reaksi periode ketiga

Sifat Unsur Periode Ketiga

Ardi Wiyarso S. Tiffany Yase

Syarifah Dairatul Hassanah

Fajar Gumelar

XII IPA 3

• Unsur – unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Harga keelektronegatifan unsur periode ketiga dari kiri ke kanan semakin besar, dan sebaliknya, Harga keelektropositifannya semakin kecil. Artinya, unsur tesebut semakin mudah membentuk ion negative dan semakin sukar membentuk ion positif.

• Dari kiri ke kanan, sifat nonlogam unsur periode ketiga semakin kuat. Hal ini disebabkan oleh harga keelektronegatifannya yang semakin besar sehingga semakin mudah membentuk ion negative. Perhatikan data elektron valensi dan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga.

Sifat Na Mg Al Si P S Cl ArNomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

Elektron valensi

3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6

Jari-jari atom (A°)

1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 0,97

Energi ionisasi (kJ/mol)

495,8 737,7 577,6 786,4 1011,17 999,6 1251,1 1520,5

Keelektronegatifan

0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16 -

Dari kiri ke kanan, jumlah electron valensi semakin banyak, sedangkan jumlah kulitnya tetap. Akibatnya, jari-jari atom semakin kecil sehingga semakin sukar melepaskan electron (energi ionisasinya semakin besar).Atom yang memiliki orbital terisi penuh atau setangah penuh bersifat stabil dan memiliki energy ionisasi yang besar.

Natrium Na

Magnesium

Mg

Aluminium Al

Silikon Si

Fosfor P

Belerang S

Klor Cl

Argon Ar

Unsur Periode 3Unsur Periode 3

Logam

Metaloid

Non logam

Gas Mulia

Natrium (Na)Kegunaan

•Dipakai dalam pebuatan ester

•NACl digunakan oleh hampir semua makhluk

•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan

•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor

•NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas

•NAHCO3 dipakai sebagai pengembang kue

•Memurnikan logam K, Rb, Cs

•NACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah


Natrium (Na)•Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktif•Bereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogen•Dapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan air•Tidak bereaksi terhadap nitrogen•Merupakan komponen terbesar kedua yang larut di air laut•Mudah ditemui pada sumber air alami•Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaCl•Prosesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF •pada elektrolisis lelehan NaCL. •Tujuan penambahan untuk •menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C


Magnesium (Mg)Sifat Fisis

Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat


Catatan •Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan•Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat•Termasuk unsur reaktif•Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium•Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine•Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:-Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium kloridaCa(OH)2 (S) + Mg2+ Mg(OH)2 (S) + Ca 2+

Mg(OH)2 (s) + 2H+ + Cl- MgCl2.6H2O-Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida-Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2

-

Magnesium (Mg)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Alluminium (All)Sifat Fisis

Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1


LogamWujud : Padat


Kegunaan

•Banyak dipakai dalam industri pesawat

•Untuk membuat konstruksi bangunan

•Dipakai pada berbagai macam aloi

•Untuk membuat magnet yang kuat

•Tawas sebagai penjernih air

•Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar

angkasa

•Membuat berbagau alat masak

•Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll

Allumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Catatan •Berupa logam lunak bewarna perak•Merupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat menghantar listrik•Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya•Tidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakar•Sumber utamanya adalah biji bauksit

Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:-biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3

Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O2NaAIO (aq) +HCL (aq) Al(OH)3 + NaCl (aq)

Al(OH)3 Al2O3 (s) + 3H20

-Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisisAnoda : 3O2- O2(g) + 6eKatoda : 2Al3 + 6e 2Al

-Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

Allumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Silikon (Si)Sifat Fisis



Kovalen raksasa

Wujud : Padat


Catatan

•Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpai•Isotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)•Memiliki sifat kimia seperti logam yang lain•Kemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhu

•Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang

ada di alam

Silikon (Si)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Fosfor (P)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul

PoliatomWujud : Padat


Catatan

•Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringan•Banyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuat•Termasuk unsur reaktif•Sebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesium•Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine•Senyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Fosfor (P)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Sulfur (S)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul

poliatomWujud : Padat


Catatan

•Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa•Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar•Secara alami banyak terdapat di gunung berapi•Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia•Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam•Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara •melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3.•SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfat•SO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium

Sulfur (S)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Kegunaan

•Dipakai pada proses pemurnian air

•Cl2 dipakai pada disinfectan

•KCl digunakan sebagai pupuk

•ZnCl2 digunakan sebagai solder

•NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere

•Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang

kertas

•Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum

•Dipakai pada berbagai macam industri

Chlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Catatan

•Merupakan gas diatomik bewarna kehijauan•Termasuk gas yang beracun•Dalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuat•Mudah bereaksi dengan unsur lain

•Merupakan zat yang paling banyak terkandung di air laut•Terdapat juga dalam carnalite dan silvite•Diperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

Chlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Argon (Ar)Sifat Fisis


Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul

monoatomWujud : gas


Tabel PerbandinganSifat

Unsur

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40

Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88

Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186

Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189

Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -Struktur

Kristal logam

Kristal logam

Kristal logam

Kristal kovalen raksasa

Molekul poliatom

Molekul poliatom

Molekul diatom

Molekul monoato

m

Wujud padat padat padat padat padat padat gas gas

Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | Tabel

Thank You

It’s end

reaksi periode ketiga

Education