279

T E S T O V I

280

Dopunite reenice:

1. Ukupna masa supstanci se ______ __________ tokom hemijske reakcije.

2. U jednakim zapreminama raznih gasova, pri istoj temperaturi i istom pritisku, nalazi se ________ broj molekula.

3. Dio molekule kiseline bez nekih ili svih hidrogenovih atoma zove se _________ _____________.

4. _________________ je osobina atoma da se spaja sa tano odreenim brojem atoma drugog elementa.

5. Metali uglavnom imaju _______________ oksidacione brojeve.

6. Alkalni metali su ________________ reducenti.

7. Kretanje elektrona oko svoje ose je ________________.

8. Masa elektrona je ____________ od mase protona.

9. Zbir __________ i __________ je atomska masa.

10. Deuterijum i tritijum su ______________ atoma hidrogena.

11. ______________ hemijske reakcije je promjena koncentracije reagujuih supstanci u jedinici vremena.

12. Energija koju treba da posjeduju reagujue supstance da bi pri sudaru dolo do reakcije je ____________ _________________.

13. Supstance koje ubrzavaju hemijsku reakciju su ______________, a koje usporavaju _________________.

14. Kataliza moe biti _____________ i ________________.

281

15. Proizvod koncentracija jona teko topive soli u njenom zasienoj otopini naziva se ____________ ______________.

16. Koliina estice kod koloidnih otopina kree se od _______ do _________m.

17. Horizontalni redovi u periodnom sistemu elemenata zovu se _____________, a vertikalni _________________.

18. Sa porastom atomskog broja unutar jedne iste periode atomski radijus se ____________, a unutar jedne grupe se

__________________.

19. _________________ je sposobnost atoma nekog elementa da oduzme elektrone atomu drugog elementa s kojim se hemijski

vezuje.

20. Podjelu elektrona u nekom atomu po ljuskama, podljuskama i orbitalama zovemo ______________ _______________.

21. Elementi IA grupe zovu se _________________ metali.

22. Elementi IIA grupe zovu se _________________ metali.

23. Elementi nulte grupe su hemijski ________________.

24. Jonskom vezom se meusobno povezuju atomi _____________ sa atomima ______________.

25. Katjoni su __________________ naelektrisani joni.

26. Legure su ___________________ dva ili vie metala.

27. Pri endotermnim reakcijama toplota se ____________________.

28. Stepen disocijacije ima vrijednost od _________ do __________.

29. Metiloran je u kiseloj sredini ___________ boje, a u baznoj ____________.

282

30. Oksonijum jon je ____________.

31. _______________ su joni ili neutralne molekule koje doniraju nepodijeljeni par elektrona u prazne orbitale jona ili atoma

metala.

32. Broj liganada vezanih za centralni atom metala zove se ______________ ________________.

33. estice su ___________ ___________ _______________.

34. estice su ___________ _____________.

35. Jonski produkt vode iznosi __________________.

36. Metali i nemetali meusobno grade _______________ spojeve, a nemetali meusobno _______________ spojeve.

37. Vodena otopina sode bikarbone reaguje ________________.

38. Grupni reagens za katjone III grupe je __________________.

39. Soli barijuma boje plamen ___________________.

40. Alkalni metali imaju __________________ energiju jonizacije.

41. Veza u molekuli amonijaka je ____________________.

42. Pri reakciji kiselina i baza nastaju ____________ i ______________.

43. Oksidi metala sa vodom grade ______________, a oksidi nemetala _____________.

44. Dijamant je ___________ __________ karbona.

45. Atom natrijuma u reakciji sa atomom hlora ______________ elektron.

283

46. Amonijum hidroksid je _____________ baza.

47. Elektroni koji su dalje od jezgra _________________ se otputaju.

48. Atomski broj je broj _________________ u jezgru.

49. NaHSO4 spada u ________________ soli.

50. Redukcija je ____________________ atomskog naboja.

51. Atom karbona u molekuli metana je ___________ hibridiziran.

52. sp2-hibridne orbitale meu sobom zatvaraju ugao od ________.

53. Preklapanjem hibridnih orbitala nastaju ____________ veze.

54. sp3 hibridne orbitale ____________ su ekvivalentne.

55. Trostruka veza sastoji se od _________ i _________ veza.

56. Mijeanjem jedne 2s i ____________ 2p orbitale atoma karbona nastaju etiri sp3 hibridne orbitale.

57. Heterociklinim cijepanjem kovalentne veze nastaju ____________.

58. Slobodni radikali nastaju ________________ cijepanjem kovalentne veze.

59. Reaktivno mjesto organskog spoja naziva se _________ ____________.

60. >CH-OH je funkcionalna grupa ____________ alkohola.

61. Etilenglikol je ____________ alkohol.

62. Buten je _____________ karbohidrogen.

284

63. Imena ________________ zavravaju na al.

64. Oksidacijom sekundarnih alkohola nastaju ________________.

65. Hidrolizom etera nastaju __________________.

66. Akrolein je _______________ aldehid.

67. Radikal CH3 naziva se ___________ grupa.

68. Cis i trans buten su _______________ izomeri.

69. Adicijom ________________ na eten nastaje etilbromid.

70. Atom karbona u molekuli benzena su ________________ hibridizirani.

71. U molekuli 1,4-dihidroksibenzena OH grupe su u ___________ poloaju.

72. C6H5 naziva se ______________ radikal.

73. Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi aceton je ___________________.

74. C6H5CH2- naziva se ________________ radikal.

75. Fenantren je strukturni izomer __________________.

76. Oksidacijom 2-propanola nastaje ___________________.

77. Na sobnoj temperaturi metanal je ________________.

78. Poluacetali su produkti reakcije aldehida i _________________.

79. Dehidratacijom ________________ nastaje akrolein.

285

80. -hidroksipropan kiselina ima trivijalni naziv ______________ ___________.

81. Formijati su ________________ mravlje kiseline.

82. Enantiomeri su _________________ izomeri.

83. Optiki aktivna supstanca sadri ______________ C atom.

84.Karboksilne grupe ftalne kiseline su u ____________

poloaju.

85. Amini su organske ___________________.

86. Pirol je peterolani heterociklus sa _________________.

87. Oligosaharidi sadre najvie ______________ monosaharida.

88. Aldoza sa najmanjim brojem C atoma zove se ________________.

89. Hidrolizom saharoze nastaje ______________ i ______________.

90. Molekule glukoze u celebiozi povezani su _____________ tipom glikozidne veze.

91. Glikozidna veza u molekuli saharoze je ________________ tipa.

92. Glikogen je ________________ polisaharid ivotinjskih, a krob biljnih organizama.

93. krob sadri 20% ____________ i 80% ________________.

94. pH-vrijednost pri kojoj su aminokiseline u obliku dvopolnih jona zove se ___________ _____________.

286

95. Veza izmeu aminokiselina u polipeptidima zove se ______________ veza.

96. etiri nivoa strukture molekule susreemo kod ___________________.

97. U vodi su topivi ______________ proteini.

98. Oktapeptid sadri _________________ aminokiselinskih ostataka.

99. Sekvenca je _________________ struktura proteina.

100.Sekundarna struktura DNA predstavljena je

_______________ ___________.

Zaokruite tanu tvrdnju

1. Koja je tvrdnja tana: a) Ukupna masa tokom reakcije se mijenja b) Ukupna masa tokom reakcije se ne mijenja c) Reakcije se odvijaju samo u gasovitom

agregatnom stanju

d) Hemijski elementi su sloene supstance

2. Zapremina 1 mola gasa pri STP je: a) 5,6 b) 11,2 c) 22,4 d) 33,6

3. Jedan mol helijuma, pri normalnim uslovima, ima: a) 22,4 molekula b) Avogadrov broj molekula c) Avogadrov broj atoma d) Jedan atom

287

4. Hemijski simbol je oznaka za: a) hemijski spoj b) oksidaciono stanje c) elektronegativnost d) hemijski element

5. Kiseline: a) jonizacijom daju OH- jone b) su samo anorganskog porijekla c) jonizacijom daju H+ jone d) uopte ne joniziraju

6. Baze su: a) hidroksidi metala b) hidroksidi nemetala c) samo jake baze d) otopine koje boje lakmus crveno

7. Soli: a) ne joniziraju b) su gasovi c) su slatkog ukusa d) nastaju pri reakciji neutralizacije

8. Joni elemenata IA grupe imaju oksidacioni broj: a) (-1) b) (+1) c) (+2) d) (+4)

9. NaOH i H2SO4 reaguju u odnosu: a) 1 : 2 b) 2 : 1 c) 1 : 1 d) 2 : 3

10. Proton: a) je elektroneutralan b) se nalazi u omotau c) je elektronegativan d) je elektropozitivan

288

11. Elektron je: a) laki od protona b) tei od atoma c) elektroneutralan d) smjeten u atomskom jezgru

12. s-orbitala ima oblik: a) kocke b) elipsoida c) lopte d) kristala

13. U jezgru atoma hidrogena: a) ima 1 elektron b) ima 1 proton c) nema protona d) ima 2 protona

14. p-podljuska moe da primi: a) 2 elektrona b) 6 elektrona c) 10 elektrona d) 14 elektrona

15. Orbitala moe da primi: a) 2 elektrona b) 6 elektrona c) 10 elektrona d) 14 elektrona

16. Atom oksigena ima: a) 8 elektrona b) 16 protona c) nema neutrona d) 32 g

17. Atomski broj je: a) broj neutrona u jezgru b) broj protona u omotau c) broj protona i neutrona d) broj protona u jezgru

289

18. Svi izotopi jednog elementa: a) imaju isti atomski broj b) su radioaktivni c) imaju istu atomsku masu d) imaju isti broj neutrona

19. Atomska masa nitrogena je a) 14 b) 14 g/mol c) 28 d) 28 g/mol

20. Brzina hemijske reakcije: a) je preeni put u jedinici vremena b) ne zavisi od temperature c) je promjena koncentracije reaktanata u jedinici

vremena

d) je nevana u hemijskoj reakciji

21. Katalizator: a) mijenja pravac odvijanja hemijske reakcije b) je uvijek u gasovitom stanju c) usporava hemijsku reakciju d) ubrzava hemijsku reakciju

