práctica de laboratorio: nomenclatura quimica inorgánica

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO

“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO

M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO “

ORGANIZADORES:

DIRECCION REGIONAL DE EDUCACION PERU

GERENCIA REGIONAL DE EDUCACIÓN

UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL UGEL

CHICLAYO

PONENTES:

Dr. César Monteza Arbulú

Mg. Ing. William Enrique Escribano Siesquen

ESPECIALISTA:

Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea

PARTICIPANTES:

Mariela Chale Bardales

Lilian Rossana Nevado Mera

FECHA:

Chiclayo, 28 de Marzo del 2015

.

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS





ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del

oxígeno con los elementos metálicos (M)

Compuesto

Químico

Sistema sufijos

(Tradicional) Sistema Stock Sistema IUPAC

Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

FeO Óxido ferroso óxido de hierro (II) Monóxido de hierro

Al2O3 Óxido de

aluminio óxido de aluminio (III) Trióxido de dialuminio

SESIÓN 03

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

APRENDIZAJE ESPERADO:

Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un

nombre utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.

Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos,

hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.

Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y

nomenclatura.

Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional,

stock y IUPAC.

INDICADOR:

Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos,

demostrando orden y limpieza

Se muestra una relación de materiales.

Luego se les pregunta

¿Qué sustancias creen ustedes que contienen

estos materiales?

¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se

clasifican?

¿Cómo podemos ordenar los compuestos

químicos inorgánicos que existen en la

naturaleza?

¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones

químicas inorgánicas conoces?

Catión Metálico + ión óxido (O–2

)

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL

LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015





1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.

A) ÓXIDOS BÁSICOS: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman

hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y

IIA (Mg, Ca, Sr y Ba). Ejemplos:

Oxido de lirio (Li2 O),

Óxido de sodio(Na2 O),

Óxido de magnesio(MgO),

B) ÓXIDOS NEUTROS: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar

hidróxidos, como por ejemplo:

Óxido cúprico (CuO),

Óxido plumboso (PbO), etc.

C) ÓXIDOS ANFÓTEROS: Son aquellos que en algunos casos se comportan como

óxidos básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos:

Óxido de aluminio (Al2O3)

Óxido de bismuto (Bi2O3)

Óxido de berilio (BeO)

Óxido de Zinc (ZnO)

Óxido crómico Cr2O3,

Óxido estánnico SnO2, etc.

D) ÓXIDOS DOBLES: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos

metálicos del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya

estructura es M3O4, en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+. Ejemplos

Óxido ferroso férrico (Fe3 O3)

Óxido estannoso estánnico (Sn3 O3)

Óxido plumboso plúmbico (Pb3 O3)

Óxido manganoso mangánico (Mn3 O3)

2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los

óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina

anhídridos.

Ejemplos:

Catión No Metálico + ión óxido (O–2

)





3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo:

(OH)–1

unido a un metal.

4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un

metal con el H2.

5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales,

principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 –

Red Book, Page 80

Compuesto

Químico

Sistema sufijos


SO3 Anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

SO Anhídrido sulfuroso óxido de azufre (IV) Monóxido de azufre

I2O7 Anhídrido peryódico Óxido de iodo (VII) Heptaóxido de diodo

Compuesto

Químico

Sistema sufijos


Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel

Ni(OH)3 Hidróxido niquélico Hidróxido de níquel (III) Trihidróxido de níquel

Mg(OH)2 Hidróxido de

magnesio

Hidróxido de

magnesio(II)

Dihidróxido de

magnesio

Compuesto

Químico Sistema Clásica Sistema Stock Sistema IUPAC

PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

PtH4 Hidruro platínico Hidruro de platino (IV) Tetrahidruro de platino

CoH2 Hidruro cobaltoso Hidruro de cobalto (II) Dihidruro de cobalto

Compuesto

Químico

Sistema

Tradicional Sistema Stock Sistema IUPAC

K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio (*)

CuO2 Peróxido cúprico Peróxido de cobre (II) Dióxido de cobre

Fe2O4 Peróxido férrico Peróxido de potasio (III) Tetraóxido de dihierro

Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1

Catión Metálico + Anión hidrógeno H –1

Catión Metálico + Ión peróxido (O2 )–2





6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1

) con los

aniones URO del Grupo VIA y VIIA: H+1

+ Anión URO HxE

Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone

la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por

HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el

anión URO y se añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno

HCl(ac) : Ácido Clorhídrico

HCl(g) : Cloruro de hidrógeno

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido

con el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O Ácido oxácido

SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término

ÁCIDO y el resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.

HNO2 Ácido nitroso HClO4 Ácido perclórico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para

nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden

utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa

oxígeno), precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que

intervienen en la fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido

(no metal central), seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la

terminación -ATO. A continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en

números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.

[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de

hidrógeno

H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno

H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO,

seguida de otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos

indica el número de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el

número de átomos del elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central

con la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central]

ICO [E.O. No metal en romanos]





H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)

HNO2 Ácido dioxonítrico (III)

H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)

H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)

8. SALES HALOIDEAS:

Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes

9. SALES OXISALES:

Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre

del elemento con el E.O. en números romanos.

SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura

tradicional, se escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.

Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico

CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso

Compuesto

Químico

Sistema de Sufijos

Tradicional Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro

Au2 S3 Sulfuro áurico Sulfuro de oro (III) Trisulfuro de dioro

Hidrácido + Hidróxido →Sal haloidea + H2 O

Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”

Oxácido + Hidróxido →Sal oxisal + H2 O

Metal activo + Oxácido →Sal oxisal + H2

Catión Metálico + Oxianión →Oxisal





Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que

tenemos:

a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1

. En la sal deben quedar hidrógenos

ionizables

Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) /

Selenuro ácido cobaltoso

NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio

b) Básicas: Tienen ión (OH)1-

en su fórmula

Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio

Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio

c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.

CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso

FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico

d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.

BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado

Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos

según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiometria:

Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo

numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra

OXO (que significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico

central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO

seguido del número de oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números

romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal

que interviene en la fórmula.

[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato

[E.O. No metal en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre

del metal]

Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro

Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre

K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio

AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio

KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio

NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio





Nomenclatura sistemática funcional:

Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula

seguido de la palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del

elemento no metálico central, precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la

terminación -ATO indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

Finalmente se añade el nombre del metal, seguido de su número de oxidación, entre

paréntesis y en números romanos.

[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en

romanos] de [nombre del metal] [E.O. metal]

Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)

Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)

CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio

CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado

Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)

Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio

II. MATERIALES

a) Materiales:

04 cápsulas de porcelana

01 centrifuga

04 vasos de precipitación de 100 mL

10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo

02 frascos de agua destilada y goteros

Gradillas

04 bombillas de succión





b) Reactivos:

Solución de FeCl3 0,1M

Solución de NaOH 0,1M

Solución de NaOH 40%

Solución de CaCl2 0,1M

CaO sólido

ZnO sólido

Agua destilada

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Solución de HCl concentrado

Solución jabonosa

Solución de té

Papel tornasol

Solución de úrea

III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS

METÁLICOS

Experiencia 1.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones

El óxido de calcio (CaO) es una sustancia blanca.

Al agregar agua al óxido de calcio (CaO) se obtuvo Hidróxido de calcio: Ca(OH)2 que

al homogeneizarse opta una apariencia lechosa.

Al adicionar gotas de fenolftaleína a la solución de Hidróxido de calcio varía su color

de lechosa a rojo grosella

CaO + H2O → Ca(OH)2





No existe reacción exotérmica.

La coloración rojo grosella nos indica que al diluir óxido de calcio en agua hemos

obtenido un hidróxido, pues todos los hidróxidos al agregársele fenolftaleína dan una

coloración rojo grosella.

Experiencia 1.2

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.


Al agregar agua al ZnO no forman una solución uniforme por lo que se trata de una

mezcla heterogénea, hay presencia de un precipitado blanco.

No se ha producido ninguna reacción.

Al agregar la fenolftaleína no cambia de color, se mantiene igual. Esto nos indica que

no se ha formado un hidróxido, por lo tanto no es un óxido metálico, sino un óxido

neutro, anfótero.

Por la experiencia se deduce que no todos los metales forman óxidos básicos, algunos

se comportan como anfóteros, quiere decir que en algún momento se comportan como

óxidos básicos y en otras como óxidos ácidos, entre ellos tenemos al óxido de zinc.

ZnO.

Los óxidos anfóteros no reaccionan con la fenolftaleína dando el color característico

rojo grosella.

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de

NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido

remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.

Anote sus observaciones:

El Cloruro férrico FeCl3 y la solución de hidróxido de sodio NaOH son de un color

transparente.

Al adicionar gota a gota la solución de NaOH al Cloruro férrico FeCl3 , se observa

que se forma un precipitado de color rojo ladrillo o marrón anaranjado.

Al llevar el preparado a la centrífuga por 5 minutos y sacarlo, se observó dos fases:

una líquida y un precipitado.

Cuando se agrega 2ml de agua destilada al precipitado se diluye.





La reacción química es:

Esta reacción es de doble desplazamiento.

Existe una solubilidad incompleta, ya que las cantidades son estequiométricos, por eso

no sale debe ser exacto.

Experiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de

NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido

remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.


Al adicionar gota a gota el hidróxido de sodio NaOH al cloruro de calcio CaCl2 , se

observa que se ha formado un precipitado de color blanco lechoso.

Al precipitado obtenido luego de la centrifugación se observa que existe una

solubilidad parcial

La reacción que se ha producido es de doble desplazamiento

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR

COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl,

solución de NaOH, solución de úrea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo

3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.


