Reaksi Reduksi Oksidasi(Redoks)

Oleh:

Gustria Ernis

A1F009030

Sejarah Lahirnya Konsep RedoksAbad ke-16, melalui eksperiment Boyle mengemukakan bahwa pada pembakaan terjadi penggabungan antara benda yang dibakar dengan partikel api

Abad ke-17, George Stahl mengemukakan bahwa apabila benda dibakar, maka benda itu akan kehilangan sesuatu

Tahun 1772, Lavoiser mengatakan bahwa bertambahnya berat logam bila dibakar karena adanya reaksi antara logam tersebut dengan gas yang ada di udara, oksigen.

Timbulah klasifikasi reaksi suatu zat dengan oksigen Reaksi Redoks

Pengertian Reaksi Redoks

Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksiyang disertai perubahan bilangan oksidasidisebut reaksi redoks

Perkembangan Konsep Reaksi Redoks

REAKSI REDOKS

reduksi oksidasi

oksigen

elektron

melepas

turun

menerima memberi

menangkap

Bilangan oksidasi

naik

1. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN

PELEPASAN OKSIGEN

OKSIDASI1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida.

4Fe (s) + 3O2(g) 2Fe2O3 (s)

2Mn + O2 2MnO

2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2

3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida danair.CH4(g)

+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2OC12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O

C + O2 CO2

S + O2 SO2

N2 + O2 2NO

OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN

REDUKSI

1. Pemanasan raksa oksida (HgO)

2HgO 2Hg + O2

2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)

2KClO3 2KCl + 3O2

REDUKSI = PELEPASAN OKSIGEN

2. REDOKS BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON

2e-

Oksidasi

Reduksi

Ca s Ca2+ S2- Ca2+ S2-

OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON

REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON

3. REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

REDUKSIOKSIDASI

OKSIDASI = NAIKNYA BIL.OKSIDASI

REDUKSI = TURUNNYA BIL.OKSIDASI

OKSIDATOR DAN REDUKTOR

OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapizat tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunanbilok)

Ciri-ciri oksidator:Memiliki bilok tinggiDalam bentuk molekul maupun ion mudahmengikat elek

tronDalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan

Reduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (peningkatan bilok)

Ciri-ciri reduktor : Memiliki bilok rendah Dalam bentuk molekul maupun ion mudah

melepaskan elektron Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan

: I, II, III,VI dan VII

Konsep Bilangan Oksidasi

Pengertian bilangan oksidasiBilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif

Contoh :Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O ?

Rumus Lewis H2O:

O lebih elektronegatif daripada H maka elektron ikatan didistribusikan pada atom O. Jadi, biloks O = -2, sedangkan H masing-masing = +1

Bilangan oksidasi H = +1 dan O = -1 karena berdasarkan rumus Lewis H2O2 elektron ikatan pada OH didistribusikan pada atom O. Sedangkan elektron ikatan antara atom O dan atom O adalah netral karena tertarik atom sejenis. Jadi masing masing atom H kehilangan 1 elektron dan masing-masing atom O mendapat 1 elektron

APLIKASI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Reaksi redoks secara alamiah selaluberlangsung di sekitar kita dalam hidupsehari-hari.

1. PENGARATAN LOGAM

4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)

2. Redoks dalam Fotografi

- Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisigelatin yang mengandung milyaran butiranAgBr, yang peka terhadap cahaya.

- Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks.

- Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadilogamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin.

Contoh Soal

Tentukan bilangan oksidasi dari unsur –

unsur berikut :

1. S dalam senyawa HSO4-

2. Mn dalam senyawa KMnO4

3. Cr dalam senyawa Cr2O72-

PEMBAHASAN

1. S dalam senyawa HSO4-

BO H + BO S + 4 . BO O = -1

1 + BO S + 4 . ( -2 ) = -1

BO S – 7 = -1

BO S = +6

2. Mn dalam senyawa KMnO4

BO K + BO Mn + 4 . BO O = 0

1 + BO Mn + 4 . ( -2 ) = 0

BO Mn – 7 = 0

BO Mn = +7

3. Cr dalam senyawa Cr2O72-

2 . BO Cr + 7 . BO O = -2

2 . BO Cr + 7 . ( -2 ) = -2

2 . BO Cr – 14 = -2

2 . BO Cr = +12

Cr = +6

TERIMAKASIH