rpp redoks

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

I. IDENTITAS

Satuan Pendidikan

: SMA

Mata Pelajaran

Kelas / semester

: KIMIA

: X / Genap

Materi Pokok

Alokasi Waktu

: Reaksi Oksidasi Reduksi

: 6 x 45 Menit ( 2 x pertemuan)

II. Kompetensi Inti

KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara

efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural

pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan

masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

III. Kompetensi Dasar dan Indikator

1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan

YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif

manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif,

terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis,

kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan

serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

KD dari KI 3 :

3.9. Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan

oksidasi atom dalam molekul atau ion.

Indikator :

1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi ( redoks)

2. Memberi contoh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari

3. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion

4. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dalam reaksi

reduksi-oksidasi (redoks).

KD dari KI 3 :

4.9. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi-reduksi.

Indikator :

1. Merancang eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

2. Melakukan eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

3. Menyajikan hasil eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

4. Menyimpulkan hasil eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks).

IV. Tujuan Pembelajaran

Setelah mengikuti proses pembelajaran melalui tahapan inkuiri : Menyajikan

fenomena, observasi, merumuskan masalah, mengajukan hipotesis, mengumpulkan

data, menganalisis data dan menyusun kesimpulan, sehingga peserta didik dapat :

1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dengan benar.

2. Memberi contoh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari

dengan benar.

3. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dengan benar.

4. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dalam reaksi

reduksi-oksidasi (redoks) dengan benar.

5. Merancang eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dengan tepat.

6. Melakukan eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dengan benar.

7. Menyajikan hasil eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dengan dengan

benar.

8. Menyimpulkan hasil eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dengan dengan

benar.

9. Menyakini adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentative dengan benar.

10. Membiasakan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif,

terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab,

kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan

percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari dengan

sungguh-sungguh.

V. Materi Pembelajaran

1. Materi Fakta (sesuatu yang dapat diindera)

Perkaratan

Pembakaran

Respirasi

2. Konsep

Reaksi reduksi-oksidasi (redoks).

Oksidator-reduktor

Bilangan oksidasi

3. Prinsip

Penentuan bilangan oksidasi

4. Prosedur

Percobaan reaksi reduksi-oksidasi (redoks).

Fakta

Gambar Reaksi Redoks dalam kehidupan sehari-hari

1. Perkaratan besi

2. Pembakaran Kayu

(s)

Konsep reaksi oksidasi- reduksi

Reaksi oksidasi reduksi

1. Pengikatan dan Pelepasan Oksigen

Reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat

Contohnya : 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat

Contohnya : HgO(s) Hg(l) + O2(g)

2. Pelepasan dan Pengikatan Elektron

Oksidasi merupakan pelepasan elektron

Reduksi merupakan pengikatan elektron

Contoh :

Oksidasi : Na(s) Na+(s) + e-

Reduksi : Cl2(g) + e- Cl-

Redoks : Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s)

3. Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami peningkatan bilangan

oksidasi

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami penurunan bilangan

oksidasi

Oksidator dan reduktor

Oksidator adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami

oksidasi.

Reduktor adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat yang lain

mengalami reduksi.

Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat positif atau negatif yang diberikan kepada

suatu unsur dalam membentuk senyawa. Bilangan oksidasi suatu unsur ditentukan

dengan memperhatikan ikatan dan struktur zat.

Aturan penentuan bilangan oksidasi

1) Bilangan oksidasi unsur bebas (Tidak bersenyawa) adalah nol

Contoh : Bilangan oksidasi atom Na, Fe, O, O2, S dan S8, P dan P4 semuanya

adalah nol sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa)

2) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom atom dalam suatu senyawa

netral adalah nol

Contoh : Pada senyawa H2SO4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom H +1 atom

S + 4 atom O = 0

3) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam ion adalah sama

dengan muatan ion tersebut

Contoh : Pada ion Cr2O72- , jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom H + 1 atom S +

4 atom O = 0

4) Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi

tertentu

- Atom-atom golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu

mempunyai bilangan oksidasi +1

- Atom atom golongan IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu


- Atom-atom golongan IIIA ( B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai

bilangan oksidasi +3+

- Atom hidrogen ( H) dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi

+1, kecuali dalam hibrida logam

- Pada hibrida logam seperti LiH, NaH, CaH2, MgH2, dan AlH3, atom hidrogen

diberi bilangan oksidasi -1

- Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -

2, kecuali pada senyawa peroksida dan OF2.