22. Jedinica za koliinsku koncentraciju je: a) mol m3 b) mol kg1 c) kg m-3 d) Pa m-2

23. Elementi u PSE su poredani: a) po abecednom redu b) po porastu atomskog broja c) po broju elektrona u K-ljusci d) bez ikakvog reda

290

24. Periodni sistem ima: a) 24 grupe b) 63 elementa c) 7 perioda d) sve elemente istih osobina

25. to je elektron dalje od jezgra: a) to se lake otkida b) to on postaje tei c) to se jae vee za atom d) to ima veu energiju jonizacije

26. Najizrazitiji metali su elementi: a) IA grupe b) IIA grupe c) Nulte grupe d) VIII grupe

27. Atomi zemnoalkalnih metala imaju u zadnjoj ljusci: a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) nemaju elektrona

28. Na+ jon u zadnjoj ljusci ima: a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) 10 elektrona

29. Hidrogenova veza nastaje: a) izmeu 2 atoma hidrogena b) izmeu molekula hidrogena c) izmeu atoma hidrogena i elementa koji ima

slobodan elektronski par

d) izmeu dva atoma metala

30. Legure: a) su spojevi 2 metala b) su spojevi metala i nemetala c) su gasovi d) su smjese 2 ili vie metala

291

31. Elektroliti: a) provode elektrinu struju b) ne provode elektrinu struju c) imaju, uglavnom, mali stepen disocijacije d) disocijacijom daju samo molekule

32. Stepen disocijacije ima vrijednost: a) od 1 do 100 b) + c) od 0 do 1 d) od 0 do 10

33. Kisela sredina je kod: a) pH = 0 b) pH = 7 c) pH > 7 d) pH = 14

34. Ako je koncentracija [OH-] jona 10-10 mol dm-3 onda je: a) kisela sredina b) neutralna sredina c) bazna sredina d) slabo bazna sredina

35. Metiloran je u baznoj sredini: a) plav b) crven c) ut d) zelen

-estice su: a) ubrzani elektroni b) usporeni neutroni c) elektroneutralne estice d) jezgra atoma helijuma

37. Pri egzotermnim procesima: a) se dovodi toplota sistemu b) se oslobaa toplota iz sistema c) nema energetskih promjena d) sistem se hladi

292

38. Oksidacija je proces: a) primanja elektrona b) smanjenja oksidacionog broja c) otputanja elektrona d) sinteze spoja

39. Neutralizacija je proces izmeu: a) soli i vode b) dvije soli c) slabih i jakih kiselina d) kiselina i baza

40. Grupni reagens za katjone IV grupe je: a) HCl b) (NH4)2S c) (NH4)2CO3 d) nema grupnog reagensa

41. Natrijum hlorid sa srebro nitratom: a) daje bijeli talog b) daje crni talog c) ne gradi talog d) daje kompleksnu so

42. Elementi IA grupe su: a) jaki oksidansi b) jaki reducenti c) lako se redukuju d) teko se oksiduju

43. Od berilijuma do radijuma: a) opada poluprenik atoma b) metalne osobine opadaju c) tee se otputaju elektroni d) rastu bazne osobine hidroksida

293

44. Elementi IIIA grupe: a) su izraziti metali b) su izraziti nemetali c) imaju u zadnjoj ljusci 3 atoma d) su hemijski reaktivni

45. Grafit: a) je veoma tvrd b) je izolator c) alotropska modifikacija silicijuma d) provodi struju

46. Nitrogen: a) je otrovan gas b) ima oksidaciono stanje (-4) c) je sastojak bjelanevina d) se ne koristi u industriji

47. Sulfatna kiselina: a) je slaba kiselina b) je vrsta supstanca c) ne daje nikakve soli d) je jako dehidrataciono sredstvo

48. Elementi VIIA grupe su: a) izraziti metali b) hemijski reaktivni c) hemijski inertni d) svi radioaktivni

49. Elementi nulte grupe: a) su hemijski inertni b) grade veliki broj spojeva c) su zapaljivi gasovi d) nemaju popunjenu zadnju elektronsku ljusku

