qui 001 syllabus unab(1)

UNIVERSIDAD NACIONAL

ANDRS BELLO Facultad de Ciencias Exactas

Departamento de Ciencias Qumicas Syllabus QUMICA GENERAL Y ORGNICA QUI 001 05/03/2015 Descripcin de la Asignatura Prerrequisitos, Co-requisitos y Horas Pedaggicas Aprendizajes Esperados Sistema de Evaluacin Actividades Calendario de Actividades y Contenidos Bibliografa Anexos

Facultad de Ciencias Exactas Departamento de Ciencias Qumicas

Syllabus de Curso Qumica General y Orgnica 2015-1

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1. DESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA En este primer curso introductorio a la qumica se espera que el alumno desarrolle la habilidad para comprender y aplicar conocimientos bsicos introductorios de qumica en sus aspectos generales. La resolucin prctica de ejercicios y problemas simples asociados a los contenidos enunciados en el tem 3 de este Programa, complementarn su formacin en un primer nivel universitario de qumica, otorgndole una slida base para abordar y comprender fenmenos donde las ciencias qumicas ocupan un lugar central.

2. PRERREQUISITOS, CO-REQUISITOS Y HORAS PEDAGGICAS

Prerrequisitos: Ingreso Co-requisitos: Ingreso

TIPO DE ACTIVIDADES

HORAS PEDAGGICAS SEMANALES

Clases de Ctedra 3 mdulos Clases de Ayudanta

2 mdulos

3. APRENDIZAJES ESPERADOS

3.1 Competencias Qumicas como objetivos de aprendizaje de la Asignatura

La asignatura de qumica general y orgnica QUI 001 tiene por finalidad desarrollar en los estudiantes, los siguientes aprendizajes: 1. Comprender conceptos, principios y teoras fundamentales del rea de la

Qumica que sustentan las bases de la vida. 2. Dominio de la terminologa qumica, nomenclatura, convenciones y

unidades. 3. Comprender aspectos bsicos sobre la estructura del tomo, nmero

atmico, nmero de masa, y la estructura de la Tabla peridica y smbolos qumicos.



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4. Manejar correctamente los conceptos de estequiometria bsica. (i.e., relaciones de masa e informacin de ecuaciones qumicas).

5. Comprender, manejar y aplicar correctamente las leyes de los gases ideales.

6. Manejar correctamente los conceptos de estequiometria aplicados a soluciones acuosas y diluciones. Comprender los principios bsicos sobre valoraciones acido base.

7. Comprender y manejar correctamente los principios que gobiernan los equilibrios qumicos en general y equilibrios acido-base en particular.

8. Conocer y describir principios bsicos que gobiernan la qumica de los compuestos orgnicos.

9. Capacidad de actuar con curiosidad, iniciativa y emprendimiento. 10. Capacidad para aplicar conocimiento y comprensin en qumica a la

solucin de problemas cualitativos y cuantitativos. 11. Capacidad para reconocer y analizar problemas y planificar estrategias

para su solucin. 12. Conocimiento de otras disciplinas cientficas que permitan la

comprensin de la Qumica. 13. Habilidad en el uso de las tcnicas modernas de la informtica y

comunicacin aplicadas a la Qumica.

3.2 Indicadores de Logro de los Aprendizajes Los estudiantes qumica general y orgnica QUI 001, al lograr los aprendizajes propuestos elaborados como competencias, deben ser capaces de aplicar las dimensiones cognitivas, procedimentales y actitudinales en la realizacin de las siguientes tareas: 1. Realizar transformaciones matemticas de conversiones de las unidades

utilizadas en los sistemas de medicin de las propiedades que definen la materia, es decir, masa y volumen y por tanto trabajar con la densidad.

2. Identificar y distinguir entre propiedades fsicas y qumicas de la materia y sus transformaciones.

3. Transformar y usar correctamente las unidades de medida y cifras significativas.



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4. Realizar clculos estequiomtricos en funcin del tomo como unidad bsica de estructuracin de la materia, considerando los estados de agregacin en que sta se encuentra.

5. Relacionar las propiedades y comportamiento de la materia mediante la teora de enlace, haciendo uso de la configuracin electrnica como herramienta de determinacin de propiedades peridicas como la electronegatividad y determinacin de electrones de valencia en elementos representativos.

6. Realizar conversin de unidades y tratamiento adecuado de cifras significativas.

7. Describir aspectos bsicos de enlaces qumicos (Teora de Lewis de pares electrnicos, octetos, estructura molecular).

8. Realizar estructuras de Lewis aplicando la teora de enlace y uso de la configuracin electrnica en la determinacin de los electrones de valencia en elementos representativos.

9. Realizar diagramas tridimensionales de molculas aplicando los aprendizajes de estructuras de Lewis y geometra molecular.

10. Calcular la composicin porcentual de cualquier compuesto de estructura molecular conocida.

11. Realizar clculos estequiomtricos en tomos, molculas, reacciones y disoluciones, en funcin de masas, volmenes, moles y nmero de partculas.

12. Balancear ecuaciones qumicas y aplicar las relaciones estequiomtricas. 13. Determinar y comprender el concepto de reactivo limitante en procesos

qumicos. 14. Relacionar, aplicar y calcular unidades que expresan la composicin y

concentracin de una disolucin. 15. Calcular volmenes, nmero de partculas, nmero de moles, masas

molares, temperaturas y presiones en gases, aplicando las leyes de gases en sistemas isocricos, isobricos e isotrmicos.

16. Preparar disoluciones a distintas concentraciones de soluto haciendo uso de los distintos tipos de concentraciones existentes.

17. Realizar clculos de determinacin de concentraciones de solutos y molculas, haciendo uso de las propiedades coligativas de una disolucin.

18. Comprender y describir sistemas de cidos y bases, sus propiedades en trminos de su estructura, siendo capaz de calcular concentraciones en equilibrio de sistemas cido-base.



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19. Determinar el grado de acidez de disoluciones acuosas biolgicas. 20. Preparar disoluciones buffer en funcin de la concentracin y pH de la

disolucin tampn. 21. Determinar concentraciones de reactantes y productos en reacciones,

haciendo uso de las leyes que gobiernan el equilibrio qumico y inico. 22. Identificar y clasificar compuestos orgnicos conforme a sus propiedades

fsicas y qumica. 23. Estimar puntos de ebullicin, puntos de fusin, solubilidad y polaridad en

hidrocarburos y en compuestos con grupos funcionales (Alcoholes, aminas, teres, cidos carboxlicos, anhdridos, halogenuros, steres, cetonas, aldehdos, amidas)

24. Nombrar compuestos orgnicos, hidrocarburos o compuestos con grupos funcionales, de acuerdo a la nomenclatura IUPAC.

4. SISTEMA DE EVALUACIN DE LA ASIGNATURA

4.1 Tipos de Evaluacin

La evaluacin del curso se realiza mediante tres tipos de instrumentos, estos son:

i. Pruebas Solemnes: Se realizarn tres durante el Semestre, en las

fechas y horas que la calendarizacin detalla. ii. Controles de ayudanta: Se realizar el total controles de ayudanta

detallado en la calendarizacin del curso. iii. Examen: Al final del curso y en la fecha detallada en la programacin,

se realizar el examen del curso, el cual comprende TODOS los tpicos revisados durante el semestre.

iv. Solemne Recuperativa: Todos los alumnos inasistentes a las solemnes, claramente justificados segn la normativa universitaria vigente, podrn rendir una prueba recuperativa en la cual se evaluarn TODOS los tpicos revisados durante el semestre. Esta se realizar en una fecha y horario nico especificado en la calendarizacin de este curso.Los documentos aceptados como justificativo son certificados mdicos y/o comprobante de atencin medica dentro de un plazo de 72 horas desde la hora de la evaluacin a justificar.



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En el Departamento de Ciencias Qumicas no se aplicar en ningn curso, el artculo 35 del reglamento de pregrado.

