practica de laboratorio #3
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Practica #3Identificación de
iones en el suelo Integrantes del equipo N°1
♥Ávila Hernández Estephany Graciela•Guerrero Bastida Juan Manuel♥Miguel Aparicio Selma Johana
◘Pérez Vilchis Jhovany
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Planteamiento del problema:
¿Qué tipo de iones se encuentran en el suelo? ¿Cómo se puede identificar los iones en el suelo?
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Objetivo:
Identificar los diferentes tipos de iones en el suelo, con sus respectivas reacciones con sus diferentes sustancias para su identificación a simple vista.
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Hipótesis:
Con el suelo tamizado, agua y unas gotas de ácido nítrico, facilitara la identificación de iones en el suelo. Pero tenemos que separar la materia sólida de la líquida. Con un poco de muestra A (que seria la líquida)se le agregaría gotas de nitrato de plata, con el cual el resultado deberá ser un precipitado blanco lechoso, al igual que un poco de muestra A con gotas de cloruro de bario, mientras que un poco demuestra A con unas gotas de sulfocianuro de potasio se observara un rojizo sangriento. Finalmente, con la muestra B (quesería la sólida) y unas gotas de ácido nítrico se observara una efervescencia.
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Introducción: Los iones se encuentran en las sales binarias. Los iones son átomos cuya carga electrónica no
es neutra. Pueden ser cationes. Que tienen carga positiva; o aniones, si tienen carga negativa.
Un catión con carga positiva quiere decir que ha perdido electrones, además que describe que tienen un estado de oxidación positivo debido a que pierde o gana electrones, a lo cual se le conoce como ionización.Un anión, con carga negativa quiere decir que ha ganado electrones.Ejemplo de un catión: Na+Ejemplo de un anión: Cl-Además se clasifican en: Monoatómicos: solo un átomo Diatómico: dos átomos Triatómico: tres átomos Poliatómicos: cuatro o más átomos
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Materiales:
Muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico (HNO3) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO3), cloruro de bario 0.1 M (BaCl2), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).
Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-).
Traer una caja de chicles vacía
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Procedimiento: 1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un
vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2.
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Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.
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I. Análisis de la disolución A2. Identificación de cloruros (Cl-) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de
chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?
Identificador
Muestra
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3. Identificación de sulfatos (SO42-) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?
Identificador
Muestra
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4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3) Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de
chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’
Identificador
Muestra
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II. Análisis del residuo sólido B5. Identificación de carbonatos (CO32-)
Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?
Identificador
Muestra
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Resultados:Prueba para iones Reacciones testigos Análisis de muestra
Cloruros Cl- Precipitado blanco lechoso
Fue muy poco el precipitado blanco
lechosoSulfatos SO4- Precipitado blanco
lechosoFue muy poco el
precipitado blanco lechoso
Hierro (III) Fe+ Rojizo sangriento La intensidad del rojizo sangriento fue muy
leveCarbonatos CO- Efervescencia No se presento
egervescencia
Identificadores
Muestras
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Observaciones:
Se podía observar que cuando entro en contacto una pequeña porción de la muestra A con nitrato de plata y cloruro de bario un color blanco lechoso, mientras que con otra porción y sulfucianuro de potasio un color rojizo sangriento. Finalmente la muestra B con gotas de ácido nítrico no se observo nada. Desprendió un olor como si se estuviera oxidando algo en el momento que el suelo tamizado+H2O+ ácido nítrico entraron en contacto. La muestra B se sentía muy blanda, la materia que quedo estaba muy fina.
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Conclusiones:
Nuestra hipótesis se cumplió, el ácido nítrico facilita la identificación de iones. Cuando se separo la muestra A (la parte líquida) y la muestra B (la parte sólida). Una pequeña cantidad de la muestra A y con gotas de nitrato de plata se observo un precipitado blanco lechoso pero no con mucha intensidad; al igual que una pequeña porción de la muestra A y con cloruro de bario. Mientras que una porción de la muestra A y sulfocianuro de potasio el rojizo sangriento fue muy poco. Finalmente, la muestra B con ácido nítrico no presento la efervescencia.
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Bibliografía:
https://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002385.htm
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Cuestionario:
1.-¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?Si, cloruros, sulfatos y hierro (III)
2.-¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra de suelo? ¿en que evidencias te basas?
Cloruros: Con la sustancia de nitrato de plataSulfatos: Con la sustancia de cloruro de barioHierro (III): Con la sustancia sulfocianuro de potasio
3.-¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo?
No, porque el pH es distinto