rpp-konsep redoks

29
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Disusun untuk memenuhi tugas mata kuliah Telaah Kurikulum yang dibimbing oleh Bapak Santosa KONSEP REDOKS Oleh: Aprilyati Susanti (100331400787) Offering A

Upload: aprilyati-susanti

Post on 27-Oct-2015

190 views

Category:

Documents


3 download

DESCRIPTION

rpp untuk konsep redoks semoga bermanfaat

TRANSCRIPT

Page 1: rpp-konsep redoks

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Disusun untuk memenuhi tugas mata kuliah Telaah Kurikulum

yang dibimbing oleh Bapak Santosa

KONSEP REDOKS

Oleh:

Aprilyati Susanti (100331400787)

Offering A

UNIVERSITAS NEGERI MALANG

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

JURUSAN KIMIA

APRIL 2013

Page 2: rpp-konsep redoks

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Pandaan

Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pembelajaran : Reaksi Oksidasi Reduksi

Kelas/Semester : X/1

Jumlah Pertemuan : 1 x Pertemuan

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

A. Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi

oksidasi-reduksi

B. Kompetensi Dasar

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya

dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

C. Indikator

1. Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan

penurunan bilangan oksidasi.

2. Mengidentifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion

elektron

D. Tujuan Pembelajaran

Setelah menyelesaikan pembelajaran melalui ceramah, diskusi dan tanya jawab,

siswa dapat:

1. Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan

penurunan bilangan oksidasi.

2. Mengidentifikasi oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion

elektron

E. Materi Ajar

1. Konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan

oksidasi

a. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menaikkan bilangan oksidasi.

Contoh:

Page 3: rpp-konsep redoks

Fe(s) → Fe2+ (aq) + 2e–

0 +2

b. Reaksi reduksi adalah reaksi yang menurunkan bilangan oksidasi.

Contoh:

I2(g) + 2e → 2I–(aq)

0 -1

2. Reduktor

Reduktor merupakan zat atau spesi yang mengalami oksidasi dan

menyebabkan zat atau spesi lain mengalami reduksi.

Contoh:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

0 +2 +2 0

Zat atau spesi yang merupakan reduktor adalah Zn

3. Oksidator

Oksidator merupakan zat atau spesi yang mengalami reduksi dan

menyebabkan zat atau spesi lain mengalami oksidasi.

Contoh:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

0 +2 +2 0

Zat atau spesi yang merupakan oksidator adalah CuSO4

4. Dalam reaksi redoks, jumlah elektron yang diterima harus selalu sama dengan

jumlah elektron yang dilepaskan. Untuk mencapai kondisi ini, dalam contoh

berikut :

Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq) (1)

Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e (2)

Setengah reaksi (1) harus terjadi 2 kali. Kita bisa membuatnya dengan

mengalikan masing-masing koefisien pada setengah reaksi (1) dengan 2

[Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq)] x2

Kemudian kita gabungkan dua setengah reaksi yang sudah setara dengan

menambahkan keduanya.

[Ce4+(aq) + e → Ce3+(aq)] x2

Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e

2Ce4+(aq) + Sn2+(aq) → 2Ce3+(aq) + Sn4+(aq)

Page 4: rpp-konsep redoks

F. Metode Pembelajaran

Metode Pembelajaran : Ceramah, diskusi, membaca, pemberian soal latihan, tanya

jawab

G. Langkah-Langkah Pembelajaran

A. Pendahuluan

Kegiatan PembelajaranAlokasi

Waktu

Memulai pelajaran dengan mengucapkan salam

Mengulas sedikit materi sebelumnya tentang konsep redoks ditinjau

dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan

penerimaan elektron, serta bilangan oksidasi

Memotivasi siswa dengan menunjukkan contoh peristiwa redoks

dalam kehidupan sehari-hari

Menyampaikan materi yang akan dibahas pada pertemuan kali ini

Menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai pada

pertemuan hari ini

Mengelompokkan siswa menjadi 8 kelompok, tiap kelompok terdiri

dari 3 orang

Membagikan Lembar Kegiatan Siswa (LKS)

