proyecto docente asignatura: fundamentos de...

Grupo: CLASES TEORICAS DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA.(879154)

ASIGNATURA:"Fundamentos de Química"

DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA/GRUPO

Titulación:

Asignatura:

Código:

Curso:

Año del plan de estudio:

Tipo:

Ciclo:

Período de impartición:

Departamento:

Área:

Dirección postal:

Centro:

Dirección electrónica:

Horas totales (ECTS):

Créditos LRU teóricos: Créditos LRU prácticos:

Horas presenciales (ECTS): Horas no presenciales (ECTS):

Créditos totales (LRU):

Créditos totales (ECTS):

61.7

4.0

1º

Facultad de Química , Calle Profesor García González

Primer Cuatrimestre

INGENIERO TÉCNICO INDUSTRIAL.ESP. EN ELECTRÓNICA INDUSTRIAL (Plan 2001)

Fundamentos de Química

45.0

http://www.us.es/centrosdptos/departamentos/departamento_I061

E.U. Politécnica

106.7

Ingeniería Química

Ingeniería Química

4.5

1.5

2001

Sin curso específico

3.0

Optativa

1130030

CLASES TEORICAS DE FUNDAMENTOS DE QUIMICA. (2)Grupo:

Titulacion: INGENIERO TÉCNICO INDUSTRIAL.ESP. EN ELECTRÓNICA INDUSTRIAL (Plan 2001)

Curso: 2009 - 2010

PROYECTO DOCENTE

Curso académico: 2009/2010 Última modificación: 2009-09-03 1 de 9

OBJETIVOS Y COMPETENCIAS

Competencias transversales/genéricas

Objetivos docentes específicos

Conocimiento la terminología básica, las leyes y los conceptos fundamentales de la Química.• Conocimiento de la estructura atómica y molecular.• Capacidad de realizar cálculos estequiométricos.• Capacidad de relacionar los conocimientos adquiridos con las propiedades de los elementos y sus compuestos.• Relación de la Química con aspectos técnicos, sociales, medioambientales y de actualidad.

Competencias

Capacidad de organizar y planificar (Se entrena de forma moderada)Conocimientos generales básicos (Se entrena de forma intensa)Resolución de problemas (Se entrena de forma intensa)Trabajo en equipo (Se entrena de forma moderada)Capacidad para aplicar la teoría a la práctica (Se entrena de forma moderada)Habilidad para trabajar de forma autónoma (Se entrena de forma moderada)

Competencias específicas

Cognitivas:Saber las bases de la química y su aplicaciones técnicasDominio de los conceptos básicosProcedimentales/Instrumentales:Aplicación de los conocimientos propios de la materia a supuestos teóricos o casos realesResolución de problemas y saber interpretar las soluciones de los mismosToma de decisión para poder afrontar nuevos problemas científicos que se le planteenSaber aplicar conocimientos teóricos a la prácticaActitudinales:Adquirir habilidades para trabajar en un entorno profesionalCapacidad para trabajar en grupoCapacidad de realizar informes y presentaciones orales de forma compresible y organizada

CONTENIDOS DE LA ASIGNATURA

El programa se ha estructurado en dos unidades didácticas:I) La transformación químicaII) La naturaleza de la materiaLa primera unidad se orienta al estudio de la reacción química desde el punto de vista de los principios de conservación de la materia y de laenergía. En estos temas se introducen las bases de la asignatura, se define la Ciencia, la Química y el Método Científico y conceptosbásicos como materia, energía, elemento, compuesto, mezcla, se presenta el Sistema Internacional de Unidades (S.I.), como el sistemainternacionalmente reconocido para expresar las unidades de medida, se presentan las Leyes Fundamentales de la Química y lanomenclatura de los compuestos químicos, se analizan los tipos de reacciones químicas y se estudian las ecuaciones químicas, susignificado y utilidad, se introduce el concepto de mol como una herramienta útil para la interpretación de la estequiometría y el cálculoestequiométrico, se incluye también el estudio de las disoluciones bajo su aspecto de reactivo químico. Se dedica un tema al estudio de lasreacciones de oxidación-reducción, la electroquímica, la corrosión y sus aplicaciones. Por último se trata sobre el calor intercambiado en losprocesos químicos y se estudia el caso particular de las reacciones de combustión.La segunda unidad consta de cuatro temas relacionados con la naturaleza de la materia. En primer lugar se describe la estructura electrónicade los átomos enfatizando el papel de los electrones en la Química, se relacionan las distintas configuraciones electrónicas con laspropiedades de los átomos y se clasifican los elementos en el sistema periódico. El octavo tema trata del enlace químico, establece losconceptos básicos y describe los distintos tipos de enlace. Una vez establecidos los distintos tipos de fuerzas de unión existentes en lamateria, se estudian los estados físicos en que ésta se presenta y los cambios de un estado a otro.