50. Prelazni elementi: a) su svi nemetali b) su gasovi c) popunjavaju d-ljusku d) ne grade spojeve

294

51. Funkcionalne grupe koje sadre jednu dvostruku vezu su: a) fenolna b) alkoholna c) karboksilna d) amino

52. Zasieni karbohidrogeni su: a) toluen b) eten c) ciklopentan d) cikloheksen

53. Heksoza je: a) 2-deoksiriboza b) maltoza c) riboza d) galaktoza

veza je: a) jonska b) kovalentna c) vodikova d) donorska

55. Izmeu dva atoma karbona u etenu obrazuju se:

a) dvije veze

b) dvije veze

c) jedna i jedna veza

d) jedna veza

56. Masti i ulja su: a) trigliceroli b) acetali c) enoli d) fenoli

295

57. Funkcionalni derivati karboksilnih kiselina su: a) eteri b) ketoni c) esteri d) fenoli

58. Salicilna kiselina je: a) via masna kiselina b) alifatska kiselina c) fenolska kiselina d) sastavni dio masti

59. Primarni amin je: a) dietilamin b) anilin c) amonijak d) trimetilamin

60. Heterociklika baza nukleinskih kiselina je: a) anilin b) adenin c) aldehid d) alanin

61. Alifatski amini su: a) amfoterni b) kiseli c) bazni d) neutralni

62. Enzimi su: a) promotori b) inhibitori c) male molekule d) proteinske strukture

63. Aminokiseline su: a) dipeptidi b) amfoterni spojevi c) nitroderivati benzena d) nepolarne supstance

296

64. Alanil-glicin je: a) aminokiselina b) dipeptid c) protein d) aldehid

65. H2N-CH2-COOH je: a) alanin b) lizin c) glicerol d) aminosiretna kiselina

66. Oksidacijom aldehida nastaju: a) alkoholi b) ketoni c) acetali d) kiseline

67. Amino grupu imaju: a) timin b) uracil c) adenin d) purin

68. Hibridne orbitale a) su prostorno usmjerene b) su nestabilne

c) grade veze d) nastaju izmeu dva atoma hidrogena

69. Organski spojevi najee reaguju u: a) obliku jona b) molekula c) elektrona d) neutrona

297

70. Etan podlijee reakcijama: a) adicije b) supstitucije c) polimerizacije d) dekarboksilacije

71. Fruktoza je: a) aldopentoza b) aldoheksoza c) trioza d) ketoheksoza

72. Pirol je: a) peterolani heterociklus sa O b) esterolani heterociklus sa N c) zasieni heterociklus d) peterolani heterociklus sa N

73. Fenol reaguje sa: a) Fehlingovim reagensom b) NaOH c) benzenom d) NaCl

74. Sapuni su: a) soli aminokiselina b) soli lizina c) fenolati d) povrinski aktivne supstance

75. Saharoza je: a) trisaharid b) graena iz dvije molekule fruktoze c) reducirajui eer d) disaharid treheloznog tipa

76. 2-deoksiriboza je: a) aldopentoza b) ulazi u sastav RNA c) ketofuranoza d) na drugom C atomu ima OH grupu

298

77. L--aminokiseline: a) su nepolarni spojevi b) grade proteine c) grade polisaharide d) nemaju hiralni C atom

78. Hiralni atom karbona: a) ima na sve etiri veze iste atome b) ima na sve etiri veze razliite atome c) gradi dvostruke veze

d) grade veze

79. Benzen je: a) cikloheksatrien b) cikloheksen c) cikloheksan d) zasieni alkan

80. R-O-R predstavlja optu formulu: a) estera b) peroksida c) etera d) anhidrida

81. Benzen lahko daje reakcije: a) adicije b) oksidacije c) polimerizacije d) supstitucije

82. CH3-CH-COOH je:

NH2

a) valin

b) -amino kiselina c) sekundarni amin

d) -amino kiselina

299

83. -heliks predstavlja: a) sekundarnu strukturu proteina b) sekundarnu strukturu polisaharida c) tercijarnu strukturu proteina d) sekvencu proteina

84. Salicilna kiselina je: a) p-hidroksibenzoeva kiselina b) o-hidroksibenzoeva kiselina c) p-aminobenzoeva kiselina d) aspirin

85. Purinske baze: a) ulaze u sastav proteina b) grade polisaharide c) ulaze u sastav nukleotida d) sadre piridin

86. Amfoterni spojevi su: a) alkoholi b) fenoli c) ketoni d) aminokiseline

87. Oksidacijom nezasienih kiselina nastaju: a) enoli b) fenoli c) peroksidi d) oksidi

88. CnH2n+2 predstavlja optu formulu: a) alkena b) alkana c) alkina d) cikloalkana

89. Strukturnu izomeriju susreemo kod: a) metana b) propana c) butana d) etana

300

CH3

90. Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi CH3-C-CH-CH3

a) 3-metil-2-butanon O b) 2-metil-3-butanon c) metil-izopropil keton d) 2-butanol

91. Diol je: a) propenol b) etanol c) etilenglikol d) glicerol

92. Orto ksilen je prema IUPAC-ovoj nomenklaturi: a) 1,2-dimetilbenzen b) 1,3-dimetilbenzen c) 1,4-dimetilbenzen d) 1,5-dimetilbenzen

93. Prvi lan homolognog niza alkina je: a) metan b) etan c) eten d) etin

94. Masti su: a) topive u vodi b) topive u hloroformu c) eteri d) steridi

95. Zagrijavanjem proteini: a) enoliziraju b) koaguliraju c) rastvaraju se d) daju koloidne otopine

301

96. Etanol kljua na vioj temperaturi od: a) dietiletera b) vode c) vodene otopine glukoze d) vodene otopine saharoze

97. Holesterol je: a) kiselina b) derivat sterana c) baza d) derivat viih masnih kiselina

98. Disaharid maltoznog tipa je: a) reducirajui eer b) saharoza c) celuloza d) galaktoza

99. Peptidna veza nastaje izmeu: a) karboksilne grupe i amonijaka b) karbonilne i alkoholne grupe c) karboksilne i alkoholne grupe d) karboksilne i amino grupe

