ppt laju reaksi

ASSALAMUALAIKUM

LAJU REAKSI

Oleh :

Dwi Fitri Yani

A!F009003

LAJU DAN ORDE REAKSILAJU DAN ORDE REAKSI

Suatu reaksi ada yang berlangsung

cepat, ada pula yang berlangsung lambat.

Ledakan bom berlangsung secara cepat,

sedangkan besi berkarat berlangsung

lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia

dinyatakan sebagai laju reaksi.

APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????

Dalam ilmu kimia, laju reaksi

menunjukkan perubahan konsentrasi

zat yang terlibat dalam reaksi setiap

satuan waktu.

Konsentrasi pereaksi dalam suatu

reaksi kimia semakin lama semakin

berkurang, sedangkan konsentrasi

hasil reaksi semakin lama semakin

bertambah.

Misalnya :

A + B C + D

Dari reaksi diatas, laju perubahan konsentrasi pereaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :

• VA = -

• VB = -

Contoh soal :

Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A = 65) kedalam tabung reaksi yang berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1,5 gram. Berapakah laju pengurangan zat A?

Dik :massa awal = 8 gmassa akhir = 1,5 gv = 200 ml = 0,2 Lt = 2 menit = 120 sekonAr A = 65Dit : vA .....?Jawab :massa A yang bereaksi = 1,5 – 8 = - 6,5 g

Mol A = = = - 0,1 mol

[A] yang bereaksi = = = - 0,5 M

VA =

= -

= 4,2 x 10-3 MS-1

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

1. Perubahan Suhu 2. Perubahan Tekanan 3. Perubahan Konsentrasi 4. Perubahan Volume 5. Katalis

A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN REAKSI

Bagaimana hubungan laju reaksi dengan koefisien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD

Dalam reaksi tersebut, perbandingan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - : - : + : +

Contoh :

3O2 (g) 2O3(g)

Jawab :

Laju = - : +

B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

1. Persamaan laju reaksi• Persamaan laju reaksi ditentukan

berdasarkan konsentrasi awal setia zat, dipangkatkan orde reaksinya.

• Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan.

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

pA + qB rC + sD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut :

v = k [A]x [B]y

Keterangan :

v = laju reaksi (MS-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

K = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y =orde reaksi zat B

x + y = orde reaksi total

2. Orde reaksi

orde reaksi merupakan bilangan pangkat konsentrasi pada persamaan laju reaksi

orde reaksi dapat berupa bilangan bulat positif, nol, atau bilangan pecahan

pada umumnya, reaksi kimia memiliki orde reaksi berupa bilangan bulat positif

orde suatu reaksi merupakan penjumlahan dari orde reaksi setiap zat yang bereaksi.

Jenis-jenis orde reaksi :

1. Reaksi orde nol

v = k [A]o = k

persamaan reaksi :

NO2 + H2 H2O + NO

persamaan laju reaksi :

v = k [NO2]2 [H2]o

catatan : orde nol untuk H2

2. Reaksi Orde Satuv = k [A]

Persaman reaksi Persamaan laju reaksi

2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]

2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]

SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]

C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]

3. Reaksi orde duav = k [A]2 atau v = k [A] [B]

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

NO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]

2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2

NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]

2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]

H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]

4. Reaksi orde tigav = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atau v = k [A] [B] [C]


2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2]

2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2]

2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2]

2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]

5. Reaksi orde pecahan


CO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2

C. Grafik Orde Reaksi Grafik reaksi orde nol

• Pada rekasi orde nol. Perubahan konsentrasi tidak akan mengubah laju reaksi. Dengan demikian, nilai laju reaksi sama dengan konstanta laju reaksi.

k

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Grafik reaksi orde satu• Pada reaksi orde 1,

persamaan laju reaksi merupakan persamaan linear sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali dan setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi pun naik dua kali.

Konsentrasi A (M)

Laju (MS-1)

Grafik reaksi orde dua• Pada reaksi orde dua,

persamaan laju reaksi merupakan persamaan kuadrat sehingga setiap perubahan konsentrasi satu kali, laju reaksi naik satu kali tetapi setiap perubahan konsentrasi dua kali, laju reaksi naik empat kali.

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi

Contohnya, pada pembentukan NO2, reaksi yang terjadi adalah :

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Langkah menentukan orde reaksi dan persamaan laju reaksi adalah : menentukan orde reaksi NO menentukan orde reaksi O2

menentukan orde reaksi total menentukan persamaan laju reaksi

Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh

data :

Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju reaksinya.

No. [A] M [B] M V (M/S)

1 0,2 0,2 0,02

2 0,2 0,4 0,04

3 0,4 0,4 0,16

Wassalamualaikum

TERI MAA IK S H

ppt laju reaksi

Documents