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Química Inorgânica Prof. Jackson Alves Propriedades Periódicas

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Química InorgânicaProf. Jackson Alves

Propriedades Periódicas

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As propriedades periódicas são características que

certos elementos químicos podem exercer segundo a

sua posição na tabela periódica.

As mais importantes:

Raio Atômico

Volume Atômico Densidade

Ponto de Fusão e de

Ebulição

Potencial de ionização

Eletronegatividade

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Raio Atômico

É a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência.

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Raio Atômico

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Grupos

1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

Li157

Be112

B88

C77

N74

O66

F64

Ne

Na191

Mg160

Aℓ143

Si118

P110

S104

Cℓ99

Ar

K235

Ca197

Ga153

Ge122

As121

Se117

Br114

Kr

Rb250

Sr215

In167

Sn158

Sb141

Te137

I133

Xe

Cs272

Ba224

Tℓ171

Pb175

Bi182

Po167

At Rn

Raio Atômico

(pm)

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Volume Atômico

É o volume ocupado por um mol de átomos de um elemento, no estado sólido.

Um mol de átomos possui 6,02 x 1023 átomos (Número de Avogadro).

Podemos afirmar que: 1 mol de moléculas possui 6,02 x 1023 moléculas e

1mol de íons possuí 6,02 x 1023 íons.

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Densidade

É a razão entre a massa e o volume.

ósmio (Os), irídio (Ir) e platina (Pt), são os mais densos.www.quimusicando.com.br

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Ponto de Fusão e de Ebulição

Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquidoe ponto de ebulição é a temperatura da passagem do líquido para o gasoso.

C

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Energia de ionização

Energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase de gás.

X(g) → X+(g) + e-

(g) I = E(X+) – E(X)

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Expressa em elétron-volts (eV), no caso de átomo isolado e em joules por mol de átomos (J.mol-1)

Ex da 1ª energia de ionização: Cu(g) → Cu+(g) + e-

(g) energia necessária = I1 (8,14 eV, 785 kJ. mol-1)

Ex da 2ª energia de ionização: Cu+(g) → Cu2+

(g) + e-(g) energia necessária = I2 (20,26 eV, 1955 kJ. mol-1)

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Energia de ionização

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1 2 13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

Li

519

Be

900

B

799

C

1090

N

1400

O

1310

F

1680

Ne

2080

Na

494

Mg

736

Aℓ

577

Si

789

P

1011

S

1000

Cℓ

1255

Ar

1520

K

418

Ca

590

Ga

577

Ge

784

As

947

Se

941

Br

1140

Kr

1350

Rb

402

Sr

548

In

556

Sn

707

Sb

834

Te

870

I

1008

Xe

1170

Cs

376

Ba

502

Tℓ

590

Pb

716

Bi

703

Po

812

At

1037

Rn

1036

H1310

He2370

18/VIII

2001-2500

1501-2000

1001-1500

501-1000

1-500

energia de ionização (kJ.mol-1)

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Eletronegatividade

A eletronegatividade (caráter ametálico) mede a tendência de atrair elétrons.

F O N Cℓ Br I S C P H

4,0 3,5 3,0 3,0 3,0 2,5 2,5 2,5 2,1 2,1

Eletronegatividade decrescente

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REFERÊNCIAS

Bons Estudos!!!

Valorize sua educação!Valorize sue professor!!

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COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Química inorgânica. Rio de Janeiro: LTC. c1978.

FELTRE, Ricardo. Química Geral. 4. ed. São Paulo: Moderna, 1994. Vol. 1, 467 p.

JONES, Chris J. A química dos elementos dos blocos d e f. Porto Alegre, RS: Bookman, 2002.

LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 4. ed. Traduzido por Juergen Heinrich Maar. São Paulo: Edgard Blücher

LTDA. 1997.

MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995.

SHRIVER, D. F.; ATKINS, P. W. Química inorgânica. 4. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2008.

USBERCO, João.; SALVADOR, Edgard. Química Geral. 12. ed. São Paulo: Saraiva, 2006. Vol. 1. 478 p. (Química).