rpp kelarutan dan hasil kali kelarutan

30
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : Kimia Satuan Pendidikan : SMA Kelas/semester : XI/2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan ke- : 9 (sembilan) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.1 Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. 4.6.2 Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. 4.6.3 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. I. Tujuan Pembelajaran 1

Upload: tessa-eka-yuniar

Post on 27-Dec-2015

747 views

Category:

Documents


61 download

DESCRIPTION

rpp kelarutan dan hasil kali kelarutan

TRANSCRIPT

Page 1: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan : SMA

Kelas/semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan ke- : 9 (sembilan)

Standar Kompetensi :

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator :

4.6.1 Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang

sukar larut.

4.6.2 Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau

pengendapannya.

4.6.3 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.

I. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

Siswa dapat :

11. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam

yang sukar larut.

12. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan berdasarkan tingkat

kelarutan atau pengendapannya dengan rumus.

13. Menuliskan berbagai harga Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.

1

Page 2: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Tujuan Afektif

1. Mengajukan pertanyaan

2. Aktif mendengar

3. Mengajukan pendapat

4. Menjawab pertanyaan

5. Bekerja sama dalam kelompok

II. Materi Ajar

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

III. Metode Pembelajaran

Kooperatif tipe investigasi kelompok

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal (± 5 menit)

1. Salam pembuka

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang

pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar.

Kegiatan inti (± 70 menit)

Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok.

1. Memilih Topik

Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu

Kelarutan (s) dan Tetapan hasil kali kelarutan.

2. Perencanaan Kooperatif

Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing

kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan,

merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut

dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau

mengerjakan soal-soal yang ada.

3. Implementasi

2

Page 3: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Siswa berdiskusi didalam kelompoknya tentang Kelarutan (s) dan

Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) dan menggali informasi sebanyak-

banyaknya dari sumber belajar yang berbeda.

4. Analisis dan Sintesis

Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang

Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) yang akan

dipresentasikan.

5. Presentasi Hasil Final

Kelompok menyajikan hasil

Kegiatan Akhir (± 15 menit)

1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

2. Evaluasi

V. Sumber Belajar

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan.

LKS

VI. Penilaian

Penilaian Kognitif

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam

memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing

siswa setelah pembelajaran.

Penilaian Afektif

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses

pembelajaran berlangsung.

No. Nama Siswa Aspek yang dinilai Jumlah Ket.

3

Page 4: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

1 2 3 4 5

1      

2                

3                

dst                

30                

Keterangan :

1 = Mengajukan pertanyaan

2 = Menjawab pertanyaan

3 = Mengajukan pendapat

4 = Bekerja sama dalam kelompok

5 = Aktif mendengar

Nilai afektif : - 17-20 = A

- 13-16 = B

- 9-12 = C

- 5-8 = D

Skor : - Amat baik = 4

- Baik = 3

- Cukup = 2

- Kurang = 1

VII. Evaluasi

1. Jika konsentrasi AgCl yang terlarut telah mencapai maksimum , maka

persamaan tetapan kesetimbangan AgCl yaitu …..

a. c.

b. d.

4

Page 5: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

e.

2. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

Jika konsentrasi Ag2CrO4 dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag+

dalam larutan itu sama dengan 2s, dan konsentrasi ion CrO42- sama dengan

s.

Di bawah ini pernyataan yang benar tentang hubungan nilai kelarutan (s)

dengan Ksp adalah ……

a. Ksp = s2 c. Ksp = 4s3

b. Ksp = s3 d. Ksp = 4s4

e. Ksp = 16 s4

3. Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x

10-8. Besarnya tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi sebagai berikut.

a. PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 5 x 10-1

b. Pb2+ + CrO42- PbCrO4 K = 4 x 1012

c. PbS + CrO42- PbCrO4+S2- K = 8 x 10-8

Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS adalah …..

a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3

b. 1 x 10-6 d. 1600

e. 4 x 1028

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

5

Page 6: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan : SMA

Kelas/semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan ke- : 10 (sepuluh)

Standar Kompetensi :

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator :

4.6.4 Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data

harga Ksp atau sebaliknya.

I. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

Siswa dapat :

14. Menentukan kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data

harga Ksp atau sebaliknya melalui perhitungan.

Tujuan Afektif

1. Mengajukan pertanyaan

2. Aktif mendengar

3. Mengajukan pendapat

4. Menjawab pertanyaan

5. Bekerja sama dalam kelompok

II. Materi Ajar

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

III. Metode Pembelajaran

Kooperatif tipe investigasi kelompok

6

Page 7: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal (± 5 menit)

1. Salam pembuka

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang

pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar.

Kegiatan inti

Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok.

1. Memilih Topik

Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu

Kelarutan (s) dan Tetapan hasil kali kelarutan dalam perhitungan.

2. Perencanaan Kooperatif

Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing

kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan,

merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut

dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau

mengerjakan soal-soal yang ada.

3. Implementasi

Siswa berdiskusi didalam kelompoknya tentang Kelarutan (s) dan

Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) melalui perhitungan dan menggali

informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang berbeda.

4. Analisis dan Sintesis

Siswa menelaah tentang Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan

(Ksp) berdasarkan perhitungan yang akan dipresentasikan.

5. Presentasi Hasil Final

Kelompok menyajikan hasil

Kegiatan Akhir

1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

2. Evaluasi

V. Sumber Belajar

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan.

7

Page 8: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

LKS

VI. Penilaian

Penilaian Kognitif

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam

memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing

siswa setelah pembelajaran.

Penilaian Afektif

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses

pembelajaran berlangsung.

No. Nama SiswaAspek yang dinilai

Jumlah Ket.1 2 3 4 5

1      

2                

3                

dst                

30                

Keterangan :

1 = Mengajukan pertanyaan

2 = Menjawab pertanyaan

3 = Mengajukan pendapat

4 = Bekerja sama dalam kelompok

5 = Aktif mendengar

Nilai afektif : - 17-20 = A

- 13-16 = B

- 9-12 = C

- 5-8 = D

Skor : - Amat baik = 4

- Baik = 3

- Cukup = 2

- Kurang = 1

8

Page 9: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

VII. Evaluasi

1. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu

sekitar 300C. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, maka kelarutan PbSO4

menjadi …..

a. 1,96 x 10-8 M c. 3,92 x 10-7 M

b. 3,96 x 10-8 M d. 3,50 x 10-6 M

c. 3,92 x 10-4 M

2. Pada 250 C hasil kali kelarutan raksa(II)sulfida adalah 60 x

10-52. Jumlah ion Hg2+ yang terdapat dalam 1 liter larutan pada 250 C

adalah ….. (tetapan Avogadro = 6,02 x 1023).

a. 7,746 x 10-26 c. 4,663 x 10-3

b. 1,663 x 10-23 d. 3,653 x 10-1

e. 2,746 x 103

3. Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10-19 mol3L-3.

Kelarutan dari Cr(OH)2 adalah …..

a. 16,4 x 10-10 mol/liter c. 3,28 x 10-9 mol/liter

b. 6,56 x 10-10 mol/liter d. 3,22 x 10-9 mol/liter

e. 3,0 x 10-7 mol/liter

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

9

Page 10: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan : SMA

Kelas/semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan ke- : 11 (sebelas)

Standar Kompetensi :

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator :

4.6.5 Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.

I. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

Siswa dapat :

15. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan

berdasarkan harga Ksp-nya.

Tujuan Afektif

1. Mengajukan pertanyaan

2. Aktif mendengar

3. Mengajukan pendapat

4. Menjawab pertanyaan

5. Bekerja sama dalam kelompok

II. Materi Ajar

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

III. Metode Pembelajaran

Kooperatif tipe investigasi kelompok

10

Page 11: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal (± 5 menit)

1. Salam pembuka

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya

pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar.

Kegiatan inti

Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok.

1. Memilih Topik

Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Pengaruh

ion senama terhadap kelarutan dan Kelarutan dan pH.

2. Perencanaan Kooperatif

Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing

kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan,

merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut

dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau

mengerjakan soal-soal yang ada.

3. Implementasi

Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang Pengaruh ion senama

terhadap kelarutan dan Kelarutan dan pH dan menggali informasi

sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang berbeda.

4. Analisis dan Sintesis

Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang

Pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan Kelarutan dan pH yang

akan dipresentasikan.

5. Presentasi Hasil Final

Kelompok menyajikan hasil.

