Principio de los Estados Correspondientes

Termodinámica

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE DURANGO

Erik Alonso Orozco Valles

Fue establecido por van der Waals en 1873 e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, mas o menos, el mismo grado.

El principio postula que el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.

Presión reducida

Se define como la presión actual ρ dividida entre la presión crítica Pc

Temperatura reducida

Se define como la temperatura actual dividida la temperatura crítica:

DIAGRAMA GENERALIZADO DE Z, Pr<1

DIAGRAMA GENERALIZADO DE Z, Pr<,=10

DIAGRAMA GENERALIZADO DE Z, 10<=Pr<40

Ejemplo:

Determínese el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado en m/kg, a 200 bar y 520°C, utilizando:

(a) la ecuación de estado de gas ideal(b) el principio de los estados

correspondientes, y (c) el valor experimental de la tabla

de vapor sobrecalentado.

Como Identificar Z

Cálculo del error relativo porcentual del volumen específico cuando se compara con el valor de la Tabla A.14 (valor experimental) del libro de Wark

(a) Haciendo uso de la ecuación de estado de gas ideal.

(b) Haciendo uso del diagrama de Z.