- Pada senyawa peroksida seperti H2O2, Na2O2, dan BaO2, atom oksigen diberi

bilangan oksidasi -1, sedangkan pada OF2 diberi bilangan oksidasi +2

VI. Pendekatan, Model dan Metode Pembelajaran

a. Pendekatan : Scientific

b. Model Pembelajaran : Inkuiri

c. Metode Pembelajaran : diskusi, kerja kelompok, dan penugasan.

VII. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

a. Media :

LK (Lembar Kerja)

Power point

Gambar-gambar perkaratan, pembakaran, respirasi.

b. Alat/Bahan :

Laptop

LCD

Alat-alat praktikum

Buah (Apel, Kentang atau pisang)

c. Sumber Belajar :

Buku Siswa Kimia SMA kelas X, Erlangga 2013

Buku Siswa Kimia SMA kelas X, Grafindo 2013

VIII. Langkah-langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan Pertama (Tujuan ke 1-4)

Kegiatan Langkah- langkah

Deskripsi Alokasi Waktu (menit)

Pendahuluan Menciptakan Situasi (Stimulasi)

1. Guru memberi salam, selanjutnya menanyakan kabar peserta didik, dengan menyampaikan ucapan Bagaimana kabar kalian hari ini? Sudah siapkah belajar? Siapa saja yang tidak hadir dalam pembelajaran hari ini?

2. Guru meminta peserta didik untuk mengecek kebersihan kelas, minimal di sekitar meja dan kursi tempat duduknya.

3. Guru menanyakan kesiapan belajar siswa, dengan menyampaikan ucapan Siapa yang tidak membawa buku kimia ?

4. Guru mengajukan pertanyaan tentang materi yang sudah dipelajari dan terkait dengan materi yang akan dipelajari, dengan pertanyaan, Tuliskan konfigurasi elektron dari Mg dan O, dan ikatan apa yang terbentuk antara unsur Mg dan O? Jelaskan !

10

5. Selanjutnya guru menampilkan gambar perkaratan besi.

6. Setelah siswa melihat gambar-gambar, apa yang kalian pikirkan dari gambar, perkaratan besi ini?

7. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran atau KD yang akan dicapai.

8. Guru menyampaikan garis besar cakupan materi dan penjelasan tentang kegiatan yang akan dilakukan peserta didik untuk menyelesaikan permasalahan atau tugas pada pertemuan ini.

9. Guru membagi kelompok ( masing- masing beranggotakan 4 sd 5 orang peserta didik)

Inti Menyajikan Fenomena

Melakukan observasi

Merumuskan masalah

Mengajukan hipotesis

Guru menampilkan fenomena reaksi oksidasi dengan menunjukkan gambar besi berkarat.

Peserta didik ditugaskan mencari informasi tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks), contoh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Peserta didik termotivasi untuk merumuskan masalah : Bagaimana perkembangan konsep reaksi

reduksi-oksidasi (redoks)? Bagaimana contoh reaksi reduksi-

oksidasi(redoks)? Bagaimana menentukan bilangan

oksidasi? Bagaimana menentukan oksidator,

reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi-oksidasi (redoks)?

Guru menugaskan peserta didik untuk merumuskan hipotesis berdasarkan rumusan masalah

115

Mengumpulkan data

Menganalisis data

Menyimpulkan

Peserta didik mengumpulkan data hasil dari informasi beberapa sumber mengenai perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks), contoh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Peserta didik mendiskusikan hasil

informasi tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks), contoh reaksi reduksi- oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi- oksidasi (redoks)

Peserta didik menganalisis informasi

tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks), contoh reaksi reduksi-oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Peserta didik mempresentasikan tentang tentang perkembangan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks), contoh reaksi reduksi- oksidasi (redoks) dalam kehidupan sehari-hari, bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dalam reaksi reduksi- oksidasi (redoks)

Penutup Merefleksi, memberi penguatan dan tindak lanjut

Guru bersama-sama dengan peserta didik membuat rangkuman/simpulan pelajaran

Guru melakukan penilaian dan/atau refleksi terhadap kegiatan yang sudah dilaksanakan

Guru memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil pembelajaran.