Las evaluaciones y sus ponderaciones se detallan a continuacin:

Tipo de evaluacin

Ponderacin Ponderacin de NP

Ponderacin de Examen

Solemne 1 28% 70%

30% Solemne 2 28%

Solemne 3 28% Controles ayudanta

16%

NP 100%

Nota Presentacin (NP) = [S1*0,28+ S2*0,28+ S3*0,28 + Ay*0,16]

Nota Final = (Nota Presentacin * 0,70) + (Nota examen * 0,30)

(*) Si la Nota de Presentacin es igual o superior a cinco (5,0), el alumno podra ser eximido.

Evaluacin Materias Seccin Horario SOLEMNE 1 Semanas: 1 a 5 Todas

SOLEMNE 2 Semanas: 6 a 10 Todas Ver seccin 6

(Calendario de contenidos) SOLEMNE 3 Semanas: 11 a 15 Todas

EXAMEN Todos los

contenidos Todas

4.2 Normas Generales

i. Cada alumno deber identificarse durante el desarrollo de una evaluacin mediante su Tarjeta Universitaria o Cdula de Identidad. No se permitir rendir una evaluacin a quien no se



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encuentre oficialmente en la lista de curso. ATENCIN: Si por algn motivo administrativo este es su caso, acrquese a Coordinacin Docente del Departamento de Ciencias Qumicas ANTES de la evaluacin en cuestin, para revisin de su caso.

ii. No estar permitido el uso de cualquier tipo de material durante las evaluaciones: tablas peridicas, libros, apuntes. Esto tambin incluye TELEFONOS CELULARES, reproductores mp3, etc.

iii. La evaluacin de cada pregunta es una prerrogativa exclusiva de su Profesor, por lo que el Coordinador Acadmico no considerar solicitudes de recorrecciones de preguntas de Solemnes.

iv. Cada profesor publicar en Portal Luminis los resultados de cada prueba Solemne a ms tardar 15 das despus que sta se ha efectuado, junto con la Pauta de Correccin empleada. Igualmente, se dedicar una parte de la clase u horario establecido fuera de ella, para revisar la Prueba Solemne, explicar su correccin y recibir comentarios y dudas. Luego de esto las pruebas sern devueltas a los alumnos SIN DERECHO a reclamos posteriores de ninguna especie.

4.3 Comportamiento inadecuado durante cualquier Evaluacin

Se considerar comportamiento inadecuado (y por ende sancionable) durante la evaluacin:

i. Copiar a algn compaero. ii. Copiar desde material no autorizado (torpedo). iii. Soplar a algn compaero. iv. Suplantar a algn compaero en la rendicin de alguna evaluacin. v. No firmar la lista de asistencia a evaluacin encontrndose en esta

o hacerlo por un compaero que no este presente. vi. No entregar su prueba al finalizar la evaluacin. vii. Alterar su instrumento de evaluacin una vez finalizada esta, o

durante el proceso de revisin.

La mnima sancin aplicable en cada uno de estos casos es la nota mnima (1,0) en la evaluacin.



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4.4 Inasistencia a una Evaluacin

Las INASISTENCIAS A LAS PRUEBAS SOLEMNES debern ser justificadas presentando certificado mdico y comprobante de atencin con la coordinadora Acadmica Srta. Daniela Acua Maldonado, dentro del plazo de 72 horas, en el Departamento de Ciencias Qumicas.

Los estudiantes debidamente justificados podrn rendir una prueba

recuperativa en la cual se evaluarn TODOS los tpicos revisados durante el semestre. Esta se realizar en una fecha y horario nico especificado en la calendarizacin de este curso.

4.5 Eximicin Quienes de acuerdo al sistema Luminis posean nota de

presentacin a examen mayor o igual que 5,0 (sin importar si hay algn rojo en alguna evaluacin) tendrn el derecho a eximirse de dar el examen. La eximicin no obliga, es optativa, si alguien eximible desea rendir el examen para mejorar su nota final puede hacerlo, ms una vez rendido el examen la nota DEBER ser incluida en el promedio, cualquiera que esta sea. 4.6 Aprobacin

Se entender que el curso esta aprobado cuando la ponderacin final de notas de acuerdo a lo descrito en el Programa de la Asignatura realizada por el Sistema Luminis es igual o superior a 4,0.

