praktikum kimia i

8/16/2019 Praktikum Kimia I

1/67

1

I. PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA

A. Pendahuluan

1. Latar Belakang

Larutan merupakan campuran yang homogen. Larutan dikatakan

homogen apabila campuran zat tersebut komponen komponen

penyusunnya tidak dapat dibedakan satu dengan yang lainnya.

Larutan mengandung lebih dari satu komponen yaitu pelarut (solvent)

yang memiliki proporsi lebih besar dan zat terlarut (solut) yang

proporsinya lebih kecil.

Konsentrasi suatu larutan dapat didefinisikan sebagai jumlah terlarutyang ada dalam sejumlah pelarut atau larutan. Konsentrasi larutan

umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah terlarut dengan jumlah

zat pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dengan berbagai cara yaitu

molaritasmolalitas dan normalitas. !olalitas yaitu jumlah mol solut

dalam1 liter. !olalitas yaitu jumlah mol solut per 1"""gr pelarut.

#edangkan normalaitas yaitu jumlah gr ekuivalen solut dalam 1 liter

larutan.

Konsentrasi suatu larutan dapat diketahui dengan cara standarisasi.

#tandarisasi pada percobaan kali ini menggunakan metode titrasi. $ritasi

adalah cara analisis untuk menghitung jumlah cairan yang dibutuhkan

untuk bereaksi dengan sejumlah cairan lain. Langkah a%al yang harus

dilakukan dalam $itrasi adalah membuat suatu larutan yakni dibuat dengan

cara melarutkan suatu sampel suatu zat terlarut yang diinginkan dengan

penimbangan setepat mungkin dengan volume yang tepat pula.

$itik tritasi biasanya ditandai dengan perubahan %arna indikator &h.

'ndikator adalah molekul pe%arna yang %arnanya tergantung pada

konsentrasi *. 'ndikator ini sesungguhnya merupakan asam lemah atau

basa lemah yang konjugasinya menjadi asam+basa menyebabkan

perubahan %arna.

. $ujuan &raktikum

1


2/67

2

$ujuan praktikum acara 1 &embuatan Larutan dan #tandarisasinya

sebagai berikut,

a. !embuat larutan "1 - l

b. #tandarisasi l

c. !enentuan kadar -a*/ dengan l

/. 0aktu dan $empat

&raktikum acara ' &embuatan Larutan dan #tandarisasinya

dilaksanakan pada hari #abtu tanggal 1 *ktober "12 pukul 1"."" 3

1."" 0'B di Laboratorium Biologi $anah 4akultas &ertanian 5niversitas

#ebelas !aret #urakarta.

B. Tinjauan Pustaka

Larutan merupakan campuran karena terdiri dari dua bahan dan

disebut homogen karena sifat+sifatnya sama disebuah cairan. Larutan adalah

campuran molekul biasanya molekul+molekul pelarut agak berjauhan dalam

larutan bila dibandingkan dalam larutan murni. 6aya tarik inter molekul tidak

sejenis menyebabkan pelepasan energi dan entalpi menurun. Larutan pada

dasarnya adalah campuran homogen dapat berupa gas zat cair maupun

padatan. !enyebabkan komponen+komponen dalam larutan saja tidak cukup

memberikan larutan secara lengkap. Banyak cara untuk memberikan

konsentrasi larutan yang semuanya menyatakan kuantitas zat terlarut dalam

2


3/67

3

kuantitas pelarut (atau larutan). #etiap sistem konsentrasi menyatakan satuan

yang digunakan zat terlarut kuantitas zat terlarut pelarut (7nonim ""8).

9at yang ada di dalam jumlah yang relatif besar disebut pelarut.

#edangkan zat yang ada dalam jumlah yang relatif lebih sedikit disebut zat

terlarut. Baik solut maupun solvent dapat berupa zat padat cair ataupun gas

(7ndrian ""/).

Larutan dapat terjadi karena komponen larutan terdispersi menjadi

atom atau molekul yang saling bercampur baur. Larutan terdiri dari dua

komponen yaitu pelarut dan zat terlarut. :umlah pelarut lebih banyak daripada

zat terlarut. :enis zat terlarut dan jenis pelarut akan mempengaruhi sifatlarutan yang terbentuk (!ulyono "")

Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis pelarut dan zat terlarut

yang dapat dipertukarkan tergantung jumlahnya. &elarut merupakan

komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak sedangkan

komponen minornya merupakan zat terlarut. Larutan terbentuk melalui

pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi langsung

dalam keadaan tercampur (;ina "1").

$itrasi adalah cara analisis untuk menghitung jumlah cairan yang

dibutuhkan untuk bereaksi dengan sejumlah cairan lain. ;alam satu cairan

yang menganndung reaktan ditempatkan dalam biuret sebuah tabung yang

panjang salah satu ujungnya terdapat kran (stopkok) dengan skala milimeter

dan sepersepuluh milimeter. airan di dalam biuret disebut titran dan pada

titran ditambah indikator perubahan %arna indikator menandai habisnya

titrasi (0ahyudi """)

3


4/67

4

C. Alat, Bahan dan Cara erja

1. 7lat

a. Labu takar

b. 6elas ukur

d. orong ukur e. "2 gr

/. ara Kerja

a. &embuatan Larutan l "1 -

a.1 !enghitung > ml l pekat

a. !emasukkan > ml l pekat kedalam labu takar 1"" ml

a./ !enuangkan a?uades ke dalam labu takar sampai tanda garis

4


5/67

5

a.2 !engocok larutan tersebut hingga homogen dan memindahkannya

ke

! Bora> (gr) C l (ml) 0arna

7%al &roses 7khir

"2 1 Kuning Bening !erah !uda

#umber , Laporan #ementara

$abel 1./ &enentuan Kadar -a*/

C l

(ml)

Kadar

(=)

B! -a*/ 0arna

7%al &roses 7khir

11 "= 1" *range

Bening !erah muda


. 7nalisis asil &engamatan

a. &embuatan Larutan L "1 -

;iketahui , C l G 1 ml

K G 11F grDml

L G /8 =

;itanya , E

:a%ab ,

5


6/67

6

X =(3,65 .V )10 . k . L

¿ (3,65.1)10.1,19.37

¿ 3,65

4,403

¿0,8ml

b. #tandarisasi "1 l

;iketahui , gr Borak G "2 gr

Calensi l G

B! Bora> G /

C l G 1 ml

;itanyakan , - l

:a%ab ,

N HCl=gr Borax.ValensiHCl

BM Borax .V HCl

¿ 0,4.2

382 .16

¿ 0,8

6112

¿0,00013 -

c. &enentuan Kadar -a*/

Kadar Na2=

V HCl.N HCl.BM Na2

CO3.100

gr Na2CO3

¿0,8.0,00013.106.100

0,75

¿0,15158.100

0,75

6


7/67

7

¿20

E. Pe#$ahasan dan esi#%ulan1. &embahasan

&embuatan larutan "1 - l pada percobaan ini dicari "1 - l

dengan " ml l pekat namun dalam percoban diperoleh """"1/ -

l dengan " ml l. !ungkin ini terjadi karena faktor relatif misalnya

pada penambahan a?uadest dalam l sampai tanda garis didalam labu

takar melebihi garis sehingga seharusnya konsentrasi l "1 - yang

dibutuhkan menjadi lebih sedikit karena l nya lebih encer maka - l

didapatkan """"1/ -. Besarnya volume - l berat jenis l dan kadar

dari l pekat (=) mempengaruhi penentuan volume l pekat yang

dibutuhkan.

#tandarisasi "1 - l dengan Bora> (-aB2*8.1"*) dilakukan

dengan cara titrasi. 'ndikator !* digunakan dalam titrasi dan tanda titrasi

terjadi ialah terjadi perubahan %arna yang kemudian titrasi dapat

dihentikan kemudian dapat dihitung normalitas l adalah """"1/ -.

&ercobaan didapati %arna pada a%al adalah kuning kemudian pada proses

%arna berubah bening dan diakhir menghasilkan %arna merah muda.

&roses titrasi ini hanya dibutuhkkan 1 ml l untuk mencapai titik

ekuivalen.

&enentuan kadar -a*/ juga dilakukan dengan metode titrasi.

Kadar -a*/ dalam percobaan diperoleh "F= . &erubahan %arna yang

terjadi adalah orange pada %arna a%al kemudian berubah menjadi bening

pada proses yang kemudian didapat %arna merah muda pada %arna akhir.

7


8/67

8

Besar kadar -a*/ dipengaruhi oleh - l volume l B! -a */

serta masa -a*/. &erubahan %arna dari orange menjadi merah muda

telah terjadi pada volume l 11 ml. al ini terjadi mungkin terjadi

karena penetesan l terlalu cepat sehingga perubahan pun cepat terjadi.

. Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukan maka dapat

diambil kesimpulan sebagaai berikut ,

a. &embuatan larutan "1 - l membutuhkan " ml l pekat.

b. #tandarisasi l dilakukan dengan mencampurkan bora> kedalam

larutan l dan menghasilkan perubahan %arna dari proses a%al

orange kemudian bening dan hasil akhir berubah menjadi %arna

merah muda.

c. &ercobaan standarisasi "1 - l menghasilkan - l sebanyak

"" -.

d. &enentuan kadar -a*/ dengan l mengasilkan kadar "= dan

konsentrasi l berpengaruh dalam penentuan -ao/.e. &ada penitrasian Bora> (-aB2*8.1"*) dan -a*/ diperoleh

%arna kuning dia%al kemudian %arna orange pada proses dan %arna

merah muda di akhir. Colume l 21/ ml pada standarisasi dengan

Bora> dan volume l "8 ml pada -a*/.

8


9/67

9

Da&tar Pustaka

7ndrian ""/. Kimia Untuk Universitas. Bumi 7ksara. :akarta

7nonim "12. %%%.%ikipedia.co.id. ;iakses pada tanggal /" *ktober "12

pukul 1"2@ 0'B

han ;ina "1". http,DD kimia. upi.


