portafolio del 2do trimestre
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CADMIO
Es un metal dúctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es más blanco
y maleable que el zinc, pero poco más duro que el estaño. Peso atómico de 112.40 y
densidad relativa de 8.65 a 20°C (68°F). Su punto de fusión de 320.9°C (610°F) y de
ebullición de 765°C(1410°F) son inferiores a los del zinc . Hay ocho isotopos estables
en la naturaleza y se han descrito once radioisótopos inestables de tipo artificial. El
cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla periódica, y
presenta propiedades químicas intermedias entre las del zinc metálico en soluciones
acidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos estables y su ion es
incoloro.
El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de cadmio, no se una fuente comercial de metal. Casi todo el que
se produce es obtenido como subproducto de la fundición y refinamiento de los minerales
de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canadá,
México, Australia, Bélgica, Luxemburgo y Republica de Corea son fuentes importantes,
aunque no todos son productos.
En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electro deposita
sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosión. La segunda aplicación es de
baterías de níquel – cadmio y la tercera como reactivo químico y pigmento. Se recurre a
cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusión semejantes a las del metal
de Wood, en rociadores automáticos contra el fuego y en cantidad menor, en aleaciones
de latón, soldaduras y cojinetes. Los compuestos de cadmio se emplean como
estabilizadores de plásticos y en la producción de cadmio fosforado. Por su gran
capacidad de absorber neutrones, en especial el isotopo 113, se usa en barras de control y
recubrimiento nucleares.
Efectos del cadmio sobre la salud
El cadmio puede ser encontrado prioritariamente en la corteza terrestre. Este siempre
ocurre en combinación en el zinc. El cadmio tambien consiste en las industrias como
inevitable subproducto del zinc, plomo y cobre extracciones .después de ser aplicado este
entra en el ambiente mayormente a través del suelo, porque es encontrado en estiércoles
y pesticidas.
La toma por los humanos de cadmio tiene lugar mayormente a través de la comida. Los
alimentos que son ricos en cadmio pueden en gran medida incrementar la concentración
de cadmio en los humanos. Ejemplos son pates, champiñones, mariscos, mejillones, cacao
y algas secas.
Una exposición a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo
del tabaco transporta el cadmio a los pulmones. La sangre transportara el cadmio al resto
del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciación del cadmio que está ya
presente por comer comida rico en cadmio. Otra alta exposición puede ocurrir con gente
que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fabricas que liberan cadmio en
el aire y gente que trabaja en las industrias de refinerías del metal.
Cuando la gente respira el cadmio este puede dañar severamente los pulmones. Esto
puede incluso causar la muerte. El cadmio primero es transportado hacia el hígado por la
sangre . allí es unido a proteínas para formar complejos que son transportados hacia los
riñones . el cadmio se acumula en los riñones , donde causa un daño en el mecanismo de
filtración . esto causa la excreción de proteínas esenciales y azucares del cuerpo y el
consecuente daño de los riñones . lleva bastante tiempo antes de que el cadmio que ha
sido acumulado en los riñones sea excretado del cuerpo humano.
Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el cadmio son:
Diarrea , dolor de estomago y vómitos severos
Fractura de huesos
Fallos en la reproducción y posibilidad incluso de infertilidad
Daño al sistema nervioso central
Daño al sistema inmune
Desordenes psicológicos
Posible daño en el ADN o de desarrollo de cáncer.
Efectos ambientales del cadmio
De forma natural grandes cantidades de cadmio son liberadas al ambiente, sobre 25.000
toneladas al año . la mitad de este cadmio es liberado en los ríos a través dela
descomposición de rocas y algún cadmio es liberado al aire a través de fuegos forestales
y volcanes .el resto del cadmio es liberado por las actividades humanas , como es al
manufacturación.
Las aguas residuales con cadmio procedentes de las industrias mayoritariamente terminan
en los suelos. Las cuales de estas corrientes de residuos son por ejemplo la producción de
zinc, minerales de fosfatos y las bioindustrias del estiércol. El cadmio de las corrientes
residuales puede tambien entrar en el aire a través de la quema de residuos urbanos y de
la quema de combustibles fósiles. Debido a las regulaciones solo una pequeña cantidad
de cadmio entra ahora en el agua a través del vertido de aguas residuales de casas o
industrias.
Otra fuente importante de emisión de cadmio es la producción de fertilizantes fosfatados
artificiales. Parte del cadmio terminara en el suelo después de que el fertilizante es
aplicado en las granjas y el resto del cadmio terminara en las aguas superficiales cuando
los residuos del fertilizante es vertido por las compañías productoras.
El cadmio puede ser transportado a grandes distancias cuando es absorbido por el lodo.
Este lodo rico en cadmio puede contaminar las aguas superficiales y los suelos.
El cadmio es fuertemente adsorbido por la materia orgánica del suelo .cuando el cadmio
está presente en el saleo este puede ser extremadamente peligroso, y la toma a través de
la comida puede incrementar. Los suelos que son ácidos aumentan la toma de cadmio por
las plantas. Esto es un daño potencial para los animales que dependen de las plantas para
sobrevivir. el cadmio puede acumularse en sus cuerpos , especialmente cuando estos
comen muchas plantas diferentes . las vacas pueden tener grandes cantidades de cadmio
en sus riñones debido esto.
Las lombrices y otros animales esenciales para el suelo son extremadamente sensibles al
envenenamiento por cadmio. Pueden morir a muy bajas concentraciones y esto tiene
consecuencia en la estructura del suelo. Cuando las concentraciones de cadmio en el suelo
son altas pueden influir en los procesos del suelo de microorganismos y amenazar a todo
el ecosistema del suelo.
En ecosistemas acuáticos el cadmio puede bioacumularse en mejillones, ostras, gambas,
langostas y peces .las susceptibilidad al cadmio puede variar ampliamente entre
organismos acuáticos. Organismos de agua salada se sabe que son más resistentes el
envenenamiento por cadmio que organismos de agua dulce, animales que comen o beben
cadmio algunas veces tienen la presión sanguínea alta, daños del hígado y daños en
nervios y el cerebro.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. A una pequeña porción de la muestra , agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)-, en caso positivo , se debe formar un precipitado blanco de
Cd(OH)2
Cl2Cd+Na (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2Na+
2. A otra pequeña cantidad de muestra , se le adiciona gotas de hidróxido de
amonio (NH4OH), observamos que se produce un precipitado blanco de Cd(OH)2
, el mismo que es soluble en exceso de reactivo ya que se forma el complejo [Cd
(NH3)4]=.
Cl2Cd + NH4 (OH) Cd (OH)2+2Cl-+2NH4+
Cd (OH)2 + NH4(OH) [Cd (NH3)4]++
3. Cuando a una pequeña cantidad de muestra que contiene cadmio, se la hace
reaccionar con unas cuantas gotas de cianuro de sodio (CNNa) , debe producir
un precipitado blanco de (CN)2Cd, el mismo que es soluble en exceso de reactivo
por formación de complejo [Cd (CN)4] .
Cl2Cd + CNNa (CN) 2Cd +2Cl-+2Na+
(CN) 2Cd + CNNa [Cd (CN)4]
4. Al hacer circular a una pequeña cantidad de muestra una buena corriente de gas
sulfhídrico, se observa la formación de un precipitado color amarillo intenso por
formación de SCd. El mismo que es insoluble en exceso de reactivo, y soluble en
NO3H diluido y caliente, dejando un depósito de azufre coloidal.
Cl2Cd + SH2 SCd +2H +2Cd-
CADMIO
Historia: El cadmio (en latín, cadmia, y en griego kadmeia, que significa "calamina", el
nombre que recibía antiguamente el carbonato de zinc) fue descubierto en Alemania en
1817 por Friedrich Stromeyer, quien observó que algunas muestras de calamina con
impurezas cambiaban de color cuando se calentaban, mientras que la calamina pura no
lo hacía; encontró el nuevo elemento como impureza en este compuesto de zinc.
Durante unos cien años Alemania fue el principal productor de este metal.
Abundancia y obtención
Es un elemento escaso en la corteza terrestre. Las minas de cadmio son difíciles de
encontrar, y suelen estar en pequeñas cantidades. Suele sustituir al zinc en sus minerales
debido a su parecido químico. Se obtiene generalmente como subproducto; el cadmio se
separa del zinc precipitándolo con sulfatos o mediante destilación. Generalmente el zinc
y el cadmio están en sus minerales como sulfuros, al tostarlos se obtiene una mezcla de
óxidos y sulfatos, y el cadmio se separa aprovechando la mayor facilidad para reducirlo.
El mineral más importante de zinc es la esfalerita, (Zn, Fe) S, siendo el mineral análogo
de cadmio la greenockita, CdS. Además de obtenerse de la minería y metalurgia de
sulfuros de zinc, también se obtiene, en menor medida, de los de plomo y cobre. Existen
otras fuentes secundarias: del reciclado de chatarra de hierro y acero se obtiene
aproximadamente el 10% del cadmio consumido.
Toxicidad del cadmio
El cadmio es un metal pesado que produce efectos tóxicos en los organismos vivos, aun
en concentraciones muy pequeñas.
La exposición al cadmio en los humanos se produce generalmente a través de dos fuentes
principales: la primera es la vía oral (por agua e ingestión de alimentos contaminados.)
La segunda vía es por inhalación. La población fumadora es la más expuesta al cadmio,
porque los cigarrillos lo contienen.
Algunos órganos vitales son blancos de la toxicidad del cadmio. En organismos
sobreexpuestos, el cadmio ocasiona graves enfermedades al actuar sobre dichos órganos.
Existen actualmente algunas descripciones de posibles mecanismos de toxicidad del
cadmio. Sin embargo, la implicación real que este elemento tiene como agente tóxico ha
sido poco estudiada, por lo que se considera que debe ser monitoreado. Es de gran
importancia llevar a cabo estudios para profundizar en los factores de riesgo y así realizar
medidas preventivas en la población.
El cadmio es un elemento que se encuentra de manera natural en la corteza terrestre. El
cadmio puro es un metal blando, de un brillo muy parecido al de la plata, pero en esta
forma no es muy común encontrarlo en el ambiente. Este metal se encuentra más a
menudo combinado con otros elementos (tales como oxígeno, cloro o azufre) formando
compuestos. Todos estos compuestos son sólidos estables que no se evaporan (sólo el
óxido de cadmio también se encuentra en el aire en forma de pequeñas partículas.)
Una gran parte del cadmio utilizado con fines industriales es obtenido como un producto
a partir del fundimiento de rocas que contienen zinc, plomo o cobre. El cadmio tiene
muchas aplicaciones en la industria, pero es utilizado con más frecuencia en la
elaboración de pigmentos, pilas eléctricas y plásticos.
Pequeñas cantidades de cadmio se encuentran naturalmente en el aire, en el agua, en el
suelo y en la comida. Para muchas personas, la comida es la principal causa de exposición
al cadmio, debido a que muchos alimentos tienden a absorberlo y a retenerlo. Por ejemplo,
las plantas toman el cadmio del suelo, los peces lo toman del agua, etc.
La aplicación de ciertos fertilizantes o de excremento de animales en el suelo destinado
al cultivo de alimentos puede aumentar su nivel de cadmio lo cual, a su vez, causa un
aumento en el nivel de cadmio de los productos. El cadmio no se encuentra en cantidades
preocupantes en el agua; sin embargo, puede contaminarla cuando ésta viaja a través de
las tuberías (que muchas veces están soldadas con materiales que lo contienen) o cuando
entra en contacto con desechos químicos.
La fuente más importante de descarga de cadmio al medio ambiente es la quema de
combustibles fósiles (como carbón o petróleo) o la incineración de la basura doméstica
común. El cadmio también contamina el aire cuando se funden rocas para extraer zinc,
cobre o plomo. Trabajar o vivir cerca de una de estas fuentes contaminantes puede resultar
en una sobreexposición al cadmio.
Fumar es otra importante fuente de cadmio. Como muchas plantas, el tabaco contiene
cadmio, algo del cual es inhalado en el humo. Muchos fumadores tienen alrededor del
doble de cadmio en sus organismos que los no fumadores.
El cadmio entra al torrente sanguíneo por absorción en el estómago o en los intestinos
luego de la ingestión de comida o agua, o por absorción en los pulmones después de la
inhalación. Muy poco cadmio entra al cuerpo a través de la piel. Usualmente sólo es
absorbido por la sangre alrededor del 1 al 5% del cadmio que es ingerido por la boca,
mientras que se absorbe alrededor del 30 al 50% del que es inhalado.
Un fumador que consuma un paquete de cigarros por día puede absorber, durante ese
lapso, casi el doble del cadmio absorbido por un no fumador.
De cualquier forma, una vez que el cadmio se absorbe es fuertemente retenido; así que
incluso bajas dosis de este metal pueden constituir un nivel significativo en el organismo
si la exposición se prolonga durante un largo periodo.
Una vez absorbido el cadmio, es transportado por el torrente circulatorio hasta el hígado,
en donde se une a una proteína de bajo peso molecular. Pequeñas cantidades de ese
complejo proteína-cadmio pasan continuamente del hígado al torrente sanguíneo, para ser
transportado a los riñones y filtrado a través de los glomérulos, para posteriormente ser
reabsorbido y almacenado en las células tubulares del riñón. Este último órgano excreta
del 1 al 2% del cadmio tomado directamente de las fuentes ambientales, lo que provoca
una gran acumulación de cadmio en los riñones. La concentración del metal en el riñón
es aproximadamente 10 mil veces más alta que en el torrente sanguíneo. La excreción
fecal del metal representa una mínima cantidad de cadmio no absorbido en el sistema
gastrointestinal. Por otra parte, se estima que la vida biológica del cadmio en los humanos
varía entre 13 y 40 años.
No se sabe que el cadmio tenga algún efecto benéfico. Más bien puede causar algunos
efectos adversos en la salud. Aunque las exposiciones prolongadas son extremadamente
raras actualmente, la ingestión de altas dosis es causa de severas irritaciones del estómago,
vómito y diarrea y su inhalación causa graves irritaciones en los pulmones.
Causan mayor preocupación los efectos de las exposiciones bajas al cadmio y a largo
plazo. Algunos efectos de varios niveles y duraciones de exposición son los siguientes:
En personas que han estado expuestas a un exceso de cadmio en su dieta o por el aire se
ha observado un daño en los riñones. Esta enfermedad renal normalmente no es mortal,
pero puede ocasionar la formación de cálculos y sus efectos en el sistema óseo se
manifiestan a través de dolor y debilidad.
En trabajadores de fábricas, en donde el nivel de concentración de cadmio en el aire es
alto, han sido observados severos daños en los pulmones, tales como enfisema.
En animales expuestos durante largos periodos al cadmio por inhalación, se ha observado
la aparición de cáncer de pulmón. Estudios en seres humanos también sugieren que una
inhalación prolongada de cadmio puede resultar en incrementar el riesgo de contraer
cáncer pulmonar, como en el caso de los fumadores. No hay evidencia de que la ingestión
de cadmio por la vía oral sea causante de cáncer.
Ha sido también observada alta presión arterial en animales expuestos al cadmio. Aún no
se sabe si la exposición al cadmio desempeña un papel importante en la hipertensión
humana.
Otros tejidos también son dañados por exposición al cadmio (en animales o humanos)
incluyendo al hígado, los testículos, el sistema inmunológico, el sistema nervioso y la
sangre. Efectos en la reproducción y el desarrollo han sido observados en animales
expuestos al cadmio, pero no han sido reportados aún en seres humanos.
Es importante tomar medidas preventivas para regular las descargas de cadmio al
ambiente. Asimismo, se debe proteger a las personas que por una otra causa se encuentren
sobreexpuestas a este metal. Debe también considerarse aumentar la información acerca
del cadmio a la población en general.
A pesar de que son claras las evidencias de la toxicidad del cadmio, aún no se realizan
estudios formales acerca de las consecuencias reales que tiene la acción de este metal
sobre los organismos vivos, especialmente en el humano. Es muy posible que algunos de
nuestros padecimientos (tales como el cáncer, enfermedades renales, hepáticas,
pulmonares, etc.), estén ligados con la exposición prolongada al cadmio. La investigación
ayudaría, además, a profundizar en los mecanismos básicos de daño y permitiría un mejor
entendimiento de la toxicidad del cadmio y su posible tratamiento.
Recientemente, en un estudio se ha comprobado su relación con el cáncer de mama en
mujeres con alto contenido de cadmio en la orina.
ENSAYO PARA EL CADMIO
Para la identificación del Cadmio hay dos casos, uno cuando está presente el cobre y otro
cuando no lo está:
A) Cuando está PRESENTE el Cobre
A las dos terceras partes de la solución del Si en la solución del se encuentra presente el
Cu y Cd, se toma la tercera parte de la solución y se agrega poco a poco ácido acético 6
M hasta reacción acida y después 2 gotas de solución de ferrocianuro de potasio 0.2 M.,
un precipitado rojo ladrillo indica la presencia del cobre. Solo hay cambio de color a
verdoso.se le agrega gota a gota solución de KCN 0.2 M hasta desaparición del color azul.
Agregar gotas de solución de (NH4)2S. Si se confirma un precipitado amarillo la
presencia del Cadmio está confirmada.
B) Cuando está AUSENTE el Cobre. A las dos terceras partes de la solución del del paso anterior agregar 5 gotas de solución
de sulfuro de amonio, si se forma un precipitado amarillo la presencia de Cadmio está
confirmado.
Muy a menudo el pp del es negro debido a la mala separación de los cationes anteriores.
En este caso, el pp del se trata con 1 mL de H2S04 6 M agitando por 1 minuto y
centrifugar. La solución se diluye con 10 gotas de agua y se añade sulfuro de amonio. Si
se un forma precipitado amarillo, existe cadmio.
A) 2Cu(NH3)4+2 + 7CN- + 2OH- ---------------► 2Cu(CN)3-2 + 8NH3 + N02- + 2H20
Cd(NH3)4+2 + 4CN- ---------------► (CN)4-2 + 4NH3
Cd(CN)4-2 + S-2 ---------------► CdS(Amarillo) + 4CN-
Cu(CN)3-2 + S-2 ---------------►NR
B) Cd(NH3)4+2 + S-2 ---------------► CdS (Amarillo) + 4NH3
Aplicaciones
Es componente de aleaciones de bajo punto de fusión. Se emplea en aleaciones de
cojinetes, con bajo coeficiente de fricción y gran resistencia a la fatiga.
Se utiliza mucho en electrodeposición: recubrimiento de rectificadores y
acumuladores.
Se emplea en baterías níquel-cadmio recargable.
Utilizado en barras de control del flujo de neutrones en los reactores nucleares.
El hidróxido de cadmio se emplea en galvanotecnia y en la fabricación de electrodos
negativos de baterías de níquel-cadmio.
El óxido de cadmio se usa como catalizador para la hidrogenación y la síntesis de
metano. Además, se emplea para fabricación de esmaltes y en sinterización.
El cloruro de cadmio se utiliza en galvanotecnia, fotografía y tintorería.
El sulfuro de cadmio se utiliza como pigmento amarillo.
El estearato de cadmio se emplea para mejorar la estabilidad de materiales de PVC
frente a la luz y a los agentes atmosféricos.
Los silicatos y los boratos de cadmio presentan fosforescencia y fluorescencia y se
usan como componentes de las sustancias fosforescentes de televisión en blanco y
negro.
Bibliografía:
es.wikipedia.org/wiki/Cadmio
www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=629455
analisiscualitativom2s3.blogspot.com
HIERRO.
Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4 isotopos estables, que se
encuentran en la naturaleza tienen las masas 54, 56, 57,58. Los dos minerales principales
son la hematina, Fe2O3 y la limonita, Fe2O3.3H2O. El hierro se encuentra en muchos otros
minerales y está presente en las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra
impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la hemoglobina rojo de la
sangre.
El ion férrico por la razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño tiene una fuerte
tendencia a captar iones. El ion hidratado Fe(H2O)63+ que se encuentran en solución, se
combina con OH+, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O4
2- y otros aniones para formar complejos.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los compuestos con
enlaces al carbono. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico.
Los complejos son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a
la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro
forman sales coloradas.
EFECTOS DEL HIERRO SOBRE LA SALUD
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El
cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne,
productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales
El hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El
cuerpo humano adsorbe hierro de animales El hierro puede ser encontrado en carne,
productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano adsorbe hierro de animales
más rápidos que el hierro de las plantas.
El hierro es parte esencial de la hemoglobina, el agente colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Pueden provocar conjuntivitis, coriovefinita (inflamación de la coroides y la retina) y
renitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación de concentraciones
excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón
en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares LD 50= 30Kg (LD50: Dosis letal
50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población
animal debido a la exposición de la sustancia por cualquier vía distinta o la inhalación
normalmente expresada como miligramos o gramos de materia por kilogramo de peso
animal).
EFECTOS AMBIENTALES DEL HIERRO
El hierro (III)-o-arsenito, penta hidratado puede ser peligroso para el medio ambiente;
se debe prestar especialmente a las plantas, el aire y el agua.
Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+
INTOXICACION PRODUCIDA POR HIERRO
La intoxicación por hierro es muy frecuente en niños por las escasas medidas de seguridad
con estos medicamentos. Es común que los padres no le den la importancia necesaria
porque piensan que los suplementos nutricios, incluidas las vitaminas, son inocuos; por
ello, en la mayoría de los casos dejan estos medicamentos al alcance de los niños. Por
otro lado, la presentación de estos suplementos casi siempre tiene un aspecto, olor y sabor
agradables.
La intoxicación por hierro depende de la concentración de hierro elemental en sangre,
para lo cual es necesario saber las equivalencias de acuerdo a las diferentes presentaciones
farmacológicas existentes,
El hierro libre puede causar una intoxicación dosis dependiente, ya que a mayor cantidad de
hierro elemental libre en sangre mayor toxicidad. Las concentraciones séricas de hierro
mayores de 400-500 mcg/dl y/o cuando existan síntomas severos de intoxicación por hierro,
como shock o coma, son de muy mal pronóstico y pueden causar la muerte.
La dosis efectiva de estos preparados esta basada en el contenido de hierro.
Dosis profiláctica:
1-2 mg/kg/ día
Dosis de tratamiento:
4-5 mg/kg/ día
Cinética del hierro
Absorción: se produce estando en su forma ferrosa a nivel de duodeno.
Las formas férricas son reducidas por el HCl a ferrosas a nivel gástrico.
Distribución: transportado en la sangre, unido a la proteína "transferrina".
Eliminación fecal, biliar, urinaria y por flujo menstrual.
FISIOPATOLOGÍA DE LA INTOXICACIÓN
Daño Gastrointestinal Las sales de hierro corroen y erosionan la mucosa GI. Generan una
gastroenteritis hemorrágica que puede llegar a perforación (peritonitis). Al dañar la barrera
de la mucosa gastrointestinal, facilitan el paso de las bacterias a la sangre llevando a
diseminación hematógena y sepsis.
Alteración Cardiovascular Las altas concentraciones de hierro aumentan la permeabilidad
capilar generando salida de líquido a un tercer espacio.
Lo anterior, sumado a la hemorragia gastrointestinal, genera hipovolemia e hipoperfusión
tisular y shock.
Acidosis Metabólica Es el producto de la hipoperfusión tisular que lleva al metabolismo
anaeróbico y posteriormente a la acidosis láctica.
Coagulopatía
El Hierro elemental se une a los factores de coagulación, alterando su actividad, prolongando
el PT y PTT.
Disfunción Orgánica
Hepática: El hierro libre llega a los hepatocitos generando daños mitocondriales.
Renal: Por efecto directo el hierro produce necrosis tubular.
SNC: Por daño vascular y alteraciones metabólicas genera letargo y coma.
DETERMINACIÓN DE HIERRO POR EL MÉTODO DE ZIMMERMANN-REINHARD
Fundamento
Debido al oxígeno atmosférico, las disoluciones de hierro siempre contienen a éste (en
mayor o menor medida) en su estado de oxidación +3. Para poder determinar
volumétricamente hierro con KMnO4 debe pasarse de forma cuantitativa el Fe(II) a Fe(II),
mediante una reducción previa. El reductor recomendado en este método, es el cloruro de
estaño(II) que actúa de acuerdo a:
El exceso de Sn2+ debe ser eliminado para que no interfiera en la posterior valoración, y
eso se logra con cloruro mercúrico:
El hierro, una vez transformado cuantitativamente en Fe2+, puede valorarse
con KMnO4:
Sin embargo se plantean varios problemas: (1) El Fe3+ es coloreado (amarillo) y dificulta
la detección del punto final y (2) la disolución contiene cloruro, que es oxidado a cloro
por el permanganato. Estas dificultades se resuelven mediante el método de
Zimmermann-Reinhard (ZR), que consiste en añadir a la disolución ya reducida, cantidad
suficiente del reactivo de ZR. Este reactivo contieneácido sulfúrico, que nos proporciona
la acidez necesaria, sulfato de manganeso, que disminuye el potencial red-ox del sistema
MnO4-/Mn2+ impidiendo la oxidación del cloruro a cloro, y ácido fosfórico, que forma
con el Fe3+ que se forma en la reacción volumétrica un complejo incoloro (permitiendo
detectar el Punto Final) y simultáneamente disminuye el potencial del sistema Fe3+/Fe2+,
compensando la disminución del potencial del sistema MnO4-/Mn2+. La reacción
volumétrica será pues:
El Punto Final viene marcado nuevamente por el primer exceso de KMnO4 que teñirá
de rosa la disolución.
Valoración de la muestra
1.-Reducción Se transfiere con pipeta 10,00 ml de la disolución problema de hierro a un
Erlenmeyer y se calientan a unos 80ºC. Se separa el matraz del fuego y se añade con un
cuentagotas SnCl2, agitando el Erlenmeyer, hasta que el color amarillo-rojizo se
transforme en color verdoso, más dos gotas en exceso.
2.- Eliminación del exceso de reductor Se enfría el Erlenmeyer al grifo hasta
temperatura ambiente, añadiendo entonces con la probeta, de golpe y de una sola vez 10
ml de disolución de HgCl2. Como consecuencia de todas estas operaciones deberemos
tener una disolución prácticamente incolora (verdosa) y un precipitado blanco de cloruro
de mercurio (I) (Hg2Cl2). Si no aparece precipitado, o al menos turbidez, es señal de que
no se añadió suficiente SnCl2 con lo cual probablemente no habremos reducido todo el
Fe(III) a Fe(II). Si el precipitado aparece gris o negro, es que las operaciones no se han
realizado correctamente y ha aparecido mercurio metálico, que gastará KMnO4 durante
la valoración. Por consiguiente, en cualquiera de las dos circunstancias debe desecharse
la disolución y comenzar todo el procedimiento de nuevo.
3.-Adición del reactivo de Zimmermann-Reinhard y Valoración con KMnO4
Si se obtuvo precipitado blanco, se esperan dos o tres minutos y se añaden a continuación
con la probeta 10 mL de la disolución de ZR. Por último se valora con permanganato
potásico, tomando las precauciones ya citadas en el apartado anterior.
Adición del Z-
R Valoración Punto final
Colores del
Permanganato
El procedimiento completo se repite tres veces, y se obtiene un volumen medio
de KMnO4.
Cálculos
A partir de los valores experimentales: volumen de muestra y volumen medio gastado
de KMnO4, se calcula la concentración de Fe en mg/L., teniendo en cuenta la reacción
volumétrica:
Respuesta a la concentración de Hierro A la vista de la reacción volumétrica:
CONCLUSIÓN Tan importante como conocer el manejo de los diferentes tipos de intoxicación,
es crear un ambiente de respeto ante el uso y abuso de fármacos sobre todo en los padres de
familia. Casos clínicos como el descrito anteriormente, son comunes en el servicio de urgencias
de nuestras instituciones donde se reciben, en la gran mayoría, pacientes pediátricos en
situaciones dramáticas que en gran parte pueden ser evitadas con un poco de educación
acerca del manejo de fármacos en el hogar, siendo esta una de las obligaciones dentro de los
objetivos de prevención en salud. El manejo básico de los cuadros de intoxicación es
importante aplicarlo lo más pronto posible pero también los tratamientos específicos como la
desferoxamida, ya que aunque es un quelante, no puede evitar las secuelas posteriores a una
absorción masiva de hierro.
COBRE
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del
mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos,
se extrae ahora solo en Michigan.
Efectos del Cobre sobre la salud
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente
a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es
aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas
décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido
a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando.
Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la
salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre
proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del
agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza
para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente
después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al
Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el
mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles
de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la
corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre
puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días
y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de
cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al
hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas
concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más
Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están
contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre
entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre
en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a
llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también
contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos
naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la
vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades
humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la
minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes
fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares
de residuos.
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales.
Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua
subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre
las partículas de lodos como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando
este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden
vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto
del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede
seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la
presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir
debido a esto.
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por
envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas
concentraciones.
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3
miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).
El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de
cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores
de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.
Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son:
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3 C6H5-C-N-O
4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
Propiedades del cobre
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que
pertenece el cobre. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el cobre, se
encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en el
bloque d. Entre las características que tiene el cobre, así como las del resto de metales de
tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se
encuentra el cobre son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados
y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elmento
químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece al grupo de los metales de transición. El
número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión
del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o
grados centígrados.
Usos del cobre - El cobre se utiliza para las tuberías de suministro de agua.
- Este metal también se utiliza en refrigeradores y sistemas de aire acondicionado.
- Los disipadores de calor de los ordenadores están hechos de cobre debido a que el cobre
es capaz de absorber una gran cantidad de calor.
- El magnetrón, la parte fundamental de los hornos de microondas, contiene cobre.
- Los tubos de vacío y los tubos de rayos catódicos, contienen cobre.
- A algunos fungicidas y los suplementos nutricionales se les añaden partículas de cobre.
- Como un buen conductor de electricidad, el cobre se utiliza en el hilo de cobre,
electroimanes, relés e interruptores eléctricos.
- El cobre es un material muy resistente al óxido. Se ha utilizado para hacer recipientes
que contienen agua desde tiempos antiguos.
- Algunas estructuras y estatuas, como la Estatua de la Libertad, están hechas de cobre.
- El cobre se combina a veces con el níquel para hacer un material resistente a la corrosión
que se utiliza en la construcción naval.
- El cobre se utiliza para fabricar pararrayos. Estos atraen los rayos y provocan que la
corriente eléctrica se disperse en lugar de golpear y destruir la estructura sobre la que
están colocados.
- El sulfato de cobre se usa para eliminar el moho.
- El cobre se utiliza a menudo para colorear el vidrio. Es también un componente del
esmalte cerámico.
- Muchos de los instrumentos musicales, en particular instrumentos de bronce, están
hechos de cobre.
Propiedades atómicas del cobre
La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el cobre dentro de la tabla periódica de los
elementos, el cobre se encuentra en el grupo 11 y periodo 4. El cobre tiene una masa
atómica de 63,536 u.
La configuración electrónica del cobre es [Ar] 3d104s1. La configuración electrónica de
los elementos, determina la forma el cual los electrones están estructurados en los átomos
de un elemento. El radio medio del cobre es de 135 [3] pm pm, su radio atómico o radio
de Bohr es de 145 [3] pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 138 [3]pm pm y
su radio de Van der Waals es de 140 [3]pm pm.
Características del cobre
Cobre
Símbolo químico Cu
Número atómico 29
Grupo 11
Periodo 4
Aspecto metálico, rojizo
Bloque d
Densidad 8960 kg/m3
Masa atómica 63.536 u
Radio medio 135 [3]pm pm
Radio atómico 145 [3]pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 138 [3]pm pm
Radio de van der Waals 140 [3]pm pm
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Estados de oxidación +1, +2
Óxido levemente básico
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Estado sólido
Punto de fusión 1357.77 K
Punto de ebullición 3200 K
Calor de fusión 13.1 kJ/mol
Electronegatividad 1,9
Calor específico 385 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 58,108 × 106S/m
Conductividad térmica 400 W/(K·m)
Intoxicación produceda por Estaño (Cloruro de Estaño)
ESTAÑO
Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación
importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros
empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales diversas.
Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en
las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la agricultura.
El mineral de estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conoce depósitos de alta
calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de
depósitos aluviales de baja calidad.
El estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de
compuesto organoestannosos.
El óxido estannoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble en los ácidos
comunes y en bases fuertes. Se emplea para fabricar sales estannosas en galvanoplastia y en
manufactura de vidrio. El óxido estanico, SnO2, es un polvo blanco, insoluble en ácidos y
álcalis. Es un excelente opacador de brillo y componente de colorantes cerámicos rosas,
amarillos y marrones de cuerpos refractarios y dieléctricos. Es un importante agente pulidor
del mármol y de las piedras decorativas.
El cloruro estanoso, SnCl2, es el ingrediente principal en el galvanoestañado ácido con
electrólitos e intermediario de algunos compuesto químicos de estaño. El cloruro estánico,
SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido blanco. Se utiliza en la preparación de
compuestos organoestañosos y químicos para añadir peso a la seda y para estabilizar
perfumes y colores en jabones. El fluoruro estañoso, SnF2, compuesto blanco soluble en agua,
es un aditivo de las pastas dentales.
Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un enlace estaño-
carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de +IV. Los compuestos
organoestañosos que encuentran aplicación en la industria son los que tienen la fórmula R4Sn,
R3SnX, R2SnX2 y RSnX3. R es un grupo orgánico, como metilo, butilo, octilo, o fenilo,
mientras que X es un sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido,
hidróxido, carboxilatos o tioles.
Efectos del Estaño sobre la salud
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de
estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son
aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y
en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias
orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias
del envenenamiento por estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de
sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la
sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno
relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para
la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de
estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño
puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.
Los efectos agudos son:
Irritaciones de ojos y piel
Dolores de cabeza
Dolores de estómago
Vómitos y mareos
Sudoración severa
Falta de aliento
Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
Depresiones
Daños hepáticos
Disfunción del sistema inmunitario
Daños cromosómicos
Escasez de glóbulos rojos
Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de cabeza)
Efectos ambientales del Estaño
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo.
La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden
mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y
no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper
compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los
años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son
absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas
acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton
es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto
de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia
acuática.
Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad.
Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los
hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas
enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene
lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos
orgánicos del estaño se acumulan.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con
lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de
Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito
[Sn(OH)3]-.
Sn++ + 2 OH Sn(OH)2
2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle
algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color
negro Bismuto metálico.
[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro
3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al
hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos
Sn++ + SH2 SSn + 2H
4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en
la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico
color blanco en forma de cocos.
5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo
reaccionar frente al estaño bivalente.
Anexo:
Estaño estannoso (Sn+2
) y estánnico (Sn+4
)
Químicamente es un elemento normal y metálico. El Sn+2
tiene propiedades reductoras
(tendencia marcada a oxidarse), propiedad que utilizada en la identificación del Mercurio
(Hg2+2 y Hg+2
).
Geoquímicamente es un elemento siderófilo (acompaña al Fe en el núcleo.
Secundariamente es calcófilo y litófilo. Además en la litósfera superior es oxífilo.
Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.
Los minerales más comunes que forma son:
Casiterita SnO2
Estannita Cu2FeSnS4
Reacciones generales:
1- Con pH alcalino débil (NH4OH):
Sn++
+ 2 OH-1
↔ Sn(OH)2 (Blanco, gelatinoso)
Sn+4
+ 4 OH-1
↔ Sn(OH)4
(Blanco, gelatinoso)
2- Con pH alcalino fuerte (NaOH):
Sn+2
+ 4 OH-1
↔ SnO2= + 2 H2O (Incoloro)
Sn+4
+ 6 OH-1
↔ SnO3= + 3 H2O
(Incoloro)
3- baja [S=] (medio de HCl 0,3M):
Sn+2
+ S= ↔ SnS
(Gris)
Sn+4
+ 2 S= ↔ SnS2
(Amarillo)
4- alta [S=] (en medio amoniacal):
Sn+2
+ S= ↔ SnS
(gris)
Sn+4
+ 3 S= ↔ SnS3=
(Incoloro) Este compuesto se forma debido al alto potencial iónico del Sn
+4
Reacciones de identificación del Sn+2
Existen dos reactivos que pueden realizarse para la identificación del Estaño, uno es el HgCl2
(a) y el otro el azul de metileno (b).
a) Con HgCl2:
Sn+2
↔ Sn+4
+ 2 e-
2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2 + 2 Cl
-
(calomel, blanco)
O continuar:
Hg2Cl2 + 2 e- ↔ 2 Hg° + 2 Cl
-
(negro)
b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2
(por reducción del Sn+4
)
se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl). El Sn+2
se oxida a Sn+4
y el azul
de metileno se reduce, decolorándose.
Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo
A.D. en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad
que a ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la
solución que contiene Sn++
el reactivo se va a decolorar, en tanto que la solución acuosa
conservará su color azul.
Reacciones de identificación del Sn+4
Reducción del Sn+4
: con un clavo de Fe°, en medio de HCl.
Reactivos de identificación: a) HgCl2
b) azul de metileno
Medio: HCl
Para identificar Sn+4
es necesario reducirlo previamente a Sn+2
. Para ello se acidifica la
solución con posible presencia de Sn+4
, se agrega un clavo de Fe° limpio y se calienta a
ebullición durante cinco minutos. Se observará desprendimiento de H2 desde la superficie del
clavo.
Sn+4
+ 2 e- ↔ Sn
+2
Fe° ↔ Fe+2
+ 2 e-
Inicialmente esta solución ácida puede tornarse de color amarillo, lo cual se debe a la
presencia de Fe+3
productos de la solubilización del Fe2O3 que pueda tener el clavo en su
superficie. Una vez que en la solución ha desaparecido el color amarillo se trasvasa una
parte de ella a otro tubo. En ésta se procede a la identificación según:
a) Con HgCl2:
Sn+2
↔ Sn+4
+ 2 e-
2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2 + 2 Cl
-1
(calomel, blanco) ó
Hg2Cl2 + 2 e- ↔ 2 Hg° + 2 Cl
-1
(negro)
b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2
(por reducción del Sn+4
)
se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl), el Sn+2
se oxida a Sn+4
y el azul
de metileno se reduce, decolorándose.
Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo
A.D. en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad
que a ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la
solución que contiene Sn+2
el reactivo se va a decolorar, en tanto que en la solución acuosa
conservará su color azul.
¿CÓMO ENTRAN Y SALEN DEL CUERPO EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS DE
ESTAÑO?
El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada, cuando toca
o ingiere tierra que contiene estaño, o cuando respira vapores o polvos que contienen estaño.
Los compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al aire, agua o suelo
contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted ingiere estaño en sus
alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte del estaño se mueve a lo
largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces. Cierta cantidad de estaño abandona
su cuerpo en la orina. Si usted respira aire que contiene vapores o polvos de estaño, cierta
cantidad de estaño puede permanecer atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta
la respiración si la cantidad es pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas
abandonarán su cuerpo en las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la
piel intacta. Su cuerpo puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero
cierta cantidad puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de
estaño abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día.
Cantidades muy pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los huesos,
por períodos más prolongados.
¿CÓMO PUEDEN AFECTAR MI SALUD EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS DE
ESTAÑO?
Para proteger al público de los efectos perjudiciales de sustancias químicas tóxicas, y para
encontrar maneras para tratar a personas que han sido afectadas, los científicos usan una
variedad de pruebas.
Una manera para determinar si una sustancia química perjudicará a una persona es averiguar
si la sustancia es absorbida, usada y liberada por el cuerpo. En el caso de ciertas sustancias
químicas puede ser necesario experimentar en animales. La experimentación en animales
también puede usarse para identificar efectos sobre la salud como cáncer o defectos de
nacimiento. Sin el uso de animales de laboratorio, los científicos perderían un método
importante para obtener información necesaria para tomar decisiones apropiadas con el fin
de proteger la salud pública. Los científicos tienen la responsabilidad de tratar a los animales
de investigación con cuidado y compasión.
Actualmente hay leyes que protegen el bienestar de los animales de investigación, y los
científicos deben adherirse a estrictos reglamentos para el cuidado de los animales.
Los compuestos inorgánicos de estaño generalmente no causan efectos perjudiciales debido
a que generalmente entran y abandonan el cuerpo rápidamente cuando los respira o los
ingiere.
Sin embargo, personas que tragaron grandes cantidades de estaño inorgánico en un estudio
clínico sufrieron dolores de estómago, anemia, y problemas del hígado y del riñón. Los
estudios con estaño inorgánico en animales han demostrado efectos similares a los observados
en seres humanos. No hay ninguna evidencia de que los compuestos inorgánicos de estaño
afecten la reproducción, produzcan defectos de nacimiento o causen alteraciones genéticas.
No se sabe si los compuestos inorgánicos de estaño producen cáncer.
Se ha demostrado que la inhalación, ingestión o contacto de la piel con algunos compuestos
orgánicos de estaño produce efectos perjudiciales en seres humanos, pero el efecto principal
depende del tipo de compuesto orgánico de estaño. Se han descrito casos de irritación de la
piel, los ojos y las vías respiratorias, efectos gastrointestinales y problemas neurológicos en
seres humanos expuestos brevemente a altas cantidades de algunos compuestos orgánicos de
estaño. Ciertos problemas neurológicos persistieron durante años después de ocurrida la
intoxicación. Se han descrito casos fatales de intoxicación a raíz de ingestión de cantidades
muy altas. Los estudios en animales han demostrado que ciertos compuestos orgánicos de
estaño afectan principalmente al sistema inmunitario, mientras que un tipo de compuestos
diferentes afecta principalmente al sistema nervioso.
También, hay algunos compuestos orgánicos de estaño que tienen muy poca toxicidad. La
exposición de ratas y ratones preñados a ciertos compuestos orgánicos de estaño afectó la
fertilidad y produjo defectos de nacimiento, pero los científicos aún no están seguros si esto
sucede solamente con dosis que también son tóxicas para la madre. Algunos estudios en
animales sugieren que también pueden afectarse los órganos reproductivos de animales
machos. No hay estudios de cáncer en seres humanos expuestos a compuestos orgánicos de
estaño. Hay estudios en animales que sugieren que unos pocos compuestos orgánicos de
estaño pueden producir cáncer. Basado en la falta de datos en seres humanos y datos
inciertos de un estudio en ratas, la EPA ha establecido que un compuesto orgánico de
estaño, el óxido de tributilestaño, no es clasificable en cuanto a carcinogenicidad en seres
humanos. Esto significa que no se sabe si produce cáncer en seres humanos
ZINC
Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc
metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia
de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido
algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es
la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus
aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y
se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce
la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona
hipersensibilidad creciente hacia esos vapores.
En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos,
pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de
grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea
como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo
utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero
han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de
gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos
industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más.
Dónde se encuentra
Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
Hipotensión arterial
Sabor metálico en la boca
Ausencia de la diuresis
Erupción cutáneo
Shock
Dificultad para respirar
Vómitos
Diarrea acuosa o con sangre
Piel u ojos amarillos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el
líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
IMPORTANTE
Zinc (Zn)
A pesar de ser un elemento de transición posee características de elemento normal (por
ejemplo forma compuestos incoloros).
Por su afinidad con el S es calcófilo, además presenta cierta afinidad con el oxígeno.
Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.
Los principales minerales que forma son:
Blenda o Esfalerita ZnS
Marmatita (Zn,Fe)S
Smithsonita ZnCO3
Hemimorfita Zn4(Si2O7)(OH)2.2 H2O
Reacciones Generales 1-Con pH alcalino débil (NH4OH):
Zn + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4] + 2 Tetramin cinc (Incoloro, característica de elemento normal)
+
+
+
+
+
+ _
+2
+2
2-Con pH alcalino fuerte (NaOH):
Zn + 4 OH ↔ ZnO2 + 2 H2O (incoloro)
3-Con baja [S] (medio de HCl 0,3M): Zn + S ↔ no reacciona (a pesar de ser calcófilo no alcanza el valor del
Kps) 4-Con alta [S] (medio amoniacal):
Zn + S ↔ ZnS (blanco, característica de elemento normal)
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cinc? Al ingerir pequeñas cantidades presentes en los alimentos y el agua. Al tomar agua contaminada o una bebida que se ha guardado en un envase metálico o agua que fluye a través de cañerías que han sido revestidas con cinc para resistir la corrosión. Al consumir demasiados suplementos dietéticos que contienen zinc.
COBALTO
El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del niquel. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. El cobalto es ferromagnetico y se parce al hierro y al niquel, en su dureza, resistencia a la tensión, capacidad de su uso en maquinaria, propiedades térmica y comportamiento electroquímico. Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo aacan con rapidez el acido sulfúrico, el acido clorhídrico y el acido nítrico; pero el acido fluorhídrico, el hidróxido de amonio y el hidróxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias y forma iones complejos y compuestos coloreados como hacen todos los compuestos de transición. Las sales mas comunes de coblto son derivados del coalto(II); el estado de valencia mayor solo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetación. Efectos del Cobalto sobre la Salud
_ 1 +2 =
=
= +2
=
= +2
El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición. El cobalto no esta a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las Particulas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en las plantas y animales puede ocurrir. El Cobalto es beneficioso para los humanos porque frma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemis en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de globulos rojos. De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumulan muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comenos, como son los frutos y semillas. Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, asi que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
Vomitos y nauseas
Problemas de Vision
Problemas de Corazon
Daño de Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado pppooor radiación de los Isotopos radiactivos del Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo, vomitos,sangrado,diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vomitos. Efectos Ambientales del Cobalto El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo,rocas, plantas, y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmosfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto. Los isotopos radiactivos del Cobalto no están presentes de forma natural en el medio ambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos. El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado n el medio ambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbidos por partículas
del suelo o el agua. El Cobalto se mueve solo bajo condiciones acidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminara en el suelo y sedimentos. Los suelos que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las planta que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos. Por otra parte, los suelos cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas cantidades de Cobalto, asi que la toma por los animales a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. El Cobalto se acumulara en plantas y en cuerpos de animales que comen esas plantas, pero no es conocido que el Cobalto sufra biomagnificacion en la cadena alimentaria. Debido a que las frutas, vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente nEo contienen altas cantidades de Cobalto. Funciones que desempeña: Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo: Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas. Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre. Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo. Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los glóbulos sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias ferropénicas. Síntesis de la timidina que compone el ADN. Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de fijarse de forma selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del hígado). Posee relaciones con la insulina y el zinc. Es un regulador del sistema vagosimpático. Tiene acción simpaticolítica (sustancia que actúa inhibiendo los efectos del sistema nervioso simpático). Es un antagonista de la adrenalina a nivel de las terminaciones simpáticas. A dosis pequeñas, estimula la actividad de la penicilina y a dosis altas es un antagonista de la misma. Interviene en la fecundidad. Su déficit puede provocar:
Estas son algunas de las enfermedades que puede causar su deficiencia:
Alteraciones en las células rojas de la sangre.
Trastornos hepáticos.
Anemias.
Falta de crecimiento.
Problemas neurológicos.
La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará
anemia perniciosa.
Causas que favorecen su deficiencia: Mala absorción de vitamina B12. Alimentación vegetariana. Reacciones de Reconocimiento
1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el
calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es
insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble
frente a las sales amoniacas y en acidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de
color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un
color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,
fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.
5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado
con CH3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de
Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble
en agua.
PASO 30.- SEPARACIÓN DEL COBALTO Al precipitado se le añaden 10 gotas de HN03 concentrado, se calienta en una cápsula de porcelana si llegar a sequedad y se agregan 20 gotas de agua destilada. Si hay algún precipitado como nata es azufre y se desecha. La solución se divide en dos tubos de ensaye; uno para el que es para la identificación de Cobalto- y el otro para -. 3CoS + 2HNO3 + 6H+-----------------------► 3Co+2 + 2NO + 3S + 4H2O
PASO 31.- IDENTIFICACIÓN DE COBALTO La identificación de cobalto se puede hacer por varios métodos: A) A la solución se le adicionan unos cristales de tiocianato de amonio y 2 mL de alcohol amílico. Una coloración azul en el alcohol indica la presencia de cobalto. Si se forma un color rojo es debido a la presencia de fierro; se puede añadir un poco de NaF sólido ó H3PO4 6M hasta que desaparezca el color rojo y solamente aparezca el color azul. Si no se dispone de alcohol amílico puede utilizarse acetona. B) A la solución (1 se le agrega NH4OH concentrado gota a gota hasta medio alcalino, y después se agrega ácido acético 6M hasta medio ácido y 5 gotas de nitroso naftol (recién preparado). Si se forma un precipitado de color rojo indica que la prueba es positiva a cobalto. C) A la solución del PASO 31 se le agregan 20 gotas de acetato de potasio 1M
y unos cristales de KN02. Agitar y dejar reposar, un precipitado amarillo indica a presencia de cobalto. A) Co+2 + 4SCN- -------------------►Co(SCN)4-2 (azul) B) Co+3 + 3C10H5 (NO) OH-------------------► CoC10H6 (NO)O3 (rojo) C) Co+2 + 7KN02 + HAc -------------------►K3Co (NO2)6 (Ambar) + 2K+ + 2KAc + NO
ALUMINIO
Sobre todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de aluminio
silicato . Cuando estos minerales se disuelven, según condiciones químicas , es posible
precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales hidróxidos de aluminio o ambos .En
esas condiciones se forman los bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la
producción de aluminio.
El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3 a
68ºF ) . El que existe en la naturaleza consta de un solo isotopo. El aluminio cristaliza en
una estructura cubica centrada en las caras con lados de longitud de 4.0495 angstroms
(0.40495 nm). El aluminio se conoce por alta conductividad eléctrica y térmica , lo mismo
que por su gran reflectividad. El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por
el agua del mar a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos . Esto se debe a la
protección del metal por una capa impenetrable de óxido. A una pureza superior al
99.95% , resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos pero se disuelven en agua regia
.Su capa de óxido se disuelve en soluciones alcalinas corrosivas es rápida. El aluminio
es anfótero y puede reaccionar con ácidos minerales para formar sales solubles con
desprendimiento de hidrógeno.
El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua . El metal fundido no
debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores húmedos. A temperaturas
altas , reduce muchos compuestos que contienen oxigeno sobre todo los óxidos metálicos
. Estas reacciones se aprovechan en la manufactura de ciertos metales y aleaciones. Su
aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del
aluminio Militares de casas emplean el aluminio en puertas cerraduras ,
ventanas,pantallas, boquillas y canales de desague. El aluminio es también uno de los
productos más importantes en la construcción industrial . El transporte constituye el
segundo gran mercado . Muchos aviones comerciales y militares están hechos casi en su
totalidad de aluminio . En los automóviles el aluminio aparece en los interiores y
exteriores como molduras , parrillas , llantas , acondicionadores de aire , transmisiones
automáticas y algunos radiadores bloques de motor y paneles de carrocería . Se encuentra
también en carrocerías transporte rápido sobre rieles , ruedas formadas para camiones ,
vagones , contenedores de carga y señales de carretera , división de carriles y alumbrado
. En la industria aeroespacial , el aluminio también se encuentra en motores de aeroplanos
, estructuras , cubiertas y trenes de aterrizaje e interiores , a menudo cerca del 80% del
peso del avión es aluminio. La industria de empaques para alimentos es un mercado en
crecimiento rápido. En las aplicaciones eléctricas , los alambres y cables de aluminio son
los productos principales , Se encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina , papel de aluminio , herramientas , aparatos , portátiles , acondicionadores de aire ,
congeladores, refrigeradores y en equipo deportivo como esquíes y raqueta de tenis .
Existen cientos de aplicaciones químicas del aluminio y sus compuestos. El aluminio en
polvo se usa en pinturas, combustibles para cohetes y explosivos como reductor químico
.
EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD.
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre . Debido a este
hecho , el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente . Pero todavía,
cuando uno es expuesto a altas concentraciones este puede causar problemas de salud .
La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales , esta partículas son llamadas
iones . Son usualmente encontradas en soluciones de Al. Combinadas con otros iones,
por ejemplo Cloruro de Aluminio La toma de Al puede tener lugar a través de la comida,
respirarlos y por contacto en la piel . La toma de concentraciones significantes de
Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
Daño del SNC
Demencia
Pérdida dela memoria
Apatía
Temblores severos
El aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo como son las minas , donde se
puede encontrar en el agua . La gente que trabaja en fábricas donde el Al es aplicado
durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos
respiran el polvo de Al . El Al puede causar problemas en los riñones de los pacientes ,
cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.
EFECTOS AMBIENTALES DEL ALUMINIO :
Los efectos del Al han atraído nuestra atención , mayormente debido a los problemas de
acidificación . El Al puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a
animales que consumen esas plantas . Las concentraciones de Al parecen ser muy altas
en lagos acidificados . En estos largos números de peces y anfibios están disminuyendo
debido a las reacciones de los iones de Al con las proteínas de las agallas de los peces y
los embriones de las ranas .
Elevadas concentraciones de Al no solo causan efectos sobre los peces , pero también
sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre
animales que respiran el Al a través del aire. Las consecuencias para los pájaros que
consumen peces contaminados es que la cascara de los huevos es más fina y los pollitos
nacen con bajo peso. Las consecuencias para los animales que respiran el Al a través del
aire son problemas pulmonares, pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto
negativo en el ambiente del Al es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos los
cuales causan que el fosfato no esté disponible para los organismos acuáticos.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Como en los casos anteriores , el material de investigación son las vísceras , a las cuales
se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de
identificación .
Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un tubo de
ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se centrifuga . En
presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También se puede realizar esta
prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético –acetato ,
debiéndose evitar el exceso de colorante .
Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón Laca Rosa
Claro
Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un precipitado
blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de reactivo , soluble en
ácidos y álcalis.
Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2
Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman
un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en
exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).
Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O INTRODUCCIÓN:
El aluminio es un elemento presente en el suelo, agua, aire, plantas y en algunos minerales y
componente de algunos objetos e instrumentos creados artificialmente.
Investigaciones sobre aluminio han determinado que este elemento llega al cuerpo humano
principalmente a través de los alimentos.
Los seres vivos formamos parte de una cadena alimenticia y aunque no consumamos aluminio
de manera directa, lo hacemos de manera indirecta mediante lo que ingerimos como carnes que
absorben el metal mediante la ingesta de distintos alimentos así como agua contaminada por
este metal cuando están vivos.
En el cuidado de los animales cuando sufren alguna herida se les aplica un cicatrizante.
Aluspray es un protector de la cicatrización para todo tipo de heridas externas en aerosol tópico.
Las características de su excipiente le permiten crear una capa hidrofóbica, adherente y sólida a
temperatura ambiente que forma una barrera física contra agentes biológicos y físico-químicos;
es decir, provee protección contra la suciedad y los insectos disminuyendo los riesgos de
infección.
Aluspray se aplica localmente en forma de aerosol. Esta modalidad de administración permite
al polvo de aluminio cubrir por completo todas las irregularidades de las heridas.
El aluminio permanece a nivel de las membranas, por lo que, las células reducen su
permeabilidad pero permanecen viables.
Gracias a sus propiedades astringentes el aluminio posee una acción bactericida. Esta misma
particularidad favorece la precipitación de proteínas que forma una capa protectora sobre el
área infectada lo que ayuda a reparar el tejido.
El aluminio está directamente involucrado como catalizador en la biosíntesis de colágeno la cual
ocurre durante la reparación tisular al sanar heridas. De ahí que, además de actuar como
protector, lo haga como cicatrizante.
El polvo de aluminio solo es eficaz en lesiones lavadas y desinfectadas. El aluminio micronizado
ayuda en el proceso de la cicatrización de las heridas externas, sanando está más rápido. El
aluminio queda sobre la herida en forma de fina película protectora evitando que las heridas se
infecten y posee propiedades astringentes que le confieren cierta actividad antimicrobiana,
ofreciendo una protección total de las heridas.
La toxicología que es una ciencia que identifica, estudia y describe, la dosis, la naturaleza, la
incidencia, la severidad, la reversibilidad y, generalmente, los mecanismos de los efectos tóxicos
que producen los xenobióticos que dañan el organismo. La toxicología también estudia los
efectos nocivos de los agentes químicos, biológicos y de los agentes físicos en los sistemas
biológicos. Dicha ciencia es aplicada y utilizada para llegar a los datos siguientes:
Aluminio en polvo: El polvo de aluminio no es irritante para la piel, de acuerdo a la información
proporcionada por los animales. No hay información de humanos disponible. Generalmente se
ha considerado que el aluminio tiene una muy mala absorción en la piel. Los valores de toxicidad
animal para las sales de aluminio indican que no se esperan efectos tóxicos luego de un breve
contacto con la piel.
¿Qué sucede si el polvo de aluminio no recubierto se ingiere accidentalmente si éste entra en
el sistema digestivo)?
La toxicidad oral de corto plazo es baja. El aluminio es un componente normal de la dieta
humana, y la ingestión diaria normal es significativa. En adultos, la ingestión diaria de aluminio
se ha estimado en 9 a 14 mg en una referencia, y en 1 a 100 mg (5mg promedio) en otro; y puede
ser aún mayor (1000 mg o más) en individuos que toman antiácidos que contienen hidróxido de
aluminio. No hay disponibilidad de valores de toxicidad animal, ya que la muerte ocurre por
bloqueo intestinal y no por toxicidad sistémica. La ingestión no es una ruta típica en la exposición
ocupacional.
OBJETIVOS
GENERAL:
Demostrar experimentalmente que los animales en contacto con el aluminio, durante su
proceso de cicatrización por el medicamento Aluspray, absorben y convierten el aluminio en un
toxico que puede ocasionar efectos adversos en la salud de los animales y de las personas que
lo consumen.
ESPECÍFICOS:
1.-Demostrar experimentalmente que el aluminio se bioabsorbe y bioacumula en los músculos
y órganos de los animales y de esta manera puede llegar a la cadena alimenticia humana.
2.-Realizar una prueba de toxicidad del Aluspray utilizando como modelo animal ratas de
laboratorio.
III.- METODOLOGÍA:
En este proyecto demostraremos cuanto aluminio puede haber en 3 cobayos científicos antes y
después de la aplicación del cicatrizante a base de aluminio del Aluspray.
1.- Obtener 3 ratas de laboratorio.
2.- Dosificar de acuerdo con una receta veterinaria.
3.- Dosificar de acuerdo a las indicaciones del veterinario.
4.- Realizar la necropsia y disección.
5.- Medir la concentración de Aluminio en los diferentes órganos, utilizando espectrofotometría
de absorción atómica.
III.I MATERIAL
• Tres ratas de laboratorio.
• Una balanza Granataria
• Dos pares de guantes
• Flexómetro
• Tres lancetas
• Material de disección
• 3 Tubos de ependorf
• Centrifuga
• Espectrofotómetro
• Tres ratas donadas
• Tijeras de malla
• Tubos capilares
• Instrumentos de cirugía
IV.- PROCEDIMIENTO
1. Se miden las ratas de laboratorio con un Flexómetro y se pesan cuidadosamente en una
Balanza Granataria.
2. Con las lancetas se toman las muestras de sangre en orejas y cola.
3. Se tomaron las muestras de sangre y se centrífuga a 3000 Revoluciones Durante 30
minutos.
4. Se aplica el cicatrizante Aluspray en la herida de la cola y a las disecciones hechas en
diferentes partes del cuerpo.
5. Se mantienen en observación (comportamiento, alimentación, cambio corporal, etc.)
6. Hasta cumplir un periodo máximo de dos meses se vuelven a tomar muestras de sangre,
ya con el cicatrizante aplicado se realiza la autopsia.
7. Realizada la autopsia se hacen observaciones de los ratas y se comparan con la rata
testigo ( a la cual no se le inoculó el medicamento)
8. Se realizan las digestiones de cada uno de los órganos de los que se hará lectura.
(Lecturas, digestiones, órganos)
9. Se leen las muestras en el espectrofotómetro para saber la concentración de aluminio
absorbido en órganos.
V.- RESULTADOS.
Los resultados aún se encuentran en proceso, debido a que los cuyos fallecieron por
factores climáticos muy fuertes, se tenía planeado abandonar el proyecto, pero sé donaron
tres ratas, y se dio seguimiento al proyecto en cuestión a la cicatrización.
VI.- CONCLUSIONES
Debido a que el aluminio tarda en bioabsorverse y bioacumularse en los roedores, se
esperarán los resultados en su debido tiempo, mientras tanto esperamos contar con su
paciencia para la obtención de los futuros resultados.
QUE ES ALUSPRAY, PARA QUÉ SIRVE?
Aluspray cicatrizante protector para heridas de mascotas.
Este producto es indispensable para el botiquín de su mascota. Es un aerosol que contiene
aluminio en polvo que ayuda a la cicatrización de las heridas externas y las protege contra
la suciedad y los insectos. Este producto se emplea diariamente en las clínicas
veterinarias, especialmente para proteger las heridas quirúrgicas o cualquier herida
presente en la piel.
ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS ACIDOS MINERALES A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico, los mismos que actúan por intensa acción local con lesiones destructivas sobres la piel y mucosas y una manifestación grave e inmediata sobre el estado general del enfermo. Las intoxicaciones se produce en ambientes industriales o por ingestión o accidental. ACIDO SULFURICO Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y arsénico.
Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo. La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con cloruro de bario. TOXICIDAD Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio .Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio. Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios administrarle oxígeno. Conseguir atención medica inmediata. Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos. Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención médica inmediata. Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela visión. Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince minutos. Los parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros quinces minutos .También se podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico liquido protegiendo los ojos después con un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica inmediata. Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca. Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto puede dársele a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No debe provocársele el vómito. Conseguir atención médica inmediata. Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y gastritis. Peligro para el medio ambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy baja. Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su concentración más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En contacto con metales genera hidrogeno, gas altamente inflamable.
Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos cerrados de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por derrame accidental .No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d agua. Información toxicológica: Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica. Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la sensibilidad a su acción irritante. Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías respiratorias. En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar neutralizando el líquido con bicarbonato. Almacenamiento y manipulación:
Evitar el contacto del ácido con el agua.
Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos,
metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles.
Evitar el contacto con el ácido.
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la
humedad.
Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,
generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente
oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con
materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También
reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor
cuando la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido
sulfúrico, alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad
por el agua, debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a
veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en
estas condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus
vapores son irritantes, de color penetrante y tóxico.
Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%,
corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento
de hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente
en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos
iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran
todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad,
neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A
partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4,
y sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un
importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el
agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a
estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando
se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz,
por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el
plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido
Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas.
Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido,
mejorándose por tanto los métodos de fabricación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la siguiente manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con agua, luego se filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para comprobar la presencia de los ácidos libres. 1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso positivo. 2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100 produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales. 3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla, l g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol, se posiblemente la reacción más específica para identificar los acido minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría y se agrega una gotas del reactivo, en presencia de los ácidos minerales aparece un dolor amarillo rojo-amarillento o rojo. Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera: El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade carbonato de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de carbonato y el sulfato de bario eventualmente
formado, y una solución que puede contener nitrato cloruro de bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente. El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse. En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo con ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico. ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a efectuar las reacciones específicas para cada uno y lograr su identificación. REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO. 1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario. 2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato. 3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato. 4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra. 5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente. 6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente rojo-pardo
EL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un
líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una
coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide
humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C,
pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier
proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.
El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre
casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias orgánicas
y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un
Solución acuosa
Residuo
Cloruro de Bario
Nitrato de Bario
Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba
Sulfato de Bario (Insoluble en HCl)
Residuo
Solución acuosa de los Ácidos
minerales tratados con
Carbonato de Bario
punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de CO2 y
vapores rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa
como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
APLICACIONES
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se
lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos
fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y
los estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen
enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas
naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las
necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico
resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes
cantidades y a bajo costo.
El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en
contacto con la piel o los ojos.
Acción toxica
El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya
gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas,
cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y
corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro
compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo
de operación que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación
sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas
frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías
respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de
sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que
hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las
alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar,
frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.
INTOXICACIONES AGUDAS
Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una
irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación
sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se produzca
un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes, una segunda
infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente.
La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser
responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas
respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar,
enfisema.
INTOXICACIONES CRONICAS
La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o
bronquitis crónica.
Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte
dental.
Síntomas de la intoxicación:
Los síntomas por ingestión pueden ser: - dolor abdominal intenso
- quemaduras en piel y boca
- fiebre
- fuerte dolor en la boca
- disminución rápida de la presión arterial
- inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
- fuerte dolor de la garganta
- vomito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser: - labios y uñas azuladas
- opresión en el pecho
- asfixia
- tos
- expectoración de sangre
- mareos
- hipotensión arterial
- pulso rápido
- dificultad para respirar
- debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO 1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso
positivo.
2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.
3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml
de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos
minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y
se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo-
amarillento o rojo.
4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.
5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.
6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido
sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe
formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los
agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve mas intenso.
Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?
Elemento tóxico
Ácido nítrico
Dónde se encuentra
Fertilizantes
Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de fuego)
Síntomas: detallados anteriormente.
Cuidados en el hogar y primeros auxilios
Retirar a la víctima de la zona contaminada y mantener en reposo. En cualquiera de los casos,
avisar a un médico.
Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar
respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica inmediata. Someter
a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con efecto
retardado.
Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado
inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica
inmediata.
Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como
mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo urgentemente.
Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee. Si es
posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de
magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente hacer beber agua
de nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y mantenerlo en reposo. Avisar
inmediatamente al médico. No provocar el vómito en ningún caso.
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así
lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales
como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Antes de llamar a emergencias
Determine la siguiente información:
Edad, peso y estado del paciente
Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen
Hora en que el producto fue ingerido o inhalado
Cantidad ingerida o inhalada
Sin embargo, NO se demore para pedir ayuda si esta información no está disponible
inmediatamente.
Centro de toxicología
En los Estados Unidos, llame al 1-800-222-1222 para comunicarse con un centro de toxicología
local. Esta línea gratuita le permitirá hablar con expertos en intoxicaciones, quienes le darán
instrucciones adicionales.
Se trata de un servicio gratuito y confidencial. Usted debe llamar si tiene inquietudes acerca de
las intoxicaciones o la manera de prevenirlas. NO tiene que ser una emergencia. Puede llamar
por cualquier razón las 24 horas del día, los 7 días de la semana.
Lo que se puede esperar en la sala de urgencias
El médico medirá y vigilará los signos vitales del paciente, incluso la temperatura, el pulso, la
frecuencia respiratoria y la presión arterial. El paciente puede recibir:
Medicamentos para tratar los síntomas.
Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado gástrico).
Cámara que baja por la garganta para ver las quemaduras en el esófago y el estómago
(endoscopia).
Expectativas (pronóstico)
El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su concentración y de
la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más rápido llegue la ayuda médica, mayor
será la probabilidad de recuperación.
Fichas Internacionales de Seguridad Química
ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183
Octubre 2006
CAS: 7697-37-2 Ácido nítrico concentrado
RTECS: QU5775000 (70%)
NU: 2031 HNO 3
CE Índice Anexo I: 007-004-00-1 Masa molecular: 63,0
CE / EINECS: 231-714-2
TIPO DE PELIGRO / EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS / SÍNTOMAS
PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS / LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.
NO poner en contacto con sustancias inflamables. NO poner en contacto con productos químicos combustibles u orgánicos.
En caso de incendio en el entorno: NO espuma.
EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y explosión en contacto con muchos compuestos orgánicos frecuentes.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
EXPOSICIÓN ¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MÉDICO EN TODOS LOS CASOS!
Inhalación Sensación de quemazón. Tos. Dificultad respiratoria. Jadeo. Dolor de garganta.
Síntomas no inmediatos (ver Notas).
Ventilación, extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo. Posición de semiincorporado. Respiración artificial si estuviera indicada. Proporcionar asistencia médica inmediatamente.
Piel Quemaduras cutáneas graves. Dolor. Decoloración amarilla.
Guantes de protección. Traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o ducharse.
Proporcionar asistencia médica.
Fichas Internacionales de Seguridad Química
ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183 DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO Líquido incoloro a amarillo, de olor acre.
PELIGROS QUÍMICOS La sustancia se descompone al calentarla suavemente, produciendo óxidos de nitrógeno. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores, p.ej. turpentina, carbón, alcohol. La sustancia es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para los metales, formando gas combustible (hidrógeno-ver FISQ:0001). Reacciona violentamente con compuestos orgánicos.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN TLV: 2 ppm como TWA, 4 ppm como STEL; (ACGIH 2006). MAK: IIb (no establecido pero hay datos disponibles) (DFG 2008).
VÍAS DE EXPOSICIÓN Efectos locales graves por todas las vías de exposición.
RIESGO DE INHALACIÓN Por evaporación de esta sustancia a 20°C se puede alcanzar muy rápidamente una concentración nociva en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA DURACIÓN La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosiva por ingestión. La inhalación puede causar edema pulmonar (ver Notas). Los efectos pueden aparecer de forma no inmediata (ver Notas).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O REPETIDA Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetida al vapor. La sustancia puede afectar a los dientes, dando lugar a erosión dental.
PROPIEDADES FÍSICAS
Ojos Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras..
Pantalla facial o protección ocular combinada con protección respiratoria.
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad). Proporcionar asistencia médica inmediatamente.
Ingestión Dolor de garganta. Dolor abdominal. Sensación de quemazón en la garganta y el pecho. Shock o colapso. Vómitos.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
NO provocar el vómito. Dar a beber uno o dos vasos de agua. Reposo. Proporcionar asistencia médica.
DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO
¡Evacuar la zona de peligro! Consultar a un experto. Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración. Ventilar. Recoger el líquido procedente de la fuga en recipientes precintables. Neutralizar cuidadosamente el residuo con carbonato sódico. Eliminarlo a continuación con agua abundante. NO absorber en serrín u otros absorbentes combustibles.
Envase irrompible; colocar el envase frágil dentro de un recipiente irrompible cerrado. No transportar con alimentos y piensos.
Clasificación UE Símbolo: O, C R: 8-35 S: (1/2-)23-26-36-45
Nota: B Clasificación NU Clasificación de Peligros NU: 8
Riesgos Subsidiarios de las NU: 5.1 Grupo de Envasado NU: I Clasificación GHS Peligro
Puede ser corrosiva para los metales. Mortal en caso de ingestión. Provoca graves quemaduras en la piel y lesiones oculares.
Provoca daños en las vías respiratorias si se inhala.
Provoca daños en el tracto digestivo por ingestión.
Provoca daños en las vías respiratorias y en los dientes tras exposición prolongada o repetida si se inhala.
RESPUESTA DE EMERGENCIA ALMACENAMIENTO
Ficha de Emergencia de Transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-80S2031-I Código NFPA: H4; F0; R0; OX
Separado de sustancias combustibles y reductoras, bases y de alimentos y piensos orgánicos. Mantener en lugar fresco, seco y bien ventilado.
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2007
IPCS International Programme on Chemical Safety
Punto de ebullición: 121°C Punto de fusión: -41,6°C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: miscible Presión de vapor, kPa a 20°C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1,07 Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: -0,21
DATOS AMBIENTALES
NOTAS
Está indicado un examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto hasta que han pasado unas pocas horas o incluso días y se agravan con el esfuerzo físico. Esta Ficha ha sido parcialmente actualizada en enero de 2008: ver Límites de exposición.
INFORMACIÓN ADICIONAL
Límites de exposición profesional (INSHT 2011): VLA-EC: 1 ppm, 2,6 mg/m3
Notas: Agente químico que tiene un valor límite indicativo por la UE
NOTA LEGAL Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española.
© IPCS, CE 2007
ETANOL
Formula estructural de la molécula de etanol.
El compuesto químico etanol es un líquido incoloro e inflamable con un punto de
ebullición de 78 °C. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla
azeotrópica con un contenido de aproximadamente el 96 % de etanol.
Su fórmula química es C2H5OH. El metanol es el alcohol que se encuentra en las
bebidas alcohólicas.
Toxicología:
El etanol puede afectar al sistema nervioso central provocando estados de euforia.
Al mismo tiempo baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los
movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros etc. Finalmente
conduce al coma y puede provocar la muerte.
Una elevada parte de los accidentes de tráfico está relacionada con la ingesta de
etanol.
La resistencia al alcohol parece aumentar en las personas adultas mientras que los
niños son especialmente vulnerables. Se han reportado casos de bebés que murieron
por intoxicación debido a la inhalación de vapores de etanol tras haberles aplicado
trapos impregnados de alcohol.
También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida tiene a una
concentración de aproximadamente el 70 %
Analítica:
Un método de determinar la concentración aproximada del etanol en la sangre
aprovecha el hecho que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta
concentración con la concentración de vapor de etanol en el aire expirado. Este aire
se pasa por un tubo donde se halla sílica gel impregnado con una mezcla de
dicromato y ácido sulfúrico. El dicromato de color rojo-naranja oxida el etanol a
acetaldehído y es reducido a su vez a cromo (III) de color verde. La longitud de la
zona que ha cambiado de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se
hace pasar un determinado volumen por el tubo.
CONCENTRACION DEL ALCOHOL EN LA SANGRE
El alcohol es una sustancia depresiva que incide directamente en el funcionamiento
del sistema nervioso.
Al incorporarse a la sangre comienza a afectar a la persona inmediatamente.
El alcohol entra al torrente sanguíneo desde: • El estómago, en donde se absorbe una cantidad pequeña.
• El intestino delgado, donde se absorbe la mayoría del alcohol.
La sangre transporta el alcohol a todo el cuerpo.
En el hígado El alcohol se convierte en agua, dióxido de carbono y energía, a la razón
de 15 miligramos de alcohol puro por hora.
En el cerebro El proceso de razonamiento se disminuye conforme el alcohol afecta a
las neuronas. Entre más alta sea la concentración del alcohol, mayor será el número
de neuronas afectadas.
Los efectos duran hasta que TODO el alcohol ha sido procesado. Esto tarda
aproximadamente una hora y media por 1/3 de cerveza, un vaso de vino o 1 cóctel
en una persona de 75 kg.
EFECTOS DEL ALCOHOLISMO
Podemos considerar que existen dos tipos de intoxicación debida al consumo de
alcohol cada una con características diferentes: INTOXICACIÓN AGUDA e
INTOXICACIÓN CRÓNICA
INTOXICACIÓN AGUDA:
Es la ocasionada por la ingestión masiva de alcohol. La absorción de este alcohol por
el organismo está determinada por: • La graduación: concentración de alcohol en la bebida.
• La composición química de las bebidas: puede favorecer la absorción del
alcohol.
• La presencia de comida en el estomago.
• El peso del sujeto: menos peso, más absorción.
• El sexo: las mujeres son más sensibles.
• La habituación: estados avanzados de alcoholismo reducen la tolerancia al
alcohol.
Una vez absorbido el alcohol, es metabolizado en una compleja serie de reacciones.
Los efectos, según la cantidad, pasan por:
FASE PRODRÓMICA
( 0,25 gr./l -0,3 gr./l ) Cuando el individuo percibe un cambio en su estado mental.
Determinados tests psicomotores y aptitud revelan ALTERACIONES que afectan
la percepción de los sentidos y una disminución de los reflejos.
EXCITACIÓN
( 0,3 gr. / 1,5 gr./l ) Perdida de la inhibición y perdida del autocontrol con parálisis
progresiva de los procesos mentales más complejos. Este es el primer estado que
puede comportar cambios de personalidad.
INCOORDINACIÓN
(1,5 gr. /l - 3 gr./l) : Temblor, confusión mental, incoordinación motriz:
generalmente, la persona acaba durmiéndose.
COMA Y MUERTE (+3 gr./l).
Intoxicación Crónica Provocada por intoxicaciones agudas repetidas o excesivas y continuadas consumo de
alcohol. La enfermedad dependerá del hábito de beber de cada individuo.
El beber consistentemente y en forma sostenida puede con el transcurso del tiempo
causar síntomas de supresión durante los períodos de no tomar y un sentido de
dependencia, pero esta dependencia física no es la única causa del alcoholismo.
Estudios sobre las personas con enfermedades crónicas quiénes han tomado
medicamentos para el dolor durante mucho tiempo han encontrado que una vez que
estas personas resisten el proceso de retiro físico, a menudo pierden todo deseo para
los medicamentos que habían estado tomando. Para desarrollar alcoholismo, otros
factores generalmente juegan un rol, incluyendo la biología y la genética, la cultura y
la psicología.
Efectos Físicos
El alcohol no está expuesto a ningún proceso de digestión por lo que en su mayoría
pasa primero al intestino delgado para después ser absorbido por el torrente
sanguíneo. Sólo una pequeña parte llega directamente a la sangre a través de las
paredes estomacales. En la sangre el alcohol es metabolizado (descompuesto para ser
eliminado o aprovechado por el organismo) mediante el proceso de oxidación. Es
decir, se fusiona con el oxígeno y se descompone de modo que sus elementos básicos
abandonan el cuerpo de forma de bióxido de carbono y agua. El primer lugar de
oxidación es el hígado, el cual descompone aproximadamente el 50% del alcohol
ingerido en una hora. El resto permanece en el torrente sanguíneo hasta ser eliminado
lentamente.
Efectos Psicológicos
• El alcohol afecta en primer lugar al Sistema Nervioso Central y su ingerencia
excesiva y prolongada puede provocar daño cerebral. Popularmente se cree que el
alcohol incrementa la excitación, pero en realidad deprime muchos centros
cerebrales. La sensación de excitación se debe precisamente a que al deprimirse
algunos centros cerebrales se reducen las tensiones y las inhibiciones y la persona
experimenta sensaciones expandidas de sociabilidad o euforia. Por eso se dice, que el
alcohol “anestesia la censura interna”.
• Sin embargo, si la concentración de alcohol excede ciertos niveles en la sangre
interfiere con los procesos mentales superiores de modo que la percepción visual es
distorsionada, la coordinación motora, el balance, el lenguaje y la visión sufren
también fuertes deterioros.
• Fuertes cantidades de alcohol reducen el dolor y molestias corporales e inducen
al sueño. Pero su uso continuo irrita las paredes estomacales llegando incluso a
desarrollarse úlceras.
• Adicionalmente tiende a acumularse grasa en el hígado, interfiriendo con su
funcionamiento.
• En alcohólicos crónicos se provocan graves trastornos cerebrales, hepáticos
(cirrosis) y cardiovasculares (aumenta la presión sanguínea y con ello el riesgo de un
infarto). Incluso, está demostrado que el alcohol incrementa el nivel de los
triglicéridos (grasa no saturada o vegetal en las arterias) y con ello también el riesgo
de un infarto.
• Finalmente, como es ampliamente conocido, el alcohol provoca adicción física
y dependencia psicológica.
¿Qué daños provoca el alcohol en el organismo?
En un momento dado depender de su concentración en la sangre que a su vez es
determinada por los siguientes factores:
• Cantidad ingerida en un periodo de tiempo.
• Presencia o ausencia de alimentos en el estómago que retengan el alcohol y
reduzcan su tasa de absorción.
• Peso corporal, y
• Eficiencia del hígado de la persona que lo ingiere.
RECONOCIMIENTO DE ETANOL
b) Reconocimiento en medio biológico
Para investigar el alcohol en medios biológicos, se somete la muestra a una destilación
con arrastre de vapor con las consideraciones ya establecidas anteriormente.
Una vez obtenido el destilado, una pequeña porción es separada y se la agrega a una
solución de cromato de potasio; se adiciona a la mezcla ácido sulfúrico puro en
condiciones que se formen 2 capas; en caso de existir alcohol se debe producir una
coloración azul verdosa en el punto de unión de las 2 capas; en caso de existir alcohol
se debe producir una coloración azul verdosa en el punto de unión de las dos capas.
Las demás reacciones de identificación del alcohol etílico, solo pueden realizárselas
oxidándolo a aldehído etílico. La oxidación se efectúa con la mezcla sulfo – crómica y
se realiza de la siguiente manera:
Al balón que contiene el destilado del alcohol se le agregan 10 g de dicromato de
potasio, se le deja caer lentamente 10 – 20 ml de ácido sulfúrico concentrado hasta
observar que la mezcla que tenía color amarillo del dicromato se vuelve negra, lo que
significa que el etanol ha sido oxidado a etanal.
De esta forma, las reacciones que se practican para el alcohol etílico, son las mismas
que se hicieron para el metanal.
En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan para
el reconocimiento de formaldehído, así:
1. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta
2. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso.
3. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella.
4. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta.
5. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo.
6. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.
INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas
y los hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños
las victimas más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta
frecuencia.
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero la
concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más
directamente la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se combinan
con las albúminas, formando combinaciones solubles en agua y saponifican las
grasas.
Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación
de escaras blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto
protector que tienen las de los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en
profundidad, lesionando diferentes capas de los órganos afectados y
extendiendo la trombosis vascular y la necrosis.
SINTOMATOLOGIA
Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y
sensación de quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y
edematosos, la orofaringe aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones.
Siguen los vómitos de color pardo amarillento por la presencia de sangre
(hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que se agrava por la abundante
salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y concentración es elevada. A
veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el estado de shock con
sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado
general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las
infecciones. Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia
gastrointestinal. Finalmente la estrechez, que son más intensas y extensas que
las de los ácidos.
