protocolo fisicoquimica amb

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS , PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE- ECAPMA

PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL- IA

Director: Jairo Granados .,MSc.

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

Escuela de Ciencias Agrícolas,Pecuarias y del Medio Ambiente

PROTOCOLO ACADÉMICO

358115-FISICOQUÍMICA AMBIENTAL

DIRECTOR:

Jairo Enrique Granados Moreno., MSc.

Bogotá D.C

2011

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TABLA DE CONTENIDO

1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO ................................................................... 3

2. INTRODUCCIÓN .......................................................................................... 4

3. JUSTIFICACIÓN ........................................................................................... 6

4. INTENCIONALIDADES FORMATIVAS ........................................................ 7

4.1 PROPÓSITOS ........................................................................................ 7

4.2 OBJETIVOS ............................................................................................ 8

4.3 COMPETENCIAS: .................................................................................. 9

4.4 METAS ................................................................................................... 9

5. UNIDADES DIDÁCTICAS ........................................................................... 10

6. MAPA CONCEPTUAL ................................... ¡Error! Marcador no definido.

7. CONTEXTO TEÓRICO ............................................................................... 15

8. METODOLOGÍA ......................................................................................... 16

9. SISTEMA DE EVALUACIÓN ...................................................................... 19

10. GLOSARIO DE TÉRMINOS ....................................................................... 20

11. FUENTES DOCUMENTALES .................................................................... 24

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1. IDENTIFICACIÓN DEL CURSO

FICHA TÉCNICA

Nombre del curso FISICOQUÍMICA AMBIENTAL

Palabras claves

Fisicoquímica , fases , sistemas , gases , equilibrio , agua , soluciones, energía, ,suelos , contaminación , remediación ,atmósfera,ozono

Institución UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A

DISTANCIA

Ciudad BOGOTÁ D.C

Autor JAIRO ENRIQUE GRANADOS MORENO

Año 2011

Unidad académica ECAPMA

Campo de formación Disciplinar

Área de conocimiento Ciencias Naturales, Área de Fisicoquímica

Créditos académicos Tres (3) correspondientes a 144 horas de

trabajo académico

Tipo de curso Metodológico

Destinatarios Estudiantes de pregrado del programa de

ingeniería Ambiental

Competencia general de aprendizaje

El estudiante describe y analiza de manera suficiente : teorías, leyes , conceptos y

problemas, relacionados con la fisicoquímica Ambiental y son fundamentales para

comprender procesos de contaminación y remediación de sistemas ambientales

Metodología de oferta Virtual

Denominación de las Unidades didácticas

1. Fisicoquímica Atmosférica 2. Fisicoquímica de sistemas acuosos 3. Fisicoquímica de superficies e

interfases

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2. INTRODUCCIÓN

Se presenta a la comunidad académica, en especial a los estudiantes de la

escuela de Ciencias Agrícolas , Pecuarias y Del Medio Ambiente de la UNAD,

matriculados en el programa de Ingeniería Ambiental, el módulo denominado:

Fisicoquímica Ambiental , elaborado bajo los principios metodológicos de la

educación superior a distancia.

Este curso metodológico tiene 3 (tres) créditos académicos, es teórico-práctico y

se inscribe en el campo de formación disciplinar, por lo tanto, es fundamental para

la comprensión conceptual y procedimental de la Fisicoquímica y por ende de los

cambios, interacciones y dinámica molecular que ocurren a nível de atmósfera ,

aguas y suelos .

El propósito central del curso es el de estudiar las leyes , principios ,teorías y

conceptos científicos relacionados con la Fisicoquímica Ambiental , que permiten

comprender la dinámica ,cinética e interacciones moleculares que ocurren a nível

de masas gaseosas atmosféricas y en soluciones acuosas ó interfases sólido-

líquido.

