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FUNÇÕES
INORGÂNICAS
FUNÇÕES FUNÇÕES
INORGÂNICASINORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e ÓxidoÁcido, Base, Sal e Óxido
Professora: Wellington Dias
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Funções químicasFunções químicas• Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
�Ácidos�Bases �Sais �Óxidos
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ÁcidosÁcidosÁcidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução aquosa liberam como cátion o Hidrogênio ( H+).
Equação de Ionização dos ácidos
HCl H+ + Cl-
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Características gerais dos Características gerais dos ácidosácidos
�Apresentam sabor azedo;�Desidratam a matéria orgânica;�Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
�Neutralizam bases formando sal e água;
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Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio� Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)� Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
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Nomenclatura OficialNomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra:
Ácido + ídricoRadical do Elemento
OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido _____________ + Ácido _____________ +
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (oso (-- oxigênio)oxigênio)
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Nomenclatura OxiácidosNomenclatura Oxiácidos• Ácido Per..... ico• Ácido ..... ico• Ácido ..... oso• Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7
+6,+5
+4,+3,+2
+1
Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso
HClO4 – ácido Perclórico
H2SO3 – ácido Sulfuroso
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Ácidos importantesÁcidos importantes
1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais
originando sulfatos.originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SOSO33 + + HH22OO →→→→→→→→ HH22SOSO44
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2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.gástrico humano.3) HNO3) HNO33 –– Ác. Nítrico Ác. Nítrico ( ( áqua fortisáqua fortis))
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.
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4) H4) H33POPO44 –– Ác. FosfóricoÁc. Fosfórico ((Acidulante INSAcidulante INS--338338))
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
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BasesBasesDe acordo com Arrhenius, base ou
hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)Ca(OH)22 →→→→→→→→ CaCa2+2+ + 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH) 33 →→→→→→→→ AlAl 3+3+ + 3OH+ 3OH--
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Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases��Apresentam sabor cáustico;Apresentam sabor cáustico;�� Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;��Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;fenolftaleína;��Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;
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Nomenclatura Nomenclatura
Hidróxido de _________________ Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
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ClassificaçãoClassificação• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; kOH- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
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Bases importantesBases importantes
1) NaOH 1) NaOH –– Hidróxido de sódioHidróxido de sódio ((Soda cáusticaSoda cáustica))É um sólido branco floculado muito solúvel É um sólido branco floculado muito solúvel
em água além de extremamente cáustico.em água além de extremamente cáustico.É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.desentupidor de ralos e esgotos.
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2) Ca(OH)2) Ca(OH)22 –– Hidróxido de cálcioHidróxido de cálcio((cal apagada, hidratada ou extintacal apagada, hidratada ou extinta))
É uma suspensão aquosa de aparência É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.fabricação de doces.
CaO + CaO + HH22OO →→→→→→→→ Ca(OH)Ca(OH)22
Cal Virgem
Cal Apagada
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3) Mg(OH)3) Mg(OH)22 –– Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio((Leite de magnésiaLeite de magnésia))
É uma suspensão leitosa, obtida a É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e É usada como antiácido estomacal e
também como laxante.também como laxante.
Mg(OH)Mg(OH)22 + 2+ 2HClHCl →→→→→→→→ MgClMgCl 2 2 + 2H+ 2H22OO
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4) Al(OH)4) Al(OH)33 –– Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).tratamento da água).É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.(resina ou verniz) para pintura artística.
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SaisSaisSal é todo composto que em água Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion dissocia liberando um cátion ≠≠≠≠≠≠≠≠ de Hde H++ e e um ânion um ânion ≠≠≠≠≠≠≠≠ de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou recebe o nome de neutralização ou salificação.salificação.
Ácido + Base Ácido + Base ↔↔↔↔↔↔↔↔ Sal + Sal + ÁÁguagua
HHClCl + + NaNaOHOH ↔↔↔↔↔↔↔↔ NaClNaCl + + HH22OO
SalificaçãoSalificação
NeutralizaçãoNeutralização
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NomenclaturaNomenclatura
Obedece :(nome do ânion) de (nome do cátion)
Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito
HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 ↔↔↔↔↔↔↔↔ CaSOCaSO44 + + 22 HH22OO
Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)
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Sais importantesSais importantes1)1) NaHCONaHCO33 –– Bicarbonato de sódio (Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)ENO,Sonrisal)
É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO 22 com facilidade com facilidade (efervescência).(efervescência).
É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.
NaHCONaHCO33 + + HH22OO →→→→→→→→ NaOHNaOH + H+ H22O+ O+ COCO22↑↑↑↑↑↑↑↑
HH22COCO33
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É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).CO2 e produz CaO (calcinação).
É usado na fabricação de cimentos, como É usado na fabricação de cimentos, como corretivo do solo e como fundiste em corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.metalurgia.
2) CaCO2) CaCO33 –– Carbonato de cálcio (Carbonato de cálcio (mármore,calcáreomármore,calcáreo))
CaCOCaCO33 →→→→→→→→ CaOCaO + CO+ CO22↑↑↑↑↑↑↑↑
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3) NaNO3) NaNO3 3 –– Nitrato de sódio (Nitrato de sódio (Salitre do Salitre do ChileChile))É um sólido cristalizado no sistema É um sólido cristalizado no sistema
cúbico, além de ser um ótimo oxidante cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes É usado na fabricação de fertilizantes
e explosivos.e explosivos.
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4) NH4) NH44Cl Cl –– Cloreto de amônio Cloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))
É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.tecidos.
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ÓxidosÓxidos
Óxido é todo composto binário Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.elemento mais eletronegativo.
Exemplos:Exemplos:COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33
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Nomenclatura Nomenclatura Regra geralRegra geral:: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento(prefixo) + elemento
--monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono--pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio--trióxido de difosforotrióxido de difosforo--monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio
CO CO NN22OO55
PP22OO33
HH22OO
Para metais:Para metais:
--óxido de sódioóxido de sódio--óxido de alumínioóxido de alumínio--óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)--óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)
NaNa22O O AlAl 22OO33
FeOFeOFeFe22OO33
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ClassificaçãoClassificação�Óxidos Ácidos�Óxidos Básicos�Óxidos Anfóteros�Óxidos Neutros�Óxidos Duplos� Peróxidos�Superóxidos
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ClassificaçãoClassificaçãoÓxidos Básicos (metálicosÓxidos Básicos (metálicos))
São formados por metais alcalinos São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando formando bases e com ácidos formando sal e água.sal e água.
Óxido básico + HÓxido básico + H 22O O →→→→→→→→ basebase
2NaO + H2O →→→→ 2NaOH
Óxido básico + ácido Óxido básico + ácido →→→→→→→→ sal + sal + HH22OO
MgO + 2HCl →→→→ MgCl 2 + H2O
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Óxidos Ácidos (anidridos)Óxidos Ácidos (anidridos)São formados por ametais e reagem com água São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e formando ácidos e com bases formando sal e água.água.Óxido ácido + HÓxido ácido + H 22O O →→→→→→→→ áácidocido
COCO22 + H+ H22O O →→→→→→→→ HH22COCO33
Óxido ácido + base Óxido ácido + base →→→→→→→→ sal + sal + HH22OO
CO2 + Ca(OH)2 →→→→ CaCO3 + H2O
((gás carbônico) gás carbônico) –– EFEITO ESTUFAEFEITO ESTUFA
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Óxidos importantesÓxidos importantes1)1) ZnO ZnO –– óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))
É um sólido branco usado na fabricação de É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.
2) Al2) Al22OO33 –– óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é
extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.nos rubis.
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3) H3) H22OO22 –– Peróxido de hidrogênio Peróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))
É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise).
É utilizada como agente oxidante e É utilizada como agente oxidante e bactericida.bactericida.
4) Fe4) Fe33OO4 4 –– Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta É um sólido escuro que apresenta
características ferro magnéticas. características ferro magnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e
aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.
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BOM ESTUDO!!BOM ESTUDO!!BOM ESTUDO!!