ANATOMIA PATOLOGICA
Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las
diferencias significativas anotadas.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el
material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos
y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y
luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad de la solución
alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se
destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las
diferentes reacciones de reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra,
se produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal
básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa,
el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente
negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco
del hidróxido correspondiente.
Destilado (contiene amoniaco reconocible con R. de Nessler
Destilación de la Solución alcohólica KOH KOH de NaOH-KOH+NH3
Residuo + H2O Solución
NaOH NaOH acuosa
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados
blancos de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma
un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta
de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO SIGUIENTE:
Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al menos 15 minutos.
Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la deglución tales como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.
Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350 mg/kg en conejos. La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas es de 100-200 gramos. El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por ingestión o contacto directo son inmediatos y pueden llegar a ser permanentes de no ser atendidos.
DONDE SE ENCUENTRA
Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico muy fuerte con pH >11 Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriales, productos de uso doméstico. También se utiliza para pelarfrutas y verduras. Se combina con las proteínas para formar proteinatos y con las grasas para formar jabones, el contacto con los tejidos produce áreas de necrosis con reblandecimiento y penetración profunda. En la preparación de alimentos: limpieza de los alimentos, pelado de alimentos, escaldado de aves, espesante de helados
PROPIEDADES
HINCHAMIENTO
Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros naturales o artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento mucho mayor que el del agua se le denomina superhinchamiento. En contacto con el papel produce una desestructuración parcial de las moléculas de celulosa que no llega a la disolución, pero que lo transforma en una sustancia plástica y mucilaginosa. Aunque ésta acción es reversible por lavado o neutralización, no permite el uso del papel de filtro con soluciones de NaOH ni siquiera diluidas. Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético cuando no se quiere usar removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la pintura esta se hincha y se va desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida. En general los álcalis dañan en mayor o medida cualquier pintura. Esta propiedad se puede utilizar también para despegar muchas etiquetas y rótulos de frascos y botellas.
SAPONIFICACIÓN
El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los lípidos formando jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama saponificación. Por eso se usa la soda cáustica para destapar las cañerías domiciliarías que suelen llenarse de sustancias grasosas y aceitosas. Si se pone en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la piel muerta superficial, y si la acción se prolonga puede producir quemaduras de primer grado. La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa sensación de gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de sodio u otros álcalis fuertes. Esa sensación no se elimina fácilmente porque el álcali está asociado a la piel. Se puede eliminar lavando con un ácido. En el caso de la piel se puede usar para primeros auxilios una solución de ácido acético al 0,5%, que debe estar siempre preparada en el laboratorio, lista para su uso inmediato.
REACCIÓN CON LOS METALES
Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales pero si a los compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales. Es decir que aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales. Las excepciones son el aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que son anfóteros, es decir que tienen comportamientos de metales o no metales según el caso. Por ello la soda cáustica es un excelente agente de limpieza para el hierro y el acero inoxidable.
EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto repetido o prolongado con la piel provoque resequedad, agrietamiento e inflamación de la piel (dermatitis).
INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias durante 20 años a una solución hirviendo de hidróxido de sodio en 2 recipientes grandes en una
habitación pequeña con ventilación inadecuada, desarrolló severa enfermedad obstructiva de las vías respiratorias. Se concluyó que la exposición masiva y prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema respiratorio lo que eventualmente condujo a la enfermedad. Los autores notaron que la exposición crónica no se reportó previamente, probablemente porque la irritación inmediata y severa normalmente disuadió a los trabajadores de exposición posterior. Las exposiciones reales a los aerosoles de hidróxido de sodio no se midieron y los autores definitivamente no pudieron excluir el inicio tardío del asma como causa de la condición del hombre.
Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de solventes así como de otros químicos.
No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta 30 años) o intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3) en 291 trabajadores expuestos a polvo de hidróxido de sodio durante la producción de partículas o lechos de hidróxido de sodio concentrado de efluente de células de cloro. Este estudio está limitado por el tamaño pequeño de la población.
CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en personas que lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años después del incidente de ingestión. Cánceres similares se han observado en sitios de severas quemaduras térmicas. Estos cánceres se pueden deber a destrucción del tejido y a formación de cicatrices más que al hidróxido de sodio en sí.
Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal y la historia de empleo en áreas de mantenimiento de células de producción de cloro. Se presume que las exposiciones más importantes en este trabajo son asbestos e hidróxido de sodio. Se hizo una asociación entre cáncer renal y exposición de hidróxido de sodio. Este estudio está limitado por factores tales como el pequeño número de trabajadores expuestos, múltiples exposiciones, dependencia de las historias de trabajo y no se considera suficientemente confiable.
INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas
y los hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños
las victimas más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta
frecuencia.
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
Las reacciones son:
1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario
en solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un
color blanco.
3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de
plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego
le añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar
por 1-2 minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado
amarillo en caso positivo.
6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color
violeta.
INFORMACIÓN ADICIONAL:
Los álcalis actúan combinándose con las proteínas tisulares para formar
proteinatos y con las grasas para formar jabones (saponificación), dando por
resultando una necrosis por licuefacción de los tejidos, que lleva a la producción
de áreas de reblandecimiento con lesiones muy profundas, capaces de llegar a
la perforación.
Luego de la ingestión se pueden observar manchas blanquecinas, untuosas (por
saponificación de las grasas), con bordes eritematosos, que con posterioridad se
tornan marrones, edematosas y se ulceran. Acompañado de odinofagia, disfagia,
dolor retroesternal, vómitos, epigastrálgia. Es frecuente la aparición de vómitos
y diarreas sanguinolentas con colgajos de mucosas que afectan el estado
general del paciente, los que presentarán taquicardia, midriasis e hiperpnea. Una
de las complicaciones más graves son rotura, perforación y mediastinitis,
caracterizada por dolor torácico, disnea, fiebre, enfisema subcutáneo en el tórax
o en el cuello y frote pleural.
Nota:
Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de desarrollar
carcinoma de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma de
células es camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de
décadas. El intervalo promedio entre el daño original y el diagnóstico del
carcinoma suele superar los 40 años.
Información toxicológica Toxicidad aguda: DLL0 oral rat : 365 mg/kg DL50 oral rat : 273 mg/kg Efectos peligrosos para la salud: En contacto con la piel: quemaduras Por contacto ocular: quemaduras trastornos de visión Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo de perforación intestinal y de esófago.
TIPOS DE PELIGRO/
EXPOSICION
PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
PRIMEROS AUXILIOS/
LUCHA CONTRA INCENDIOS
INCENDIO No combustible (véanse Notas).
En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
EXPLOSION
EXPOSICION
¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!
INHALACION
Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria.
Extracción localizada o protección respiratoria.
Aire limpio, reposo, posición de semiincorporado, respiración artificial si estuviera indicada y proporcionar asistencia médica.
PIEL
Enrojecimiento, quemaduras cutáneas graves, dolor.
Guantes protectores y traje de protección.
Quitar las ropas contaminadas, aclarar la piel con agua abundante o ducharse y proporcionar asistencia médica.
OJOS Enrojecimiento, dolor, visión borrosa,
Pantalla facial o protección ocular combinada con la
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos
quemaduras profundas graves.
protección respiratoria si se trata de polvo.
(quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad) y proporcionar asistencia médica.
INGESTION
Dolor abdominal, sensación de quemazón, diarrea, vómitos, colapso.
No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo.
Enjuagar la boca, NO provocar el vómito, dar a beber agua abundante y proporcionar asistencia médica.
D
A
T
O
S
I
M
P
O
R
T
A
N
T
E
S
ESTADO FISICO;
ASPECTO
Sólido blanco, delicuescente,
inodoro.
PELIGROS FISICOS
PELIGROS QUIMICOS
La sustancia es una base
fuerte, reacciona
violentamente con ácidos y es
corrosiva en ambientes
húmedos para metales tales
como cinc, aluminio, estaño y
plomo originando hidrógeno
(gas combustible y
explosivo). Rápidamente
absorbe dióxido de carbono y
agua a partir del aire. El
contacto con la humedad o el
agua puede generar
desprendimiento de calor
(véanse Notas).
LIMITES DE
EXPOSICION
TLV (valor techo): 2 mg/m3
(ACGIH 1993-1994).
VIAS DE EXPOSICION
La sustancia se puede
absorber por inhalación del
aerosol y por ingestión.
RIESGO DE
INHALACION
La evaporación a 20°C es
despreciable; sin embargo, se
puede alcanzar rápidamente
una concentración nociva de
partículas en el aire.
EFECTOS DE
EXPOSICION DE CORTA
DURACION
La sustancia es corrosiva de
los ojos, la piel y el tracto
respiratorio. Corrosiva por
ingestión. La inhalación del
aerosol de la sustancia puede
originar edema pulmonar
(véanse Notas).
EFECTOS DE
EXPOSICION
PROLONGADA O
REPETIDA
El contacto prolongado o
repetido con la piel puede
producir dermatitis.
PROPIEDADES
FISICAS
Punto de ebullición: 1324°C
Punto de fusión: 380°C
Densidad relativa (agua = 1):
2.04
Solubilidad en agua, g/100 ml a
25°C: 110
Presión de vapor, kPa a 714°C:
0.13
DATOS
AMBIENTALES
Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente;
debería prestarse atención especial a los organismos
acuáticos.
BIBLIOGRAFÍA:
GRUPO PREVENIR. Hidróxido de Potasio. (en línea). Consultado el
21/06/2014. Disponible en: http://www.grupoprevenir.es/fichas-
seguridad-sustancias-quimicas/0357.htm
RECOMENDACIONES PARA L ATENCIÓN DE INTOXICACIONES
POR CAUSTICOS. (en línea). Consultado el 21/06/2014. Disponible
en:http://www.msal.gov.ar/images/stories/ministerio/intoxicaciones/g
uias/recomendaciones.pdf
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 03 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 10 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 9
TEMA: INTOXICACIÓN POR CADMIO.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 08:15 am
Hora de baño maría: 08:30 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: convulsiones, diarrea, vómitos.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de plata en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES SUSTANCIAS Jeringuilla de 10cc. Agua destilada Tubos de ensayo hidróxido de sodio Tabla de disección hidróxido de amonio Mandil cianuro de sodio Bisturí gas sulfhídrico Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
Embudo.
Pinzas.
Gorro.
10
Cocineta. PROCEDIMIENTO
1. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
2. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
3. Administrar 10 ml de Cadmio por vía peritoneal
4. Se colocó el cobayo en el panema.
5. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
6. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
7. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
8. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
9. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
10. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
11. Esto lo llevamos a baño maría.
12. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de
clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos,
se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte
abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
HIDROXIDO DE SODIO.
Reacción positiva: precipitado blanco. Reacción Negativo
Antes Después
HIDROXIDO DE AMONIO. Reacción positiva: precipitado blanco.
Reacción positivo no característico
Antes Después.
CIANURO DE SODIO.
Reacción positiva: precipitado blanco Reacción positivo no característico
Antes Después
GAS SULFHIDRICO.
Reacción positiva: precipitado amarillo intenso. Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como molestias, diarreas, vómitos y
convulsiones.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por Cd produjo la muerte del
animal en un tiempo rápido con lo que concluimos que es muy tóxico y mediante
las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo
presencia del mismo en algunas reacciones.
RECOMENDACIONES Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de
laboratorio, guantes, mascarilla.
Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen requerido.
CUESTIONARIO
¿Qué es el cadmio?
El cadmio es un elemento natural de la corteza terrestre. Generalmente se
encuentra como mineral combinado con otros elementos tales como oxígeno
(óxido de cadmio), cloro (cloruro de cadmio) o azufre (sulfato de cadmio, sulfuro
de cadmio).
Todos los suelos y rocas, incluso el carbón y abonos minerales, contienen algo
de cadmio. La mayor parte del cadmio que se usa en los Estados Unidos se
extrae durante la producción de otros metales como el cinc, plomo y cobre. El
cadmio no se corroe fácilmente y tiene muchos usos, por ejemplo en baterías,
pigmentos, revestimiento de metales y plásticos.
¿Qué le sucede al cadmio cuando entra al medio ambiente?
El cadmio entra al suelo, al agua y al aire durante actividades industriales y de
minería, y durante la combustión de carbón y desechos domésticos.
El cadmio no se degrada en el ambiente, pero sí cambia de forma.
Las partículas de cadmio en el aire pueden movilizarse largas distancias antes
de depositarse en la tierra o el agua.
Algunas formas de cadmio se disuelven en agua.
El cadmio se adhiere fuertemente a partículas del suelo.
Las plantas, los peces y otros animales incorporan cadmio del ambiente.
¿Cómo puede ocurrir la exposición al cadmio?
Comiendo alimentos que contienen cadmio; todos los alimentos contienen
niveles bajos (los niveles más altos se encuentran en hojas de verduras, granos,
legumbres y riñón).
Fumando cigarrillos o respirando humo de cigarrillo.
Respirando aire contaminado en el trabajo.
Bebiendo agua contaminada.
Viviendo cerca de plantas industriales que liberan cadmio al aire.
GLOSARIO
- BARÓMETRO Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica.
La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la
atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio.
- FUNGICIDAS Los fungicidas son sustancias tóxicas que se emplean para
impedir el crecimiento o eliminar los hongos y mohosperjudiciales para las
plantas, los animales o el hombre. Todo fungicida, por más eficaz que sea, si se
utiliza en exceso puede causar daños fisiológicos a la planta
- PLAGUICIDAS Los plaguicidas o pesticidas son sustancias destinadas a matar,
repeler, atraer, regular o interrumpir el crecimiento de algunos seres vivos
considerados como plaga. Pueden ser producidos mediante síntesis química,
biológica o ser productos naturales.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
Hidróxido de potasio
Hidróxido de sodio
Sulfocianuro de Potasio
Ferricianuro de Potasio
Ferrocianuro de Potasio
Ácido sulfhídrico
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 10 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 17 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 10
TEMA: INTOXICACIÓN POR HIERRO.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 08:15 am
Hora de baño maría: 09:00 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: convulsiones, diarrea, vómitos, cefalea, dolor de estómago.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de hierro en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
Embudo.
Pinzas.
10
Gorro.
Cocineta. PROCEDIMIENTO
13. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
14. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
15. Administrar 10 ml de cloruro férrico por vía peritoneal
16. Se colocó el cobayo en el panema.
17. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
18. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
19. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
20. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
21. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
22. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
23. Esto lo llevamos a baño maría.
24. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos,
se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte
abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
NAOH Y KOH
Reacción positiva: pardo rojizo. Reacción positivo caracteristico precipitado amariillo
Antes Después SULFOCIANURO DE POTASIO
Reacción positiva: color rojo sangre Reacción positivo característico precipitado negro.
Antes Después.
FERRICIANURO DE POTASIO
Reacción positiva: color pardo oscuro. Reacción positivo no característico color rojo oscuro.
Antes Después
FERROCIANURO DE POTASIO
Reacción positiva: azul de Prusia. Reacción positivo característico color amarillo.
Antes Después H2S
Reacción positiva: precipitado negro Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como convulsiones, diarrea, vómitos, cefalea,
dolor de estómago.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por Hierro produjo la muerte
del animal en un tiempo rápido con lo que concluimos que es muy tóxico y
mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia del mismo en algunas reacciones.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen requerido.
CUESTIONARIO
Sobredosis de hierro
El hierro es un mineral que se encuentra en muchos suplementos de venta libre.
Una sobredosis de hierro ocurre cuando alguien toma accidental o intencionalmente
más de la cantidad normal o recomendada de este medicamento.
Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento o manejo de
una exposición tóxica real. Si usted resulta expuesto, debe llamar al número local de
emergencia
Dónde se encuentra
El hierro es un ingrediente en muchos suplementos minerales y vitamínicos. Los
suplementos de hierro igualmente se venden solos y sus diversos tipos abarcan:
Sulfato ferroso (Feosol, Slow Fe)
Gluconato ferroso (Fergon)
Fumarato ferroso (Femiron, Feostat)
Síntomas
Pulmones y vías respiratorias
Sistema gastrointestinal
Corazón y sangre
Sistema nervioso
o escalofríos
o coma (puede ocurrir de 1/2 a 1 hora después de la ingestión)
o convulsiones
o mareos
o somnolencia
o fiebre
o dolor de cabeza
o apatía para realizar actividades
Piel
o labios y uñas de color azulado
o rubor
o pérdida de color de la piel (palidez)
GLOSARIO
- BARÓMETRO Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica.
La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la
atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio.
- FUNGICIDAS Los fungicidas son sustancias tóxicas que se emplean para
impedir el crecimiento o eliminar los hongos y mohosperjudiciales para las
plantas, los animales o el hombre. Todo fungicida, por más eficaz que sea, si se
utiliza en exceso puede causar daños fisiológicos a la planta
- PLAGUICIDAS Los plaguicidas o pesticidas son sustancias destinadas a matar,
repeler, atraer, regular o interrumpir el crecimiento de algunos seres vivos
considerados como plaga. Pueden ser producidos mediante síntesis química,
biológica o ser productos naturales.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
Ácido acético Amoniaco Yoduro de Potasio Cianuro de sodio NH4OH NaOH
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 17 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 24 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 11
TEMA: INTOXICACIÓN POR COBRE.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 08:15 am
Hora de baño maría: 09:00 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: convulsiones, diarrea, vómitos, cefalea, dolor de estómago.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
Embudo.
Pinzas.
Gorro.
10
PROCEDIMIENTO
25. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
26. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
27. Administrar 10 ml de Cobre por vía peritoneal
28. Se colocó el cobayo en el panema.
29. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
30. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
31. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
32. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
33. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
34. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
35. Esto lo llevamos a baño maría.
36. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de
clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos, se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
FERROCIANURO DE POTASIO
Reacción positiva: color azul. Reacción positivo característico precipitado café.
Antes Después AMONIACO
Reacción positiva: color azul Reacción negativo color verde claro.
Antes Después.
YODURO DE POTASIO
Reacción positiva: pardo-verdoso o amarillo. Reacción positivo no característico precipitado café.
Antes Después
CIANUROS ALCALINOS
Reacción positiva Color verde-café. Reacción positivo característico color amarillo.
Antes Después
HIDROXIDO DE AMONIO Reacción positiva: color azul Reacción positivo característico precipitado celeste.
Antes Después
HIDROXIDO DE POTASIO Reacción positiva: color azul Reacción positivo característico precipitado negro.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como convulsiones, diarrea, vómitos, cefalea,
dolor de estómago.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por Cobre produjo la muerte
del animal en un tiempo rápido con lo que concluimos que es muy tóxico y
mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia del mismo en algunas reacciones.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO
¿Cuáles son sus principales usos?
Como es uno de los metales conductores de electricidad con el menor índice de
resistencia, más del 50% del cobre se utiliza en el sector eléctrico. Es muy usado
en la fabricación de cables, enchufes y terminales, así como en los componentes
de casi todos los artículos alimentados por electricidad. El resto se destina a la
construcción, a la arquitectura y al arte.
Permanentemente, se trabaja en la identificación de nuevas aplicaciones del
cobre en diferentes sectores. Un ejemplo está en las tecnologías de información
donde los chips de cobre han demostrado favorecer una más rápida transmisión
de datos en la Web. También hay inventores que han creado pequeños resortes
de cobre que se introducen en la nariz durante 20 minutos, tres o cuatro veces
al día, para evitar el resfrío común.
¿Qué relación existe entre el cobre y el Molibdeno?
Cuando hay mucho molibdeno (más de 7 ppm), se puede presentar una
deficiencia de cobre agotandose hasta la reserva en el hígado. En el caso
contrario cuando la concentración de molibdeno es menor a 2 ppm, el cobre se
acumula.
¿El cobre es un recurso natural?
Sí. Como elemento de origen natural, el cobre está presente en la corteza
terrestre, océanos, lagos y ríos. Se trata de un recurso finito que es totalmente
reciclable; se calcula que al menos el 80% de todo el cobre extraído de las minas
está todavía en uso.
GLOSARIO
- ESCALOFRÍOS. Se refiere a una sensación de frío después de una exposición
a un ambiente frío. La palabra también se puede referir a un episodio de
temblores junto con palidez y sensación de frío.
- DIURÉSIS Desde el punto de vista cualitativo, la diuresis hace referencia a:
la composición de la orina: agua, iones, compuestos orgánicos
el trayecto íntegro de la orina: formación de la orina en el riñón, transporte por
el uréter, almacenaje en la vejiga y finalmente eliminación por medio de
la uretra mediante la micción.