10/67

10

!enentukan kadar protein digunakan spektrofotokopi dengan 5C+

C'#. !etode spektrofotokopi dalam energi cahaya yang tampak terserap

digunakan untuk transfusi darah.


11/67

11

B. Tinjauan Pustaka

Konsentrasi protein diukur berdasarkan atas optical dencity pada

panjang gelombang tertentu untuk mengetahui banyaknya protein dalam

larutan. &rotein dengan garam fosfotungstat pada suasana alkalis akan

memberikan %arna biru yang intensitasnya tergantung pada konentrasi

protein terteta (7rthur ""1).

&rotein adalah zat yang dibentuk oleh sel+sel yang hidup. &rotein

kebanyakan merupakan senya%a yang amorph tak ber%arna dimana ia tak

mempunyai titik cair atau titik didih yang tertentu. &rotein sangat

cemderung mengalami beberapa bentuk perubahan yang dinyatakan

sebagai denitrasi. #truktur primr protein merupakan rangkaian asam

amino dan kompenen prostetik pmbentuk hal ini larutan ditentukan dengan

cara kimia. (Iaymond hang "1/ )

Beer dan Lambert menemukan hukum yang menerangkan

interaksi bahan kimia dengan gelombang cahaya elektromagnetik yang

disimpulkan dengan hukum Bert Lamber menyebabkan berkembangnya

analisis kimia dengan menggunakan alat instrumentasi yakni

spektrofotometer untuk menghasilkan cahaya dengan panjang gelombang

11


12/67

12

terseleksi yaitu bersifat monokromatik serta suatu fotometer yaitu suatu

piranti untuk mengukur intensitas berkas monokromati penggabungan

bersama dinamakan spektrofotometer. &enggabungan alat optik ini

merupakan elektronika sifat kimia dan fisiknya dan detektor yang

digunakan secara langsung mengukur intensitas dari cahaya yang

dipancarkan dan secara tidak langsung cahaya diabsorbsi. Kemampuan ini

bergantung pada spektrum elektromagnetik yang diabsorbsi oleh benda

(Khopkar ""8).

&rotein terbentuk dari asam+asam amino yang saling terikat

dengan ikatan peptida. 'katan peptida dapat diuji dengan tes biuret yang

akan menghasilkan %arna ungu. &rotein mengandung inti benzena dapat

diuji dengan tes >antropoteat yang akan memberikan %arna jingga. &rotein

terdapat belerang dapat diuji dengan kertas timbal asetat yang akan

memberikan %arna hitam ('ra akhira "1).

&rotein yang namanya berarti pertama atau utama. !akro

molekul yang berlimpah didalam sel dan menyusun lebih dari setengah

berat kering pada hampir semua organisme. 7sam amino merupakan unit

terstruktur protein. #truktur protein ini terdapat dari polipeptida yang

mempunyai rantai yang amat panjang tersusun atas banyak unit asam

amino (haiyo -atha "1/).

12


13/67

13


1. 7lat

a. $abung reaksi

b. Iak tabung reaksi

c. &ipet

d. #pektrofotomer . Bahan

a. Ieagen 7

b. Ieagen B

c. Ieagen

d. Ieagen ;

e. Ieagen <

f. Larutan bovine serum albumin dalam buffer &h

/. ara Kerja

a. !enyediakan tabung reaksi

b. !engisi sampel susu pada tabung reaksi '

c. !engisi kedelai pada tabung reaksi '' sesuai dengan konsentrasi yang

ditentukan

d. !enambahkan 1 ml reagen ; kemudian menggojok dan mendiamkan

selama 1@ menit.

e. !enambahkan 1 ml reagen < dan 8 ml a?uades kemudian menggojok

dan mendiamkan selama " menit

f. !engamati perubahan yang terjadi.

g. !engukur dengan spektrofotometer dengan absorbansi @2"nm

h. !enggambar kurva grafik regresinya.

D. !asil dan Analisis !asil Pen"a#atan

1. asil &engamatan

13


14/67

14

$abel .1 &engukuran absorbansi larutan standar B#7

E J

" """"

". "1F

".2 ""@1

". ""2"

". ""12

".1 "18


$abel . &engukuran absorbansi sampel

#ampel J (7bsorbansi) Colume

#usu @" 1 ml

Kedelai 1//8 1 ml


$abel ./ &erubahan %arna susu dan kedelai

#ampel 7%al B#7 A I; Ieagen <

#usu Keruh $idak ada endapan Banyak endapan %arna

hijau melon

Kedelai Keruh $erjadi endapan $erjadi sedikit endapan

hijau melon

#umber ,Laporan #ementara

. 7nalisis asil &engamatan

a G ""

b G 2@

c G a A b>

y G "" A 2@>

a. !enentukan nilai > dengan percamaan y G a A b>

Larutan #usu

y G a A b>

"F G "" A 2@>

"F+"" G 2@>

81 G 2@

> G2,781

4,665

> G "@F

Larutan Kedelai

y G a A b>

14


15/67

15

1@/@ G "" A 2@>

1@/@ 3 "" G 2@>

1@"8 G 2@>

> G1,507

4,665

> G "//

b. !encari nilai kadar sampel

Larutan #usu

Kadar &rotein G x .100 x 2

1000 > 1"" =

G0,596.100 x 2

1000 > 1""=

¿11,92

Larutan Kedelai

Kadar &rotein G x .100 x 2

1000 > 1""=

G 0,323.100 x2

1000 > 1"" =

G 2 =

)ra&ik

a. 6rafik $itik &otong 7bsorbansi

15


16/67

16

J

""

J G +""" A "" E

E

""

6ambar .1. 6rafik $itik &otong 7bsorbansi

Keterangan , , Iegresi

b. 6rafik #usu dan Kedelai

J # J G "@ A @ E

K J G "/ A 111 E

"F

1@/@

E

" "/ "@

6ambar .. 6rafik #usu dan Kedelai

Keterangan , , 7bsorbansi #usu

, 7bsorbansi Kedelai

E. Pe#$ahasan dan esi#%ulan

1. &embahasan

&ercobaan

16

(Absorban

Konsentra


17/67

17

&ercobaan pengukuran absorbansi pada sampel susu dan sampel

kedelai dimana pada percobaan diambil sampel susu dengan konsentrasi

yang telah ditentukan (" "" "1 "1 "2 "/). ;apat diketahui

absorbansi sampel susu sebesar @" dengan volume ml. &ercobaan

pengukuran absorbansi pada sampel kedelaidiambil konsentrasi yang telah

ditentukan ("""" "1F ""@1 ""2" ""12 "18 ) dapat diperoleh

absorbansi kedelai sebesar 1//8 dengan volume ml.

asil pengamatan pada sampel susu menunjukkan %arna a%alnya

putih pekat dan tidak terjadi endapan. -amun setelah ditambah reagen <

susu berubah %arna menjadi hijau melon dan terjadi banyak endapan.asil

pengamatan pada sampel kedelai %arna a%alnya putih keruh dan terjadi

endapan namun setelah ditambah reagen < kedelai berubah %arna menjadi

hijau bening dan terjadi sedikit endapan.

asil penembakan standar hasil penembakan larutan sampel dan

hasil pengamatan larutan sampel setelah ditambah B#7 Ieagen ; dan

Ieagen


18/67

18

;ari hasil praktikum spektrofotometer untuk penentuan kadar

protein dapat disimpulkan sebagai berikut ,

a. &enentuan kadar protein menurut metode Lo%ry 4olin iocalteau

menunjukkan jumlah protein yang terkandung dalam larutan

b. asil analisis absorbansi kadar sampel pada susu adalah 11F =

c. asil analisis kadar sampel pada kedelai adalah 2 =

d. ;ari kurva dapat dilihat bah%a kadar protein akan semakin tinggi

seiiring dengan semakin besarnya konsentrasinya.

e. #usu lebih banyak nengandung protein daripada kedelai.

Da&tar Pustaka

7rthur ""1. Kimia Anorganik.


19/67


20/67

20

reaksi kimia adalah berbanding terbalik terhadap %aktu dan berbanding

lurus dengan konsentrasi. Berbagai percobaan ternyata laju reaksi tidak

selalu merupakan fungsi linier dari konsentrasi dari zat peraksi.

Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama semakin

berkurang sedangkan hasil reaksi semakin lama semakin bertambah.

#ifat pereaksi dan ukuran pereaksi menentukan laju reaksi.

#emakin reaktif dari sifat pereaksi laju reaksi akan semakin bertambah

atau reaksi berlangsung semakin cepat. #emakin luas permukaan zat

pereaksi laju reaksi semakin bertambah hal ini dapat dijelaskan dengan

semakin luas permukaan zat yang bereaksi maka daerah interaksi zat

pereaksi semakin luas juga. &ermukaan zat pereaksi dapat diperluas

dengan memperkecil ukuran pereaksi.:adi untuk meningkatkan laju reaksi

pada zat pereaksi dalam bentuk serbuk lebih baik bila dibandingkan dalam

bentuk bongkahan.

Katalis ialah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia yang

mempercepatnya tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang

permanen. Katalis tidak muncul dalam persamaan kimia pembahasannya

secara keseluruhan tetapi kehadirannya sangat mempengaruhi hukum laju

memodifikasi dan mempercepat lintasan yang ada atau lazimnya membuat

lintasan yang sama sekali baru bagi kelangsungan reaksi. Katalis

menimbulkan efek yang nyata pada laju reaksi meskipun dengan jumlah

yang sangat sedikit

. $ujuan &raktikum

$ujuan praktikum acara ''' Kinetika Ieaksi adalah !enentukan

tingkat reaksi logam !g dengan larutan l./. 0aktu dan $empat

&raktikum acara ''' Kinetika Ieaksi ini dilaksanakan pada hari

#elasa 11 -ovember "12 &ukul 1".""+1."" 0'B di Laboraturium

Biologi $anah 4akultas &ertanian 5niversitas #ebelas !aret #urakarta.

