s gd Đt tp.hcm ĐỀ thi thỬlẦn 1 thpt quỐc gia nĂm 2017 … thi thu mon hoa truong... ·...

http://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/5 – Mã đề thi 132

SỞ GD ĐT TP.HCM

THPT HOÀNG HOA THÁM

(Đề thi có 40 câu / 4 trang)

ĐỀ THI THỬ LẦN 1 THPT QUỐC GIA NĂM 2017

Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr =

52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137.

Câu 1: Dẫn 8,96 lít CO2 (ở đktc) vào 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M. Phản ứng kết thúc thu được m

gam kết tủa. Gía trị của m là

A. 40 B. 30 C. 25 D. 20

Câu 2: Có 4 dd đựng trong 4 lọ hóa chất mất nhãn là (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH, để nhận biết

4 chất lỏng trên, chỉ cần dùng dung dịch

A. BaCl2. B. NaOH. C. Ba(OH)2. D. AgNO3

Câu 3: Hợp chất nào sau đây tác dụng được với vàng kim loại?

A. Không có chất nào. B. Axit HNO3 đặc nóng.

C. Dung dịch H2SO4 đặc nóng. D. Hỗn hợp axit HNO3 và HCl có tỉ lệ số mol 1:3.

Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8

gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H2S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol

của dung dịch CuSO4 ban đầu là

A. 2M B. 1,125M C. 0,5M D. 1M

Câu 5: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu được chất rắn gồm

A. Cu, Al2O3, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al, Mg. D. Cu, Al2O3, MgO

Câu 6: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch AgNO3 với 2 điện cực trơ thu được một dung dịch có

pH=2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catot là

A. 0,540 gam. B. 0,108 gam. C. 0,216 gam. D. 1,080 gam.

Câu 7: Có các dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4. Thuốc thử để phân biệt các dd đó là

A. dd BaCl2. B. dd NaOH. C. dd CH3COOAg. D. qùi tím.

Câu 8: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng đôlômit B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng pirit.

Câu 9: Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. 1 2sn np B. 2sn C. 2np D. 1 1sn sp

http://bloghoahoc.com/


Câu 10: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3 M. Lắc kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn

thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 16,20 B. 42,12 C. 32,40 D. 48,60

Câu 11: Cho dãy chuyển hoá sau: 3 2 3 3e e e eX Y ZF F Cl F Cl F NO . X, Y, Z lần lượt

là:

A. Cl2, Fe, HNO3. B. Cl2, Cu, HNO3. C. Cl2, Fe, AgNO3. D. HCl, Cl2, AgNO3.

Câu 12: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nào sau đây để phân biệt hai khí SO2 và CO2?

A. dd Ba(OH)2. B. H2O. C. dd Br2. D. dd NaOH.

Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng

hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là

A. 1,12 B. 3,36 C. 2,24 D. 4,48

Câu 14: Có 5 lọ đựng riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2, O2. Để xác định lọ đựng khí NH3 và

Cl2 chỉ cần dùng thuốc thử duy nhất là

A. dung dịch BaCl2. B. quì tím ẩm. C. dd Ca(OH)2. D. dung dịch HCl.

Câu 15: Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 và CrCl3, thu được kết tủa X.

Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là

A. Fe2O3. B. CrO3. C. FeO. D. Fe2O3 và Cr2O3.

Câu 16: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử

duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6,72

Câu 17: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

A. Fe và Au. B. Al và Ag. C. Cr và Hg. D. Al và Fe.

Câu 18: Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?

A. 2 4 2

26 3 4Fe Ar d s B. 3 5

26 3Fe Ar d C. 2 2 4

26 4 3Fe Ar s d D. 1 7

26 4 3Fe Ar s d

Câu 19: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Câu 20: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung

dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. II, III và IV. B. I, III và IV. C. I, II và III. D. I, II và IV.

Câu 21: Dung dịch chất nào sau đây làm quì tím hóa xanh?

