reaksi redoks

Download reaksi redoks

Post on 24-Nov-2015

38 views

Category:

Documents

5 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

materi kuliah redoks

TRANSCRIPT

  • 03/01/2013 1 edited by: Reslely

  • Pengantar...................

    Sel elektrokimia, baik yang melepas atau menyerap energi selalu melibatkan perpindahan elektron-elektron dari satu senyawa ke senyawa yang lain dalam suatu reaksi oksidasi reduksi

    03/01/2013 2 edited by: Reslely

  • Terminologi Redoks

    03/01/2013 3 edited by: Reslely

  • Reaksi reduksi

    a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya penurunan biloks.

    Misalnya : K+ K + e +1 0

    a.Reaksi pelepasan oksigen. Misalnya : CO2 C + O2 +4 0

    b.Reaksi pengikatan hidrogen. Misalnya : C + 2H2 CH4 0 -4

    03/01/2013 4 edited by: Reslely

  • Reaksi oksidasi a.Reaksi yg menyebabkan terjadinya kenaikan

    biloks.

    Misalnya : K K+ + e 0 +1

    a.Reaksi pengikatan oksigen. Misalnya : C + O2 CO2 0 + +4

    b.Reaksi pelepasan hidrogen. Misalnya : CH4 C + 2H2 -4 0

    03/01/2013 5 edited by: Reslely

  • Zat pengoksidasi adalah spesies yang

    melakukan oksidasi, mengambil elektron dari zat yang teroksidasi

    Zat pereduksi adalah spesies yang melakukan reduksi memberikan elektron kepada zat yang tereduksi

    Setelah reaksi zat teroksidasi memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi sedangkan zat tereduksi memiliki bilangan oksidasi lebih rendah

    03/01/2013 6 edited by: Reslely

  • Reaksi reduksi oksidasi adalah.........

    Reaksi kimia di mana terjadi perubahan bilangan oksidasi (definisi secara umum)

    Reaksi kimia di mana terjadi transfer elektron

    Reaksi kimia dimana terjadi pengikatan dan pelepasan oksigen (definisi konvensional)

    Contoh reaksi redoks: Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e-

    Cu2+ (aq) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (aq)

    03/01/2013 7 edited by: Reslely

  • Bilangan Oksidasi

    adalah muatan suatu atom / unsur dalam suatu molekul / senyawa yang ditentukan karena perbedaan harga elektronegatifitas.

    03/01/2013 8 edited by: Reslely

  • 9

    Penentuan Bilangan Oksidasi

    1. Bilangan oksidasi setiap atom dlm unsur bebas adalah nol. Misalnya unsur Cl = 0, B = 0

    2. Bilangan oksidasi ion suatu atom sama dengan muatan ion tersebut.

    a. Na+ biloks Na adalah +1 b. Fe3+ biloks Fe adalah +3

    3. Pada suatu senyawa atau ion, umumnya biloks atom untuk : a. Golongan IA adalah +1

    b. Golongan VIIA adalah -1 4. Bilangan oksidasi H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada

    senyawa hidrida ( NaH, LiH, CaH2 ) bilangan oksidasi H = -1.

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • 10

    5. Bilangan oksidasi O dlm senyawa adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida seperti H2O2 bilangan oksidasi O adalah -1.

    Pada senyawa superoksida seperti KO2, RbO2 biloks O adalah -.

    Senyawa OF2 biloks O adalah +2. 6. Jumlah total biloks atom dlm suatu senyawa adalah nol.

    Dan jumlah total biloks untuk senyawa bermuatan adalah besarnya sama dengan muatannya. a. H2SO4 total biloks sama dengan nol b. CO3

    2- total biloks sama dengan -2

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • Macam-macam Reaksi Redoks

    1. Reaksi kombinasi (penggabungan)

    2. Reaksi dekomposisi (penguraian)

    3. Reaksi perpindahan/pertukaran

    03/01/2013 edited by: Reslely 11

  • 1. Reaksi kombinasi

    Reaksi kombinasi yang melibatkan satu atau lebih unsur-unsur bebas adalah reaksi

    redoks.

    Contoh reaksi ini adalah :

    03/01/2013 edited by: Reslely 12

  • 2. Reaksi penguraian

    Reaksi penguraian yang menghasilkan satu atau lebih unsur bebas merupakan reaksi

    redoks.

    contoh reaksi:

    03/01/2013 edited by: Reslely 13

  • 3. Reaksi perpindahan

    Reaksi perpindahan yaitu reaksi di mana satu atom atau ion suatu unsur dipindahkan dari

    suatu senyawa oleh atom unsur lain.

    contoh :

    03/01/2013 edited by: Reslely 14

  • 15

    Reaksi autoredoks / reaksi disproporsionasi

    adalah reaksi ketika suatu zat mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak.