20


21/67

21

B. Tinjauan Pustaka

!empercepat laju rekaksi ada cara yang dapat dilakukan yaitu

memperbesar energi kinetik suatu molekul. Kedua cara itu bertujuan agar

molekul+molekul semakin banyak memiliki energi yang sama atau lebih dari

energi aktivasi sehingga tumbukan yang terjadi semakin banyak (Iyan

""1).

#alah satu contoh yang dipengaruhi oleh laju reaksi adalah

perkaratan pada besi. #esungguhnya karat hanyalah sebagian dari produk

akibat proses korosi. 4ontana mendefinisikan korosi sebagai fenomena

kerusakan material yang diakibatkan oleh adanya reaksi kimia antara material

tersebut dengan lingkungan yang tidak mendukung. ;efinisi material yang

dimaksud disini tidak hanya reaksi anoda diindikasikan dengan naiknya

bilangan valensi dan terjadinya produksi elektron. Ieaksi katoda

diindikasikan dengan terjadinya konsumsi elektron sehingga menyebabkan

penurunan jumlah elektron. al ini merupakan prinsip utama korosi yangdapat dituliskan MKetika suatu logam terjadi korosi maka laju oksidasi akan

sama dengan laju reduksiN (7shadi et al. "").

;aya (laju) suatau reaksi kimia sama dengan hasil kali massa aktif

(konsentrasi) pereaksi dan koefisien afinitas (tetapan kecepatan) dengan

setiap massa aktif meningkat sampai daya tertentu. ;aya tertentu tersebut

tidak harus angka+angka bulat dan tidak disimpulkan dari persamaan

21


22/67

22

reaksinya. ukum 6ulberd dan 0aage tersebut dikenal sebagai hukum aksi

massa (7nonim "1").

#uatu zat dipanaskan pertikel+partikel zat tersebut menyerap energi

kalor. #uhu yang ebih tinggi molekul bergerak lebih cepat sehingga energi

kinetiknya bertambah. &eningkatan energi kinetik menyebabkan kompleks

teraktivasi lebih cepat terbentuk karena energi aktivasi mudah terlampaui

dengan demikian reaksi berlangsung lebih cepat (#uroso "").

Kinetika reaksi di pelajari pada suhu tetap tetapi lebih baik pada

dua suhu atau lebih. Kinetika reaksi adalah jumlah mol zat yang bereaksi per

liter yang diubah menjadi zat lain dalam suatu satuan %aktu tertentu. 4aktor

yang mempengaruhi kinetika reaksi adalah sifat bahan konsentrasi suhu

katalisator. #ifat bahan reaksi antara senya%a ion umumnya berlangsung

cepat karena adanya gaya tarik yang kuat antara ion+ion dengan muatan yang

berla%anan sehingga hampir seluruh tumbukan yang terjadi menghasilkan

perubahan. Konsentrasi dari berbagai percobaan didapat bah%a makin besar

konsentrasi suatu zat yang bereaksi makin cepat reaksi itu berlangsung

sehingga makin besar kemungkinan terjadinya tumbukan dengan demikian

makin besar pula kemungkinan terjadinya suatu reaksi. &engaruh penurunan

suhu memperlambat reaksi sedangkan menaikkan suhu akan mempercepat

reaksi (Levenspiel """).

22


23/67

23


1. 7lat

a. $abung reaksi

b. #top%atch

c. 0aterbath

d. Iak tabung reaksi

e. &enjepit

. Bahan

a. &ita !agnesium cm potong

b. Larutan l 1" ! 1 ! 12 ! 1 ! 1 ! ! masing+

masing 1" ml

/. ara Kerja

a. !enyediakan potong pita !g cm

b. !enyediakan larutan l

c. !emindahkan 1"ml larutan l ! ketabung reaksi dan masukkan 1

potong pita !g

d. !encatat %aktu mulai memasukkan pita sampai reaksi selesai.

e. !enggambar grafik konsentrasi terhadap 1Dt dan (konsentrasi2 )

terhadap 1Dt

f. !enentukan tingkatDorde reaksi

23


24/67

24

D. !asil dan Analisis !asil Pen"a#atan1. asil &engamatan

$able /.1 tingkat reaksi 1

-o!

(>)t (s) 1Dt (y) >.y > y >. y

1 1 1@@ .1"+/ ".1"+2 1 /. 1"+ /"". 1"+

1 82 12.1"+/ 1.1"+2 122 1F. 1"+ 2. 1"+

/ 12 @F 18.1"+/ /.1"+2 1F F. 1"+ @22. 1"+

2 1 @" ".1"+/ /".1"+2 @ 2"". 1"+1"2"". 1"+

@ 1 @ 1F.1"+/ /2. 1"+2 /2 /1. 1"+11F2. 1"+

2 1.1"+/ 2". 1"+2 2 221. 1"+182"". 1"+

O 1" 2/ F8.1"+/ 1@2. 1"+2 12 18/. 1"+22/. 1"+


$able /. tingkat reaksi

-o > y >2 y2 >2. y2

1 1 /. 1"

+

1 1/. 1"

+

1/. 1"

+

122 1F. 1"+ "8/ /2. 1"+ 8F. 1"+

/ 1F F. 1"+ /21 /@. 1"+ /"8. 1"+

2 @ 2"". 1"+ @@/ 1"". 1"+ 1"2". 1"+

@ /2 /1. 1"+ 1"2F8 1/". 1"+ 1/2. 1"+

2 221. 1"+ 1 1F. 1"+ /"2. 1"+

O 12 18/. 1"+ /FF2 182F. 1"+ 11F//. 1"+


. 7nalisis &engamatan

a. !enentukan garis linier '

!enentukan nilai a1

24


25/67

25

a1 G

y

x2

xy x

∑ ¿¿¿¿

∑ ¿¿∑ ¿−¿∑ ¿¿¿¿

G(970.10−4 ) (14,2 )−(1548.10−4)(10)

6 (14,2 )−(14,2)

G13774.10

−4−15480.10−4

6 (14,2 )−(14,2)

G−1706.10−4

71

G +2".1"+

!enentukan nilai b1

b1 G

xy

x

¿∑ ¿¿ y

∑ ¿¿

∑ ¿−¿n¿¿

G6 (1548.10−4 )−(10) (970.10−4 )

6 (14,2 )(10)2

G(9288 .10−4 )−(9700. .10−4)

8520

G−412.10−4

8520

G +2.1"+

25


26/67

26

b. !enentukan persamaan > dan y

y G a1 A b1 >

y G (+2".1"+) A (+2.1"+) >menentukan titik potong

y G "

y G a1 A b1 >

" G (+2".1"+) A (+2.1"+) >

2".1"+ G (+2.1"+) >

(+@"".1"+) G >

> G "

y G a1 A b1 >

y G (+2".1"+) A (+2.1"+)(")

y G (+2".1"+)

c. !enentukan simpangan deviasi (#;1)

#;1 G

y2

y y

∑ ¿¿¿

∑ ¿−b1 ¿∑ ¿−a1 ¿

¿¿√ ¿

G

(97000.10−6 )¿

1723.10−6−(−2402.10−6 ) (97000.10−6 )−(−4,8.10−6)¿

¿√ ¿

G √1723.10

−6−(−23,3.10−6)−(−0,47 .10−6)4

G

√174677.10

−8

4

G √ 4366925.10−10

G "F".1"+@

d. !enentukan garis linier ''

!enentukan nilai a

26


27/67

27

a G

y2

x4

x2 y2

x2

∑ ¿¿¿¿

∑ ¿¿∑ ¿−¿∑ ¿¿¿¿

G(1723.10−6 ) (39,9664 )−(484232.10−8)(14,2)

6 (39,9664−14,2)2

G(68862.10−6 )−(68761.10−6)

6(663,9)

G101 .10

−6

3983,4

G @.1"+F

!enentukan nilai b

b G

x2 y

2

y2

∑ ¿¿¿

∑ ¿−(∑ x2)¿n¿¿

G6 (484232.10−8 )−(14,2)(1723.10−6)

6 (39,9664 )−(14,2)

G(2905392 .10−8 )−(2463890 .10−8)

225,6

G441502 .10

−8

225,6

G 1F@8".1"+F

e. !enentukan persamaan > dan y

y G a A b >

27


28/67

y

x -500.10-6

-2402.10-6

0

28

y G @.1"+F A 1F@8".1"+F >

menentukan titikpotong

y G "" G @.1"+F A 1F@8".1"+F >

@.1"+F G 1F@8".1"+F >

1/.1"+1 G >

> G "

y G @.1"+F A 1F@8".1"+F (")

y G @"".1"+1

f. !enentukan simpangan deviasi (#;)

#; G

y4

∑ ¿−a2 (∑ y2)−b

2(∑ x2 y2 )

¿¿¿√ ¿

G

√(1762,49.10−8 )−(25.10−9 ) (1723. 10−6 )−(19570.10−9)(484232.10−8)

6−2

G

√

(176249.10−10 )−(0,43.10−10 )−(947,64.10−10)4

G √175301.10

−10

4

G √ 4382525.10−12

G "F/.1"+

g. 6rafik

28


29/67

y2

x21,3.10-12

2500.10-12

29

6rafik /.1 grafik tingkat reaksi 1

6rafik /. grafik tingkat reaksi ''

29


30/67

30

E. Pe#$ahasan dan kesi#%ulan

1. &embahasan

Kecepatan reaksi atau laju reaksi adalah besarnya perubahan

konsentrasi jumlah zat+zat dalam reaksi kimia tiap satuan %aktu.&enentuan

kecepatan reaksi melalui beberapa tahap. #etiap tahap terjadi karenaadanya suatu tumbukan antar atom atau molekul. 4aktor+faktor yang

mempengaruhi jumlah tumbukan atau kecepatan reaksi adalah konsentrasi

luas permukaan zat temperatur dan penambahan katalis. Kecepatan reaksi

berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi.