- SHOK Es una afección potencialmente mortal que se presenta cuando el cuerpo
no está recibiendo un flujo de sangre suficiente.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. ………………….
SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio Sales de bismuto Zinc metálico Azul de metileno Cloruro de estaño
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 24 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 31 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 12
TEMA: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
Cantidad a administrar: 12 ml cloruro Estañoso
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 07:45 am
Hora de baño maría: 08:12 am
Fin de baño maría: 08:42 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: irritación de gas y piel, diarrea, vómitos, cefalea, dolor de estómago.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
Embudo.
Pinzas.
10
PROCEDIMIENTO
37. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
38. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
39. Administrar 10 ml de cloruro Estañoso por vía peritoneal
40. Se colocó el cobayo en el panema.
41. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
42. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
43. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
44. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
45. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
46. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
47. Esto lo llevamos a baño maría.
48. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de
clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos, se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
NAOH
Reacción positiva: precipitado color blanco Reacción positivo característico precipitado café.
Antes Después SALES DE BISMUTO
Reacción positiva: precipitado color negro Reacción positivo no característico color verde claro.
Antes Después.
H2S
Reacción positiva: color negro. Reacción negativo precipitado café.
Antes Después
ZINC METALICO
Reacción positiva color blanco Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después
AZUL DE METILENO Reacción positiva: incoloro. Reacción positivo no característico precipitado celeste.
Antes Después
HgCl2 Reacción positivo característico precipitado negro.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como irritación de gas y piel, diarrea, vómitos,
cefalea, dolor de estómago.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por estaño produjo la muerte
del animal en un tiempo rápido con lo que concluimos que es muy tóxico y
mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia del mismo en algunas reacciones.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO
Cuidados en el hogar
Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a menos que
así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud. Si el químico entró
en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al menos 15
minutos. Si la persona ingirió el químico, suminístrele agua inmediatamente, a menos
que el médico haya dado otras instrucciones. No suministre agua si el paciente está
presentando síntomas que dificultan la deglución, tales como vómitos, convulsiones o
disminución de la lucidez mental.
Lo que se puede esperar en la sala de urgencias
El médico medirá y vigilará los signos vitales, incluyendo la temperatura, el pulso, la
frecuencia respiratoria y la presión arterial. Los síntomas se tratarán en la forma
apropiada. Usted puede recibir:
Carbón activado
Tubo de respiración
Broncoscopia (colocación de una cámara a través de la garganta para
observar las quemaduras en las vías respiratorias y en los pulmones)
Diálisis
Pronóstico
El desenlace clínico depende del tipo de tóxico ingerido:
El etilenglicol es extremadamente tóxico.
La recuperación completa de una intoxicación con plomo tarda un año o
más y puede causar daño cerebral permanente.
Si la cantidad de zinc o estaño ingerida es baja, la recuperación debe
ocurrir en aproximadamente 6 horas.
Los cambios de color de la piel debido a la intoxicación con plata son
permanentes.
La intoxicación prolongada con antimonio y cadmio puede llevar a cáncer
pulmonar.
GLOSARIO
- FUSIÓN La fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la
materia, del estado sólido al estado líquido, por la acción del calor
- COALESCENCIA La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales
se unan en un único cuerpo. El término es comúnmente utilizado para explicar
los fenómenos de soldadura, en particular de metales. Durante la denominada
soldadura por fusión, mediante acción térmica, se puede conseguir la
coalescencia de granos parcialmente fundidos y formar un único sistema de
cristales.
- TERMOPLÁSTICOS Un termoplástico es un plástico que, a temperaturas
relativamente altas se vuelve deformable o flexible, se derrite cuando se calienta
y se endurece en un estado de transición vítrea cuando se enfría lo suficiente.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
Cloruro de Zinc ( Cl2Zn ) Hidróxidos Alcalinos ( NaOH ) Amoniaco ( NH4OH ) Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6 ) sulfuro de amonio ( S(NH4)2 ) Sulfuro de Hidrógeno ( SH2 )
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 31 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 07 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 13
TEMA: INTOXICACIÓN POR ZINC
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
Cantidad a administrar: 10 ml
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 07:45 am
Hora de baño maría: 08:12 am
Fin de baño maría: 08:42 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: vómito, desmayo, diarrea y desmayos.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
Embudo.
Pinzas.
10
Gorro.
Cocineta. PROCEDIMIENTO
49. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
50. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
51. Administrar 10 ml de zinc por vía peritoneal
52. Se colocó el cobayo en el panema.
53. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
54. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
55. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
56. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
57. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
58. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
59. Esto lo llevamos a baño maría.
60. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos,
se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte
abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
Hidroxidos alcalinos.
Reacción positiva: precipitado blanco gelatinoso Reacción Negativo
Antes Después Amoniaco.
Reacción positiva: precipitado blanco. Reacción Negativo
Antes Después.
Ferrocianuro de potasio.
Reacción positiva: precipitado blanco coposo. Reacción positivo no característico precipitado azul.
Antes Después
Sulfuro de amonio.
Reacción positiva precipitado blanco Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después
Sulfuro de hidrogeno. Reacción positiva: precipitado blanco Reacción positivo característico color amarillo.
Antes Después
HCl + NH4OH + NaOH Reacción positiva: precipitado blanco Reacción negativo color claro.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como vómito, desmayo, diarrea y desmayos.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por zinc produjo la muerte del
animal en un tiempo no muy rápido con lo que concluimos que no es muy tóxico
y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
no hubo presencia.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO
1. ¿Para qué se utiliza el óxido de zinc?
El óxido de zinc es un compuesto químico blanco inerte que se utiliza en muchos
campos como agente o relleno volumétrico y como pigmento blanco. También
se utiliza en muchos productos cosméticos, médicos y en artículos de tocador,
gracias a sus propiedades antibacterianas y desodorantes. Suele encontrarse a
menudo en el talco para bebés y en el champús anticaspa, por ejemplo.
Absorbe muy bien la luz ultravioleta (UV) y por eso es apto para su uso en
lociones de protección solar, tanto para adultos como para niños.
2. ¿Qué son las nanopartículas de ZnO y por qué se utilizan en protectores
solares?
La producción estándar utiliza el óxido de zinc fabricado de vapor de zinc y
produce micropartículas en forma característica de unos cuantos micrómetros
(una millonésima de metro). Esto es bueno a la hora de obtener pigmento blanco.
Asimismo es el responsable de que el bloqueador solar sea blanco, lo cual puede
impedir que algunas personas lo utilicen suficientemente.
Es posible crear partículas incluso más pequeñas que no tenga este denso color
blanco. Se pueden emplear en protectores solares que algunos consumidores
prefieren, dado que no producen una capa blanca y opaca en la piel. Este tipo
de protectores solares contienen nanopartículas, definidas como partículas
microscópicas con por lo menos una dimensión menor que 100 nm (un
nanómetro es una milmillonésima parte de un metro).
3. ¿Son seguros los protectores solares que utilizan nanopartículas de
óxido de zinc?
Este informe dictamina que los productos que contienen hasta el 25%
de nanopartículas son igual de seguros en cuanto al uso en la piel que los que
contienen micropreparados de óxido de zinc. No es una buena idea ingerir loción
solar, pero no resulta probable que suponga un peligro grave para la salud.
Existen algunas dudas sobre los posibles efectos de inhalar nanopartículas de
óxido de zinc. Sin embargo, por ahora, en Europa no existen protectores solares
en forma de aerosol a la venta que utilicen nanopartículas de óxido de zinc.
GLOSARIO
- FUSIÓN La fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la
materia, del estado sólido al estado líquido, por la acción del calor
- COALESCENCIA La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales
se unan en un único cuerpo.
- TERMOPLÁSTICOS Un termoplástico es un plástico que, a temperaturas
relativamente altas se vuelve deformable o flexible, se derrite cuando se calienta
y se endurece en un estado de transición vítrea cuando se enfría lo suficiente.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
Cloruro de Zinc ( Cl2Zn ) Hidróxidos Alcalinos ( NaOH ) Amoniaco ( NH4OH ) Ferrocianuro de Potasio (K4Fe(CN)6 ) sulfuro de amonio ( S(NH4)2 ) Sulfuro de Hidrógeno ( SH2 )
SUSTANCIAS
Nitrito de cobalto ( Co (NO2)3 )
Hidróxido de Sodio ( NaOH )
Hidróxido de amonio ( NH4OH ) Ácido sulfhídrico ( SH2 ) Ferrocianuro de potasio ( Fe(CH)6K4
) Nitrito de potasio ( NO2K )
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 07 de septiembre del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 14 de septiembre del 2015
PRÁCTICA N° 14
TEMA: INTOXICACIÓN POR COBALTO.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
Cantidad a administrar: 7 ml cobalto
nítrico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 07:45 am
Hora de baño maría: 08:00 am
Fin de baño maría: 08:45 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: vómito, problemas de visión y corazón, afectación de ganglios
codera, alteración de células rojas y trastornos hepáticos.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobalto en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
10
PROCEDIMIENTO
61. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
62. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
63. Administrar 10 ml de cobalto nitrico por vía peritoneal
64. Se colocó el cobayo en el panema.
65. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
66. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
67. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
68. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
69. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
70. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
71. Esto lo llevamos a baño maría.
72. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de
clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos, se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
Álcalis cáusticos.
Reacción positiva: precipitado azul Reacción Negativo
Antes Después NH4OH
Reacción positiva: precipitado azul. Reacción Negativo
Antes Después.
H2S
Reacción positiva: color negro Reacción positivo no característico precipitado azul.
Antes Después
Fe(CN)6K
Reacción positiva precipitado verde Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después
KNO2 Reacción positiva: precipitado amarillo Reacción positivo característico color amarillo.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como vómito, problemas de visión y corazón,
afectación de ganglios codera, alteración de células rojas y trastornos hepáticos.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por zinc produjo la muerte del
animal en un tiempo no muy rápido con lo que concluimos que no es muy tóxico
y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
no hubo presencia.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO
¿Cómo puede afectar mi salud el cobalto?
El cobalto tiene efectos tanto beneficiosos como perjudiciales sobre la salud de
seres humanos. El cobalto es beneficioso porque es parte de la vitamina B12. La
exposición a altos niveles de cobalto puede producir efectos en los pulmones y
el corazón. También puede producir dermatitis. En animales expuestos a altos
niveles de cobalto también se han observado efectos en el hígado y los
pulmones. La exposición a altas cantidades de cobalto radioactivo o a la
radiación que emite, puede daZar las células en su cuerpo. Usted también puede
experimentar el síndrome de radiación aguda que incluye náusea, vómitos,
diarrea, hemorragia, coma y aun la muerte.
Usos y aplicaciones del cobalto
- Aleaciones usadas en turbinas de gas de aviación
- Aleaciones resistentes a la corrosión
- Herramientas de corte en procesos de fabricación para fresadoras
- Imanes (Alnico)
- Cintas magnéticas
- Catálisis del petróleo
- Recubrimientos metálicos
- Secante para pinturas
- Secante para barnices
- Secante para tintas
Precauciones
El cobalto metálico en polvo finamente dividido es inflamable. Los compuestos
de cobalto en general deben manipularse con precaución por la ligera toxicidad
del metal. El Co-60 es radiactivo y la exposición a su radiación puede provocar
cáncer. La ingestión de Co-60 conlleva la acumulación de alguna cantidad en los
tejidos, cantidad que se elimina muy lentamente.
GLOSARIO
ESPONDILITIS ANQUILOSANTE Es un tipo de artritis crónica que afecta
comúnmente los huesos y las articulaciones en la base de la columna, donde
ésta se conecta con la pelvis. Estas articulaciones resultan inflamadas e
hinchadas. Con el tiempo, las vértebras afectadas se fusionan
BURSITIS La bursitis es la inflamación de la bursa, estructura en forma de bolsa,
que se sitúa entre huesos, tendones y músculos, con una función facilitadora del
movimiento de dichas estructuras entre sí.
ARTRITIS REACTIVA La artritis reactiva es considerada una enfermedad
reumática, del grupo de las espondiloartropatías seronegativas.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
KClO3 ( clorato de potasio ) HCl concentrado ( ácido clorhídrico ) Aluminón Ácido acético (CH3COOH ) Carbonato de Sodio ( CaCO3 ) Fosfatos Alcalinos Sulfuro de amonio ((NH4)2S ) Hidróxido de amonio (NH4 ( OH ))
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 14 de septiembre del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes,21 de septiembre del 2015
PRÁCTICA N° 15
TEMA: INTOXICACIÓN POR ALUMINIO.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
Cantidad a administrar: 20 ml AlCl3
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 07:53 am
Hora de baño maría: 08:00 am
Fin de baño maría: 08:30 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: demencia, perdida de la memoria, apatía y temblores.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de aluminio en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación Perlas de vidrio. Mechero.
10
PROCEDIMIENTO
73. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
74. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
75. Administrar 20 ml de cloruro de aluminio por vía peritoneal
76. Se colocó el cobayo en el panema.
77. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
78. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
79. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
80. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
81. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
82. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
83. Esto lo llevamos a baño maría.
84. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de
clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos,
se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte
abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Reconocimiento en medios biológicos:
Aluminon.
Reacción positiva: color rosa claro Reacción Negativo
Antes Después Carbonato de sodio.
Reacción positiva: precipitado blanco gelatinoso Reacción positivo no característico color amarillo.
Antes Después. Fosfatos alcalinos.
Reacción positiva: precipitado blanco gelatinoso Reacción positivo característico precipitado blanco.
Antes Después
OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía
intraperitoneal presento síntomas como demencia, perdida de la memoria, apatía
y temblores.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por aluminio produjo la muerte
del animal en un tiempo no muy rápido con lo que concluimos que no es muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos
concluir que no hubo presencia del mismo más que en una reacción.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO Dónde se encuentra
Diversos desodorantes
Síntomas
Dolor abdominal
Visión borrosa
Dificultad respiratoria
Dolor de garganta con ardor
Desmayo
Coma (disminución del nivel de conciencia y falta de respuesta)
Diarrea (acuosa, con sangre)
Incapacidad de caminar de manera normal
Falta de lucidez mental (estupor)
Presión arterial baja
Ausencia de gasto urinario
Erupción cutánea
Mala pronunciación
Vómitos
Si el desodorante entra al ojo, se pueden presentar quemaduras oculares.
Cuidado en el hogar
Busque ayuda médica inmediata y NO le provoque el vómito a la persona, a menos que
así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
Si la persona ingirió el químico, suminístrele agua o leche inmediatamente, a menos que
el médico haya dado otras instrucciones. NO suministre leche ni agua si el paciente está
presentando síntomas que dificultan la deglución, tales como vómitos, convulsiones o
disminución de la lucidez mental.
Antes de llamar a emergencias
Determine la siguiente información:
Edad, peso y estado del paciente
Nombre del producto (con sus ingredientes y concentración, si se
conocen)
Hora en que fue ingerido
Cantidad ingerida
GLOSARIO
CÁPSULAS son pequeños contenedores o envases solubles generalmente
fabricados a base de gelatina en cuyo interior se halla la dosis del fármaco que
se administrará por vía oral. Es la forma farmacéutica más utilizada.
PERISTALTISMO es el proceso por el cual se producen una serie de
contracciones y relajaciones radialmente simétricas en sentido anterógrado a lo
largo del tubo digestivo y los uréteres, llamadas ondas peristálticas. Éstas
pueden ser primarias, secundarias o terciarias.
GRUPO FUNCIONAL es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena
carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos
alifáticos y como Ar(radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
SUSTANCIAS
Rojo congo Solución alcohólica de violeta de metilo Reactivo de Gunzburg Brusina Anilina Ácido sulfúrico Sulfato ferroso Ácido clorhídrico (HCl) Clorato de potasio (KClO3) Agua destilada.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Profesor: BQF. Carlos García MSc.
Alumno: Segarra Blacio Evelyn Nashely.
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo N°: 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 28 de septiembre del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 05 de octubre del 2015
PRÁCTICA N° 17
TEMA: INTOXICACIÓN POR ACIDO NITRICO.
Animal experimentado: rata wistar.
Vía de administración: intraperitoneal.
Cantidad a administrar: 5 ml de Ácido Nítrico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección 07:53 am
Hora de baño maría: 08:00 am
Fin de baño maría: 08:30 am
Fin de la práctica: 10:30 am
Síntomas: lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, edema pulmonar,
bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema.
OBJETIVO: Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Ácido Nítrico en un animal, observando sus síntomas que le han producido al haberle administrado el toxico. MATERIALES EQUIPOS Jeringuilla de 10cc. Balanza. Tubos de ensayo cocineta. Tabla de disección Mandil Bisturí Mascarilla Pipetas Equipo de destilación. Guantes de látex Vaso de precipitación
10
Perlas de vidrio. PROCEDIMIENTO
85. Colocarse todo el material de protección antes de entrar al laboratorio.
86. Desinfectar el mesón de trabajo para poder realizar la práctica.
87. Administrar 5 ml de Ácido Nítrico por vía peritoneal
88. Se colocó el cobayo en el panema.
89. Observamos las manifestaciones que se presentan y anotamos la hora.
90. Se procede amarrar el cobayo en la tabla de disección
91. Se rasura la parte abdominal con una gillet donde se va a realizar el
respectivo corte
92. Con la ayuda de un bisturí se procede abrir el cobayo observando los
cambios que presentaron sus órganos.
93. Colocamos los fluidos y las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el
recipiente adecuado (vaso de precipitación).
94. A las vísceras ya picadas le añadimos 25 ml de ácido tartárico.
95. Esto lo llevamos a baño maría.
96. A La solución madre que obtuvimos, se le realizan las diferentes
reacciones de reconocimiento.
GRAFICOS:
4. añadimos 2 gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico
concentrado 25 ml
5. llevamos a baño maría por
30 minutos.
6. dejamos enfriar y filtramos,
se realizan las diferentes
reacciones de
reconocimiento.
1. se inyecta la
solución al cobayo 3. Se rasura la parte abdominal con una gillet
donde se va a realizar el
respectivo corte
2. se lo coloca en el panema y
luego de un tiempo se toman
sus síntomas.
REACCIONES DE IDENTIFICACION
Papel embebido con rojo Congo
Reacción positiva: color azul.
Antes Después
solución alcohólica de violeta de metilo
Reacción positiva: coloración azul-gris-verde
Antes Después. reactivo de Gunzburg
Reacción positiva: color rojo-amarillento o rojo.
Antes Después brucina disuelta en el ácido sulfúrico
Reacción positiva: color rojo.
Antes Después. anilina en ácido sulfúrico
Reacción positiva: color azul.
Antes Después. sulfato ferroso
Reacción positiva: color rosado.
Antes Después.
Fenol
Reacción positiva: color amarillo
Antes Después. OBSERVACIONES observamos que al administrar el toxico por vía intraperitoneal presento síntomas como lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, edema pulmonar, bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema.
CONCLUSIONES se concluye que la intoxicación por Acido Nítrico produjo la
muerte del animal en un tiempo no muy rápido con lo que concluimos que no es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos
concluir que no hubo presencia del mismo más que en una reacción.
RECOMENDACIONES
- Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,
mascarilla.
- Las pipetas deben ser específicas para cada reactivo.
- Colocar correctamente las sustancias a la concentración y volumen
requerido.
CUESTIONARIO Intoxicación con ácido nítrico El ácido nítrico es un líquido tóxico de color claro o transparente a amarillento. Este
artículo aborda la intoxicación por ingerir o inhalar dicho ácido.
Esto es únicamente para información y no para el uso en el tratamiento o manejo de
una exposición real a tóxicos. Si usted experimenta una exposición, debe llamar al
número local de emergencias (como el 911 en los Estados Unidos) o a un centro de
toxicología local a la línea 1-800-222-1222.
Elemento tóxico
Ácido nítrico
Dónde se encuentra
Fertilizantes
Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las
armas de fuego)
Síntomas
Los síntomas por la ingestión de ácido nítrico pueden ser:
Dolor abdominal intenso
Quemaduras en la piel o la boca
Fiebre
Fuerte dolor en la boca
Disminución rápida de la presión arterial
Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
Fuerte dolor de garganta
Vómito con sangre
GLOSARIO
CÁPSULAS son pequeños contenedores o envases solubles generalmente
fabricados a base de gelatina en cuyo interior se halla la dosis del fármaco que
se administrará por vía oral. Es la forma farmacéutica más utilizada.
