REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA UNIVERSIDAD, CIENCIA Y

TECNOLOGÍAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO "SANTIAGO MARIÑO

Cede Ciudad Ojeda

Realizado por:Kimberly Acurero C.I: 20.454.792

Ciudad Ojeda, Julio 2015

Oxidación, reducción o redox y electroquímica

INDICE

I. IntroducciónII. OxidaciónIII. ReducciónIV. RedoxV. Diferencias entre oxidación y reducciónVI. AplicaciónVII. Ventajas y desventajas VIII. Oxidaciones y Reducciones BiológicasIX. Electroquímica Celdas electrolíticas Celdas voltaicas o galvánicas La electrolisis como proceso de Óxido – ReducciónX. Diferencia entre una reacción redox y una reacción electroquímica

INTRODUCCION

A continuación el siguiente trabajo esta relacionado sobre a las transferencia electrones también llamadas reacciones redox y reacciones de oxidación reducción y explicación de los conceptos de oxidación y de reducción con el fin de obtener mas información y ampliar nuestros conocimientos en el campo laboral o en nuestro día a día.

OXIDACIÓN

La oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Na(0) ---> Na (1+) + 1e-

En resumen:Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación

REDUCCIÓNLa reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultaneameante disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (connúmero de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidacióny carga de 1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)En resumen:Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación.

REDOX

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno omás electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio ensus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

- El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electronesde su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.

- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esoselectrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, esdecir, siendo reducido.

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DIFERENCIA ENTRE OXIDACION Y REDUCCION

La corrosión es la destrucción lenta y progresiva de un metal o aleación producida por un agente exterior que puede ser aire húmedo, producto químico, etc. Se produce por acción electroquímica (con o sin fuerza electromotriz exterior aplicada), por acción puramente química o por acción bioquímica.No hay que confundir la corrosión con la oxidación ya que en muchos casos estos fenómenos son contrarios. Así por ejemplo, en el aluminio, cromo y cinc, el aire ambiente húmedo produce una capa de óxido estable, que protege de la oxidación al resto del metal.El hierro expuesto al aire completamente seco y a la temperatura ambiente, no se oxida, y si se limpia y abrillanta su superficie, continúa limpia y brillante indefinidamente. Claro que estas condiciones son difíciles de conseguir.El motivo por el cual se produce la corrosión es que todos los elementos de la naturaleza, si son modificados o alterados en su estructura, tienden a volver a su estado original, por ejemplo, el hierro se encuentra en la naturaleza en forma de óxidos, sulfuros y carbonatos, éste es modificado por el hombre para conseguir acero, quedando en una situación inestable y tendiendo a volver a su estado natural.

Aplicación

En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).

La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aporta energía para disociar elementos de sus moléculas.

Algunos de estos óxidos son utilizados en cerámica, particularmente en vidriados. Los óxidos de hierro, como los óxidos de otros metales, proveen el color de algunos vidrios después de ser calentados a altas temperaturas. También son usados como pigmento.

Es un gas capas de gastas y axficciar a un ser humano se compone de unas partículas de oxigeno las cuales desgastan y dañan el medio ambiente.

Ventajas y desventajas de oxidación y reducción

Ventajas Desventaja

Oxidaciones y Reducciones Biológicas

En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de la respiración aeróbica. En ambas reacciones existe una cadena transportadora de electrones formada por una serie de complejos enzimáticos, entre los que destacan los citocromos; estos complejos enzimáticos aceptan (se reducen) y ceden (se oxidan) pares de electrones de una manera secuencial, de tal manera que el primero cede electrones al segundo, éste al tercero, etc., hasta un aceptor final que se reduce definitivamente; durante su viaje, los electrones van liberando energía que se aprovecha para sintetizar enlaces de alta energía en forma de ATP.

Otro tipo de reacción redox fundamental en los procesos metabólicos son las deshidrogenaciones, en las cuales un enzima (deshidrogenasa) arranca un par de átomos de hidrógeno a un sustrato; dado que el átomo de hidrógeno consta de un protón y un electrón, dicho sustrato se oxida (ya que pierde electrones). Dichos electrones son captados por moléculas especializadas, principalmente las coenzimas NAD+, NADP+ y FAD que al ganar electrones se reducen, y los conducen a las cadenas transportadoras de electrones antes mencionada

ELECTRICQUIMICA

Estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica ha sido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es la Electrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección se refiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.

Reacciones electrolíticas

Celdas

Galvánicas Electroquímica

Producen energía Consumen energía

Procesos Redox

Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.

Celdas voltaicas o galvánicas: son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones espontáneas de óxido-reducción producen energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción de óxido reducción, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a través de un circuito externo.

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La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene un recipiente o cuba electrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de la solución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.

DIFERENCIA ENTRE UNA REACCIÓN REDOX Y UNA REACCIÓN ELECTROQUIMICA:

Una reacción electroquímica se diferencia de una reacción química redox en queel donador o aceptor de electrones, es el electrodo (al que se comunica unpotencial eléctrico) donde se realiza la transferencia electrodica, cambiando de un medio homogéneo (reacción química) a un medio heterogéneo (reacciónelectroquímica).

Bibliografía

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema15.html

http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/06/electroquimica-redox-resumen.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n#Aplicaciones