&ercobaan kali ini menggunakan larutan l 1" ! 1 ! 12

! 1 ! 1 ! " !. Larutan tersebut diambil sebanyak 1" ml

kemudian dimasukkan pita !g dan dicatat %aktu yang diperlukan oleh

pita !g agar larut didalamnya. $ernyata dari hasil percobaan dapat

diketahui bah%a semakin besar konsentrasi atau kemolaran larutan l

semakin kecil %aktu yang diperlukan untuk bereaksi dengan kata lain

memiliki laju reaksi yang cepat. ;ata yang diperoleh berturut+turut dari

konsentrasi rendah adalah 1@@ detik 82 detik @F detik @" detik @1 detik

dan 2 detik. &ita !g cepat habis pada konsentrasi " ! yang hanya

membutuhkan %aktu 2 detik.

&ita magnesium yang kita masukkan ke dalam larutan asam

klorida ternyata akan segera larut atau bereaksi dengan l disertai

pelepasan kalor yang menyebabkan gelas kimia beserta isinya menjadi

panas. Larutan l terdapat gelembung+gelembung yang berasal dari !g.

6elembung naik ke atas permukaan. 0arna !g menjadi mengkilap.

Logam !g A l menjadi larutan ber%arna bening dan jika di sentuh

hangat. l yang dimasukkan kedalam tabung reaksi dan dicampurkan

dengan logam !g ternyata setelah didiamkan beberapa saat

30


31/67

31

mengakibatkan gelembung udara dan lama kelamaan logam !g akan

terlarut.

*rde reaksi merupakan jumlah semua eksponen dari konsentrasi

dalam persamaan laju reaksi. *rde reaksi dapat dicari dengan

membandingkan antara #;1 dan #;. #tandart deviasi pertama diperoleh

dari perhitungan persamaan garis regresi pangkat 1 kemudian dimasukkan

pada rumus standar deviasi. #tandar devisi kedua hanya saja

menggunakan persamaan garis regresi pangkat . &ercobaan yang telah

dilakukan dapat diketahui bah%a standar deviasi pada pangkat satu adalah

11// > 1" +2 dan pada konsentrasi pada pangkat dua diperoleh standar

deviasi 1@ ;itarik kesimpulan bah%a orde reaksi karena #;1P #;.

asil perhitungan yang telah didapat maka dibuat grafik hubungan

antara 1Dt dengan konsentrasi pangkat 1 dan pangkat . ;alam grafik juga

ditarik suatu garis yang didapat dari persamaan garis regresi. &ersamaan

garis regresi pangkat satu adalah y G + ""1/ A ""1> dan untuk

persamaan garis regresi pangkat adalah y G """@ + """1>. 6aris

yang diperoleh dari persamaan regresi tersebut memotong grafik dari

hubungan antara konsentrasi dengan 1Dt.

. Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukaan maka

dapat diambil kesimpuln sebagai berikut ,

a. 4aktor+faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah sifat dan keadaan

zat suhu konsentrasi dan luas permukaan dan katalis.

b. #tandar deviasi digunakan untuk menentukan orde reaksi. *rde reaksi

diperoleh dengan membandingkan #;1 dan #;.c. #tandar deviasi 1 diperoleh hasil sebesar "F".1"+@.

d. #tandar deviasi diperoleh hasil sebesar "F/.1"+.

e. #;1 lebih kecil dari #; maka orde reaksinya adalah 1 sedangkan

apabila #;1 lebih besar dari #; maka orde reaksinya adalah .

f. &ercobaan ini berorde karena #;1 lebih besar daripada #;.

g. 6aris regresi yang dihasilkan adalah garis linier.

31


32/67

32

Da&tar Pustaka

7nonim "1". %%%.strompages.comDaboutchemistry. ;iakses #elasa 1

-ovember "12 pukul ",/ 0'B

7shadi enky 0 dkk "". "engaru# UnsurUnsur Kimia Korosi$ %er#adap

La&u Korosi %ulangan 'eton , ''. ;i ;alam Lumpur Ia%a !akara

$eknologi. Col -o. al.81+8.

*ctave Levenspiel """. (#emi)al Rea)tion *ngineering . -e% Jork Iyan La%rie ""1. (#emistr+ ,or -ou. -elson $hornes, London

#uroso 7 J "". *nsiklopedia ains dan Ke#idupan. :akarta

32

http://www.strompages.com/aboutchemistryhttp://www.strompages.com/aboutchemistry


33/67

33

I*. SI(AT 'LI)ATI( LARUTAN

A. Pendahuluan

1. Latar Belakang

Larutan merupakan sistem homogen yang terdiri atas dua atau lebih

zat terdiri dari pelarut dan zat terlarut. #ifat koligatif adalah sifat+sifat

larutan yang tidak tergantung pada jumlah jenis zat terlarut tetapi

tergantung pada konsentrasi partikelnya. Beberapa sifat fisik suatu larutan berbeda dengan sifat pelarut murninya. &elarut mempunyai nilai titik didih

dan nilai titik beku. -ilai titik didih dan titik beku setiap larutan berbeda.

#ifat koligatif dapat dibedakan menjadi dua macam yaitu zat

elektrolit dan zat nonelektrolit. Larutan elektrolit dapat menghantarkan

listrik misalnya larutan garam. Larutan nonelektrolit tidak dapat

menghantarkam listrik misalnya larutan gula. al itu disebabkan zat

terlarut dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai

menjadi ion+ion sedangkan zat terlarut pada larutan non elektrolit

jumlahnya tetap karena tidak terurai menjadi ion+ion sesuai dengan hal

tersebut maka sifat koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah dari pada

sifat koligatif larutan elektrolit.

Banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan digunakan istilah

konsentrasi. Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi

zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan

dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam

larutan atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah

pelarut.

#uatu molekul dimasukkan zat lain yang tidak judah menguap (non

volatile) maka tenaga bebas pelarut tersebut akan turun. &enurunan tenaga

bebas ini menurunkan hasrat zat pelarut untuk berubah menjadi fase

uapnya sehingga tekanan uap pelarut dalam larutan akan lebih rendah bila

dibandingkan dengan tekanan uap pelarut yang sama dalam keadaan

33

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1


34/67

34

murni. #ebagai akibat lebih lanjut dari turunnya tekanan uap adalah

peningkatan titik didih larutan dibanding titik didih pelarut murni dengan

keberadaan zat non volatile. 'nformasi tentang besar kenaikan titik didih

larutan dapat digunakan dasar untuk menentukan B! zat non volatile yang

terlarut.

. $ujuan

$ujuan &raktikum acara 'C #ifat Koligatif Larutan sebagai berikut ,

a. !enentukan perubahan titik didih larutan

b. !enentukan B! zat non volatile

/. 0aktu dan $empat &raktikum

&raktikum acara 'C #ifat koligatif larutan dilaksanakan pada

hari #elasa 11 -ovember "12 pukul 1".""+1."" 0'B di Laboratorium


B. Tinjauan Pustaka

9at cair (sebenarnya juga untuk zat padat) di masukkan ke dalam

suatu ruangan tertutup maka zat itu akan menguap sampai ruanagan itu jenuh.

Keadaan jenuh itu terdapat kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap

jenuhnya.$ekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh itu disebut tekanan uap

jenuh. Besarnya tekanan uap jenuh bergantung pada jenis zat dan suhu zat

34


35/67

35

yang memiliki zat tarik menarik antara partikel relatif kecil contohnya

garam gula glukol gliserol sebaliknya zat yang memiiki gaya tarik menarik

antara partikel relatif besar zat seperti itu dikatakan mudah menguap

contohnya etanol dan eter. $ekanan uap jenuh suatu zat akan bertambah jika

suhu dinaikkan (#umardjo ""F).

9at dipanaskan pertikel+partikel zat tersebut menyerap energi

kalor. #uhu yang ebih tinggi molekul bergerak lebih cepat sehingga energi

kinetiknya bertambah. &eningkatan energi kinetik menyebabkan kompleks

teraktivasi lebih cepat terbentuk karena energi aktivasi mudah terlampaui

dengan de%nikian reaksi berlangsung lebih cepat (#uroso "").

Beberapa sifat penting larutan bergantung pada banyaknya partikel

zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat terlarut.

#ifat+sifat ini disebut sifat koligatif (colligative properties)atau sifat kolektif

sebab sifat+sifat tersebut memiliki sumber yang samadengan kata lainsemua

sifat tersebut bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut yang ada. #ifat+

sifat koligatif ialah penurunan tekanan uap kenaikan titik didih penurunan

titik beku dan tekanan osmotik. (Iaymond hang ""/)

$itik didih normal cairan murni atau larutan ialah suhu pada saat

tekanan uap mencapai 1 atm. 9at terlarut menurunkan tekanan uap maka

suhu larutan harus dinaikkan agar ia mendidih. $itik didih larutan lebih tinggi

daripada titik didih pelarut murni. 6ejala ini disebut sebagai peningkatan titik

didih merupakan metode alternative untuk menaikkan massa molar (*>toby

""1).

#uhu suatu larutan memiliki tekanan yang lebih rendah dari pada

pelarut murninya. ;iagram hubungan antara tekanan dan suhu terlihat jelas

jika bahan titik didih larutan selalu tinggi serta titik beku larutan selalu rendah

jika dibandingkan dengan titik beku pelrut murninya. 7ir murni pada tekanan

1 atm memiliki titik beku "o. 7ir kita larutkan zat maka titik beku

larutannya akan lebih rendah dan titik didihnya akan lebih tinggi dari 1"" o.

Besarnya penurunan titik beku (Q$f) dan kenaikan titk didih (Q$b) hanya

35


36/67

36

ditentukan oleh jumlah partikel zat tersebut . &artikel zat semakin besar maka

terlarut semakin besar pula $f dan $b (7nshory. """).


