教學流程酸與鹼的中和反應酸鹼中和生活中的酸鹼中和鹽常見的鹽類

酸與鹼的反應3‧5

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酸與鹼的中和反應

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鹽酸與氫氧化鈉水溶液混合時會放出熱量，使溶液溫度上升，屬於放熱反應。溶液蒸乾後的白色固體是氯化鈉，為鹽酸與氫氧化鈉水溶液反應後所得的產物。

酸與鹼的中和反應 1/2

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溫度上升

鹽酸＋氫氧化鈉→氯化鈉＋水

從溶液顏色的轉變，可知加入的氫氧化鈉溶液的量越多，錐形瓶的 pH 值越大，表示 [OH － ] 越來越大。

酸與鹼的中和反應 2/2

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搖晃錐形瓶後，瓶中溶液仍為紅色，即完成滴定。

酸鹼中和

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酸鹼中和：又稱為中和反應，為酸性與鹼性溶液混合時，所發生的化學變化。酸鹼中和反應後，會產生鹽類與水。

HCl＋ NaOH NaCl＋ H2O

通式：酸 ＋ 鹼 → 鹽 ＋ 水

酸鹼中和 1/7

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酸鹼中和必放熱

酸鹼中和後的水溶液可能呈中性、酸性或鹼性，視鹽類的性質而定。

HCl ＋ NaOH NaCl ＋ H2O

H ＋＋ Cl －＋ Na ＋＋OH － 　 Na ＋＋ Cl －

＋ H2O

Na ＋、 Cl －並未參與反應，反應前後都以離子狀態存在，故真正參與反應的是酸中的 H ＋與鹼中的 OH －，故離子反應式為：

H ＋　＋　 OH －　→　 H2O

酸鹼中和 2/7

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在水中會解離成

酸鹼中和 3/7

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氫氧化鈉水溶液

氯化氫

鹽酸中有解離出的H ＋與 Cl －，氫氧化鈉水溶液中有解離出的 Na ＋與 OH －。

酸鹼中和 4/7

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氫氧化鈉水溶液

氯化氫

溶液中的 H ＋會與加 入 的 OH － 反 應生 成 水 ， Na ＋與Cl －則沒有參與反應 ， 混 合後溶液中的 H ＋數量減少。

當溶液中由鹽酸解離的 H ＋數目與氫氧化鈉解離出的 OH － 數目相等時，表示 H ＋

與 OH －完全中和。

酸鹼中和 5/7

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氫氧化鈉水溶液

酸鹼中和 6/7

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若持續加入 NaOH ，溶液中的 OH －數目將 大 於 H ＋ 數 目 ，混合液將呈鹼性，而 Na ＋與 Cl －一直是以離子狀態存在。

氫氧化鈉水溶液

如果酸或鹼的種類改變時，則會產生不同種類的鹽。例如硫酸和氫氧化鋇的中和反應，反應後的溶液出現白色沉澱物，此沉澱物是難溶於水的硫酸鋇（ BaSO4 ）。

酸鹼中和 7/7

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BaSO4H2SO4 ＋ Ba(OH)2→ BaSO4 ＋ 2H2O

生活中的酸鹼中和

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在生活中有許多中和反應的例子，例如受酸雨影響的土壤變酸而不適合耕種，所以早期農夫在收割後，常會點火燃燒稻草，灰燼中含有鹼性的碳酸鉀（ K2CO3 ），可中和土壤的酸性，使土質適合耕作，同時也為土壤添加鉀肥。

生活中的酸鹼中和 1/3

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由於燃燒稻草會產生濃煙，影響周邊的行車安全，所以法令已明訂禁止任意露天燃燒稻草。要中和土壤的酸性，可改為添加氧化鈣或氧化鎂等鹼性肥料。

生活中的酸鹼中和 2/3

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人體的胃液中含有鹽酸，如果胃酸分泌過多，會造成身體不適，若適當服用醫師處方的胃藥，則胃藥中所含弱鹼性的物質可中和胃酸，以減輕不適的症狀。

生活中的酸鹼中和 3/3

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胃藥中所含有的弱鹼性物質，可以中和胃酸。

問題解決 被螞蟻叮咬的緊急止痛法

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問題解決 被螞蟻叮咬的緊急止痛法被螞蟻叮咬而紅腫的皮膚，可透過降低患部酸性來舒緩不適感，回想學過的概念，哪些方式可改變物質的酸鹼性？

答：　　可透過稀釋或酸鹼中和改變物質的酸鹼性。

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問題解決 被螞蟻叮咬的緊急止痛法想一想學過的酸鹼中和觀念，兩人攜帶的物品中或參考圖 3-29 生活中常見的物質，哪些可用來減緩被螞蟻叮咬的紅腫癢痛呢？請解釋選擇的理由。

答：　　螞蟻叮咬時，其分泌的甲酸 ( 蟻酸 ) 會

使皮膚紅腫，故利用礦泉水沖洗，或塗抹鹼性溶液 ( 如蘇打水、肥皂水或稀釋後的氨水 ) 皆有降低酸性、減緩不適的功用。

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鹽

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自然界中有許多鹽類存在，其中可溶於水的鹽類，如氯化鈉和氯化鎂，有一部分經由雨水的沖刷及河水的攜帶，而流入海洋。這類鹽的水溶液可以導電，所以也是電解質。難溶於水的鹽類則保留在陸地的岩石中，例如碳酸鈣和硫酸鋇等。