PERISTALTISMO es el proceso por el cual se producen una serie de
contracciones y relajaciones radialmente simétricas en sentido anterógrado a lo
largo del tubo digestivo y los uréteres, llamadas ondas peristálticas. Éstas
pueden ser primarias, secundarias o terciarias.
GRUPO FUNCIONAL es un átomo o conjunto de átomos unidos a una cadena
carbonada, representada en la fórmula general por R para los compuestos
alifáticos y como Ar(radicales alifáticos) para los compuestos aromáticos.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts13.html http://water.epa.gov/scitech/swguidance/fishshellfish/outreach/aviso.cfm
http://www.epa.gov/espanol/mercurio/preguntasfrecuentes.html
AUTORIA
BQF. Carlos García MSc.
Firma. …………………..
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 03 de Agosto del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Cadmio
El Cadmio (Cd) es un componente natural de la corteza terrestre, se halla
asociado a Plomo, Cobre y Zinc. El agua dulce, superficial contiene naturalmente
1 µg/l. Las fuentes antropogénicas se relacionan a su uso en galvanoplastía,
aleaciones, pigmentos, pinturas, fertilizantes, funguicidas.
Agente etiológico: Sales de Cadmio.
Epidemiología: Es incorporado a los cultivos a partir del suelo y el riego
acumulándose en los cereales como el arroz y el trigo. También se encuentra en
moluscos y crustáceos. No debe descartarse la contaminación de alimentos
ingeridos en áreas de trabajo contaminadas. Se ha descrito contaminación del
alimento a partir de defectos de la sutura en latas de conserva galvanizadas.
Reseña de brotes recientes: Enfermedad Itai Itai en el área del río Jinzu, Japón.
184 casos confirmados desde 1967 por consumo de pescado y cereales
contaminados.
Fisiopatogenia: Por vía digestiva se absorbe menos del 10%, nivel que es
superado cuando coexiste con deficiencia de Hierro, Calcio o Zinc. Tiene acción
irritante local. Es un tóxico sistémico por bloqueo de los grupos tiólicos
enzimáticos. El órgano blanco es el riñón. Afecta el túbulo proximal determinando
Síndrome de Fanconi (Amino-aciduria, glucosuria, hipercalciuria y fosfaturia).
Inhibe la activación de vitamina D favoreciendo los trastornos originados por
expoliación renal.
Clínica: La intoxicación aguda por ingesta de alimentos contaminados con altas
dosis se manifiesta por síntomas irritativos a nivel gastrointestinal en la primera
hora después del consumo. Se presenta sabor metálico, cólicos violentos,
vómitos, diarreas sanguinolentas y toxicidad hepatorenal.
La exposición crónica a través de los alimentos o el agua determina un cuadro
insidioso de difícil diagnóstico: Astenia, adelgazamiento, anemia,
hipoglogulinemia (y). La proteinuria: progresa al Síndrome de Fanconi
(aminoaciduria, glucosuria, hipercalciuria y fosfaturia). Nefrolitiasis,
osteomalacia, dolores óseos, fracturas patológicas.
Otras manifestaciones son: fotosensibilidad, disfunción hepática, hipertensión.
La acción cancerígena no se relaciona con la absorción digestiva.
Definición de caso sospechoso: Cuadro clínico compatible.
Definición de caso probable: Cuadro clínico compatible con antecedentes
positivos.
Definición de caso confirmado: Caso probable+determinación de Cd en sangre
(Cd-S) sirve sólo en agudo. La presencia de Cadmio en orina (Cd-O) en el
paciente crónico sintomático tiene valor orientativo. La lesión renal altera la
eliminación.
Valor esperado: Cd-S = 0.4 1µg/l (no fumadores
1,4 4,5 µg/l (fumadores)
Cd-O = < 1 µg/l
Diagnóstico de la enfermedad: Proteinograma y pruebas de función renal que
demuestran disminución del poder de concentración y acidificación.
Notificación: De acuerdo a la magnitud y características particulares del caso.
Análisis de alimentos y otras muestras: La presencia de Cadmio en alimentos,
agua y material biológico se realiza por Espectrofotometría de Absorción
Atómica.
Tratamiento:
1- Intoxicación aguda: Paciente asintomático: Decontaminación, lavado gástrico
(el Carbón Activado no es de utilidad). Paciente sintomático: Reposición
hidroelectrolítica, administración del antídoto específico.
2- Intoxicación crónica: Antídoto específico.
3- Osteomalacia: Vitamina D y Calcio.
Antídoto específico: EDTACa 50 mg/kg/día en solución de dextrosa al 5 % por
vía intravenosa lenta (5 horas) durante 5 días.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 10 de Agosto del 2015.
Tema:
INTOXICACION POR HIERRO.
Los pacientes intoxicados representan un reto en el enfoque diagnóstico y
terapéutico en los servicios de urgencias. La intoxicación por hierro es una
condición médica relativamente frecuente en los pacientes pediátricos y
gestantes, dada la fácil adquisición de este mineral en los suplementos
vitamínicos, que son corrientemente formulados en las consultas médicas de
promoción y prevención y en los programas de control prenatal. La intoxicación
aguda por hierro representa un alto potencial letal y para llegar a dicho estado
se requieren dosis extremadamente altas como 200 a 250 mg/kg de hierro
elemental, aunque recientemente se describe con valores mayores de 150 mg/kg
y otros con 75 mg/kg; sin embargo, se empiezan a observar manifestaciones de
toxicidad con ingestas mayores de 15 a 20 mg/kg. En el presente artículo se
hace una revisión de la intoxicación aguda por hierro desde su metabolismo
básico, pasando por los mecanismos existentes para la regulación de las
sobrecargas férricas agudas y tomando conceptos necesarios para la
comprensión de los procesos fisiopatológicos de las manifestaciones de
toxicidad, según el órgano blanco potencialmente lesionado. Se hace una reseña
de las modalidades diagnósticas y terapéuticas establecidas, así como los
aportes de algunas investigaciones para la posible identificación de antídotos
distintos a la deferoxamina. Por último, se presenta un algoritmo diagnóstico y
terapéutico en base a la revisión hecha.
BIBLIOGRAFIA
http://www.scielo.org.co/pdf/cesm/v25n1/v25n1a08
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UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 17 de Agosto del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por cobre
Diez personas intoxicadas por cobre y plomo en Áncash
Los afectados recibieron la atención inicial indicada y ahora están a la espera del
tratamiento definitivo, en dicha región.
Áncash . Siete niños y tres adultos del poblado de Santa Rosa registran altos niveles de
cobre y plomo en la sangre tras la rotura de un ducto de Antamina, según un informe
presentado por el Centro Nacional de Salud Ocupacional y Protección del Ambiente para
la Salud (Censopas).
En el estudio participaron un total de 52 personas (18 niños y 34 adultos), quienes se
vieron afectadas por la inhalación del concentrado compuesto por más de 30 minerales
El gerente regional de Recursos Naturales de Áncash, Erick Mautino, precisó que solo se
hizo una prueba toxicológica de tres sustancias: plomo, arsénico y cobre.
Aseguró que todos los afectados recibieron la atención inicial indicada y ahora están a la
espera del tratamiento definitivo y el seguimiento a largo plazo de toda la población,
informó Perú 21.
Por su parte, Mariella Rodríguez, representante de la Defensoría del Pueblo, expresó que
el día de los hechos la respuesta de la empresa “no fue la más óptima”, ya que los mismos
pobladores tuvieron que participar para que el derrame no llegue al río Fortaleza.
BIBLIOGRAFIA
http://peru.com/2012/08/12/actualidad/nacionales/ancash-diez-intoxicados-cobre-y-
plomo-noticia-80539
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 24 de Agosto del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Estaño.
Se presenta el caso de hombre de 34 años con compromiso pulmonar
secundario a exposición crónica a soldadura con óxido de estaño. El paciente
consulto por tos seca de cuatro meses de evolución asociada a disnea leve y
sibilancias ocasionales sin mejoría a tratamiento broncodilatador y con aparición
de opacidades pulmonares en vidrio esmerilado hacia los lóbulos superiores, en
biopsia transbronquial pulmonar se encuentran zonas de antracosis con
macrófagos pardos sin fibrosis, hallazgos compatibles con estañosis. Esta
enfermedad es poco frecuente, se relaciona con un curso benigno y debe ser
reconocida dentro del grupo de enfermedades ocupacionales para definir el
pronóstico del paciente.
Caso clínico
Paciente de 34 años quien consultó por tos seca de cuatro meses de evolución,
acompañada con expectoración hialina esporádica, disnea leve, sibilancias
ocasionales y sudoración nocturna, como antecedente ocupacional se
desempeña como soldador con óxido de estaño durante aproximadamente ocho
años, los antecedentes de asma, tabaquismo y tuberculosis eran negativos. El
paciente recibió manejo broncodilatador con beta-2 agonistas, anticolinérgicos
así como con omeprazol por hallazgos endoscópicos de esofagitis grado A y
pangastritis eritematosa superficial sin mejoría clínica. Se había realizado
previamente ecocardiograma transtorácico y TAC de senos paranasales con
hallazgos normales. Los signos vitales eran normales y no se encontraron
hallazgos semiológicos patológicos al examen del sistema pulmonar y físico en
general. Los laboratorios mostraron, cuadro hemático con hemoglobina de 16.1
g/dL, hematocrito de 47%, leucocitos normales, gases arteriales sin desequilibrio
ácido base, ni hipoxemia. La espirometría con FEV1/CVF 85% VEF 100%, CVF
97%, baciloscopia seriada negativa. Radiografía tórax con opacidades de tipo
reticulonodular de predominio parahiliar y central de ambos hemitórax (Figuras
1 y 2). Tomografía axial computarizada de tórax de alta resolución (TACAR) que
evidencia áreas de vidrio esmerilado la mayoría de localización periférica y apical
bilateral sin áreas de cavitación ni derrame pleural (Figuras 3 y 4).
Fibrobroncoscopia con árbol bronquial anatómicamente normal, no se
detectaron lesiones, ni hemorragias, recuento diferencial con predominio de
macrófagos en 78%, linfocitos 10% y neutrófilos en 12 %, tinciones y cultivos
para tuberculosis, hongos y gérmenes comunes negativos, la biopsia pulmonar
transbronquial reportó gran cantidad de macrófagos pardos con pigmento
antracótico sin evidencia de fibrosis o cristales.
Conclusión
La soldadura por óxido de estaño puede comprometer el parénquima pulmonar
y se debe tener en consideración dentro del diagnóstico diferencial de
enfermedades ocupacionales de curso benigno.
BIBLIOGRAFIA
http://www.scielo.org.co/pdf/amc/v38n4/v38n4a16
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 31 de Agosto del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Zinc.
DEFICIENCIA DE ZINC EN UNA MUJER ADULTA
El síndrome clínico de la deficiencia de zinc se caracteriza por la tríada de
dermatitis acral, alopecía y diarrea.
La deficiencia de zinc puede ser hereditaria, en la forma de acrodermatitis
enteropática (ADE), una enfermedad en la absorción de zinc o adquirida
generalmente descripta en alcohólicos.
El zinc es un elemento esencial que participa de en funciones regulatorias
catalíticas y estructurales importantes en el cuerpo humano. La deficiencia de
zinc ocasiona manifestaciones multisistémicas, algunas veces fatales sino se
detecta y se corrige en forma temprana. El síndrome clínico de la deficiencia de
zinc se caracteriza por la tríada de dermatitis acral, alopecía y diarrea.
Se presenta el caso de una deficiencia de zinc adquirida con la tríada clásica en
una mujer de 24 años, diagnosticada y tratada erróneamente y se destaca la
respuesta con el suplemento de zinc.
Reporte del caso:
Consulta una mujer de 24 años con erosiones en el cuerpo y diarrea recurrente
de 6 meses de duración. Hacía 6 meses, había presentado inicialmente
ampollas y erosión en la pierna izquierda; posteriormente aparecieron erosiones
similares en las manos, área perioral, periné y en las prominencias óseas.
Refería pérdida de peso de 5 Kg en 6 meses, y caída de cabello, fatiga, dolor en
la boca y pobre cicatrización de heridas.
No presentaba otras comorbilidades; no presentaba antecedentes familiares de
enfermedad similar. Sin antecedentes de enfermedades intestinales.
La ingesta de comida fue pobre el último año. Fue tratada con corticoides por la
sospecha de pénfigo vulgar, sin presentar mejoría.
Al exámen físico, palidez, múltiples erosiones, húmedas, eritematosas con
márgenes irregulares en el dorso de las manos y pies, y área perioral (figura 1
a), fosa cubital, área perigenital (figura 1 b), perianal, región glútea y muslos.
Presentaba caída de cabello difusa.
Las uñas presentaban líneas de Beau y en la mucosa oral se observaba glositis.
La hemoglobina era de 12 g/dl.
El resto del laboratorio incluyendo glucemia, HIV, serología de hepatitis B
(HBsAg) eran normales.
La fosfatasa alcalina sérica era de 32 UI/l; zinc sérico de 9.49 ug/dl. La ecografía
de abdomen y la endoscopía gastrointestinal fueron normales.
La biopsia de piel mostró espongiosis, paraqueratosis, adelgazamiento de la
capa granulosa e infiltrado dérmico superficial, compatible con deficiencia
nutricional. Los niveles de B12 y ferritina eran normales. Fue tratada con
cloxacilina oral y zinc elemental 50 mg 3 veces al día.
Las erosiones comenzaron a secarse en 3 días y curaron en 1 semana. Fue
dada de alta con suplementos de zinc y de hierro luego de la curación de las
lesiones en 2 semanas (figura 2 a y
El zinc es un importante constituyente del sitio catalítico de varias metaloenzimas
vitales en el cuerpo como la anhidrasa carbónica y la fosfatasa alcalina.
El zinc juega un rol como señal regulatoria iónica en la expresión de genes. Las
proteínas transportadoras de zinc se expresan por dos familias de genes, ZnT y
ZiP que juegan roles opuestos en el tráfico de zinc.
El zinc se absorbe principalmente en yeyuno por la proteína transportadora ZiP4.
Los niveles de zinc disminuyen progresivamente en la leche humana; sin
embargo la biodisponibilidad es mayor en leche humana que en la de vaca. Se
encuentra en buenas cantidades en proteínas animales. Su biodisponibilidad se
disminuye por fitatos y hierro.
La ADE fue descripta en el año 1936 por Brandt y posteriormente se identificó
como una enfermedad en 1942 por Danbolt y Closs como un rash acral asociada
a diarrea. En 1973, Moynahan y Barnes asociaron el hallazgo clínico con bajos
niveles plasmáticos de zinc demostrando la mejoría con suplemento de zinc. Se
trasmite de forma autosómica recesiva con una incidencia estimada de 1 por
500,000 niños. El inicio es generalmente luego de la introducción de leche de
vaca o de fórmulas bajas en zinc.
Puede ocurrir antes del destete, debido a la baja secreción mamaria de zinc. Se
piensa que la ADE es consecuencia de un defecto en la proteína transportadora
de zinc codificada en el cromosoma 8q24.3.5 por el gen SLC39A4. Es una
proteína transmembrana rica en histidina conocida como hZIP4, involucrada en
el consumo de zinc.
La deficiencia adquirida de zinc se ha reportado en varias enfermedades como
anorexia nerviosa, alcoholismo, enfermedad inflamatoria intestinal, síndromes de
asa ciega, nutrición parenteral total, defecto de la secreción mamaria de zinc (
ADE lactogénico), esprue y otros síndromes de malabsorción intestinal,
enfermedades pancreáticas, quemaduras, malignidades y enfermedades
renales. La paciente presentaba deficiencia de zinc por déficit de ingesta.
Los hallazgos dermatológicos típicos del déficit de zinc son parches secos,
escamosos, bien delimitados, eccematosos en la cara (perioficial) y en el área
anogenital, que pueden hacerse vesiculosas, pustulosas o descamativas. Son
típicas las placas psoriasiformes en la superficie extensora de los brazos y
piernas. Las uñas manifiestan paroniquia y crestas transversas.
En el cuero cabelludo se observa alopecía generalizada o cabello seco, sin brillo,
frágil.
La queilitis angular y la paroniquia son hallazgos tempranos. Muchas de éstas
manifestaciones estaban presentes en la paciente.
Las manifestaciones sistémicas de la deficiencia de zinc son diarrea, anorexia,
retraso en el crecimiento, fotofobia, opacidades corneales, hipogeusia, hiposmia,
hipogonadismo, amenorrea, anemia, deterioro en la cicatrización de heridas,
ronquera, problemas neuropsiquiátricos, morbilidad perinatal, debido al
incremento del requerimiento de zinc en el embarazo. Las anormalidades
inmunológicas como disminución de las células T, neutrófilos, células natural
killer (NK) y de la función de los macrófagos resultan en colonización secundaria
de las erosiones e infecciones.
La paciente presentaba anemia, diarrea y pobre cicatrización de heridas.
En la histopatología, es casi patognomónica, la necrolisis, un término que
describe palidez citoplasmática, vacuolización, degeneración balonizante, y
necrosis confluente de queratinocitos en el estrato espinoso y granulosa. Otras
características son la paraqueratosis confluente, hipogranulosis y la hiperplasia
psoriasiforme.
Los diagnósticos diferenciales histopatológicos incluyen eritema migratorio
necrolítico, observado en el glucagonoma y la pelagra.
Los diagnósticos clínicos diferenciales incluyen epidermolisis ampollar, fibrosis
quística, síndrome del glucagonoma, candidiasis extendida, pelagra, dermatitis
seborreica, hipovitaminosis, dermatitis atópica, enfermedad celíaca,
queratodermia palmoplantar y periorificial congénita.
La complicación más seria de ADE es la alta morbilidad y mortalidad causada
por las infecciones secundarias. Los patógenos más comunes son la Cándida
albicans, Estafilococo aureus y Pseudomona aeruginosa. En el pasado, las
formas heredadas eran fatales antes del suplemento de zinc.
El tratamiento aceptado actualmente es el suplemento de zinc elemental a dosis
de 2 mg/kg/día, al menos 2 o 3 veces la necesidad dietaria recomendada de 15
mg/día. La forma de establecer el diagnóstico es medir en plasma o suero los
niveles de zinc, aunque también se ha reportado ADE con niveles de zinc
normales.
Cuando el paciente está en tratamiento con zinc, se debe medir los niveles de
zinc, hemograma completo con índices eritrocitarios, conteo diferencial, niveles
de cobre séricos. Los efectos adversos son irritación gástrica, hemorragia
gástrica e hipocupremia.
Este caso destaca la deficiencia aislada de zinc que puede ocurrir en adultos y
debe considerarse para tratarla adecuadamente.
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 07 de Septiembre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por cobalto.
Un médico alemán logra curar a un enfermo con un misterioso cuadro clínico
gracias a un caso idéntico que vio en la serie de televisión
Mayo de 2012. Centro de Enfermedades no Diagnosticadas de la Clínica
Universitaria Marburg (Alemania). Un hombre de 55 años llega con una
insuficiencia cardiaca severa que pone en peligro su vida. El paciente además
ha perdido la vista y el oído y sufre una fiebre de causa desconocida. Su historial
clínico apenas recoge problemas de salud excepto una operación de cadera dos
años antes. De repente, el médico Juergen Schaefer recuerda el capítulo de la
serie House que vio hace poco y se le ocurre analizar los niveles de cobalto que
presenta su paciente. Su prótesis de cadera es defectuosa y por el uso ha ido
perdiendo cobalto que ha acabado por intoxicar al paciente. Schaefer envía a su
paciente a una clínica ortopédica donde le cambian la prótesis y por fin queda
recuperado de sus problemas cardiacos.
Detrás de este curioso caso hay un problema serio. La intoxicación severa por
cobalto debido a prótesis en mal estado puede poner en peligro la vida de los
pacientes y solo en su clínica Schaefer dice haber tenido cinco casos similares,
aunque no tan severos como el descrito. “Debería haber más vigilancia ante los
posibles efectos secundarios de los implantes de metal en humanos,
especialmente en pacientes con prótesis de metal y cerámica”
BIBLIOGRAFIA
http://esmateria.com/2014/02/07/el-doctor-house-salva-a-su-primer-paciente-en-la-vida-
real/
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 07 de Septiembre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Aluminio.
Suicidio con fosfuro de aluminio: presentación de un caso CASO CLlNlCO
Un varón, de 17 años de edad y de procedencia rural, ingirió con ánimo suicida
media tableta de FA en la granja porcina donde trabajaba, y presentó vómitos
poco después de ingerirla.
