GIP # 1

PREPARACIN DE DISOLUCIONES UTILIZADAS EN BIOTECNOLOGA

I.- OBJETIVOS:

Clasificar las soluciones de acuerdo al estado del soluto y del disolvente. Analizar y describir las principales caractersticas de las mismas. Identificar, analizar y describir las propiedades coligativas. Calcular y comparar los parmetros vinculados con las propiedades coligativas, incluyendo las desviaciones delcomportamientoideal. Resolver y proponerproblemasen los que intervengan propiedades coligativas.

II.- FUNDAMENTO TERICO: SOLUCIONES.- Es una mezcla de dos o ms sustancias que se han distribuido o dispersado en forma homognea habindose disgregado o disociado a niveltomo, iones o molculas simples.El cuerpo que se difunde se llama soluto o sustancia qumicamente pura, y el medio en que se realiza dicha difusin se denomina disolvente o solvente. El soluto por lo general se encuentra en menor proporcin que el disolvente o solvente.Se ha comprobado experimentalmente que la solucin adoptael estadofsico del disolvente.

Soluto: Es el que disuelve contenido en menor cantidad pudiendo ser, slido, lquido y gaseoso. Solvente: Es el que disuelve al soluto e interviene en mayor cantidad pudiendo ser slido, lquido y gaseoso

CLASES DE SOLUCIONES De acuerdo al estado fsicoLas soluciones pueden ser slidas, lquidas y gaseosas. La solucin no est determinada por el estado de sus componentes. Solucin gaseosa:Aireo cualquier otra mezcla entre gases Solucin lquida: Salmuera,alcoholenagua. Solucin slida:Acero, plata enoro, amalgama.

De acuerdo a la cantidad de sus componentesPara identificar una solucin no solo son necesarios los componentes que lo forman, sino tambin sus cantidades relativas. Por lo tanto diremos que estos son: Diluidas: Es cuando la cantidad del soluto es pequeo con respecto alvolumentotal de la solucin. Concentradas: Es cuando la cantidad de soluto es grande con respecto al volumen de la solucin. Saturada: Es aquella solucin que alcanzado su mxima concentracin a unatemperatura, es decir que no admite ms soluto que este empiece a precipitar. Sobresaturadas: Cuando la solucin contiene mayor cantidad de soluto que la que indica su solubilidad para una determinada temperatura

De acuerdo a sus propiedades qumicas CIDOS: Que liberanhidrgeno(H*)Ejemplo:H2SO4 en agua

BSICAS: Que liberan iones (OH)Ejemplo:Na (OH) en H20

NEUTRAS: Cantidad de hidrgenos e iones iguales H*= (OH)Ejemplo:Benceno en tolueno

OXIDANTES: Que ganan electrones con la facilidad deprocesosrdox.Ejemplos:K (MnO4) en H2O

REDUCTORES: Que pierden electrones con facilidad enprocesordox.Ejemplos:Na2SO3 en H2O

CONCENTRACIN DE LAS DISOLUCIONES.- Es la cantidad del soluto presente en una cantidad de disolvente, o en una cantidad dada de disolucin.

CONCENTRACIONES FSICAS:

III.- PROCEDIMIENTO:Resolvimos los ejercicios correspondientes para realizar las distintas soluciones, posteriormente la siguiente clase llevamos frascos de vidrio color mbar de 100ml, en nuestro grupo solo pudimos conseguir frascos gotero y alcohol. Luego basndonos en los clculos realizados comenzamos a hacer las soluciones, en nuestro grupo nos toc hacer solucin de glicerol al 30%, primero comenzamos midiendo en una probeta 60ml de glicerol al 50%, una vez medido lo trasvasamos a un baln aforado de 100ml, enrazamos con agua, luego lo pasamos al frasco de vidrio, lo cerramos, lo etiquetamos identificndolo, posteriormente lo mezclamos y lo guardamos para poder usarlo en prcticas posteriores.

IV.- RESULTADOS: En nuestro grupo obtuvimos una solucin de glicerol al 30% a partir de una de glicerol al 50%. Podemos observar algunas imgenes tomadas durante el proceso de elaboracin de dicha solucin.

