Química: Qel estudio del cambio

Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

ACLARACIÓN IMPORTANTE:ACLARACIÓN IMPORTANTE:

Esta presentación ha sido diseñada por los creativos deMc Graw Hill Companies INC. La docente RaquelVillafrades Torres modificó algunos elementos de formaVillafrades Torres modificó algunos elementos de formapara facilitar la comprensión de los aspectos aquí

plasmados.

Su uso tiene fines educativos como el favorecimientodel proceso de aprendizaje de los estudiantes de QuímicaGeneral de la Universidad Pontificia Bolivariana, seccional

Bucaramanga.

Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.

La Química: una ciencia para el siglo XXI

• Salud y medicina

• Sistemas sanitarios• Sistemas sanitarios

• Cirugía con anestesia

V tibióti• Vacunas y antibióticos

•Energía y medio ambiente

• Combustibles fósilesCombustibles fósiles

• Energía solar

E í l• Energía nuclear

La Química: una ciencia para el siglo XXI

• Materiales y tecnología

• Polímeros cerámicos y cristales• Polímeros, cerámicos y cristales líquidos

• Superconductores a temperaturaSuperconductores a temperatura ambiente?

• ¿Computación molecular?¿ p• Agricultura y alimentos

• Cultivos modificadosCultivos modificados genéticamente

• Pesticidas “naturales”

• Fertilizantes especializados

El estudio de la químicaMacroscópico Microscópico

El método científico es un procedimiento i t áti i tisistemático para investigar

Una hipótesis es una explicación tentativaUna hipótesis es una explicación tentativapara un conjunto de observaciones.

probado modificado

Una ley es un enunciado conciso de unal ió t f ó irelación entre fenómenos que es siempre

válido bajo las mismas condiciones.

Fuerza = masa x aceleración

Una teoría es un principio unificador queexplica un conjunto de hechos y/o aquellasleyes que se basan en ellos.

Teoría atómica

La química es el estudio de la materia susLa química es el estudio de la materia, suscambios y comportamiento.

1. Materia es todo lo que ocupa un lugar en elespacio y tiene masa.espacio y tiene masa.

2. Una sustancia es una forma de materia que tieneuna composición dada y propiedades específicasuna composición dada y propiedades específicasque la distinguen de otras.

AguaAgua

Agua

Oro

Una mezcla es una combinación de dos o mássustancias puras en la que cada una conserva sussustancias puras en la que cada una conserva suspropiedades particulares.

1. Una mezcla homogénea – la composición de la mezclaes la misma en cualquier punto.

refresco, leche, soldadura

2. Mezcla heterogénea – su composición no es igual encualquier punto de la misma

cemento, li d d hilimadura de hierro en arena

Los componentes de una mezcla pueden serd di t fí iseparados mediante procesos físicos.

I áImánDestilación

Un elemento es una sustancia pura que no puedep q pser separada en sustancias más simples porningún tipo de método

• Se han identificado en total 114 elementosSe han identificado en total 114 elementos

•Se encuentran naturalmente en la Tierra un total deSe encuentran naturalmente en la Tierra un total de82 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxigeno,carbono.

•32 elementos han sido creados por científicos,como por ejemplo: el Americio el Poloniocomo por ejemplo: el Americio, el Polonio.

Un compuesto es una sustancia constituida porátomos de dos o más elementos químicos unidosen proporciones fijas definidas.

Los compuestos sólo pueden ser separados en loselementos químicos que los forman medianteq qmedios químicos.

Agua (H O) Glucosa (C H O )Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)

Amoníaco (NH3)

Clasificación de la materia

Los tres estados de la materia

Gas

SólidoLíquidoLíquido

¿Cambios físicos o químicos?

Un cambio físico no altera la estructura o la identidadde una sustancia.de una sustancia.

La fusión del hieloÁzucar disuelta en agua

Un cambio químico altera la estructura o la identidadde las sustancias involucradasde las sustancias involucradas.

El hidrógeno arde en el aire para formar aguaagua

Propiedades extensivas e intensivasUna propiedad extensiva de una sustancia dependede la cantidad total de materia considerada.

• masa

• longitud

U i d d i i d i l d d

longitud

• volumen

Una propiedad intensiva de un material no dependede la cantidad total de materia considerada.

• densidad

• temperaturatemperatura

• color

Materia - todo lo que ocupa un lugar en el espacio ytiene masa.tiene masa.

masa – medida de la cantidad de materia. En elSI l id d d l kil (k )SI, la unidad de masa es el kilogramo (kg)

1 kg = 1000 g = 1 x 103 g

peso – Es el resultado de la fuerza que la gravedadejerce sobre la masa de n objetoejerce sobre la masa de un objeto

peso = c x masa Una barra de 1 kg pesará

en la tierra, c = 1.0

en la luna, c ~ 0.11 kg en la tierra

0.1 kg en la luna0.1 kg en la luna

Sistema Internacional de Unidades (SI)

Volumen – (SI) la unidad derivada para el volumen es el metro cúbico (m3)el metro cúbico (m3)

1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3

1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3

1 L 1000 L 1000 3 1 d 31 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3

1 mL = 1 cm31 mL = 1 cm3

Densidad – La unidad derivada en el SI para la densidad es el kg/m3densidad es el kg/m

1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3

densidad = masavolumen d = m

V

Una pieza metálica de platino con una densidad dep p21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3. ¿Cuál es sumasa?

d = mV

m = d x V = 21.5 g/cm3 x 4.49 cm3 = 96.5 g

K = 0C + 273.15273 K = 0 0C 373 K = 100 0C

0F = x 0C + 3295

32 0F = 0 0C 212 0F = 100 0C