Guru merencanakan kegiatan tindak

10

lanjut dalam bentuk tugas kelompok dan menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya, yaitu tentang Bilangan Oksidasi.

Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam.

Pertemuan Kedua (Tujuan ke-5 8) Kegiatan Langkah-

langkah Deskripsi Alokasi

Waktu (menit)

Pendahuluan Menciptakan Situasi (Stimulasi)

1. Guru memberi salam, selanjutnya menanyakan kabar peserta didik, dengan menyampaikan ucapan Bagaimana kabar kalian hari ini? Sudah siapkah belajar? Siapa saja yang tidak hadir dalam pembelajaran hari ini?

2. Guru meminta peserta didik untuk mengecek kebersihan laboratorium, minimal di sekitar meja dan kursi tempat duduknya.

3. Guru menanyakan kesiapan belajar siswa, dengan menyampaikan ucapan Siapa yang tidak membawa buku kimia, masker, sarung tangan?

4. Guru mengajukan pertanyaan terhadap materi yang sudah dipelajari dan terkait dengan materi yang akan dipelajari, sebutkan pengertian oksidasi-reduksi ? Dan berikan contoh dalam kehidupan kita sehari-hari!

5. Guru menyampaikan garis besar cakupan materi dan penjelasan tentang kegiatan yang akan dilakukan peserta didik untuk menyelesaikan permasalahan atau tugas pada pertemuan ini.

6. Guru membagi kelompok ( masing- masing beranggotakan 4 sd 5 orang peserta didik).

10

Inti Mengumpulkan data

Peserta didik merancang eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Peserta didik melakukan eksperimen reaksi reduksi-oksidasi (redoks) sesuai LKS

115

Menganalisis data

Menyimpulkan

Peserta didik menuliskan data hasil eksperimen ke dalam tabel pada LKS

Peserta didik menganalisis data dan menyimpulkan hasil percobaan reaksi reduksi-oksidasi (redoks)

Peserta didik mempresentasikan hasil

eksperimen Peserta didik menjawab pertanyaan

pada LKS Peserta didik membuat kesimpulan hasil

eksperimen

Penutup Merefleksi, memberi penguatan dan tindak lanjut

1. Guru bersama-sama dengan peserta didik membuat rangkuman/simpulan pelajaran

2. Guru melakukan penilaian dan/atau refleksi terhadap kegiatan yang sudah dilaksanakan

3. Guru memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil pembelajaran.

4. Guru memberikan informasi materi pelajaran yang akan datang

5. Guru menutup pelajaran dengan mengucapkan salam.

10

IX. Penilaian

1. Bentuk Instrumen dan Jenis/Teknik Penilaian :

a. Bentuk Instrumen berupa Tes:

1) Tes tulis bentuk uraian (Lampiran 1)

b. Bentuk Instrumen berupa Non Tes:

1) Observasi sikap (Lampiran 2)

2) Penilaian praktek (Lampiran 3)

Mengetahui, Palembang,

Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

( ) ( )

NIP. NIP.

Lampiran 1

Kompetensi yang akan dinilai : Pengetahuan

Bentuk Penilaian : Tes Tulis

Satuan Pendidikan :

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester/Tahun Pelajaran : X- /Genap / 2014/2015

Kompetensi Dasar

3.9 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan


Standar Kompetensi Lulusan/SKL:

Sikap : Memiliki perilaku yang mencerminkan sikap orang beriman,

berakhlak, rendah diri, dan tanggung jawab dalam berinteraksi

secara efektif dengan lingkungan serta dalam menempatkan diri

sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan.