NO EXISTEN INSTANCIAS ADICIONALES DE EVALUACIN de ningn tipo, ya sean escritas u orales. Slo en el caso que el Profesor lo estime pertinente podr citar a Comisin Acadmica para revisar en conjunto la correccin del examen. En dicha comisin estar incluido junto al Profesor, el Coordinador de la Asignatura y algn otro acadmico especialista del Departamento de Ciencias Qumicas. 4.7 Equipo Acadmico del Curso.

NRC Seccin Profesor Actividad Horario Sala 1001 1 Ariela Lavado Sepulveda

Ctedra Ayudanta

M 1-3 L 7-8

R5 303 R2 604

1002 2 Patricio Muoz Concha Sebastian A. Cumsille

Ctedra Ayudanta

M 1-3 L 7-8

R1 406 R1 212

1003 3 Margarita Otero Ctedra Ayudanta

M 1-3 L 7-8

R4 303 R5 405



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1007 7 Marcelo Asencio Plinio de los Santos

Cantero

Ctedra Ayudanta

L 1-3 M 9-10

R1 302 R3 312

1008 8 Jess Centeno Eduardo Sols

Ctedra Ayudanta

M 1-3 J 7-8

R10 001 R5 101

5. ACTIVIDADES El curso consta de dos tipos de actividades formales: Clases de Ctedra y Clases de Ayudanta.

5.1 Clases de Ctedra El Profesor expondr los contenidos y conceptos que forman parte

del Programa de Asignatura. La asistencia, al menos al 80% de las clases de la ctedra, es requisito para aprobar la asignatura

5.2 Clase de Ayudanta

El Ayudante ejercitar los conceptos que se han revisado en la

clase de Ctedra.

5.3 Tutoras Las tutoras constituyen un medio para la resolucin de problemas

de aprendizaje en el rea de qumica, implementadas para atender a estudiantes que cursan aquellos cursos de qumica general para carreras de las siguientes reas:

Ingeniera Salud Ciencias Bachillerato en Ciencias Otras



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6. CALENDARIO DE CONTENIDOS Y ACTIVIDADES

SEM. DA FECHA CLASES DE CATEDRA CLASES DE AYUDANTA

Semana induccin alumnos nuevos

lunes 2 de marzo de 2015

martes 3 de marzo de 2015

mircoles 4 de marzo de 2015

jueves 5 de marzo de 2015

viernes 6 de marzo de 2015

sbado 7 de marzo de 2015

domingo 8 de marzo de 2015

1

lunes 9 de marzo de 2015 Inicio clases alumnos nuevos

martes 10 de marzo de 2015 UNIDAD I: Introduccin a la qumica.

mircoles 11 de marzo de 2015 Inicio clases alumnos antiguos

jueves 12 de marzo de 2015 (A) Clasificacin propiedades de la materia. (B) Unidades de medicin, notacin cientfica y cifras significativas (C) Mediciones. (D) Mtodo de factor unitario y transformacin de unidades

viernes 13 de marzo de 2015 (no hay

actividades)



2

lunes 16 de marzo de 2015 UNIDAD II: tomos, molculas e iones

martes 17 de marzo de 2015 (A) Estructura del tomo

mircoles 18 de marzo de 2015 (B) Introduccin a la tabla peridica Ayudanta Unidad 1

jueves 19 de marzo de 2015

viernes 20 de marzo de 2015



3

lunes 23 de marzo de 2015 (C) Formulas moleculares y empricas

martes 24 de marzo de 2015 (D) Nomenclatura de compuestos inorgnicos

mircoles 25 de marzo de 2015 Ayudanta Unidad 1-2

jueves 26 de marzo de 2015 CONTROL 1

viernes 27 de marzo de 2015 (en horario de

sbado 28 de marzo de 2015 ayudanta)