    03/01/2013 edited by: Reslely

    Satu pereaksi dalam reaksi disproporsionasi selalu mengandung satu unsur yang dapat memiliki paling sedikit tiga tingkat oksidasi. Unsur pereaksi itu sendiri adalah satu dari keadaan ini, dan terdapat tingkat oksidasi lebih tinggi, dan lebih rendah pada unsur yang sama.

  • 03/01/2013 edited by: Reslely 16

    contoh reaksi : Dekomposisi termal dari hidrogen peroksida

    Dekomposisi termal asam bernitrat

  • Aplikasi dalam kehidupan

    Reaksi ion hipoklorit (OCl) yang mengoksidasi senyawa pengikat warna dalam noda menjadi senyawa tak berwarna.

    03/01/2013 edited by: Reslely 17

  • 18

    REAKSI PARO

    Reaksi redoks

    Gabungan 2 reaksi paro yaitu reaksi reduksi dan oksidasi

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • Reaksi Redoks Misoellaneous

    Asam nitrat pekat ialah oksidator yang cukup kuat untuk mengoksidasi Cu menjadi Cu2+

    Reaksinya seperti berikut :

    03/01/2013 edited by: Reslely 19

  • 20

    Penyetaraan Reaksi redoks

    2 metode menyetarakan suatu reaksi redoks :

    1. metode setengah reaksi

    2. metode bilangan oksidasi

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • Pedoman penyetaraan reaksi redoks :

    a. Dlm suasana asam =>

    b. Dlm suasana basa =>

    Pihak yg kurang O ditambah H2O sebanyak kekurangannya, kemudian pihak yg lain ditambah H+ sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama

    Pihak yg kelebihan O ditambah H2O sebanyak kelebihannyannya, kemudian pihak yg lain ditambah OH- sehingga jumlah atom atom sebelah kiri dan kanan tanda reaksi adalah sama

    03/01/2013 21 edited by: Reslely

  • 22

    1. Metode reaksi atau metode ion elektron

    Langkah langkah penyetaraan reaksi model reaksi a. Cara reaksi paro oksidasi dan reaksi paro reduksi. Reaksi akan lebih mudah jika kita tulis dlm bentuk ion yg mengalami perubahan

    bilangan oksidasi saja. a. Setarakan O maupun H menggunakan prinsip di atas, baik dlm suasana asam

    maupun basa b. Samakan muatan dg menambahkan elektron masing masing setengah reaksi

    redoks c. Samakan jumlah elektron di sebelah kiri dan kanan tanda reaksi ( jml elektron

    merupakan kelipatan terkecil dari elektron di kiri dan kanan tanda reaksi

    Contoh Soal: Setarakan persamaan reaksi di bawah ini dgn menggunakan metode reaksi Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • 23

    Pisahkan reaksi paro oksidasi dan reduksi Oksidasi : Sn SnO2 ( kiri kurang 2 O ) Reduksi : NO3

    - NO2 ( kanan kurang 1 O ) a. Setarakan jumlah O dan H Oksidasi : Sn + 2H2O SnO2 + 4 H

    + Reduksi : NO3

    - + 2 H+ NO2 + H2O b. Setarakan muatan dgn menambahkan elektron Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

    + Reduksi : NO3

    - + 2 H+ NO2 + H2O + 1e c. Samakan jumlah elektron di kiri dan kanan Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

    + ( kali 1 ) Reduksi : NO3

    - + 2 H+ NO2 + H2O + 1e ( kali 4 ) Hasil yg diperoleh : Oksidasi : Sn + 2H2O + 4e SnO2 + 4 H

    +

    Reduksi : 4NO3- + 8 H+ 4 NO2 + 4H2O + 4e

    Redoks : Sn + 4 NO3- + 4 H+ SnO2 + 4 NO2 + 2H2O

    Atau : Sn + 4 HNO3 SnO2 + 4 NO2 + 2H2O

    Penyelesaian

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • 24

    2. Metode bilangan oksidasi

    Metode bilangan oksidasi didasari pada jumlah elektron yang terlibat. Untuk menyetarakan reaksi ini jumlah elektron yang berada di kiri maupun dikanan tanda reaksi harus sama, maka untuk penyelesaiannya dilakukan dengan cara menyilangkan. Perubahan bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi digunakan sebagai koefisien pada reaktan yang mengalami reaksi reduksi dan sebaliknya.

    Contoh : Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

    03/01/2013 edited by: Reslely

  • Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O

    0 +5 +4 +4

    1 Sn + 4HNO3 1 SnO2 + 4NO2 Karena dlm su