10 menit

B. Inti

Kegiatan PembelajaranAlokasi

Waktu

Eksplorasi

Menulis sebuah reaksi oksidasi reduksi di papan tulis

Mengarahkan siswa menyebutkan bilangan oksidasi masing-masing

atom pada reaksi oksidasi reduksi

Mengarahkan siswa menyebutkan perubahan bilangan oksidasi zat

atau spesi dalam reaksi

Mengarahkan siswa menyebutkan zat atau spesi mana yang

mengalami reduksi dan oksidasi ditinjau dari perubahan bilangan

oksidasi

Memfasilitasi siswa melakukan diskusi kelompok untuk

menyelesaikan soal-soal reaksi redoks ditinjau dari perubahan

bilangan oksidasi pada Lembar Kegiatan Siswa

Membimbing siswa menentukan oksidator dan reduktor dari reaksi

20 menit

Page 5: rpp-konsep redoks

redoks yang telah diselesaikan

Memfasilitasi siswa melakukan diskusi bersama untuk

menyimpulkan pengertian oksidator dan reduktor dalam reaksi

redoks

Menjelaskan aturan penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan

metode ion elektron

Memfasilitasi siswa untuk menyetarakan persamaan reaksi redoks

dengan metode ion elektron

Elaborasi

Memfasilitasi salah satu kelompok untuk mempresentasikan hasil

diskusi kelompoknya di depan kelas

Konfirmasi

Memfasilitasi siswa yang belum memahami materi untuk bertanya

Memberikan penguatan terhadap hasil diskusi kelas

25 menit

20 menit

C. Penutup

Kegiatan PembelajaranAlokasi

Waktu

Membimbing siswa membuat kesimpulan terhadap materi pelajaran

yang telah disampaikan

Memberikan pekerjaan rumah (PR) yang dikumpulkan pada

pertemuan selanjutnya

Mengingatkan siswa untuk mempelajari dan mempersiapkan materi

pada pertemuan selanjutnya

Menutup pelajaran dengan mengucapkan salam

15 menit

H. Sumber Belajar/Alat/Media

a. Sumber

1. Setyawati, Arifatun Anifah 2009.Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk

Kelas X SMA/MA.Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan

Nasional

2. Effendy.2012.A-Level Chemistry For Senior High School Students Volume

IB.Malang:Bayumedia Publishing

b. Alat/Media

- Papan Tulis

Page 6: rpp-konsep redoks

- LCD

- LKS

I. Penilaian

1. Teknik Penilaian

Teknik penilaian berupa tes dan non tes

2. Bentuk Penilaian

Bentuk penilaian berupa:

Tugas kelompok pada teknik non tes

Pekerjaan rumah pada teknik non tes

3. Butir Soal

Butir soal terlampir

Page 7: rpp-konsep redoks

Lembar Kegiatan Siswa

Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi, Oksidator dan Reduktor

Kelompok/Kelas :…………………………………….

Nama Anggota/No. absen :

1. ………………………………………

2. ………………………………………

3. ………………………………………

Standar Kompetensi

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-

reduksi

Kompetensi Dasar

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya

dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Tujuan Pembelajaran

Setelah menyelesaikan pembelajaran melalui ceramah, diskusi dan tanya jawab, siswa

dapat:

1. Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi.

2. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan menggunakan metode ion elektron

Diskusi Kelompok

1. Identifikasilah spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi serta yang merupakan

oksidator dan reduktor!

a. 2KCl(aq) + MnO2(aq) + 2H2SO4(aq) →

K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Cl2(aq) + H2O(l)

2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + Cl2 + H2O

Page 8: rpp-konsep redoks

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

b. 2MnO4-(aq) + 5H2SO3(aq) → 2 Mn2+(aq) + 3H2O(l) + 5SO4

2-(aq) + 4H+(aq)

2MnO4- + 5H2SO3 → 2 Mn2+ + 3H2O + 5SO4

2- + 4H+

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

c. S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g)

S8 + 8O2 → 8SO2

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

d. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)

2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2

Page 9: rpp-konsep redoks

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

e. 3Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

3Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

f. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O

Maka,… pada …….. mengalami oksidasi dan …. dalam ………. mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah ……… dan reduktor

adalah ……….

2. Jadi oksidator adalah …………………………………………………………………

…………………………………………………. sedangkan reduktor adalah

…………………………………………………………...............................................

.........................................