A. Alanin. B. Anilin. C. Metylamin. D. Glyxin.

Câu 22: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với

dung dịch axit H2SO4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

A. (2), (3) và (4). B. (3) và (4). C. (1), (2) và (3). D. (2) và (3).



Câu 23: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan

những chất nào sau đây?

A. Ca(HCO3)2, MgCl2. B. Mg(HCO3)2, CaCl2.

C. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. D. CaSO4, MgCl2.

Câu 24: Có các thí nghiệm sau

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4;

(b) Sục CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2;

(c) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3;

(d) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl3;

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 25: Chất không có khả năng hòa tan được Cu(OH)2 là

A. axit axetic. B. Ala-Ala-Gly. C. glucozơ. D. Phenol.

Câu 26: Tripeptit là hợp chất mà phân tử có

A. hai liên kết peptit, ba gốc β-aminoaxit. B. hai liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit.

C. ba liên kết peptit, hai gốc α-aminoaxit. D. ba liên kết peptit, ba gốc α-aminoaxit.

Câu 27: Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là

A. proton và electron. B. electron. C. proton. D. proton và notron.

Câu 28: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm -OH, nên có thể

viết

A. [C6H7O3(OH)2]n. B. [C6H5O2(OH)3]n. C. [C6H7O2(OH)3]n. D. [C6H8O2(OH)3]n.

Câu 29: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. nilon-6,6. B. polietilen.

C. poli(metyl metacrylat). D. poli(vinyl clorua).

Câu 30: Xà phòng hóa hoàn toàn 2,96 gam HCOOC2H5 bằng một lượng dung dịch KOH vừa đủ. Cô

cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 3,36. B. 2,52 C. 4,20 D. 2,72

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp M gồm 2 anken đồng đẳng liên tiếp X; Y (MX <

MY) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình I đựng P2O5 dư và bình II đựng dung dịch

Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình I tăng m gam và khối lượng bình II tăng (m + 39) gam. Phần trăm

thể tích anken Y trong M là

A. 80,00. B. 75,00. C. 33,33. D. 40,00.



Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al2O3 vào nước (dư) thu được dung

dịch Y và khí H2. Cho 0,06 mol HCl vào X thì thu được m gam kết tủa. Nếu cho 0,13 mol HCl vào X

thì thu được (m – 0,78) gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Na có trong X là

A. 44,01 B. 41,07 C. 46,94 D. 35,20

Câu 33: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào các dung dịch sau:

(1) Dung dịch NaHCO3. (2) Dung dịch Ca(HCO3)2. (3) Dung dịch MgCl2.

(4) Dung dịch Na2SO4. (5) Dung dịch Al2(SO4)3. (6) Dung dịch FeCl3.

(7) Dung dịch ZnCl2. (8) Dung dịch NH4HCO3.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số trường hợp thu được kết tủa là

A. 6 B. 5 C. 8 D. 7

Câu 34: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Kết thúc phản ứng còn lại

20,4 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 40,8 B. 53,6 C. 20,4 D. 40,0

Câu 35: Hỗn hợp X gồm C3H8, C2H4(OH)2 và một số ancol no, đơn chức, mạch hở (C3H8 và

C2H4(OH)2 có số mol bằng nhau). Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy

vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa. Giá

trị của m là

A. 47,477. B. 43,931. C. 42,158. D. 45,704.

Câu 36: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 và Cu trong dung dịch chứa 0,9 mol

HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl3. Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng

điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm

13,64 gam. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO

thoát ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá

trị nào sau đây?

A. 116,89. B. 118,64. C. 116,31. D. 117,39.

Câu 37: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức và axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có

một liên kết đôi C=C trong phân tử). Đốt cháy hoàn toàn một lượng E thu được 0,43 mol khí CO2 và

0,32 mol hơi nước. Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E bằng 200 gam dung dịch NaOH 12% rồi cô cạn

dung dịch thu được phần hơi Z có chứa chất hữu cơ T. Dẫn toàn bộ Z vào bình đựng Na, sau phản ứng

khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời thoát ra 6,16 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ khối của T so với H2

là 16. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 41,3%. B. 43,5% C. 48,0%. D. 46,3%.

Câu 38: Thuỷ phân hoàn toàn m gam tetrapeptit X mạch hở thu được hỗn hợp Y gồm 2 amino axit

(no, phân tử chứa 1 nhóm -COOH, 1 nhóm -NH2) là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y



cần vừa đủ 58,8 lít không khí (chứa 20% O2 về thể tích, còn lại là N2) thu được CO2, H2O và 49,28 lít

N2 (các khí đo ở đktc). Số công thức cấu tạo thoả mãn của X là

A. 8 B. 12 C. 4 D. 6

Câu 39: Hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit no, đơn chức mạch hở Y, trong đó số

mol metan gấp hai lần số mol glixerol. Đốt cháy hết m gam X cần 6,832 lít O2 (đktc), thu được 6,944

lít CO2 (đktc).Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 80 ml dung dịch NaOH 2,5M, rồi cô cạn dung

dịch sau phản ứng thìthu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A. 10,88. B. 14,72. C. 12,48. D. 13,12.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng.

Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít

hỗn hợp Z (đktc) gồm NO và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m

gam muối. Giá trị của m là

A. 60,272. B. 51,242. C. 46,888. D. 62,124.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H =1, Li= 7, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, F =19, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S =32, Cl =

35,5, K = 39, Ca = 40, Cr = 52 ; Mn =55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br =80, Sr = 88, Ag = 108; I

=127, Ba=137, Pb =208.



ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

1-D 6-C 11-D 16-A 21-C 26-B 31-B 36-A

2-C 7-B 12-C 17-D 22-D 27-C 32-B 37-D

3-D 8-B 13-B 18-B 23-C 28-C 33-D 38-C

4-D 9-B 14-B 19-B 24-D 29-A 34-B 39-C

5-D 10-B 15-A 20-B 25-D 30-A 35-D 40-C

Câu 1

20,4 ; 0,6CO OHn mol n mol

Có: 2 2

2CO OH COn n n phản ứng tạo 2 muối

23 2

0,2 0,3CO OH CO Can n n mol n mol

=> Sau phản ứng có lượng kết tủa là : 0,2 mol CaCO3

=> 3

20CaCOm g

=> D

Câu 2

Khi dùng Ba(OH)2 thì:

+) (NH4)2SO4: Có kết tủa trắng và sủi bọt khí

4 4 3 4 22 22 2NH SO Ba OH NH BaSO H O

2 4 3 3 22 22 2K SO Ba OH NH Ba NO H O

+) NH4NO3: có sủi bọt khí

4 3 3 3 22 22 2 2NH NO Ba OH NH Ba NO H O

+) KOH: không hiện tượng (không phản ứng với Ba(OH)2)

=> C

Câu 3

Vàng có thể tan trong nước cường toan với thành phần gồm HNO3 và HCl với tỉ lệ mol tương ứng là

1:3

=> Đáp án D

Câu 4

Quá trình điện phân có thể xảy ra các phản ứng:

Catot (-): 2 2Cu e Cu

2 22 2 2 *H O e H OH

Anot(+): 2 22 4 4H O H O e



Sau điện phân: 2 2Cu S CuS (đen) 2Cun dư = 0,1CuSn mol

=> Chứng tỏ 2Cu dư => chưa có quá trình (*)

Gọi số mol 2Cu bị điện phân là x mol 2

0,5On xmol

264 32.0,5 8 0,1dd giam Cu Om m m x x g x mol

2 2 2 0,2Cu bd Cu du Cu dp

n n n mol

41

M CuSOC M

=> Đáp án D

Câu 5

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa

=> Đáp án D

Câu 6

Dung dịch sau điện phân có 2pH có H+

Vậy các quá trình diễn ra khi điện phân là:

Catot(-): 1Ag e Ag

Anot(+): 2 22 4 4H O H O e

10 0,01 0,002pH

HM HC M n mol

Bảo toàn e: 0,002Ag Hn n mol

0, 216Agm g

=> Đáp án C

Câu 7

Khi dùng NaOH thì:

+) Al(NO3)2: có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

3 32 33 3Al NO NaOH Al OH NaNO

2 232Al OH NaOH NaAlO H O

+) NaNO3: Không có hiện tượng gì (không có phản ứng)

+) Mg(NO3)2: có kết tủa trắng

3 32 22 2Mg NO NaOH Mg OH NaNO

+) H2SO4: không có hiện tượng gì (có phản ứng)

Với 2 chất NaNO3 và H2SO4. Sau khi đã thu được kết tủa trắng từ bình Mg(NO3)2

Nhỏ 2 chất trên vào kết tủa nếu kết tủa tan thì là H2SO4.



2 4 4 222Mg OH H SO MgSO H O

=> Đáp án B

Câu 8: Đáp án B

Câu 9: Đáp án B

Câu 10:

30,15 ; 0,39Fe AgNOn mol n mol

3 3 22 2Fe AgNO Fe NO Ag

0,15 ->0,3 -> 0,15mol

3 3 32 3Fe NO AgNO Fe NO Ag

0,09 <- 0,09 mol

0,39Agn mol

42,12Agm g

=> Đáp án B

Câu 11

Các phản ứng

2 33 / 2Fe Cl FeCl

3 22 3FeCl Fe FeCl

3 2 22 2FeCl Cu FeCl CuCl

2 3 3 3 23 x yFeCl HNO Fe NO FeCl H O N O

2 3 3 33 2FeCl AgNO Fe NO AgCl Ag

=> Đáp án D

Câu 12:

SO2 mới có thể làm mất màu nước Brom theo phản ứng:

2 2 2 2 42 2SO Br H O H SO HBr

=> Đáp án C

Câu 13:

Trong X có: nFe = 0,15 mol (chỉ có Fe phản ứng với HCl)

2 22Fe HCl FeCl H

2 20,15 3,36H Hn mol V lit

=> Đáp án B

Câu 14:



Với quì tím ẩm:

+) NH3: làm quì tím ẩm hóa xanh

+) Cl2: làm quì tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu

=> Đáp án B

Câu 15

2 2

3 3

2 23

2 2

3 3

2

FeCl NaOH Fe OH NaCl

CrCl NaOH Cr OH NaCl

Cr OH NaOH NaCrO H O

Chỉ thu được kết tủa 2

Fe OH . Sau đó nung lên:

2 22 3

1 1

4 2Fe OH O H O Fe OH

2 3 232 3Fe OH Fe O H O

=> Đáp án A

Câu 16

Bảo toàn e: 3. 3. 0,1Fe NO NOn n n mol

2,24NOV lit

=> Đáp án A

Câu 17:

Các kim loại đứng trước Cu đều có thể đẩy 2Cu

ra khỏi muối của nó.

=> Đáp án D

Câu 18: Đáp án B

Câu 19

Các kim loại đứng trước Pb đều có thể đẩy 2Pb

ra khỏi muối của nó.

Đó là: Ni, Fe, Zn

=> Đáp án B

Câu 20

Trong một pin điện hóa, Anot(-) xảy ra sự oxi hóa

Đề Fe bị ăn mòn trướcc thì Fe phải là Anot(-) [có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp

án B

Câu 21

Metylamin(CH3NH2) là một chất có tính bazo mạnh

=> Đáp án C

Câu 22



Trong một pin điện hóa, Anot(-) xả ra sự oxi hóa

Để Zn bị ăn mòn trước thì Zn phải là Anot(-) [có thế điện cực âm hơn hay tính khử mạnh hơn]=> Đáp

án D

Câu 23

Loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng => Nước cứng tạm thời

Chỉ có 2 2

3; ;Ca Mg HCO

=> Đáp án C

Câu 24

(a) 2 2

1

2Na H O NaOH H

4 2 422NaOH CuSO Cu OH Na SO

(b) 2 32 2CO Ca OH Ca HCO

(c) 2 4 2 43 36 3 2NaOH Al SO Na SO Al OH

2 232Al OH NaOH NaAlO H O

(d) 3 33 3NaOH FeCl Fe OH NaCl

Chỉ có (a) và (d)

