quimica informe de laboratorio

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INFORME DE LABORATORIO Oscar Delgado Ana Ibañez Camilo Espitia Samantha Torres 10-01

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Page 1: Quimica informe de laboratorio

INFORME DE LABORATORIOOscar DelgadoAna IbañezCamilo EspitiaSamantha Torres

10-01

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INTRODUCCIÓN Este informe se llevará a cabo de los temas enlaces químicos y conductividad eléctrica.

Donde se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones cuyas cargas pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son los metales, sales disueltas en agua, entre otros más. Así mismo existen materiales que no tienen esta capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

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OBJETIVOS1.Identificar y comprobar sustancias químicas con dos cables para

observar si son conductores de electricidad.

2.Aprender a manejar elementos químicos

3.Comprobar teorías

4.Experimentar reacciones químicas

5.Comenzar a manejar elementos

6.Utilizar herramientas tecnológicos

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MARCO TEÓRICO Procedimientos :

-Comenzamos con este compuesto NaCl (sal) sólida y se introdujo los dos cables y se nota que no es un conductor de electricidad;se procedió a limpiar los cables y comprobar si C12H22O11 (azúcar) sólida en un recipiente se introducen los cables y se noto que tampoco es conductor de energía ; se procede con un nuevo elemento,Pb (plomo) se colocan los dos cables sin unirlos y es un electrolito fuerte (conductor de energía);Igualmente se procede con los siguientes elementos Sb(Antimonio), Zn(zinc)Sn(estaño),Al(aluminio),Si(silicio),Cu(cobre),Fe(hierro), Mg(magnesio), I (yodo); introduciendo los dos cables y se nota que todos son conductores de energía son electrolitos fuertes. A continuación van a encontrar una tabla que indica características de los elementos dados.

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PROCEDIMIENTOS DE LA SEGUNDA TABLASe introduce la solución agua con sal en un recipiente, luego se le introduce los dos cables y se nota que es un electrolito fuerte; se procede con las siguientes soluciones: limón,CuSO4,KOH,NaOH,HNO3,H3PO4, se les introduce los cables y se notan que son electrolitos fuertes.

se procede con las siguientes soluciones jugo de casa, leche, gaseosa,vinagre, agua con vinagre NH4OH, Al(OH)3, Ca(OH)2, H2SO3, Se nota que es un conductor de energía (electrolito débil).

Luego de las soluciones se les añade el papel tornasol a aquellos dichos anteriormente. sus resultados están en la siguiente tabla.

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CONCLUSIONESNos pudimos dar cuenta que a través de todo este proceso, materiales pueden producir lo que es la electricidad, son pocos los que realmente sin ayuda de nada producen electricidad, la mayoría la producen pero deben de estar acompañadas por otras sustancias más fuertes, otro dato importante es que con materiales tan simples podemos hacer nuestra propia luz eléctrica.

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REFERENCIAS

https://www.ecured.cu/Conductividad_eléctrica

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MATERIALESSalAzúcarVinagreAlcoholMecheroBombillo y RosetaLecheJugoGaseosaAgua De Bolsa

Recipiente de vidrio con tapa

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ELEMENTOS DE LABORATORIO1 Beaker1 Trípode1 Malla1 Cápsula De Porcelana1 Pinza para evasol1 Espátula1 Cuchara de combustión1 Gradilla 3 Tubos De Ensayo

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REACCIONES Y FUNCIONES QUIMICAS INORGANICASLa primera reacción es química utilizamos una cinta de magnesio luego prendió y tuvo una llama blanca y el magnesio toma un color blanco en forma de polvo y luego se le agrega agua y se mezcla y luego se le agrega el papel tornasol azul y rojo y se puede concluir que es una base .Se agrega fenolftaleína y formó un color rosa y se formó un hidróxido.

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SEGUNDA EXPERIENCIAEl tubo de ensayo tiene ácido clorhídrico (HCl) y se le agrega zinc metálico y tubo una reacción y se nota un desprendimiento y el ácido clorhídrico toma una tonalidad blanca .Se nota un desprendimiento y el ácido clorhídrico toma una tonalidad blanca, nos podemos dar cuenta que es una reacción química .

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TERCERA EXPERIENCIAEn la cuchara de combustión se agrega S (azufre), luego se pone a fuego y se funde y suelta vapores y el color de la llama es amarilla verdosa ,luego se introduce en el recipiente de vidrio y se tapa , Agitando fuertemente notamos que el H2O (agua) y el S(azufre) cuando se combinan se vuelve a un estado sólido.

-Al agregar tornasol azul se vuelve rojo y el papel tornasol rojo sigue igual.

-se agrega la fenolftaleína no tiene cambio alguno.

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