química general e inorgánica i

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Química General e Inorgánica I UNIONES QUIMICAS E.J. Calvo

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Química General e Inorgánica I. UNIONES QUIMICAS E.J. Calvo. Uniones o Enlaces químicos. Tipo de enlace (iónico, covalente, etc) Orden de Unión o Enlace Energía de Enlace Longitud de Enlace Forma de la Molécula Estructura del sólido Interacciones entre moléculas - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Química General e Inorgánica I

Química General e Inorgánica I

UNIONES QUIMICAS

E.J. Calvo

Page 2: Química General e Inorgánica I

Uniones o Enlaces químicos• Tipo de enlace (iónico, covalente, etc)

• Orden de Unión o Enlace

• Energía de Enlace

• Longitud de Enlace

• Forma de la Molécula

• Estructura del sólido

• Interacciones entre moléculas

• Interacciones entre planos, etc. en el sólido

Page 3: Química General e Inorgánica I

Uniones e Interacciones• ENLACES• Iónica• Covalente

– polar

– no polar

– coordinada

• Metálica

• INTERACCIONES• Unión Puente

Hidrógeno• Van der Waals• ion-dipolo• dipolo-dipolo• dipolos permantentes• dipolos inducidos

Moléculas

Sólidos Moleculares

Sólidos Extendidos (iónicos, covalentes y metálicos)

Page 4: Química General e Inorgánica I

Estructuras de Cristales Iónicos

Page 5: Química General e Inorgánica I

Integrando la densidad de carga en el espacio se concluye que sobre el átomo de Cl hay 17.70 electrones y sobre el de sodio 10.05 electrones

Mapa de densidades electrónicas en un cristal de NaCl

Page 6: Química General e Inorgánica I

Mapa de distribución de densidad electrónica en molécula de antraceno

Page 7: Química General e Inorgánica I

Sólidos Extendidos (Moléculas Infinitas)

Page 8: Química General e Inorgánica I

Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures

C70 C80 CNT

Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures

• C60: First molecular carbon solid

• Superconductivity in doped C60 solids (Tc = 40K)

DiamondGraphite

C60

Page 9: Química General e Inorgánica I
Page 10: Química General e Inorgánica I

Sólidos Moleculares

Page 11: Química General e Inorgánica I

Forma de las Moléculas: Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV)

Page 12: Química General e Inorgánica I
Page 13: Química General e Inorgánica I

Enlace Covalente: Orbitales Moleculares

H2+

Page 14: Química General e Inorgánica I

Diagrama de Orbitales Moleculares de molécula diatómica con átomos con orbitales 1s

Entalpías de enlace o unión

H2+ 255 H2 432 He2

+ 322 kJ mol-1

Orden de Enlace

H2+ 1/2

H2 1

He2+ 1/2

Page 15: Química General e Inorgánica I

Esuema de Formación de OM enlazantes y antienlazantes en molécula diatómica

Page 16: Química General e Inorgánica I

Niveles de Energìa de OM para molèculas diatómicas de la segunda fila. a) sin mezclado s-p y b) con mezclado s-p

Page 17: Química General e Inorgánica I

Enlace covalente polar: DIPOLOS

Page 18: Química General e Inorgánica I

Niveles de energìa de los OM del CO

Page 19: Química General e Inorgánica I

Orbitales atómicos Híbridos: Justificamos la Forma de las Moléculas y explicamos la Resonancia

Page 20: Química General e Inorgánica I
Page 21: Química General e Inorgánica I

ENLACE COVALENTE COORDINADO

Page 22: Química General e Inorgánica I

Ejemplos: Porfirinas en Hemoglobina y Clorofila

Page 23: Química General e Inorgánica I

Distribución de densidades electrónicas en Ftalocianina de Ni