1. 7lat

a. 7lat penimbang

b. $abung reaksi

c. &engaduk

d. 0aterbath

36


37/67

37

e. #top%atch

. Bahan

a. 5rea @ gr b. 7?uades

/. ara Kerja

a. !enimbang @ gr urea melarutkan kedalam @ ml a?uades dan diaduk

pada tabung reaksi

b. !enentukan titik didih larutan dan pelarut dengan pemanasan dalam

%aterbath dengan suhu 8@ derajat celcius

c. !engukur perubahan suhu larutan setiap @ menit selama 1@ menit

d. !enentukan perubahn titik didih dan B! urea

D. !asil dan Analisis Pen"a#atan

1. asil &engamatan

$abel 2.1. Kenaikan titik didih pelarut dan titik didih larutan

0aktu (menit) 5rea ( ℃ ) 7?uades ( ℃¿

" @"

@ @

1" 8" /

1@ 81 2#umber , Laporan #ementara

. 7nalisis &engamatan

a. !enentukan titik didih∆ Tb=Tblarutan−Tb pelarut

¿71−64

¿7

b. !enentukan B! zat non volatile

37


38/67

38

BM = gr ureax 1000

ml !uades x ∆Tb x Kd

¿5 x1000

5 x0,7 x0,52

¿5000

3,5 x0,52

¿742,86gr


1. &embahasan

#ifat koligatif larutan terdiri atas kenaikan titik didih penurunan

titik beku penurunan tekanan uap dan tekana osmotik.;ikenal juga istilah

hipertonik dan hipotonik pada penerapannya.ipertonik terjadi ketika

konsentrasi pelarut lebih tinggi dari konsentrasi zat terlarut sementara

hipotonik terjadi ketika konsentrasi pelarut lebih rendah dari konsentrasi

zat terlarut.

#ifat koligatif larutan adalah sifat fisis larutan yang hanya

tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dari jenis zat terlarut. -amun

dalam percobaan kali iini yang dibahas adalah titik didih larutan. $itik

didih larutan selalu lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut. Larutan

yang digunakan dalam percobaan ini adalah urea. ;engan menentukan

38


39/67

39

besar berat massa (B!) dari larutan non volatile tersebut. ;ilakukan

sebanyak 2 kali percobaan dengan %aktu yang berbeda yaitu " @ 1" dan

1@ menit.

&ercobaan ini menggunakan urea @ gr yang dilarutkan kedalam

a?uades @ml. Kemudian dipanaskan dalam %aterbath dengan suhu sebesar

8@o untuk menentukan titik didih pelarut dan larutannya. ;alam percobaan

tersebut larutan urea menghasilkan suhu @o @o 8o 81o dalam %aktu "

@ 1" 1@ menit. ;an pada akuades didapatkan nilai o o /o 2o

ealam %aktu " @ 1" 1@ menit. -ilai titik didih nya sebesar "8 ℃

didapat dari pengurangan antara $b larutan dikurangi $b pelarut.

9at volatile dimasukkan zat lain maka tekanan uap pelarut menjadi

lebih kecil. Karena jika dalam cairan dimasukkan suatu zat terlarut yang

tidak mudah menguap dan membentuk suatu larutan maka hanya sebagian

pelarut saja yang menguap sedangkan sebagian lainnya dihalangi oleh zat

terlarut. &ercobaan ini menghasilkan B! zat non volatile sebesar 82gr.

. Kesimpulan


diambil kesimpulan sebagaai berikut ,

a. 0aktu menit ke " urea mengalami kenaikan suhu @ dan a?uades

mengalami kenaikan suhu ℃ . %aktu menit ke @ urea mengalami

kenaikan suhu @ dan a?uades mengalami kenaikan suhu .%aktu menit ke 1" urea mengalami kenaikan suhu 8 dan a?uades

mengalami kenaikan suhu / ℃ . %aktu menit ke 1@ urea

mengalami kenaikan suhu 81 dan a?uades mengalami kenaikan

suhu 2.

b. Kenaikan titik didih larutan lebih besar dibesar dibandingkan kenaikan

titik didih pelarut

c. asil dari∆

$b larutan urea adalah "8 ℃

39


40/67


41/67

41

*. ESETIMBAN)AN IMIA

A. Pendahuluan

1. Latar Belakang

Kesetimbangan adalah suatu kondisi yang didalamnya semua gaya

proses atau kecenderungan yang ada tepat diimbangi oleh gaya proses

atau kecenderungan yang sama tetapi berla%anan arah. Kesetimbangan

yang terjadi dengan potensial kimia berlangsung secara konstan karena

tidak ada perubahan energi bebas. 6angguan terhadap keadaan setimbang

akan menyebabkan kesetimbangan menjadi goyah dimana laju reaksi

kekanan dan laju reaksi kekiri menjadi tidak sama. #aat laju reaksi

kekanan dan kekiri kembali sama maka akan terbentuk kembali

kesetimbangan yang baru dengan komposisi yang baru juga.

Keadaan setimbang adalah suatu keadaan dimana konsentrasi

seluruh zat tidak mengalami perubahan sebab zat+zat diruas kanan

terbentuk dan terurai kembali dengan kecepatan yang sama. Keadaan

41


42/67

42

setimbang ini bersifat dinamis artinya reaksi terus berlangsung dakam

dua arah dengan kecepatan yang sama. Kesetimbangan kimia dibedakan

atas kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

Kesetimbangan homogen semua zat yang ada didalam

sistemkesetimbangan memiliki fase yang sama dalam bentuk gas dan

larutan.

7sas hatelier mnemukan bah%a jika suatu sistem yang setimbang

dikenai gangguan yang dapat mengubah faktor+faktor yang menentukan

kondisi kesetimbangan maka sistem akan bereaksi sedemikian rupa

meminimalisasi efek gangguan. &erubahan dari suatu keadaan setimbang

membentuk satu kesetimbangan baru yang disebut pergeseran

kesetimbangan. iri suatu sistem dalam keadaan setimbang adalah adanya

nilai tertentu yang tidak berubah dengan berubahnya %aktu. 4aktor yang

mempengaruhi pergeseran kesetimbangan antara lain temperatur tekanan

dan volume konsentrasi. &engaruh konsentrasi pada pergeseran

kesetimbangan apabila konsentrasi salah satu zat diperbesar maka

kesetimbangan akan bergeser kearah yang berla%anan dari zat tersebut

dan apabila konsentrasi salah satu zat diperkecil maka akan bergeser

kearah zat tersebut.

7sas Le hateliear juga mengemukakan jika suhu atau temperatur

suatu sistem kesetimbangan dinaikkan maka reaksi sistem menurunkan

temperatur kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi endoterm dan

apabila temperatur suatu sistem diturunkan maka kesetimbangan akan

bergeser ke pihak reaksi eksoterm. &enambahan tekanan dengan cara

memperkecil volume akan memperbesar konsentrasi semua komponen.

#istem akan bereaksidengan mengurangi tekanan. !engurangi tekanan

maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke jumlah yang koefisienya

lebih kecil dan jika tekanan dikurangi dengan cara memperbesar volume

maka sistem akan bereaksi dengan menambah tekanan dengan cara

menambah jumlah molekul. Ieaksi akan bergeser ke arah yang jumlah

koefisiennya besar.

. $ujuan &raktikum

42


43/67

43

$ujuan praktikum acara C Kesetimbangan Kimia adalah

menentukan hukum kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan.

/. 0aktu dan $empat

&raktikum acara C Kesetimbangan Kimia dilaksanakan pada hari

#elasa tanggal 1 -ovember "12 pukul 1"."" 3 1."" 0'B di

Laboratorium Biologi $anah 4akultas &ertanian 5niversitas #ebelas !aret

#urakarta.

B. Tinjauan Pustaka

ubungan antara laju reaksi dengan kesetimbangan relative

sederhana. &roduk suatu sistem kimia dapat bereaksi membentuk zat+zat

asli maka perubahan itu dikatakan reversible. Ieaksi kimia yang

reversible terdapat suatu kondisi kesetimbangan kimia bila sepasang

reaksi yang berla%anan yakni reaksi maju dan reksi balik berlangsung

dengan laju yang sama (Kleinfelter ""@).

Le hatelier mengemukakan bah%a suatu sistem yang setimbang

dikenai gangguan yang dapat mengubah faktor+faktor yang menentukan

kondisi kesetimbangan maka sistem akan bereaksi sedemikian rupa untuk

meminimaisasi efek gangguan. 4aktor+faktor yang mempengaruhi

pergeseran kesetimbangan yaitu perubahan konsentrasi perubahan suhu

perubahan volume atau tekanan dan pengaruh katalisator. &engaruh

konsentrasi jika salah satu konsentrasi zat ditambah kesetimbangan akan

bergeser dari arah zat yang ditambah dan apabila salah satu zat

konsentrasinya dikurangi maka kesetimbangan akan bergeser ke arah

yang dikurangi. &erubahan suhu jika sistem berada dalam kesetimbangan

kenaikan suhu menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi

endoterm dan penurunan suhu menyebabkan pergeseran ke arah reaksi

43


44/67

44

eksoterm. &erubahan volume atau tekanan bila tekanan gas diperbesar

makavolume diperkecil sebaliknya bila tekanan gas diperkecil berarti

volumenya diperbesar. &engaruh katalisator katalis mempercepat laju

reaksi hingga tercapainya keadaan setimbang (0inarno et al. "").

&erubahan tekanan mempengaruhi proporsi relative pada

kesetimbangan hanya sejauh perubahan tekanan itu mengubah konsentrasi.

!enaikkan tekanan pada suatu cairan atau zat padat tidak banyak

meningkatkan konsentrasi dengan cara menjejalkan molekul+molekul agar

lebih mampat ke area itu efeknya kecil terhadap konsentrasi+konsentrasi

kesetimbangan dalam reaksi yang berlangsung dalam cairan maupun zat

padat. !enaikkan tekanan pada sistem kesetimbangan gas juga akan

menaikkan konsentrasi spesi 3 spesi yang bereaksi dan dapat

mengakibatkan perubahan dalam jumlah relative yang terdapat dalam

larutan kesetimbangan (7nonim ""8 ).

