UANLUNIVERSIDAD AUTNOMA DE NUEVO LENDR. EDUARDO AGUIRRE PEQUEO

PORTAFOLIOQUIMICA ISEMESTRE AGO DIC 2015(3, 4,5,6 oportunidad) H H = H-H

Nombre: ____________________________Matrcula:_____________Grupo:_____Maestro que le imparti la materia :______________________________________

ETAPA 1La Qumica y su contribucin al avance de la ciencia y la tecnologa.

Que estudia la Qumica?

Tema: La Qumica y su relacin con otras ciencias.

Lee los siguientes prrafos e indica con cul de las ciencias se interrelaciona la Qumica (Fsica, Matemticas, Biologa y Ciencias Sociales)

1. Las plantas verdes mediante una serie de complejas reacciones qumicas, conocidas como fotosntesis convierten dixido de carbono y agua en azcar______________________________2. Durante la fotosntesis las plantas incorporan energa solar y la almacenan como energa qumica__________________3. Los seres humanos tomamos de las plantas nutrientes necesarios para la vida, que son transformados a travs de las reacciones del metabolismo; las cantidades de las sustancias que participan en este proceso nos ayudan a entenderlo___________________________4. Debido a la utilizacin desmedida de muchas de estas plantas como materia prima de procesos qumicos, el Gobierno implementa medidas para la reforestacin de zonas afectadas____________________________

Tema: Estados Fsicos de la Materia1. Completa el siguiente cuadro con las caractersticas de los estados fundamentales de la materiaEstadoFormaVolumenIntensidad de la fuerza de atraccin entre partculas

Slido

Lquido

Gas

1. Clasifica los siguientes materiales como slidos, lquidos o gases a temperatura ambiente.

MaterialEstadoMaterialEstadoMaterialEstado

AguaOxigenoGasolina

SalButanoMercurio

AireAzcarHierro

VinagreMetanoHidrgeno

2. Por qu un slido tiene forma definida, pero un lquido no?

3. Por qu un gas se puede comprimir, pero un slido no lo hace apreciablemente?

4. Si las condiciones de presin y temperatura se logran llevar a las condiciones adecuadas, las sustancias qumicas pueden pasar de un estado fsico a otro. Establece el nombre del cambio indicado por cada flecha: fusin, evaporacin, sublimacin, condensacin, solidificacin o depositacin.

Nombre del cambio de estado

1

2

3

4

5

6

GasLquidoSlido123456

Tema: Clasificacin de la materia.1. Define los siguientes conceptos:CONCEPTODEFINICINEJEMPLO

Sustancia Pura

Elemento:

Compuesto

Mezcla Homognea

Mezcla heterognea

tomo

Molcula

2. Determina si cada uno de los enunciados es falso o verdadero, corrige aquellos que sean falsos.a) Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos________________________b) Los cambios fsicos y qumicos siempre incluyen transferencia de energa_________c) Un elemento est formado por tomos diferentes entre s_____________________d) El aluminio es un ejemplo de sustancia pura________________________________e) Una mezcla heterognea tiene la misma composicin en todas sus partes_________f) Un cambio fsico incluye la formacin de nuevas sustancias con propiedades diferentes ______________

3. En la siguiente lista identifica cada sustancia como: sustancia pura, mezcla homognea o mezcla heterognea.a)Alambre de cobre:j) Aire

b)Ensalada de pollo:K) Cilindro de aluminio

c)Barra de hierro:l) Sal de mesa

d)Enjuague bucal:m) Arena de mar

e)Cubo de azcar:n) Gas natural

f)Gasolina:o) Lmina de platino

g)Zinc en polvo:P) Dixido de carbono

h)Mosaico de mrmol:q) Cereal con leche

i)Alcohol:r) Anillo de oro de 10 kt

Tema: Propiedades y cambios de la materia1. Escribe el nombre de algunas propiedades fsicas y qumicas.Propiedades FsicasPropiedades Qumicas

2. En la siguiente lista identifica cules son propiedades fsicas (PF) y cules qumicas (PQ)( ) El sodio arde en presencia del cloro gaseoso.( )El alcohol es voltil, se evapora con facilidad

( ) El mercurio es lquido a temperatura ambiente.( )El Al se funde a 600 oC

( ) El agua hierve a 100C a nivel del mar.( )El agua es un lquido incoloro

( ) La piedra caliza desprende CO2 al calentarse.( )El vinagre tiene un sabor agrio

