Reações em Soluções Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria Aquosas e Estequiometria

de Soluçõesde Soluções

Nomes:Nomes:

Ariane Cristina de Almeida – 15843Ariane Cristina de Almeida – 15843

Renata Silva Azevedo - 15887Renata Silva Azevedo - 15887

IntroduçãoIntrodução

SolutoSoluto SoluçãoSolução

SolventeSolvente

Propriedades das Soluções Propriedades das Soluções AquosasAquosas

Propriedades EletrolíticasPropriedades Eletrolíticas Compostos iônicos em água Compostos iônicos em água Compostos moleculares em águaCompostos moleculares em água

Reações de PrecipitaçãoReações de Precipitação

Reações que resultam na formação de um Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.produto insolúvel.

Equações de MetátesesEquações de Metáteses

Reações na quais os íons positivos e Reações na quais os íons positivos e negativos trocam-se.negativos trocam-se.

AAX X + + BBY AY + Y AY + BXBX

Ex: HCl + NaOH NaCl + HEx: HCl + NaOH NaCl + H₂O₂O

Equações IônicasEquações Iônicas

Equação iônica completaEquação iônica completa

Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)+ NO3-(aq)

Equação iônica simplificadaEquação iônica simplificada

Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) AgCl(s)

Reações ácido-baseReações ácido-base

Ácidos – se ionizam em soluções aquosas Ácidos – se ionizam em soluções aquosas para formar íons H+para formar íons H+

Ex:Ex:

Bases – reagem com íons H+, produzindo Bases – reagem com íons H+, produzindo íons OH- quando dissolvidos em água.íons OH- quando dissolvidos em água.

Ex:Ex:

H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)

HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq)

Grau de ionizaçãoGrau de ionização

Ácidos e bases fortes completamente Ácidos e bases fortes completamente ionizados em solução ionizados em solução

Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base)Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base) Ácidos e bases fracos parcialmente Ácidos e bases fracos parcialmente

ionizados em soluçãoionizados em solução

Reações de Neutralização e Reações de Neutralização e SaisSais

Sal – composto iônico cujo cátion Sal – composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion vem de vem de uma base e o ânion vem de um ácidoum ácido

Ácido + Base = Sal + ÁguaÁcido + Base = Sal + Água

Ex: HClEx: HCl(aq)(aq)+ NaOH H₂O+ NaOH H₂O(l)(l) + NaCl + NaCl(aq)(aq)

Reações ácido-base com Reações ácido-base com formação de gásformação de gás

Existem outras bases que reagem com o H+, Existem outras bases que reagem com o H+, como o íon sulfeto e o íon carbonato, que como o íon sulfeto e o íon carbonato, que reagem formando gases com baixa reagem formando gases com baixa solubilidade em água.solubilidade em água.

Ex:Ex:

HClHCl(aq)(aq)+ NaHCO+ NaHCO₃₃(aq)(aq) NaCl NaCl(aq)(aq) + H₂O + H₂O(l)(l) + CO₂ + CO₂(g)(g)

Reações de OxirreduçãoReações de Oxirredução

Reações em que há transferência de Reações em que há transferência de elétrons.elétrons.

Ex: COEx: CO₂₂ + H + H₂O ₂O HH₂₂COCO₃₃ +4 -2 +1 -2 +1 +4 -2+4 -2 +1 -2 +1 +4 -2

Oxidação de metais por ácidos Oxidação de metais por ácidos e saise sais

AA + + BBX X AAX +X + B B Reações de deslocamento: íon em solução é Reações de deslocamento: íon em solução é

deslocado ou trocado pela oxidação de um deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.elemento.

Ex: Ex:

MgMg(s)(s) + 2 + 2 HHClCl(aq)(aq) MgMgClCl₂₂(aq)(aq) + + HH₂₂(g)(g)

0 +1 -1 +2 -1 00 +1 -1 +2 -1 0

oxidaçãooxidação

reduçãoredução

Série de AtividadeSérie de Atividade

Concentrações de soluçõesConcentrações de soluções

Concentração em quantidade de matériaConcentração em quantidade de matéria Concentração = quantidade de matéria de solutoConcentração = quantidade de matéria de soluto

volume de solução em litrosvolume de solução em litros

DiluiçãoDiluição Cconc x Vconc = Cdil x Vdil Cconc x Vconc = Cdil x Vdil

Estequiometria de soluções Estequiometria de soluções

Quadro explicativoQuadro explicativo

Exemplo:Exemplo:

TitulaçãoTitulação

BibliografiaBibliografia

Química: A Ciência CentralQuímica: A Ciência Central

Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. BurstenBruce E. Bursten

Editora Editora PEARSON EDUCATIONPEARSON EDUCATION