Pengetahuan : Memiliki pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan

metakognitif, teknologi, seni, dan budaya dengan wawasa

kemanusiaan, kebangsaan, peradaban terkait penyebab serta dampak

fenomena dan kejadian.

Keterampilan : Memiliki kemampuan pikir dan tindak yang efektif dan kreatif

sebagai pengembangan dari yang dipelajari di sekolah serta mandiri.

Kompetensi Inti (KI)

KI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara

efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan

humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural

(s)

pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat danminatnya untuk memecahkan

masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

Kompetensi Dasar/KD:



Materi Pokok

1. Materi Fakta (sesuatu yang dapat diindera)

Perkaratan

Pembakaran

Respirasi

2. Materi Konsep (gabungan antar fakta yang saling berhubungan)

Reaksi oksidasi reduksi


Reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen oleh suatu zat

Contohnya : 2Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat

Contohnya : HgO(s) Hg(l) + 1/2O2(g)




Contoh :

Oksidasi : Na Na+(s) + e-

Reduksi : Cl2(g) + e- Cl-

Redoks : Na + Cl2 NaCl


Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Oksidator dan reduktor

Oksidator adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat lain mengalami

oksidasi. Reduktor adalah zat yang di dalam reaksi redoks menyebabkan zat yang lain

mengalami reduksi.

Bilangan oksidasi

Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat positif atau negatif yang diberikan kepada

suatu unsur dalam membentuk senyawa. Bilangan oksidasi suatu unsur ditentukan

dengan memperhatikan ikatan dan struktur zat.

3. Materi Prinsip (gabungan hubungan antar konsep-konsep yang berkaitan: hukum,

teori, azas)


1) Bilangan oksidasi unsur bebas (Tidak bersenyawa) adalah nol

Contoh : Bilangan oksidasi atom Na, Fe, O, O2, S dan S8, P dan P4 semuanya adalah

nol sebab semuanya merupakan unsur bebas (tidak bersenyawa)

2) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom atom dalam suatu senyawa netral

adalah nol

Contoh : Pada senyawa H2SO4, jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom H +1 atom S + 4

atom O = 0

3) Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam ion adalah sama dengan

muatan ion tersebut

Contoh : Pada ion Cr2O72- , jumlah bilangan oksidasi dari 2 atom H + 1 atom S + 4

atom O = 0

4) Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai bilangan oksidasi

tertentu

- Atom-atom golongan IA ( Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu


- Atom atom golongan IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai

bilangan oksidasi +2

- Atom-atom golongan IIIA ( B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan

oksidasi +3+

Atom hidrogen ( H) dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1,

kecuali dalam hibrida logam

- Pada hibrida logam seperti LiH, NaH, CaH2, MgH2, dan AlH3, atom hidrogen diberi

bilangan oksidasi -1

- Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi -2,

kecuali pada senyawa peroksida dan OF2.

- Pada senyawa peroksida seperti H2O2, Na2O2, dan BaO2, atom oksigen diberi bilangan

oksidasi -1, sedangkan pada OF2 diberi bilangan oksidasi +2.

4. Materi Prosedur

Percobaan reaksi oksidasi-reduksi

Indikator Aspek Pengetahuan:

Materi Pokok: Konsep reduksi-oksidasi, penentuan bilangan oksidasi

Indikator :

1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi

2. Menyebutkan contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

3. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas.

4. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dalam reaksi redoks.

Tabel Kisi-kisi Soal aspek pengetahuan

No Kompetensi Dasar Materi Indikator Dimensi Kognitif

1 3.9.Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

Fakta Perkaratan Pembakaran Respirasi

Konsep

reaksi oksidasi reduksi

oksidator dan reduktor

bilangan oksidasi

Prinsip

1. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi

2. Memberi contoh reaksi redoks dlm kehidupan sehari-hari

3. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas.

C2 (Pemahaman)

C2 (Pemahaman)

C3 (Penerapan))


Prosedur percobaan reaksi oksidasi-reduksi

4. Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi.

C3 (Penerapan)

Soal Essay

Petunjuk Pengerjaan Soal

a. Tuliskan identitas Anda pada bagian yang telah disediakan.

b. Kerjakan pada lembar kertas yang telah disediakan

c. Kerjakan soal secara berurutan.

d. Jawablah soal berikut dengan tepat dan jelas.

