ESCUELA POLITÉCNICA

NACIONALFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA

CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA

CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA

“TRATAMIENTO DE AGUAS DE PETRÓLEO POR MÉTODO FENTON”

Miguel Ángel BarbaAndrés Chiluiza Pamela HerreraVanessa Maldonado

ÍNDICE• 1. INTRODUCCIÓN• 2. OBJETIVO• 3. MARCO TEÓRICO• 4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

1. INTRODUCCIÓN

1. INTRODUCCIÓN

Fenoles

Menor toxicidad

• Metales pesados

• Biocidas

PERSISTEN

Inhiben activida

d bacteria

na

Clorofenoles

Alta solubilida

d y estabilida

d

1. INTRODUCCIÓN

Efluente

Tratamiento

Normas y límites

POAs

2. OBJETIVO

• ANALIZAR LA CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE DEGRADACIÓN DE FENOLES CON REACTIVO FENTON EN UNA MUESTRA DE EFLUENTES DE PETRÓLEO

3. MARCO TEÓRICO

3.1. El Petróleo3. Marco teórico

3. Marco teórico

Fuente: Ministerio del Ambiente

Fuente: Ministerio del Ambiente

3.2. Composición de Aguas Residuales en la Industria Petrolera

Grasas y aceites

Sólidos suspendidos

HAPS

Metales pesados

Fenoles

Composición aguas

residuales

3. Marco teórico

3.3. Fenoles

Nombre del compuesto Puesto

Pentaclorofenol 31

Fenol 85

2,4,6-triclorofenol 94

2,4,5-triclorofenol 115

2,4-dinitrofenol 121

3. Marco teórico

Tabla 2.3.1. Fenoles más tóxicos

RAOH 0,15 mg/L

3.4. Procesos de Oxidación

Avanzada

POAs

Ozonización

Oxidación electroquímic

a

Descarga electrohidráuli

ca

Fotocatálisis heterogénea

Procesos fenton y

fotofenton

3. Marco teórico

3.5 Reactivo Fenton

Fenton 1894

Haber y Weiss 1934

Descubierto

Por:

H+

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + ●OH + -OH

3. Marco teórico

3.6 Mecanismo de reacción

3. Marco teórico

• Presencia de precipitados coloidales de hidróxidos de

hierro• Producción de intermediarios

pH>3

• Reacción es autocatallítica

pH [2,7-3]

3.6 Mecanismo de reacción

3. Marco teórico

3.7 Proceso fenton Presión

atmosférica

Cambio estructural

Oxidación Parcial

Oxidación Total

Temperatura de 20-

30°C

3. Marco teórico

3.8 Ventajas y Desventajas del reactivo fenton

Ventajas

Económico y eficiente

Degrada una gran cantidad de compuestos

Trasferencia de masa sin limitaciones

Desventajas

Formación de precipitados de hierro

Alcalinizar el agua

3. Marco teórico

4. METODOLOGÌA EXPERIMENTAL

4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

4.1 Materiales y Reactivos

Espectrofotómetro HACH

Agua Destilada Peróxido de Hidrógeno Cloroformo

Sobres Hach de Reactivos para Fenoles 1 y 2

Solución BufferSulfato FerrosoÁcido Sulfúrico

4.2 Método espectrofotométrico para la determinación de fenoles

MEZCLA Y AGITACIÓN

MEZCLA

SEPARACIÓN MEDICIÓN

•Agua•Solución Buffer

•Reactivo para Fenol 1•Reactivo para Fenol 2

Cloroformo

•Gases•Desechos

Agua a medir

4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

4.3 Fundamento

4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

MEZCLA Y AGITACIÓ

N

MEZCLA Y AGITACIÓN

MEDICIÓN

4.4 Procedimiento Experimental

• Muestra de Agua•Ácido Sulfúrico

pH= 3

•500 mg/l Sulfato Ferroso•1000 mg/l Peróxido de Hidrógeno

Cada 3 min x 40 min5ml

700 ml

4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

• 4.5 Determinación de la degradación de Fenoles

4. METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

Fuente: Zazo, J. y Casas, J. «Chemical pathway and kinetics of phenol oxidation by Fenton`s Reagent»

GRACIAS POR SU ATENCIÓN