Kegiatan Akhir

1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

2. Evaluasi

11

Page 12: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

V. Sumber Belajar

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan.

LKS

VI. Penilaian

Penilaian Kognitif

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam

memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing

siswa setelah pembelajaran.

Penilaian Afektif

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses

pembelajaran berlangsung.

No. Nama SiswaAspek yang dinilai

Jumlah Ket.1 2 3 4 5

1      

2                

3                

dst                

30                

Keterangan :

1 = Mengajukan pertanyaan

2 = Menjawab pertanyaan

3 = Mengajukan pendapat

4 = Bekerja sama dalam kelompok

5 = Aktif mendengar

Nilai afektif : - 17-20 = A

- 13-16 = B

- 9-12 = C

- 5-8 = D

12

Page 13: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Skor : - Amat baik = 4

- Baik = 3

- Cukup = 2

- Kurang = 1

VII. Evaluasi

1. Kelarutan AgCl dalam air pada suhu 250C adalah 1,435 mg

perliter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl

adalah ….

a. 1 x 10-2 M c. 1 x 10-5 M

b. 1 x 10-4 M d. 1 x 10-9 M

e. 1 x 10-11 M

2. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3

mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2

0,05 M adalah …..

a. 2 x 10-4 mol/L c. 2 x 10-8 mol/L

b. 2 x 10-5 mol/L d. 2 x 10-9 mol/L

e. 5 x 10-9 mol/L

3. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12 mol/L. Kelarutan Ag2CrO4

dalam larutan AgNO3 0,1 M adalah …..

a. 1,1 x 10-12 mol/L c. 1,1 x 10-17 mol/L

b. 1,1 x 10-21 mol/L d. 1,1 x 10-13 mol/L

e. 1,1 x 10-10 mol/L

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

13

Page 14: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

(RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan : SMA

Kelas/semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan ke- : 12 (duabelas)

Standar Kompetensi :

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator :

4.6.6 Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.

I. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

Siswa dapat :

16. Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan.

17. Menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh pH dan

harga Ksp-nya.

Tujuan Afektif

1. Mengajukan pertanyaan

2. Aktif mendengar

3. Mengajukan pendapat

4. Menjawab pertanyaan

5. Bekerja sama dalam kelompok

II. Materi Ajar

14

Page 15: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

III. Metode Pembelajaran

Kooperatif tipe investigasi kelompok

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal (± 5 menit)

1. Salam pembuka

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya

pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar.

Kegiatan inti

Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok.

1. Memilih Topik

Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu

menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan atau

menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh pH dan

harga Ksp-nya.

2. Perencanaan Kooperatif

Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing

kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan,

merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut

dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau

mengerjakan soal-soal yang ada.

3. Implementasi

Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang menentukan pH

larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan dan menentukan

kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh pH dan harga Ksp-nya

dan menggali informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang

berbeda.

4. Analisis dan Sintesis

15

Page 16: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang

menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan atau

menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh pH dan

harga Ksp-nya yang akan dipresentasikan.

5. Presentasi Hasil Final

Kelompok menyajikan hasil

Kegiatan Akhir

1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

2. Evaluasi

V. Sumber Belajar

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan.

LKS

VI. Penilaian

Penilaian Kognitif

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam

memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing

siswa setelah pembelajaran.

Penilaian Afektif

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses

pembelajaran berlangsung.

No. Nama SiswaAspek yang dinilai

Jumlah Ket.1 2 3 4 5

1      

2                

3                

dst                

30                

Keterangan :

16

Page 17: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

1 = Mengajukan pertanyaan

2 = Menjawab pertanyaan

3 = Mengajukan pendapat

4 = Bekerja sama dalam kelompok

5 = Aktif mendengar

Nilai afektif : - 17-20 = A

- 13-16 = B

- 9-12 = C

- 5-8 = D

Skor : - Amat baik = 4

- Baik = 3

- Cukup = 2

- Kurang = 1

VII. Evaluasi

1. pH larutan jenuh Mg(OH)2 jika Ksp = 1,2 x 10-11 adalah …..

a. 10,447 c. 10,474

b. 10,477 d. 11,447

e. 11,477

2. Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Ksp basa

itu adalah …..

a. 3,3 x 10-5 c. 3,3 x 10-17

b. 4 x 10-12 d. 4 x 10-18

e. 2,7 x 10-20

17

Page 18: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

3. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol/liter. pH

larutan jenuh L(OH)2 dalam air adalah …..

a. 10,3 c. 9,7

b. 11,0 d. 3,7

e. 2,0

4. Kelarutan Mg(OH)2 (Ksp = 3 x 10-11) dalam larutan yang

memiliki pH 12 adalah …...

a. 1 x 10 -7 c. 3 x 10-7

b. 2 x 10-7 d. 4 x 10-7

e. 5 x 10-7

18

Page 19: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

Satuan Pendidikan : SMA

Kelas/semester : XI/2

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Pertemuan ke- : 13 (tiga belas)

Standar Kompetensi :

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip

kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Indikator :

4.6.7 Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp.

I. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Kognitif

Siswa dapat :

18. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan nilai tetapan hasil

kali kelarutan.

Tujuan Afektif

1. Mengajukan pertanyaan

2. Aktif mendengar

3. Mengajukan pendapat

4. Menjawab pertanyaan

5. Bekerja sama dalam kelompok

II. Materi Ajar

Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

19

Page 20: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

III. Metode Pembelajaran

Kooperatif tipe investigasi kelompok

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

Kegiatan Awal (± 5 menit)

1. Salam pembuka

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya

pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar.

Kegiatan inti

Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok.

1. Memilih Topik

Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Reaksi

Pengendapan.

2. Perencanaan Kooperatif

Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing

kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan,

merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut

dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau

mengerjakan soal-soal yang ada.

3. Implementasi

Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang Reaksi Pengendapa

dan menggali informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang

berbeda.

4. Analisis dan Sintesis

Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang

Reaksi Pengendapan yang akan dipresentasikan.

5. Presentasi Hasil Final

Kelompok menyajikan hasil

Kegiatan Akhir

1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

20

Page 21: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

2. Evaluasi

V. Sumber Belajar

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan.

LKS

VI. Penilaian

Penilaian Kognitif

Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam

memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing

siswa setelah pembelajaran.

Penilaian Afektif

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses

pembelajaran berlangsung.

No. Nama SiswaAspek yang dinilai

Jumlah Ket.1 2 3 4 5

1      

2                

3                

dst                

30                

Keterangan :

1 = Mengajukan pertanyaan

2 = Menjawab pertanyaan

3 = Mengajukan pendapat

4 = Bekerja sama dalam kelompok

5 = Aktif mendengar

Nilai afektif : - 17-20 = A

- 13-16 = B

- 9-12 = C

- 5-8 = D

21

Page 22: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Skor : - Amat baik = 4

- Baik = 3

- Cukup = 2

- Kurang = 1

VII. Evaluasi

1. Dalam 50 mL larutan PbCl2 terkandung 0,2207 g PbCl2 yang

terlarut di dalamnya. Jika Ksp PbCl2 = 2,4 x 10-4 mol3/L3, maka Qc yang

diperoleh adalah …..

a. Qc < Ksp , maka tidak terbentuk endapan

b. Qc = Ksp, maka terbentuk endapan

c. Qc > Ksp, maka tidak terbentuk endapan

d. Qc < Ksp, maka terbentuk endapan

e. Qc > Ksp, maka terbentuk endapan

2. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2,

Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada

larutan ini di larutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8.

Berdasarkan data Ksp berikut :

Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16

Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14

Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17

Hidroksida yang mengendap adalah …..

a. tidak ada c. hanya Zn(OH)2

b. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2 d. hanya Mn(OH)2

e. ketiga-tiganya

3. Kepada masing-masing larutan 500 mL CaCl2 0,001 M, 500

mL SrCl2 0,001 M, dan 500 mL BaCl2 0,001 M ditambahkan 500 mL

K2SO4 0,001 M. Jika Ksp CaSO4 = 2 x 10-5; SrSO4 = 3 x 10-7; BaSO4 = 1 x

10-10, maka secara teoritis endapan zat yang akan terjadi adalah …..

22

Page 23: Rpp Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

a. BaSO4 c. BaSO4 dan SrSO4

b. SrSO4 d. CaSO4 dan BaSO4

e. CaSO4, SrSO4 dan BaSO4

23