 8 neutrones por átomoC) un átomo de X tiene 7 electronesD) un átomo de X tiene 7 protonesE) todas las anteriores

48. ¿Qué sucede cuando un átomo de un metal se convierte en un ión?

I. Se reduceII. Gana electrones

III. El radio iónico se hace mayor que el radio atómico

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II, y III

49. Indicar cuál de las siguientes moléculas no cumple la regla del octeto:

A) F2B) O2C) N2D) NOE) O3

50. ¿Cual de las siguientes parejas podría utilizarse para ilustrar la ley de las proporciones múltiples?

A) Au2O y Au2O3B) O2 y O3C) Au2O3 y Fe2O3D) H2O y OH2E) Au2O3 y AuCl3

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51. ¿Qué ocurre a los electrones de valencia cuando un átomo metálico y uno no metálico se combinanpara formar un compuesto iónico?

A) comparten,B) transfierenC) se gastanD) se rompenE) Ninguno de los anteriores

52. ¿Cuál es la forma de la molécula NF3?

A) angularB) triangularC) tetraédricaD) pirámide trigonalE) triangular angular

53. Si se conoce el pH de una solución, se puede determinar:

I. La concentración molar de OH-

II. La concentración molar de H+

III. Si la solución es alcalina o ácida

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II, y III

54. En la siguiente reacción acido-base los productos resultantes son:

CO2-3 + NH+

4 ........... + ..........

A) HCO -3 y NH+

4B) H2CO3 y NH3C) HCO -

3 y NH3D) NH3CO3 y H+

E) H2CO3 y NH2

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PRUEBA DE CIENCIAS QUÍMICAMÓDULO ELECTIVO

55. Considerando los principios de la termodinámica, se puede afirmar que siempre:

A) un cuerpo frío transfiera calor a un cuerpo calienteB) el calor absorbido por un cuerpo se transforma en trabajoC) el desorden molecular aumenta con la disminución de la entropíaD) el calor se transfiere desde donde hay más adonde hay menosE) cuando una reacción libera energía es endergónica

56. Cuando se unen dos elementos para dar un cristal iónico, las fuerzas principales que unen a los ionesson:

A) fuerzas de van der WaalsB) atracciones electrostáticasC) atracción magnéticaD) enlace covalenteE) enlace metálico

57. Una disolución 0,05 M de un ácido débil, HA, está ionizada en un 1%. La constante de ionización delácido será:

A) 52 x 10-8

B) 5 x 10+5

C) 2 x 10 -3

D) 52 x 10-4

E) 5 x 10 -6

58. ¿Qué partículas están presentes en mayor número en una disolución diluida de H2SO4?

A) moléculas de H2SO4B) iones HSO2

-

C) iones SO42-

D) iones H3O+

E) todas las especies están en la misma cantidad

59. El ácido barbitúrico, empleado en la síntesis de barbituratos, es un ácido débil monoprótico cuyo pKaes 4. En una disolución 0,010 M de este ácido, el porcentaje de moléculas que se encuentran disoci-adas es, aproximadamente:

A) 1 % B) 3 % C) 5 %D) 8 %E) 10 %

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60. ¿Cuántos mL de NaOH 0,10 M pueden neutralizarse completamente con 10 mL de H2SO4 0,10 M?

A) 5 B) 10 C) 15D) 20E) 40

61. Dada la siguiente ecuación (sin ajustar): MnO4- + MnO2 + H2O MnO4

2- + H+ la especie MnO2 es:

A) anfóteraB) un agente reductorC) un agente oxidanteD) un ácido de Brönsted-LowryE) ninguna de las anteriores

62. Dados los siguientes potenciales normales de reducción:

Zn2+ + 2e- Znº Eº=-0,76 VAg+ + e- Agº Eº= 0,79 V

El potencial de la pila representada por la reacción: Znº + Ag+ Zn2+ + Agº, será:

A) - 1,55 B) - 0,03 C) - 0,40D) +0,40E) +1,55

63. La ecuación iónica neta de la reacción de neutralización que ocurre cuando se mezclan las solucionesde CH3COOH y de hidróxido de sodio es:

A) H+ + OH– H2OB) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2OC) H3O+ + OH– 2 H2OD) H+ + NaOH H2O + Na+

E) CH3COOH + OH– H2O + CH3COONa

64. El disulfuro de carbono CS2, se puede obtener a partir del coque (carbón) y dióxido de azufre, SO2:3C + 2SO2 CS2 + 2CO2 Si el rendimiento real del CS2 es 86,0% del teórico, ¿qué masa de coque senecesita para producir 950 g de CS2?