( ) El sulfuro de hidrgeno tiene un olor picante.( )El cobre es un buen conductor del calor

( ) El oro no se oxida.( ) El hielo es menos denso que el agua

( ) La plata se empaa( )La sal se disuelve en el agua

( ) El estao es un metal gris y brillante.( )El Cu se torna verdoso en contacto con Cl2 gas

( ) El aluminio tiene baja densidad.( )El Na reacciona con agua

( ) El Silicio es un metaloide( )El pelo se decolora con perxido de hidrgeno

3. Identifique, en la siguiente lista, cules son cambios fsicos (CF) y cules qumicos (CQ).( ) Fermentacin de la sidra.( )Expansin del agua al congelarse

( ) Pulido de una piedra.( )Oxidacin de un clavo de hierro

( ) Ruptura del vidrio.( )Digestin de una barra de caramelo

( ) Frer un huevo.( )La fusin de la soldadura

( ) Combustin de la gasolina.( )Broncearte la piel

( ) Ebullicin del agua.( )Quemar cualquier combustible

( ) Compresin de un resorte.( )La sal se disuelve en agua

( ) Horneado de un pastel.( )Afilar un lpiz

Tema: Separacin de mezclas1. Investiga y completa la tabla con la definicin.

Mtodos de separacin de mezclas

MtodoDefinicinMtodoDefinicin

DestilacinEvaporacin

FiltracinSublimacin

Decantacin

2. Escribe ejemplos de propiedades fsicas que pueden ser utilizadas como mtodos de separacin de mezclas:

3. Completa los siguientes prrafos:a) Una mezcla de agua y arena puede separarse mediante los siguientes mtodos:_______________________________________________________________b) Un contaminante insoluble puede retirarse de un medio lquido por medio de:_________________________________c) La destilacin es un proceso para separar sustancias lquidas, en qu propiedad fsica se basa este mtodo?____________________________

Tema: Tipos de energa

1. Escribe la definicin de energa:

2. Establece la diferencia entre energa exotrmico y energa endotrmica.

3. Escribe cinco ejemplos de diferentes formas de energa, incluye su definicin:a)

b)

c)

d)

e)

4. Enuncia la "Ley de la Conservacin de la Materia y la Energa"

5. Escribe la ecuacin de Einstein que relaciona la masa de la materia con la energa

6. Identifique el principal tipo de energa (cintica o potencial) exhibido en cada uno de los siguientes casos:a) Un carro estacionado en una colina_______________________________b) La cada de un ladrillo__________________c) Un tren viajando a 60 millas/hr____________________________d) Una silla en el cuarto piso de un edificio______________________________e) Un resorte no comprimido______________

ETAPA 2Elementos y compuestos a nuestro alrededorCARACTERIZACIN DE LOS ELEMENTOS QUMICOS1. Completa la siguiente tabla comparativa de las propiedades de los elementos.Clasificacin de los elementos

PropiedadMetalesNo MetalesMetaloides

Estado fsico a temp. Ambiente

Conductividad elctrica

Punto de fusin

Ductilidad y maleabilidad

2. Clasifica los siguientes compuestos de acuerdo a su nmero de elementos ya su funcin qumica (cidos, bases, sales, xidos metlicos u xidos no metlicos)

CompuestoDe acuerdo al nmero de elementosDe acuerdo a su funcin qumica

1HCl

2KOH

3H2SO4

4NO2

5Fe2O3

6RbNO3

7Na2O

8NaH2PO4

9KMnO4

10HClO4

11Cl2O

12NH4OH

13Al2SO4

14PbO2

15Be(NO3)2

16Cu(OH)2

17Zn3(PO3)2

18HBr

19H2S

20Ca(OH)2

Elementos ms abundantes en:Smbolo y porcentaje de abundancia

Corteza Terrestre, agua de mar y aire de la tierra

Cuerpo Humano

Galaxia

NOMENCLATURANOMENCLATURA DE IONES MONOATMICOSANINES: (Ines con carga Negativa) Un solo tomo no metlico.Se derivan del nombre del elemento no metlico del que proceden anteponiendo la palabra In y cambiando la terminacin del nombre por uro. (Excepto el in O-2 que es in xido)In Nombre del no metal_uroEjemplo:Cl-in CloruroS-2 _________________ N-3 ________________F-_________________Te-2 _________________ P-3 ________________Br -_________________Se-2 _________________ O-2 ________________I -_________________CN- _________________

CATINES: (Ines con carga positiva) Un solo tomo metlico. Cationes con un solo nmero de oxidacin.Se derivan del nombre del elemento del que se proceden anteponiendo la palabra In seguida del nombre del metal.In Nombre del metalEjemplo:Na+ In Sodio_______Ca2+ _______________Al3+ _______________K+ _______________Mg2+ _______________Be2+_______________ Li+ _______________Ba2+ _______________Sr2+________________

Cationes con ms de un estado de oxidacin. (Metales de Transicin)Hay dos mtodos:a) Sistema STOCK.-Se nombra anteponiendo la palabra In, nombre del metal seguido inmediatamente por un nmero romano entre parntesis que indica la carga del in: In Nombre del metal (Carga del in con nmero romano)b) Sistema CLASICA o ANTIGUA.Se identifica el in con menor carga y se nombrar. In Nombre del metal con terminacin osoSe identifica el In con mayor carga y se nombrar: In Nombre del metal con terminacin ico

ElementoSmbolo del InNOMENCLATURA

STOCKCLASICA

Fierro o HierroFe2+In Fierro (II)In Ferroso

Fe3+In Fierro (III)In Frrico

Cu+

Cu2+

Pb2+

Pb4+

Sn2+

Sn4+

NOMENCLATURA DE INES POLIATMICOS(2 o ms tomos de elementos diferentes)Su nmero de oxidacin es la suma algebraica de los nmeros de oxidacin de los elementos.La especie se llama Radical Qumico.No existen reglas para nombrarlos.OH-_______________________________CO3-2_____________________________SO32-_______________________________SO42-_____________________________PO33-_______________________________PO43-_____________________________NO2-_______________________________NO3-_____________________________

ESCRITURA DE FORMULASFrmulas Qumicas: Formas simblicas de representar la composicin de una sustancia mediante smbolos de los elementos y subndices que representan el nmero exacto de tomos de cada clase Se escribe primero el smbolo del elemento con carga positiva (Catin) seguida del in de carga negativa (Anin). Primero se escriben los metales seguido de los no metales. Primero se escribe el menos electronegativo y despus el ms electronegativo.Para nombrarlos: Se nombra primero el anin y luego el catin.Al escribir una frmula Qumica debe existir una neutralidad elctrica entonces:

a) Cuando los nmeros de la carga elctrica de los ines son iguales.La frmula se escribe simplemente con un in de cada uno (+ y -).Ejemplo: Cu2+ SO3-2CuSO3

CatinAninFrmula qumicaCatinAninFrmula Qumica

H+Cl-HClBe2+S-2

K+Br-Mg2+SO4-2

Li+F-Al3+PO4-3

Ca2+O-2Ba2+CO3-2

Mg2+S-2Fe3+PO3-3

Fr+I -Al3+N-3

b) Cuando los nmeros de las cargas elctricas de los ines son diferentes: En la frmula se escriben los nmeros de oxidacin como subndice del in contrario. Cuando el subndice sea uno no se escribe se sobrentiende que el smbolo significa que existe uno. Cuando se necesite poner un subndice diferente de uno a un in poliatmico deber ponerse parntesis en el in poliatmico seguido del subndice.Ejemplo: Cu2+ NO2-Cu(NO2)2CatinAninFrmula qumicaCatinAninFrmula Qumica

H+S2-H2SBe2+OH-

Fe3+O2-Mg2+CN-

Li+SO4-2Al3+OH-

Ca2+NO3 -Ba2+NO2 -

Mg2+Cl-Fe3+CO3 -2

Al+3I -Al3+SO3 -2

NOMENCLATURA DE CIDOSa) cidos Binarios o Hidrcidos.( H No metal monoatmico)Resultan de la combinacin del hidrgeno y un anin monoatmico como la serie de los halgenos. Para nombrarlos:Se antepone la palabra cido seguida del nombre del no metal con terminacin hdrico.Ejemplo:cido Nombre de lo no metal _ hdrico.FrmulaNombreFrmulaNombre del cido Binario

HFcido FluorhdricoHI

HClH2S

HBrHCN

b) cidos Ternarios u Oxicidos.( H Anin Poliatmico con oxgeno)Son cidos que contienen oxgeno, resultan de la combinacin del hidrgeno con un anin poliatmioco donde la terminacin ato se cambia por ico y la terminacin ito se cambia por oso.Ejemplo: Acido Nombre del Anin Poliatmico con terminacin ato cambia a ico Acido Nombre del Anin Poliatmico con terminacin ito cambia a osoCatinAnin Poliatmico oRadical QumicoFrmula del cido TernarioNombre del cido Ternario u Oxicido