MÓDULO I: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA

Tema1.- Introducción. Ätomos, moléculas e iones.Definición y objetivos de la química. Importancia y clasificación de la química. La materia y sus propiedades. Transformaciones de la materia.Teoría atómica. Conceptos fundamentales: átomos, moléculas, número atómico, número másico e isótopos. Concepto de mol, masasatómicas y moleculares. Fórmulas químicas.Tema 2.- Las reacciones químicas. Estequimetría.Reacciones químicas: tipos y ecuaciones. Estequiometría. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Grado de conversión. Rendimientode una reacción. Riqueza de los reactivos.Tema 3.- Reacciones en disolución acuosa.Naturaleza de las disoluciones acuosas. Unidades de concentración. Las reacciones químicas en disolución acuosa.

Relación sucinta de los contenidos (bloques temáticos en su caso)

Relación detallada y ordenación temporal de los contenidos


Estequiometría de las reacciones químicas en disolución acuosa.Tema 4.- Reacciones de oxidación- reducción.Concepto de oxidación-reducción. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones: método del ión electron.Tema 5.- Electroquímica.Celdas galvánicas. Tipos de electrodos. Electrodo de referencia. Potencial estandar de reducción. Serie de tensiones. Pilas y acumuladores.Electrolisis. Leyes de Faraday. Aplicaciones de los procesos electrolíticos. Corrosión.Tema 6.- Introducción a la termoquímica. Estudio de la combustión.Introducción a la termoquímica. Transferencia de energía en las reacciones químicas. Entalpía. Ley de Hess. Variación de entalpía en loscambios de estado. El proceso de la combustión. Tipos de procesos de combustión. Relación de mezcla en la combustión. Estudio de lareacción de combustión. Poder calorífico de un combustible. Rendimiento de la combustión. Los combustibles como fuente de energía.

MÓDULO II: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Tema 7.- Estructura electrónica de los átomos. Átomos polielectrónicos.Espectros atómicos. Teoría cuántica. El modelo atómico de Schrödinger. Orbitales atómicos. Números cuánticos y orbitales atómicos.Átomos polielectrónicvos. Niveles de energía. Principio de exclusión de Pauli. Proceso Aufbau. Regla de Hund. Configuración electrónica.Tema 8.- Sistema periódico.Clasificación periódica de los elementos. Propiedades periódicas.Tema 9.- El enlace químico.Concepto de enlace químico. Tipos de enlaces.Enlace iónico. Energía reticular. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de los compuestos iónicos.Enlace covalente. Estructura de Lewis. Geometría molecular. Teoría RPECV. Polaridad de las moléculas: relación con la geometría. Teoríasdel enlace. Fuerzas intermoleculares. Propiedades de los compuestos covalentes.Enlace metálico. Propiedades características de los metales. Teoría del gas electrónico y teoría de bandas. Conductores, aislantes ysemiconductores.Tema 10.- Los estados físicos de la materia.El estado gaseoso. Definición de gas ideal. Ecuación de estado. Aplicaciones. Gases reales.El estado líquido. Propiedades de los líquidos. Presión de vapor y punto de ebullición.El estado sólido. Tipos de sólidos. Propiedades físicas de los sólidos.Cambios de estado. Diagrama de fases. Regla de las fases.

ACTIVIDADES FORMATIVAS

Relación de actividades formativas del primer semestre

Horas presenciales:

Horas no presenciales:

Competencias que desarrolla:

Metodología de enseñanza-aprendizaje:

25.0

25.0

Saber las bases de la química y su aplicaciones técnicas

Se presentarán al alumno conocimientos básicos de Química adecuados al nivel requerido por esta asignatura.Las clases de teoría consistirán en la exposición del profesor del tema correspondiente utilizando la pizarra y medios audiovisuales. Ensu exposición introducirá el tema y lo estructurará a modo de orientación para que el alumno lo complete para su estudio. El profesorfacilitará al alumno copias en papel de las imágenes utilizadas en clase (esquemas, figuras, tablas, gráficas, etc.).La preparación de temas o secciones de temas, se llevará a cabo empleando la bibliografía específica indicada por el profesor, y podráser discutida durante las tutorías individuales o en grupo asignadas al alumno.

Clases teóricas

Horas presenciales:




5.0

11.65

Aplicación de los conocimientos propios de la materia a supuestos teóricos o casos realesResolución de problemas y saber interpretar las soluciones de los mismosToma de decisión para poder afrontar nuevos problemas científicos que se le planteen

En los casos prácticos se utilizará la metodología EBP (enseñanza basada en problemas). Se propone al alumno el enunciado de unproblema real. Para la resolución del problema además de la búsqueda y selección de información, el alumno, en algunos casos,necesitará datos experimentales que obtendrá de ensayos realizados en laboratorio.

