Otra de las teorías atómicas que tuvo gran importancia es la de Rutherford la cual nos dice que la parte central del átomo llamado neutrón se encuentran los patrones y que en su parte exterior se encuentra los electrones y que en su parte exterior se encuentra los electrones girando alrededor de él.

Las diferentes teorías atómicas han tenido ciertos errores y esos errores fueron solucionados en la parte gracias a la teoría de Bohr la cual nos dice o recurre a la teoría cuantos, formulada por el alemán Placnck que nos dice que la energía no se propaga en forma continua si no que se hace en forma de pequeños paquetes llamado (fotones).

BORH también nos dice que los electrones solo pueden circular alrededor del núcleo atómico, en ciertas orbitas circulares y también nos dice que la emisión de energía tiene lugar últimamente cuando el electrón salta de una órbita de un nivel energético a otra a menor nivel es decir una órbita de un nivel energético a otra a menor nivel es decir una órbita mas alegada del núcleo y la otra más cercana esta teoría fue aceptada inmediatamente pero tuvo cierta modificaciones y una de ellas fue someter he introduce la electricidad de las orbitas pero no nos explica los fenómenos observados por la cual fue abandonada por otro modelo más difícil de comprender basado en el concepto matemático de probabilidad que afirma que no se puede fijar con exactitud en qué punto se encuentra un electrón en un determinado momento pero si se puede proveer en que región del espacio se hallara probablemente a esta región orbital, puede haber S= forma Espiral

F= forma de 2 lóbulos

d= forma de 4 lóbulos

También los trabajos de Heisenberg y Schrodinger que nos conducen a la introducción a los números cuánticos los cuales son n= numero cuántico principal que expresa la distancia media al electrón al núcleo.

E= numero cuántico acimutal que nos indican los subniveles S-P-D-F = S1-2 P1-6 d1-10 f1-14

m1= numero cuántico magnético que expresa la dirección del electrón del campo magnético.

ms= numero cuántico spink que nos indica el sentido de giro del electrón sobre su propio eje. +1/2 -1/2.

Para terminar debemos tomar en cuenta el principio de Pauli el cual nos dice que un mismo orbita existen a lo sumo (máximo) dos electrones y cada uno de ellos tienen un spin contrario.

Distribución de electrones en los niveles y subniveles

Niveles Números No. De electrones

Configuración

K 1 2(1)2=2 1s2

L 2 2(2)2=8 2s2=2p6

M 3 2(3)2=18 3s2=3P6 3d10

N 4 2(4)2=32 4s2= 4p6 4d10

4f14

Para que podamos realizar diferentes ejercicios de distribución general de las partículas subatómicas en los átomos debemos saber masa atómica = suma de protones + neutrones.

Numero atómico: cantidad de protones en el núcleo del átomo de los elementos.

ION= entidad con carga que resulta de la pérdida o ganancia de electrones.

Calcular los protones y electrones en el núcleo del elemento boro así como los electrones.

No. masa= P+NN= No. Masa-P

N= 11-5N=6

5 P

B

6 N

No . masa = P+NN=N.masa= P

N=107-47N=60

Isotopos Son aquellos que tienen mismo número de protones pero diferentes neutrones o bien podemos decir que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa.Por otro lado los isómeros del mismo elemento tienen propiedades químicos iguales pero diferentes propiedades químicas.

Isotopo de cloro Uma Abundancia en la naturaleza

35 CL 34.96885 75.5337 CL 36.96590 24.47

(34.96885 * 0.7553) + (36.96590 * 0.2447) = 35.457

DIFERENTES EJEMPLOS DE CONFIGURACION ELECTRONICA

Na: 11K s1-2 L p1-6

M d1-10

N f1-14

107

AG

47

Na

1s2 s 2s2 p6 3s1

Kernel Valencia

Cl:17

1s 2 2s2 2p6

3s2 3p5

Kernel

Valencia

1s2 2s2 2p6 3 p6 4

Configuración electronica1s2

2s2 2p6

Cl

Ca

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6p10

7s2 7p6