H+NO3-In NitratoHNO3cido Nitrico

H+NO2-In NitritoHNO2cido Nitroso

H+SO4-2

H+SO3-2

H+PO3-3

H+PO4-3

H+CO3-2

NOMENCLATURA DE BASES O HIDROXIDOSSon compuestos ternarios que llevan en su frmula un metal unido a un in hidrxido (OH-), se nombra anteponiendo la palabra hidrxido seguida del nombre del metal correspondiente. (Si tiene 2 nmeros de oxidacin utilizar nomenclatura stock)Ejemplo:NaOHHidrxido de SodioCuOHHidxido de Cobre (I) o Hidrxido CuprosoCatinAninFrmulaNombre de la Base

K+OH-

Mg+2OH-

Fe+3OH-

Ni+2OH-

Ca+2OH-

Pb+4OH-

Cr+3OH-

Au+OH-

NH4+OH-

Representa mediante frmulas los siguientes Hidrxidos.Nombre de la Base o HidrxidoFrmulaNombre de la Base o HidrxidoFrmula

Hidrxido de Nquel (III)Hidrxido de Antimonio (V)

Hidrxido de CesioHidrxido de Berilio

Hidrxido de BarioHidrxido de Cobalto (III)

Hidrxido de Plomo (II)Hidrxido de Plata

Hidrxido de Manganeso (IV)Hidrxido de cobre (II)

NOMENCLATURA DE SALESa) Sales Binarias.Est formada por un metal unido a un no metal.Se nombran utilizando primero el nombre del anin (No metal con terminacin uro) seguida del nombre del metal correspondiente.(Si tiene 2 nmeros de oxidacin utilizar nomenclatura stock)Ejemplo:NaClCloruro de Sodio.CoCl3 Cloruro de Cobalto (III) o Cloruro CoblticoCatinAninFrmulaNombre de la sal Binaria

Ag+F-

K+Cl -

Fe+2Br -

Fe+3I -

Al+3S-2

Cu+CN-

Cu+2Cl+

b) Sales Ternarias u Oxisales.Provienen de la reaccin de un cido Ternario con una Base.Est formado por un metal unido a un anin poliatmico con oxgeno.Se nombran utilizando primero el nombre del anin poliatmico seguido del metal correspondiente. (Si tiene 2 nmeros de oxidacin utilizar nomenclatura stock)Ejemplo:KNO3Nitrato de PotasioFeSO4Sulfato de Fierro (II) o Sulfato FerrosoCatinAninFrmulaNombre de la Sal Ternaria u Oxisal

Ag+NO3 -

K+CO3 -2

Fe+2PO4 -3

Fe+3SO4 -2

Al+3NO2 -

Cu+CO3 -2

Cu+2PO3 -3

Mg+2SO3 -2

NOMENCLATURA DE XIDOSSon compuestos binarios formados al combinarse el oxgeno con otro elemento (Metlico o no Metlico).a) xidos Metlicos. (xidos Bsicos). Resulta de la combinacin de un metal con oxgeno.Para nombrarlos se antepone la palabra xido seguido del Metal correspondiente.(Si tiene 2 nmeros de oxidacin utilizar nomenclatura stock)

Ejemplo:CaOxido de CalcioFeOxido de Fierro (II) o xido FerrosoCatinAninFrmulaNombre del xido

Ag+O-2

K+O-2

Fe+2O-2

Fe+3O-2

Al+3O-2

Cu+O-2

Cu+2O-2

b) xido No Metlico. (xidos cidos )Resultan de la combinacin de un no metal (con nmero de oxidacin positivo) con el Oxgeno.Para nombrarlos se utilizan los prefijos:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), etc. Para indicar el nmero respectivo de tomos en el compuesto correspondiente.Nota: se omite el prefijo mono para el primer elemento en la frmula qumica.