Actividades académicas dirigidas con presencia del profesor


Saber aplicar conocimientos teóricos a la prácticaCapacidad para trabajar en grupoCapacidad de realizar informes y presentaciones orales de forma compresible y organizada

Horas presenciales:




10.0

15.05

Aplicación de los conocimientos propios de la materia a supuestos teóricos o casos realesResolución de problemas y saber interpretar las soluciones de los mismosSaber aplicar conocimientos teóricos a la práctica

En las clases de problemas se orientará a la resolución de problemas y casos prácticos cuyos enunciados se publicarán previamente enlos correspondientes boletines de problemas. El objetivo de estas sesiones es entrenar al alumno en la aplicación de los conocimientosadquiridos en la resolución de cuestiones prácticas. Se fomentará la participación del alumno.

Prácticas (otras)

Horas presenciales:




5.0

0.0

Aplicación de los conocimientos propios de la materia a supuestos teóricos o casos realesResolución de problemas y saber interpretar las soluciones de los mismosToma de decisión para poder afrontar nuevos problemas científicos que se le planteenSaber aplicar conocimientos teóricos a la prácticaCapacidad para trabajar en grupoCapacidad de realizar informes y presentaciones orales de forma compresible y organizada

En las tutorías colectivas se profundizará y reflexionará en los temas tratados en las sesiones de teoría y problemas. El grupo clase sedividirá en subgrupos para potenciar el trabajo en equipo y facilitar el contacto directo profesor-alumno.

Tutorías colectivas de contenido programado

Horas presenciales:


5.0

0.0

Exámenes

Horas presenciales:


0.0

0.0

Clases teóricas


Horas presenciales:


0.0

0.0

Clases teóricas

BIBLIOGRAFÍA Y OTROS RECURSOS DOCENTES

Bibliografía general

Química General

Atkins, P.W Omega, S.A., Barcelona

1ª ed. (1992)

Autores: Edición:

Publicación: NULLISBN:

Química General

Fernandez M.R.; Fidalgo J.A Everest, S.A

1997

Autores: Edición:


Química . La ciencia básica

M.D. Reboiras Thomson

2005

Autores: Edición:

Publicación: 84-9732-347-5ISBN:

Química

Chang, R. 2007

Mc-Graw Hill, México.

Autores: Edición:


Principios de Química

Dickerson, R.E. et al. 2005

Reverté, Barcelona.

Autores: Edición:


Química

Berjano Núñez M. Librería Panella,Sevilla

1997

Autores: Edición:


1000 problemas de química general /M. R. Fernández, J. A. Fidalgo.

Fernández, M. R. 11 ed.

Madrid :Everest,2007.

Autores: Edición:

Publicación: 8424176049ISBN:

Química general: teoría, problemas explicados, problemas propuestos, actividades prácticas, lecturas, biografías.

Fernández, M.R.; Fidalgo, J.A. 2003

Everest, Madrid.

Autores: Edición:


Fundamentos y problemas de química /F. Vinagre Jara y L. M. Vázquez de Miguel.

Vinagre Jara, F. [3a reimp.]

Madrid :Alianza,1996.

Autores: Edición:

Publicación: 84-206-8130-XISBN:


Química /Raymond Chang; revisión técnica, Rosa Zugazagoitia Herranz, José Clemente Reza.

Chang, Raymond. 9a ed.

México ;McGraw-Hill/Interamericana,cop.2007.

Autores: Edición:

Publicación: 970-10-6111-XISBN:

Química :moléculas, materia, cambio /Peter Atkins , Loretta Jones ; traducción revisada y coordinada por Claudi Mans.

Atkins, Peter W., 3a ed.

Barcelona :Omega,1998.

Autores: Edición:


Química /John B. Russell, Alicia Larena.

Russell, John B. NULL

Madrid [etc.] :McGraw-Hill,1995.

Autores: Edición:


General chemistry /Peter W. Atkins.

Atkins, Peter W., 2nd. ed.

New YorkScientific AmericanBooks,1992.

Autores: Edición:


Chemical principles :the quest for insight /Peter Atkins, Loretta Jones.

Atkins, Peter W., 4th ed.

New York, NY :W. H. Freeman andCo.,2008.

Autores: Edición:


A dictionary of chemistry edited by John Daintith.

NULL 6th ed.

Oxford :Oxford University Press,2008.

Autores: Edición:

Publicación: 0198609183 (pbk.)ISBN:

Química /Ronald J. Gillespie ... [et al.] ; [versión española por Aurelio Beltrán]

NULL NULL

Barcelona [etc.] :Reverté,D.L. 1990.