4 lunes 30 de marzo de 2015 UNIDAD III. Estequiometria

(A) Masa atmica, masa molar. Concepto de mol (B) Composicin porcentual de los compuestos

Ayudanta Unidad 2

martes 31 de marzo de 2015



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mircoles 1 de abril de 2015

jueves 2 de abril de 2015

viernes 3 de abril de 2015 Feriado legal semana santa

sbado 4 de abril de 2015 Feriado legal semana santa

domingo 5 de abril de 2015

5

lunes 6 de abril de 2015

martes 7 de abril de 2015 (C) Ecuaciones y reacciones qumicas Ayudanta Unidad 2

mircoles 8 de abril de 2015 (D) Pesos atmicos y moleculares. CONTROL 2

jueves 9 de abril de 2015 Bienvenida alum. nuevos (no progr. clases y evaluac. Alum. primer ao) (en horario de

viernes 10 de abril de 2015 (E) Formulas empricas a partir de anlisis elemental, Formulas moleculares a partir de la formula emprica.

ayudanta)

sbado 11 de abril de 2015


6

lunes 13 de abril de 2015

(F) Reactivo limitante y rendimiento de reacciones.

martes 14 de abril de 2015 SOLEMNE 1

mircoles 15 de abril de 2015 (en horario de

jueves 16 de abril de 2015 ayudanta)

viernes 17 de abril de 2015



7

lunes 20 de abril de 2015 UNIDAD IV. Gases (A) Conceptos generales sobre gases (B) Leyes de los gases

Ayudanta Unidad 3

martes 21 de abril de 2015 CONTROL 3

mircoles 22 de abril de 2015 (en horario de

jueves 23 de abril de 2015 ayudanta)

viernes 24 de abril de 2015



8

lunes 27 de abril de 2015 (C) Composicin porcentual de los compuestos. (D) Estequiometria con gases. (E) Presiones parciales.

Ayudanta Unidad 4 martes 28 de abril de 2015

mircoles 29 de abril de 2015

jueves 30 de abril de 2015

viernes 1 de mayo de 2015 Feriado legal (Dia del trabajo)

sbado 2 de mayo de 2015 Feriado Estudiantil

domingo 3 de mayo de 2015

9 lunes 4 de mayo de 2015 Ayudanta



12 | P g i n a

martes 5 de mayo de 2015 UNIDAD V. Estequiometria en soluciones acuosas y Propiedades fsicas de las soluciones. (A) Propiedades de las soluciones acuosas (B) Ecuaciones moleculares e ionicas.

Unidad 4 CONTROL 4 (en horario de

ayudanta) mircoles 6 de mayo de 2015

jueves 7 de mayo de 2015

viernes 8 de mayo de 2015

sbado 9 de mayo de 2015


10

lunes 11 de mayo de 2015 (C) Reacciones acido-base (D) Rendimiento de una reaccin. (B) Clculos mol-masa. (E) Concepto de solubilidad (F) Propiedades coligativas

Ayudanta Unidad 4

martes 12 de mayo de 2015

mircoles 13 de mayo de 2015





11

lunes 18 de mayo de 2015 UNIDAD VI. Equilibrio qumico y equilibrio acido -base.

SOLEMNE 2

martes 19 de mayo de 2015 (A) Generalidades (en horario de

mircoles 20 de mayo de 2015 B) Constante de equilibrio. Cociente de reaccin (Q). ayudanta)

jueves 21 de mayo de 2015 Feriado legal (Dia de las glorias navales)




12

lunes 25 de mayo de 2015

(C) Calculo de concentraciones de equilibrio (D) Equilibrio acido-base (E) Clculos de pH en cidos y bases dbiles

Ayudanta Unidad 5

CONTROL 5 (en horario de

ayudanta)

martes 26 de mayo de 2015

mircoles 27 de mayo de 2015





13

lunes 1 de junio de 2015

(F) Soluciones amortiguadoras

Ayudanta Unidad 6

martes 2 de junio de 2015

mircoles 3 de junio de 2015

jueves 4 de junio de 2015

viernes 5 de junio de 2015

sbado 6 de junio de 2015

domingo 7 de junio de 2015

14 lunes 8 de junio de 2015 UNIDAD VII. Introduccin a la qumica orgnica Ayudanta



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martes 9 de junio de 2015 (A) Enlaces de carbono (B) Nomenclatura de hidrocarburos simples

Unidad 6






15


martes 16 de junio de 2015 (C) Grupos funcionales






16


Ejercicios de reforzamiento

SOLEMNE 3 (en horario de

ayudanta) SOLEMNE 3







lunes 29 de junio de 2015 Feriado Legal (San Pedro y San Pablo)


mircoles 1 de julio de 2015 Examen mdulos 1-2

jueves 2 de julio de 2015

viernes 3 de julio de 2015

sbado 4 de julio de 2015

domingo 5 de julio de 2015

lunes 6 de julio de 2015

martes 7 de julio de 2015

mircoles 8 de julio de 2015

jueves 9 de julio de 2015


sbado 11 de julio de 2015 Trmino perodo Exmenes


lunes 13 de julio de 2015



14 | P g i n a

martes 14 de julio de 2015 Exmenes Recuperativos

mircoles 15 de julio de 2015

jueves 16 de julio de 2015 Feriado Legal (Virgen del Carmen)


sbado 18 de julio de 2015


7. BIBLIOGRAFA

7.1 Bibliografa Obligatoria

Qumica. La Ciencia Central. T. L. Brown ,H. E. Lemay and B. Bursten. 7 Edicin, Prentice Hall Hispanoamericana S.A.., 1998.

Qumica. R. Chang, 4 Edicin, Mc Graw-Hill, 1992. 7.2 Bibliografa recomendada

Qumica General. K. W. Whitten, R. E. Davis y M. L. Peck, Mc

Graw-Hill, 5 Edicin, 1998. Qumica General. D. D. Ebbing, Mc Graw-Hill, 5 Edicin, 1996. Chemistry. S.Zumdahl. D.C.Heath and Co. 1986 General Chemistry. 2nd Edition. D. A. McQuarrie and P.A. Rock.

W.H.Freeman and Co. 1987.



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ANEXO

OTROS ASPECTOS DE IMPORTANCIA. Recuerde que cualquier problema o dificultad que se le presente en el transcurso de la asignatura, debe de ser dirigida a la persona que corresponda segn la problemtica a la cual est referida. De acuerdo a su necesidad la informacin de contacto es la siguiente: a.- Aspectos Acadmicos - Administrativos: Problemas de inscripcin acadmica, incorporacin-eliminacin de cursos, etc. Escuelas de carrera b.- Consultas sobre, salas, horarios o consultas generales: Coordinadora Acadmica Departamento de Ciencias Qumicas. Srta: Daniela Acua Maldonado Fono: 26618259 Correo: [email protected] c.- Aspectos acadmicos:

Coordinador Docente de Asignatura Prof: Dina Lecaros e-mail: [email protected] Horario de Atencin: Mircoles de 15:00 a 16:30 hrs.

d.- Apoyo acadmico: Cada Profesor y ayudante fijar de acuerdo con su seccin un horario de atencin de alumnos y resolucin de dudas. e.- Material Escrito y Apuntes : La Coordinacin de la Asignatura pone a disposicin de los estudiantes una Gua de Ejercicios, la cual contiene problemas tipo en relacin a los contenidos a ser tratados durante el Semestre, junto a problemas provenientes de evaluaciones realizadas anteriormente. Puede encontrarla en la pgina oficial del Departamento o bien en el mdulo de apuntes del portal www.unabvirtual.cl



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Programa de Quimica General y Organica, QUI001

1. Identificacin de la Asignatura

CURSO QUMICA GENERAL Y ORGNICA

CDIGO QUI 001 TIPO DE ACTIVIDAD(ES) CLASES TEORICAS Y AYUDANTIA HORAS SEMANALES. CLASES TEORICAS: 3

CLASES AYUDANTIA: 2 2. Competencia(s) alcanzada(s) al finalizar el curso. Desarrollar en el alumno la habilidad para describir detalladamente las bases de la qumica y aplicar nuevos conceptos para comprender el rol fundamental de la qumica como ciencia central y su interrelacin con las ciencias naturales, ciencias fsicas, ciencias mdicas y ciencias del medio ambiente. Al finalizar el curso el alumno estar en condicin de: 2.1 Distinguir entre propiedades fsicas y qumicas de la materia y sus transformaciones 2.2 Manejar correctamente unidades y cifras significativas. 2.3 Comprender aspectos bsicos sobre la estructura del tomo, nmero atmico, nmero

de masa, y la estructura de la Tabla peridica y smbolos qumicos. 2.4 Manejar correctamente los conceptos de estequiometria bsica. (i.e., relaciones de masa

e informacin de ecuaciones qumicas). 2.5 Comprender, manejar y aplicar correctamente las leyes de los gases ideales. 2.6 Manejar correctamente los conceptos de estequiometria aplicados a soluciones acuosas

y diluciones. Comprender los principios bsicos sobre valoraciones acido base. 2.7 Comprender y manejar correctamente los principios que gobiernan los equilibrios

qumicos en general y equilibrios acido-base en particular. 2.8 Conocer y describir principios bsicos que gobiernan la qumica de los compuestos

orgnicos. 3. Contenidos (Especificar y determinar % del tiempo dedicado a cada tema especfico). 3.1 Introduccin: materia y medicin (1 semana, 7%)



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3.1.1 Clasificacin de la materia: Estados de la materia, sustancias puras y mezclas, separacin de mezclas, elementos y compuestos.

3.1.2 Propiedades fsicas y qumicas de la materia 3.1.3 Mediciones: manejo de cifras y unidades. Cifras significativas. Mtodo de factor

unitario y transformacin de unidades.

3.2 tomos, molculas y iones (2 semanas, 14%). 3.2.1 Estructura del tomo: ncleos y electrones. Istopos, nmero atmico, nmero de

masa. 3.2.2 Introduccin a la tabla peridica: grupos (nombres de algunos grupos), periodos,

metales, no metales y metaloides. Smbolos qumicos. 3.2.3 Definiciones de frmulas moleculares y empricas, representacin de molculas,

formacin de iones, iones y compuestos inicos 3.2.4 Nomenclatura de compuestos inorgnicos: estados de oxidacin ms comunes,

funciones inorgnicas. 3.3 Estequiometria: clculos con frmulas y ecuaciones qumicas (3 semanas, 20%) 3.3.1 Masa atmica, masa molar y nmero de Avogadro. Concepto de mol. 3.3.2 Composicin porcentual de los compuestos. 3.3.3 Ecuaciones y reacciones qumicas. 3.3.4 Pesos atmicos y moleculares: escala de masas atmicas, pesos formulares y

moleculares, composicin porcentual a partir de formulas. 3.3.5 Frmulas empricas a partir de anlisis elemental, frmulas moleculares a partir de

la formula emprica, anlisis por combustin. 3.3.6 Reactivo limitante y rendimiento de reacciones. 3.4 Gases (2 semanas, 13%). 3.4.1 Generalidades: Presin de un gas, presin atmosfrica, nter conversin de unidades

de presin; atmsferas, milmetros de mercurio, torr y pascales. 3.4.2 Leyes de los gases: Ley de Boyle, Charles, Avogadro. Escala de temperatura

absoluta. Ley del gas ideal. 3.4.3 Aplicaciones con estequiometria, determinacin de densidades de los gases y masa

molares. Ley de Dalton de las presiones parciales. 3.5 Estequiometria en soluciones acuosas y Propiedades fsicas de las soluciones (3

semanas, 20%).



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3.5.1 Propiedades de las soluciones acuosas: definiciones de electrolitos y no electrolitos, compuestos inicos en agua, compuestos moleculares en agua, cido y bases fuerte y dbiles, reacciones de neutralizacin y sales.