Soal :

1. Berdasarkan perkembangan konsep reduksi dan oksidasi, jelaskan pengertian oksidasi

dan reduksi ! Dan berikan 3 contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari!

2. Berdasarkan konsep reduksi dan oksidasi berdasarkan pelepasan dan pengikatan

oksigen, manakah reaksi dibawah ini yang termasuk kedalam reaksi oksidasi dan

reduksi?

a. Si(s) + O2(g) SiO2(s)

b. 2Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(g)

3. Tunjukkan pelepasan dan penerimaan elektron pada reaksi redoks berikut dalam

persamaan setengah reaksinya. Tentukan pula oksidator dan reduktornya.

Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)

4. Tentukan bilangan oksidasi atom unsur-unsur dalam senyawa berikut.

a. Na2CO3

b. MnO42-

5. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi, tentukan zat yang teroksidasi,

zat yang tereduksi, oksidator dan reduktor pada reaksi redoks berikut.

Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) +2H2O(l)

Kunci Jawaban

No Soal Kunci Jawaban Skor

1 Berdasarkan

perkembangan

konsep reduksi

dan oksidasi,

jelaskan

pengertian

oksidasi dan

reduksi ! Dan

berikan 3

contoh reaksi

redoks dalam

kehidupan

sehari-hari!


Reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan

oksigen oleh suatu zat

Contoh : 2Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen

oleh suatu zat

Contohnya : HgO(s) Hg(l) + 1/2O2(g)




Contoh :

Oksidasi : Na(s) Na+(s) + e-

Reduksi : Cl2(g) + e- Cl- (s)

Redoks : Na(s) + Cl2(g) NaCl(s)


Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang mengalami

peningkatan bilangan oksidasi

Reaksi reduksi merupakan reaksi yang mengalami

penurunan bilangan oksidasi

Contoh dalam kehidupan sehari-hari :

- Proses fotosintesis pada tumbuhan

- Pembakaran kertas, lilin, plastik

- Minyak goreng menjadi tengik

- Pagar besi menjadi keropos

- Besi berkarat

- Perubahan warna pada buah yang dikupas dan

dibiarkan diudara terbuka

- Proses respirasi

5

5

5

5

2 Berdasarkan

konsep reduksi

dan oksidasi

Si(s) + O2(g) SiO2(s)

Merupakan reaksi oksidasi

2Ag2O(s) 4Ag(s) + O2(g)

5

berdasarkan

pelepasan dan

pengikatan

oksigen,

manakah reaksi

dibawah ini

yang termasuk

kedalam

oksidasi dan

reduksi?

a. Si(s) + O2(g)

SiO2(s) b. 2Ag2O(s)

4Ag(s) + O2(g)

Merupakan reaksi reduksi 5

3 Tunjukkan

pelepasan dan

penerimaan

elektron pada

reaksi redoks

berikut dalam

persamaan

setengah

reaksinya.

Tentukan pula

oksidator dan

reduktornya.

Mg(s) + Cl2(g) MgCl2(s)

Oksidasi : Mg Mg2+ + 2e-

Reduksi : Cl2 + 2e- 2Cl-

----------------------------------------- +

Redoks : Mg + Cl2 MgCl2 Oksidator = Cl2

Reduktor = Mg

5

5

5

2,5

2,5

4 Tentukan

bilangan

a. Jumlah biloks Na2CO3 = 0

2 x biloks Na + 1 x biloks C + 3 x biloks O = 0

10

oksidasi atom

unsur-unsur

dalam senyawa

berikut.

a. Na2CO3

b. MnO42-

2 (+1) + biloks C + 3(-2) = 0

+2 + biloks C + (-6) = 0

+2 + biloks C -6 =0

Biloks C = -2 + 6

Biloks C = +4

b. Jumlah biloks MnO4 = -2

1 x biloks Mn + 4 x biloks O = -2

Biloks Mn + 4 (-2) = -2

Biloks Mn + (-8)= -2

Biloks Mn = -2 + 8

Biloks Mn = +6

10

5 Berdasarkan

perubahan

bilangan

oksidasi yang

terjadi, tentukan

zat yang

teroksidasi, zat

yang tereduksi,

oksidator dan

reduktor pada

reaksi redoks

berikut.

