Reaksi Redoks

Aunur Rofi’ DzilfikarFerdi WirandaNovia Eka Putri

Prayoga WigunaKhalidazia Putri

Rinaldi Rahimsyah

Kelompok 6

1. Pengertian Reaksi 1. Pengertian Reaksi RedoksRedoks

Suatu reaksi serah terima elektron Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan dan reaksi yang disertai perubahan

bilangan oksidasi disebut reaksi bilangan oksidasi disebut reaksi redoks redoks

Contoh :Contoh :

HNOHNO3 3 + H+ H22S NO + S + HS NO + S + H22OO

+5 -2 +2 +5 -2 +2 0 0 reduksi (3)reduksi (3)

oksidasi (2)oksidasi (2)

REDOKS

Reduksi Oksidasi

Penurunan biloks Kenaikan biloks

Contoh reaksi anContoh reaksi anTara magnesium ara magnesium dengan oksigen membentuk dengan oksigen membentuk

magnesium oksidamagnesium oksida

Mg + O Mg2+ + O2-

MgO

2. 2. Oksidasi dan reduksi itu….Oksidasi dan reduksi itu….

Reaksi oksidasiReaksi oksidasi• Reaksi pengikatan oksigenReaksi pengikatan oksigen

HH2 2 + ½ O+ ½ O22 H H22OO• Reaksi pelepasan elektron Reaksi pelepasan elektron HH22S S+ 2HS S+ 2H+++2e+2e• Mengalami pertambahan Mengalami pertambahan

BILOKSBILOKSHH22S S S S -2 0-2 0

Reaksi reduksiReaksi reduksi • Reaksi pelepasan oksigenReaksi pelepasan oksigenHH22O HO H22 + O + O22

• Reaksi penangkapan Reaksi penangkapan elektron elektron

HNOHNO33+3H+3H+++3e +3e NO+HNO+H22OO

• Mengalami pengurangan Mengalami pengurangan BILOKSBILOKS

HNOHNO3 3 NONO +5 +2 +5 +2

Aturan bilangan oksidasi

4. Metode Penyetaraan Reaksi 4. Metode Penyetaraan Reaksi RedoksRedoks

A.CARA BILANGAN OKSIDASIA.CARA BILANGAN OKSIDASILangkah-langkahnya Langkah-langkahnya Menentukan unsur yang mengalami Menentukan unsur yang mengalami

perubahan BILOKSperubahan BILOKSMenuliskan harga BILOKS yang mengalami Menuliskan harga BILOKS yang mengalami

perubahan BILOKSperubahan BILOKSMenentukan penurunan BILOKS (peristiwa Menentukan penurunan BILOKS (peristiwa

reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)oksidasi)

• Menyetarakan jumlah muatan dengan dimisalkan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,serta selisih muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.• Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O

Contoh Soal…

Selesaikan reaksi redoks berikut ini !HNO3+ H2S NO + S + H2O

Penyelesaian Langkah IMenentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S

langkah II Harga biloks yang mengalami perubahanHNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

Langkah IIIUnsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi

HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2)reduksi (3)

Langkah IVHNO3 dan NO dikalikan 2, sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi :

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

Langkah V

Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka

2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O

•Persamaan telah setara >>>!

B. metode ½ reaksi

Langkah-langkahnya

• Memecah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )

• Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi • Menyetarakan atom O dan H dengan menambah

koefisien• Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2O di

ruas yang kekurangan O• Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ di

ruas yang kekurangan H• Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan

elektron seruas dengan H+

• Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi

• Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

Contoh Soal

HNO3+ H2S NO + S + H2O

PenyelesaianPenyelesaian

Langkah I Buat reaksi oksidasi dan reduksi Reduksi : HNO3 NO

Oksidasi : H2S S

Langkah II

Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan,

Untuk setengah-reaksi reduksi, tambahkan dua molekul H2O di sebelah kanan menyesuaikan jumlah atom O di sebelah kiri

HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2)

H2S S + 2H+ + 2e (x3)

Langkah IIIJumlahkan kedua setengah reaksi

2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O

3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3H2S 2NO+3S+4H2O