100.C6H5-COOH predstavlja:

a) molekulsku formulu b) racionalnu formulu c) strukturnu formulu d) konformacijsku formulu

302

Dopuniti ili zavrite jednaine hemijske reakcije

1. AgNO3 + ___________ AgCl + KNO3

2. Pb(NO3)2 + __________ PbS + HNO3

3. + (NH4)2S ZnS + (NH4)2SO4

4. NaOH + H2SO4

5. H2 + HCl

6. H2CO3 + Na2CO3 + H2O

7. + HCl Hg2Cl2 + HNO3

8. + HCl CaCl2 + H2O + CO2

9. 2Cl- Cl2 +

10. K4[Fe(CN)6] 4K+ +

11. KAl(SO4)2 K+ +

12. AgNO3 + Ag2CrO4 + KNO3

13. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] + KCl

14. BaCl2 + Na2SO4

15. KBr + Cl2

16. KCl + Br2

17. AsCl3 + H2S

18. + NH4OH + HCl

19. Na + H2O

303

20. P4 + O2

21. Ca + HCl

Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u

H3C CH

CH2OH

CH3

+1) O

H3C CH

OH

CH3

+2) O

CH3CH

CH

H3C3) + Cl2

H2C CH

CH3 + HBr4)

5) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) H = 2816 kJ/mol

H3C C

H2CH2Br6) + H2O

CH3CH

CH

7) H3C + H2O

8) HCOOH + HOCH2CH3H2SO4

304

9) CH3CH2OH + HOCH3H2SO4

10) CH3CH2CH2OH140C

11) CH3CH2CH2OH+ O + O

H2C

HC

H2C

OH

OH

OH12) + O

H2C

HC

H2C

OH

OH

OH

+ O13)

14) CH3 (CH2)14COOH + NaOH 15) CH3-NH2 + HCl

RHC COO

-

NH3

16)

+

+ NaOH

H2NHC COOH

CH2SH

17) +2 O

H3CHC COO

-

NH3

18)

+

+ HCl

305

19) CO + 2 H2 katalizator

grijanje

C

CH3

CH3CH2

H3C

OH

20)H2SO4

grijanje

CH2OH

OH

OH OH

o

21) H3PO4+

H3C

H

C

O

22) + H3C

H

C

O

OH -

H3C C

O

CH2

CH3 HO CH323) +

H3C C O

OH

CH2

CH3

CH3

+ HO CH324)

25)+ Cl2

306

Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj

nomenklaturi

CH

CH3

CH3 .CH2

H3C

CH

CH3

CH

CH3 .CH

H3C

1)

2)

H3C CH

COOH .

H2C CH3

CH2

CH2

CH2OH .CH2

H3C

3)

4)

H3C C CH2OH .

CH3

CH3

5)

307

H3C C CH2

CH3

OH

CH3 .

H3CHC C

H2OH

6)

CH2

7) CH3 .

C CH3C CH

C CH3C CH3

CH3 .

CH3

8)

9)

H2C CH

CH2

CH

CH2 .

Cl

Cl

10)

11)

308

COOH

OH

NH2

OH

NO2

NO2 .O2N

12)

13)

H .

C

O

H3CHC COOH .

NH2

H3CHC

CH3

14)

15)

309

H2C

HC

H2C

OCO(CH2)14CH3 .

OCO(CH2)16CH3

OCO(CH2)16CH316)

OH

OH

17)

.

CH

CH3HC

HCH3C

OH

CH3

OH

CH

CH2OH

CH2

CH2

H3C CH2

19) CH3

18)

.

CH

CH3

CH

CH

H3C CH2

CH2

CH3 CH2CH3

CH320)

.

310

CH3

COOH

OCOCH3

21)

22)

.

COOCH2CH3

OH

23)

.

C C2H5

O

OH

Br

Br

Br

24)

25)

.

311

Rijeite sljedee numerike zadatke

1. Napisati elektronsku konfiguraciju Na2311 jona.

2. Napisati elektronsku konfiguraciju F199 jona.

3. Koliki je pH otopine NaOH koncentracije 10-2

moldm-3

?

4.. Koliki je pH, pOH, [H+] i [OH

-] jona u otopini HCl

koncentracije 10-4

moldm-3

?

5. Ako je pOH neke otpine 5, kolika je [H+] jona?

6. Spoj sastavljen od hidrogena i nitrogena (82,4% nitrogena) ima

relativnu molekulsku masu 17. Koja je formula tog spoja?

7. Koja je empirijska formula karbonhidrogena koji sadri 75% karbona?

8. Koliko treba odvagati vrstog natrijum hidroksida da se neutralizira 0,1 mol hloridne kiseline?

9. Koliki je osmotski pritisak, pri 0C, kada u 1 dm3 otopine ima

otopljeno 9 g natrijum hlorida?

10. Koliko treba uzeti kalijum hidroksida, u reakciji sa sulfatnom

kiselinom, da bi se dobilo 50 g kalijum sulfata?