Autores: Edición:

Publicación: 8429171886, Tomo 2ISBN:

Laboratorio de química general /Mercedes Llano Lomas, Graciela Mèuller Carrera, Héctor García-Ortega.

Llano Lomas, Mercedes. NULL

México :Reverté,2008.

Autores: Edición:


Basic chemistry /Karen C. Timberlake, William Timberlake.

Timberlake, Karen C. 2nd ed.

Upper Saddle River, N.J. :PearsonPrentice Hall,2008.

Autores: Edición:


Química

Gillespie, R.J. et al. 1990

Reverté, Barcelona

Autores: Edición:


Bibliografía específica


Resúmenes de los temas a impartir en la asignatura, publicados en la página web de la misma,con las correspondientes tablas, gráficas,figuras etc.

Boletines de problemas que se reparten en clase y son de aplicación de la teoría impartida, de los que con posterioridad se realizará unexamen.

Tutorías concertadas con grupos de alumnos, para realizar el seguimiento de los casos prácticos asignados (ABP), y la realización de losboletines de problemas.

Test de evaluación sucesivos.

Otros recursos docentes

Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos

Quiñoá, E; Riguera, R Mc Graw-Hill

Madrid, 2006

Autores: Edición:

Publicación: ISBN:

Principios de los procesos químicos

Hougen, O.A; Watson, K.M; Ragatz, R.A.Reverté

Barcelona, 1982

Autores: Edición:

Publicación: ISBN:

Fundamentos de química analítica

Skoog, D.A; West, D.M. Reverté

Barcelona, 2001

Autores: Edición:

Publicación: ISBN:

http://www.webelements.com-WebElements:the periodic table on the web

Internet

Autores: Edición:

Publicación: ISBN:

SISTEMAS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Sistema de evaluación

Examen final de la asignatura .Examen escrito de los boletines de problemas propuestos.Cuestionarios de evaluación. Relizar uncaso práctico.

El examen final de la asignatura supondrá un 50% de la nota final.El examen escrito de problemas, su asistencia a los seminarios de problemas, y realizar los boletines de problemas supondrá un 15% de lanota final.Realizar el caso práctico propuesto, asistir a todas las sesiones de seguimiento,realizar la correspondiente experiencia en el laboratorio,presentar los resultados a los compañeros y en un informe escrito a la profesora. El grado de implicación del alumno en esta actividad, asícomo los resultados obtenidos se evaluarán mediante matrices de valoración y supondrán hasta un 20% de la nota final.Realizar los cuestionarios de evaluación propuestos supondrá hasta un 15% de la nota final

El examen final de la asignatura como se indica supone un 50% de la calificación, la nota obtenida por el alumno en este concepto debeser 2 o superior, al objeto de poder sumar las calificaciones obtenidas en los demás apartados.La realización del caso práctico supone una serie de etapas que los alumnos deben de superar, esto se indica mediante las matrices devaloración de las cuales se informa a los alumnos cuando se les asigna el caso práctico correspondiente.En general la actitud del alumno en las actividades propuestas, y su grado de implicación mediante la asistencia a todas ellas, sirve debase para evaluar su aprendizaje y posterior superación de la asignatura.

Criterios de calificación

CALENDARIO DE EXÁMENES

CENTRO: E.U. Politécnica

29/1/2010 0:0

Por definir

Fecha: Hora:

Aula:

1 ª Convocatoria



6/9/2010 0:0

Por definir

Fecha: Hora:

Aula:

2 ª Convocatoria


26/11/2010 0:0

Por definir

Fecha: Hora:

Aula:

3 ª Convocatoria

Anotaciones relativas al calendario de exámenes

Se proponen las mismas fechas de celebración de exámenes finales para las tres convocatorias, que para laespecialidad de I.T.I. Mecánica para la misma asignatura, puesto que se comparte el horario y aula para suimpartición a lo largo del cuatrimestre, no obstante el Centro decidirá si se debe cambiar alguna fecha porsolapamiento con otros exámenes de otras asignaturas.En cuanto a las fechas de realización de los cinco cuestionarios de evaluación y del examen de boletines deproblemas, serán las mismas que para la especialidad en Mecánica, puesto que se realizan en horario de clases yestan son compartidas.

TRIBUNALES ESPECÍFICOS DE EVALUACIÓN Y APELACIÓN

JULIA DE LA FUENTE FERIAPresidente:

Vocal: MANUELA SEBASTIANA RUIZ DOMINGUEZ

MARIA NIEVES IGLESIAS GONZALEZSecretario:

Primer suplente: JUAN MIGUEL RODRIGUEZ PATINO

JUAN COTA GALANSegundo suplente:

JOSE MUÑOZ GARCIATercer suplente:


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