Cu(s) +

4HNO3(aq)

Cu(NO3)2(aq) +

2NO2(g)

+2H2O(l)

Biloks Cu = 0 Jumlah biloks HNO3 = 0

1 x biloks H + 1 x biloks N + 3 x biloks O = 0

1 (+1) + biloks N + 3(-2) = 0

+1 + biloks N + -6 = 0

Biloks N = -1 + 6

Biloks N = +5 Jumlah biloks NO3 = -1

1 x biloks N + 3 x biloks O = -1

Biloks N + 3(-2) = -1

Biloks N + (-6) = -1

Biloks N = -1 + 6

Biloks N = +5 Jumlah biloks Cu(NO3)2 = 0

1 x biloks Cu + 2 x biloks N + 6 x biloks O = 0

Biloks Cu + 2 (5) + 6 (-2) = 0

Biloks Cu + 10 + (-12) = 0

Biloks Cu + 10 -12 = 0

Biloks Cu + (-2) = 0

Biloks Cu = +2

2

5

5

5

Biloks H dalam H2O = +1

Biloks O = -2 Jumlah biloks NO2 = 0

1 x biloks N + 2 x biloks O = 0

Biloks N + 2(-2) =0

Biloks N + (-4) =0

Biloks N = +4 Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) +2H2O(l)

0 +1+5-2 +2 +5 -2 +4-2 +1 -2

oksidasi

reduksi oksidator = HNO3

reduktor = Cu

2

5

1

1

1

1

1

1

Skor

Maksimum

100

Catatan :

Nilai

Lampiran 2

Kompetensi yang akan dinilai : Pengetahuan

Bentuk Penilaian : Tes Tulis

Satuan Pendidikan :


Kelas/Semester/Tahun Pelajaran : X/Genap / 2014/2015

Kompetensi Dasar



Indikator.

1. Peserta didik dapat menunjukkan sikap jujur dalam melaporkan hasil pengamatan

2. Peserta didik dapat menunjukkan sikap disiplin dan mengerjakan tugas

3. Peserta didik dapat menunjukkan sikap tanggung jawab dalam mengerjakan tugas

4. Peserta didik dapat menunjukkan sikap peduli lingkungan

5. Peserta didik dapat menunjukkan sikap bekerja sama.

Format Lembar Pengamatan Sikap Peserta Didik

Nama Peserta Didik :

Nomor Absen :

Materi saat diobservasi :

Tanggal Observasi :

No Sikap Kriteria Hasil Pengamatan Ya Tidak

1 Jujur 1. Melaporkan data sesuai dengan kenyataan/sesuai dengan apa yang diamati

2. Menyampaikan pendapat disertai data konkret/data yang diamati

2 Disiplin 1. Mengerjakan tugas sesuia waktu yang ditetapkan

2. Mengumpulkan hasil pekerjaan tepat waktu

3 Tanggung jawab

1. Melaksanakan tugas yang diberikan oleh guru

2. Menyelesaikan pekerjaan sampai tuntas

4 Peduli Lingkungan

1. Membersihkan meja dan kursi yang ditempatinya/meja dan kursi yang ditempati dalam keadaan bersih/ rapi

2. Menata/menempatkan kembali alat/bahan/buku/sumber belajar lainnya dengan rapi atau menempatkan kembali pada tempat semula

5 Kerjasama 1. Menghargai pendapat teman 2. Mengambil bagian dalam kerja kelompok

Skor maksimum

Catatan :

Nilai

Lampiran 3

Penilaian kompetensi keterampilan : Penilaian Praktek

Satuan Pendidikan :


Kelas/Semester/Tahun Pelajaran : X/Genap / 2014/2015

Kompetensi Dasar :

1.9. Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi-reduksi.