11. Koliko cm3 otopine HCl koncentracije 0,15 moldm

-3 treba

uzeti da bi se potpuno neutraliziralo 10 cm3 NaOH koncentracije

0,1 moldm-3

?

12. Ako se 10 cm3 HCl, iji je pH = 2, razblai do 1 dm3, koji se

pH dobije?

312

13. Kolika je koliinska koncentracija otopine NaOH ako mu je masena koncentracija 10 g dm

-3?

14. Koliki bi bio osmotski pritisak vodene otopine glukoze, na

37C, ako bismo otopili 0,5 mola u 2,5 dm3 otopine?

15. Kolika je koncentracija i masena koncentracija otopine H2SO4,

ako je za neutralizaciju 10 cm3 te otopine potrebno 20cm

3 NaOH,

koncentracije 0,1 mol dm-3

?

16. Koliko cm3 vode treba dodati na 50 cm

3 otopine glukoze

masene koncentracije 2 gdm-3

da bismo dobili otopinu ija je koncentracija 0,002 moldm

-3?

17. Kolika je koncentracija 20% hloridne kiseline ija je gustina 1,1 gcm

-3?

18. Koliko grama Na2CO3 treba odvagati da bi se napravio 1 dm3

otopine koncentracije 0,2 moldm-3

?

19. Koliko H+ i OH

- jona ima u 100 cm

3 otopine koja pokazuje

pH=9?

20. Koliko je procentna vodena otopina srebro nitrata koja ima

molalitet od 0,5 molkg-1

?

21. Kada otopimo 16 g neke supstance u 200 cm3 otopine dobije

se koncentracija 0,1 moldm-3

. Kolika je molarna masa otopljene

supstance?

22. Kolika je masena koncentracija otopine HNO3 koja ima

pH=5?

23. Koliki je maseni udio kalijum nitrata u otopini koja sadri 20g kalijum nitrata u 200 cm

3 otopine, gustine 1,1 g cm

-3?

24. Koliko je procentna otopina NaOH ako je za neutralizaciju

80g te otopine utroeno 100 cm3 otopine hloridne kiseline koncentracije 1 moldm

-3?

313

25. Koliki e biti pH otopine ako u 100 cm3 otopine stavimo 20 g NaOH i 20 g HCl?

26. Koju zapreminu, pri STP, zauzima 7 g nitrogena?

27. Koliko molekula oksigena ima u 10 dm3, pri STP?

28. Koja zapremina hidrogena, pri STP, se dobije kada 1 g

natrijuma ubacimo u vodu?

29. Koliko litara suhog hidrogena, pri 27C i 100 kPa, se dobije

reakcijom 54 g aluminijuma sa hloridnom kiselinom?

314

R J E E NJ A

Dopunite reenice:

1. ...ne mijenja... 2. ...isti... 3. ...kiselinski ostatak. 4. Valencija... 5. ...pozitivne... 6. ...jaki... 7. ...spin. 8. ...manja... 9. ...protona...neutrona... 10. ...izotopi... 11. Brzina... 12. ...aktivaciona energija. 13. ...katalizatori...inhibitori. 14. ...homogena...heterogena. 15. ...proizvod topivosti. 16. ...10-9...10-7... 17. ...periode...grupe. 18. ...smanjuje...poveava. 19. Elektronegativnost... 20. ...elektronska

konfiguracija.

21. ...alkalni... 22. ...zemnoalkalni... 23. ...inertni. 24. ...metala...nemetala. 25. ...pozitivno... 26. ...smjese... 27. ...apsorbuje. 28. ...0...1. 29. ...crven...ut. 30. ...H3O

+.

31. Ligandi... 32. ...koordinacioni broj. 33. ...jezgra atoma helijuma. 34. ...ubrzani elektroni. 35. ...110-14mol2dm-6. 36. ...jonske...kovalentne... 37. ...bazno. 38. ...(NH4)2S. 39. ...zeleno. 40. ...malu... 41. ...kovalentne. 42. ...soli...voda. 43. ...baze...kiseline. 44. ...alotropska

modifikacija...

45. ...otputa... 46. ...slaba... 47. ...lake... 48. ...protona... 49. ...kisele... 50. ...smanjenje... 51. ...sp3... 52. ...120.

53. ...... 54. ...energetski... 55. ...jedne...dvije... 56. ...tri... 57. ...joni. 58. ...homolitikim... 59. ...funkcionalna grupa. 60. ...sekundarnih...

315

61. ...dvohidroksilni... 62. ...nezasieni... 63. ...aldehida... 64. ...ketoni. 65. ...alkoholi. 66. ...nezasieni... 67. ...metil... 68. ...geometrijski... 69. ...HBr... 70. ...sp2... 71. ...para... 72. ...fenil... 73. ...propanon. 74. ...benzil... 75. ...antracena. 76. ...propanon (aceton). 77. ...gas. 78. ...alkohola. 79. ...glicerola... 80. ...mlijena kiselina. 81. ...soli...