Ejemplo:CO2Dixido de CarbonoP4O6Hexaxido de tetrafsforo

FrmulaNombre del xido no metlico

SiO2

N2O7

Cl2O7

ClO2

CO

N2O4

Cl2O

SO2

N2O5

P2O3

NOMENCLATURA DE COMPUESOS BINARIOS DOS NO METALES DIFERENTES AL OXGENOPara nombrarlos se utilizan los prefijos:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), Penta (5), Hexa (6), Hepta (7), octa (8), nona (9), deca (10) etc. Para indicar el nmero respectivo de tomos presentes en la molcula y la terminacin uro para el elemento ms electronegativo o anin.Nota: se omite el prefijo mono para el primer elemento en la frmula qumica.Ejemplo: CCl4tetracloruro de CarbonoFrmulaNombre del compuesto

CS2

S2Cl2

S2F10

SF6

PBr3

PCl3

P4S6

NF3

CBr4

ICl3

ETAPA 3EL ATOMO Y LA TABLA PERIODICATema: Desarrollo de las teoras y Modelos atmicos1. Completa la siguiente tabla con la informacin que se te pideCientficoAportacin al conocimiento del tomoExperimento UtilizadoCaractersticas y Dibujo del Modelo Atmico

John Dalton

J.J. Thomson

E. Rutherford

Niels Bohr

Schrodinger

Tema: Distribucin general de las partculas subatmicas1. Define los siguientes conceptos:Nmero atmico: _____________________________________________________________________________

Nmero msico: ______________________________________________________________________________

2. Completa la siguiente tabla calculando lo que se te pide.

SmboloNombreN atmicoN msicoElectronesProtonesNeutrones

Mg2412

Cu2964

Au19779

Te5276

Fr22387

Cl1735

3. Escribe el significado de cada uno de los siguientes trminos AZ XA=Z=X=

4. Completa la siguiente tabla de Istopos

Notacin isotpicaElementoSmboloNmero atmicoNmero msicoNumero de protonesNumero de electronesNmero de neutrones

108 47

53 24

60 27

19 9

5. Cules de las siguientes parejas de tomos son istopos? Explica tu respuesta.a)108110b)1616c)20 2147 478 7 10 10Explicacin:

6. Calcular la masa atmica media o promedio del MagnesioIstopo% de Abundancia en la NaturalezaContribucin a la masa atmica(UMA)

Magnesio 2478.99

Magnesio 2510.00

Magnesio 26 11.01

Masa o Peso atmico promedio =

7. Menciona en que son similares y en que difieren los istopos de un mismo elemento________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Tema: Teora Atmica Moderna y Tabla Peridica

8. Relaciona las siguientes columnas correctamente segn los conceptos( ) Cul es el estado energtico ms estable para un tomo?A) SCHRODINGER

( ) Cuando un tomo presenta un exceso de energa se dice que est en estadoB) MECNICA CLASICA O NEWTONIANA

( ) Rama de la fsica que se encarga del movimiento de las partculas extremadamente pequeas que viajan a velocidades cercanas a la velocidad de la luzC) LOUIS DE BROGLIE

( ) Rama de la Fsica que se encarga que estudia el movimiento de objetos visibles que viajan a velocidades ordinariasD) HEISENBERG

( ) Principio que menciona que no es posible conocer simultneamente y con certeza la velocidad y la posicin de una partcula.E) ESTADO BASAL

) Cientfico que sugiri que la luz tiene caractersticas tanto de ondas como de partculaF) MECNICA CUANTICA U ONDULATORIA

( ) Cientfico que efectu un anlisis matemtico basndose en los conceptos anteriores y su modelo atmico es una nube electrnica o modelo de la mecnica ondulatoriaG) ESTADO EXCITADO

9. La mecnica cuntica requiere de los nmeros cunticos para describir la distribucin de los electrones en los tomos Menciona cules son y que representan c/u?Nmero cunticoSmboloQue representa

10. Relaciona los siguientes conceptos

( ) Es la regin en el espacio ocupado por un electrn en un tomo y se representa por una nube electrnicaA) Grupos

( ) Principio el cual nos dice que no puede haber ms de dos electrones en un orbital con nmero cuntico iguales.B) Mendeleiev

( ) Regla que establece que los electrones en un mismo subnivel tienden a ocupar orbitales vacos evitando el apareamiento con otro electrnC) Regla de Diagonales o principio de Aufbau

( ) Principio o regla que sirve para representar la distribucin de los electrones dentro de los orbitales conociendo la configuracin electrnicaD) Periodos

( ) Autor de la ley peridica moderna Las propiedades de los elementos son funciones peridicas de sus nmeros atmicosE) Exclusin de Pauli