3. Setarakan reaksi berikut dengan menggunakan metode ion elektron

a. Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → Fe2+(aq) + Sn4+(aq)

Page 10: rpp-konsep redoks

b. Cr3+(aq) + Zn(s) → Cr(s) + Zn2+(aq)

c. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

d. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

e. Zn(s) + H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

f. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Page 11: rpp-konsep redoks

Jawaban Lembar Kegiatan Siswa

1. Identifikasilah spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi serta yang merupakan

oksidator dan reduktor!

a. 2KCl(aq) + MnO2(aq) + 2H2SO4(aq) →

K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Cl2(aq) + H2O(l)

Oksidasi

Reduksi

2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4+ MnSO4 + Cl2 + H2O

Maka, Cl pada KCl mengalami oksidasi dan Mn dalam MnO2mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah MnO2 dan reduktor

adalah KCl

b. 2MnO4-(aq) + 5H2SO3(aq) → 2 Mn2+(aq) + 3H2O(l) + 5SO4

2-(aq) + 4H+(aq)

Oksidasi

Reduksi

2MnO4- + 5H2SO3 → 2 Mn2+ + 3H2O + 5SO4

2- + 4H+

Maka, S pada H2SO3 mengalami oksidasi dan Mn dalam MnO4- mengalami

reduksi. Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah MnO4- dan reduktor

adalah H2SO3

c. S8(s) + 8O2(g) → 8SO2(g)

Oksidasi

Reduksi

S8 + 8O2 → 8SO2

+1

-1

+4

-2

+1

+6 -2

+1

+6 -2

+2

+6 -2

0 +1

-2

+7

-2

+1

+4 -2

+2 +1

-2

+6

-2

+1

0 0 +4

-2

Page 12: rpp-konsep redoks

Maka, S pada S8 mengalami oksidasi dan O dalam O2 mengalami reduksi.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah O2dan reduktor adalah S8

d. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)

Oksidasi

Reduksi

2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2

Maka, Na mengalami oksidasi dan H dalam H2O mengalami reduksi. Spesi

yang bertindak sebagai oksidator adalah H2O dan reduktor adalah Na

e. 3Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Oksidasi

Reduksi

3Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Maka, Zn mengalami oksidasi dan H dalam HCl mengalami reduksi. Spesi

yang bertindak sebagai oksidator adalah HCl dan reduktor adalah Zn

f. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

Oksidasi

Reduksi

4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O

-2

0 +1

-2

+1

-2 +1

0

0 +1

-1

+2

-1

0

-3

+1

0 +2

-2

+1

-2

Page 13: rpp-konsep redoks

Maka, N pada NH3 mengalami oksidasi dan O dalam O2 mengalami reduksi.

Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah O2 dan reduktor adalah NH3

2. Jadi oksidator adalah zat atau spesi yang mengalami reduksi atau menyebabkan zat

atau spesi lain teroksidasi, sedangkan reduktor adalah zat atau spesi yang

mengalami oksidasi atau menyebabkan zat atau spesi lain tereduksi

3. Setarakan reaksi berikut dengan menggunakan metode ion elektron

a. Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → Fe2+(aq) + Sn4+(aq)

[Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq)] x2

Sn2+(aq) → Sn4+(aq) + 2e

2Fe3+(aq) + Sn2+(aq) → 2Fe2+(aq) + Sn4+(aq)

b. Cr3+(aq) + Zn(s) → Cr(s) + Zn2+(aq)

[Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)] x2

[Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e] x3

2Cr3+(aq) + 3Zn(s) → 2Cr(s) + 3Zn2+(aq)

c. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

[Ag+(aq) + e → Ag(s)] x2

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

Cu(s) + 2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)

d. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)

Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e

Mg(s) + 2Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

e. Zn(s) + H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

Page 14: rpp-konsep redoks

2H+(aq) + 2e → H2(g)

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)

f. Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Page 15: rpp-konsep redoks

Pekerjaan Rumah

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!

1. Buktikan reaksi berikut adalah reaksi redoks atau reaksi non redoks. Jika termasuk

reaksi redoks, identifikasilah oksidator dan reduktornya.

a. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

b. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)

c. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

2. Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode ion elektron!

a. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

b. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

Page 16: rpp-konsep redoks

Jawaban Pekerjaan Rumah

1. B

a. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

KCl+ AgNO3 → AgCl + KNO3

Merupakan reaksi non-redoks karena tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi.

b. 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + 2H2(g)

Oksidasi

Reduksi

2Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2

Merupakan reaksi redoks karena terjadi perubahan bilangan oksidasi. Dimana

oksidatornya adalah H2O dan reduktornya adalah Na.

c. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(l)

Oksidasi

Reduksi

4NH3+ 5O2→ 4NO+ 6H2O

Merupakan reaksi redoks karena terjadi perubahan bilangan oksidasi. Dimana

oksidatornya adalah O2 dan reduktornya adalah NH3.

