Recapitulando…

-¿Qué concepto introduce Sommerfeld al modelo atómico de Bohr?

- ¿De qué partes está formado el átomo?

ÁTOMO:

NÚCLEO + CORTEZA

Ver ejemplos de:

- Relación núcleo – átomo- Nº átomos en algún objeto.- Densidad del núcleo.

¿Qué sabían sobre el núcleo?

ÁTOMO: NÚCLEO Y CORTEZA

NÚCLEO:

- Parte central del átomo.- Contiene Protones y Neutrones.- Concentra toda la carga positiva.- Concentra casi toda la masa del átomo.- Se describe mediante 2 números:

- Número atómico (Z): Nº de Protones en el núcleo.- Número másico (A): Nº Protones + Nº Neutrones en el núcleo.

-¿Qué sabían sobre la corteza?

ÁTOMO: NÚCLEO Y CORTEZACORTEZA:

- Contiene los electrones con carga negativa.- Masa despreciable frente a la del núcleo.- Giran en órbitas en torno al núcleo.- Su carga equilibra a la positiva.

- Los electrones ocupan: - Niveles (1 al 7)- Subniveles de energía (4: s,p,d y f)

- Cuando el electrón pasa de un nivel superior a otro de menor energía emite una radiación que, una vez analizada, constituye el espectro de emisión, característico del elemento.

Espectro de emisión del Helio:

Tabla periódica de los elementos representados por su espectro de emisión

NIVELES Y SUBNIVELES DE ENERGÍA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

• La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo de un elemento se distribuyen alrededor el núcleo.

• La distribución de los electrones en un elemento ayuda a describir y entender sus propiedades

La distribución de los electrones de un átomo en sus niveles y subniveles se puede representar en forma abreviada de la siguiente manera:

a) Un coeficiente que indica el número del nivel de energía (n).

b) Una letra que corresponde al subnivel.

c) Un supraíndice que señala el número de electrones que hay en el subnivel.

Hallar las Configuraciones Electrónicas de los siguientes elementos:

Deberes:

• Ejercicio de Configuraciones Electrónicas (tabla de la hoja)

• pág.191 ejercicio 8• pág.201 ejercicio 37

Ejercicio de Configuración Electrónica

1. Completa la tabla con la estructura electrónica de los elementos Z=1 hasta Z=22.

2. Coge un color y colorea la última capa de electrones

3. Coge otros 4 colores y colorea la columna de los elementos de la siguiente manera:

Color 1:Todos los elementos cuya última capa de electrones sea subnivel s

Color 2:Todos los elementos cuya última capa de electrones sea subnivel p

Color 3:Todos los elementos cuya última capa de electrones sea subnivel d

Color 4:Todos los elementos cuya última capa de electrones sea subnivel f

o 1 2 3 4

Z s s p s p d s p d f

1 H

2 He

3 Li

4 Be

5

6

… seguir hasta Z=22. (Incluir los símbolos de los elementos).

Página web interactiva para resolver estos problemas y para practicar:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm