en suficiente cantidad en el agua. Para comprobar que se formo el ácido hayque introducir en el Erlenmeyer una tira de papel tornasol azul; anotar elcambio de color que indica que la solución es acida. Agregar unas gotas defenolftaleína; notar el cambio de color.

6.-Resultados:I Parte:¿Por qué la tira de papel tornasol rojo cambió al ser introducida en el tubo quecontenía la solución de óxido de magnesio?

- ' - / <. . . . - ,/fet#&7-17° t& U7pv*=> - U.M."-" ¿yr — *-&* — e* 6> K; ^<J &-<•' n^jt^yt^-^escriba la reacción del óxido de magnesio con el agua.

¿Por qué la fenolftaleína cambió con la solución de MgO?PbfÍLUj- Ms yH^W^Oct £t, M«í9 &,*$> b&'S^c^

II Parte:¿Por qué cambió la tira de papel tornasol azul al introducirla en el Erlenmeyerque contenía la solución de óxido de azufre?

Describa la reacción del óxido de azufre con el agua.

¿Qué color tomo la fenolftaleina con la solución de SCte ¿¿Por qué?

Dé la formula y loa nombres de 5 óxidos básicos y 5 óxidos ácidos.

7.-Actividades:¿Cuál es la evidencia de que el oxígeno se une con el magnesio y el azufre?

Explique si la reacción del magnesio y del azufre sería más rápidas o máslentas en aire puro o en oxígeno puro.

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