El documento está organizado en tres grandes unidades: Fisicoquímica

atmosférica , Fisicoquímica de sistemas acuosas y Fisicoquímica de superficies e,

los cuales a su vez se subdividen en capítulos y lecciones. Cada capítulo de la

obra se desarrolla utilizando una estrategia didáctica que busca suministrar a los

estudiantes elementos conceptuales, procedimentales y metodológicos,

encaminados a la generación de un aprendizaje autónomo significativo. Por lo

tanto, se comienza con el planteamiento de objetivos claros que definen los

propósitos usados del tema expuesto, sigue una breve introducción y el

despliegue de la temática central, apoyado con situaciones problémicas y

ejercicios prácticos, que ilustran y amplían los conceptos teóricos descritos. Es

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importante anotar que cada ecuación planteada, se ha tratado en lo posible de

explicar con palabras, para así entender su significado y aplicabilidad.

Adicionalmente, en cada unidad se dan los fundamentos conceptuales básicos

para la ejecución de las prácticas de laboratorio, las cuales son imprescindibles

en la preparación del estudiante para afrontar su vida profesional.

Para lograr un verdadero aprendizaje autónomo de estas temáticas, se requiere

que el estudiante tenga claro conceptos previos como: enlace químico , molécula ,

nomenclatura ,cambios físicos , reacciones químicas y propiedades fisicoquímicas

de la materia . El contenido del módulo inicia con una visión general e integral del

comportamiento de gases ideales y reales, basado en las leyes que se derivan de

la teoría cinético molecular . La unidad finaliza con el estudio analítico de los

gases de invernadero (GEI) , calidad del aire y cambio climático ; posteriormente,

se adentra en la descripción detallada de la cinética de reacciones homogéneas

y el equilibrio químico, ligados al concepto entrópico, como potencial

termodinámico predictor del equilibrio ambiental, junto a la energía libre de Gibbs.

Más adelante, se continua con una temática de primera línea en los tópicos

ambientales: la fisicoquímica de aguas , entonces se parte de la estructura

molecular del agua y sus propiedades fisicoquímicas que se derivan de esta ,Así

mismo ,tiene en cuenta las reacciones químicas REDOX en fase acuosa y los

cambios sustanciales por efecto de la disolución y transporte de contaminantes. A

continuación, se prosigue con el estudio detallado del equilibrio de fases

especialmente en sistemas binarios , fundamentados en la ley de Clausius –

Clapeyron, y en las propiedades termodinámicas de las la cual utiliza los

conceptos básicos del equilibrio y la cinética química . Finalmente, se concluye

con las propiedades termodinámicas de mezclas y soluciones ideales y reales que

dan cuenta de los fenómenos de movilidad y transporte de los diversos iones y

moléculas en fase acuosa.

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El contenido de las unidades culmina con el análisis de los fenómenos

fisicoquímicos superficiales e interfaciales , basados en la ley de quimioadsorción

de Langmuir y Freunlich y la teoría de la bicapa eléctrica ,que dan fundamento a la

comprensión de las propiedades fisicoquímicas del suelo , la bioactividad de

contaminantes y sus procesos de remediación.

Es importante señalar que para la comprensión significativa de estos temas, su

estudio está orientado por las principales leyes y teorías científicas que hacen de

la Fisicoquímica una ciencia vanguardista, que dinamiza y rige los principales

procesos industriales y ambientales ,que se desarrollan en este planeta.

Por último, se recomienda revisar detalladamente la bibliografía y cibergrafía

expuestas al final del módulo, con el fin de realizar consultas especializadas

orientadas a profundizar los temas descritos, de tal forma que el estudiante

promueva la autogestión de su aprendizaje autónomo independiente.

3. JUSTIFICACIÓN

La Físicoquímica analiza los fenómenos comunes a estas dos ciencias, es decir,

estudia la materia utilizando conceptos físicos y químicos. La química física se

constituyó como especialidad independiente hasta finales del siglo pasado y

principios del actual. A pesar de ello, durante todo el siglo XIX se realizaron

notables aportes en el campo de la termoquímica, electroquímica y la cinética

química. Con el conocimiento de esta ciencia se han logrado grandes avances en

el campo medioambiental, en virtud de grandes programas de investigación a nível

de atmósfera , aguas y suelos.