A) 523 gB) 253 gC) 23 gD) 52 gE) Ninguno

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65. Considere los siguientes compuestos. ¿Qué principio ilustra este grupo? FeO, Fe2O3, Fe3O4

A) Principio de la conservación de la energíaB) Principio de la conservación de la masaC) Principio de las proporciones múltiplesD) Principio de la equipartición de la energíaE) Ninguno

66. ¿Cuál de los siguientes elementos nunca cumple la regla del octeto?

A) carbonoB) oxígenoC) hidrógenoD) nitrógenoE) azufre

67. ¿Qué isótopo se emplea como estándar para establecer la escala de masas atómicas?

A) 12CB) 16OC) 1HD) 14CE) Ninguno

68. De los procesos siguientes, ¿en cuál se rompen los enlaces covalentes?

A) fusión del cloruro de sodioB) CO2(s) CO2(g)C) evaporación del aguaD) NH3(I) NH3(g)E) C(diamante) C(grafito)

69. El ácido butírico es el responsable del olor rancio de la mantequilla alterada, este puede determinarsepor extracción de una mezcla pesada de mantequilla y titulándola con NaOH.

C3H7COOH + NaOH H2O + C3H7COONa

Se requieren 20 mL de NaOH 0,15M para neutralizar 30 mL de solución de ácido butírico (C3H7COOH).Hallar la molaridad del ácido.

A) 0,1 B)1 C) 10 D) 0,001 E) 0,002

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70. Un ion del átomo X de carga -2 tiene una configuración igual a 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6; elátomo X posee un número másico A = 69, indique al átomo que es isotono de X.

A) 71Y34B) 72Y36C) 72Y37D) 73Y37E) Ninguna

71. Cuantas de las siguientes proposiciones con respecto: KClO3 + FeSO4 + H2S O4 + Fe2( S O4)3 + KCl + H2OSon verdaderas:

I. El cloro es el elemento oxidanteII. Cada átomo de cloro gana 6 electrones

III. Cada átomo de hierro pierde un electrónIV. El azufre no cambia de número de oxidación

A) Sólo I y IIB) Sólo II y IIIC) Sólo I, II y IIID) Sólo I, III y IVE) I, II, III y IV

72. Al estudiar la velocidad de una reacción en que los reactantes son A y B se obtuvieron los siguientesdatos:

[A] [B] Velocidad (V0)Exp. 1 0,1 0,1 1,35 x 10-3Exp. 2 0,2 0,1 2,70 x 10-3Exp. 3 0,2 0,2 5,40 x 10-3

De los datos obtenidos se puede decir:

A) la expresión de la velocidad V0=k[A]B) la reacción es de segundo orden respecto a [B]C) la velocidad es de primer orden en relación a [A]D) la expresión de la velocidad de reacción es V0=k[A] [B]E) la concentración del reactivo B no tiene ninguna influencia en la velocidad

73. La variación de constante de equilibrio, para una reacción endotérmica, cuyos rectantes y productosestán en estado gaseoso ocurre sí:

I. La temperatura aumentaII. El volumen del sistema aumenta

III. Aumenta concentración del reactante

A) Sólo I B) Sólo I y IIC) Sólo I y IIID) Sólo II y III E) I, II y III

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74. Un catalizador es una sustancia que:

I. Actúa en baja concentraciónII. Es específica para cada reacciónIII. Modifica el equilibrio de la reacción

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo I y IID) Sólo I y III E) I, II y III

75. Si se aumenta la temperatura en una reacción exotérmica, la velocidad de ella:

A) se aumentaB) no cambia C) se disminuyeD) se detieneE) Ninguna de las listadas

76. En la reacción siguiente:

Ocurre una:

A) adiciónB) eliminación C) sustituciónD) oxidaciónE) reordenación

77. Si se hidroliza el acetato de metilo, CH3COOCH3, se obtendría:

I. CH3OHII. CH3COCH3

III. CH3COOH

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II y III

78. De las radiaciones α, β y γ, ordenadas en orden creciente de longitud de onda es:

A) α < β < γB) α < γ < βC) β < α < γD) γ < β < αE) β < α < γ

H C C H + H2 H C C

H H

HNi∆


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79. Con respecto a la radiación emitida durante la desintegración radiactiva, se puede afirmar:

I. La radiación γ implica emisión de energía electromagnética.II. La radiación α y β provee un mecanismo para lograr la estabilización del núcleo.III. La emisión de partículas a involucra un cambio de la relación número de pro t o n e s / n ú m e ro de electro n e s

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) I, II y III

80. De las bases heterocíclicas listadas una no está presente en el ADN:

A) adeninaB) guaninaC) citosinaD) timinaE) uracilo

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Pauta Ensayo PSU Nº 1 Ciencias (Física) Pauta Prueba de Ciencias Módulo Obligatorio Módulo Electivo

Física 1. C 10. D 19. A 28. D 37. E 46. D 55. D 68. D 2. B 11. A 20. B 29. A 38. C 47. A 56. A 69. E 3. D 12. A 21. D 30. E 39. B 48. E 57. B 70. D 4. B 13. D 22. C 31. B 40. D 49. D 58. E 71. C 5. A 14. B 23. C 32. C 41. B 50. D 59. E 72. E 6. E 15. E 24. A 33. D 42. C 51. E 60. D 73. C 7. C 16. B 25. A 34. C 43. A 52. D 61. C 74. D 8. E 17. D 26. B 35. E 44. A 53. B 62. B 75. E 9. C 18. D 27. D 36. C 45. B 54. E 63. D 76. A 64. C 77. C 65. C 78. C 66. B 79. E 67. D 80. A

Pauta Ensayo PSU Nº 2 Ciencias (Física) Pauta Prueba de Ciencias Módulo Obligatorio Módulo Electivo

Física 1. E 10. B 19. C 28. B 37. D 46. B 55. C 68. A 2. C 11. E 20. B 29. D 38. B 47. A 56. C 69. D 3. E 12. E 21. C 30. B 39. A 48. B 57. B 70. A 4. D 13. D 22. A 31. C 40. E 49. D 58. E 71. A 5. C 14. B 23. B 32. C 41. E 50. E 59. E 72. D 6. E 15. C 24. E 33. C 42. E 51. E 60. B 73. A 7. E 16. D 25. A 34. D 43. D 52. D 61. D 74. A 8. C 17. E 26. E 35. C 44. E 53. A 62. C 75. E 9. E 18. A 27. C 36. B 45. B 54. A 63. B 76. E 64. D 77. D 65. B 78. E 66. E 79. C 67. B 80. D

Pauta Ensayo PSU Nº 3 Ciencias (Biología) Pauta Prueba de Ciencias Módulo Obligatorio Módulo Electivo

Biología 1. E 10. C 19. A 28. A 37. A 46. C 55. C 68. D 2. E 11. C 20. D 29. A 38. E 47. E 56. E 69. E 3. D 12. C 21. E 30. C 39. E 48. C 57. A 70. B 4. C 13. A 22. B 31. D 40. D 49. E 58.D 71. D 5. E 14. C 23. B 32. D 41. B 50. B 59. C 72. E 6. B 15. C 24. E 33. A 42. D 51. C 60. B 73. B 7. C 16. E 25. B 34. B 43. A 52. C 61. E 74. B 8. C 17. A 26. D 35. C 44. C 53. E 62. A 75. C 9. B 18. B 27. D 36. B 45. D 54. C 63. C 76. A 64. E 77. E 65. C 78. C 66. E 79. E 67. C 80. C


