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Ejercicio 1

Instrucciones.

Integra la siguiente información en cuadro sinóptico.

1. Realiza un cuadro sinóptico donde se incluya la siguiente información:

a. Industrias que aplican la Química.

b. Las ciencias que se relacionan con la Química.

2. Investiga qué estudia la siguiente rama de la Química:

c. Electroquímica.

3. Investiga para qué sirve la siguiente sustancia peligrosa:

d. CFC – CloroFluoroCarbonos.

4. Define Química.

5. Describe los principales pasos del método científico.

6. ¿Cuáles son los cuatro elementos que constituía la materia durante la Edad Media?

7. ¿Qué aportó Boyle a la Química actual?

8. ¿A quién se le denomina el “padre de la Química moderna”?

9. Menciona las ciencias derivadas de la Química.

10. Menciona un producto de cada una de las siguientes industrias:

d. Electrónica.

e. Del vidrio.

f. Textil.

g. Farmacéutica.

h. Petroquímica.

11. ¿Qué estudia la geoquímica?

Ejercicio 2

Instrucciones:

1. Completa la siguiente tabla colocando una cruz “X” según corresponda a propiedad

física o propiedad química.

Descripción Propiedad

física

Propiedad

química

El agua puede formar puente Hidrogeno

El sodio es un metal blando y con buen lustre

Un foco se funde

Una manzana en rebanadas al exponerse al aire se

“ennegrece”



La leche se puede convertir en yogurt si se deja a cerca

de la estufa encendida

2. Completa la siguiente tabla colocando una cruz “X” según corresponda a propiedad

física o propiedad química.

Descripción Cambio

físico

Cambio

químico

El oro tiene la propiedad de lustre, es decir, brilla

Encender una flama

Preparación de un sándwich

Colorear una hoja de papel

Una operación quirúrgica

3. Menciona ejemplos de tipos de sustancias de cada uno:

Tres ejemplos de

elementos

Tres ejemplos de

compuestos

Tres ejemplos de

mezcla

homogénea

Tres ejemplos de

heterogénea

4. De los siguientes aparatos, describe el tipo de energía que utilizan:

Artefacto Energía que usa o manifiesta

Molino de viento

Foco

Una bobina

Televisión

5. Investiga los métodos físicos de separación siguientes:

o Pasteurización.

o Destilación de crudo.

Debes explicar en qué consisten estos métodos y da un ejemplo donde se usa este método

realizando un cuadro sinóptico de ello. [Agrégalo el cuadro sinóptico como la respuesta a

este punto en tu reporte].

Ejercicio 3

Instrucciones:



1. Calcula el número de masa de los siguientes elementos:

Elemento: Zirconio

P+= 40

N0= 51

Elemento: Flúor

p+= 9

n0= 10

Elemento: Arsénico

p+= 33

n0= 42

Elemento: Wolframio

p+= 74

n0= 110

Elemento: Escandio

p+= 21

n0= 24

2. Calcula el número de neutrones de los siguientes elementos:

Elemento: Co

A= 59

p+= 27

Elemento: Cr

A= 52

p+= 24

Elemento: Ce

A= 140

p+= 58

Elemento: Ga

A= 70



p+= 31

Elemento: Ag

A= 108

p+= 47

3. Calcula los electrones para los siguientes iones:

Ión: K+1

p+= 19

Ión: O-1

p+= 8

Ión: Mn+6

p+= 25

Ión: Cl+1

p+= 17

Ión: C+2

p+= 6

Ión: Cu+1

p+= 29

4. Determina qué elemento es, con el número de masa y de protones:

a. A=192 p+= 77

b. A= 137 p+= 56

c. A=101 p+= 44

d. A=48 p+= 22

e. A=197 p+= 79

5. Habiendo realizado el ejercicio 4, realiza una tabla donde coloques lo siguiente:

Inciso Nombre del

elemento

Número

atómico Z

Número

de masa A Neutrones Protones Electrones

a)

77 192

b)

56 137

c)

44 101

d)

22 48



e)

79 197

6. Investiga en la Biblioteca Digital el artículo de Hacyan acerca de “Radiación”.

Puedes acceder entrando a Biblioteca Digital y colocar el titulo del articulo en la sección

“Buscar” y presionando las casillas que tienen Journals en Electrónica y pulsar buscar.

Y contesta las siguientes preguntas:

¿Con qué ayudó Marie Curie en la Primera Guerra Mundial para asistir a los

cirujanos?

Contesta las siguientes preguntas:¿Cómo se llama el primer elemento que

descubrieron los Curie y cómo lo llamaron?

¿Cómo denominaron las tres tipos de radiaciones que encontraron con sus

experimentos? ¿Cuál es la descripción actual de cada una de ellas?

Ejercicio 4

Instrucciones:

1. Describe el principio de incertidumbre de Heisenberg

__________________________

2. Completa la tabla con la información de los números cuánticos.

Número

cuántico

Nombre del

número

cuántico

¿Qué describe? Valor Representa su

forma principal

n

l

m

s

3. Representa los siguientes elementos con el diagrama de orbitales, la configuración

electrónica.

Elemento Configuración electrónica Diagrama de orbitales (último

nivel de energía)

Carbono

Nitrógeno

Oxígeno



Flúor

Neón

Litio

Berilio

Aluminio

Silicio

Fósforo

4. Completa la siguiente tabla según el ejemplo que se muestra.

Elemento Número

atómico

Diagrama de

Bohr

Configuración

electrónica

Estructura de

símbolos

electrónicos

Hidrógeno

Arsénico

Estroncio

Neón

Cloro

Selenio

Galio

Germanio

Cadmio

Oro

Ejercicio 5

Instrucciones.

Contesta las siguientes preguntas y ejercicios:

1. Describe el desarrollo de la tabla periódica moderna. Incluye las contribuciones de

Newlands, Mendeleiev y Moseley.

2. Mendeleiev organizo los elementos según su ___________ agrupándolos con base a

la semejanza de sus propiedades.



3. La ley periódica moderna acomoda a los elementos en orden creciente de

__________.

4. ¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide? Al, Ar, As, Ca.

5. Utiliza la tabla periódica para separar estos 10 elementos en 5 pares de elementos

que tengan propiedades similares: B, Br, Ca, Cl, Ga, K, Rb, Si, Sn, Sr.

6. ¿Qué propiedad química comparten los gases nobles?

7. Describe las características generales y propiedades de los no–metales.

8. Investiga, en diversas fuentes, los usos principales de los elementos contenidos en la

familia de los metales alcalinotérreos (II A) y gases nobles (0 ó VIII A).

9. Investiga cómo funciona un microondas y explica qué sucede con las moléculas que

participan en esta incidencia de microondas.

Ejercicio 6

Instrucciones

Contesta las siguientes preguntas en base a lo visto en el tema:

1. Explica la diferencia entre átomo e ión.

2. Describe cómo se diferencian los tres tipos de enlace: covalente polar, covalente no

polar e iónico.

3. ¿Por qué es importante representar a los elementos con sus electrones de valencia?

4. Menciona cuales son los elementos que son la excepción a la regla, no cumplen con

la regla del octeto.

5. Describe los cuatro pasos que debemos seguir para representar, con los símbolos de

puntos de Lewis, a los compuestos, los que interactúan para completar ocho

electrones.

6. De los siguientes iones, menciona a qué gas noble se acercan cuando completan su

último nivel de electrones:

a. Mg+2

b. F–1

c. Rb+1

d. N–3

e. Sr+2

7. Calcula la diferencia de electronegatividad de los siguientes elementos en par, para

determinar el tipo de enlace que forman y así completes la tabla siguiente:

Elementos Diferencia de

electronegatividad Tipo de enlace

Co y O

H y S

C y F

Ca y Cl



K y F

Ga y I

Ni y S

Rb y O

Br y Cd

Cu y Cu

Ejercicio 7

Instrucciones:

Con base en lo visto anteriormente en clase, contesta las siguientes preguntas.

1. ¿Cuál es la característica esencial del enlace iónico?

2. Menciona tres propiedades físicas de enlace covalente.

3. ¿Qué es un electrolito?

4. Describe la principal diferencia entre enlace covalente no polar y covalente polar.

5. Menciona alguna propiedad que posean los que forman enlace puente de hidrógeno.

6. Describe la principal característica de el enlace covalente coordinado.

Consulta diversas fuentes e investiga las sustancias que a continuación se presentan, y

contesta las siguientes preguntas:

7. Cloruro de Calcio.

a. ¿Cuál es su fórmula unitaria?

b. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?

c. ¿Qué tipo de enlace forma?

8. Ácido acético.

d. ¿Cuál es su fórmula condensada?

e. ¿Cuál es su fórmula estructural?

f. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?

g. ¿Qué tipo de enlace forma?

9. Oro.

h. ¿Cuál es su estructura?

i. ¿Para qué sirve esta sustancia?

j. ¿Qué tipo de enlace forma?



10. Ácido bórico.

k. ¿Cuál es su fórmula molecular?

l. ¿Qué utilidad tiene esta sustancia?

m. ¿Qué tipo de enlace forma?

Ejercicio 8

Instrucciones:

Después de haber revisado el tema de nomenclatura, contesta los siguientes ejercicios:

1. Se enlistan una serie de compuestos en el punto 2, y debes identificarlos como sal

haloidea, hidruro, hidrácido, hidróxido, óxido metálico o anhídrido

2. Da la nomenclatura correspondiente.

a. CoO

b. H2S

c. Cr(OH)2

d. Cl2O7

e. NO2

f. PbH2

g. CdS

h. Al2O3

i. K3N

j. Fe(OH)3

3. Coloca la fórmula correcta a los siguientes compuestos.

a. Hidruro de cromo (III).

b. Heptaóxido de difósforo.

c. Hidróxido de zinc.

d. Sulfuro de aluminio.

e. Yoduro de plomo (IV).

4. De acuerdo con lo visto anteriormente, para cada uno de los compuestos revisados

(son seis: sal haloidea, hidruro, hidrácido, hidróxido, óxido metálico y anhídrido)

menciona un ejemplo de cada uno, separa el anión, el catión y menciona un uso

principal de cada uno de ellos, y así completa la siguiente tabla:

Clasificación

del compuesto

Fórmula Nombre

IUPAC

Catión Anión Uso

principal

Sal haloidea

Hidruro

Hidrácido



Hidróxido

Óxido metálico

Anhídrido

Contesta las siguientes cuestiones:

5. Escribe diez óxidos metálicos y sus nombres correspondientes.

6. Escribe diez hidróxidos con el mismo catión que el óxido correspondiente y sus

nombres correspondientes, y completa la siguiente tabla:

Fórmula de

Óxidos metálicos

Nombre Fórmula de

Hidróxidos

Nombre

Ejemplo: Na2O Óxido de sodio Na(OH) Hidróxido de

sodio

Ejercicio 9

Instrucciones:

1. De acuerdo con lo visto anteriormente, coloca el nombre a las siguientes sustancias

químicas identificándolas como oxiácidos, oxisales o hidróxidos.

Compuesto Tipo de compuesto

ternario Nomenclatura

a. KMnO4

b. CaCr2O7

c. AuIO4

d. H2CrO4

e. AlPO4

2. Menciona tres oxiácidos y tres oxisales que se usen frecuentemente en la industria.

3. Investiga en la Biblioteca Digital (o en Internet) algún artículo que mencione el

impacto ambiental, uso tecnológico o que marque la evolución en medicina, y se

relacione con cualquiera de los siguientes compuestos:

a. Oxiácido

b. Oxisal

c. Hidróxido



Completa la siguiente información:

Tipo de compuesto Nombre del

compuesto

Fórmula del

compuesto

Usos o

aplicaciones

Elabora un cuadro sinóptico de lo que mencione el artículo en general.

Ejercicio 10

Instrucciones:

Contesta lo siguiente.

1. Realiza una explicación acerca de capa de gases de efecto invernadero, de acuerdo a

lo visto anteriormente, e incluye lo siguiente:

o Sustancias que forman la capa de gases efecto invernadero.

o Función de la capa de gases efecto invernadero sobre el planeta,

o Problemas que presenta el planeta al desequilibrarse la capa de gases de

efecto invernadero.

2. Menciona los tipos de residuos que pueden generarse, según lo visto en clase,

3. Según tu opinión, describe los impactos que tiene en el ecosistema los siguientes

contaminantes:

o Contaminación térmica.

o Contaminación biológica.

4. Investiga una noticia actual de contaminación cerca de comunidad y contesta lo

siguiente:

o ¿Qué industria genera esa contaminación?

o ¿Qué tipo de contaminantes emite y hacia dónde los desecha?

o ¿Qué efectos nocivos producen estos contaminantes en esa región?

o ¿Qué se puede hacer para solucionar ese problema?

5. Investiga en tu libro de texto o en Internet el significado de los siguientes términos:

o Imeca

o Esmog

o Inversión térmica

6. Realiza una investigación del fenómeno “El Niño” y contesta:

o ¿Qué es el fenómeno "El Niño"?

o ¿Por qué se le dio el nombre de "El Niño"?

o ¿Con qué frecuencia se presenta este fenómeno?

o ¿Cuál es la dinámica de este fenómeno, es decir, de dónde se mueva hasta

dónde llega?

o ¿Qué es ENSO?

Ejercicio 11



Instrucciones:

1. En los siguientes enunciados contesta con falso colocando una F o verdadero

colocando una V. a. La obtención de metales a partir de sus minerales es un proceso de

oxidación–reducción. ____

b. Una reacción química se produce por reagrupamiento de átomos. ____

c. Las reacciones químicas se clasifican en cinco tipos de reacciones. ____

d. Una reacción de combustión produce dióxido de carbono y vapor de agua.

____

e. Hay los mismos compuestos antes y después de la reacción. ____

f. En una reacción química siempre están presentes los mismos átomos. ____

g. Durante una reacción química, desaparecen los reactivos y aparecen los

productos. ____

h. En una precipitación se observa la aparición de un producto solido. ____

i. Las reacciones químicas transforman los reactivos en productos.____

2. Menciona que tipo de ecuaciones se pueden clasificar las siguientes reacciones

químicas:

Reacción Clasificación

3. Balancea las siguientes ecuaciones mediante el método del tanteo.

4. Contesta las siguientes preguntas: a. Uno de los contaminantes ambientales producidos en los motores de los

automóviles es el dióxido de nitrógeno NO2, que se transforma en oxido de

nitrógeno NO y átomos de oxígeno cuando se expone a la luz solar ¿De qué

tipo de reacción se trata este ejemplo?

b. Cuando un rayo cae al agua, se produce hidrógeno y oxígeno gaseoso. ¿De

qué tipo de reacción se puede mencionar?

c. Describe 2 reacciones que ocurran cotidianamente en tu hogar, escuela o

lugares cercanos, te puedes ayudar describiendo lo que puedes, ver, oler,

escuchar y probar como resultado de estas ecuaciones.

d. Al mezclar amoníaco con sosa cáustica, o blanqueador (hipoclorito de sodio)

para formar soluciones limpiadoras es peligroso porque cuando se mezcla



amoníaco con sosa, se produce gas amoníaco (sustancia tóxica), y al

mezclarlo con blanqueador, se producen gases de cloraminas (en el aire, las

cloraminas son un fuerte irritante respiratorio). ¿Qué podrían hacer los

fabricantes de estos dos limpiadores para que una persona común sea

consciente del peligro que representa mezclar estas dos sustancias?

e. ¿Cuál de estas dos reacciones crees tu que es una reacción endotérmica?

Reacción química Energía

– 890 kJ

+ 470 kJ

Ejercicio 12

Instrucciones:

Contesta lo siguiente:

1. Identifica cuál reactivo se reduce y cuál se oxida en lo que se te presenta a

continuación.

2. En cuál de los siguientes es oxidación y en cuál es reducción.

3. Identifica el agente oxidante y el agente reductor en cada una de las siguientes

reacciones, completando la tabla siguiente:

Reacción Agente oxidante Agente reductor

4. ¿Cuál es la razón por la que se debe usar fijador cuando se revelan las fotografías?

5. ¿Por qué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?

6. El alemán Friz Haber desarrolló una manera de obtener, a partir del nitrógeno,

amoniaco, que sirve para elaborar nitrato de amonio, un químico fertilizante y

explosivo, que se lleva a cabo mediante la reacción . Determina

elemento que se oxida, que se reduce, agente oxidante y agente reductor.

7. ¿Por qué las reacciones redox son tan comunes en la vida cotidiana?



8. La reacción entre níquel y cloruro de cobre (II) es

. Determina las semirreacciones (una de

reducción y otra de oxidación).

Ejercicio 13

Instrucciones:

Contesta las siguientes preguntas:

1. Calcula la masa en gramos de 0.452 mol de sulfato de calcio.

2. Determina la masa de cloruro de plata AgCl y determina la masa de monosulfuro de

hidrógeno H2S, (los productos formados) si 65.8 gr de sulfuro de plata Ag2S

reacciona en exceso con ácido clorhídrico.

3. Determina el porcentaje de hidrógeno en el metano CH4

4. Una muestra de 10 gr de magnesio reaccionó con un exceso de ácido clorhídrico

para formar cloruro de magnesio . Se

obtuvieron 30.8 gr de cloruro de magnesio ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

5. ¿Cuál es la masa, en gramos, de una sola molécula de glucosa,C2H12O6?

Temario

Módulo 1. La materia: compuesta de átomos

Tema 1. Introducción a la Química

1.1. Química como ciencia

1.2. Método científico

1.3. Etapas evolutivas de la Química

1.4. Ramas de la Química y su relación con otras ciencias

Tema 2. Materia y energía

2.1. Materia y energía

2.2. Mezcla, compuesto y elemento 2.3. Propiedades y cambios 2.4. Importancia de los cambios de estado en el ecosistema

Tema 3. Estructura atómica

3.1. Átomo, definición e historia de modelos atómicos

3.2. Número de masa y número atómico 3.3. Ion, aniones y cationes 3.4. Isótopo

3.5. Usos benéficos y riesgos de los radioisótopos

Tema 4. Teoría cuántica

4.1. Principio de incertidumbre de Heisenberg

4.2. Números cuánticos

4.3. Configuración electrónica

Módulo 2. La tabla periódica y los enlaces químicos



Tema 5. Tabla periódica

5.1. Desarrollo de la tabla periódica

5.2. Principales familias de elementos

5.3. Configuración electrónica

5.4. Principales tendencias en la tabla periódica

5.5. Efectos ecológicos de los metales pesados

Tema 6. Regla del octeto

6.1. La regla del octeto y electrones de valencia

6.2. La estructura de Lewis para cualquier elemento 6.3. Representación de compuestos con la estructura de Lewis 6.4. Electronegatividad

Tema 7. Enlaces

7.1. El enlace iónico

7.2. El enlace covalente

7.3. El enlace coordinado 7.4. El enlace de puente de hidrógeno

7.5. El enlace metálico

Módulo 3. Nomenclatura

Tema 8. Nomenclatura de compuestos binarios

8.1. Reglas de nomenclatura

8.2. Sales haloideas e hidruros

8.3. Hidrácidos e hidróxidos 8.4. Óxidos metálicos y óxidos no metálicos

8.5. Usos y aplicaciones de algunos compuestos binarios

Tema 9. Nomenclatura de compuestos ternarios

9.1. Oxiácidos

9.2. Oxisales

9.3. Usos y aplicaciones de algunos compuestos ternarios

Tema 10. Efectos ecológicos de las sustancias químicas

10.1. El problema de los anhídridos: la lluvia ácida

10.2. Contaminación química

10.3. Calentamiento global

Módulo 4. Redox y Estequiometría

Tema 11. Reacciones químicas

11.1. Definición de reacción química

11.2. Simbología

11.3. Tipos de reacciones

11.4. Balanceo de reacciones químicas por tanteo

Tema 12. REDOX

12.1. Oxidación y reducción

12.2. Método REDOX de balanceo de ecuaciones

12.3. La importancia de las ecuaciones en la industria

Tema 13. Cálculos estequiométricos

13.1. Masa molecular

13.2. Mol

13.3. Reactivo limitante y reactivo en exceso

13.4. La importancia de la estequiometría en la industria



Ejercicio 1

Instrucciones:

1. Indaga la teoría del Big Bang de la formación de la Tierra escribe un cuento que

describa de forma clara esta teoría.

2. Observa de nuevo los ciclos que se han estudiado, contesta las siguientes

preguntas.

a. ¿Cuál o cuáles compuestos u organismos son parte de tu alimentación?

b. ¿De qué depende que tengas el alimento necesario para subsistir?

c. ¿Qué pasa cuando existe desequilibrio en la relación alimentos vs

personas?

d. ¿Crees que actualmente aún existe un equilibrio? Si , no y por qué

e. ¿Cómo te sientes al saber que dependes de otros para sobrevivir?

3. Busca el experimento de que S. Miller y H. Urey que en 1953 reprodujo las

condiciones del inicio de la vida y describe cules fueron esas condiciones.

4. Explica lo que significa sustentabilidad del planeta.

5. Redacta una carta para un adulto donde le expliques la importancia de la

sustentabilidad del planeta.

6. Consulta la Carta de la Tierra.

7. Redacta 10 preguntas que pudieras realizarle a un miembro activo de la Iniciativa

Carta de la Tierra.

8. Presenta un texto de conformidad o desacuerdo, con por lo menos 5 puntos,

indicando el por qué de tu postura.

9. Entra a la página http://www.myfootprint.org/es/ y verifica el tamaño de tu huella

ecológica, reporta el resultado de la aplicación y cuántas Tierras son necesarias

para que la humanidad siga tu estilo de vida.

10. Reflexiona: ¿Qué acciones debemos tomar para vivir dignamente?

11. Busca por lo menos en tres fuentes la definición de química orgánica y determina

cuál es la más completa y por qué lo consideras así .

12. Completa la frase: La química orgánica me ayuda…

Ejercicio 2

Instrucciones:

1. Define hibridación de orbitales.

2. Explica cuándo se forma un hibrido SP. SP2 y SP3.

3. ¿Cómo se produce la hibridación de los orbitales sp en el carbono?

http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prepa/pc/pc09022/cel/tema1.htm

http://cursos.tecmilenio.edu.mx/cursos/at8q3ozr5p/prepa/pc/pc09022/cel/tema1.htm



4. ¿Cómo se forma un enlace sigma en los compuestos orgánicos?

5. ¿Por qué se forma un enlace pi en los dobles y triples enlaces de los hidrocarburos?

6. Enumera las diferencias entre una cadena lineal, una cerrada y una con

arborescencias

7. Investiga sobre el proceso de elaboración de los lápices y descríbelo paso a paso.

8. Explica las características físicas del carbono que permiten el proceso anterior.

9. Realiza un “comic” donde:

o El carbono sea el personaje principal.

o Muestre sus características químicas de éste.

o Describa cómo su configuración electrónica le permite formar híbridos.

o Sea capaz de formar enlaces sigma y pi.

o Cómo se forma un enlace pi en los dobles y triples enlaces de los

hidrocarburos?

Es importante que cumpla con las características de un “cómic”.

Ejercicio 3

Instrucciones:

1. Completa la tabla de semejanzas y diferencias de los hidrocarburos

HIDROCARBUROS

Alcanos Alquenos Alquino H. Cíclicos

Semejanzas

Diferencias

en

Enlaces

Terminación

Características

Isómeros

2. Fundamenta la tabla anterior con ejemplos de compuestos expresados en su fórmula

semidesarrolada y con el nombre correcto.

3. Busca sobre un alqueno (puede ser determinado diferente para cada alumno o igual



para todos). Indica su obtención, usos, efectos para el ambiente y la forma en que

podemos evitar efectos negativos.

4. Completa las siguientes tablas correctamente.

Alcanos

Nombre Fórmula

condensada

Fórmula

semidesarrollada

Fórmula

desarrollada

Isómeros

posibles

Metano

Etano

Propano

Butano

Pentano

Alquenos

Nombre Fórmula

condensada

Fórmula

semidesarrollada

Isómero

estructural Nombre

Isómero

de

posición

Nombre

Eteno

Propeno

Buteno

Penteno

Hexeno

Alquinos

Nombre Fórmula

condensada

Fórmula

semidesarrollada

Isómero

estructural Nombre

Isómero

de

posición

Nombre

Etino

Propino

Butino

Pentino

Hexino

Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

a. CH3-CH-CH3



|

CH≡ C - CH- CH- CH2- CH3

I

CH3-CH-CH2-C≡C-CH2-CH3

b. CH≡CH

c. CH3- CH2-CH2-CH2-CH-CH3

|

CH3-CH2-CH2-CH-CH3

d. CH3

|

CH2=CH-CH2-C-CH=CH-CH3

|

CH3

e.

Ejercicio 4

Instrucciones:

1. Indica la fórmula estructural de:

o Benceno

o Naftaleno

o Tolueno.

o 4-cloro -2 yodotolueno

o p-etiltolueno

o n-propilbenceno

o p-clorotolueno

o bromobenceno

o o-etiltolueno

2. tomando en cuenta la información del módulo completa la siguiente tabla.

Hidrocarburos, nombre y estructura

Tipo Nombre Fórmula Estructura Ejemplo Enlaces



Alifáticos

Alcanos CnH2n+2 C-C

Alquenos

C=C

Alquinos CnH2n-2 Sigma ypi

Hidrocarburos cíclicos

Aromático Benceno C6H6 Tolueno C7H9

3. Redacta un posible examen resuelto, para este tema, que incluya:

o 10 estructuras de compuestos aromáticos para colocar su nombre.

o 10 nombres para formar la fórmula estructural correspondiente.

4. Busca sobre el uso de los plaguicidas.

o Los compuestos orgánicos que los componen.

o Indica el por qué de su uso.

o Indica qué efectos sufre el ambiente por su uso.

o Escribe una recomendación sobre su uso a los agricultores de la región.

Ejercicio 5

Instrucciones:

1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:

a. CH3

|

CH3 – CH – CH2 - OH

b. HO -

c. CH3 – CH2 – CH = CH – CH2OH

d. OH

|

CH3 – CH – OH



e. CH3

|

HO – C -OH

|

0H

2. Forma la estructura de un alcohol que contenga dos metilos, un terbutil, un fenil y

un radical OH y escribe su nombre correctamente.

3. Busca una tabla de propiedades físicas (densidad punto de ebullición y solubilidad)

de los alcoholes con base en ella traza una gráfica para cada propiedad que indique

el comportamiento de ésta con respecto al número de carbonos de los alcoholes.

4. Completa la tabla, explicando en cada recuadro el comportamiento de cada

característica en los alcoholes que se expresan.

Alcoholes Punto de

ebullición Solubilidad Densidad

Lineales Aumenta

cuando….

Ramificados

Con cadenas

cerradas

5. Une las columnas de acuerdo a los usos de los alcoholes principales.

Alcohol USO

Etílico o etanol

Metílico o metanol

Propílico o propanol

Butanoico o butanol

Bebida alcohólica

Disolvente

Antiséptico

Para hacer ambientadores

Elaboración de películas

Anticongelante

En los perfumes

Forma parte del biodiesel

Combustible

Producción de plásticos

6. Realiza una tabla comparativa de beneficios y posibles efectos negativos del uso de



alcoholes como combustible.

Hidrocarburos por alcoholes como combustibles

Beneficios Posibles efectos negativos

7. Investiga sobre el biodiesel como combustible:

o ¿Cuáles son las principales materias primas para elaborarlo?

o ¿De dónde se obtienen?

o ¿Cuál es el proceso para elaborarlo?

o ¿Actualmente se comercializa?

o ¿Qué se tiene que hacer para lograrlo?

o ¿Cuáles son los beneficios de su uso?

o ¿Qué problemas se pueden ocasionar con su uso?

8. Investiga estadísticas sobre el consumo de alcohol en los últimos años en el mundo

y si es posible de la región donde vives.

9. Indica por lo menos dos enfermedades relacionadas con el abuso en el consumo de

alcohol.

10. Investiga al menos 5 ejemplos de accidentes ocasionados por el abuso de alcohol.

11. Completa la frase: “El consumo de alcohol en el joven de hoy…”

12. Realiza un diagrama que permita observar tridimensionalmente la estructura del

alcohol etílico en una presentación de power point.

Envía el ejercicio a tu tutor, en formato de reporte. Es necesario agregar tu archivo con la

presentación de power point.

Ejercicio 6

Instrucciones:

1. Elabora las fórmulas desarrolladas de aldehídos ramificados que contengan de 5 a

10 carbonos y escribe su nombre correctamente.

2. Describe la forma correcta de elaborar la fórmula desarrollada de un aldehído a

partir de su nombre.

3. Explica en un texto, la diferencia entre el comportamiento de las propiedades físicas

de los alcoholes con las de los aldehídos.

4. Escribe la reacción de oxidación de un alcohol primario para obtener el 3 metil

pentanal.

5. Nombra las reacciones para la preparación de aldehídos en el laboratorio.

6. Escribe el nombre de los siguientes compuestos.

4-etil hexanal



3-etil pentanal

2-butenal

3-metil propanal

3-etil-4-metil hexanal

7. Busca y contesta cada uno de los siguientes puntos:

Las características que definen un aldehído.

Ejemplifica, con diez compuestos que sean aldehídos, cómo se pueden

nombrar correctamente los diferentes tipos de aldehídos.

Anexa una tabla con las características físicas de los aldehídos.

Analiza la tabla de propiedades y en una misma gráfica poligonal coloca el

comportamiento de la solubilidad, el punto de fusión y ebullición.

Explica el comportamiento de las anteriores características, al aumentar el

número de carbonos.

Explica lo qué es el smog

¿Cómo se forma?

¿Cuáles son los compuestos que lo forman?

¿Cuáles son las consecuencias para la salud si se está en continuo

contacto con él?

¿Qué porcentaje de él es el acetaldehído?

Presenta la fórmula desarrollada del acetaldehído.

¿Cuáles son los efectos del acetaldehído?

¿Qué enfermedades puede desencadenar?

¿Cómo podemos evitar la producción de acetaldehído?

Propón una acción que te comprometes a realizar para evitar la formación de

smog.

Completa: Los aldehídos se usan en…

Ejercicio 7

Instrucciones:

1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos.

o 2-pentanona

o Metil – propil cetona

o Dietil cetona

o 3,4-dimetil-2-hexanona

o 4-isobutil-5-terbutil-2-heptanona

o Ciclohexanona

o Fenil metil cetona

2. Completa la siguiente tabla:

Cetonas Ejemplo Nombre Nombre IUPAC



Cetonas de

cadena lineal

Cetonas con

radicales con

arborescencias

Cetonas con

radicales arilos y

alquilo

Cetonas con dos

radicales arilo

Cetonas con

cadenas cerradas

Cetonas con

dobles ligaduras

1. Describe la forma correcta de nombrar las cetonas a partir de su estructura.

2. Indica la forma de elaborar la estructura de la cetona a partir de su nombre.

3. Ilustra en un cuadro sinóptico algunas de las sustancias que contienen cetonas y que

usas en tu vida cotidiana.

4. Enlista las posibles enfermedades que se pueden descubrir con la concentración de

cetonas en el análisis de orina.

5. Las cetonas cuentan con un grupo que los distingue, explica con claridad las

características de éste en una maqueta.

6. Realiza un cuadro sinóptico que presente los compuestos estudiados hasta hoy

indicando el grupo o enlace que los distingue, la terminación con que se nombran

los enlaces que en ellos podemos encontrar y en dónde.

7. Compara gráficamente los valores de solubilidad, punto de fusión, punto de

ebullición de los hidrocarburos, aldehídos cetonas y alcoholes de las sustancias

estudiadas hasta hoy.

8. Escribe la fórmula sem-idesarrollada y el nombre correcto de un compuesto

representativo de cada uno de los estudiados y sus posibles variaciones.

9. Realiza un collage con imágenes de productos que contengan cetonas (en power

point).

10. Presenta una lista de compuestos que contengan el grupo cetona expresando su

fórmula sem-idesarrollada y su uso.

11. La diabetes no controlada que puede ser descubierta a través de un análisis de orina

y la concentración de cetonas en ella. Investiga:

o ¿Cuál es el nombre de éste análisis?

o Las causas

o Sus síntomas

o Las consecuencias

o Formas de prevención



Ejercicio 8

Instrucciones:

1. Busca en tres fuentes distintas la definición de los ácidos carboxílicos, transcríbelas

anotando correctamente la bibliografía.

2. Busca sobre el grupo carboxilo y muestra un dibujo de su estructura atómica.

3. Indica lo que el grupo carboxilo ofrece a la molécula de los ácidos carboxílicos para

determinar sus propiedades físicas.

4. Expresa en una tabla la solubilidad, el punto de fusión y el punto de ebullición de

los ácidos carboxílicos.

5. Explica cómo se nombran los ácidos según la IUPAC.

6. Desarrolla la fórmula de los siguientes compuestos y nómbralos según la forma

común.

Nombre según IUPAC Fórmula

semidesarrollada Nombre común

Ácido 3 metil

propanóico

Ácido 2, 4 dimetil

pentanoico

Ácido 4 fenil butírico

Ácido 2,3 dimetil-5etil

decanóico

Ácido 2 etil- 3.4 dimetil

octanóico

Ácido dodecaóico

Ácido 4.etil-5 metil

heptanóico

Ácido decanoico

Ácido metanóico

Ácido 3 metil butanóico

7. Completa la tabla con los ácidos carboxílicos desde 5 a 15 carbonos.

Fórmula condensada Fórmula

semidesarrollada Nombre IUPAC

C5O2H10

CH3 –(CH2)4-COOH

Ácido heptanóico



8. Enlista el nombre de los ácidos carboxílicos que son solubles en agua.

9. Forma la estructura de los siguientes compuestos:

Ácido m-metilbenzóico

Ácido 2 etil pentanoico

Ácido 2-fenil propanoico ó Ácido 3-fenil propanoico

Ácido 2-etil-3-metil pentanoico

Ácido α,β-dietilvalérico

10. Escribe las reacciones para formación de ácido acético usando las fórmulas

correspondientes.

11. Redacta una historia en la que el personaje principal este en contacto con diferentes

ácidos carboxílicos.

12. Investiga sobre la formación del ácido butanoico en la industria alimentaria y sus

efectos.

Ejercicio 9

Instrucciones:

I. Presenta la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos:

o N-metilacetamina

o Propanoamida

o 2,4,6-trinitrotolueno

o 2,4,6-trinitrofenol

o Butiramida

o Metanoato de secbutilo

o Ácido β-hidroxipentanoico

o Ácido 3,5-dihidroxibenzoico

II. Explica la manera en cómo a partir de una fórmula semidesarrollada al nombre de:

o Éteres

o Ésteres

o Aminas

o Amidas

III. Escribe las reacciones particulares para formar los siguientes compuestos basándote

en las reacciones generales presentadas anteriormente.

o Metil etil amina

o Pentanoato de metilo

o Pentanoamida

o Éter dietílico



IV. Contesta concretamente las siguientes preguntas.

o Los ésteres y las aminas tienen en común…

o Las aminas se clasifican según su…

o Una amida contiene el radical…

o Las aminas y las amidas se distinguen por contener.

o Si reunimos los elementos de los compuestos estudiados hasta hoy serían…

o La polaridad de un compuesto permite…

o Los puentes de hidrógeno en un compuesto hacen que…

o La fórmula del amoniaco es…se utiliza para obtener…

o Para nombrar una amida se cambia… Por…

o La reacción de deshidratación de alcoholes es para formar…

V. Completa la tabla.

Compuesto ¿Dónde se les puede

encontrar? Dibujo

Eter

Ester

Amina

Amida

VI. Completa la tabla indicando las reacciones de formación, para formar un compuesto

determinado.

Tipo de producto Reacción

Nombre particular del

producto formado en la

reacción

Éteres

Ésteres

Amina primaria CH3-CH2-NH2

Amina secundaria

Amina terciaria

Amida

VII. Investiga la forma en la que se obtiene sulfonamida y compara las reacciones que se

utilizan con las presentadas en la explicación.

VIII. Presenta la fórmula de las siguientes sustancias:

o Olor a plátano

o Efedrina

o Olor a proteína en descomposición



o Morfina

o Metilfenilamina

o Ácido pícrico

o LSD

o Codeína

IX. Investiga las propiedades de la codeína y su uso médico para redactar un informe

Ejercicio 10

Instrucciones:

1. Define polímero.

2. Enlista los monómeros utilizados para formar polímeros

3. Forma una cadena de PEAD de 10 monómeros, utilizando las fórmulas

semidesarrolladas.

4. Clasifica la forma de obtener los polímeros y explica cada una de las clases.

5. De acuerdo a la tabla de plásticos completa a siguiente tabla:

Plástico Dureza Color Frágil Traslúcido Número en la

clasificación Nombre

PEBD

PEAD

PP

PVC

Nylon

PS

PET

6. La contaminación del agua tiene que ver mucho con los residuos de jabón y

detergentes que en ella se encuentran, investiga sobre los jabones y detergentes.

a. Reacciones que los forman.

b. Beneficios de sus moléculas.

c. Producción industrial.

d. Cuadro de clasificación

e. Efectos si se desechan al mar o ríos sin tratamiento.

f. Tratamiento que se puede dar al agua para evitar efectos negativos.

g. Recomendaciones para el uso de jabón en casa, tanto para el aseo del hogar

como de las personas, con el fin de disminuir la contaminación.



7. Presenta una propuesta para dejar de contaminar con este producto.

Ejercicio 11

Instrucciones:

1. Define fermentación.

2. Indica por lo menos cinco productos fermentados.

3. Escribe la reacción de fermentación alcohólica.

4. Cuáles son los productos que se pueden obtener por medio de una fermentación.

5. Indica la clasificación de las bebidas alcohólicas fermentadas y sus características.

6. ¿Cómo se forma el ácido acético de alcohol fermentado?

7. Con las fermentaciones no alcohólicas, escribe las reacciones de cada una de ellas

en forma general.

8. Explica por qué es importante revisar la esterificación después de revisar otros

temas.

9. Indaga las diferentes formas de obtener energía eléctrica en México.

Explica el procedimiento en cada una de ellas.

10. ¿Cuánta energía eléctrica se obtiene a partir de combustibles provenientes del

petróleo?

11. Busca u obtén la eficiencia promedio de las plantas termoeléctricas (energía

producida por kg de combustible).

12. Con tu recibo de energía consumida determina la cantidad combustible que gasta tu

familia por mes. Propón una solución para disminuir el consumo..

13. Realiza una presentación en power point donde muestres el proceso de elaboración

del pulque.

Ejercicio 12

Instrucciones:

1. Explica el proceso de refinación y craqueo analítico.

2. Dibuja una torre de destilación fraccionada indicando cada una de sus partes.

3. Cuáles son los productos obtenidos en la refinería.

4. ¿Qué se hace con los productos de la refinería, para que posteriormente lleguen al consumidor?

5. Sobre PEMEX responde:

a. ¿Qué es?

b. ¿Qué hace?

c. ¿De quién es?

d. ¿Cuántas refinerías hay en nuestro país?

6. Indaga las características de las diferentes gasolinas, el diesel y realiza un comparativo entre ellos.

Responde:

¿Qué es el octanaje?



¿Por qué una gasolina es más cara que otra? ¿Quién contamina más?

7. Realiza una presentación en power point que presente la situación actual del petróleo y la relación del

hombre con él.

Ejercicio 13

Instrucciones:

1. ¿Por qué se llaman aminoácidos esenciales?

2. De qué otra forma se pueden clasificar las proteínas.

3. ¿Qué es una hormona?

4. Realiza un cuadro con la función de tres hormonas.

5. ¿Qué es una enzima? ¿Por qué son importantes en el organismo?

6. Completa el cuadro:

Vitamina Soluble en Se encuentra en: Previene

A

B

C

D

E

K

7. Indaga en qué parte del cuerpo humano se encuentran las proteínas y completa la

siguiente tabla:

Parte del cuerpo Proteína que contiene Tipo de proteína

8. Busca una proteína y los aminoácidos que la forman; y añade una figura

tridimensional que la represente.

9. Explica la función de las hormonas sexuales.

10. ¿Qué puede pasarle a una persona cuando sus hormonas no tienen el nivel de

concentración adecuado? Explícalo

11. Investiga y contesta, cómo funcionan las enzimas en una reacción de un organismo

vivo.

Temario



Módulo 1. Los hidrocarburos en la vida

Tema 1. ¿Química orgánica?

1.1 La naturaleza y sus reacciones químicas

1.2 Definición de química orgánica

1.3 Química orgánica

Tema 2. El carbono

2.1 Características físicas y químicas del carbono

2.2 Hibridación de orbitales

2.3 Enlaces sigma y pi

Tema 3. Hidrocarburos

3.1 Alcanos

3.2 Alquenos

3.3 Alquinos

3.4 Hidrocarburos cíclicos

3.5 Su importancia en la vida diaria

Tema 4. Compuestos aromáticos

4.1 Benceno

4.2 Nomenclatura

4.3 Propiedades físicas

4.4 Importancia en la vida diaria

Módulo 2. Alcoholes, aldehídos y cetonas

Tema 5. Alcoholes

5.1 Clasificación

5.2 Nomenclatura

5.3 Propiedades e importancia

Tema 6. Aldehídos

6.1 Nomenclatura

6.2 Propiedades

6.3 Importancia

Tema 7. Cetonas

7.1 Nomenclatura

7.2 Propiedades

7.3 Importancia

Módulo 3. Ácidos carbónicos, ésteres, éteres, aminas y amidas

Tema 8. Ácidos carboxílicos

8.1 Nomenclatura

8.2 Propiedades

8.3 Importancia

Tema 9. Grupos funcionales



9.1 Ésteres

9.2 Éteres

9.3 Aminas

9.4 Amidas

9.5 Propiedades e importancia

Tema 10. Reacciones químicas I

10.1 Polimerización

10.2 Saponificación

Módulo 4. El petróleo, las biomóleculas y las reacciones de combustión y fermentación

Tema 11. Reacciones químicas II…

11.1 Combustión

11.2 Fermentación

11.3 Esterificación

11.4 Usos

Tema 12. Petróleo

12.1 Derivados

12.2 Refinación

12.3 Importancia

Tema 13. Biomoléculas

13.1 Principales

13.2 Grupos funcionales

13.3 Grupos de biomoléculas

13.4 Importancia para la salud

quimica prepa tec milenio

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