Indikator:

1. Merancang eksperimen reaksi oksidasi-reduksi

2. Melakukan eksperimen reaksi oksidasi-reduksi

3. Menyajikan hasil eksperimen reaksi oksidasi-reduksi

4. Menyimpulkan hasil eksperimen reaksi oksidasi-reduksi

Tugas Praktek :

1. Lakukan percobaan reaksi oksidasireduksi dengan menggunakan alat-alat dan bahan-

bahan kimia di laboratorium.

2. Lakukan tugas praktek ini secara berkelompok untuk mengetahui perkembangan

konsep redoks.

3. Laporkan hasil yang diperoleh.

4. Jawab pertanyaan dan buat kesimpulan

Format penilaian Praktek

Nama Peserta Didik :

Nomor Absen :

Kelas :

Hari /Tanggal Praktek :

No Aspek Hasil Penilaian Baik

(skor 3) Cukup (skor 2)

Kurang (skor 1)

1 Perencanaan a. menyebutkan tujuan praktikum

b. menyebutkan alat dan bahan yang digunakan

c. menyebutkan langkah-langkah kerja 2 Pelaksanaan

a. penggunaan alat dan bahan b. urutan kegiatan/langkah-langkah kerja c. kebersihan dan kerapihan

3 Hasil Praktikum a. analisis data / kemampuan menjawab pertanyaan

b. penarikan kesimpulan

Skor Maksimum 24

Catatan :

Nilai

Lembar Kerja Siswa Pertemuan 3

Judul praktikum : Reaksi oksidasi-reduksi

Tujuan praktikum : Mengamati terjadinya reaksi redoks dalam suatu reaksi kimia

Alat dan Bahan :

1. Tabung reaksi 8. Kawat tembaga (spiral)

2. Rak tabung reaksi 9. Pita Magnesium (Mg)

3. Gelas ukur 10 mL 10. Lempeng Zink (Zn)

4. Pipet Tetes 11. Larutan AgNO3 0,1 M

5. Lampu spritus 12. Larutan HCl 1 M

6. Tang Penjepit 13. Larutan KI 0,5 M

7. Kertas amplas 14. Larutan H2O2 10 %

Cara Kerja :

1. Ambillah pita magnesium sepanjang 5 cm. Bersihkan dengan amplas

2. Jepit salah satu ujung pita Mg dengan tang penjepit. Bakar ujung yang lain dengan

lampu spritus . Amati perubahan yang terjadi

3. Isilah tabung reaksi dengan 5 mL larutan AgNO3 0,1 M. Masukkan ke dalam larutan

ini sepotong kawat tembaga (Cu) yang bersih dan berbentuk spiral. Amati perubahan

yang terjadi

4. Isilah tabung reaksi dengan 5 mL larutan HCl 1 M. Masukkan sepotong logam seng

(Zn). Amati perubahan yang terjadi.

5. Isilah tabung reaksi denga 6 mL larutan KI 0,5 M dan tambahkan ke dalamnya 10

tetes larutan H2O2 10 %. Amati perubahan yang terjadi

Hasil Pengamatan

No Zat-zat yang bereaksi Pengamatan

1 Mg + O2

2 Cu + AgNO3

3 Zn + HCl

4 H2O2 + KI

Pertanyaan

1. Berdasarkan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pelepasan dan pengikatan

oksigen, maka buatlah :

a. Persamaan reaksi : Mg + O2

b. Reaksi diatas merupakan reaksi oksidasi atau reaksi reduksi? Jelaskan !

....................................................................................................................................

.....................................................................................................................................

2. Selesaikan reaksi redoks berikut ini berdasarkan pelepasan dan pengikatan elektron

No

Reaksi

Peristiwa

Hasil Zat Oksidasi Reduksi Pereduksi Pengoksidasi

1 Mg Mg2+ +.

O2 + 2O2-

2 Cu Cu2+ +.

NO3 +.

3 Zn Zn2+ +.

Cl2 +.

3. Dari persamaan reaksi redoks pada soal nomor 2, maka tentukan bilangan oksidasi

unsur dari reaksi redoks tersebut, dan tentukan oksidator, reduktornya.

.................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

................................................................................................................................................

Kesimpulan :

...

...

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

.......................................................................................................................................................

rpp redoks

Documents