Kesetimbangan adalah keadaan dimana reaksi berakhir dengan

suatu campuran yang mengandung baik zat pereaksi maupun hasil reaksi.

ukum kesetimbangan adalah hasil kali konsentrasi setimbang zat yang

berada di ruas kanan dibagi hasil kali konsentrasi setimbang zat yang

berada di ruas kiri masing+masing dipangktkan dengan koefisien

reaksinya ($akeuchi "").

#alah satu alat yang digunakan untuk memperoleh data

kesetimbangan antara fase li?uid dan fase gas adalah 6lass *thmer #till.

al+hal yang berpengaruh dalam sistem kesetimbangan kimia yaitu

tekanan suhu konsentrasi komponen dalam fase li?uid dan konsentrasi

dalam fase uap. Konsentrasi ion dalam larutan air yang jenuh sangat

tinggi sehingga larutan menjadi tidak ideal (#ari "1).

44


45/67

45


1. 7lat

a. $abung reaksi

b. Iak tabung reaksi

c. Beker glass

d. &ipet. Bahan

a. K-#

b. 4e(-*/)/c. 7?uades

/. ara Kerja

a. !enyediakan @ tabung reaksi bersih (memberi label 1+@)

memasukkan dalam tiap @ ml larutan K-# """ ! kemudian

dalam tabung 1 memasukkan larutan 4e(-*/)/ " !. Larutan dalam

tabung 1 menjadi larutan standart. b. !emasukkan larutan 4e(-*/)/ " ! 1" ml kedalam beker glass @"

ml dan menambahkan a?uades hingga volume larutan menjdi @ ml

(pengenceran 1)

c. !engambil @ ml larutan diatas dan memasukkan dalam tabung

d. !engambil @ ml diatas dan memasukan dalam beker glass @" ml

menambahkan a?uadaes hingga volume @ ml (pengenceran '')

e. !engambil @ ml larutan perlakuan terakhir memasukkan dalam

tabung / tabung dan beker glass untuk pengenceran '''

45


46/67

46

f. !engulangi langkah+langkah tersebut hingga tabung ke+@ berisi @ ml

larutan

D. !asil dan Analisis Pen"a#atan

1. asil &engamatan

$abel @.1 asil &enembakan Larutan

Konsentrasi 7bsorbansi" "

1@ ""@@

/ "1@1

2@ "8@

"2"8

8@ "@11


$abel @. asil 7bsorbansi &engenceran

$abung 7bsorbansi

+"""@

/ """8

2 ""@

@ "18


$abel @./ asil &encampuran

&ercobaan 0arna

7%al &roses 7khir

' !erah bata *range pekat *range pekat

'' *range *range *range

''' Kuning Bening

kekuningan

Bening

kekuningan

'C Kuning Kuning bening Kuning bening

C Bening Bening Bening


46


47/67

47


1. &embahasan

asil penembakan larutan pada percobaan ini menunjukkan bah%a

semakin besar konsentrasi larutan maka semakin besar juga angka

absorbansinya. Besarnya absorbansi pada konsentrasi 1@ adalah ""@@

pada konsentrasi / absorbansinya sebesar "1@1 pada konsentrasi 2@absorbansinya sebesar "8@ pada konsentrasi absorbansinya "2"8 dan

pada konsentrasi 8@ absorbansinya "@11. asil penembakan larutan ini

terdapat pada tabel @.1 hasil penenmbakan larutan.

asil absorbansi pengenceran 4e(-*/)/ menunjukkan bah%a

terjadi peningkatan nilai absorbansi pada setiap tabung. $abung nilai

absorbansinya adalah +"""@ pada tabung / adalah """8 pada tabung 2

adalah ""@ pada tabung @ adalah "18. asil pengenceran ini terdapat

pada tabel @. hasil absorbansi pengenceran.

&ercobaan ini dilakukan untuk mengetahui hukum dan tetapan

kesetimbangan kimia. &ercobaan kesetimbangan kimia ini menggunakan @

tabung reaksi yang di dalamnya masing+masing diberi @ ml larutan K-#

""" !. pada tabung pertama ditambahkan larutan 4e(-*/)/ sehingga

menjadi larutan standart. Ieaksi ini diperoleh larutan %arna merah bata.

ara membuat larutan 1+@ yaitu dengan memasukkan 1" ml larutan

4e(-*/)/ " ! ke dalam beker glass @" ml dan menambahkan a?uadeshingga volume larutan menjadi @ ml.

&engamatan diatas di dapat hasil bah%a pereaksi 4e(-*/)/

ditambah a?uades terjadi perubahan %arna yang a%alnya merah bata lalu

prosesnya orange dan akhirnya ber%arna orange pekat. &ercobaan 1

diambil sampel @ ml ditambah a?uades sampai @ ml dan terjadi

perubahan %arna sampai pada percobaan keempat hal ini menunjukkan

bah%a percobaan satu sampai keempat ini tidak setimbang. &ercobaan

kelima setimbang karena %arna a%al sampai %arna akhirnya tetap sama.

47


48/67

48

-ilai tinggi rendahnya absorbansi bergantung pada besar kecilnya

konsentrasi semakin besar konsentrasi maka akan semakin besar pula

absorbansinya. ubungan antara absorbansi dengan konsentrasi sama

dengan berbanding lurus.

. Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukaan maka dapat

diambil kesimpulan sebagai berikut ,

a. &engukuran absorbansi larutan standart jika konsentrasi naik maka

nilai absorbansi juga naik.

b. &encampuran K-# 4e(-*/)/ dan menghasilkan %arna merah bata.

c. &encampuran @ ml sampel dan a?uades pada tabung pertamamenghasilkan %arna bening kekuningan.

d. Berdasarkan pengamtan hasil absorbansi sesuai dengan asas Le

hatelier bah%a jika konsentrasi diperbesar maka absorbansi juga

semakin besar.

48


49/67

49

Da&tar Pustaka

Kleifelter ""@. Kimia untuk universitas.


50/67

50

protein mengandung karbon hidrogen oksigen nitrogen dan kadang kal

sulfur serta fosfor. !olekul pada protein lebih kompleks dari pada

karbohidrat dan lemak hal ini karena molekul dan keanekaragaman unit+

unit asam amino yang membentuknya. !utu protein ditentukan oleh jenis

dan proporsi asam amino yang dikandungnya.

&rotein merupakan makromolekul yang terdiri dari satu atau lebih

polimer. #etiap polimer tersusun atas monomer yang disebut asam amino.

!asing+masing asam amino mengandung satu atom karbon yang

mengikat satu ato hidrogen satu gugus amin satu gugus karboksil dan

lain+lain. Berbagai jenis asam amino membentuk rantai panjang melalui

ikatan peptida. 'katan peptida adalah ikatan antara gugus karboksil satu

asam amino dengan gugus amin dari asam amino lain yang ada

disampingnya. 7sam amino yang membentuk rantai panjang ini disebut

protein (&olipeptida).

#ebagian besar protein bersifat koloid hidrofil sehingga dapat

diendapkan dengan dua cara yaitu dengan koagulasi reversible dan

koagulasi non reversible. Koagulasi reversible endapan protein dapat

larut kembali dan sifatnya masih sama seperti semula %alaupun dengan

keadaan yang berbeda. Koagulasi yang non reversible endapan protein

yang terbentuk tidak dapat larut kembali. #truktur berhubungan dengan

fungsi biologik maka jika terdapat perubahan struktur pada protein

menyebabkan senya%anya tidak menunjukkan kembali aktifitas

biologiknya.

Lemak merupakan zat organik hidrofobik yang bersifat sukar larut

dalam air. Lemak dapat larut dalam pelarut organik seperti kloroform eter

dan benzen. 5nsur penyusun lemak antara lain karbon hidrogen oksigen

dan kadang+kadang fosforus srta nitrogen. !olekul lemak terdiri dari

empat bagian yaitu satu molekul gliserol dan tiga molekul asam lemak.

7sam lemak terdiri dari rantai hidrokarbon dan gugus karboksil. !olekul

gliserol memiliki tiga gugus hidroksil dan tiap gugus hidroksil

berinteraksi dengan gugs karboksil asam lemak.

50


51/67

51

&enentuan kadar lemak dengan cara kering bahan harus terlebih

dahulu dikurangi kadar airnya karena kadar air yang tinggi menghambat

masuknya pelarut organik kedalam jaringan atau sel dan pelarut menjadi

jenuh air sehingga penentuan kadar lemak menjadi tidak valid. Citamin+

vitamin yang larut dalam lemak misalnya 7 ; < K monogliserida

digliserida fosfolipid glikolipid dan terpenoid.

. $ujuan

$ujuan praktikum acara C' &rotein dan Lemak sebagai berikut ,

a. !emahami salah satu sifat protein yaitu koagulasi protein

b. !engetahui kadar lemak dari sample

/. 0aktu dan $empat &raktikum&raktikum acara C' &rotein dan Lemak dilaksanakan pada hari

#elasa 2 -ovember "12 pukul 1".""+1."" 0'B di Laboratorium


B. Tinjauan Pustaka

&rotein merupakan suatu zat makanan yang amat penting bagin

tubuh. 9at ini disamping berfungsi sebagai bahan 3 bahan dalam tubuh juga

berfungsi sebagai zat pembangun dan pengatur. &rotein adalah sumber asam

amino yang mengandung unsur * dan - yang tidak dimiliki oleh lemak

atau karbohidrat. !olekul protein mengandung mengandung pula fosfor

belerang dan ada jenis protein yang mengandung unsur logam seperti besi dan

tembaga (0inarno ""2).

&rotein adalah zat yang dibentuk oleh sel+sel yang hidup . &rotein

kebanyakan merupakan senya%a yang amorph tak ber%arna dimana ia tak

mempunyai titik cair ataau titik didih yang tertentu. &rotein sangat cenderung

51


52/67

52

mengalami beberapa bentuk perubahan yang dinyatakan sebagai denitrasi

(ardjono ""@).