Biología 1. E 10. C 19. C 28. E 37. C 46. E 55. E 68. D 2. E 11. D 20. E 29. D 38. E 47. D 56. A 69. E 3. A 12. B 21. B 30. B 39. B 48. B 57. E 70. C 4. D 13. E 22. B 31. D 40. B 49. D 58. C 71. C 5. B 14. B 23. D 32. B 41. D 50. B 59. D 72. D 6. E 15. E 24. E 33. C 42. E 51. C 60. D 73. E 7. D 16. E 25. E 34. D 43. E 52. D 61. E 74. E 8. B 17. A 26. D 35. C 44. D 53. C 62. D 75. C 9. C 18. C 27. C 36. E 45. C 54. E 63. E 76. D 64. B 77. B 65. C 78. E 66. C 79. D 67. D 80. A


Biología 1. D 10. D 19. E 28. D 37. A 46. A 55. D 68. B 2. B 11. A 20. B 29. C 38. E 47. B 56. B 69. E 3. E 12. C 21. A 30. E 39. B 48. B 57. C 70. C 4. A 13. C 22. C 31. C 40. A 49. C 58. A 71. B 5. E 14. B 23. D 32. D 41. C 50. C 59. D 72. C 6. A 15. A 24. C 33. E 42. C 51. B 60. B 73. A 7. D 16. B 25. D 34.C 43. B 52. A 61. D 74. A 8. E 17. D 26. B 35. D 44. C 53. D 62. E 75. C 9. E 18. E 27. C 36. D 45. D 54. C 63. A 76. E 64. A 77. B 65. E 78. C 66. A 79. D 67. B 80. D


Biología 1. B 10. D 19. A 28. E 37. A 46. D 55. B 68. A 2. B 11. D 20. D 29. B 38. D 47. E 56. B 69. A 3. C 12. D 21. B 30. E 39. E 48. B 57. E 70. E 4. D 13. C 22. C 31. D 40. C 49. B 58. C 71. C 5. A 14. B 23. B 32. A 41. C 50. A 59. A 72. A 6. D 15. E 24. D 33. E 42. B 51. A 60. B 73. C 7. B 16. C 25. B 34. C 43. C 52. E 61. B 74. E 8. E 17. A 26. A 35. D 44. E 53. E 62. E 75. A 9. D 18. C 27. D 36. D 45. C 54. D 63. C 76. C 64. A 77. E 65. D 78. E 66. A 79. D 67. E 80. B

Pauta Ensayo PSU Nº 7 Ciencias (Química) Pauta Prueba de Ciencias Módulo Obligatorio Módulo Electivo

Química 1. C 10. C 19. A 28. E 37. C 46. A 55. B 68. B 2. B 11. E 20. B 29. A 38. D 47. D 56. B 69. E 3. E 12. B 21. C 30. B 39. B 48. A 57. C 70. C 4. A 13. D 22. A 31. E 40. A 49. E 58. A 71. E 5. B 14. B 23. E 32. C 41. C 50. B 59. C 72. A 6. D 15. D 24. A 33. A 42. A 51. E 60. C 73. E 7. A 16. E 25. B 34. D 43. B 52. C 61. A 74. C 8. C 17. B 26. E 35. B 44. A 53. C 62. C 75. B 9. D 18. A 27. D 36. B 45. A 54. E 63. D 76. D 64. D 77. D 65. E 78. D 66. D 79. B 67. C 80. A

Pauta Ensayo PSU Nº 8 Ciencias (Química) Pauta Prueba de Ciencias Módulo Obligatorio Módulo Electivo

Química 1. B 10. D 19. E 28. D 37. A 46. D 55. D 68. E 2. A 11. B 20. B 29. B 38. B 47. E 56. B 69. A 3. D 12. E 21. A 30. E 39. E 48. C 57. E 70. C 4. A 13. E 22. D 31. B 40. D 49. D 58. D 71. D 5. B 14. D 23. E 32. A 41. D 50. A 59. E 72. D 6. B 15. C 24. E 33. C 42. B 51. B 60. D 73. B 7. C 16. E 25. B 34. D 43. C 52. D 61. B 74. C 8. A 17. D 26. C 35. C 44. D 53. E 62. E 75. C 9. C 18. B 27. B 36. D 45. E 54. C 63. B 76. A 64. A 77. D 65. C 78. D 66. C 79. D 67. A 80. E

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