Redoks (singkatan dari reaksi

reduksi/oksidasi) adalah istilah yang

menjelaskan berubahnya bilangan

oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom

dalam sebuah reaksi kimia.

http://4.bp.blogspot.com/-2BBB6tw2WR8/T4pvv9Eb5ZI/AAAAAAAAAzM/2UMCC1qV5go/s1600/REDOKS.png

Istilah redoks berasal dari dua konsep,

yaitu reduksi dan oksidasi

•Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron

oleh sebuah molekul, atom, atau ion

•Reduksi menjelaskan penambahan

elektron oleh sebuah molekul, atom, atau

ion.

ada dua metode yang dapat digunakan

untuk meyetarakannnya, yaitu:

1. Metode bilangan oksidasi, yang

digunakan untuk reaksi yang berlangsung

tanpa atau dalam air, dan memiliki

persamaan reaksi lengkap (bukan ionik).

2. Metode setengah reaksi (metode ion

elektron), yang digunakan untuk reaksi

yang berlangsung dalam air dan memiliki

persamaan ionik.

Contoh reaksi reduksi :

a. Reduksi bijih besi (Fe2O3, hematite) oleh karbon (C)Reaksi : 2 Fe2O3(s) + 3 C(s) " 4 Fe(s) + 3 CO2(g)

b. Tembaga(II) oksida direaksikan dengan gas hidrogen

untuk mendapatkan logamnya.

Reaksi : CuO(s) + H2(g) " Cu(g) + H2O(g)

Contoh reaksi oksidasi :

a. Perkaratan besi oleh gas oksigen

Reaksi : 4 Fe(s) + 3O2(g) " 2Fe2O3(s)

b. Pembakaran logam magnesium di udara.

Reaksi : 2 Mg(s) + O2(g) " 2MgO(s)

Reaksi redoks terjadi antara logam tembaga dan

larutan perak nitrat

Contoh Reaksi Redoks

Contoh reaksi redoks adalah apabila batang tembaga

dicelupkan dalam larutan perak nitrat, maka lapisan

putih mengkilat akan terjadi pada permukaan batang

tembaga dan larutan berubah menjadi biru.

Dalam hal ini bilangan oksidasi tembaga naik

dari 0 menjadi +2 dan bilangan oksidasi perak

turun dari +1 menjadi 0. Tembaga mengalami

oksidasi dan perak mengalami reduksi.

Persamaan reaksi antara keduanya dapat

dituliskan sebagai berikut:

Cu(NO)3 (aq) + 2 Ag (s)atau

Cu (s) + 2 Ag+ (aq)

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN

REAKSI REDOKS

Prinsip dasar metode ini adalah jumlah kenaikan bilangan

oksidasi dari reduktor (zat yang teroksidasi) sama

dengan jumlah penurunan bilangan reduksi dari

oksidator (zat yang tereduksi).

Metode setengah reaksi digunakan untuk reaksi redoks yang

memiliki persamaan reaksi ionik dimana serah terima

elektron digambarkan dengan jelas.

Ada dua macam sel elektrokimia, yaitu

sebagai berikut.

1. Sel Volta (Sel Galvani)

Dalam sel ini energi kimia diubah menjadi

energi listrik

atau reaksi redoks menghasilkan arus

listrik.

2. Sel Elektrolisis

Dalam sel ini energi listrik diubah menjadi

energi kimia

atau arus listrik menghasilkan reaksi

redoks.