Quìmica?Quìmica?¿Qué es la

•

•Química es una ciencia• Química es un estudio sistemático

• Química es el estudio de la composición ypropiedades de la materia

• Química es el estudio de la reactividad de sustancias• Química es el estudio de sustancias orgánicas e

inorgánicas• Química es el estudio de las conexiones entre el

mundo real y el mundo molecular

Qué es la QUÍMICA?

• Es la ciencia que estudia sistemáticamente la composición, propiedades y actividad de sustancias orgánicas e inorgánicas y varias formas elementales de materia.

Química

Q. Inorgánica

Q. Orgánica

Q. Agrìcola

Clasificaciòn Tradicional

Q. Ambiental

Química

Q. Polìmeros

Q. Forense

Q. Analítica

Clasificaciòn Aplicada

MATERIA

• Constituída de átomos y moléculas• 3 características:

– Ocupa un lugar en el espacio– Posee masa– Tiene energía

MATERIA

Leyes

• Ley de la Conservación de la Energía “En ningún proceso se crea o se destruye energía:

sólo se transforma.”• Ley de la Conservación de la Materia

“La materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma.”

LA CANTIDAD DE MATERIA Y ENERGIA EN EL UNIVERSO ES CONSTANTE.

Leyes

Química es el estudio de la materia.

La materia se clasifica según sus propiedades.

Una propiedad física puede Observarse sin cambiar la identidad de la sustancia (color, temperatura, densidad,etc.)

FISICAS QUIMICAS

El cambio de una sustanciaPara formar otras sustancias

(inflamabilidad, biodegradabilidad)

Hay dos tipos de propiedades físicas:

• Una propiedad extensiva depende de la cantidad de

sustancia.

• Una propiedad intensiva es independiente de lacantidad de sustancia.

Propiedades de la materia

Masa, volumen, longitud…Color, densidad, P.F., P.E.,conductividad...

Indicar si la propiedad subrayada es física o química

• a) El hidrógeno puede explotar cuando experimenta ignición en contacto con el aire.

• b) El estaño metálico se funde a 505 K.

• c) La densidad del titanio metálico es 4.5 g/cm3

• d) El Color del bromo elemental es anaranjado.

• En un proceso físico, la identidad de las sustancia no cambia.

• En un proceso químico, una sustancia se transforma en otra(s) diferente(s).

Cambios físicos y químicos

¿Cuál será el estado físico de las siguientes sustancias a 100 oC: nitrógeno, aluminio, plomo, cobre?

Sustancia Punto de fusiónoC

Punto de ebullición oC

Nitrógeno -210 -196

Hierro 1,535 3,000

Oxigeno -218 -183

Agua 0 100

Aluminio 660 2,470

Plomo 327 1744

Cobre 1,083 2,596

Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla.

Sustancias purasSustancias puras son elementos o compuestos• Un elemento no puede descomponerse ensustancias más simples por medios físicos oquímicos.• Un compuesto está formado de dos o máselementos siempre en la misma proporción.

Clasificación de la materia

Una sustancia pura tiene una composición fija y diferentes propiedades.

Se han descubierto 115 elementos. Sus nombres ysímbolos aparecen en la Tabla Periódica.

CompuestosLos compuestos pueden descomponerse en sus elementos sólo por medios químicos.

Electrolisisdel H2O

Clasificación de la materia

Toda la materia es una sustancia pura o una mezcla.

Una mezcla consta de dos o mássustancias puras que mantienen sus

identidades químicas

Si las propiedades macroscópicasintensivas a lo largo de un sistema son idénticas

el sistema de denomina homogéneo

Si por el contrario estas propiedades no son idénticas el sistema se denomina

heterogéneo

Un sistema heterogéneo puede constar de varios sistemas homogéneos a estas partes se les llama fases

En este caso tenemos tres fases, la sal no disuelta, lalasoluciónsolución y el vapor de agua

Aparece en la naturaleza en forma

como

Materia

heterogénea

Mezclas heterogéneas

Ejemplo

agua y aceite

Mezclas homogéneas

especialmente

mezclas gaseosas

como

Aire (N2,O2)

homogénea

como Sustancias puras

que soncompuestos

como

Dióxido de carbono

agua H2O

elementos

ejemplos

Carbono, CHidrogeno, HOxígeno, O

• Se mezclan pequeñas partículas de hierro y arena. ¿Se forma una mezcla homogénea o heterogénea? Como separaría el hierro de la arena?

LEYES PONDERALES DE LA MATERIA

• Ley de las Proporciones Definidas“independientemente de su origen o masa,

todo compuesto está formado siempre por los mismos elementos y en la misma proporción por peso.”

H2O= 88.88% O, 11.12% H

Leyes Ponderales de la Materia

• Ley de las Proporciones múltiples“Cuando dos elementos E1 y E2 se combinan

para formar dos o más compuestos, las diferentes cantidades de E2 que se combinan con una cantidad fija de E1 mantienen entre sí una relación de números enteros sencillos.”

Fe2O3 FeO CO CO2

Leyes Ponderales de la Materia

El lenguaje de la química

se basa en

formulas símbolos

representan

compuestos

Intervienen en

representan

elementos

Intervienen en

reacciones químicas

que se representan con

ecuaciones químicas

que facilitan la

Interpretación y análisis de la reacción

Teoría química de Dalton

propuesta para explicar

en la actualidad

No aceptan totalmente

leyes de la químicaClasificación de la materia porque

existen isótopos

Átomos son complejos divisibles

comoen

Proporciones múltiples

proporciones definidas

conservación de la masa

elementosmezclas compuestos

Para què les servirà la quìmica en sus profesiones?

Para què le sirve la quìmica a la humanidad?