鹽 1/3

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鹽 2/3

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位於土耳其的世界遺產之一－ Pamukkale（俗稱棉花堡），其特殊地形景觀是因為該地溫泉水富含碳酸鹽類，在流動的過程中沉積所形成。

By LWY

除了酸鹼中和會產生鹽類外，金屬與酸作用也可產生鹽。鎂與鹽酸作用產生氯化鎂 (MgCl2)和氫氣：

Mg ＋ 2HCl 　 MgCl2 ＋ H2

鋅與鹽酸作用生成氯化鋅 (ZnCl2)和氫氣： Zn ＋ 2HCl ZnCl2 ＋ H2

鹽 3/3

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常見的鹽類

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俗稱食鹽。易溶於水，水溶液呈中性。可用於調味及保存食物　。 由於價格便宜，也是工業上製造金 屬鈉、氯氣及氫氧化鈉的原料。

氯化鈉（ NaCl）

25Alicia Nijdam

現代人容易攝取過量的食鹽而導致高血壓等慢性疾病，低鈉鹽則是添加氯化鉀取代部分的氯化鈉，防止鈉離子攝取過量。

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知識快遞By macglee

硫酸鈣為白色固體，難溶於水。燒石膏的主要成分即為硫酸鈣，加水調成糊狀後倒進模子裡，很快就會變硬，可用來做模型、石膏像及骨折時固定用的石膏模。

硫酸鈣（ CaSO4 ）

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俗稱灰石、石灰石。白色固體，難溶於水，是灰石、大理石和貝殼等的主要成分，其中大理石常被用來作為建築和雕塑的材料。

碳酸鈣（ CaCO3 ） 1/2

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位於印度的泰姬馬哈陵，由大量的白色大理石建造而成。

By LWY

加熱或遇酸會產生二氧化碳（ CO2 ）。反應式為：

CaCO3 　　 CaO ＋ CO2↑ ( 灰石 ) (石灰 )

CaCO3 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑

碳酸鈣（ CaCO3 ） 2/2

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俗稱小蘇打或焙用鹼，為白色固體，易溶於水，其水溶液呈弱鹼性。加熱或遇酸會產生二氧化碳

(CO2)。一般的乾粉滅火器裡，裝有碳酸氫鈉乾粉和氮氣鋼筒，使用時打開鋼筒活栓，利用高壓氮氣將乾粉噴向火源。

碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）

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示範實驗：小蘇打的加熱分解1/6

1. 取約半刮勺小蘇打置入試管內，以附有導管的橡皮塞塞住試管口後，用廣用夾夾住且使管口略為朝下，並調整至適當高度。另取試管裝入 5 毫升澄清石灰水，將導管移入試管中後，以酒精燈加熱小蘇打，觀察澄清石灰水是否發生變化？（見下頁圖）

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示範實驗：小蘇打的加熱分解2/6

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以酒精燈加熱裝有小蘇打的試管。

示範實驗：小蘇打的加熱分解3/6

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發現澄清石灰水變混濁，表示有產生二氧化碳。

示範實驗：小蘇打的加熱分解4/6

2. 當不再冒泡時，先將導管移出試管後，熄滅酒精燈。 必須先將導管移出試管，以免石灰　水回流造成汙染或試管破裂。

3. 等試管冷卻後取下橡皮塞，觀察試管口附著液體，再以藍色氯化亞鈷試紙檢驗液體，觀察試紙顏色是否發生變化（見下頁圖）？

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示範實驗：小蘇打的加熱分解5/6

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以藍色氯化亞鈷試紙檢驗試管口的液體

示範實驗：小蘇打的加熱分解6/6

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氯化亞鈷試紙呈藍色，表示有水的產生。

碳酸氫鈉粉末遇熱會分解成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此可以藉較重的二氧化碳來隔絕火源並阻斷空氣而滅火。

乾粉滅火器

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2NaHCO3→ H2O+Na2CO3 ＋ CO2↑

碳酸鈉（ Na2CO3 ）

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白色固體，易溶於水，並生成氫氧根離子，所以在生活中常被當作鹼性物質應用。碳酸鈉俗稱蘇打，常作為清潔劑中的成分，所以又稱為洗滌鹼。

例題3-10

在 25℃時將 NaHCO3固體加入水中。有關此水溶液的敘述，下列何者正確？(A)NaHCO3俗稱洗滌鹼 (B) 此水溶液 pH 值小於 7(C) 此水溶液用紅色石蕊試紙檢驗不變色(D) 加稀鹽酸於此水溶液會放熱。

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例題3-10 詳解解： (D)。(A)NaHCO3俗稱小蘇打，俗稱洗滌鹼的是Na2CO3； (B)此水溶液呈鹼性， pH值大於 7； (C)此水溶液用紅色石蕊試紙檢驗呈藍色； (D)NaHCO3與 HCl反應為中和反應，會放熱。

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