=> Đáp án D

Câu 25: Đáp án D

Câu 26: Đáp án B

Câu 27: Đáp án C

Câu 28: Đáp án C

Câu 29: Đáp án A

Câu 30:

2 5 2 5HCOOC H KOH HCOOK C H OH

0,04 mol -> 0,04 mol

=> mmuối = 3,36g

=> Đáp án A

Câu 31

Khi đốt cháy anken thì 2 2CO H On n amol

m I tăng = mH2O ; mII tăng = mCO2

44 18 39 1,5II Im m a a g a mol

0,4ankenn mol Số C trung bình = 3,75



=> 2 anken là C3H6 và C4H8 với số mol lần lượt là x và y

20,4; 3 4 1,5COx y n x y

0,1; y 0,3x

%V 75%Y

=> Đáp án B

Câu 32:

X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al và Al2O3 tan kết

2 2

1

2Na H O NaOH H

2 2 2

3

2NaOH Al H O NaAlO H

2 3 2 22 2NaOH Al O NaAlO H O

Khi thêm HCl, có thể có:

2 2NaOH HCl NaCl H O

2 2 3NaAlO HCl H O Al OH NaCl

3 233 3Al OH HCl AlCl H O

Đổ thêm 0,07 mol HCl thì chỉ làm tan 0,01 mol kết tủa

=> chứng tỏ khi thêm 0,06 mol HCl thì NaAlO2 vẫn còn dư

Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO2 vẫn còn dư

+) 2

0,06 ; 0,06 0,06molHCl HCl AlOn mol n a mol b a b

=> nkết tủa = 0,06 a / 78mol m

+) 2 3

0,13 4 3HCl HCl NaAlO NaOHAl OHn mol n n n n dư

0,13 4 3. 0,06 0,01b a a

0,28 4 4b a

0,07 Naa b mol n X

% 41,07%

Na Xm

=> Đáp án B

Câu 33

Các trường hợp có kết tủa là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (8)

=> Đáp án D

Câu 34



3 4 2 3 28 2 4Fe O HCl FeCl FeCl H O

x -> 2x

3 2 22 2Cu FeCl CuCl FeCl

x <- 2x

Chất rắn còn lại chắc chắn là Cu

=> mphản ứng 232 64 50 20,4x x

0,1x mol

50 232.0,1 26,8

Cu Xm g

% 53,6%

Cu Xm

=> Đáp án B

Câu 35

Số mol C3H8 và C2H6O2 bằng nhau

=> Qui về C3H8O và C2H6O

Các chất trong X đều có dạng 2 2n nC H O

Bảo toàn khối lượng: 2 2 2X O CO H Om m m m mbình tăng

20,348On

2 2 2 2 21,5 1n nC H O nO nCO n H O

0,348 -> 0,232 mol

3 20,232BaCO COn n mol

45,704m g

=> Đáp án D

Câu 36

Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

X + HCl dư và không có kết tủa sau đó => Cu phản ứng hết

3 2 22 2FeCl Cu FeCl CuCl

Y gồm 0,08 mol FeCl3; 2x y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl

0,08.3 2 2 0,9x y

Hỗn hợp đầu gồm: 0,04 y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu

127,2 160. 0,04 72 64y x y

Khi điện phân:



Catot(-): thứ tự có thể xảy ra

3 21Fe e Fe

2 2Cu e Cu

22 2 *H e H

2 2Fe e Fe

Anot(+):

22 2Cl Cl e

Vì ngừng điện phân khi catot có khí => dừng trước quá trình (*)

Bảo toàn e: 2

10,08 2 0,04

2Cln y y mol

=> mgiảm 2

.64 0,04 .71 13,64Cu Clm m y y g

0,08y mol . Từ 1 0,04x mol

=> Sau điện phân còn: nHCl dư = 0,1 mol; 2e 0,16 0,04 0,08 0,28F Cln mol

2 3

3 23 e 4 3 e 2F H NO F NO H O

0,075 <- 0,1 mol

2 3e eF Ag F Ag

Ag Cl AgCl

=> Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl

116,85m g

=> Đáp án A

Câu 37

T có 332TM CH OH

Z gồm CH3OH và H2O

E gồm: a mol 2 2 2n nX C H O và b mol 2 4 4m mY C H O đều có 1 C=C 4;m 4n

Đốt cháy:

2 2 2 2 2 21n nC H O O nCO n H O

2 4 4 2 2 22m mC H O O mCO m H O

Khi phản ứng với NaOH

2 2 2n nC H O NaOH muối + ancol

2 4 4 2m mC H O NaOH Muối + H2O



=> Ta thấy: 2 2

2 0,11CO H O X Y NaOH COOn n n n n n mol

Bảo toàn nguyên tố: 9,32E C H Om m m m g

=> Với 46,6g E thì nNaOH pứ = 0,55 mol => nNaOH dư 0,05 mol

=> 2 3 2 188,85 2.0,275 189,4gH CH OH H Obình tăngm m m m

2 2

1H

2O Na NaOH H

3 3 2

1

2CH OH Na CH ONa H

(Na sẽ thiếu)

Bảo toàn khối lượng: mE + mdd NaOH = mrắn + mZ

=> mrắn = 57,2g

32 2Z CH OHH O dd NaOH H O Puvoiaxit

m m m m

3213,4CH OHH O Puvoiaxit

m m g

2 30,55NaOH pu H O CH OHn n n mol

320,3 0,15 ; 0,25axitY CH OH XH O axit

m n mol n n mol

46,6 0,25. 14 30 0,15. 14 60Eg m n m

5 3 43n m

5; 6m m thỏa mãn

Y là 6 8 4 % 46,35%

Y EC H O m

=> Đáp án D

Câu 38

Trong không khí có: 2 2

n 0,525 ; 2,1O Nmol n mol

nN2 sau phản ứng = 2,2 mol => ntạo ra = 0,1 mol

Hỗn hợp 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp có công thức chung là:

2 1 2 2 2 2 21,5 0,75 0,5 0,5n nC H O N n O nCO n H O N

0,525 mol 0,1 mol

0,525.0,5 0,1. 1,5n 0,75

2,25n

=> 2 amino axit là H2NCH2COOH(Gly) và CH3CH(NH2)-COOH(Ala) với số mol lần lượt là x

22 0,2Nx y n mol

22,25 3,75 0,525On x y



0,15; 0,05x y mol

: 3 :1x y

Vậy tetrapeptit có 3Gly và 1Ala

=> Số peptit thỏa mãn là: 4

=> Đáp án C

Câu 39

X gồm: CH4, C2H6O; C3H8O3; CnH2nO2

4 3 8 32CH C H On n => Qui về CH4O; C3H8O

2 20,31 ; 0,305CO On mol n mol

Coi hỗn hợp gồm: 2 2 2 2: ; :m m n nC H O c mol C H O b mol

2 20,31H O CO ancoln n n c

Bảo toàn O: 2 2 2

2 2O CO H OO Xn n n n

2 0,305.2 0,31.2 0,31c b c

0,16b mol

0,16Xn mol

Số C trung bình 2

/ 1,9375COn b

=> axit có 1 C (hỗn hợp ancol có 1 2 3: :C C C )

, 0,2NaOHHCOOH n mol

=> chất rắn gồm: 0,16 mol HCOONa; 0,14 mol NaOH dư

12,48a g

=> Đáp án C

Câu 40

Qui hỗn hợp X về Al; Fe; O 0,15On mol

30,6275HNOn mol

20,01molNO Nn n

Có 3 2 4 3

2 4 12 10HNO O NO N NH NOn n n n n

4 30,01675NH NOn mol

3 2 4 32 3 10 8 0,564NO muoi KL O NO N NH NOn n n n n mol

=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL + 4 3NH NOm = 46,888g

=> Đáp án C


s gd Đt tp.hcm ĐỀ thi thỬlẦn 1 thpt quỐc gia nĂm 2017 … thi thu mon hoa truong... ·...

Documents