Se trasladó al servicio de urgencias de su área de salud donde se realizó un
lavado gástrico y se administró carbón activado. Se constató hipotensión arterial,
y se inició la administración de cloruro de sodio 0,9% (1.500 ml). Presentó
nuevos vómitos y un episodio diarréico. Se transfirió al serviciode urgencias
hospitalario, ingresando somnolientoy con hipotensión arterial (80/40 mmHg)
que persistió a pesar de administrar más solución salina (1.500 ml) y perfundir
dopamina (5 mcg/Kg/min). El estudio toxicológico en orina fue negativo para
benzodiacepinas, barbitúricos, fenotiacinas y carbamazepina.
Se trasladó a la unidad de cuidados intensivos (UCI) unas 6 horas después de
haber ingerido el tóxico. El estado de conciencia era normal, y la principal
manifestación fue la hipotensión arterial que requirió en las siguientes 12 horas
la administración de más cloruro de sodio y gelofusine (1 litro), sin obtener
respuesta (presión arterial: 60/40 mmHg), por lo que se incrementó la dosis de
dopamina.
Discusión
El espectro y la severidad de los signos y síntomas de intoxicación por FA
dependen de la dosis, de la vía de absorción y del tiempo transcurrido entre la
exposición y el inicio del tratamiento. El comienzo de los síntomas es, en la
mayoría de los casos, instantáneo2. En nuestro caso, los vómitos se iniciaron
inmediatamente después de la ingestión.
Otros síntomas digestivos son también precoces e incluyen náuseas, dolor
abdominal, ardor en epigastrio, sed y diarreas, que posiblemente respondan a la
liberación de fosfina en el estómago inmediatamente después de la ingesta del
FA. La ictericia se desarrolla tardíamente. Durante la intoxicación por FA los
niveles de glucosa en sangre pueden ser normales, altos o bajos. Tanto la hipo
como la hiperglicemia se han explicado por una variedad de cambios
bioquímicos que estimulan o inhiben enzimas y hormonas que catalizan y
regulan el metabolismo de la glucosa8. Sin embargo, la hipoglicemia es
infrecuentemente observada.
BIBLIOGRAFIA:
http://www.scielo.org.ar/scielo.php?pid=S1851-
37432014000300004&script=sci_arttext
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 21 de Septiembre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Acido Sulfurico.
PERRO QUEMADO CON ÁCIDO SULFÚRICO
TRATAMIENTO Y EVOLUCIÓN DE UN QUEMADO
Se aproximaba San Juan y como no , siempre hay alguien que tira petardos para
ver si siguen sonando igual aunque no sea la verbena , ni vísperas . A la
propietaria de Lola no le había dado tiempo de tomar las medidas adecuadas
para evitar el stress y la ansiedad que esto le suponía a su mascota y Lola decidió
que el mejor sitio para esconderse , después de oir semejante estruendo era el
detrás del water.
La mala fortuna hizo que , como hacemos muchos , guardemos justo ahí
productos para desatascar cañerías o productos de limpieza muy corrosivos ,
como fue el caso , y ahí había un producto que contenía , en una concentración
muy elevada , ácido sulfurico. Tanto quiso esconderse que acabo tirando y
derramando el producto por el suelo quedando expuesta toda su piel al líquido ,
afectando sobretodo a todas sus patas y cola .
Nadie se dio cuenta de aquello de manera inmediata y pasaron muchas horas
hasta que los propietarios se dieron cuenta de que algo había sucedido , se lavo
al perro de manera concienzuda y se llevó al veterinario para ver si se podía
hacer algo , allí se le empezó a dar antibiótico y poco más , a los tres días la piel
de sus extremidades se le empezó a caer y dejaba ver hasta donde había
penetrado el ácido .
Fueron muchos días de curas , de sufrimientos y de mucha paciencia hasta
poder empezar a ver que valía la pena continuar . Dar las gracias sobretodo a
los propietarios que confiaron en que se podía salir de ésta y pusieron todo su
empeño en ello.
Aquí os dejo una secuencia de las lesiones y de la evolución de las mismas . El
resto de extremidades presentaban un aspecto similar , en algunas ocasiones
algo más incluso , el tratamiento que hicimos fue durante las 3 primeras semanas
con antibiótico , aloe própolis en crema y zumo de aloe vera oral , el resto del
tiempo sólo aloe própolis y zumo .
BIBLIOGRAFIA:
http://www.vidavet.es/index.php/20-noticias/818-perro-quemado-con-acido-sulfurico
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 28 de Septiembre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Ácido Nítrico.
Este caso corresponde a una mujer de 25 años de edad sin antecedentes personales de
importancia. Solo refería consumo de anticonceptivos orales. Ingresó al servicio de
urgencias por presentar cuatro horas disnea súbita y progresiva, tos y malestar general.
En el examen físico tenía presión arterial (PA) de 126/66, frecuencia cardiaca (FC) de
120 por minuto, frecuencia respiratoria (FR) de 22 por minuto, saturación del 79% al
ambiente, acrocianosis y crépitos en ambos campos pulmonares. La paciente fue
hospitalizada con sospecha de tromboembolismo pulmonar (TEP) asociado a enfermedad
del colágeno y se le tomó una radiografía de tórax que mostró opacidades alveolares
bilaterales (figuras 1a y1b). Dos horas y media después del ingreso, y ante la sospecha
diagnóstica, realizaron una angiotomografía de tórax con énfasis en las arterias
pulmonares, que descartó TEP (figuras 2a y 2b). Sin embargo, en el parénquima pulmonar
se observaron áreas difusas y simétricas de aumento en la atenuación en vidrio
esmerilado, asociadas a engrosamientos de los tabiques interlobulares, que conformaron
un patrón en “adoquín desordenado” (crazy paving), el cual, asociado a la ausencia de
cardiomegalia y de derrame pericárdico y pleural, sugerían edema pulmonar por aumento
de la permeabilidad con un daño alveolar difuso: síndrome de dificultad respiratoria del
adulto (SDRA)
Por este motivo, y con el estado clínico de la paciente, decidieron su traslado a la unidad
de cuidados intensivos (UCI). Las pruebas de laboratorio mostraron acidosis metabólica,
cuadro hemático y pruebas de función renal normales. No hubo disminución de la
hemoglobina y del hematocrito en el seguimiento. Sospecharon neumonitis por
hipersensibilidad aguda e iniciaron corticoesteroides. También comenzaron soporte
vasopresor y antibióticos, aunque no era clara la etiología bacteriana. Pusieron un catéter
venoso central que presentó como complicación un neumotórax derecho, manejado con
toracostomía (figura 1c). Ante la falta de mejoría clínica y de respuesta al tratamiento
instaurado, se buscaron factores de riesgo ocupacionales. Se encontró que la paciente
trabajaba en joyería y que ella, al igual que un compañero de trabajo, tuvieron exposición
a gases de ácido nítrico. La paciente fue valorada por el servicio de toxicología, que
recomendó azul de metileno intravenoso, pero no hubo respuesta. Desarrolló taquicardia
sinusal con FC de 200 por minuto, que no cedió a la amiodarona. Progresó hacia el
deterioro cardiovascular y respiratorio. Finalmente falleció a las 32 horas del ingreso.
Discusión
El diagnóstico final de los pacientes estudiados fue SDRA secundario a intoxicación por
exposición ocupacional al ácido nítrico. Esta entidad es poco frecuente, y al revisar la
literatura médica, excluyendo la enfermedad del silo, únicamente encontramos ocho
casos, la mayoría de ellos fatales. El ácido nítrico (HNO3 ) es un potente agente oxidante
que en preparaciones comerciales tiene una concentración de entre el 52% y el 68%. Se
usa en la industria química como disolvente, en la industria metalúrgica para grabar acero
y como agente pulidor y también se emplea como limpiador (1-3). Las exposiciones
ocupacionales son más frecuentes durante la fabricación de tintas, lacas, fertilizantes y
celuloides, en soldadores y en fabricación de vidrio (3). Es altamente soluble en agua y
tiene propiedades caústicas y corrosivas; por esto cuando entra en contacto directo con la
piel y las mucosas, produce quemaduras. No obstante, si es expuesto al oxígeno, a metales
y a agentes reductores, libera gases conformados por óxidos de nitrógeno que incluyen el
óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno(NO2 ) (1,2,4), que causan las lesiones por
vía inhalatoria.
El NO y el NO2 pueden ser resultado del metabolismo biológico durante la combustión
de combustibles fósiles, los incendios, erupciones volcánicas y relámpagos (2,6). Los
efectos en las personas que entran en contacto con ellos dependen de las concentraciones.
De este modo, pequeñas cantidades son generalmente inofensivas; sin embargo, la
exposición significativa a cualquiera de los dos puede ser tóxica e incluso mortal. Esto es
especialmente cierto para la exposición al dióxido de nitrógeno. La baja solubilidad en
agua de ambos óxidos de nitrógeno permite que penetren en las vías respiratorias
inferiores y produzcan mínima irritación de la conjuntiva y de la orofaringe. Por lo tanto,
las personas que se exponen a ellos pueden inicialmente pasar por alto dicha exposición,
como sucedió con los dos pacientes presentados.
El mecanismo fisiopatológico y presentación en la tomografía difiere de la observada en
los pacientes con intoxicación por ácido nítrico, pues en ellos no hay formación de
haptenos ni un patrón en “adoquín desordenado”. Con los casos presentados concluimos
que si bien son muchas las causas de patrón en empedrado y de opacidades alveolares, el
análisis de la historia clínica y de las imágenes (TC y radiografías) es de vital importancia
para ayudar con el diagnóstico específico. Queda el interrogante de si el manejo exitoso
de la intoxicación inhalatoria con n-acetilcisteína fue producto del azar o si se podría
tratar de un antídoto específico, lo cual es difícil de comprobar, dada la poca frecuencia
de presentación.
BIBLIOGRAFIA
http://www.acronline.org/LinkClick.aspx?fileticket=3eam-jJ1W_s%3D&tabid=383
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UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 28 de Septiembre del 2015.
Tema:
IMPORTANCIA DE LA LECHE EN UNA INTOXICACIÒN
Sin dejar de resultar un tópico, parece que existen pocos precedentes que avalen está extendida teoría, en parte debido a que la naturaleza del toxico puede ser tan variada que un simple vaso de leche puede hacernos pasar de un alivio sintomático a agudizar la toxicidad de la sustancia que se pretende neutralizar, algunos autores se aventuran a lidiar con las supuestas propiedades de la leche de vaca y su proteína primaria (α-caseína), y el supuesto aumento de mucosidad intestinal derivado de su consumo, que retrasaría parcialmente la absorción del tóxico en el sistema digestivo. Más allá de teorías poco o nada contrastadas, lo que sí parece claro es que debido al pH ligeramente ácido de la leche (6.7-6.8), y de modo análogo a como una disolución de bicarbonato sódico en agua contrarresta un exceso de acidez estomacal; la leche puede actuar como tampón regulador frente a la ingesta accidental de sustancias caústicas suaves, tendiendo además a diluir de paso el tóxico (aunque de manera similar a como lo haría el agua). Las claras de huevo, diluidas en agua hasta alcanzar la fluidez adecuada, parecen proteger la mucosa gastrointestinal y reaccionar con distintos tóxicos, como el arsénico, formando compuestos insolubles de difícil absorción. El ph del calostro es más bajo que el de la leche, por ej. ph 6,0 es explicado por un elevado contenido en proteínas. El estado de lactancia también modifica el ph observándose valores muy altos (mayores a 7,4) en leche de vacas individuales de fin de lactancia. Por otro lado,
valores de ph 6,9 a 7,5 son medidos en leches mastíticas debido a un aumento de la permeabilidad de las membranas de la glándula mamaria originando una mayor concentración de iones na y cl y una reducción del contenido de lactosa y de p inorgánico soluble. Por este variado ph también se recomienda la leche como liquido alcalino para neutralizar ácidos, pero como el caso de intoxicación por fosforo por cual vía expuesto, no se la recomienda debido a que el veneno se disuelve muy rápidamente en la grasa de la leche.
Bibliografía http://bvs.per.paho.org/documentosdigitales/bvsde/SCAN/analitic/005919.pdf
Firma: ……………………….
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CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 05 de Octubre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Álcalis cáusticos.
A la hora de valorar a un paciente que ha ingerido un cáustico existen guías o
protocolos de tratamiento discordantes. Diversas ideas o tendencias hablan a
favor de diluir, neutralizar, provocar el vómito, realizar lavado gástrico, etc.,
dependiendo del medio en que se haga la encuesta: domicilio, centro de salud,
servicio de urgencias u hospital. Lo mismo sucede con el tipo de diluyente o
neutralizante a usar, cómo y cuándo iniciar pauta de tratamiento con corticoides
y/o antibióticos y antisecretores, y eso si es que hay que hacerlo. Se ha realizado
una revisión bibliográfica exhaustiva, un trabajo experimental y el estudio de
diversas guías o protocolos de diagnóstico y tratamiento que se siguen en
diversos hospitales españoles. A escala experimental se evidencia que existen
marcadores histopatológicos que desaconsejan la utilización de sustancias
diluyentes tras la ingestión de álcalis cáusticos. Salvo en los casos de ingesta de
sustancias cáusticas sólidas -cristalinas o granulosas- se contraindica, de forma
absoluta, la dilución.
Los corticoides no son eficaces cuando se ingiere un ácido cáustico; su uso es
más que cuestionable tras la ingesta de álcalis cáusticos.
El diagnóstico y calidad de tratamiento se apoya en la endoscopia. No existe un
criterio único que defina en qué momento (tiempo post-ingesta) es más
conveniente llevarla a cabo, aunque el periodo comprendido entre las primeras
6-12 horas es el más adecuado.
CLÍNICA
Tras la ingestión se produce malestar oral de forma inmediata, con sensación de
quemadura en boca y dolor que puede llegar a ser lancinante; el dolor limita la
ingesta, salvo en caso de pacientes psiquiátricos, sujetos suicidas o cuando se
está bajo los efectos de sustancias de abuso. En otras ocasiones, debido a la
destrucción de las terminaciones nerviosas locales (por ataque en profundidad
de los álcalis) el dolor puede ser poco acusado. El dolor desencadena un
espasmo glótico reflejo, con subsiguiente regurgitación del bolo intrafaríngeo,
que favorece la producción de graves quemaduras intraorales, linguales y
faciales. Estas quemaduras pueden prolongarse, en forma de regueros, sobre
región mentoniana, parte superior de tórax y/o abdomen por los vómitos
Se observan signos de lesión tisular en labios, lengua, mucosa oral o hipofaringe
(edema, desepitelización, necrosis con pseudomembranas), aunque no hay que
olvidar que pueden objetivarse lesiones esofágicas sin que existan lesiones
orales en caso de ingesta de álcalis.
Puede producirse afectación sobre epiglotis, cuerdas vocales y tráquea que
puede cursar con disfonía, disnea, estridor y babeo. El edema epiglótico o
laríngeo cursa con síndrome asfíctico y puede conducir a la muerte.
La ausencia de sintomatología respiratoria inicial no excluye la presencia de
quemaduras laríngeas que pueden precisar, eventualmente, intubación. Tanto la
epiglotis como los repliegues ariepiglóticos pueden aparecer edematosos,
ulcerados o necróticos. El distrés respiratorio también puede ser debido a
traqueítis y neumonitis secundaria a la aspiración del cáustico durante la
ingestión o el vómito.
La disfagia inicial se debe al desarrollo de espasmo localizado sobre la zona de
la lesión y a una obstrucción casi completa del esófago, secundaria al edema
inflamatorio que se desarrolla en las primeras 48 horas17. Esta obstrucción
esofágica puede dar lugar a neumonía por aspiración, y puede complicarse por
un componente bacteriano secundario.
BIBLIOGRAFIA: http://scielo.isciii.es/scielo.php?pid=S1137-66272003000200012&script=sci_arttext
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
Nombre: Evelyn Segarra B.
Curso: Quinto año “A”
Docente: BQF. Carlos García.
Fecha: Lunes 12 de Octubre del 2015.
Tema:
Intoxicación producida por Hidroxido De Potasio.
La pitiriasis versicolor se presenta como una dermatosis caracterizada por la presencia de
numerosas placas hipo e hiperpigmentadas con escama fina en el tronco principalmente.
Pueden localizarse también en el cuello, y parte proximal de las extremidades superiores;
la distribución de las lesiones es paralela a la distribución de las glándulas sebáceas, sin
embargo son más abundantes en la espalda. La distribución también se presenta en las
áreas cubiertas por la ropa. Con poca frecuencia se puede presentar en las extremidades
inferiores, pliegues poplíteos y antecubitales, axilas, pene o en un campo de radiación.
También se ha reportado pitiriasis versicolor en piel cabelluda acompañada o no de
lesiones en el cuerpo. En los niños con pitiriasis versicolor el compromiso facial es más
común que en los adultos. También es poco frecuente que se presente en menores de 2
años de edad y en la mayoría de los casos los niños fueron prematuros que requirieron
permanecer en una unidad de cuidados intensivos después del nacimiento.1 Las lesiones
faciales también son más frecuentes en las mujeres que en los hombres probablemente
por el uso de cosméticos. La mayoría de los pacientes se quejan de la dificultad para
broncearse en las áreas con cambios en el color y raramente por prurito leve. Inclusive
después del tratamiento la repigmentación puede tomar varios meses o años en
conseguirse.
El diagnóstico de pitiriasis versicolor se basa principalmente en la evaluación clínica.
Aunque el color de las lesiones puede variar desde rosado, marrón claro, café oscuro hasta
hipocromía o acromia. Todas las manchas pueden tener la misma tonalidad o presentar
diferentes colores (versicolor). La descamación de las lesiones se manifiesta al raspar la
piel con una cureta o simplemente con la uña (signo de Besnier o del uñazo).
La luz de Wood puede ayudar a establecer el diagnóstico ya que identifica placas
subclínicas; las lesiones presentan una fluorescencia amarilla o amarilloverdosa, sin
embargo es positiva sólo en un tercio de los casos la mayoría probablemente causados
por Malassezia furfur.
Estudio micológico: La muestra debe ser tomada de la escama del borde de las lesiones.
El examen directo se realiza con hidróxido de potasio al 10% o con cinta adhesiva
transparente (Scotch tape test). La solución de Albert puede usarse en lugar del hidróxido
de potasio. Se observa acúmulos o racimos de esporas gemantes ovaladas o redondeadas
de 4 a 8 µm y filamentos fragmentados cortos, en forma de S cursiva de 2 a 4 µm y a
veces largos o ramificados, si estos elementos se presentan juntos dan la típica imagen en
“albóndigas y espagueti”. La muestra se visualiza mejor con tinta azul “Parker” o se tiñe
con Gram.
El cultivo no es necesario para el diagnóstico. Las colonias son blanco amarillentas,
cremosas. Tienen requerimientos absolutos de lípidos excepto M. pachydermatis. Se ha
usado aceite de oliva y ácido oleico, monoestearato de glicerol, Tweens, lípidos de sales
biliares y leche de vaca en medios sólidos. La temperatura óptima de crecimiento es de
32 a 35°C con atmósfera húmeda.6 La morfología del género de Malassezia se ha descrito
in vitro basada en cultivos obtenidos del medio de Dixon modificado que crecen a
temperaturas óptimas de 32 a 35°C.
Tratamiento
Agentes antimicóticos tópicos específicos Pitirionato de zinc: Se usa en forma de champú
al 1% durante 2 semanas.
Tolciclato: Pertenece al grupo de los tiocarbamatos. Bloquea la biosíntesis del esterol en
el hongo por inhibición de la escualeno epoxidasa. La crema y la loción al 1% es efectiva.
Ciclopiroxolamina: Es una hidroxipiridona. La crema al 1% es efectiva.
Azoles: Tienen un efecto fungistático inhibiendo la biosíntesis del ergosterol y así
alterando la formación de la membrana celular del hongo. Se ha utilizado bifonazol,
clotrimazol, fluconazol, ketoconazol, miconazol, sertaconazol, sulconazol y tioconazol.
Se usan por tres a cuatro semanas.
Terbinafina: Pertenece a las alilaminas. Inhibe la escualeno epoxidasa durante la síntesis
del esterol alterando la síntesis de la membrana celular. La solución al 1% es efectiva 2
veces al día por 7 días. No es efectiva cuando se usa por vía sistémica.
Bibliografía
http://www.medigraphic.com/pdfs/derma/cd-2004/cd041l.pdf