82. ...optiki... 83. ...hiralni (asimetrini)... 84. ...orto... 85. ...baze. 86. ...nitrogenom (N). 87. ...10... 88. ...gliceraldehid. 89. ...glukoza...fruktoza. 90. ...maltoznim... 91. ...trehaloznog... 92. ...rezervni... 93. ...amiloze...amilopektina. 94. ...izoelektrina taka. 95. ...peptidna... 96. ...proteina. 97. ...globularni... 98. ...8... 99. ...primarna... 100....dvostrukom

zavojnicom.

Zaokruite tanu tvrdnju

1. b 2. c 3. c 4. d 5. c 6. a 7. d 8. b 9. b 10. d 11. a 12. c

13. b 14. b 15. a 16. a 17. d 18. a 19. b 20. c 21. d 22. a 23. b 24. c

25. a 26. a 27. b 28. c 29. c 30. d 31. a 32. c 33. a 34. a 35. c 36. d

316

37. b 38. c 39. d 40. c 41. a 42. b 43. d 44. c 45. d 46. c 47. d 48. b 49. a 50. c 51. c 52. c 53. d 54. b 55. c 56. a 57. c 58. c 59. b 60. b 61. c 62. d 63. b 64. b 65. d 66. d 67. c 68. a 69. b 70. b 71. d 72. d 73. b 74. d 75. d 76. a 77. b

78. b 79. a 80. c 81. d 82. b 83. a 84. b 85. c 86. d 87. c 88. b 89. c 90. a 91. c 92. a 93. d 94. b 95. b 96. a 97. b 98. a 99. d 100.b

317

Dopunite ili zavrite jednainu hemijske reakcije

1. + KCl 2. +H2S 3. ZnSO4 4. 2 + Na2SO4 + 2H2O 5. + Cl2 2 6. + 2NaOH 2 7. Hg2(NO3)2 + 2 + 2 8. CaCO3 + 2 9. + 2e 10. +[Fe(CN)6]

4-

11. + Al3+ + 2SO42-

12. 2 + K2CrO4 + 2 13. 4 + 3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 14. BaSO4 + 2NaCl 15. 2 + 2KCl + Br2 16. ne odvija se 17. 2 + 3 As2S3 + 6HCl 18. NH4Cl + H2O 19. 2 + 2 2NaOH + H2 20. + 5 2P2O5 21. + 2 CaCl2 + H2

318

Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u

H3C CH

CH3

H

C

O

H3C C

O

CH3

H3CHC

HC

Cl

CH3

Cl

+ H2O

2-metilpropanal

1)

+2) H2O

3)

2,3-dihlorbutan

propanon

.

H3CHC CH3

Br

4)

2-brompropan

5) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

glukoza

.

319

6) H3C CH2

CH2OH + HBr

1-propanol

.

H3CHC C

H2OH

CH3

2-butanol

7)

.

H3C CH

CH2

8) HCO-O-CH2-CH3 + H2O

etil formijat

9) CH3-CH2-O-CH3 + H2O

10)

metietileter

+ H2O .

1-propen

H

C

O

CH2

H3C11)

propan kiselina

CH3-CH2-COOH

propanal

CH2OH

CH2OH

12) C O + H2O

dihidroksipropanon

.

320

C

O

HCHOH

CH2OH

+ H2O

dihidroksipropanal

13)

14)

natrijev palmitat

CH3-(CH2)14-COONa + H2O .

H3C NH3

RHC COONa

NH2

15) Cl -

+ H2O16)

metil amonijumhlorid

natrijeva so -aminokiseline

+

.

cistin

17)

H2C

CH

COOH

H2N

CH2

CH

COOH

H2N

SS

+ H2O .

321

H3CHC COOH

NH3+

18)Cl

-

alanil-amonijumhlorid

19)CH3OH

metanol

.

H3C CH

C CH3

CH3

H2C

OH

OH OH

oO P OH

OH

O

20) + H2O

2-metil-2-buten

21) + H2O

ribozo-5-fosfat

.

CH2

H

C

OHCH3C

OH

22)

3-hidroksibutanal

.

322

H3C C CH2

O

OH

CH3

H3C C O

O

CH2

CH3

CH3

CH3

O CH3

23)

poluacetal

24) + H2O

Cl

Cl

acetal

25)

o-dihlorcikloheksan

.

Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj nomenklaturi

1. 2-metilbutan 2. 4-metil-2-penten 3. 2-metilbutan kiselina 4. 1-pentanol 5. 2,2-dimetilpropanol 6. 2-metil-2-butanol 7. 2-pentanol 8. 2-butin 9. 4-metil-2-pentin

323

10. 1,4-pentadien 11. m-dihlorbenzen 12. 2-hidroksi-4-aminobenzoeva kiselina (p-amino salicilna kiselina) 13. 2,4,6-trinitrofenol

14. 2-aminopropan kiselina(-aminopropan kiselina) 15. 2-metil propanal 16. distearopalmitat 17. 1,4-cikloheksadiol 18. 3-metil-2,4-pentadiol 19. 2-etil-1-pentanol 20. 2,3-dimetil-4-etil-heptan 21. metilciklopentan 22. acetil salicilna kiselina