3.5.2 Ecuaciones Inicas: ecuaciones moleculares, inicas y netas. Reacciones de mettesis: reacciones de precipitacin, pautas de solubilidad para compuestos inicos. Reacciones de formacin de un electrolito dbil o un no electrolito.

3.5.3 Reacciones acido-base: propiedades generales y reacciones de neutralizacin. 3.5.4 Concentracin de soluciones, diluciones, gravimetra, valoraciones acido-base. 3.5.5 Concepto de solubilidad: soluciones saturadas y solubilidad. 3.5.6 Propiedades coligativas: Descenso del punto de congelacin, descenso de la presin

de vapor aumento del punto de ebullicin, presin osmtica, soluciones isotnicas e hipotnicas.

3.6 Equilibrio qumico y Equilibrio cido-base (2 semanas, 13%). 3.6.1 Generalidades: El concepto de equilibrio qumico, constantes de equilibrio, Kc, Kp. 3.6.2 Informacin bsica sobre la constante de equilibrio. 3.6.3 Clculos bsicos asociados con la posicin de equilibrio. 3.6.4 Equilibrio cido Base: producto inico del agua, concepto de pH, escala y

medicin de pH: indicadores cido-base y pH-meter. 3.6.5 Clculos de pH: cidos y bases fuertes y dbiles, Ka y Kb, propiedades cido base

de las soluciones salinas, efecto del in comn: soluciones amortiguadoras, titulaciones cido base, curvas de titulacin.

3.7 Introduccin a la qumica orgnica (2 semanas, 13%). 3.7.1 Enlaces del Carbono: enlaces simples, dobles y triples del carbono: diferencias en

trminos de ngulos de enlace y longitud de enlace. 3.7.2 Hidrocarburos: Alcanos, ciclo alcanos, alquenos, alquinos, caractersticas fsicas

generales, nomenclatura, ismeros geomtricos y estructurales. Reacciones qumicas de alcanos, reacciones de adicin de alquenos y alquinos. Hidrocarburos aromticos, ejemplos biolgicos, reacciones de sustitucin.

3.7.3 Grupos funcionales: haluros, alcoholes, fenoles, teres, aldehdos, cetonas, cidos, esteres, amidas, aminas. Nomenclatura. Reactividad de los diferentes grupos funcionales. Reconocimiento de grupos funcionales en frmacos y alimentos.



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4. Evaluacin. Esta asignatura en particular tendr las evaluaciones que se detallan a continuacin. Los alumnos tienen el derecho a conocer las notas y las modalidades de correccin y de evaluacin empleadas. Solemne 1: (28%): Temas 3.1 3.3 Solemne 2: (28%): Temas 3.4 3.5 Solemne 3: (28%): Temas 3.6 3.7 Controles Ayudanta Semanales: (16 %): Mnimo cinco (5) controles Examen: (30%): Temas 3.1 3.7 Nota Presentacin (NP) = (S1 + S2 + S3)*0.28 + Ay*0.16 Nota Final = NP*0.70 + Examen * 0.30

CRITERIO DE EXIMICION: Si la Nota de Presentacin es igual o superior a cinco (5.0), el alumno se

puede EXIMIR del examen.

5. Bibliografa

1. Qumica. Chang, 9 Edicin, Mc Graw-Hill, Mexico. 2007. 2. Qumica. La Ciencia Central. T. L. Brown ,H. E. Lemay and B. Bursten. 9

Edicin, Pearson Education, 2004. 3. Qumica General. K. W. Whitten, R. E. Davis y M. L. Peck, Mc Graw-Hill, 5

Edicin, 1998. 4. Qumica General. D. D. Ebbing, Mc Graw-Hill, 5 Edicin, 1996. 5. Chemistry. The Central Science. T. L. Brown, H. E. Lemay and B. Bursten. 7th

Edition, 1997. 6. Chemistry. S.Zumdahl. D.C.Heath and Co. 1986 7. General Chemistry. 2nd Edition. D. A. McQuarrie and P.A. Rock. W.H.Freeman

and Co. 1987.

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