0 +1

-2

+1

-2 +1

0

-3

+1

0 +2

-2

+1

-2

+1

-1

+1

+5 -2

+1

-1

+1

+5 -2

Page 17: rpp-konsep redoks

2.

a. Cu(s) + 2Ag+(aq) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)

[Ag+(aq) + e → Ag(s)] x2

Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e

Cu(s) + 2Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2Ag(s)

b. Mg(s) + Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)

Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e

Mg(s) + 2Fe2+(aq) → Mg2+(aq) + Fe(s)

Page 18: rpp-konsep redoks

Lembar Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Secara Individu)

Kelompok No NamaKriteria Skor

TotalNilai Ket.

1 2 3 4 5

1123

2123

3123

4123

5123

6123

7123

8123

Skor TotalSkor Maksimum

Skor Rata-rata(%)

Page 19: rpp-konsep redoks

Rubrik Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Secara Individu)

No Aspek yang dinilai Skor Indikator1. Kehadiran Siswa 4 Siswa hadir penuh selama pelajaran

(100%)3 Siswa terlambat/meninggalkan kelas di

tengah pelajaran2 Siswa tidak hadir dengan keterangan1 Siswa tidak hadir tanpa keterangan

2. Keaktifan (bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan)

4 Sangat Aktif3 Aktif2 Cukup Aktif1 Tidak Aktif

3. Perhatian, keseriusan, motivasi

4 Siswa memperhatikan, serius, dan memiliki motivasi

3 Siswa memperhatikan, serius, tetapi tidak memiliki motivasi

2 Siswa memperhatikan, tidak serius, tidak memiliki motivasi

1 Siswa tidak memperhatikan, tidak serius, tidak memiliki motivasi

4. Kerajinan mengerjakan dan ketepatan waktu mengumpulkan tugas

4 Dikerjakan semua, rapi dan mengumpulkan tepat waktu

3 Dikerjakan sebagian kecil, rapi dan mengumpulkan tepat waktu

2 Dikerjakan semua, rapi dan terlambat mengumpulkan

1 Tidak mengerjakan semua dan tidak mengumpulkan

Keterangan:

Kriteria keaktifan siswa dalam bertanya,menjawab dan menanggapi pertanyaan

4= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 4 kali

3= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 3-4 kali

2= bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan lebih dari 1-2 kali

1= tidak bertanya, menjawab dan menanggapi pertanyaan

Nilai= skor yangdiperolehskor maksimum (16)

x10 0

Page 20: rpp-konsep redoks

Lembar Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Dalam Diskusi)

Kelompok No NamaKriteria Skor

TotalNilai Ket.

1 2 3 4 5

1123

2123

3123

4123

5123

6123

7123

8123

Skor TotalSkor Maksimum

Skor Rata-rata(%)

Page 21: rpp-konsep redoks

Rubrik Observasi Penilaian Afektif (Penilaian Afektif Dalam Diskusi)

No Aspek yang dinilai Deskriptor1. Interaksi langsung antar

siswaa. Siswa bekerjasama dalam menyelesaikan

masalahb. Membagi tugas sesuai dengan kesepakatan

bersama anggota kelompokc. Ikut membangun semangat kerjasama dalam

kelompokd. Menyelesaikan dan mengecek hasil kerjasama

bersama-sama2. Pertanggungjawaban

individua. Membaca materi secara individub. Berusaha menguasai materic. Bertanya jika belum jelasd. Menciptakan suasana tenang dalam kelompok

3. Keterampilan berinteraksi antar individu dalam kelompok

a. Saling membantu antar sesama anggotab. Memberi semangat kepada teman satu

kelompokc. Keterlibatan dalam melakukan diskusid. Menghargai pendapat anggota kelompok

4 Keefektifan proses kelompok

a. Membuat keputusan bersamab. Mengungkapkan kesepakatan bersamac. Merasa senang dengan penghargaan yang

diteriam oleh kelompokd. Menilai kemajuan kelompok

Keterangan pemberian skor:

1= semua deskriptor tidak dilakukan

2= melakukan 1-2 deskriptor

3= melakukan 1-3 deskriptor

4= melakukan semua deskriptor