Por tanto, el objetivo primordial del presente curso, está encaminado a que el

estudiante comprenda el origen y desarrollo de conceptos , teorías , leyes y

7





conceptos ,relacionados con la fisicoquímica Ambiental. En particular, la manera

como se desarrollan eventos micro y macroscópicos a nível de sistemas

gaseosos , acuosos y superficiales.

Para la comprensión significativa de estos temas, el curso es de carácter

metodológico, correspondiente a 3 créditos académicos, lo que significa que tiene

un componente práctico, con lo cual se pretende que el estudiante desarrolle

habilidades en la comprensión conceptual y procedimental de las principales leyes

y teorías científicas que rigen el estudio de esta ciencia .

4. INTENCIONALIDADES FORMATIVAS

Realizar una orientación adecuada de los estudiantes en todas las temáticas del

curso, para que logren verdaderos aprendizajes significativos de los principales

conceptos , principios , leyes y teorías de la fisicoquímica , relacionados con

fenómenos ambientales , de tal forma que se promueva el desarrollo de

competencias básicas en lo referente a la Química-Física Ambiental , pilar

fundamental de los ingenieros ambientales.

4.1. PROPÓSITOS:

Profundizar las habilidades y competencias cognitivas, procedimentales y

argumentativas en los niveles de reconocimiento, distinción y aplicación de

conceptos fisicoquímicos , mediante una fundamentación conceptual

sólida ,destinada a la interpretación correcta y significativa del estudio de

sistemas ambientales gaseosos , acuosos y de interfases.

Desarrollar competencias en análisis de gráficas e interpretación de

resultados teóricos y experimentales.

Promover procesos de investigación en temáticas ambientales , por medio

de microproyectos apoyados en las prácticas de laboratorio .

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4.2 .OBJETIVOS:

Interpretar y aplicar correctamente teorías como la cinético molecular

(TCM), del complejo activado (TCA) , de las colisiones moleculares y

leyes tales como: de los gases ideales , de la cinética química y principios

termodinámicos , para comprender la actividad y comportamiento de

sistemas gaseosos, especialmente los atmosféricos.

Reconocer la polaridad molecular del agua, como propiedad fundamental

en el estudio de los sistemas acuosos.

Analizar detalladamente el diagramas de fases del agua , a partir de la regla

de fase de Gibbs y la ecuación de Clausius-Clapeyron

Diferenciar las propiedades coligativas de las soluciones, como predictoras

de procesos de contaminación de aguas.

Comprender las teorías ,leyes ,principios y conceptos científicos que rigen

el comportamiento fisicoquímico de los sistemas acuosos

Conceptualizar sobre las propiedades fisicoquímicas de los sistemas

interfaciales que utilizan soluciones coloidales en su actividad.

Interpretar correctamente el mecanismo de adsorción y desorción de

sustancias sólidas , líquidas y gaseosas en las superficies edáficas.

Identificar las propiedades fisicoquímicas de los suelos , a partir del estudio

de sus componentes e interacciones moleculares en las interfases.

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Fortalecer los conocimientos adquiridos a través de las diferentes prácticas

de laboratorio que se van a realizar

4.3 COMPETENCIAS:

El estudiante describe y analiza de manera suficiente : teorías, leyes ,

conceptos y problemas, relacionados con la fisicoquímica Ambiental y son

fundamentales para comprender procesos de contaminación y remediación

de sistemas ambientales

El estudiante comunica los conocimientos adquiridos a sus compañeros y a

la comunidad académica, en general.

El curso contribuirá a la estructuración del pensamiento autónomo,

sistémico , holìstico y crítico a través de la síntesis, análisis crítico, la

abstracción y la interpretación de hechos, situaciones, sucesos, procesos y

procedimientos de fisicoquímica Ambiental ,que permitan el desarrollo de

competencias genéricas para el trabajo en equipo, la creatividad, la

solución de problemas, aprender a aprender y la autonomía.

4.4 METAS:

El estudiante describirá y analizará de forma clara los conceptos

relacionados con Fisicoquímica Ambiental

El estudiante interpretará las gráficas y resultados obtenidos en las

actividades experimentales de forma analítica y significativamente.

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El estudiante apropiará y aplicará el lenguaje técnico y científico propio de

un profesional en ingeniería ambiental

El estudiante relacionará los conceptos teóricos con los resultados

experimentales, para lo cual presentará un informe de laboratorio,

relacionando los conceptos teóricos con datos obtenidos en las prácticas.

5.UNIDADES DIDÁCTICAS

A continuación se presenta el contenido del curso, discriminado por unidades,

capítulos y lecciones:

Unidad Capítulo Lección

1.FISICOQUÍMICA

ATMOSFÉRICA

1.Comportamiento

fisicoquímico de gases

1.Teoría cinético molecular de los

gases

2.Leyes empíricas de los gases

ideales

3.Gases reales y ecuaciones de

estado

4.Emisiones gases del efecto de

invernadero

5.Calidad del aire y cambio

climático

2. Fundamentos de

termodinámica y equilibrio

6.Variables termodinámicas

7.Leyes de la termodinámica

8.Potencial químico y equilibrio

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químico

9.Termoquímica y termodinámica

del cambio climático

10.Transporte ytransformaciones

químicas en la atmósfera

3. Cinética de Procesos

químicos

11.Cinética de reacciones

irreversibles y reversibles


heterogéneas


Fotoquímicas primarias en la

atmósfera

14.Cinética y termodinámica de

reacciones precursoras del ozono

15.Procesos cinéticos de

corrosión y contaminación

2.FISICOQUÍMICA DE

SISTEMAS

ACUOSOS

4 Fisicoquímica de aguas

16.Estructura y propiedades

fisicoquímicas del agua

17.Diagrama de fases ,densidad

y capacidad calorífica:

consecuencias ambientales

18.Acidez, alcalinidad ,electrolitos

y No electrolitos

19.Reacciones en soluciones

acuosas

20.Ciclos REDOX en aguas y

transporte de partículas

5. Equilibrio de Fases

21.Regla de las fases de Gibbs

22.Ecuación de Clausius-

Clapeyron

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23.Sistemas fisicoquímicos de

uno y dos componentes

24.Equilibrios homogéneos y

heterogéneos

25.Propiedades termodinámicas

de fluídos

6.Mezclas y soluciones

26.Mezclas , coloides y

soluciones

27.Solubilidad y propiedades

termodinámicas de soluciones

ideales

28.Propiedades coligativas

29.Soluciones electrolíticas y

actividad iónica

30.Fenómenos de transporte y

movilidad en aguas

3.FISICOQUÍMICA DE

SUPERFICIES E

INTERFASES

7.Fisicoquímica de

interfases

31.Sistemas interfaciales y

tensión superficial

32.Termodinámica de las

interfases

33.Teoría de la bicapa eléctrica

34.Potencial Z y fenómenos

electrocinéticos

35.Adsorción y ecuaciones de

adsorción superficial en suelos.

8.Sistemas coloidales

36.Estructura y fisicoquímica de

coloides

37.Clasificación y estabilidad de

los coloides en el suelo

38.Adsorción de iones en

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sistemas coloidales

39.Potencial electrocinético

40.Fenómenos coloidales del

suelo

9.Fisicoquímica de suelos

41.Propiedades fisicoquímicas de

suelos

42.Potenciales químicos y

REDOX en los suelos

43.Interacción fase sólida y fase

de solución (retención de

aniones)

44.Cinética de contaminantes en

el suelo

45.Suelos, problemas

ambientales y remediación

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6. MAPA CONCEPTUAL

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7. CONTEXTO TEÓRICO

La fisicoquímica dedica su principal atención a estudiar las teorías , leyes ,

principios y conceptos ,relacionados con los procesos químicos que ocurren en el

tiempo y con el equilibrio químico, teniendo en cuenta la acción de potenciales

como la energía libre molar (potencial químico) y la entropía(potencial

termodinámico) .Cuando este enfoque se da en el análisis de procesos a nível de

la biosfera (suelo , agua y atmósfera) ,se aterriza en la fisicoquímica ambiental.

Las leyes de cómo las reacciones químicas ocurren comienzan a entenderse más

en la interacción concreta de iones , átomos y moléculas con otras y con

radiación (fotoquímica). La tarea principal y general de la físico química será

entonces predecir como ocurrirá una reacción química en el tiempo y el resultado

final (el estado de equilibrio) en diferentes condiciones ambientales , teniendo en

cuenta datos de la estructura y propiedades de las moléculas de las sustancias

formadas del sistema estudiado. Es obvio que el conocimiento de las condiciones

en las cuales una reacción química ocurre permite controlar el proceso químico ,

es decir, asegura la más rápida y completa conducción de las reacciones de

interés en un proceso productivo , posibilitando una optimización de productos en

términos de minimizar y mitigar los impactos ambientales en la dirección

requerida y en las condiciones que sean las más apropiadas para la sostenibilidad

del planeta.

Es importante entender la fisicoquímica ambiental , no solo como una ciencia sino

no como un resultado de un proceso que se renueva y amplia por la actividad de

individuos que se organizan en comunidades científicas, en interacción constante

y permanente , con las coordenadas económicas, políticas ,ambientales y bio

éticas de su propio escenario sociohistórico.

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La formación disciplinar en este curso académico potencia en el estudiante

competencias cognitivas, que le permiten analizar de manera suficiente nociones,

conceptos y problemáticas que constituyen el campo de la fisicoquímica básica .

8. METODOLOGÍA

La oferta del curso es en la metodología a distancia, situación por la cual el trabajo

académico está centrado en el autoaprendizaje del estudiante, primordialmente

mediante la utilización de material hipermedia, con acceso al aula virtual. De

manera complementaria, de gran relevancia, están las interacciones de

acompañamiento tutorial y de trabajo en grupos colaborativos.

Con el propósito de dar cumplimiento a las intencionalidades formativas del curso, es

importante que se planifique de manera responsable el proceso de aprendizaje por

medio de fases teniendo en cuenta las características de la metodología de educación

a distancia, por tal razón, este proceso comprende las siguientes fases:

Reconocimiento: Experiencias previas de aprendizaje en determinado campo del

conocimiento o en actividades de otro orden. Consiste en crear contextos, condiciones

y ambientes para que el estudiante pueda objetivar las significaciones de sus

experiencias previas y dotarlo de métodos, técnicas y herramientas que le faciliten

este proceso.

Profundización: Se refiere al conjunto de actividades previamente planificadas de

manera didáctica, conducentes al dominio de conceptos y competencias de órdenes

diferentes, según los propósitos, objetivos, competencias y metas de aprendizaje

establecidos en el curso.

Transferencia: Todo conocimiento, habilidad, destreza o competencia puede permitir

la transferencia de situaciones conocidas a situaciones desconocidas. Es decir, las

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actividades de aprendizaje planeadas en la guía didáctica deben agregar valores de

recontextualización y productividad al conocimiento que se aprende a las

competencias derivada

Se establecen también actividades destinadas a la transferencia de aprendizaje de

una fase a otra, con el propósito de consolidar o nivelar el dominio de las

competencias adquiridas.

Teniendo en cuenta las fases anteriormente descritas, el trabajo académico según el

sistema de créditos académicos comprende:

Estudio Independiente Se desarrolla a través del:

- Trabajo personal: Es la fuente básica del aprendizaje y de la formación e

implica responsabilidades específicas del estudiante con respecto al estudio

del curso académico, corresponde a las actividades de identificación de los

propósitos del curso, sus intencionalidades, del plan analítico, guía didáctica,

estudio del material sugerido por la UNAD, consulta de fuentes documentales

(bibliografía de documentos impresos en papel: libros y revistas; bibliografía de

documentos situados en Internet; direcciones de sitios Web de información

especializada, bibliotecas y hemerotecas virtuales), desarrollo de actividades

programadas en la guía de actividades, elaboración de informes, realización de

ejercicios de autoevaluación, presentación de evaluaciones.

- Trabajo en pequeños grupos colaborativos de aprendizaje: es parte del

estudio independiente y tiene como propósito el aprendizaje del trabajo en

equipo, la socialización de los resultados del trabajo personal, desarrollo de

actividades en equipo, elaboración de informes según actividades

programadas en la guía didáctica. La participación en un pequeño grupo

colaborativo de aprendizaje tiene un carácter obligatorio en el curso

académico.

Acompañamiento tutorial:

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Es el apoyo que la institución y el programa brindan al estudiante para potenciar el

aprendizaje y la formación. Está dado por:

- Tutoría Individual: es el acompañamiento que el tutor hace al estudiante

con carácter de asesoría al aprendizaje de los contenidos temáticos,

consejería sobre pertinencia de métodos, técnicas y herramientas para

potenciar los procesos de aprendizaje, interlocución sobre criterios para la

valoración de los conocimientos aprendidos, revisión de informes, evaluación

de las actividades y seguimiento de su proceso formativo y de aprendizaje.

- Tutoría a pequeños grupos colaborativos: es el acompañamiento que el

tutor realiza a las actividades desarrolladas en pequeños grupos,

interlocución sobre criterios utilizados, revisión de informes, consejería sobre

métodos, técnicas y herramientas para potenciamiento del aprendizaje

colaborativo, sugerencia sobre escenarios productivos de aprendizaje,

valoración de actividades y evaluación de informes.

- Tutoría en grupo de curso: es el acompañamiento que el tutor realiza al

conjunto de los estudiantes a su cargo a través de procesos de socialización

de las actividades desarrolladas en el trabajo personal y en los pequeños

grupos colaborativos de aprendizaje, valoración de informes, intercambio de

criterios en el aprendizaje y tratamiento de las temáticas. El encuentro en

grupo de curso puede ser presencial, virtual o mixto, según las posibilidades

tecnológicas incorporadas por la institución.

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9. SISTEMA DE EVALUACIÓN

El sistema de evaluación tiene como propósito la comprobación y verificación de

los procesos de aprendizaje del estudiante centrados en la generación de

competencias para resolver situaciones y actividades en formatos evaluativos

múltiples, tanto de carácter cualitativos como cuantitativos.

Los procesos formativos de la UNAD se centran en el aprendizaje con el propósito

de afianzar el pensamiento autónomo del estudiante. En consecuencia, los

procesos de evaluación del aprendizaje están correlacionados y articulados y

generarán en el estudiante competencias para la realización de procesos de:

Autoevaluación, la realiza el estudiante de manera individual para valorar su

propio proceso de aprendizaje, a través de ejercicios, talleres, problemas, estudios

de caso, portafolio individual, lecturas autorreguladas e investigaciones sobre

temas especializados.

Coevaluación, se realiza a través de los grupos colaborativos, y pretende la

socialización de los resultados del trabajo personal a través de portafolios que

consiste en hacer una colección de producciones o trabajos (ensayos, análisis de

lecturas, reflexiones personales, mapas conceptuales) y permite la reflexión

conjunta sobre los productos incluidos y sobre los aprendizajes logrados.

Heteroevaluación, Es la valoración que realiza el tutor y tiene como objetivo

examinar y calificar el desempeño competente del estudiante.

El sistema de evaluación tendrá como referente las diversas fases de aprendizaje:

reconocimiento, profundización y transferencia. Así mismo, el sistema de

evaluación tendrá en cuenta los diversos momentos del trabajo académico que

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realizan los agentes del proceso formativo: trabajo personal, trabajo en pequeños

grupos colaborativos, trabajo de socialización en grupo de curso.

10. GLOSARIO DE TÉRMINOS

COLOIDE:

Son partículas de mayor tamaño que las partículas normales pero son pequeñas

como para permanecer suspendidas en un medio de dispersión en forma

indefinida.

CALOR:

Se refiere al flujo de calor de energía de un cuerpo de mayor temperatura a uno de

menor temperatura cuando se les coloca en contacto térmico.

CALOR DE COMBUSTIÓN:

Se define como el calor producido en la reacción de determinada cantidad de una

sustancia pura con oxigeno, a 1 atm de presión, para crear productos totalmente

oxidados. Por ejemplo, el calor de combustión de alcohol metílico, CH3OH es calor

generado en la reacción : CH3OH(l) +3/2 O2(g) ------ CO2(g) +2H2O(l) bajo 1 atm

de presión y en alguna temperatura definida, generalmente 25° c

CALOR DE FORMACIÓN:

De una sustancia se define como el calor producido cuando una sustancia se

forma de los elementos en su estado estándar.

CAPACIDAD CALORÍFICA:

Se define como la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura 1°c. la

capacidad calorífica molar es el calor que se necesita para elevar la temperatura

de 1g de una sustancia a 1° c.

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CIFRAS SIGNIFICATIVAS:

Son los dígitos que indican la precisión con que se realizo una medición aquellos

dígitos de un número medido que tiene incertidumbre solo en el ultimo digito.

DENSIDAD:

Es la masa por unidad de volumen.

ELECTROLITO:

Es un soluto que se encuentra en una disolución que contiene iones; este tipo de

disolución conduce la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes (ácidos fuertes

bases fuertes y la mayoría de las sales) están completamente ionizados en

disolución. Los electrolitos débiles están parcialmente ionizados en la disolución.

ENERGÍA CINÉTICA:

Es la energía que posee un objeto en virtud de su movimiento con relación a otro

objeto.

ENERGÍA INTERNA:

Es la energía total que posee un sistema. Cuando un sistema sufre un cambio, la

energía interna cambia, el cambio de energía interna, ∆E, se define como el calor

q, que agrega al sistema, menos el trabajo, W, que realiza el sistema sobre sus

alrededores : ∆E = q – w

ENERGÍA LIBRE:

Que corresponde a una función termodinámica de estado que combina la entalpia

y la entropía en la forma ∆G = H – TS. Para un cambio que se efectúa a

temperatura y presión constante, el cambio en la energía libre es ∆G = ∆H – T ∆S.

ENERGÍA POTENCIAL:

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Es la energía que posee un objeto como resultado de su posición con relación a

otro objeto o en virtud de su composición.

ENERGÍAS VIBRACIONAL Y ROTACIONAL:

Se refiere al almacenamiento de energía en moléculas en forma de movimiento

vibracional entre dos átomos o movimientos rotacionales de las moléculas como

un todo.

ENTALPIA:

Se define como por la relación H =E+PV. El cambio de entalpia, ∆H para una

reacción que se lleva acabo a una presión constante es el calor producido o

absorbido en la reacción, qp´.

ENTROPÍA:

Es una función termodinámica asociada con el número de estados de energía

equivalentes a las disposiciones espaciales en las que se puede encontrar un

sistema. Es una función termodinámica de estado que significa que una vez que

especificamos las condiciones para un sistema, esto es, la temperatura, presión, y

demás factores que defina la entropía.

HIPÓTESIS:

Es una idea a prueba, una suposición, una teoría tentativa.

LEY CIENTÍFICA:

Es una afirmación verbal concisa o una expresión matemática que, en forma

breve, explica una o más relaciones existentes entre cantidades físicas.

LEY DE HESS:

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Establece que el calor producido en un determinado proceso puede expresarse

como la suma de los calores de varios procesos que al unirse, hacen que el

proceso sea más útil.

MASA:

Esa una medida de la cantidad de materia que hay en un objeto. Mide la

resistencia que un objeto estacionario ofrece al movimiento. En las unidades del SI

la masa se mide en kilogramos.

MATERIA:

Es el material físico ( la materia ) del universo; es todo aquello que ocupa espacio

y tiene masa .

PROCESO ENDOTÉRMICO:

Es aquel en el que en sistema absorbe calor de sus alrededores.

PROCESO EXOTÉRMICO:

Es aquel en el que un sistema cede calor a sus alrededores.

PROPIEDAD EXTENSIVA:

Es la que depende de la cantidad de materia considerada.

PROPIEDAD INTENSIVA:

Es aquella que no depende de la cantidad de materia que se está considerando.

PROPIEDADES MACROSCÓPICAS:

Son aquellas que se aplican a la materia en su masa. Propiedades microscópicas,

por otro lado, son aquellas que poseen los átomos, moléculas o iones individuales

que componen el sistema. La termodinámica se relaciona con las propiedades

macroscópicas de los sistemas.

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11.FUENTES DOCUMENTALES

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