MATERIALES QUE SE EMPLEARON

MIDIENDO EL GLICEROL AL 50%PASANDO EL GLICEROL A UN BALN AFORADO

SOLUCIN DE GLICEROL AL 30%

MATERIALES USADOS Y SOLUCIN TERMINADA

V.- CLCULOS:1.-SOLUCIN DE GLUCOSA AL 0,01M

2.-SOLUCIN DE GLUCOSA AL 0,5M

3.-HIDRXIDO DE SODIO AL 0,2M

4.-HIDRXIDO DE SODIO AL 20%

5.-ACETATO DE SODIO 3M

6.-SULFATO CPRICO

7.-ALCOHOL AL 70% A PARTIR DE ALCOHOL AL 96%

8.-GLICEROL AL 30% A PARTIR DE GLICEROL AL 50% O MAYOR.

9.-PERMANGANATO DE POTASIO

10.-CIDO CLORHDRICO 0,9M A PARTIR DE UNA SOLUCIN CONCENTRADA AL 37,25% DE PUREZA Y UNA DENSIDAD DE 1,57gml.

VI.- CONCLUSIONES: Recordamos la realizacin de clculos para obtener una solucin, repasando conocimientos adquiridos de materias anteriores como qumica analtica, qumica inorgnica o general, para posteriormente realizarla.

VII.-CUESTIONARIO1.- Investigue qu soluciones se preparan en los laboratorios de anlisis clnico.R.- Las soluciones Estndar para qumica sangunea, solucin de lugol, solucin de EDTA (cido etilendiaminotetractico), solucin salina, soluciones de trabajo, solucione madre, solucin de glucosa.

2.-Convierta la concentracin del NaOH al 20% en Molaridad

3.-Prepare 500ml de cido sulfrico 0,01N a partir de un cido concentrado al 96% y densidad 1,84 grmls

4.-Investigue y explique mtodos para separar soluciones Cromatografa en papel.- Es un mtodo de separacin en el cual los componentes de una mezcla que van a ser separados, son distribuidos entre dos fases, una de ellas es la fase estacionaria de mayor superficie, y la otra est constituida por un fluido lquido- gas (Fase mvil) que atraviesa el lecho de la fase estacionaria. Separacin por precipitacin.- Este mtodo consiste en separar el analito buscado precipitndolo con un reactivo especfico. Destilacin.- Tcnica utilizada para purificar un lquido o separar los lquidos de una mezcla lquida. Comprende dos etapas: transformacin del lquido en vapor y condensacin del vapor. Cristalizacin.- La cristalizacin tambin se basa en la solubilidad, especficamente en el cambio de sta con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la temperatura. Cuando una disolucin caliente y saturada se enfra, las sales se cristalizan; pero unas lo hacen ms rpido que otras, por lo que pueden separarse por filtracin.

5.- A qu se llama normalidad? Indique su frmula.R.- Se llama Normalidad a los equivalentes gramos que estn contenidos en 1L de solucin. Se encuentra representado por la siguiente frmula:

6.- A qu se denomina molaridad? Escriba su frmula.R.- Se llama molaridad a los moles de soluto que se encuentran contenidos en 1Litro de solucin. Su frmula es:

7.- Qu diferencia hay entre una solucin y una dilucin?R.- La dilucin es una mezcla que se puede volver a separar por procesos fsicos, mientras que una solucin origina un compuesto nuevo que no se puede separar por procesos fsicos, se puede separar solamente por procesos qumicos.

8.-Si por ejemplo del permanganato de potasio al 0,02M se realizan sucesivas diluciones 120, 150, 1100, 1200, 1400, cunto ser la molaridad de cada una de las diluciones?

9.- Investigue otros tipos de mezclas por ejemploemulsin, suspensin, coloides, aleaciones, etc.

10.- En un cuadro de ejemplos de soluciones: slido-slido, slido-lquido, slido-gas, lquido-slido, lquido-lquido, lquido-gas, gas-slido, gas-lquido, gas-gas.SLIDOLQUIDOGAS

SLIDOAcero, bronce.Jaleas, geles.Piedra pmez

LQUIDOSal con agua, azcar con agua.

Mayonesa, mantequilla.Espumas.

GASHumos, polvo volcnico.Nubes, nieblas, brumas.Aire, aerosoles comprimidos.

PREPARACIN DE DISOLUCIONES UTILIZADAS EN BIOTECNOLOGA

Asignatura: BiotecnologaDocente: Dr. Juan Alberto OsinagaGrupo: BIntegrantes: Cruz Mendoza Elvira Garca Nina Noemi Novillo Gutirrez Nidia Parra Orosco Daniela Mairin