UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICASLABORATORIO DE FISICOQUIMICA I

No. DE PRÁCTICA: NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

XI CALOR ESPECÍFICO DE UN LÍQUIDO

OBJETIVO

El alumno aprenderá a determinar el calor de específico de diferentes líquidos.

FUNDAMENTO

El calor específico se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de esa sustancia en grados Celsius. De acuerdo con esto, el calor específico es de 1 cal/gºC, mientras la del hierro es de 0.012 cal./gºC y al de la plata es de 0.056 cal/g ºC. el símbolo del calor especifico es Cp.

De acuerdo con la teoría cinética de la materia los átomos individuales de cualquier sustancia están en estado de rápido movimiento a medida que el cuerpo se calienta a una temperatura mas elevada, crece su movimiento atómico y el cuerpo se dilata. Cuando un cuerpo se enfría disminuye el movimiento atómico y el cuerpo se contrae. El calor es una forma de energía y es debido a la energía cinética del movimiento molecular, fue primero propuesto por el Conde Rumford en los últimos años del siglo XVII.

No siempre está claro para el estudiante novel que la temperatura y la cantidad de calor son entidades diferentes. La diferencia entre las dos se puede ilustrar al calentar una cacerola grande con agua y calentar una pequeña con la misma cantidad de agua. Aunque ambas partan de la misma temperatura y ambas alcancen el mismo punto de ebullición del agua 100ºC (al nivel del mar), la cacerola mayor requerirá más cantidad de energía térmica llamada CALOR.

MATERIAL EMPLEADO Termómetro Tripie Mechero Bunsen Vaso de precipitado de 100ml Calorímetro Agitador Tela de asbesto Pinzas para crisol Probeta de 100ml

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REVISO:M.C. IGNACIO SANCHEZ BAZAN

APROBO:M.C. IGNACIO SANCHEZ BAZAN

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IMAGEN

PROCEDIMIENTO

1. Pese en balanza granataria un vaso de 100ml.

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2. Mida con una probeta 25 ml de gasolina blanca. Tome temperatura inicial.3. Pese nuevamente y por diferencia determine el peso de la acetona4. Con la ayuda de un baño de hielo reduzca la temperatura de la gasolina a 10ºC

(T1)5. Vacié la gasolina con cuidado dentro del vaso interior del calorímetro. EVITE

contacto con el unicel, la gasolina lo destruye.6. Caliente 30ml de agua a 50ºC vierta sobre la gasolina, tape inmediatamente,

agite el contenido. Tome la temperatura cada 5 seg.7. Determine la temperatura de equilibrio (T3)8. Pase la mezcla finalmente.

REPORTAR:

a) RESULTADOS

b) INVESTIGAR

1. Que aplicaciones industriales tiene conocer el calor especifico de una muestra2. Investigue cual es el metal que tiene mayor calor especifico3. Investigue el calor especifico de la gasolina y compare su resultado4. Determine el% de error5. Indique porque debe tener la temperatura de la gasolina por debajo de la

temperatura ambiental-

c) OBSERVACIONES

d) REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

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