&rotein adalah senya%a organik kompleks berbobot molekul tinggi

yang merupakan polimer dari monomer+monomer asam amino yang

dihubungkan satu sama lain dengan ikatan peptida. !olekul protein

mengandung karbon hidrogen oksigen nitrogen dan sulfur serta fosfor.

&rotein berperan penting dalam struktur dan fungsi semua sel mahkluk hidup

dan virus (!usta?im "1/).

Kebutuhan protein tergantung pada umur ukuran tubuh dan

tingkat aktifitas. !etode standar yang digunakan oleh para ahli gizi untuk

menghitung kebutuhan asupan protein setiap hari adalah dengan berat badan

(kg) > ". asilnya adalah kebutuhan protein (dalam gram) minimum setiap

hari. !enurut metode tersebut seseorang yang berat badannya @"kg perlu

asupan protein sebanyak 2" gram perhari. Beberapa program diet dan ahli

gizi menghitung asupan protein berdasarkan persentasi dari kalori biasanya

dari 1" sampai " persen setiap harinya. 'ni merupakan hitungan kasar

minimum asupan protein ('rina "1/).


1. 7lat

a. $abung reaksi

b. &ipet

c. Iak tabung reaksid. 0aterbath

. Bahan

a. &utih telur

b. 7lkohol

c. 7monium sulfat

d. 7ir

e. :elantah

f. &hilorogucinol

g.


53/67

53

a. Koligatif &rotein

a.1 !engambil 1@ ml putih telur yang sudah dilarutkan dalam air

msukkan pada tabung reaksi kemudian panaskan dalam

%aterbath

a. !engambil putih telur 1@ ml masukkan dalam tabung reaksi

tambahkan alkohol tetes dan / tetes air

a./ !engambil putih telur 1@ ml masukkan dalam tabung reaksi

tambahkan amonium sulfat jenuh dan air

b. 5ji Kreis

b.1 !encampurkan @ ml jelantah dengan @ ml philorogucinol "1 =

dalam eter dan @ ml l pekat gojok selama " detik

D. !asil dan Analisi Pen"a#atan

1. asil &engamatan

$abel .1 &engamatan denaturasi protein

&ercobaan ;enaturasi Bau

7%al &roses 7khir

' Bening adaterjadi

endapan

Keruh &utih susutidak terjadi

endapan

7mis

'' Bening

tidak ada

endapan

$idak ada

perubahan

Bening ada

busa

menggumpal

7lkohol

''' Bening $idak ada

perubahan

Bening ada

busa

$idak

berbau


$abel .. &engamatan 5ji Kreis&ercobaan 5ji Kreis Bau

7%al &roses 7khir

!inyak @ml

A @ ml

&hlorogucino

l "1 = A @

ml l &ekat

Lapisan atas

%arna kuning

keclokatan.

Lapisan

ba%ah %arna

bening.

Ber%arna

&ink

Lapisan atas

%arna kuning.

Lapisan tengah

terdapat

endapan.

Lapisan ba%ah

%arna pink.

$engik

menyen

gat.


53


54/67

54


1. &embahasan

&rotein merupakan makromolekul yang terdiri dari satu atau lebih

polimer. !olekul protein mengandung karbon hidrogen oksigen nitrogen

dan kadang kala sulfur serta fosfor . &rotein berperan penting dalam

struktur dan fungsi semua sel makhluk hidup.#alah satu sifat protein yaitu

koagulasi protein. &ercobaan ini menggunakan sampel putih telur untuk

mengetahui koagulasi protein. &ada percobaan kali ini kita melakukan /

pengamatan pada larutan putih telur. ;isini kita mengamati apakah terjadi

koagulasi dan endapan atau tidak.

&engamatan pertama melarutkan putih telur dan air 1@ ml

kemudian memanaskan tabung reaksi dengan cara memasukkan sebagian

tabung reaksi kedalam %aterbath. &roses a%al sebelum dipanaskan putih

telur ber%arna bening. 0arna proses yaitu pada saat dipanaskan

%arnanya berubah menjadi putih keruh. &roses akhir dari dipanaskan

larutan tersebut ber%arna putih susu terjadi endapan dan baunya amis.

&ercobaan ini tidak terjadi koagulasi karena tidak terjadi endapan pada

sampel.

&engamatan kedua kita menggojok 1@ ml larutan putih telur

ditambah tetes alkohol dan ditambah / tetes air. &roses a%al sebelum

54

http://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Selhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nitrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosforhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sel


55/67

55

digojok putih telur ber%arna putih bening. &rosesnya tidak terjadi

perubahan pada putih telur. &roses akhir setelah selesai digojok putih telur

ber%arna bening terdapat busa menggumpal dan baunya %angi.

&ercobaan ini terjadi koagulasi ditandai dengan adanya gumpalan pada

busa putih telur.

&engamatan ketiga kita menggojok 1@ ml larutan putih telur

ditambah amonium sulfat jenuh dan air. &roses a%al sebelum digojok

larutan putih telur ber%arna bening. &rosesnya tidak terjadi perubahan

pada larutan putih telur. &roses akhir setelah digojok larutan putih telur

ber%arna bening ada busa dan tidak berbau.&engamatan uji kreis membutuhkan minyak @ ml "1=

phlorogucinol sebanyak @ ml dan l pekat sebanyak @ ml. Bahan+bahan

tersebut kemudian dimasukkan kedalam tabung reaksi dengan urutan l

terlebih dahulu kemudian phlorogucinol dan lapisan yang paling atas

adalah minyak. $abung reaksi kemudian didiamkan selama " detik.

;iperoleh hasil lapisan atas ber%arna kuning kecoklatan dan lapisan

ba%ah ber%arna bening. $abung reaksi tersebuit kemudian digojok selama

" detik dan diperoleh hasil lapisan atas ber%arna kuning lapisan tengah

terdapat endapan dan lapisan ba%ah ber%arna pink.

. Kesimpulan


diambil kesimpulan sebagai berikut ,

a. &engamatan denaturasi percobaan 1 menghasilkan %arna akhir putih

susu tidak terjadi endapan dan berbau amis. &engamatan denaturasi

percobaan menghasilkan %arna akhir bening ada busa menggumpaldan berbau alkohol. &engamatan denaturasi percobaan / menghasilkan

%arna akhir bening ada busa dan tidak berbau.

b. &ada uji kreis bah%a percobaan dengan larutan minyak goreng @ml

dan @ml phlorogucinol "1 = dalam eter dan @ ml l pekat %arna

minyak yang a%alnya kuning kecoklatan setelah didiamkan dan

digojok terjadi pemisahan dengan / lapisan %arna yaitu lapisan atas

ber%arna kuning keruh lapisan tengah terdapat endapan dan lapisan

55


56/67

56

ba%ah ber%arna merah muda (pink) yang disertai bau tengik

menyengat.

Da&tar Pustaka

!usta?im "1/. Makala# protein. http,DDntttt.blogspot.comD"1/D"Dv+

behaviorurldefaultvmlo.html. ;iakses hari :umat pada tanggal 1/

-ovember "12 pukul 1."/ 0'B

Iatna 'rina "1/. http,DD%%%.fimela.comDreadD"11D"@DDprotein+seberapa+

banyak+yang+dibutuhkan. ;iakses hari :umRat pada tanggal 1/ -ovember

"12.

# .ardjono. ""@. Kimia /rganik U0M . &ress. Jogyakarta.

0inarno 4.6.""2. Kimia "angan dan 0i1i. &$ 6ramedia &ustaka 5mum.

Jogyakarta

56

http://ntttt.blogspot.com/2013/02/v-behaviorurldefaultvmlo.htmlhttp://ntttt.blogspot.com/2013/02/v-behaviorurldefaultvmlo.htmlhttp://www.fimela.com/read/2011/05/26/protein-seberapa-banyak-yang-dibutuhkanhttp://www.fimela.com/read/2011/05/26/protein-seberapa-banyak-yang-dibutuhkanhttp://ntttt.blogspot.com/2013/02/v-behaviorurldefaultvmlo.htmlhttp://ntttt.blogspot.com/2013/02/v-behaviorurldefaultvmlo.htmlhttp://www.fimela.com/read/2011/05/26/protein-seberapa-banyak-yang-dibutuhkanhttp://www.fimela.com/read/2011/05/26/protein-seberapa-banyak-yang-dibutuhkan


57/67

57

*II. SAARIDA

A. Pendahuluan

1. Latar Belakang

Karbohidrat yaitu senya%a organik terdiri dari unsur karbon

hidrogen dan oksigen. -ama lain karbohidrat adalah MsakaridaN istilah

tersebut dari bahasa latin M sa))arumN yang berarti gula. Karbohidrat

terdiri atas unsur Karbon idrogen *ksigen dengan perbandingan 1

atom karbon atom idrogen 1 atom *ksigen. Karbohidrat banyak

terdapat pada tumbuhan dan binatang yang berperan struktural S

metabolik.

Karbohidrat merupakan bahan yang sangat diperlukan oleh tubuh

manusia he%an dan tumbuhan disamping lemak dan protein. Iumus

umum karbohidrat yaitu n(*)n sedangkan yang paling banyak kita

kenal yaitu glukosa sukrosa dan selulosa. #enya%a ini dalam jaringan

merupakan cadangan makanan atau sumber kalori. #elain menghasilkan

energi karbohidrat juga berperan dalam menjaga kesetimbangan &htubuh.#ebagian besar karbohidrat yang ditemukan di alam terdapat

sebagai polisakarida dengan berat molekul tinggi.

Karbohidrap merupakan polihidroksi aldehid (aldosa) atau

polihidroksi keton (ketosa). !enurut pangjang rantainya karbohidrat

dapat digolongkan menjadi monosakarida disakarida dan

polisakarida.!onosakarida yang terdapat dialam umumnya mempunyai @

atom (ribosa dan >ilosa) atau atom (glukosa fruktosa dan

57


58/67

58

galaktosa). ;isakarida disusun atas molekul monosakarida contohnya

sukrosa dan laktosa. #edangkan polisakarida disusun atas banyak

molekul monosakarida contohnya amilum dan selulosa.

idrolisisi adalah suatu proses kimia yang menggunakan *

sebagai pemecah suatu persenya%aan termasuk inversi gula sponifikasi

lemak dan ester pemecahan protein dan reaksi grignard. * sebagai zat

pereaksi dalam pengertian luas termasuk larutan asam dan basa (dalam

senya%a organik hidrolisis netralisasi). !empelajari hidrolisis

karbohidrat dalam suatu bahan makanan sangat penting. !elalui

praktikum ini kita dapat mengetahui jenis sakarida mana yang mengalami

hidrolisis.

. $ujuan &raktikum

$ujuan praktikum acara C'' #akarida adalah mengetahui reaksi

hidrolisis karbohidrat.

/. 0aktu dan $empat

&raktikum acara C'' #akarida dilaksanakan pada hari #elasa

tanggal 2 -ovember "12 pukul 1"."" 3 1."" 0'B di Laboratorium


58


59/67

59

B. Tinjauan Pustaka

6ula invert adalah campuran glukosa dan fruktosa yang sama

banyak yang dihasilkan oleh sukrosa dengan asam encer yang dididihkan

D dengan enzim. 6ula invert memutar bidang polisakarida ke kiri. al ini

disebabkan karena daya putar kanan glukosa. ;engan demikian dapat

disimpulkan bah%a sukrosa yang mempunyai daya putar kanan berubah

menjadi putar kiri (7nonim ""8).

&ada tumbuhan karbihidrat disintesis dari * dan * melalui

proses fotosintesis dalam sel berklorofil dengan bantuan sinar matahari.

Karbohidrat yang dihasilkan merupakan cadangan makanan yang

disimpan dalam akar batang dan biji sebagai pati (amilum). Karbohidrat

dalam tubuh manusia dan he%an dibentuk dari beberapa asam amino

gliserol lemak dan sebagian besar diperoleh dari makanan yang berasal

dari tumbuh+tumbuhan karbohidrat dalam sel tubuh disimpan dalam hati

dan jaringan otot dalam bentuk glokogen (Jazid a "").

Karbohidrat atau sakarida adalah polihidroksi aldehid atau

polihidroksi keton atau senya%a yang dihidrolidisis dan keduanya.

5nsur utama penyusun karbohidrat adalah karbon hidrogen dan

oksigen. :umlah atom hidrogen dan oksigen memiliki perbandingan ,1

seperti molekul air misalnya glukosa 1, atau ,1 sukrosa ,11 atu

,1 karena perbandingan tersebut orang dulunya menduga karbohidrat

merupakan penggabungan dari karbon dan hidrat atau air sehingga

molekul ini disebut karbohidrat. 0alaupun penamaan ini tidak tepat

tetapi dinamakan karbohidrat hingga sekarang ($oha ""1).

!onosakarida memiliki sifat kimia sebagai berikut, 1) #ifat

oksidasi+reduksi oksidasi aldosa akan menghasilkan asam dan

reduksinya menghasilkan polihidroksi alkohol bersama keton. *ksidator

yang sering digunakan untuk menunjukkan sifat oksidasi aldosa adalah

larutan perak beramoniak atau 4ehling. ) Ieaksi dengan alkali aldosa

akan membentuk endapan dasar sedangkan pada keton tidak. /) Ieaksi

dengan fenilhidrazina aldosa maupun ketosa akan membentuk osazon

59


60/67

60

kerena senya%a+senya%a tersebut memiliki gugus karbonil. 2) Ieaksi

pembentukan furfural, pentosa memiliki sifat yang mudah mengalami

dehidrasi membentuk furfural pada pemanasan l (-uryono et. al

"").

Interaksi antaro!ek"! ko#onen-ko#onen

!ar"tan saa besar $en%an interaksi antaro!ek"!

ko#onen-ko#onen terseb"t #a$a kea$aan "rni,

terbent"k!a& s"at" i$ea!isasi yan% $iseb"t !ar"tan

i$ea!. 'ar"tan i$ea! eat"&i &"k" ao"!t, yait"

ba&a tekanan "a# #e!ar"t (*air) berban$in% te#at

!"r"s $en%an +raksi o! #e!ar"t $a!a !ar"tan. 'ar"tan

yan% benar-benar i$ea! ti$ak ter$a#at $i a!a, na"n

bebera#a !ar"tan een"&i &"k" ao"!t sa#ai

batas-batas tertent". onto& !ar"tan yan% $a#at

$ian%%a# i$ea! a$a!a& *a#"ran benena $an to!"ena

(Aas ai$, 2014).

60


61/67

61


1. 7lat

a. $abung reaksi b. 6elas ukur

c. &ipet

d. &enjepit

e. Kertas label

f. 0aterbath

g. Iak tabung reaksi

h. #top%atch

. Bahan

a. 6lukosa

b. #ukrosa

c. Laktosad. 7milosa

e. 7?uades

f. -a*

g. Larutan iodium

h. -a+asetat

/. ara Kerja

a. &endamaran

a.1 !enyiapkan 2 tabung reaksi lalu masukkan / ml -a* ke

masing+masing tabung reaksi

a. !amasukkan larutan glukosa "@ ml dan menambahkan air "@

ml pada tabung 1

a./ !emasukkan larutan sukrosa "@ ml dan menambahkan air "@

ml pada tabung

a.2 !emasukkan larutan laktosa "@ ml dan menambahkan air "@

ml pada tabung /

a.@ !emasukkan larutan amilosa 1@ ml dan menambahkan air 1@

ml pada tabung 2

a. !emasukkan tabung 1 3 2 kedalam %aterbath mengamati

percobaan dari a%al sampai akhir

b. 'odin

b.1 !enyiapkan tabung reaksi lalu memasukkan / tetes larutan

iodin

b. !emasukkan larutan glukosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi 1

b./ !emasukkan larutan sukrosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi

61


62/67

62

b.2 !emasukkan larutan laktosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi /

b.@ !emasukkan larutan amilosa 1@ ml menambah air 1@ ml pada

tabung reaksi 2

c. *sozon

c.1 !enyiapkan 2 tabung reaksi lalu masukkan ml larutan -a+

asetat

c. !emasukkan larutan glukosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi 1

c./ !emasukkan larutan sukrosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi

c.2 !emasukkan larutan laktosa "@ ml menambah air "@ ml pada

tabung reaksi /

c.@ !emasukkan larutan amilosa 1@ ml menambah air 1@ ml pada

tabung reaksi 2

c. !emasukkan 2 tabung reaksi dalam %aterbath

C. !asil dan Analisis Pen"a#atan

1. asil &engamatan

$abel 8.1. &embuatan larutan pada #akarida

#ampel &erubahan Ieaksi&endamaran 'odine *sazon

6lukos

a A 7ir

0arna

&roses

0arna akhir


63/67

63

#ukros

a A air

0arna

&roses

0arna akhir


64/67

64

/ ml -a* atau yang bisa disebut reaksi pendamaran. &encampuran

bahan tersebut menghasilkan %arna proses pada glukosa dan laktosa

ber%arna kuning sedangkan pada sukrosa dan amilosa ber%arna bening.

0arna akhir pada glukosa dan laktosa ber%arna kuning sedangkan pada

sukrosa dan amilosa ber%arna bening. &ercobaan ini tidak mengasilkan

endapan dari semua sampel.

&ercobaan kedua yaitu sampel yang ditambah air dan ditetesi /

tetes iodine. asil percobaan pada semua sampel ber%arna bening baik

pada proses maupun %arna akhir. &ercobaan ini juga tidak menghasilkan

endapan dan tidak berbau pada semua sampel.&ercobaan ketiga yaitu sampel yang ditambah air dan ml -aL.

asil percobaan semua sampel pada reaksi osazon ini ber%arna bening

baik pada proses dan %arna akhirnya. &ercobaan ini juga tidak

menghasilkan endapan dan tidak berbau pada semua sampel.

. Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan yang telah dilakukan maka dapat diambil

kesimpulan sebagai berikut ,

a. Ieaksi pendamaran yaitu sampel 1 ml glukosa yang ditambah -a*

dan di panaskan menghasilkan %arna kuning tidak terjadi endapan

dan berbau amis.

b. &ada reaksi pendamaran yaitu sampel 1 ml sukrosa yang ditambah

-a* dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi

endapan dan tidak berbau.

c. &ada reaksi pendamaran yaitu sampel 1 ml laktosa yang ditambah

-a* dan di panaskan menghasilkan %arna kuning tidak terjadi


d. &ada reaksi pendamaran yaitu sampel 1 ml amilosa yang ditambah

-a* dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi


64


65/67

65

e. &ada reaksi 'odine yaitu sampel 1 ml glukosa yang ditambah dengan

iodine dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi dan

tidak berbau.

f. Ieaksi 'odine yaitu sampel 1 ml sukrosa yang ditambah dengan

iodine dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi


g. Ieaksi 'odine yaitu sampel 1 ml laktosa yang ditambah dengan iodine

dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi endapan

dan tidak berbau.

h. Ieaksi 'odine yaitu sampel 1 ml amilosa yang ditambah dengan

iodine dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi


i. Ieaksi osazone yaitu sampel 1 ml glukosa yang ditambah dengan -a+

asetat dan di panaskan menghasilkan %arna bening tidak terjadi


j. Ieaksi osazone yaitu sampel 1 ml sukrosa yang ditambah dengan -a+



k. Ieaksi osazone yaitu sampel 1 ml laktosa yang ditambah dengan -a+



l. Ieaksi osazone yaitu sampel 1 ml amilosa yang ditambah dengan -a+



65


66/67

66

Da&tar Pustaka

7nonim. ""8 "engertian 0ula !nvert. .kimi3net.)om . ;iakses hari :umRat8 -ovember "12 pukul 1." 0'B

$oha 7bdul amid . ""1. Biokimia !etabolisme Biomolekul 7lfabeta.

Bandung.

Jazid


67/67

praktikum kimia i

Documents