( ) Desarroll una tabla de los elementos ordenndolos segn su masa atmica y dejando espacios para elementos an no descubiertos, prediciendo sus propiedades y masa atmicasF) Moseley

( ) Son las columnas verticales de la tabla peridicaG) Orbital

( ) Son las filas horizontales de la tabla peridicaH) Regla de Hund

Tema: Aplicaciones de la Tabla Peridica11. Completa la siguiente tablaConfiguracinElectrnicaConfiguracinDel ltimo nivele- de valenciaUltimo nivel de energaGrupoPerodoBloqueNo de Oxidacin

8

13Al

12Mg

9F

32Ge

12. Completa la siguiente tabla escribiendo el nmero de los grupos que pertenece a cada bloque.

BloquesGrupos

s

p

d

f

13. Un elemento cuyo ltimo nivel es el siguiente, se ubica en: 5s2,5p6 Grupo:_____ Perodo:_____4s2Grupo:_____ Perodo:_____ 3s2,3p2Grupo:_____ Periodo:_____6s1Grupo:_____ Periodo:_____

14. Escribe el nombre del tipo de elementos de los siguientes bloques: Bloque s:____________________________ Bloque p:_______________________Bloque d:______________________________ Bloque f:__________________________

15. En la tabla siguiente completa lo que se te pide.ElementoConfiguracin del ltimo NivelTipo de elementoClaseFamilia

Nmerode oxidacin

1. 4s2

2. 2s2 2p5

3. 3s23p2

4.3s23p6

5.4s24p1

Clase: Metal, No metal y MetaloideTipo de elemento: representativo, Transicin, Transicin interna y Gases nobles

16. De las siguientes series indica en cada una de estas el de mayor radioA).- Be, Mg, Ca, Ba B).- F, Cl, Br, I, At C).- Al, Si, P, S, ClD) Ti, V, Co, Br

17. De las siguientes series de elementos indica en cada una de estas el de menor energa de ionizacin: A).- N, P, As, SbB).- Li, Na, K, Rb C).- Ga, Ge, As, SeD) F, Cl, Br, I, At

18. De las siguientes series de elementos indica en cada una de estas el de mayor electronegatividad: A) Li,Be,B,C,N,O,F B) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr C) Po,Te,Se,S.OD) N,P,As,Sb

19. Cuntos electrones necesita adquirir en el ltimo nivel un elemento, Para alcanzar la configuracin electrnica ms estable? ________________________________________________________________________________________ 20. Cmo logran los metales la configuracin de un gas noble y que in forma? ________________________________________________________________________________________ 21. Cmo logran los no metales la configuracin electrnica ms estable y que in forma?.________________________________________________________________________________________

22. Relaciona las siguientes columnas de las propuestas de la Tabla peridica

CientficoPropuesta clasificacin de los elementos qumicos

( )Henry MoseleyA) Demostr que la masa atmica del elemento estroncio se acerca mucho al promedio de las masas atmicas de los 2 metales similares, el Calcio y el Bario ; a los que denomin Triadas

( )Dimitri MendeleievB) Observ que cuando se disponen los elementos en orden de masa atmica creciente, cada octavo elemento tiene propiedades similares.

( )John NewlandsC) Desarrollo de manera independiente su propia tabla peridica, pero su trabajo se public un ao despus de la propuesta de Mendeleiev.

( )Lothar MeyerD) Desarrollo una tabla peridica de los elementos conocidos, ordenndolos segn su masa atmica y dejando espacios para elementos an no descubiertos, prediciendo sus propiedades y masas atmicas.

( )J.W. DobereinerE) Determin la magnitud de la carga positiva del ncleo y concluy que los elementos se deban de ordenar con base a sus nmeros atmicos crecientes. De esta manera corrigi las discrepancias que existan en la tabla peridica de Mendeleiev.

23. En la siguiente tabla peridica seala Grupos (Nomenclatura clsica y IUPAC) Familias Bloques s,p,d,f. Nmero de oxidacin, Tipo de elementos (Representativos, Transicin, Transicin interna, Gases Nobles) Clases de elementos (Metal, No metal o Metaloide) Divisin donde se encuentran los metaloides.Incremento de las propiedades peridicas Energa de Ionizacin Electronegatividad Afinidad electrnica. Radio atmico.

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

FrRaAcRfDbSgBhHsMt

CePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu

ThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr

ETAPA 4.ENLACES QUIMICOS

I. Estructura de Lewis: Representacin de configuracin electrnica - estructuras de LewisLee tu libro de texto y contesta lo siguiente:1. Qu son electrones de valencia en un tomo?

2. Que establece la Regla del Octeto.

3. Cmo adquiere los elementos metlicos la configuracin electrnica de un gas noble. Y qu tipo de ion forma?

4. Cmo adquiere los elementos no metlicos la configuracin electrnica de gas noble y qu tipo de ion forma?

5. Qu son las estructuras de Lewis y como se representa y porque solo se representan los electrones de valencia?

6. Escribe la configuracin electrnica y la estructura de Lewis para los siguientes elementos en forma de tomo y de in.

Configuracin y estructura de LewisEstructura de Lewis del elemento en forma de tomoConfiguracin y estructura de Lewis del inEstructura de Lewis del elemento en forma de ion

Ejemplo: Li 1s2 2s1 Li Li 1s2 Li +

Cloro

Sodio

Berilio

Carbono

Oxigeno

7. Completa la siguiente tabla para la formacin de iones positivos y negativos. Utiliza la tabla peridica si los consideras necesario.ElementoGrupoElectrones de valenciaPara formar un inIn formado

e- Perdidose- Ganados

Sodio

Magnesio

Carbono

Aluminio

Nitrgeno

Oxgeno

Cloro

8. Escribe la estructura de Lewis para los tomos y para los iones de la siguiente lista de elementos.

ELEMENTOTOMOIN

8O

7N

11Na

6C

17Cl

20Ca

3Li

9. Contesta el siguiente esquema de Enlaces qumicos.ENLACES QUIMICOSDefinicin, como se forman c/u e los enlaces YCaractersticas de los elementos que lo formanInico:

Covalente:

a) Covalente polar:

b) Covalente no polar:

Metlico

Propiedades de los enlacesInicos:

Covalentes:

Metlicos

10. Escribe la estructura de Lewis para los siguientes compuestos inicos.

a) MgCl2

b) CaBr2

c) SrO

d) AlF3

11. Representa la estructura de Lewis para los siguientes compuestos y seala la molcula donde se compartan ms de un par de electrones.

a) F2 b) H2S c) O2

d) NH3e) H2 O f) CH4

INSTRUCCIONES: Tomando en cuenta el tipo de elemento (metlico, no metlico) escribe el tipo de enlace que se presenta en cada una de las siguientes sustancias qumicas.{Covalente (No metalesNo Metales}, {Metlico (MetalesMetales)}, {Inico (MetalesNo metales)}.

12. Completa la siguiente tabla utilizando la informacin anterior

SUSTANCIAENLACE QUMICOSUSTANCIAENLACE QUMICO

HBrNa

Cl2CH4

KFBr2

AuH2

NaClMgO

13. INSTRUCCIONES: Escriba 2 ejemplos de la frmula qumica del compuesto o elemento que presente los siguientes tipos de enlaces covalentes y su nombre sistemtico:

ENLACEEJEMPLO enlaces con puntosEjemplo enlaces con raya

DOBLE O2

TRIPLE N2

II. ELECTRONEGATIVIDAD, CONFIGURACIN ELECTRNICA Y FORMACIN DE ENLACES

TIPOS DE ENLACEIndica en la siguiente escala de diferencia de electronegatividades , donde se ubican los enlaces inicos, covalentes polares y covalentes no polares 0 1.7 3.0

14. Completa la siguiente tabla. Determina para cada sustancia la diferencia de electronegatividades entre sus tomos y predice el tipo de enlace.

CompuestoElectronegatividad de cadatomoDiferencia de electronegatividadesTipo de enlace

F2

H2S

NaF

RbBr

NH3

HF

Inico 1.7 pauling Covalente polar 1.7 pauling Covalente no polar = 0 pauling

11. A qu se debe que los metales sean excelentes conductores de la electricidad y del calor? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12. Una sustancia slida cristalina de punto de fusin de 850 C soluble en agua y que en solucin conduce la corriente elctrica se deduce que tiene enlace ____________________________________________________________________________________13 Qu tipo de enlace intermolecular se presenta entre molculas polares? menciona 3 ejemplos ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14. Explica cmo se presentan los Puentes de Hidrgeno, y escribe 3 ejemplos de sustancias que presentan este tipo de enlace intermolecular. _______________________________________________

Elabor: Academia de QumicaSemestre: Ene-Jun 201520 | Pgina