MUESTRA COLOR INICIAL COLOR RESULTANTE

+ DOS GOTAS DE FENOLFTALEINA

AGUA

JABONOSA BLANCO ROJO GROSELLA

HCL TRANSPARENTE NO SE PRODUCE CAMBIO

NAOH TRANSPARENTE ROJO GROSELLA

ÚREA TRANSPARENTE NO HAY CAMBIO

CaCl2 + NaOH → NaCl (ac ) + Ca(OH)2

FeCl3(ac) + NaOH(ac) → NaCl(soluble) + Fe(OH)3





IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS

METÁLICOS

Experiencia 1.1

Al adicionar gotas de fenolftaleína a la solución de Hidróxido de calcio varía su color de

lechosa a rojo grosella

La coloración rojo grosella nos indica que al diluir óxido de calcio en agua hemos

obtenido un hidróxido, pues todos los hidróxidos al agregársele fenolftaleína dan una

coloración rojo grosella

Experiencia 1.2

Por la experiencia se deduce que no todos los metales forman óxidos básicos, algunos se

comportan como anfóteros, quiere decir que en algún momento se comportan como

óxidos básicos y en otras como óxidos ácidos, entre ellos tenemos al óxido de zinc. ZnO.

Los óxidos anfóteros no reaccionan con la fenolftaleína dando el color característico rojo

grosella.

EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS

HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

La reacción química que se ha producido es de doble desplazamiento:

Existe una solubilidad incompleta, ya que las cantidades son estequiométricos, por eso

no sale debe ser exacto.

Experiencia 2.2.

La reacción que se ha producido es de doble desplazamiento

EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR

COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

El agua jabonosa y el hidróxido de sodio son hidróxidos, porque cuando se le agrega la

fenolftaleína cambian de color y toman el color característico rojo grosella,

característico de las bases.

El ácido clorhídrico no cambia de color con la fenolftaleína porque es un ácido.

FeCl3(ac) + NaOH(ac) → NaCl(soluble) + Fe(OH)3

CaCl2 + NaOH → NaCl (ac ) + Ca(OH)2





La urea no reacciona con la fenolftaleína porque es una carbodiamida, tiene un aspecto

lechoso, lo que nos indica que no es una base.

La fenolftaleína solo reacciona con las bases dando una coloración rojo grosella, en

cambio con los ácidos es incoloro.

El papel tornasol rojo en medios básicos vira al color azul.

V. CONCLUSIONES

Las bases presentan un sabor amargo y un color característico cunado reacción con un

indicador. Por ejemplo los hidróxidos cambian el papel tornasol de rojo a azul, al

anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y a la fenolftaleína de incolora a rojo

grosella, rosada fucsia, son jabonosas al tacto., son buenas conductoras de electricidad en

disoluciones acuosas, son corrosivos, reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.

Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, cambian el

color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja

incolora a la fenolftaleína, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son buenos

conductores de electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales activos

formando una sal e hidrogeno, reacciona con bases para formar una sal más agua.,

reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua

VI. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Un óxido básico se diferencia de un óxido neutro porque un óxido básico reacciona con el

agua formando hidróxidos, generalmente son los metales del grupo IA. ( Li, Na, K, Rb y Cs) y

IIA ( Ca, Mg, Sr y Ba); en cambio los óxidos neutros son aquellos que no reaccionan con el

agua para formar hidróxidos ejemplo: CuO, PbO.

2. ¿A qué se llama óxido anfótero?

Se llama óxidos anfóteros a algunos óxidos que tienen doble comportamiento, algunas veces se

comportan como óxidos básicos y otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos :

Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, ,etc.

3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?

Son importantes por:

Presenta carácter alcalino.

Forman sales

En la saponificación al combinar un éster con una base origina una sal orgánica y un

alcohol, el cual se usa para la fabricación de jabones, al combinar las grasas con la

sosa cáustica (NaOH)

En la medicina se utilizan como antiácidos, hidróxido de magnesio Mg(OH)2 o

aluminio Al(OH)3.

Los hidróxidos más usados son:





Hidróxido de Sodio (Soda Cáustica): Se usa para convertir grasa en jabón, o

para subir el PH de una solución.

Hidróxido de Potasio (Potasa Cáustica): Se usa para hacer jabón de potasio. Es

un jabón cremoso usado como lubricante, por ejemplo, para tubos de oxígeno.

Hidróxido de Calcio (Cal): Se usa en construcción junto con el cemento.

4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

ÁLCALI: son sustancias cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con

un PH (potencial de hidrógeno) determinado de 8 a 14.

BASES FUERTES: Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa

cuando se disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en

condiciones de temperatura y presión constantes. Una base fuerte es aquella que se

disocia completamente en solución acuosa.

BASES DÉBILES: son aquellas que al disolverse en agua también aporta iones OH- al

medio, pero en menor medida, ya que la forma disociada de encuentra en equilibrio con

la forma no disociada de la sustancia, según su constante de disociación.

5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría

Hidróxido de litio

Hidróxido de rubidio

Hidróxido de estroncio

Hidróxido de bario.

Ácido acético

Ácido sulfúrico..

práctica de laboratorio: nomenclatura quimica inorgánica

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