23. etilester salicilne kiseline

24. etil-fenil-keton

25. 2,4,6-tribromfenol

Numeriki zadaci

1. 1s2 2s2 2p6 2. 1s2 2s2 2p6 3. pH = 12 4. pH = 4; pOH = 10; [H+] = 10-4; [OH-] = 10-10 5. [H+]=10-9 6. NH3 7. CH4 8. 4 g 9. 349188 Pa 10. 32,2 g 11. 6,67 cm3 12. 4 13. 0,25 moldm-3 14. 515468 Pa 15. 0,1 moldm-3; 9,8 gdm-3 16. 61 cm3 17. 6,03 moldm-3 18. 21,2 g

324

19. NH+ = 6,022 1013

; NOH- = 6,022 1017

20. 7,8% 21. 800 g mol-1 22. 6,310-4 g dm-3 23. 9,1% 24. 5% 25. pH = 0,32 26. 5,6 dm3 27. 2,691023 28. 487 cm3 29. 74,8 dm3

325

LITERATURA

Udbenici

1. Milan Sikirica, Hemija za I razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.

2. Jasmina Hadimurtezi, Hemija za II razred gimnazije, Ministarstvo obrazovanja, nauke, kulture i sporta, Sarajevo, 1996. Godine

3. Milan Sikirica, Hemija za III razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.

4. Milan Sikirica, Hemija za IV razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.

5. S. Bievi, Repetitorij iz hemije za uenike srednjih kola, Zavod za izdavanje udbenika, Sarajevo, 1972.

6. S. Bievi, A. Papo, E. Lihi, Neorganska hemija sa analitikom hemijom, Svjetlost Sarajevo, 1990.

7. V. V. Sviridov, G. I. Vasiljeva, A. R. Ulazova, L. I. Malievskaja, Zbirka pitanja i odgovora iz neorganske hemije, Nauna knjiga, Beograd, 1971.

Knjige

1. J. I. Kroschwitz, M. Winokur, Chemistry (second edition), Mc. Graw Hill, I.nc., 1990.

2. Zubay, Biochemistry (third edition, vol. 1), Wm. C. Brown Publishers, 1993.

3. T. Mc. Kee, J. R. Mc. Kee, Biochemistry, Wm. C. Brown Publishers, 1996.

326

S A D R A J

HEMIJA KAO NAUKA 1

KLASIFIKACIJA SUPSTANCI (TVARI) 2

OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONI 4

SIMBOLI ELEMENATA I FORMULE SPOJEVA 6

GRAA ATOMA 8

KISELINE, BAZE (LUINE) I SOLI 20 Teorije kiselina i baza 23

HEMIJSKE JEDNAINE 25

RELATIVNE ATOMSKE I MOLEKULSKE MASE 26

MOL 28

GASNI ZAKONI 37

PERIODNI SISTEM ELEMENATA 41

HEMIJSKE VEZE 47

DISPERZNI SISTEMI 55

ENERGETSKE PROMJENE U HEMIJSKIM REAKCIJAMA 66

BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE 70

HEMIJSKA RAVNOTEA 72

ELEKTROHEMIJA 78

327

PRIRODNA RADIOAKTIVNOST 82

VRSTE HEMIJSKIH REAKCIJA 84

ANALITIKA HEMIJA 88 Kvalitativna hemijska analiza 88

Kvantitativna hemijska analiza 92

ANORGANSKA HEMIJA 96

Hidrogen (vodonik, hidrogen), H 96

Voda 97

IA grupa - alkalni metali 98

IIA grupa zemnoalkalni metali 103 IIIA grupa 106

IVA grupa 109

VA grupa 112

VIA grupa 115

VIIA grupa 119

Elementi nulte grupe 122

IB grupa 123

IIB grupa 124

IIIB grupa 124

IVB grupa 125

VB grupa 125

VIB grupa 126

VIIB grupa 126

Elementi VIII grupe 127

OSOBINE ORGANSKIH SPOJEVA 130

Osobine atoma karbona 130

sp3- hibridizacija 130

sp2 hidridizacija 132

sp hibridizacija 133 Nain pisanja formula 137 Hemijske reakcije organskih spojeva 137

KARBOHIDROGENI 140

Alkani 140

Alkeni 151

Alkini 158

Cikloalkani 163

328

Aromatski karbohidrogeni 166

ORGANSKI SPOJEVI S OKSIGENOM 178

Alkoholi 179

Fenoli 191

Aldehidi i ketoni 195

Karboksilne kiseline 206

ORGANSKI SPOJEVI S NITROGENOM 224

Amini 224

Aminokiseline 228

PROTEINI 236

Struktura proteina 236

Enzimi 243

KARBOHIDRATI 245

Monosaharidi 246

Disaharidi 253

Polisaharidi 254

LIPIDI 258

Trigliceroli 259

Voskovi 264

Steridi 264

Fosfolipidi 265

HETEROCIKLINI SPOJEVI 268

NUKLEINSKE KISELINE 270

TESTOVI 279

Dopunite reenice 280 Zaokruite tanu tvrdnju 286 Zavrite ili dopunite jednaine hemijske reakcije 302

Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u 303

Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj nomenklaturi 306

Numeriki zadaci 312

RJEENJA 314 LITERATURA 325