Reacción y Ecuación Química

Semana 04

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Proceso mediante el cual tiene lugar un cambio químico.

Cambio químico: Cambio durante el cual lasustancia original se convierte en una nuevasustancia con una composición diferente ynuevas propiedades físicas y químicas

En una reacción uno o mas elementos ocompuestos reaccionan para formar uno omas elementos diferentes.

Sin embargo los átomos, nodesaparecen, ni cambian. Así que unareacción es un proceso de organización deátomos.

Reacción Química

Manifestaciones

• Liberación de gas

• Cambio de color

• Formación de precipitado

• Cambio de temperatura

• Cambio de pH

• Liberación de olor

• Producción de luz

LIBERACION DE GAS

CAMBIO DE COLOR

FORMACION DE PRECIPITADO

PRODUCCION DE LUZ

Las reacciones pueden manifestarse de distintas formas siendo

unas de ellas mediante:

• Una ecuación química describe una reacción

química es la forma abreviada que representa

una reacción química

• Sirve para representar en forma simbólica lo

que ocurre durante la reacción.

Ecuación Química

2 A + B C + Dcatalizador

Partes de una Ecuación

REACTIVOS

Son los

materiales

de partida

PRODUCTOSSon las

sustancias que

la reacción

produce

Signo +Separa dos o

mas fórmulas

CATALITICO

Es una

sustancia que

altera la

velocidad de la

reacción sin ser

consumido en la

reacción. Y se

escribe sobre las flechas

COEFICIENTENúmero entero

colocado antes de

las fórmulas para

balancear el

número de átomos

o moles de

átomos de cada

elemento en

ambos lados de la

ecuación

FLECHAIndica el signo

igual y hacia

dónde se dirige la

reacción química

Para escribir ecuaciones se utiliza varios símbolos y términos.

Siempre se escriben a la izquierda los reactivos y losproductos a la derecha. Separados por una flecha sencilla(→), o una doble (⇄).

Símbolos

Símbolo Significado Símbolo Significado

(g)gaseoso

ó gas∆

Calor, se escribe sobre las flechas o

bien al lado derecho o izquierdo

(l) Líquido Los reactivos se calientan (aplicar

calor)

() Si el producto es un gas

(s) SólidoFe

2O

3 (s)+ C

(s) → Fe

(s) + CO

2 (↑)

(ac) o

(aq)

Solución

Acuosa

() Si el producto es un precipitado

K2SO

4(ac) +BaCl

2(ac) → Ba

2SO

4 (↓) + KCl

(ac)

Reacciones de síntesis o combinación

La producción de un solo compuesto a partir dela reacción entre 2 o mas sustancias.

La forma general de las reacciones de este tipoes :

Ejemplos :

2Mg(s)

+ O2(g) → 2MgO

(s)

H2(g)

+ Br2(g)→2HBr

(g)

Tipos de Reacción Química

Síntesis o Combinación

Es la reacción en la que un solo compuesto se

descompone en 2 o más sustancias.

Este tipo de reacción se representa :

Ejemplo :

2HgO→ 2Hg + O2

2Al2O

3(s)→ 4Al

(s)+ 3O

2(g)

2 KClO3(s)

→ 2KCl(s)

+3 O2 (g)

Reacción de Análisis o Descomposición

Análisis o Descomposición

Es la reacción en la cual un elemento reemplazaa otro elemento en un compuesto. Para realizaresto el elemento debe ser mas activo que el queestá en el compuesto.

La reacción de simple sustitución se representa

Ejemplos :

Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

Zn + 2HCl → H2+ ZnCl2

Cu + FeSO4→ No reacciona

Reacción de Sustitución o Simple

desplazamiento

Simple desplazamiento

Serie de Actividad de metales

METALES HALOGENOS

13

Es la reacción donde dos compuestos reaccionan

para dar dos nuevos compuestos.

Los iones de los compuestos AB y CD intercambian compañero.

Ejemplos:

AgNO3(ac)

+ NaCl(ac)→AgCl

(s)+ NaNO

3(ac)

Al2(SO

4)

3 (ac)+6KOH

(ac)→2Al(OH)

3(s)+ 3K

2SO

4 (ac)

CuO(s) +2 HCl(ac)→ CuCl

2(ac) +H

2O

Reacciones de Doble sustitución o Metátesis

Reacciones de Doble sustitución o

Metátesis

Reacciones de Neutralización

La reacción de neutralización es una reacción

de doble desplazamiento.

Ecuación General :

HCl + NaOH → NaCl+ H2O

Reacción de Combustión

Los compuestos que contienen Carbono,

Hidrógeno y Oxígeno arden con el aire

(consumiendo Oxígeno) y forman CO2

+H2O

+ energía.

En una reacción endotérmica el calor de losalrededores debe fluir hacia el sistema, paraconvertir los reactivos en productos.

La energía de los productos es mayor que laenergía de los reactivos.

El valor△H tiene un signo positivo (+) y dichovalor se escribe como uno de los reactivos .

H2(g)

+ ½ O2(g)

+283 Kcal→ H2O

(l)

H2(g)

+ ½ O2(g)→ H

2O

(l)△H =+283 Kcal

Reacción Endotérmica(endo = dentro)

En una reacción exotérmica el calor fluyeafuera del sistema es decir hacia los alrededores.La energía de los reactivos es mayor que laenergía del producto.El valor △H tiene un signo negativo (-) o se

escribe como uno de los productos.

CH4(g) + 2 O

2(g) → CO

2(g)+2 H

2O

(g)+ 192 Kcal

CH4(g) + 2 O

2(g) → CO

2(g)+2 H

2O

(g)△H= -192Kcal

Reacción Exotérmica(exo =afuera)

Es aquella que puede llevarse a cabo en unou otro sentido. Las ecuaciones generales dela reacción directa e inversa puedeescribirse :

Reacción directa : A → B

Reacción inversa: A B

Estas Ecuaciones se pueden escribir conuna doble flecha que apunta en ambasdirecciones (⇄) para indicar que lareacción es reversible.

Reacciones Reversibles

Balanceo de Ecuaciones

En una ecuación química para cumplir con la

Ley de la conservación de la materia, debe

haber exactamente el mismo número de

átomos a cada lado de la ecuación .

Cuando tenemos exactamente el mismo

número de átomos a cada lado de la ecuación

química decimos que la ecuación química esta

balanceada.

Ley de la Conservación de la Materia

Establece que durante una reacción química la materia ni se crea ni se destruye solo se

transforma.

Balanceo por Tanteo

Se coloca el coeficiente delante de cualquierade las fórmulas hasta que halla el mismonúmero de cada átomo en ambos lados de laecuación.

1. Metales

2. No metales

3. Hidrógenos

4. Oxígenos

Balance y indique el tipo de reacción

a) NaOH + H2S → Na2S + H2O

b) KClO3→ KCl + O2

c) Fe(s) + O2 (g)→ Fe2O3 (s)

d) Pb(NO3)2+ NaCl→ PbCl2+ NaNO3

e) Br2(g) + BaI2(s) → BaBr2(s) + I2 (g)

f) C2H6 + O2→ H2O + CO2

Ejercicios

También llamado estado de oxidación.

Es un número que se asigna a cada tipo deátomo de un compuesto o ion, o a un elemento.

Reglas para asignar números de oxidación

1. A todo elemento libre o unido consigomismo se le asigna un número de oxidaciónde cero

Ejemplo: H2

: H=0

Cl2

: Cl = 0

Zn : Zn = 0

Ag : Ag = 0

Número de Oxidación

2. El número de oxidación para los elementos corresponde a :

3. En un compuesto, la suma de todos los números de oxidación escero.

H3BO

3H= +1 B= +3 O= -2

4. A todos los iones monoatómicos se les asigna números deoxidación iguales a la carga de los iones

Na + : Na = +1

Ca +2 Ca = +2

ColumnaNúmero de

OxidaciónColumna

Número de

Oxidación

I A +1 V A -3

II A +2 VI A -2

IIIA +3 VII A -1

5. En un ión poliatómico, la suma de los número deoxidación de todos los átomos es igual a la carga del ión.

PO4

-3 : O = -2 x 4 = - 8

P = +5 x 1 = +5

Total carga = - 3

6. Cuando un compuesto o ión contiene oxígeno, por lo

regular tiene un número de oxidación de –2 (son

excepciones los peróxidos, como H2O

2en los que el

oxigeno tiene un número de oxidación de -1.

H2O O = -2 H = +1

H2O

2O = -1 H = +1.

7. Si el elemento se halla en columna par,puede presentar principalmente números deoxidación pares, que no sobrepasen sunúmero de columna. Igual los de columnasimpares.

ELEMENTONo.

COLUMNA

No. De oxidación

mas comunes

C IV (par) ± 2, 4

S VI (par) ± 2, 4, 6

As V (impar) ± 3, 5

Cl VII (impar) ± 1,3,5,7

8. El hidrógeno tiene normalmente un número de oxidación de +1,

Ejemplo:

HBr H = + Br = -1

salvo en los hidruros metálicos, como NaHy LiAlH

4, donde H es –1.

EJERCICIOIndique el número de oxidación de cada elemento

en los siguientes compuestos

H2O H: O:

PbO2 Pb; O:

KMnO4 K: Mn: O:

H2O2 H: O:

KClO4 K: Cl: O:

Na2SO4 Na: S: O

Ca(OH)2 Ca: O: H:

KCl K: Cl:

SO4-2 S: O: